上海市杨浦区高三化学二模试题(附答案)
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金榜题名 前程似锦 1 精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！
上海市杨浦区高三化学二模试题（附答案）
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ag-108 Ba-137
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1．科学家根据25Mg与24Mg的比例，为月球起源的假说提供证据。25Mg与24Mg具有相同的
A．核外电子排布 B．质量数 C．中子数 D．质量
2．可降解塑料能从根本上解决白色污染。PLA（ [ O－CH－CO ] ）是一种较成熟的可降解塑料。PLA可降解的原因是
A．分子量小 B．能溶解于水 C．能水解 D．能燃烧
3．利用物质性质差异进行分离是化学上常用的方法。纸上层析利用了物质的
A．溶解性差异 B．熔点差异 C．沸点差异 D．密度差异
4．向苯、CCl4、无水乙醇、己烯中分别滴加少量溴水，振荡、静置后，描述错误的是
A．苯：上层红棕色，下层无色 B．无水乙醇：液体不分层
C．己烯：上层无色，下层无色 D．CCl4：上层无色，下层紫色
5．下列物质来源的叙述，错误的是
A．甲烷：可从天然气中得到 B．乙烯：可从石油分馏中得到
C．苯：可从煤焦油中得到 D．乙醇：可由粮食发酵得到
6．常温下，能鉴别浓H2SO4和稀H2SO4，且与浓H2SO4强氧化性有关的是
A．铝片 B．纸 C．铜片 D．焦炭
7．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且表面有黑色物质生成。由上述现象得不出的结论是
A．硫的熔沸点较低 B．硫晶体属于分子晶体
C．铜丝能在硫蒸气中燃烧 D．黑色固体是Cu2S
8．右图是能量示意图，由此判断热化学方程式正确的是
A．O(g)＋2H(g) → O2 (g)＋H2 (g)－685kJ
B．OH (g)＋H (g) →O(g)＋2H(g)＋427kJ
C． O2 (g)＋H2 (g) →H2O (g)＋244kJ
D．O(g)＋2H(g) →H2O (g)－1187kJ
9．新制氯水的叙述错误的是 1
2
1
2 1molO(g)＋2molH(g)
molO2(g)＋1molH2 (g) 1molOH(g)＋1molH (g) Ⅰ 685kJ Ⅱ 427kJ
Ⅲ 502kJ
1molH2O(g) 1
2 能
量 CH3 n
金榜题名 前程似锦 2 A．含Cl2，呈黄绿色 B．逸出Cl2，有刺激性气味
C．光照时，放出氧气 D．含大量ClO﹣，有强氧化性
10．《自然科学》杂志上关于Li－空气电池如图所示。对该电池的分析正确的是
A．多孔碳材料是负极
B．Li发生氧化反应
C．电子由多孔碳材料沿导线流向Li
D．O2发生： O2＋H2O＋4e→ 4OH﹣
11．利用下列装置制取SO2或验证其性质，不能达到实验目的的是
12．只由非金属元素组成的化合物，一定不具有的性质是
A．固体导电 B．能溶于水 C．硬度大 D．熔点低
13．实验室制备乙烯和乙炔的叙述错误的是
A．都不能用启普发生器 B．都需要温度计指示反应温度
C．都能用碱石灰除去产物中的酸性气体 D．都不能直接用溴水检验产物
14．乙酸丁酯的制备及提纯，不会涉及的装置或操作是 15．某管道疏通剂主要成分是NaOH粉末和铝粉，可用于疏通管道中因毛发、残渣等造成的堵塞，使用时会产生大量气泡。对该疏通剂描述正确的是
A．加冷水可提高效果 B．使用时应防明火以免发生爆炸
C．可敞口置于空气中保存 D．NaOH作氧化剂
16．图a~c分别为NaCl在不同状态下的导电实验（X、Y为石墨电极）微观示意图。 A B C D A．制取SO2 B．验证氧化性 C．验证还原性 D．验证漂白性 Na2SO3 较浓H2SO4
Na2S溶液 溴水 滴加酚酞的
NaOH溶液 → → →
饱和Na2CO3
溶液
pH试纸 多孔
碳材料 O2→ Li O2→
有机
电解质 Li2O2
金榜题名 前程似锦 3
下列分析错误的是
A．图中 代表Cl﹣ B．a：NaCl固体，不导电
C．b：X与电源负极相连 D．c：Y上产生H2
17．Na2O2能与CO2发生反应，下列叙述错误的是
A．有离子键、共价键的断裂与生成
B．O2既是氧化产物又是还原产物
C．反应物和生成物中都含离子晶体
D．标况下，转移2mol电子，气体体积减小22.4L
18．X的相对分子质量为58，完全燃烧只生成CO2和H2O。下列判断正确的是
A．若X只含C、H两种元素，则X有三种结构
B．若X能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，则X是醛或甲酸酯
C．若0.1mol X与足量银氨溶液反应得到43.2 g的Ag，则X是OHC－CHO
D．若X能使溴水褪色，又能与Na反应放出H2，则X是CH≡CCH2OH
19．一定条件下，6H2(g)＋2CO2(g) C2H5OH(g)＋3H2O(g)，CO2平衡转化率随温度变化如图所示。对a、b、c三点对应情况的分析，
合理的是
A．CO2物质的量分数：a＞b
B．C2H5OH物质的量分数：a＜c
C．平衡常数：Ka＞Kc＞Kb
D．反应速率：va(CO2)＜vb(CO2)
20．某溶液中可能含浓度均为0.5mol·L－1的Al3＋、Fe2＋、Na＋、CO32－、SO42－、Cl－、NO3―中的若干种。向该溶液中逐滴加入稀HCl至过量，无明显现象，得到溶液X，对X进行如下实验：
a
b c
气体
溶液X 过量Ba(NO3)2
溶液
沉淀N 白色沉淀M
溶液 空气 红棕色气体
过量NaOH
溶液
溶液 a b c
金榜题名 前程似锦 4
根据上述实验现象得出的结论，错误的是
A．可能含Na＋、Cl－、Al3＋ B．沉淀N是Fe(OH)3
C．一定含Fe2＋、SO42－ D．再检验一种离子即可确定原溶液组成
金榜题名 前程似锦 5 二、综合题（共60分）
（一）（本题共15分）
2020年9月科学家发现金星上有磷化氢（PH3）。实验室制备PH3的常用方法有两种：
① PH4I + NaOH→NaI + PH3↑ + H2O
② P4 + 3KOH + 3H2O 3KH2PO2 + PH3↑
完成下列填空：
21．P核外能量最高的电子具有相同的 （选填序号）。
A．轨道 B．自旋方向 C．电子云形状 D．电子云伸展方向
22．已知PH3与NH3的结构相似。PH3的空间结构是 。
PH3的分解温度比NH3 （填“高”或“低”），判断的依据是
。
23．已知H3PO4为三元酸，其结构式为： 。
次磷酸（H3PO2）中P的成键情况与H3PO4中的相同，则H3PO2的结构式是 。
利用反应②制备PH3时，即使KOH过量，仍只生成KH2PO2 ，说明H3PO2是 元酸。
24．常温下，H3PO4在不同pH的溶液中，各种含磷微粒的物质的量分数如图所示。
（1）电离平衡常数与化学平衡常数意义相同。写出H3PO4第二步电离的电离平衡常数表达式K＝ 。
（2）从图中可推断KH2PO4 溶液呈 （填“酸”“碱”或“中”）性，可能的原因是 。
将KH2PO4溶液中各含磷微粒以及H＋按浓度由大到小的顺序排列。 。 △
O－H
H－O－P＝O
O－H
物质的量分数
0 2 4 6 8 10 12 14 0.1 1.0
0.3 0.5 0.7 0.9
0.8
0.6
0.4
0.2
pH H3PO4
H2PO4﹣ HPO42﹣ PO43﹣
金榜题名 前程似锦 6 （二）（本题共15分）
Ba是第六周期ⅡA的元素，常见的矿物重晶石（主要成分为BaSO4，含少量SiO2、CaO和MgO等）中。以下是某工业制取Ba(NO3)2的流程：
完成下列填空：
25．重晶石和煤磨成粉能加快反应速率，原因是
。
26．焙烧时主反应为：BaSO4 (s) + 4C (s) BaS (s)+ 4CO (g)。不同温度下反应达平衡时，各成分的物质的量如图所示。
（1）依图判断生成BaS的反应是 反应（填
“放热”或“吸热”），焙烧温度至少应
控制在 ℃以上。
某次焙烧在真空容器中进行，1.5 h时，测得
容器中气体的密度为26.88g/L，该反应的化学反应速率为： 。
（2）已知：90℃时BaS的溶解度为50g/100g水。浸取液中还存在三种碱Mg(OH)2 、Ca(OH)2、Ba(OH)2，其中碱性最弱的是 （填化学式）。
浸取液中产生Ba(OH)2的原因是 （用离子方程式表示）。
27．向BaS溶液中加入HNO3生成Ba(NO3)2，HNO3过量会析出Ba(NO3)2晶体。利用平衡移动原理，解释析出晶体的原因。 。
28．工业上用Ba(NO3)2制备高纯BaCO3，其流程是：
（1）碳化时，先向Ba(NO3)2溶液中通入 （写化学式）。写出碳化时发生反应的化学方程式。 。
（2）写出检验母液中主要阳离子的实验方案。 。
（三）（本题共15分）
格氏试剂即烃基卤化镁（R-MgX），是一类有机金属化合物，在有机合成中有重要作用。利用格氏试剂设计了有机物J的合成路线：
高温焙烧
煤粉 重晶石粉
浸取 趁热过滤 90~95℃
热水
酸解 Ba(NO3)2
晶体 过量
硝酸
过滤
Ba(NO3)2
溶液
母液 NH3
碳化 洗涤 BaCO3 分离 CO2
干燥 0 200 400 600 800 1000 1200 0.0 1.0
0.5
温度（℃） BaSO4 BaS CO 物质的量 （mol） BaCO3 高温
（A） （D） （E）
①Mg ②CO2/乙醚 CH3
H3O＋ OH 一定条件
△ 浓硫酸 B ②CH3CO CH3/乙醚 Br 乙醚 ①Mg
③H3O＋ C CH3 OH
CH3
CH3
C CH3 Br
