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初三化学海水晒盐ppt课件

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《海水“晒盐”》海水中的化学PPT教学课件(第1课时)

《海水“晒盐”》海水中的化学PPT教学课件(第1课时)

CO2在水中的溶解性并不是易 溶，生成的碳酸易分解。
那CO2在食盐水中的 溶解性如何呢？ 怎样能使CO2能更多地 溶于食盐水呢？
在饱和食盐水中 通入氨气，氨盐 水显碱性,便于 吸收更多的二氧 化碳。
请思考：
为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？
提示： 通常情况下，1体积的水中只能溶解1体积的二氧 化碳，但能溶解700体积的氨气。
谢谢观看
人造纤维
造纸
石油精炼
粗盐精制
纯碱的制 用途
冶金
制玻璃
……
合成洗涤剂
小苏打(NaHCO3)的用途
灭火剂
发酵粉
制饮料
治疗胃酸过多
课堂达标
1.NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl是著名的“侯氏制 碱法”的重要反应，以下是四位同学对该反应涉及的有关知
识发表的部分见解，其中正确的是（ D ）
第八单元 海水中的化学
海水“制碱”
第 1 课时
-.
学习目标
1.知道工业制纯碱的化学反应原理； 2.认识纯碱等盐类的性质，了解纯碱、小苏打在日常生活和工农业 生产中的应用； 3.通过对氨碱法制纯碱的化学反应原理的分析，树立元素守恒观。
自主探究
导入新课
你知道是什么物质让这些食品松软可口吗?
天然碱 纯碱（Na2CO3)
氨碱法的优点和不足
优点： 原料便宜； 成品纯度高； 氨和部分二氧化碳可循环使用； 制作步骤简单。
不足： 氯化钠利用率低； 产生了无用的氯化钙。
1862年比利时科学家索尔维发明了氨碱法制纯碱,并对 制碱技术进行了垄断。
侯德榜
1921年10月侯德榜接受了永利碱业 公司的聘请，毅然从美国启程回国， 决心自己开发制碱新工艺， 经过600 多次研究实验，分析了2000多个样品， 历时5年，于1942年发明并创立了举世 闻名的“侯氏制碱法”。本可以高价 出售这一专利而获得巨额财富的侯德 榜却把它公布于众，让世界各国人民 共享这一科技成果，促进了世界制碱 技术的发展。

第二节《海水“晒盐”》ppt课件

第二节《海水“晒盐”》ppt课件

•解则是饱和溶液。
（四）结晶
降温结晶（冷却热饱和溶液）： 使溶解度随温度升高显著增大的物质从 溶液中结晶析出，例如：KNO3 S
0
T2
T1
T
蒸发结晶法（蒸发溶剂法）：
使溶解度随温度升高而变化不明显的物质 从溶液中结晶析出，例如：NaCl S
0
T
补充：影响气体溶解度的因素 温度越高气体的溶解度越小
(A) (B) (C) (D) C、B、A A、B、C B、A、C B、C、A
B
30
20
m
C A
0
40
70
T
室温（20℃）时 ：
S＞10g 1g＜S＜10g 易溶物 可溶物
0.01g＜ S ＜1g
S ＜0.01g
微溶物
难溶物 （不溶物)
实验步骤
现象
分析或结论
食盐能溶 解在水中
一定温度下，一定 量的溶剂中，NaCl 不能无限制地溶解 。
1、饱和溶液是指（ A ） A．在一定温度下，一定量的溶剂中 不能再溶解该种溶质的溶液 B．浓度较大的溶液 C．还能再溶解该种溶质的溶液 D．不能继续溶解其它溶质的溶液
2、某温度时，下列各物质的饱和溶液中，降低 温度可变为不饱和溶液的是（ C ） A．氯化钾溶液 B．硝酸钾溶液 C．氢氧化钙溶液 D．硫酸钠溶液
压强越大气体的溶解度越大
三、粗盐提纯 1.杂质：可溶、不可溶
2.实验室提纯
1）溶解
仪器：烧杯、玻璃棒
2）过滤
仪器： 烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒 操作要点： 一贴、二低、三靠
3）蒸发
仪器： 铁架台、蒸发皿、玻
璃棒、酒精灯
操作要点：
当有大量固体出现时，停止 加热，利用余热蒸干剩余的 水份（不能完全蒸干）

海水“晒盐” 第1课时 课件 鲁教版化学九年级下册

海水“晒盐” 第1课时 课件 鲁教版化学九年级下册

当堂检测
1.在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为( D )
当堂检测
2.下列关于海水晒盐的说法不正确的是( C ) A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数 B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值 C.母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液 D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”
现象上判断溶液何时饱和的吗？ 途径是溶剂的质量减少； 当刚要有晶体析出时，溶液恰好饱和。
重点探究
探究三：溶解度 [实验1] 影响物质溶解性的因素
探究溶剂种类对物质溶解性的影响完成下列实验并记录现象：
氯化钠 碘
加入10mL水并振荡 溶解，溶液无色 几乎不溶于水
加入10mL酒精并振荡 几乎不溶于酒精 溶解，溶液棕色
当堂检测
3.在20℃时，A物质1g溶解在10g水里，B物质150g溶解在1000g水里，C物质25g溶
解在500g水里，分别得到A、B、C三种物质的饱和溶液，则20℃时，A、B、C三
种物质溶解度大小顺序是（ B ）
A.A>B>C
B.B>A>C
C.C>A>B
D.B>C>A
当堂检测
4.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ C）
重点探究
[思考交流] 2.固体物质的溶解度曲线的变化规律是怎样的？
（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现为曲线“坡度”比较 “陡”，如KNO3； （2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现为曲线“坡度”比较 “平”，如NaCl； （3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，表现为曲线“坡度”降落， 如Ca(OH)2

海水晒盐(用)PPT课件

海水晒盐(用)PPT课件
海水晒盐ppt课件
contents
目录
• 海水晒盐概述 • 海水晒盐工艺流程 • 设备与材料选用 • 生产工艺优化与改进 • 产品质量控制与市场需求分析 • 环境保护与可持续发展探讨
01 海水晒盐概述
海水晒盐定义与原理
定义
海水晒盐是指通过天然蒸发的方 式，将海水中的水分逐渐蒸发掉 ，从而得到盐分的过程。
海水晒盐意义与价值
意义
海水晒盐是获取食盐的主要方式之一，对于保障人类生活需求和促进经济发展 具有重要意义。
价值
海水晒盐不仅可以提供食盐等调味品，还可以用于化工、医药等领域。同时， 海水晒盐过程中产生的盐田生物群落也具有独特的生态价值。
02 海水晒盐工艺流程
海水采集与预处理
01
02
03
海水采集
选择适宜的海域，利用泵 或自然潮汐将海水引入晒 盐池。
标。
质量评价标准
制定严格的质量评价标准，确保 晒制出的盐符合国家和行业标准。
储存与包装
对检测合格的盐进行妥善储存和 包装，防止受潮、结块和污染。
03 设备与材料选用
关键设备功能介绍及选型依据
蒸发设备
输送设备
用于将海水加热蒸发，析出盐分。选 型时需考虑蒸发效率、能耗、材质耐 腐性等因素。
用于将原海水、蒸发母液和成品盐进 行输送。选型时需考虑输送量、输送 距离、防堵塞等因素。
针对晒盐过程中产生的废水和废 气，设计科学合理的处理方案，
确保达标排放。
采用先进的废水处理技术，如生 物处理、膜分离等，提高废水处
理效率。
对废气进行收集、净化处理，减 少有害气体排放，保护大气环境。
Hale Waihona Puke 节能减排政策背景下企业应对策略

鲁教版九年级化学下册《海水“晒盐”》海水中的化学PPT精品教学课件

鲁教版九年级化学下册《海水“晒盐”》海水中的化学PPT精品教学课件
如何从海水
中提取我们
生活中常用
的食盐呢？
盐田 法
（也称 “太阳能蒸发法”）
盐田分为蒸发池和结晶池两部分
阅读课本第35页“海水‘晒盐’的过程 ”，回答下列问题：
1.海水“晒盐”的原理是什么？
答：先将海水（或海边地下卤水）引入蒸发池，经日晒蒸
发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就
会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。
2.海水“晒盐”有哪些流程？
活动天地 8-1
蒸发结晶
取少许不饱和氯化钠溶液，滴在洁净的玻璃片上，
用电热吹风机向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象。
答：水分逐渐蒸发，有白色固体析出。
思考：1.上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径
是什么？你能从现象上判断溶液何时饱和吗？
答：蒸发水分； 根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断。
对饱和溶液再蒸发溶剂，又会有什么现象呢？
如果对饱和溶液降低温度，又会有什么现
象呢？
固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程
叫做结晶。
结晶的方法：蒸发结晶、降温结晶。
硫酸铜晶体
硝酸钾晶体
明矾晶体
海水晒盐
海水
蒸发池
粗盐
氯化钠
母液
多种化工原料
结晶池
1.刚把海水引到盐池中时,为什么食盐不析出?
食盐溶液只有达到饱和之后才开始析出晶体。
“不能”是指在一定温度
下，一定量溶剂里该物质
的溶解达到了最大限度 。
在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶
解某种溶质的溶液，就是该溶质的不饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
①增加溶剂
②升高温度（大多数）

化学九年《海水“晒盐”》课件

化学九年《海水“晒盐”》课件
的硝酸钾晶体 减少，则原溶液是：（ Ｂ ）
Ａ、饱和溶液
Ｂ、不饱和溶液
Ｃ、各部分性质不相同的液体
Ｄ、无法确定
4。现有一接近饱和的硫酸铜溶液，下列
方法不能使其饱和的（ Ｄ ）
Ａ、加入少许硫酸铜
Ｂ、蒸发少量水
Ｃ、降低温度
Ｄ、倒出少许溶液
体验成功
1 你认为哪些自然条件有利于海水“晒 盐”？
2下列关于海水晒盐原理的分析 ，你认为正确的是 ：
（C ）
A。利用阳光照射使海水升温得到食盐 B。 利用海风降温析出食盐 C。 利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D。 利用阳光分解海水得到食盐
３。常温，向一未知质量分数的硝酸钾溶液中 加入少量硝酸钾晶体，充分搅拌后，发现加入
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该白色 固体为 食盐晶 体
3、结晶 （1）定义：固体物质从它的饱和溶液中以晶 体的形式析出的过程叫结晶。

海水晒盐(用)PPT课件

海水晒盐(用)PPT课件

海水晒盐的优点
资源丰富
海水是地球表面最丰富的自然资 源之一，几乎遍及全球各地，为 海水晒盐提供了充足的原料来源。
低成本
海水晒盐技术相对成熟，设备投 资和运营成本较低，使得制盐成
本相对较低。
可持续性
海水晒盐不涉及土地资源的占用 和消耗，是一种可持续的制盐方
式。

海水晒盐的缺点
受气候影响大
海水晒盐的效率和产量受气候条件影响较大，如 降雨、风力等天气因素会影响晒盐效率和产量。
智能化发展
借助智能化技术，实现 海水晒盐的自动化和智 能化生产，提高生产效 率和产品质量。
THANKS
感谢观看
海水中的盐分主要是氯化钠（NaCl），在蒸发过程中，其他盐类物质也会随着水分 的蒸发而析出，如硫酸钠（Na₂SO₄）、氯化镁（MgCl₂）等。
海水晒盐的物理原理
海水晒盐的物理原理主要是利用水分的蒸发和盐分的结晶过 程。当太阳光照射在海面上时，海水吸收热量开始蒸发，水 分蒸发后盐分逐渐浓缩，最终形成盐粒。
多元化利用
除了传统的食盐利用外，还可以开发海水晒盐的其他用途，如工业 用盐、融雪剂等多元化利用途径。
04
海水晒盐与环境保护
海水晒盐对环境的影响
1 2
水体变化
海水晒盐过程中，盐分浓度变化可能导致周边水 体生态环境失衡，影响水生生物的生存。
土地利用
大规模的晒盐场可能会改变土地利用方式，影响 土壤质量，甚至可能引发土地退化。
这个过程中，盐粒的结晶形状和大小也受到物理因素的影响 ，如温度、湿度、风速等。
海水晒盐的应用
海水晒盐主要用于生产工业用盐和食 盐，是全球范围内获取盐的主要方式 之一。
食盐则主要用于人类的日常饮食，是 人体必需的微量元素钠和氯的主要来 源。

化学第二节海水晒盐PPT(共32张PPT)

化学第二节海水晒盐PPT(共32张PPT)

_a_，__b_两_物__质_在__6_0_℃__时_，__溶_解__度_相__等__为_5_2_g_；
3.80℃时，a的溶解度__＞_ b的溶解度（填“
＞”“＜”或“＝”）
4.C点对于a物质是__不_饱__和____溶液，
对于b物质是__饱_和______溶液。
1.关于饱和溶液的说法中不正确的是（ ） A
（1）粗盐中含有可溶性杂质： MgCl2 、 CaCl2 、 Na2SO4等 （2）所选试剂： NaOH 、 Na2CO3、 BaCl2 、 稀HCl
（3）除杂流程：
NaCl MgCl2
CaCl2 Na2SO4
﹛ 过量BaCl2溶液
溶液： NaCl、MgCl2 CaCl2 、BaCl2
沉淀： BaSO4
D．把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好 采用冷却热饱和溶液法
6.使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变饱和，
下列措施中错误的是（
D)
对下列现象你熟悉吗？请查阅有 关气体溶解度的相关资料，来解 释一下吧！
（1）天气闷热时，鱼儿为什么总爱 在水面上进行呼吸？
（2）喝了汽水后，你常会打嗝，这 是什么原因？
（3）打开汽水瓶盖，你能看到什 么现象？为什么？
150
140
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
●
130
120 110
硝酸钠
A
100
90
2：曲线的交点表示 这两种物质在该温 度下的溶解度相同
80
氯化铵
。
70
60
50
40
氯化钠
3：曲线越陡，该
30
20 10
硼酸 物质的溶解度受 温度影响越大。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100

九年级化学《海水“晒盐”》ppt课件

九年级化学《海水“晒盐”》ppt课件
鲁教版九年级化学 第二单元
第二节
海水“晒盐”
（第一课时）
一、海水“晒盐”的过程
“盐田法”（“太阳能蒸发法”）
风吹日晒
海水
蒸发池
结晶池
粗盐
继续日晒
母液（苦卤）
提取
多种化工原料
食盐晶体是在海水中的水完全蒸干， 还是蒸发到一定程度以后，水分再蒸发 就有析出呢？ 形成食盐的 “饱和溶液”
实验过程：
量取20mL 水
风力大
雨量少
湿度低等
关于饱和溶液的说法中不正确的是（A）
A.饱和溶液就是不再溶解任何溶质的溶液
B.饱和溶液是有条件的，即一定温度，一定 量溶剂 C.饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
D.固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式 析出的过程叫做结晶。
使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变饱和， 下列措施中错误的是（ )
①增加溶剂 ②升高温度（大多数） ①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③降低温度（大多数）
饱和 溶液
不饱和 溶液
从获得饱和食盐溶液的方法来看，本实 验与海水“晒盐”有什么不同？
海水“晒盐”
是利用蒸发水分的方法获得食盐饱和溶液
本实验 是用增加食盐溶质的方法获得食盐饱和溶液
如何从食盐饱和溶液中得到食 盐固体呢？ 实验仪器：
结晶皿
实验过程：
取一滴管食盐饱和溶液， 滴在结晶皿中。
把结晶皿放在垫有石棉网 的三脚架上，加热。
实验现象： 有白色固体析出
结晶
固体物质从它的饱和溶液中以晶
体的形式析出的过程叫做结晶。
蒸发结晶
海水
蒸发水分
结晶的途径之一
食盐饱和溶液
继续蒸发
析出晶体
哪些自然条件有利于海水中 的食盐蒸发结晶?

鲁教版化学九年《海水晒盐》ppt课件

鲁教版化学九年《海水晒盐》ppt课件

①加溶剂
②升高温度
如何判断 溶液是否 饱和？
一般地，只要看在一定温度下，有没有不 能继续溶解的剩余物质存在. 在一定温度下，溶质从溶液里析出后的剩 余溶液，一定是饱和溶液。 往溶液中加入该物质，看是否溶解
加溶质 剩余溶质
析出溶质
一、选择 1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 （ c ） A、浓溶液 B、稀溶液 C、不能继续溶解该物质 的溶液 D、还能继续溶解该物质的溶液 2、可以证明烧杯内的硝酸钾溶液是饱和溶液的 方法是（ D ） A、蒸发去1克水，有少量晶体析出 B、降低温度 有少量晶体析出 C、加入少量水，没有固体析出 D、加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解
3、一定温度下，往100克硝酸钾饱和溶液中加入 10克氯化钠，则所得溶液质量为（ A ） A、大于100克 D、无法判断 B、小于100克 C、等于100克
4、不饱和溶液在温度不变的条件下，蒸发部分溶 剂后，有溶质析出，则（ A ） A、溶液变为饱和溶液 C、溶液的浓度不变 B、溶液仍为不饱和溶液 D、溶液的浓度变小
固体溶解度曲线
硝酸铵 硝酸钾
1：同种物质在不 同温度下的溶解度 不同。 2：曲线的交点表 示这两种物质在该 温度下的溶解度相 同。
找 ５ ０ 度 各 物 质 的 溶 解 度
130 120 110 100 90 80 70
60
硝酸钠 氯化铵
50 40 30 20 10
氯化钠
硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
复习课
海水晒盐
授课:张燕
一.海水“晒盐”的过程
海水 蒸发池 结晶池
粗盐
母液 （苦卤）
饱和 注：要能析出晶体必须达到

鲁教版化学九年《海水晒盐》ppt课件

鲁教版化学九年《海水晒盐》ppt课件

海水晒盐 海水
蒸发池
－－蒸发结晶法 结晶池
粗盐
母液
结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和溶 液中以晶体的形式析出的过程叫结晶
蒸发结晶
降温结晶（冷却热饱和溶液）
关于海水“晒盐”的叙述正确的是 C ( ) A.利用海水降温析出晶体 B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不 饱和溶液 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体
多识一点：气体物质的溶解度
（1）定义：在压强为101KPa、一定温度时溶解在１体积 水里达到饱和状态时的气体体积。 （2） 影响气体溶解度的因素： 温度、压强 讨论：气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题 找出答案。 （1）打开汽水盖时，汽水会 自动喷出来。这说明气体在 水中的溶解度与什么有关？ （2）喝了汽水以后，常常 会打嗝。这说明气体的溶解 度还与什么有关？
冰水 甲
乙
图A
图B
A.乙溶液中溶质的质量分数增大 B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少 C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.两支试管里剩余的固体都增多
【例6】右图是a、b、c、d四种固 体物质的溶解度曲线； 下表是这些 固体物质在部分温度时的溶解度。
根据图表信息判断下列说法正确的 是（ ） A．图中a曲线表示KNO3的溶解度 曲线 B．b的溶解度小于a的溶解度 C．要从a与d的混合物中得到a，通 常采用蒸发溶剂使其结晶的方法 D．KCl的不饱和溶液由60℃降温至 10℃时变成饱和溶液
【例3】下图为A物质的溶解度曲线。M、N两
点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能 实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出 时不带结晶水） ( )
A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温 B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A C．从M→N：先将M降温再将其升温 D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水

九年级化学全册 海水“晒盐”课件

九年级化学全册 海水“晒盐”课件

纯净。
3、蒸发 ：滤液全部(quánbù)倒入蒸发皿里，加热并不断搅
拌，滤液出现大量固体时，停止加热。利用余热烘干
精盐。
注意不要马上接触蒸发皿，以免烫伤。
第六页，共十页。
具体(jùtǐ)实验方案:
• 一、溶解：
•
1、用托盘天平称取约 3g粗盐。
•
2、量筒量取10mL水，并倒入烧杯里。
• 二、过滤：
一.溶解 二.过滤(guòlǜ) 三.蒸发
第四页，共十页。
具体(jùtǐ)实验方案:
• 一、溶解：
•
1、用托盘天平称取约 3g粗盐。
•
2、量筒量取10mL水，并倒入烧杯里。
• 二、过滤：
•
1、制作过滤器，并安装好一套过滤装置。
•
2、将所制备(zhìbèi)的粗盐水沿玻璃棒缓缓地倒进过滤器进行过滤。
•
1、制作过滤器，并安装好一套过滤装置(zhuāngzhì)。
•
2、将所制备的粗盐水沿玻璃棒缓缓地倒进过滤器进行过滤。
三、蒸发
1、将澄清的滤液全部倒入蒸发皿里，并将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热(jiā rè)。 2、在加热过程中，用玻璃棒不断地搅拌滤液。
第七页，共十页。
粗盐提纯(tíchún) 交流反思：
第一页，共十页。
一、海水“晒盐”的过程(guòchéng)
海水→蒸发(zhēngfā)池→结晶池→
粗盐 母液
第二页，共十页。
二、粗盐提纯(tíchún) 粗盐中含有哪些(nǎxiē)物质呢？
如何分离粗盐中的各种(ɡè 成分呢？ zhǒnɡ)
第三页，共十页。
分析(fēnxī)讨论实验方案（重结晶法）
三、蒸发 1、将澄清的滤液全部(quánbù)倒入蒸发皿里，并将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精

初三海水晒盐ppt课件

初三海水晒盐ppt课件

蒸发池 风吹日晒 结晶池
继续日晒
粗盐
提取
母液（苦卤） 多种化工原料
ppt课件.
10
自主探究 如何从食盐饱和溶液中得到食 盐固体呢？
实验仪器：
结晶皿
ppt课件.
11
实验过程：
取一滴管食盐饱和溶液 ，滴在结晶皿中。
把结晶皿放在垫有石棉网 的三脚架上，加热。
ppt课件.
12
实验现象： 有白色固体析出
食盐晶体
ppt课件.
13
☆晶体：具有规则几何外形的固体。
食盐晶体
硫酸铜晶体
硝酸钾晶体
明矾晶体 ppt课件.
14
结晶
固体物质从它的饱和溶液中以晶 体的形式析出的过程叫做结晶。
蒸发结晶 结晶的途径之一
海水
蒸发水分
食盐饱和溶液
继续蒸发
析出晶体
交流共享
哪些自然条件有利于海水中的 食盐蒸发结晶?
阳光充足
态时所能溶解的质量。
外界条件:一定温度
溶解度 四要素
溶剂的质量:100g 溶液的状态:达到饱和状态
溶解度单位:g
ppt课件.
27
1、下列关于海水晒盐原理的分析 ，你认
为正确的是 （ C ）
A.利用阳光照射使海水升温得到食盐
B.利用海风降温析出食盐
C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
D.利用阳光分解海水得到食盐
②影响因素：
内因： 溶质本身的性质
溶剂 外因：
温度
物质溶解性能力的大小常用溶解度来表示
ppt课件.
24
二、溶解度
2、溶解度: 一定温度下，某固体物质在100g 溶剂（通常为水）里达到饱和状态 时所能溶解的质量，常用S表示。
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（２）符号：Ｓ
（３）四要素：
温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克。
11
4、溶解度的表示方法： （1）列表法：
溶 200 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
解
度 190 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
/
g 180 ?
170 ?
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硝酸钾在不同温度时的溶解度
、
、
、
3
2.饱和溶液：
（1）定义：
在一定温度下，一定量的溶剂 里，不能再继续溶解某种溶质的溶 液，就是该溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：
在一定温度下，一定量的溶剂里， 还能继续溶解某种溶质的溶液，就是该 溶质的不饱和溶液。
4
（2）怎样判断溶液是否达到饱和状态？ 答：
首先看溶液中有是否有未溶解的固体, 如果有,则此时的溶液已经达到饱和状态。
第二节 海水“晒盐”
1
一、海水“晒盐”的过程
“盐田法”（“太阳能蒸发法”）
粗盐
海水
蒸发池
结晶池
母液
什么是 饱和溶液?
为什么食盐 会析出?
2
一、海水晒盐过程
1、海水晒盐过程：
（1）原理： 蒸发
（2）流程：
海水
蒸发池
（3）选址所考虑因素：
结晶池
﹛粗盐 母液（苦卤 ）
靠近海域 地势平坦 风和日丽 雨水少等
140
找 130
一 120
找 ５
110 100 90
０ 80
度 70
各 60
物 50
质
40 30
的 20
溶 10
解 度
0
固体溶解度曲线的应用
硝酸铵 硝酸钾
1：同种物质在不 同温度下的溶解 度不同。
硝酸钠
●
A
氯化铵
2：曲线的交点表 示这两种物质在 该温度下的溶解 度相同。
氯化钠 3：曲线越陡，该
硼酸 物质的溶解度受 温度影响越大。
度 190 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
g 180
硝 ? 酸?
?
?
?
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铵 170 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
溶 0.20 解 度
g 0.15 ?
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160 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
0.10
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不饱和 溶液
6
3.结晶 （1）定义：
固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶
（2）几种晶体
：
食盐晶体
硫酸铜晶体
明矾晶体
（3）结晶的分类：
蒸发结晶 降温结晶
重结晶
7
3.结晶 （1）定义：
固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶
（2）几种晶体
：
食盐晶体
硫酸铜晶体
明矾晶体
（3）结晶的分类：
?
150 ??????????
140 ??????????
130
硝
?
120 ?
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? ?
? ?
? 酸? ? 钠?
? ?
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110
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0.05
?
?
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0 10
20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
讨论：
100 ?
?
?
硝 ? ? ?
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/ g
100 ? 90 ?
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.酸
? 钾? ?
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（2）溶解度曲线
80 ? 70
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60 ??
50
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如果溶液中没有固体剩余，再向溶液中加入少量 该溶质看是否继续溶解,
若固体不再溶解，则此时溶液已经达到饱和状态 。 若继续溶解，则此时溶液已经未达到饱和状态 。
总结： 一看二加
5
（3）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱和 溶液
①增加溶剂 ②升高温度（大多数）
①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③降低温度（大多数）
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10
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0 10 20 30 40 50 60 70 80 温1度920/℃100
/ /
几种物质的溶解度曲线 溶200
解
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?
熟石灰的溶解度曲线：
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度（t）
14
从溶
溶 解 200
解 度 曲
度 190
（ 克
180 170
160
） 150
线 分
140 130
120
析
110 100
结
90
晶
80 70
情
60
况
50 40
30
20
10
固体溶解度曲线
硝酸钾
氯化钠
1、降温结晶
（又叫冷却热 饱和溶液法） 适用于溶解度随 温度变化较大的 物质如:KNO3
160 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
：
150 ?
温 度
/
℃
0
10 20 30 4050 Nhomakorabea6 0
7 0
80
9 0
140
10
?
0 130
?
溶 解 度
120
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 110
?
? ? ? ? ?
? ? ? ? ?
?
?
?
?
? 氯化? 钠?
?
?
30
20 10
????
?碳酸? 氢?钠
??
?硼酸?
?
? ? ?
? ?
? ? ?
?
极少数固体物质溶解度随温度升
?
高反而减小，例如熟石灰。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
13
溶
解 200
度 190
（ 克
180 170
160
） 150
温度高溶解 多，温度低 溶解少
在温度、溶剂保持 不变的情况下，不 同种类的物质在水 里溶解限量不同
在溶质种类、溶 剂保持不变的情 况下，溶质在不 同温度的水里溶 解限量不同
10
2、总结：影响固体在水中的影响
溶质的种类、温度
3、溶解度（溶解限量）
（1）定义：
一定温度下，某固体在100g溶剂（通常为水）里 达到饱和状态时所溶解的质量。
固体物质溶解度受温度变
90 ? ?
酸 ? ? ? ? ? ? ?
80 ?
?
?
钾 ? ? ?
?
?
?
?
化影响情况：
70 ??????????
大多数固体物质溶解度随温度升
60 ??
?
氯化铵
???
?
? 高而增大， 例如 硝酸钠、氯化铵等。
50
氯化钾
????
?????
少数固体物质溶解度受温度影响
不大, 例如食盐。 40 ?
蒸发结晶 降温结晶
重结晶
8
河北的盐场长： 芦盐场
山东的莱州湾盐场
江苏盐场
辽东湾盐区
9
二、固体物质在水中的溶解
1、探究实验：那些因素影响固体在水 中的溶解限量
实验 变量 不变量 现象
结论
探究溶 质的种 类的影 响
溶质的 种类
探究温 度的影 响
温度
温度、 硝酸钾全溶 溶剂 解，氢氧化
钙大多未溶
溶质种 类、溶 剂