高三第二学期期中考试化学试题

陕西省延安市2024届高三下学期第二次阶段（期中）考试化学试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、相同温度下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。

下列判断不正确的是（）A．对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大B．对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大C．在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875×10-4mol·L-1·min-1D．50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等2、某透明溶液可能含有NH4+、Fe2＋、Fe3＋、SO42-、Cl－、CO32-离子中的若干种。

取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：①向溶液中滴加过量的稀Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，没有气体产生，过滤；②向①所得的沉淀加热灼烧，最后得有色固体；③向①所得的滤液，先用HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成。

下列推断正确的是()A．一定没有NH4+和Cl－B．白色沉淀是Fe(OH)2C．第③步先用HNO3酸化，是为了防止SO42-和CO32-的干扰D．原溶液中的溶质可能是(NH4)2Fe(SO4)23、“结构决定性质”是学习有机化学尤为重要的理论，不仅表现在官能团对物质性质的影响上，还表现在原子或原子团相互的影响上。

化学试题说明：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．考生请将答案写在答题卷上。

可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 O=16 Na=23 Mg=24 Cl=35.5 K=39 Ca=40 Cu=64 Ba=137第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列关于有机化合物的认识正确的是（）A．天然油脂是高分子化合物，同时也是混合物B．淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体C．氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基，二者均有两性D．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解8.用NA表示阿伏伽德罗常数。

下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为NAB.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NAC．16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NAD．含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA9.能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反应：Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2OB．泡沫灭火器的反应原理为：Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑C．向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO42-恰好完全沉淀的反应2Ba2++Al3++2SO42-+3OH-==2BaSO4↓+Al(OH)3↓D．将溴单质与少量铁加热反应的生成物溶于水，通入足量氯气后发生的反应2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-10. 电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。

已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。

下列叙述中正确的是( )A．A膜是阳离子交换膜B．通电后,海水中阴离子往b电极处运动C．通电后,a电极的电极反应式为4OH－－4e－=O2↑+2H2OD．通电后,b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀11.下列大小比较正确的是( )A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-) B．25℃时,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C．0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)大于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍D．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数小于NaClO(aq)中离子总数12.将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL 时金属离子恰好完全沉淀。

河北省石家庄市第二中学2024届下学期高三期中复习化学试题试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，向20mL 0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。

则下列说法正确的是()A．常温下，0.1 mol/L氨水中，c (OH﹣)＝1×10﹣5 mol/LB．b点代表溶液呈中性C．c点溶液中c(NH4+)＝c(Cl﹣)D．d点溶液中：c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)2、K2FeO4在酸性或中性溶液中能快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

如图是制备高铁酸钾的一种装置，制取实验完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。

下列说法不正确的是（）A．B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HClB．C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成C．加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4＞Cl2D．高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝等特点为一体的优良的水处理剂3、下列有关化学用语表示正确的是A．硝基苯B．镁离子的结构示图C．水分子的比例模型：D．原子核内有8个中子的碳原子：4、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。

有关说法正确的是（）A．等浓度的两种酸其酸性相同B．两种酸都能与溴水发生加成反应C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D．鞣酸能与Fe3+发生显色反应，而莽草酸不能5、一定温度下，硫酸盐MSO4(M2＋代表Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知：p ( M2+ ) =－lg c ( M2+ )，p(SO42－)=－lg c(SO42－)。

高三下学期化学期中考试试卷（含答案和解析)1学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列化学用语及其表述正确的是（）A．二硫化碳的结构式：S=C=S B．羟基的电子式：C．12C与14C属于同种核素D．水的电离方程式：H2O=H++OH-【答案】A【解析】A. 二硫化碳中碳原子和硫原子之间以双键相结合，结构式为：S=C=S，故A 正确；B. 氧原子最外层有6个电子，在羟基中氧原子与氢原子形成一个共用电子对，电子式为：，故B错误；C. 12C与14C原子中，质子数相同而中子数不同，所以二者属于不同的核素，故C错误；D. 水是弱电解质，只能部分电离，电离方程式为：H2O ƒH++OH-，故D错误；答案选A。

2．下列变化中，气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】A、二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合价没有发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，A错误；B、氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl元素化合价降低，被还原，B正确；C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br元素化合价降低，Br2被还原，乙烯被氧化，C错误；D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH3化合价没有改变，不是氧化还原反应，D错误。

答案选B。

3．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A. 明矾水解时产生具有吸附性的氢氧化铝胶体，但氢氧化铝胶体不能杀菌消毒，故A 错误；B. 浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝钝化，所以常温下能存放在铁、铝容器中，故B错误；C. 二氧化硅是绝缘体不导电，但二氧化硅是良好的光导材料，可用于制备光导纤维，故C错误；D. HF与SiO2反应生成SiF4和水，玻璃中含有二氧化硅，所以氢氟酸可以在玻璃器皿上刻蚀标记，故D正确；答案选D。

高三（下）期中化学复习试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案）（每题2分，共32分）1．（2分）下列说法正确的是（）A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．电解质在水溶液和熔融状态下均能导电C．“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康D．“血液透析”利用了胶体的性质2．（2分）下列物质肯定为纯净物的是（）A．只有一种元素组成的物质B．只有一种原子构成的物质C．只有一种分子构成的物质D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质3．（2分）配制100mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀4．（2分）在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．两种气体的氧原子数目相等C．两种气体的分子数目相等D．O2比O3的质量小5．（2分）N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．4.6gNO2和N2O4的混合气体中氧原子数小于0.2N AB．1 L 0.1 mol．L﹣1的Na2S溶液中离子总数小于0.3N AC．在标况下，2.24 L CCl4含有0.4N A个Cl原子D．0.1 mol H2O2参加氧化还原反应时，不一定转移0.2N A个电子6．（2分）在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，（已知NH4++OH﹣NH3↑+H2O）则原溶液中的Al3+的物质的量浓度（mol•L﹣1）为（）A．B．C．D．7．（2分）在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是（）A．Ba2+、AlO2﹣、NO3﹣、Cl﹣B．K+、Na+、ClO﹣、Fe2+C．Na+、I﹣、NO3﹣、SO42﹣D．NH4+、Na+、S2﹣、CO32﹣8．（2分）下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是（）A．在400℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨把一氧化氮还原为氮气B．工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜C．工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉D．实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气9．（2分）下列离子方程式中正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OB．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH NH3↑+H2OC．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe3++2NO↑+4H2OD．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I﹣+H2O2+2H+=2H2O+I210．（2分）向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2mol Cl2，再加入含0.1molX2O72﹣的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好被氧化，并使X2O72﹣被还原为X n+，则n值为（）A．2 B．3 C．4 D．511．（2分）25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）═Na2O（s）；△H1=﹣414kJ/mol ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）；△H2=﹣511kJ/mol下列说法正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）；△H=﹣317 kJ/mol12．（2分）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol﹣1②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1﹣E3B．H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2充分反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2＞2Q1D．氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol ﹣113．（2分）一定温度下，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达到平衡时，n （SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（）A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.2 mol14．（2分）对于反应A（s）+2B（g）⇌3C（g）；△H＞0，C%跟外界条件X、Y 的关系如图所示，下列结论正确的是（）A．Y表示温度，X表示压强，且Y3＞Y2＞Y1B．Y表示压强，X表示温度，且Y3＞Y2＞Y1C．X表示压强，Y表示温度，且Y1＞Y2＞Y3D．X表示温度，Y表示压强，且Y1＞Y2＞Y315．（2分）下列叙述正确的是（）A．0.1mol/L CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小C．pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2﹣）下降16．（2分）下列浓度关系正确的是（）A．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+C（HClO）]B．氯水中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（ClO﹣）C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO﹣）D．Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）二、填空题（每空2分，共68分）17．（10分）某体系中存在如下反应：①H2S+4H2O﹣8e→SO42﹣+10H+②2IO3﹣+12H++10e→I2+6H2O（1）反应①中H2S做剂，反应②属于反应（填“氧化”或“还原”）．（2）若在反应①中失去0.2mol 电子，则反应②中可生成g I2．（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：．（4）由上述反应可推知．a．氧化性：K2SO4＞KIO3b．酸性：HIO3＞H2SO4c．还原性：H2S＞I2d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱．18．（10分）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl﹣、Br﹣、I﹣、CO32﹣、AlO2﹣（1）往该溶液中逐滴加入NaOH产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液中一定不含有的离子是．（2）BC段离子方程式为．（3）V1、V2、V3、V4之间的关系为．（4）经检测，该溶液中还含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题Cl2的体积（标准状况） 2.8L 5.6L11.2Ln（Cl﹣） 1.25mol 1.5mol2moln（Br﹣） 1.5mol 1.4mol0.9moln（I﹣） a mol00①当通入Cl2的体积为2.8L，溶液中发生反应的离子方程式为．②原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为．19．（14分）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═xC（g）．请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L．①1min内，B的平均反应速率为；x=；②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是；（2）若维持容器压强不变①达到平衡时C的体积分数22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入molA气体和molB气体．20．（12分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，Fe2+，Al3+，阴离子有Cl﹣，OH﹣，CH3COO﹣，NO3﹣，SO42﹣，CO32﹣，现将它们分别配成0.1mol•L﹣1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验②中反应的化学方程式是（2）E溶液是，判断依据是；（3）写出下列四种化合物的化学式：A、C、D、F．21．（14分）常温下某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2﹣、HA﹣、H+、OH﹣，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：（1）写出酸H2A的电离方程式．（2）若溶液M由10mL 2mol•L﹣1NaHA溶液与2mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为．已知K sp（BaA）=1.8×10﹣10，向该混合溶液中加入10mL 1mol•L ﹣1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为mol•L﹣1．（3）若溶液M由下列三种情况：①0.01mol•L﹣1的H2A溶液；②0.01mol•L﹣1的NaHA溶液；③0.02mol•L﹣1的HCl与0.04mol•L﹣1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为；pH由大到小的顺序为．（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，混合溶液c（H+）/c（OH﹣）=104，V1与V2的大小关系为（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．22．（8分）水的电离平衡曲线如图所示．（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从变化到．（2）将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2和盐酸的体积比为．（3）已知A n B m的离子积为[c（A m+）]n[c（B n﹣）]m，式中c（A m+）n和c（B n﹣）m表示离子的物质的量浓度．在某温度下，Ca（OH）2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，其离子积约为．高三（下）期中化学复习试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案）（每题2分，共32分）1．（2分）下列说法正确的是（）A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．电解质在水溶液和熔融状态下均能导电C．“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康D．“血液透析”利用了胶体的性质【分析】A、纯碱是碳酸钠属于盐；B、电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；C、“PM2.5”是微粒直径2.5×10﹣6m的细小颗粒物细颗粒物悬浮在空气中，不一定能形成胶体；D、血液是胶体不能通过半透膜；【解答】解：A、纯碱是碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；B、电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物，如硫酸钡水溶液中几乎不导电，熔融状态导电，故B错误；C、“PM2.5”是微粒直径2.5×10﹣6m的细小颗粒物细颗粒物悬浮在空气中，不一定能形成胶体，故C错误；D、血液是胶体不能通过半透膜，溶液能通过半透膜，“血液透析”利用了胶体的性质，故D正确；故选：D。

北京市海淀区高三化学第二学期期中练习参考答案与评分标准选择题答案：一、（本题包括10小题，每小题4分，共40分）一、C 二、A 3、B 4、D 五、B 六、A 7、A 八、D 九、C 10、D二、（本题包括9小题，每小题4分，共36分）1一、 B 12、A 13、BD 14、D 15、AD 16、AC 17、BC 18、C 19、AD 非选择题答案：三、（本题包括2小题，共23分）20、（10分）（每空1分）（1）（2）③ 2一、（13分） （1）将装置中的2N 排净；a ，b 。

（2分）（2）A 和D ；D （2分） （3）p z y x N O H C （2分） （4）吸收未反映的2O ，保证最终搜集到的气体是反映生成的2N 。

（1分） （5）水；这段玻璃管中如充满气体，将不能被搜集和测量，致使较大的实验误差；而充满水时将保证进入装置E 的气体体积与排出水的体积大体相等。

（1分）（6）①量筒中的液面应与广口瓶中的液面相持平；②视线应与刻度线和凹液面最低点相切。

（2分）（7）A 、B 、D （2分）（8）不能达到该实验的目的。

因为碱石灰是碱性干燥剂，将同时吸收O H 2和2CO 两种气体，使实验结果缺少必要的数据，无法确信该氨基酸的分子组成。

（1分）四、（本题包括2小题，共15分）2二、（6分）（1）↑+=∆22MnO 3O 3KCl 2 KClO 2（2分） （2）3KClO （1分）（3）↑++=+22422O MnO KCl 2MnO K Cl （2分）（4）9mol23、（9分）（1）4CH 、3NH 、COONa CH 3、2BaCl [或23)NO (Ba 溶液]（4分）（2）↑+↑+∆+O H NH COONa CH NaOH COONH CH 23343（2分）↑+∆+4323CH CO Na NaOH COONa CH （1分）或↑+↑+↑+∆+O H NH CH CO Na NaOH 2COONH CH 2343243（3）O H 2BaSO OH 2Ba SO H 224224+↓=+++-+-+（2分）五、（本题包括2小题，共19分）24、（11分）（1）（2）C ： D ：（3）取代反映、氧化反映、还原反映（3分）（4）酸化的高猛酸钾、碳酸氢钠（2分）2五、（8分）（1）A （2分） （2）甲：在ONa CH 3和NaOH 的混合物中，CCl )CH (33易于发生消去反映，使产物不纯，产率不高。

化学高三期中试题第二学期能够用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 63.5 1、铋(Bi)在医药方面有重要运用。

以下关于和的说法正确的选项是A.和都含有83个中子B.和互为同位素C.和的核外电子数不同D.和区分含有126和127个质子2、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中，包括有下述三个论点:①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都相反;③原子是庞大的实心球体。

从现代观念看，你以为这三个论点中不确切的A、只要③B、只要①③C、只要②③D、有①②③3、煤是我国的一种主要动力，在运用煤资源时，以下所采取的措施不合理的是A、燃煤时应将块煤粉碎或磨成粉末B、燃煤时应通入足量的空气，且越多越好C、将煤制成水煤气D、将煤经过处置制成甲醇等4、以下各选项中分子中各原子均到达8电子动摇结构的是A.SiO2B.SICl4C.P2O5D.SO25、用铁片与稀硫酸反响制取氢气时，以下措施不能使氢气生成速率加快的是A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.滴加大批硫酸铜溶液D.不用铁片，改用铁粉6、迷信家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，应用细菌将无机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。

电池负极反响为A.H2+2OH- 2H2O+2e-B.O2+4H++4e- 2H2OC.H2 2H++2e-D.O2+2H2O+4e- 4OH-7、关于化学键的以下表达中正确的选项是A、离子化合物不含非极性共价键B、共价化合物能够含有离子键C、离子化合物中只含离子键D、共价化合物不含离子键8、以下各组物质气化或熔化时,所克制的微粒间的作用(力),属同种类型的是A、碘和干冰的升华B、二氧化硅和生石灰的熔化C、氯化钠和铁的熔化D、苯和已烷的蒸发9、参考下表中化学键的键能数据,以下分子中,受热时最动摇的是化学键H-HH-FH-ClH-I键能(千焦/摩尔)436565368297A.氢气B.氟化氢C.氯化氢D.碘化氢10、煤的气化是煤高效、洁净应用的方向之一。

高三化学第二学期期中考试题第I卷（选择题共40分）一、选择题（本题共20分，每小题2分，每小题只有一个正确选项。

）1．国家环保部对《环境空气质量标准》重新作了修订，向社会征求意见的截止期是2011年12月5日。

本次修订的内容有多项，其中有“调整了污染物项目及监测规范”“增设了颗粒物(PM2.5)浓度限值，增设了臭氧8小时平均浓度限值”“调整了污染物项目及监测规范”等等。

下列有关说法不正确的是A．臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后会产生光化学烟雾，光化学烟雾对人体健康、植物生长等有严重危害B．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。

但低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害C．化石类燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中都是造成二氧化硫污染的重要原因D．PM2.5是指环境空气中空气动力学当量直径≤2.5μm的颗粒物，也称细颗粒物。

直径为2.5μm （1μm＝10－6m）的颗粒物分散在空气中形成胶2．氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是A．H3O+的结构式为O HHH+B．氧与氟形成的化合物OF2中，氧元素的化合价为－2价C．Na2O2的电子式为Na＋O Na＋O2D．在Mg18O3．下列说法不正确．．．的是A．二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维B．食盐、糖、醋可作调味剂，也可作食品防腐剂C．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程D．静脉滴注Na2CO3溶液可用于治疗大量服用阿司匹林后出现的水杨酸中毒症4．常温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－B．c(Fe3＋) = 0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－C．由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－D．能使甲基橙变黄色的溶液中：Na+、NO3－、S2－、AlO2－5．A、B、C、D四种短周期主族元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍。

山东省青岛市重点中学2024届高三第二学期期中联考化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关溶液的说法中，正确的是A．(NH4)2SO4溶液浓缩时温度过高可能导致生成NH4HSO4B．相同温度下，强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液C．通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动D．蒸干Na2CO3溶液最终得到NaOH2、某固体混合物可能由Fe2O3、Fe、Na2SO3、NaBr、AgNO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。

某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如图所示：下列说法正确的是A．气体A至少含有SO2、H2中的一种B．固体C可能含有BaSO4或者Ag2SO4C．该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种D．该固体混合物一定含有BaCl2，其余物质都不确定3、改变下列条件，只对化学反应速率有影响，一定对化学平衡没有．．影响的是A．催化剂B．浓度C．压强D．温度4、下列有关物质性质的比较，错误的是( )A．溶解度(25℃)：小苏打< 苏打B．沸点：H2Se>H2S>H2OC．密度：溴乙烷> 水D．碳碳键键长：乙烯< 苯5、下列离子方程式正确的是A．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO42－+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓B．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑C．Na2SO3溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：6H++5SO32－+2MnO4-=5SO42－+2Mn2++3H2OD．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32－6、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol H2O2完全分解产生O2时，转移的电子数为2 N AB．0. lmol 环氧乙烷（）中含有的共价键数为0. 3 N AC．常温下，1L pH= l 的草酸（H2C2O4）溶液中H+的数目为0. 1N AD．1mol淀粉水解后产生的葡萄糖分子数目为N A7、下列说法正确的是（）A．碱金属族元素的密度，沸点，熔点都随着原子序数的增大而增大B．甲烷与氯气在光照条件下，生成物都是油状的液体C．苯乙烯所有的原子有可能在同一个平面D．电解熔融的AlCl3制取金属铝单质8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。

江苏省新沂市第二中学2024届高三下学期期中模块考试化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、以下是应对新冠肺炎的一些认识和做法，不正确的是A．治疗新冠肺炎的药物如氯喹的合成与分离与化学知识息息相关B．生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．酒精能使蛋白质失去生理活性，喷洒75%的酒精溶液消毒时要注意防火D．公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好2、几种无机物之间转化关系如下图(反应条件省略。

部分产物省略)。

下列推断不正确的是A．若L为强碱，则E可能为NaCl溶液、F为钾B．若L为强酸，则E可能为NaHS、F为HNO3C．若L为弱酸，则E可能为Mg、F为CO2D．若L为强酸，则E可能为NH4Cl、F为Ca(OH)23、关于晶体的叙述正确的是（）A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高C．存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体D．离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键4、根据下列实验现象所得出的结论正确的是选项实验现象实验结论A 将铝片分别投入浓、稀硝酸中，前者无明显现象，后者反应剧烈稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强B 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡C 某溶液中滴加过量氨水产生白色沉淀且不溶解该溶液中一定含有Mg2+D 溴水中通入SO2，溴水褪色SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D5、已知N2H4在水中电离方式与NH3相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱，下列关于N2H4的说法不正确．．．的是A．它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4B．它溶于水所得的溶液中共有4种离子C．它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4＋H2O N2H5＋OH－D．室温下，向0.1mol/L的N2H4溶液加水稀释时，n(H＋)·n(OH－)会增大6、下列有关氧元素及其化合物的表示或说法正确的是A．氧原子的原子结构示意图：B．羟基的结构式：O-HC．用电子式表示Na2O的形成过程：D．组成为C2H6O的分子中可能只存在极性键7、下列化学用语正确的是A．氮分子结构式B．乙炔的键线式C．四氯化碳的模型D．氧原子的轨道表示式8、下列说法不正确的是A．在光照条件下，正己烷（分子式C6H14）能与液溴发生取代反应B．乙炔和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C．总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定D．对二氯苯仅一种结构，说明苯环结构中不存在单双键交替的结构9、已知还原性I- > Fe2+ > Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（）A．I-、Fe3+ 、Cl-B．Fe2+、Cl-、Br-C．Fe2+、Fe3+ 、Cl-D．Fe2+、I-、Cl-10、中国工程院院士李兰娟团队发现，阿比朵尔对2019-nCoV具有一定的抑制作用，其结构简式如图所示，下面有关该化合物的说法正确的是A．室温可溶于水和酒精B．氢原子种类数为10C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol该分子最多与8mol氢气反应11、设N A代表阿伏加德罗常数的值。

山东省青岛二中2024学年高三4月期中考试化学试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。

某科研小组从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲设计工艺流程如图所示。

下列有关说法正确的是（）已知: ①“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在②TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱A．“焙烧”用到的主要硅酸盐产品仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒B．“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C．为加快“氧化”速率温度越高越好D．TeO2是两性氧化物，碱浸时反应的离子方程式为TeO2 +2OH- =TeO32- +H2O2、下列实验Ⅰ～Ⅳ中，正确的是（）A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的溶液B．实验Ⅱ：除去Cl2中的HClC．实验Ⅲ：用水吸收NH3D．实验Ⅳ：制备乙酸乙酯3、下列说法中不正确．．．的是( )①医用双氧水是利用了过氧化氢的还原性来杀菌消毒的②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分③用热的烧碱溶液除去瓷器表面污垢④某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4. 28，是因为水中溶解了较多的CO2⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故A．①②③⑤B．①②③④C．②③④⑥D．①③④⑤4、下列说法正确的是（）A．可通过加成反应实现的转化B．丙基有2种同分异构体C．乙炔和1，3-丁二烯互为同系物D．烯烃只能发生加成反应，不能发生取代反应5、以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来6、化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：下列说法正确的是A．X的分子式为C7H6O2B．Y分子中的所有原子可能共平面C．Z的一氯取代物有6种D．Z能与稀硫酸发生水解反应7、化合物M()是合成一种抗癌药物的重要中间体，下列关于M的说法正确的是A．所有原子不可能处于同一平面B．可以发生加聚反应和缩聚反应C．与互为同分异构体.D．1 mol M最多能与1mol Na2CO3反应8、某研究性学习小组的同学在实验室模拟用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[A12(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究，相关过程如下：下列说法错误的是A．滤渣I、II的主要成分分别为SiO2、CaSO4B．若将pH调为4，则可能导致溶液中铝元素的含量降低C．吸收烟气后的溶液中含有的离子多于5种D．完全热分解放出的SO2量等于吸收的SO2量9、下列实验操作及现象和结论都正确的是( )实验操作及现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液，均有固体析出蛋白质均发生变性B 溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加硝酸银溶液，未出现淡黄色沉淀溴乙烷未水解C 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的氯化钠和碘化钠溶液，一支试管中出现黄色沉淀，另一支无明显现象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊酸性：醋酸>碳酸>苯酚A．A B．B C．C D．D10、短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：20XX年江苏省徐州市高三化学期中考试试题及答案化学试题注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题（第1题～第14题，共14题）、非选择题（第15题～第21题，共7题。

其中第21题为选做题）两部分。

本卷满分为120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回。

2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上。

3.作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其他位置作答一律无效。

4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

本卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Cu—64选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与科学发展、生产、生活密切相关。

下列有关说法中错误的是A．卫生部公布的首批非法食品添加剂中的三聚氰胺是一种含氮量很高的蛋白质B ．“神七”飞船返回舱的绝热层所使用的是耐高温、抗氧化的新型材料C ．“碳纳米泡沫” 被称为第五形态的单质碳，与石墨互为同素异形体D ．陶瓷、玻璃、水泥是使用量最大的无机非金属材料，都属于硅酸盐产品2．下列关于化学用语或名称表述正确的是A ．水分子的比例模型：B ． 的名称为：2，2，4－三甲基－4－戊烯C ．Ca 原子的结构示意图为：D ． Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2可用氧化物形式表示为：2CaO·5MgO·8SiO 2·H 2O3．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A ．在0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液中Na +的数目为0.2N AB ．1 mol Cu 与S 完全反应，转移的电子数为2N AC ．标准状况下，22.4 L CO 、C 2H 4混合气体的分子数约为N AD ．14 g 分子式为C n H 2n （n ≥3）的有机物中一定含有n N A个C=C4．下列现象或事实能用同一原理解释的是A ．二氧化氮和碘蒸气都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B ．二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色C ．饱和(NH 4)2SO 4溶液和饱和CuSO 4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀D ．常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都能出现钝化现象5．下列说法中，正确的是A．pH=7的溶液一定是中性溶液B．能自发进行的化学反应，不一定是△H<0、△S>0C．胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象D．K sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关6．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是A．排空气法收集CO2 B．构成原电池 C．量取9.3mL稀盐酸 D．实验室制乙烯7．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A．pH=11的溶液：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B．含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、OH-、NO3-C．加入Al能放出H2的溶液：Br－、HCO3－、Ca2+、NH4+D．与Cu反应能产生气体的溶液：Fe3+、Fe2+、SO42-、Cl-8．下列离子方程式书写正确的是A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32-B．CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42–＝ BaSO4↓C．稀硝酸中加入过量的铁屑：Fe＋4H+＋2NO3－＝Fe3+＋NO↑＋2H2OD．氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合：OH–+ H+＝ H2O不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。

3．下列说法中，正确的是A.IA和VIIA族元素间可形成共价化合物B.第二周期：从左到右最高价从+1到+7C.同主族的单核阴离子：还原性越强，水解程度越大D.同周期金属：原子失电子能力越强，最高化合价越高4．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A.c(H+) = 10—4mol·L—1的溶液中：NH4＋、K＋、SO42－、NO3－B.无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、NO3－C.0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D.饱和氯水中：Cl—、Na＋、NO3－、SO32－5．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。

下列说法正确的是A.以NaCl或NaOH为电解液时，正极反应都为O2 + 2H2O + 4e—== 4OH—B.以NaOH为电解液时，负极反应为：Al + 3OH——3e—== Al(OH)3↓C.以NaOH为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极6．矿盐主要成分是NaCl，还含有SO42—等可溶性杂质的离子。

下列有关说法正确的是A.可用BaCl2除去矿盐中的SO42—B.可通过电解氯化钠溶液制备Na和Cl2C.用AgNO3可鉴别食盐水和苏打溶液D.食盐中加入碘化钾可加工“加碘食盐”7．下列说法中正确的是A.电解质在固态时均为离子晶体l4、Cl2及HF中的原子都满足最外层8电子稳定结构C.用道尔顿的原子结构理论无法解释同位素现象D.晶体相同，则化学键也完全相同8．某溶液可能含有Cl—、SO42—、CO32—、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

2024～2025学年吕梁市高三年级阶段性测试化学试题（本试题满分100分，考试时间75分钟。

答案一律写在答题卡上）注意事项：1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息。

2.考试作答时，请将答案正确地填写在答题卡上，答在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1− C 12− N 14− O 16− Na 23− Al 27− Si 28−P 31− S 32− Fe 56− Co 59− Cu 64− Ba 137−一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.回首百年征程，我国在科技领域不断创新和超越，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。

下列说法正确的是（ ）。

A.“天问一号”着陆火星，探测到火星陨石中含有的83Kr 和84Kr 的化学性质不同 B.“长征二号F ”运载火箭的推进剂为偏二甲肼－四氧化二氮，四氧化二氮为酸性氧化物 C.“蛟龙号”船体使用的是钛合金，钛合金为金属材料D.隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种有机高分子材料2.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：3222S 2KNO 3C K S N 3CO ++=+↑+↑，下列说法正确的是（ ）。

A.2CO 的空间填充模型：B.金刚石、石墨和足球烯都是碳的同素异形体C.18O 表示中子数为18的氧原子D.爆炸反应中每生成21mol N 转移的电子数为A 10N3.“中国芯”的主要原料是单晶硅，制取纯硅的过程如图所示。

下列说法错误的是（ ）。

A.步骤①中的反应为22SiO CSi CO ++↑高温B.二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠是一种矿物胶C.步骤②和③均属于置换反应D.28g 纯硅中含有2mol Si Si −键4.部分含N 和含S 物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断正确的是（ ）。

高三第二学期期中考试 化学试题参考答案及评分标准一、二、三（1~17题每小题3分，18~25题每小题4分，共83分。

）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案B B B D D BDC CD AB BD CD AC 题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 B BD D BC C A D C A A CD四、（本题包括2小题，共17分。

） A B C （2）（4）（7） （5）（6）（8） （10） （2）（2WV ）C ；互不相溶的液体。

27．（8分）（1）温度；（2）过滤；C 。

（3）Na +和Cl -;Na +可用焰色反应， cl -可用AgNO 3溶液加HNO 3检验；（4）重结晶（或多次结晶） 五、（本题包括3小题，共17分。

） 28．（1）（2分）（1）溶液里产生白色沉淀；（2）小球下沉至烧杯底部（或小球下沉）， （2）（2 分）Ba2++20H -+2H ++SO -24=BaSO 4↓+2H O 229.洗衣废水含较多磷酸盐，流入江河湖泊中形成富磷的“肥水”促使水生植物过多、过性生长而污染水体（2分）；Na 2SiO 3能发生水解，溶液呈碱性，能使水软化，可避免水体污染。

（3分）30．（1）（2分）A 为Na 2SiO 3（2分）B 为BaC 2l 。

（2）（6分）[1]--+↑+↑+OH H cl O H cl 222222通电[2]-++↓=++cl H BaSO O H cl SO B a 224223[3] --+++=++24222242SO cl H O H so cl 六，（本题包括3小题，共18分。

） 七（本题包括2小题，共15分。

）34．（8分）解：（1）加入的铁粉为。

而溶液中只有 mol Fe +2,说明加入的铁粉过量.沉淀为析出的铜和余下铁的质量.(2)设F 2e 34)(SO 的物质的量为X 、CuSO 4的物质的量为y 加入的铁与 F 342)(SO e 、4CuSO 发生如下反应：43423)(FeSO SO Fe Fe =+ Cu FeSO CuSO Fe +=+441 mol 1mol 3mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol X X 3X y y y y mol y x 50.03=+g y mol g y x mol g g 60.2964)(5660.3311=⋅++⋅---则141.022.0)(-⋅==L mol LmolCuSO c 121.034205.0])([-⋅==L mol SO Fe c Lmol35.(7分)(1) 盐酸的物质的量浓度a mol 1-⋅L (2)11-⋅≤L mol a aL 11-⋅>L mol aL(3); L 。