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{高中试卷}上海市化学二模徐汇区试卷

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高考试卷 仅供参考

1 20XX年高中测试

高

中

试

题

试

卷

科 目：

年 级：

考 点：

监考老师：

日 期： 高考试卷 仅供参考

2

20XX学年第二学期徐汇区高三化学学科

学习能力诊断卷

（满分150分，时间120分钟） 20XX.20XX

说明：

1．本卷分试题卷与答题卷两部分，考生务必在答题卷上填写学校、班级、学号、姓名。

2．请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。

本卷可能用到的相对平均原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16

S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65

Ba-137

第一卷（共66分）

一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。

1．形成温室效应的主要物质是

A．CO2B．NO2C．NOD．SO2

2．下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是

A．钠B．铝C．溴D．氯

3．下列物质的用途中，利用物质氧化性的是

A．SO2漂白织物

B．氮气做储存粮食的保护气

C．食醋清洗水垢 D．次氯酸消毒餐具

4．下面有关14C、15N叙述正确的是 高考试卷 仅供参考

3 A．14C与15N有相同的中子数

B．14C与C60互为同素异形体

C．14N与15N互为同素异形体

D．14C的核外电子数与中子数相同

5．分类方法在化学学科的发展中起着非常重要的作用。下列分类标准合理的是

A．根据物质能否导电将物质分为电解质和非电解质

B．根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

C．根据熔点高低将晶体分为原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体四类

D．根据分子中是否含有极性键将分子分为极性分子和非极性分子

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有正确选项）

6．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是

A．NH4C1 B．SiO2 C．CH4 D．Na2SO4

7．加热分解下列硝酸盐，可以得到金属单质的是

A．AgNO3 B．Pb(NO3)2 C．Zn(NO3)2 D．NaNO3

8．根据相关原理判断，下列各元素中一定属于主族元素的是

A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐

B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子

C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同 高考试卷 仅供参考

4 D．R元素的最高价氧化物的水化物呈酸性

9．下列实验事实，可用同一反应原理解释的是

A．乙醇和水都能与钠反应放出氢气B．烧碱和纯碱的溶液都呈碱性

C．CH2=CH2和SO2能使溴水褪色D．苯酚溶液和AgNO3溶液遇溴水都产生沉淀

10．下列离子方程式书写正确的是

A．铝与氯化铜溶液反应 Al+Cu2+→ Al3+ + Cu

B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2AlO2－＋CO2＋2H2O→

Al(OH)3↓＋ HCO3－

C．次氯酸钙溶液中通入SO2气体Ca2+＋2C1O－＋SO2 ＋H2O→CaSO3↓＋2HClO

D．在溶液中NH4HCO3与NaOH以等物质的量混合

NH4+＋HCO3-＋2OH-→CO32-＋NH3↑＋2H2O

11．制备和收集下列气体可采用右图装置的是

A．铜与浓硫酸反应制SO2

B．铜与稀硝酸反应制NO

C．乙醇与浓硫酸反应制乙烯

D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl

12．已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如右图。1mol该有机物与足量水 高考试卷 仅供参考

5 的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为

A．5mol B．6mol

C．7mol D．8mol

13．在5 mL 0.1 mol/LKI溶液中滴加0.1

mol/LFeCl3溶液5~6滴后，生成Fe2+和I2，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是

A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生

B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色

C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生

D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色

14．在实验室中，下列除去括号内杂质的方法正确的是

A．溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡、分液

B．硝基苯（浓HNO3和浓H2SO4）：加入NaOH溶液，振荡、静置、分液

C．乙烷（乙烯）：通入氢气，在一定条件下反应

D．NaAlO2溶液（Na2CO3）：加入适量盐酸，振荡

15．NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A．在1mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2NA

B．足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2高考试卷 仅供参考

6 分子

C．标准状况下，22.4L己烷所含碳原子数为6NA

D．1mol H3O+ 中含有电子数为10NA

16．向溶液中加入新物质时,

其导电性（I）符合下图变化趋势的实验操作是

A．乙酸溶液中通入氨气至过量

B．氢硫酸中通入氯气至过量

C．石灰水中通入CO2 至过量

D．SO2水溶液中加入NaOH固体

17．已知25℃时，AgI饱和溶液中c

(Ag+)为1.22×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c

(Ag+)为1.25×10-5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A．c (K+)＞c (NO3-)＞c (Ag+) = c (Cl-) + c (I-)

B．c (K+)＞c (NO3-)＞c (Ag+) ＞c (Cl-)＞c (I-)

C．c (NO3-)＞c (K+)＞c (Ag+) ＞c (Cl-)＞c (I-)

D．c (K+)＞c (NO3-) ＞c (Cl-) ＞c (Ag+)＞c (I-)

三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）。

18．某学生用质量为a

V(H2)

/mL

t1 t/min A B

O I

0新加入物质的量 高考试卷 仅供参考

7 g、边长为bcm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度，并将实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为c

g(已知锌的密度为ρ g/cm3)。下列叙述错误的是

A．t1时刻锌镀层已完全反应

B．锌镀层的厚度为a-c ρb2

C．反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一

D．有原电池反应发生，负极的电极反应式为2H+ + 2e → H2↑

19．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL

0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者小于后者的是

A．c(CH3COO-) B．电离平衡常数

C．H+的物质的量 D．CH3COOH的物质的量

20．测定小苏打（杂质为氯化钠）样品的纯度，操作过程如下：称取样品2.100g，配制成100mL溶液，量取20.00mL溶液用盐酸标准溶液滴定，滴定管的最大读数为25.00mL。下列相关叙述错误的是

A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

B．滴定的指示剂可以选用甲基橙或酚酞

C．若样品中杂质含量小于10%，则盐酸标准溶液的浓度应小于0.1800mol/L

D．溶液变色未保持30秒，即停止滴定，会导致测定结果偏低

21．已知反应BeCl2 + Na2BeO2 +2H2O→2NaCl + 2Be(OH)2↓高考试卷 仅供参考

8 能完全进行，则下列推断中，正确的是

A．BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

B．Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

C．Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液

D．BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物

22．pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应，若在相同条件下放出CO2的量相同，则下列推断合理的是

A．Na2CO3过量 B．Na2CO3恰好与醋酸完全反应

C．Na2CO3的量恰好与硫酸完全反应 D．两种酸都过量

第二卷（共84分）

四、（共24分）

23．A、B、M、X、Z是周期表中的短周期元素。对它们的单质或部分化合物描述如下：

回答下列问题：

（1）B的最简氢化物的分子构型是，A的原子的最外层电子的轨道A B M X Z

最简氢化物是含氢量最高的有机物 单质为气体，元素原子中成对电子数比未成对电子数多一个 最简氢化物的水溶液呈酸性 原子核外有5种能量不同的电子，最外层有3个电子 最高价氧化物对应的水化物为最强酸 高考试卷 仅供参考

9 表示式_____；

（2）X在元素周期表中的位置为________周期_______族，写出X的单质溶解在NaOH溶液中的离子方程式

________________________________；

（3）A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)。写出证明这一结论的一个化学方程式；

（4）与元素Z相比，元素M的最简氢化物稳定性（选填“强”、“弱”），理由是_________________________________________。

24．CuI是难溶于水的白色固体。

已知：氧化性Cu2+>I2> Cu+， 还原性Cu>I-> Cu+

氧化还原反应进行的方向是：

较强氧化剂 + 较强还原剂 → 较弱还原产物 +

较弱氧化产物

（1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I－反应的产物是、；

（2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_______________________；

（3）欲消除（2）中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S_______（填“>”、“<”、“=”）I－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度________（填“高”、“低”、“相等”）；

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上海市年高三化学二模黄浦区试卷 (1)

上海市年高三化学二模黄浦区试卷 (1)

- 1 - 黄浦区2009年高考模拟考

化学试卷 2009.4

（满分150分，考试时间120分钟）

元素的相对原子质量：

H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 P-31 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64

第Ⅰ卷 （共66分）

一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

1．人们对原子结构的认识有一个不断深化的过程，下列先后顺序中符合史实的是（ ）

①道尔顿提出的原子论；②卢瑟福的原子结构行星模型；③德谟克里特的古典原子论；

④汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型。

A．①②③④ B．③①④② C．③②①④ D．③①②④

2．下列有关化学用语的说法中不正确的是（ ）

A．次氯酸的结构式为：H—Cl—O B．－OH 与 都表示羟基

C．氯化铵的电子式： D．乙酸的分子比例模型为：

3．工业冶炼钨采取的方法是（ ）

A．热分解法 B．热还原法 C．电解法 D．自然界存在直接得到

4．下列生活中的化学小实验不合理的是（ ）

A．用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物

B．用食用醋除去热水瓶中积存的水垢

C．用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具

D．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾

5．绿柱石又称绿宝石，其主要成分为BenAl2[Si6O18]，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形

式表示，则n为（ ）

A．1 B．2 C．3 D．4

2024年上海市徐汇区中考语文二模试卷

2024年上海市徐汇区中考语文二模试卷

第1页（共18页） 2024年上海市徐汇区中考语文二模试卷

一、古诗文（35分）

1．（13分）默写与运用。

（1）故天将降大任于是人也， ，劳其筋骨……（孟子《生于忧患，死于安乐》）

（2）水不在深， 。（刘禹锡《陋室铭》）

（3） ，听取蛙声一片。（辛弃疾《西江月•夜行黄沙道中》）

（4）参观龙华烈士陵园时，同学们深深感动于革命烈士们“ ， ”的献身精神。（文天祥《过零丁洋》）

2．（22分）阅读下面诗文，完成问题。

【甲】

竹石

郑燮

咬定青山不放松，立根原在破岩中。

千磨万击还坚劲，任尔东西南北风。

【乙】

爱莲说

周敦颐

水陆草木之花，可爱者甚蕃。晋陶渊明独爱菊。自李唐来，世人甚爱牡丹。予独爱莲之出淤泥而不染，濯清涟而．不妖，中通外直，不蔓不枝，香远益清，亭亭净植，可远观而不可亵玩焉。

予谓菊，花之隐逸者也；牡丹，花之富贵者也；莲，花之君子者也。噫！菊之爱，陶后鲜有闻。莲之爱，同予者何人？牡丹之爱，宜乎众矣。

【丙】

龙赋

王安石

龙之为物，能合能散，能潜能见，能弱能强，能微．能章①。惟不可见，所以莫知其乡；惟不可畜，所以异于牛羊。变而不可测，动而不可驯。则常出乎害人，而未始②出乎害人，夫此所以为仁。为仁无止，则常至乎害己，而．未始至乎丧己，夫此所以为智。止则身安，曰惟知几；动则物利，曰惟知时。然则龙终不可见乎，曰：与为类者常见之。

【注】①章：同“彰”，彰显。②始：曾经。 第2页（共18页） （1）【甲】诗作者是

朝文学家。

（2）根据方法提示，解释加点字的意思。

方法 提示 解释

迁移旧知

与“濯清涟而．不妖”含义相同 ①而．未始乎丧己

推敲结构 与“章”相对 ②能强能弱，能微．能章

（3）对【丙】文中划线句理解正确的一项是

A.只有（龙）无法被看见，所以不知道它的居所。

上海2020年黄浦区高考化学二模卷-2019-2020学年第二学期高中学业等级考科目阶段性调研化学试卷(有答案)

上海2020年黄浦区高考化学二模卷-2019-2020学年第二学期高中学业等级考科目阶段性调研化学试卷(有答案)

高三化学试卷 第1页 共5页 黄浦区2019学年度第二学期高中学业等级考科目阶段性调研

化学试卷

考生注意：

1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23

一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）

1．化学与生活密切相关，下列物质的用途中有电子转移的是

A．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 B．氯化铵溶液作除锈剂

C．84消毒液作消毒剂 D．白醋作除垢剂

2．下列过程中属于人工固氮的是

A．用氨气和二氧化碳合成尿素 B．工业合成氨

C．闪电时，氮气转化为一氧化氮 D．用硫酸吸收氨气得到硫酸铵

3．金属冶炼通常有热分解法、热还原法和电解法。下列四种金属中，冶炼方法与其它三种金属不同的是

A．Na B．Mg C．Al D．Fe

4．下列变化不能通过一步反应直接完成的是

A．Al→Al3+ B．Na2SO3→NaOH C．Al2O3→Al(OH)3 D．Fe(OH)2→Fe(OH)3

5．检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作中最合理的是

A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液

C．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 D．先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液

6．用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法错误的是

2021年上海市宝山区高中化学等级考二模卷带解答 2021.04

2021年上海市宝山区高中化学等级考二模卷带解答 2021.04

2020学年第二学期期中高三年级化学学科等级考质量监测试卷 第1页 共8页 上海市宝山区2020—2021学年第二学期高三年级质量监测 化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。 4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：Cu—64 O—16 S—32 H—1 Fe—56 Ba—137 一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案） 1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是 A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D．开采可燃冰，将其作为能源使用 2．以下化学用语正确的是 A. 硫原子的结构示意图： B. 乙烯的球棍模型: C. 乙炔的结构简式: CHCH D. NaCl的电子式: 3．下列分子的空间构型错误的是 A．CH4：三角锥形 B．BF3：平面正三角形 C．CO2：直线形 D．H2O：折线形 4．用硝石（NaNO3）和浓硫酸反应能制取硝酸，该反应利用了浓硫酸的 A．强酸性 B．难挥发性 C．脱水性 D．强氧化性 5．配制体积比1:1的硫酸所用的定量仪器是 A．天平 B．量筒 C．容量瓶 D．滴定管 6．下列各组微粒之间的关系正确的是 A．乙酸、乙二酸：同分异构体 B． ：同位素 C． CO2、CO：同素异形体 D．甲醇、苯甲醇：同系物 7．下列有机物命名正确的是 A．2,4,5-三甲基己烷 B．1,3-二甲基丁烷 C．2-乙基戊烷 D．2,3-二甲基-3-乙基戊烷 8．将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等。这种加工方法为 A．分馏 B．裂化 C．裂解 D．干馏 9．下列化工生产与该生产过程中使用的一些生产工艺不相符的是 A．氢气和氯气制盐酸——催化和气循环 B．氢气和氮气合成氨——压缩和水冷却 C．联合制碱法制纯碱——过滤和热灼烧 D．二氧化硫接触氧化——催化和热交换 2020学年第二学期期中高三年级化学学科等级考质量监测试卷 第2页 共8页 10．关于氮肥的说法正确的是 A．尿素属于铵态氮肥 B．植物吸收氮肥属于氮的固定 C．使用碳铵应深施盖土 D．硫铵与草木灰混用肥效增强 11．下列实验目的可以达到的是 A．用酒精灯加热铝片与氧化铁混合物验证铝热反应 B．乙醇浓硫酸加热到140℃制取乙烯 C．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫 D．氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铝 12．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．Cl2通入KI溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 13．有关化学键和晶体的说法正确的是 A．干冰属于分子晶体，其升华破坏了共价键 B．氯化铵固体属于离子晶体，其加热仅破坏了离子键 C．晶体硅属于原子晶体，其熔化破坏了共价键 D．汞属于分子晶体，其气化破坏了共价键 14．下列实验操作正确的是 A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中 B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸 C．实验室制取乙炔时，可以用启普发生器 D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热 15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是 A．X、Y元素的金属性：X W C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．Z单质与W的常见单质在放电的条件下化合 16．一定能实现铁元素之间相互转化的措施是 A．反应①：加入比铁活泼的金属 B．反应②：通过钢铁电化腐蚀 C．反应③：加入少量稀硝酸 D．反应④：通入过量氯气 17．氯气性质非常活泼，能和很多物质反应。下列关于其相关反应的实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A 氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝;氯气能使NaBr溶液变橙色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B 氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C 氯气通入H2S的水溶液中，溶液的导电性增强 氯气是强电解质 D 氯气通入FeCl2和KSCN混合液，溶液变红色 氧化性： Cl2 > Fe3+ 2020学年第二学期期中高三年级化学学科等级考质量监测试卷 第3页 共8页 18．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价），其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 。关于此反应，下列说法错误的是 A．SO2既是氧化产物又是还原产物 B．CuFeS2既作氧化剂又作还原剂 C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol氧气被还原 19．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中 A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 D. 加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 20．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此得出的判断错误的是 A. 至少存在4种离子 B. Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L C. SO42-、NH4+一定存在，CO32-可能存在 D. Al3+、K+可能存在 二、综合题（共60分） (一)（本题共15分） 硝酸(HNO3)在生活、生产中有广泛的用途。工业上通常以氨气为原料来制取硝酸，其反应原理如下： 4NH3＋5O24NO＋6H2O 4NO＋3O2＋2H2O→4HNO3 21．比较HNO3中各组成元素的非金属性强弱______________。 写出NH3的电子式__________，O原子最外层的轨道表示式_______________________。 22．联合制碱法是把“合成氨法”和“氨碱法”联合在一起，你认为制硝酸能不能用这个方法，把“合成氨工业”和“硝酸工业”联合在一起，理由是_______________________________。 N2O5是硝酸的酸酐，采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。 23．1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种参与大气循环的气体，写出该反应的化学方程式_______________________________。 24．F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了250C时N2O5(g)分解反应: 2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)+Q1(Q1<0)，2NO2(g) N2O4(g)+ Q2(Q2>0) 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强P随时间t的变化如下表所示(t=∞时，N2O5(g)完全分解)： t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞ p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 通电 2020学年第二学期期中高三年级化学学科等级考质量监测试卷 第4页 共8页 ① 研究表明，N2O5(g)分解的速率v=2×10-3×PN2O5(kPa/min)。t=62min时，测得体系PO2=2.9kPa,则此时PN2O5= kPa，v= (kPa/min)。 ② 若提高反应温度至350C，则N2O5(g)完全分解后体系压强P∞(350C) ____63.1 kPa (填“大于”、“等于”或“小于”)，试从勒夏特列原理的角度加以解释____________。 ③ 写出N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数表达式________________________。 25．对于反应2N2O5(g) → 4NO2(g)+ O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程： 第一步 N2O5 NO2 + NO3 快速平衡 第二步 NO2 + NO3 → NO +NO2 + O2 慢反应 第三步 NO+ NO3 → 2NO2 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述错误的是 (填编号)。 a. v(第一步反应的逆反应)＞v(第二步反应 ) b. 反应的中间产物只有NO3 c. 该反应的速率主要由第二步决定 d. N2O5的分解率主要由第一步决定 （二）（本题共15分） 电解精制饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氢气、氯气等系列化工产品，这种工业生产称为氯碱工业。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。 26．自然界一切物质都具有能量，而且能量可以相互转化。从能量来看，电解是_________转变为________的过程。 能量的转化很多是以热量的形式出现的，例如甲烷作为一种清洁能源，标准状况下燃烧0.448L甲烷生成液态水，放出QkJ热量，写出该反应的热化学方程式____________。 27．写出电解饱和食盐水的离子方程式___________________________________________。 28．试预测离子交换膜法电解食盐水中离子交换膜可能的作用是__________、_________。 29．电解熔融的氯化钠可以得到金属钠。写出该反应的化学方程式___________________。 铝也可以用电解法得到，请用一个实验事实说明钠与铝的金属性强弱______________。 离子交换膜 2020学年第二学期期中高三年级化学学科等级考质量监测试卷 第5页 共8页 30．室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3– 浓度从大到小的顺序为 。(酸性：H2SO3> H2CO3> HSO3- > HClO> HCO3- ) (三)（本题共15分） 沐舒坦（结构简式为 ，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的祛痰药。下图所示是多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）。 已知：① ② 苯环上的氨基易被氧化，有碱的特性。 31．写出反应①的反应试剂、反应条件、反应类型_________ __________ ___________。 32．写出G的结构简式___________________________。 33．反应④中除加入反应试剂M外，还需要加入K2CO3，其目的是为了中和___________， 防止__________________。 34．反应②、反应③的顺序不能颠倒，其原因是____________________________________。 35．写出一种满足下列条件的C4H6O2的同分异构体的结构简式_______________________。 ①有碳碳双键 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应 36．写出实验室由 制备 的合成路线（无机试剂任选）。 （合成路线常用的表达方式为： ） A B……反应试剂 反应条件 目标产物反应试剂 反应条件