高三第一学期期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N：14 S：32 Cu: 64
第Ⅰ卷（54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1．联合国气候变化大会12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，很多人称这次大会为“人类拯救地球的最后机会”。据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为：16O=C=18O。下列说法正确的是( )
A．16O与18O为同种核素
B．16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素
C．16O=C=18O的化学性质与16O=C=16O完全不同
D．目前提出的“零碳经济”，目标是不再向环境排放CO2，有利于控制温室效应
2．下列物质能通过化合反应直接制得的是（）
①FeCl2②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl ⑤Fe(OH)3
A．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部
3．下列说法正确的是（）
A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色
B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
4．下列说法不正确的是（）
A．Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃剂
B．通过化学变化可以实现12C与14C间的转化
C．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成份是铜锡合金
D．自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在
5．下列生产或实验中，所选用的酸合理的是（）
A．用浓盐酸和“84消毒液”制备氯气
B．做焰色反应实验时，用稀硫酸洗涤镍铬丝
C．在工业生产中用银和浓硝酸反应制取硝酸银
D．在盐酸酸化的溶液中，PbO2将Mn2+氧化成MnO4-
A．镁的冶炼：
C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:
D．用氢氟酸刻蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
7．下列关于各实验装置图的叙述中，正确的是（）
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收NH3，并防止倒吸
C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
D．装置④b口进气可收集Cl2、NO等气体
8．已知：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O ，
A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应
B．生成1molCl2转移电子数均为2N A
C．盐酸浓度越大，Cl—的还原性越强
D．氧化性：KMnO4 >K2Cr2O7> Cl2> MnO2
9．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）A．2Na218O2 + 2H2O == 4Na l8OH + O2↑
B．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HCl
C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O
D．K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O
10．A、B、C、D四种物质间能够实现下列转化，不符合转化关系的A物质是（）
A．硅B．硫C．钠D．氯气
11．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．将标准状况下112 mL氯气通入10mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中：
2Fe2++4Br－+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl－
B．滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2I－+O2+4H+=== I2+2H2O
C．SO2溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+ 2MnO4－+2H2O === 5SO42－+ 2Mn2+ + 4 H+
D．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++ 2ClO－+ SO2+H2O === CaSO3↓+2HClO
12．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（）
A．加入少量H2SO4使淀粉水解B．碳酸钠与硫酸反应
C．向铜和双氧水的混合物中加入硫酸D．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶13．用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按如图所示步骤分开五种离子，则溶液
①、②、③、④是 ( )
A ．①NaCl ②NaOH ③NH 3·H 2O ④H 2SO 4
B ．①H 2SO 4 ②NaOH ③NH 3·H 2O ④NaCl
C ．①H 2SO 4 ②NH 3·H 2O ③NaOH ④NaCl
D ．①NaCl ②NH 3·H 2O ③NaOH ④H 2SO 4
14．有四组同族元素的物质，在101.3 kPa 时测定它们的沸点（℃ ）如下表所示：
第一组 He -268.8
(a) -249.5 Ar -185.8 Kr -151.7 第二组 F 2 -187.0
Cl 2 -33.6 (b) 58.7 I 2 184.0 第三组 (c) 19.4
HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3 第四组 H 2O 100.0 H 2S -60.2 (d) -42.0 H 2Te -1.8
下列各项中正确的是（ ）
A ．a 、b 、c 的化学式分别为Ne 2、Br 2、HF
B ．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性
C ．第三组物质中C 的沸点最高，是因为C 分子内存在氢键
D ．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H 2O>H 2S> H 2Se>H 2Te
15．相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是（ ） ①铜片消耗完所需时间； ②反应生成的气体体积(标准状况)；
③反应中氧化剂得到的电子总数； ④反应后溶液中铜离子的浓度
A ．①③
B ．②④
C ．③④
D ．只有①
16．甲在常温时为离子晶体，由X 、Y 两种元素组成，在甲中X m +和Y n –的电子结构相同，甲、
乙、丙、丁、戊、己之间有如下反应关系：
①甲+H 2O H 2↑+乙+丙↑
②H 2 + 丙 丁（气体） ③乙+丙 甲+戊+H 2O
④戊+丁 甲+己（酸性） 甲、戊、己依次是（ ）
A ．NaCl 、NaClO 、HClO
B ．Na 2S 、Na 2SO 3、H 2SO 3
C ．CaCl 2、Ca(ClO)2、HClO
D ．K 2S 、K 2SO 3、H 2SO 4 17．取一定质量含Cu 、Cu 2O 、CuO 的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：
则转化过程中所加稀HNO 3的物质的量浓度为( )
A ．4.4 mol·L －1
B ．3.6 mol·L －1
C ．4.0 mol ·L －1
D ．3.2 mol ·L
－1 18．某同学用下列装置制备并检验Cl 2的性质: 电解
