上海市奉贤区2020-2021学年第二学期高三二模化学试卷(含答案)

上海市奉贤区2020-2021学年高三第二学期学科质量调研

化 学

满分100分，考试时间为60分钟 2021.4

相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 Ba-137

一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)

1.碘的同位素具有放射性，下列说法正确的是

A．原子核外电子数是53 B．原子核内中子数是131

C．原子的质量数是184 D．位于第四周期VIIA族

2.下列工业生产中，只涉及物理变化的是

A．合成氨工业 B．海水晒盐C．纯碱工业 D．煤干馏

3.下列化学用语正确的是

A．羟基的电子式：

B．碳原子核外电子排布的轨道表示式是：

C．氟原子的结构示意图D．次氯酸分子的结构式：

4.含有极性键的非极性分子是

A．H2B．NH3 C．CO2D．CH2Cl2 5.下列物质属于强电解质的是A．酒精 B．氯化银 C．氢氧化铝D．二氧化氮

6.下列有机物的系统命名正确的是

A．CH2=CCH2CH3CH2CH32-乙基—1—丁烯 B． 1,4-二甲基丁烷

C． CH3CCH3ClCl2-二氯丙烷D．CH3CHCH2OHCH32-甲基-3-丙醇7.不能通过化合反应制备的物质是

A．Na2O2 B．Fe(OH)3C．Cu2S D．Al2(SO4)3

8.右图是实验室模拟硫酸工业中合成SO3的反应装置，以下说法中错误的是

A．装置甲的作用是混合气体、干燥等

B．a处导出的气体主要含有SO3、SO2、O2

C．反应生成的SO3不宜直接通入水中吸收

D．工业中用高压提高SO3的产率

2 9.要证明某久置的FeSO4溶液中是否还含有Fe2+，以下最适合的试剂是

A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．酸性KMnO4溶液D．KI溶液

10.如图向盛有饱和NaOH溶液的烧杯中，加入小块金属钠。以下说法错误的是

A．钠浮在液面上四处游动

B．钠熔化成一个光亮的小球

C．恢复到室温时，溶液中的Na+数目减小

D．恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大

11.下列实验方案不能达到实验目的的是序号 实验方案 实验目的

A 溴蒸气和碘蒸气分别与H2反应 比较溴和碘的非金属性强弱

B 将少量氯水滴入Na2S溶液中 比较硫和氯的非金属性强弱

C 分别向MgCl2、AlCl3溶液中滴加过

量氨水 比较镁、铝的金属性强弱

D 向Fe、Cu中滴加同浓度的稀盐酸 比较铁、铜的金属性强弱

12.1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

①CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6kJ

②CH3－C≡C－CH3(g)＋

2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋272.7kJ

由此判断正确的是

A．①和②的产物相比，②的产物更稳定

B．1,3－丁二烯比2－丁炔更稳定

C．1,3－丁二烯转化为2－丁炔是放热反应

D．丁烷的能量比1，3-丁二烯和2-丁炔都要高

13.加入铝粉能放出氢气的溶液中一定不能大量共存的离子组是

A．Na+、Ca2+、Cl−、NH4+B．Ba2＋、Mg2＋、NO3−、Cl−

C．SO24−、Cl−、K＋、Na+ D．SO23−、K＋、NO3−、Na＋

14.下列对Na2CO3溶液进行实验操作的有关说法中错误的是

A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

B．保持温度不变，通入CO2后溶液pH减小

C．加入NaOH固体后，323()()cHCOcCO−−减小

D．升高温度，溶液中n(OH-)增大

15.已知二氯化二硫（S2Cl2）与水反应的方程式为：2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓。对该

反应的说法正确的是

A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 B．H2O作还原剂

C．每生成1molSO2转移4mol电子 D．氧化产物与还原产物物质的量之比为3:1 16.右图所示装置的相关叙述正确的是

A．当a和b用导线连接，溶液中的SO42－向铜片附近移动

B．当a和b用导线连接，电路中通过0.02mol电子时，产生224ml气体

C．当a和b用导线连接后，铜片上发生的反应为：2H++2e →H2↑

D．将a与直流电源正极相连可以保护锌片，即牺牲阳极的阴极保护法

17.用滴定法测定含少量NaCl的NaHCO3的含量，下列操作会引起测定结果偏高的是

A．锥形瓶中加入一定体积的待测液后，再加少量水

B．向待测液中滴加2~3滴甲基橙试液后，再用标准酸液进行滴定

C．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定

D．用滴定管量取待测液，读数前尖嘴部分有气泡，读数后气泡消失

18.分枝酸是生物合成系统中的中间体，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是

A．分子中含有2种官能团

B．可分别与乙醇和乙酸发生相同类型的反应

C．1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

19.某恒温密闭容器中，投入一定量的固体A，发生反应：A(s)B(?)+C(g)-Q kJ(Q>0)。

反应达到平衡后，若压缩容器的体积，重新平衡时，C(g)的浓度与原平衡浓度相等。以

下说法正确的是

A．物质B的状态只能为固态或液态

B．平衡时,单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1:1

C．若起始时向容器中加入1molB和1molC,反应达到平衡时放出热量为Q kJ

D．若保持容器的体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向正反应方向移动

20.室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L醋酸溶液，溶液pH的变化曲线

如图所示。下列说法正确的

A． A、B两点所示溶液中水的电离程度相同

B． A点所示溶液中：

c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(CH3COOH)

C． B点所示溶液中：c(CH3COO－)>c(CH3COOH) D． C点所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦c(Na＋

)COOH

OHO

COOHCH2

4 二、综合题（共60分）

（一）(本题共15分)

海洋中蕴含丰富的资源，下图涉及多个以海水为原料的生产流程。

完成下列填空：

21.步骤①中电解饱和食盐水的化学方程式是。

22.工业上用Cl2与KOH（热溶液）制备KClO3，反应如下：

Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O

配平上述反应方程式，并标出电子转移方向和数目

23.关于卤素的下列说法错误的是

a.单质的熔点：Cl2>Br2>I2b.元素的非金属性：Cl>Br>I

c.单质的氧化性：I2>Br2>Cl2d.从海洋中获得Cl2、Br2的过程均涉及氧化还原反应

24.对图中所示生产过程的说法正确的是

a.溶解度：NaHCO3>Na2CO3b.第④⑤⑥步骤中,溴元素均被还原

c.第⑤⑥步骤的目的是进行溴的富集，提高Br2的浓度

d.联碱法与氨碱法相比，NaCl利用率较高，且能耗低

25.步骤②是在饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2，原因是

。

26.某同学将CO2通入NaOH溶液中，当溶液呈中性时，溶液中浓度最大的微粒是

a.c(Na+)b.c(CO32-) c.c(HCO3-)d.c(H+)

（二）（本题共16分）

科学家利用反应对汽车尾气进行无害化处理。 一定条件下，在1L密闭容器中充入2.00molCO和2.00molNO，一段时间后测得CO、CO2浓

度随时间变化如图1所示，CO的平衡转化率与温度、起始投料比 m的关系如图2所示，图中

起始投料比m=n(NO)/n(CO)

完成下列填空：

27.氮原子最外层电子排布式为________，氧原子核外能量最高的电子有 个。

28.根据图1，用N2表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是（保留小数点后

两位小数）

29.该反应的化学平衡常数表达式是，该反应的正反应是 反应

（填“吸热”或“放热”）。

30.图2中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc相对大小关系是

31.关于该可逆反应的说法正确的是 。 a.加入催化剂可提高 NO 的平衡转化率

b.当体系中c(CO2):c(N2)=2:1时，该反应达到平衡状态

c.保持其他条件不变，若充入N2，则达到新平衡时，正、逆反应速率均增大

d.投料比：m1 > m2 > m332.随着温度的升高，不同投料比下 CO 的平衡转化率趋于相近的原因为

（三）（本题共16分）

苯丙酸乙酯H()常用作医药中间体，实验室制备苯丙酸乙酯的

合成路线如下：

已知： (-R表示烃基)

完成下列填空：

33.物质F名称是__________；物质B的结构简式是__________。

34.完成D→H转化所需的试剂及条件分别是______________，该反应类型是_________。

35.写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体__________。

①苯环上含3个取代基；

②既能发生银镜反应，又能发生水解反应；

③分子中有4种不同环境的H原子。

36.物质E中含氧官能团的名称是，可检验该官能团的试剂是

37.物质A一定条件下通过加聚反应得到一种高分子化合物，该反应化学方程式是

38.参照上述合成路线写出以乙烯(CH2=CH2)为原料制备丁二酸(22HOOCCHCHCOOH )

的合成路线(无机试剂任选)， 合成路线常用的表示方式为：

_________________________________________________________________________

（四）（本题共13分）

牙膏中的固体摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝和少量不与NaOH溶液、CO2反应的成

分组成。兴趣小组对摩擦剂的主要成分及含量进行探究。

I．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量摩擦剂样品，加水充分溶解后，过滤，向滤渣中加入过量NaOH溶液，再次过

滤，向滤液中通入过量CO2，有白色沉淀生成，则证明摩擦剂含有Al(OH)3。

已知：NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3↓+ NaHCO3

39.在过滤操作中，不需要用到的玻璃仪器有______(选填编号)

40.氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是

41.某同学认为向再次过滤的滤液中通CO2后有白色沉淀生成，不能证明摩擦剂中一定含

有Al(OH)3，若要确认其含有Al(OH)3，则取该白色沉淀少许，洗涤后滴入过量盐酸，

若出现 （填写实验现象），证明白色沉淀是Al(OH)3，即摩擦剂中含有Al(OH)3

。