2010年上海市徐汇区高三化学二模试卷(附答案)

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2009 学年第二学期徐汇区高三学习能力诊断卷

化学学科 化学学科

（满分 150 分，时间 120 分钟） 本卷可能用到的相对平均原子质量： 本卷可能用到的相对平均原子质量： 平均原子质量 H-1 Ag-108 每小题只有一个选项符合题意。 一、选择题（每小题 2 分，共 10 分。每小题只有一个选项符合题意。 选择题（ ） 1．下列物质的用途中，利用物质氧化性的是 A．氧化铝做耐火材料 C．焦炭用于炼铁工业 2．下列化学用语书写正确的是 A．甲醛的结构式 HCHO C．环丙烷的最简式 CH2 B．四氯化碳的电子式

D． CH3—CH—CH3 CH2—CH3 的名称：2-乙基丙烷 B．K、Na 合金作原子反应堆导热剂 D．次氯酸消毒餐具 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 2010.04

3．下列物质加热熔化时破坏极性共价键 的是 A．干冰 B．二氧化硅 C．晶体硅 D．氢氧化钠

4．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 A．熔化时不导电 C．属于共价化合物

5． 以下物质的制备原理错误的是

→ MgCl2+ 6H2O A．无水氯化镁的制备：MgCl2·6H2O ?

B．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

B．钴的制备：3Co3O4＋8Al ?? → 9Co＋4Al2O3

高温

C．烧碱的制备：2NaCl+2H2O ??→ 2NaOH +H2↑+ Cl2↑

电解

D．漂粉精的制备： 2Ca(OH)2 + 2Cl2→Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

每小题只有一个选项符合题意。 二、选择题（每小题 3 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意。 选择题（ ） 6．以下性质的比较中，正确的是 A．熔点：CBr4> CCl4>CF4

C．原子半径：Cl> O>N B．热稳定性：HCl> H2S > H2O D．密度：苯>水>四氯化碳

7．用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是

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A．AlCl3

B． Na2CO3

C．Na2SO3

D．KMnO4

8．可 用右图装置制取和收集的气体是 A．锌与稀硫酸反应制 H2 B．浓盐酸与二氧化锰反应制 Cl2 C．过氧化氢溶液与二氧化锰反应制 O2 D．电石与饱和食盐水反应制 C2H2 9．某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是 A．Na 、K 、Cl 、ClO C．Na 、K 、Cl 、SO4

＋ ＋ － ＋ ＋ － －

B．Cu 、Fe 、NO3 、SO4 D．K 、NH4 、Cl 、SO4

＋ ＋ － 2－

2＋

2＋ －

2－

2－

10．比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱，下列方案中不能达到目的的是 A．加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜的化合价 B．比较氯化氢和硫化氢的热稳定性 C．往 H2S 溶液中通入氯气 D．分别测定 0.1mol/L 氯化钠溶液和 0.1mol/L 硫化钠溶液的 pH 11．关于金属的腐蚀与防护，下列叙述正确的是 A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B．将需防腐的金属与外加直流电源的负极相连，正极与废铁相连 C．镀锌铁皮发生腐蚀时，正极的电极反应式为：Fe-2e → Fe

2+

D．铁钉在潮湿空气中生锈，是因为直接发生反应：4Fe+3O2→2Fe2O3 12．设阿伏伽德罗常数的数值为 NA，下列说法错误的是 A．18g 重水所含质子总数为 9NA B．1.5 mol NO2 与足量 H2O 反应，转移的电子数为 1.5NA C．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为

0.2N D．室温时，8gSO3 分子中氧原子的数目为 0.3NA 13.“瘦肉精”的结构可表示如图。下列关于“瘦肉精”的 说法中正确的是 A．难溶于水 C．不能发生加成反应 B．属于芳香烃

D．分子式为 C12H19Cl3N2O

14．在实验室进行下列实验，能达到实验目的的是 A B C D

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分离苯和硝基苯的混合物

吸收 HCl 气体， 以 NH4Cl 为原料制取 NH3 并防止倒吸

制取乙烯

15．已知，Fe 结合 S 的能力大于结合 OH 的能力，而 Al 则正好相反。在 Fe2(SO4)3 和

AlCl3 的混合溶液中，先加入过量的 KI 溶液，再加入足量的 Na2S 溶液，所得沉淀是

A．Al2S3、FeS 和 S C．Fe2S3 和 Al(OH)3 B．Fe(OH)3 和 Al(OH)3 D． FeS、Al(OH)3 和 S

2+

2+

2-

-

3+

16．Co2O3、Cl2、FeCl3、I2 的氧化性依次减弱。已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成

Co ，下 列反应在水溶液中不可能发生的是 A．3Cl2 + 6FeI2 →2FeCl3 + 4FeI3 C．Co2O3 +

6HCl → 2CoCl2 + Cl2↑+3H2O B．Cl2 + FeI2 → FeCl2 + I2 D．2Fe

3+

+ 2I

—

→2Fe

2+

+ I2

17．右图是反应 CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g)进行过程中的能量

能量/kJ/mol

变化曲线。曲线 a 表示不使用催化剂时反应的能量变化， 419

a b 510

曲线 b 表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确 的是 A．该反应是吸热反应

B．使用催化剂后反应热减小 C．热化学方程式为 CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) + 510 kJ D．热化学方程式为 CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) + 91 kJ

1molCO

＋2molH2 1molCH3OH(g) 反应过程

每小题有一个或两个正确选项。 三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选 选择题（ 项的，多选不给分；有两个正确选项的， 选错一个该小题不给分。 项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。 ） 18．下列离子方程式的书写正确的是 A．弱酸尼泊金酸( HO

HO COOH＋ HCO3－

COOH )与碳酸氢钠溶液反应

HO

COO－＋CO2

+H2O

B．将 0.01mol 氯气通入 10 mL 1 mol / L 的 FeBr2 溶液中 C．向 NaOH 溶液中滴加同浓度的少量 Ca(HCO3)2 溶液

2Fe +2Br +3Cl2 →2Fe +6Cl +Br2 Ca + HCO3 +OH →CaCO3↓+H2O

2+ -

2＋

－

3＋

－

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2+

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D．向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 NH4HSO4 溶液至 Ba 刚好沉淀完全 Ba +2OH +H + SO4

2+ + 2-

+ NH4 → BaSO4↓+ NH3·H2O +H2O

+

19．下列实验方案合理的是 A．检验混合离子溶液中的 SO4 ：加入 HCl 酸化的 Ba(NO3)2

溶液，观察有无白色沉淀生成 B．除去 NO 中混有的少量 NO2：将混合气体通入水中，再用排空气法收集 NO C．配制浓度为 0.1mol/L 的 NaOH 溶液：将 0.05molNaOH 溶于 500mL 水配成溶液 D．检验氯化铁溶液中是否混有 Cu ：纸上层析后用氨熏 20．标准状况下，将

2.24LNH3 通入 1L 0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲确定所得溶液中 NH4 、 CH3COO 、H 和 OH 浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是 A．NH3·H2O 和 CH3COOH 的电离常数 C．溶液的 pH B．NH3·H2O 和 CH3COONH4 的电离常数 D．题给反应物的量

+ + 2+ 2－

21．有两个容积不同的容器，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有 H2 和 Cl2 的混合气体。在同温 同压下，两容器内的气体可能具有相同的 A．分子数 B．密度 C．质量 D．颜色

22．某固体粉末中可能含有 KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3 三种物质中的一种或多种，取一定量该固 体粉末，加热后得到 A 气体 a L，将气体用足量水吸收，剩余气体 B 的体积为 列相关推测错误的是 A．气体 B 可能是 O2，也可能是 NO B．固体粉末的组成为

n(KNO3):n(Cu(NO3)2):n(AgNO3)=1:1:3 C．固体粉末的组成为

n(KNO3):n(Cu(NO3)2):n(AgNO3)=1:1:1 D．气体 A 中 NO2 与 O2 的体积比为 9:1 a L。下 6

第二卷（ 第二卷（本卷共 84 分） （共 四、 共 24 分） （ 23．下表为元素周期表的短周期部分。请填空。

A G （1）写出 A 原子的最外层电子的轨道表示式 子中，离子半径最小的是；

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D J

E L

，G、J、L 三种元素形成的简单离

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（2）A 元素可形成化合物 Fe(AO)5，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为

103℃， 易溶于非极性溶剂，据此可判断 Fe(AO)5 晶体属于 （填晶体类型） ；

（3） D 元素的气态氢化物通入稀硫酸中， 将 写出反应的离子方程式； （4） 与 E 同主族且核外电子比 E 多三个电子层， 位于元素周期表周期族， M M 有研究显示 HMO 具有两性，则 HMO 与盐酸反应化学方程式为。

24．H2O2 是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。 （1）Na2O2、CaO2 以及 BaO2 都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适 量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的 H2O2 溶液，则应选择的过氧化物是； （2）实验室可用 H2O2 与次氯酸钠反应制氧气， 其中还原剂是，写出反应的化学 方程式，生成 0.5mol 氧气，转移电子mol； （3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中 H2O2 的含量，有两位同学分别用以下化学 方程式表示其中的反应原理： ①5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O ②3H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+4O2↑+6H2O 你认为其中错误的是（认为没有可以不填） ，简述理由。