上海市黄浦区2014年高考二模化学试卷(含答案)

上海市黄浦区2014年高考二模

化学试卷

考生注意：

1. 本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2. 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Mg－24；Al－27；Si－28；S－32；

Cl－35.5；Ca－40；Fe－56；Cu－64；Ba－137

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

1．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于26Al和10Be的说法不正确的是

A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子

B．10Be的原子核内中子数比质子数多

C．5.2 g 26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024

D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同

2．元素之间通过不同的化学键可以组成不同的晶体和化合物。有关化学键与晶体的说法正确的是

A．两种元素组成的分子中一定只有极性键

B．熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高

3．简缩记忆法是学好化学的有效方法之一。下列有关实验，记忆简缩正确的是

①粉末状或细粒状固体的取用：一斜、二送、三直立

②块状固体或密度较大的大颗粒状固体的取用：一横、二放、三慢竖

③过滤的操作要点：一贴、二低、三靠

④气体的鉴别通常的步骤是：一看颜色、二闻气味、三用“火”试、四用试剂

A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④

4．煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”。有关煤和石油加工的说法正确的是

A．煤的干馏产物主要是各类有机物

B．石油的裂解、分馏和煤的干馏都属于化学变化

C．煤焦油经过分馏可得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯

D．石油的裂化，说明长链烃在高温条件下可以分解为短链烃

5．下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是

选项 发生装置中的药品 干燥和集气装置

A 电石和饱和食盐水 图2

B 大理石和稀盐酸 图1

C 铜和稀硝酸 图2

D 氧化钙和浓氨水 图1

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）

6．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是

A．提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化

B．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化

C．检验某卤代烃中是否含氯元素，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液检验

D．确认溶液中含有SO42－时，先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液检验

7．某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质：

（a）KI溶液；（b）淀粉溶液；（c）NaOH溶液；（d）稀H2SO4溶液；（e）氯水。

溶液的颜色变化为：无色→ 棕黄色→

蓝色→ 无色→ 蓝色。又知每种物质只加1次，由此可知加入试剂的先后顺序是

A．( a ) →( e )→( b )→ ( c )→( d ) B．( a )→( b ) →( e ) → ( c )→ ( d )

C．( b )→( e )→ ( a )→ ( d )→( c ) D．( a )→( d )→( b )→ ( e )→ ( c )

8．滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是

甲 乙

A. a、c B. b、d C. a、d D. b、c

9．建筑用的红砖和青砖，其颜色是由其中含有的不同价态的铁氧化物所致。我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的，几乎无一例外的是由青砖建成。有人提出以下可能的原因：

①青砖中含的是FeO；②青砖中含的是Fe3O4；③Fe2O3遇长期酸雨侵蚀会风化溶解使砖瓦强度降低；④Fe3O4性质稳定；⑤FeO性质稳定。你认为有道理的是

A．①③⑤ B．②③④ C．③⑤ D．①②③④⑤

10．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，

其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q

T Q W

C．原子半径：T>Q>R D．含T的盐溶液一定显酸性

11．利用已有的实验器材，规格和数量不限，能完成相应实验的是

实验器材（省略夹持装置） 相应实验

A 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

B 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶

C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡

D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制0.500mol/L的溶液

12. 已知NaCN溶液呈碱性，(CN)2与卤素单质的性质相似，CN－的还原性介于Br－、I－之间。下列变化不能发生的是

A．HCN H＋＋CN－

B．(CN)2＋CH2==CH2 → NC—CH2—CH2—CN

C．(CN)2＋2Br－ → 2CN－＋Br2

D．(CN)2＋2OH－ → CN－＋CNO－＋H2O

13．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。下列各组归类中不合理的是

选项 按某一分类标准分类的一组 归类

A FeSO4 、NO2 、MnO2、NaClO H2SO3

B CH3COOH、HClO、H2S、HOOC-COOH HF

C 加聚反应、离子反应、放热反应、氧化还原反应 焰色反应

D (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O NH4HCO3

14．有4种金属a、b、c、d，它们与浓HNO3反应时，只有a不反应；往这4种金属粉末的混合物中加入盐酸，其中b、c溶解，过滤后，在滤液中加入过量的NaOH溶液，可得到c离子的沉淀，则这4种金属的活动性强弱的顺序可能是

A．c > b > d > a B．b > a > d > c C．a > b > c > d D．d > c > b > a

15．咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为 。有关咖啡酸的说法中不正确．．．的是

A．咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应

B．咖啡酸与FeCl3溶液可以发生显色反应

C．1 mol咖啡酸可与4 mol H2发生加成反应

D．1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO3

16．现有下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。下列说法错误的是

图I 图II 导管a 导管b —CH＝CH—COOH HO—

HO

A．图I装置用于制取乙酸乙酯，图II 装置用于制取乙酸丁酯

B．导管a和导管b的作用都是冷凝回流

C．都可用饱和Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇

D．加入过量的乙酸可以提高醇的转化率

17．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是

A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得

固体的质量为72g

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18．某种氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说

法正确的是

A．氯元素的相对原子质量是12ab B．m g该氯原子的物质的量是AmaNmol

C．该氯原子的摩尔质量是a NA g/mol D．a g该氯原子所含质子数是17NA

19．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

有关说法错误的是

A．反应Ⅰ原理为CO2 + NH3 + NaCl + H2O → NaHCO3↓ + NH4Cl

B．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3

C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱

D．往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出

20. 下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是

选项 微粒组 所加试剂 离子方程式

A NH＋4、Fe2＋、SO2－4 少量Ba(OH)2溶液 ＋ 2NH＋4＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－

→ BaSO4↓＋2NH3·H2O

B Mg2＋、HCO－3、Cl－ 过量NaOH溶液 Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－

→ Mg(OH)2↓＋2CO2－3＋2H2O

C Fe2＋、NO－3、HSO－3 NaHSO4溶液 HSO－3＋H＋→ SO2↑＋H2O

D K＋、NH3·H2O、CO2－3 通入少量CO2 2NH3·H2O＋CO2 → 2NH＋4＋CO2－3

21．实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，即可得到浓度较大的碘水，原因是发生了反应：I2(aq)＋I－(aq) I3－(aq)。在反应的平衡体系中，c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。

下列说法正确的是

A．该反应的正反应为放热反应

B．A状态与C状态的化学反应速率大小为v(A)＞v(C)

C．D状态时，v正＞v逆

D．欲配制浓度较大的氯水，可将氯气通入氯化钾溶液中

22．常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的

量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。

根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：