2019版一轮优化探究化学鲁科版练习第7章第21讲化学平衡状态和平衡移动

2019版高考化学一轮复习第7章化学反应的方向、限度与速率第21讲化学平衡状态和平衡移动练习鲁科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学一轮复习第7章化学反应的方向、限度与速率第21讲化学平衡状态和平衡移动练习鲁科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第21讲化学平衡状态和平衡移动课时作业1．勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理。

下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )A．NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅B．对2HI（g）H2（g)＋I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深C．合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率D．配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化解析：2NO2(g)N2O4（g）的反应体系中，加压时平衡向正反应方向移动,但加压的瞬间c（NO2）浓度增大，颜色变深，然后浓度再逐渐减小，颜色先变深后变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A正确；反应2HI(g)H2（g）＋I2(g)是气体体积不变的反应,加压时平衡不移动，但因体积减小，c（I2)增大，颜色加深,不能用勒夏特列原理来解释，故B错误；N2（g)＋3H2（g）2NH3(g）ΔH<0,加压有利于反应正向进行,但升温却抑制反应的正向进行,不能用勒夏特列原理解释,故C错误;配制硫酸亚铁溶液时,常加入少量铁屑来防止Fe2＋的氧化，发生的反应是不可逆过程，故D错误。

答案:A2．(2017·安徽合肥质检)在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应:2NO2(g)N2O4（g).当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达到平衡状态的是（)A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量D.错误!答案：B3．合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g)＋H2O（g）错误!CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，反应达到平衡后,为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( ）A．增大压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂解析：选项A，该反应为反应前后气体分子数相等的反应，压强对CO的转化率无影响;选项B，该反应为放热反应,降低温度有利于化学平衡向正反应方向移动，提高CO的转化率；增大CO的浓度会降低CO的转化率；选项D，更换催化剂不能使化学平衡发生移动。

课时2 化学平衡移动(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共10个小题，每题6分，共60分，每个小题只有一个选项符合题意。

)1．下列关于催化剂的说法正确的是()。

A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B．使用催化剂可以使化学平衡正向移动C．使用催化剂可以降低反应的活化能D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数解析使用催化剂可同等程度地改变正逆反应速率，但不改变反应的限度。

答案 C2．已知可逆反应：2N2H4(g)＋2NO2(g)3N2(g)＋4H2O(g)ΔH>0。

下列有关说法正确的是()。

A．加压有利于化学平衡向正反应方向移动B．该反应的化学平衡常数表达式为：K＝[N2H4]2·[NO2]2 [N2]3·[H2O]4C．升高温度可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率D．使用催化剂可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率解析A项，加压，化学平衡向逆反应方向移动，A错；B项，平衡常数表达式中应该是生成物浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积，B错；C项，该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，可以提高平衡转化率，C错。

答案 D3．(2013·济南名校诊断)在体积、温度都相同的条件下，反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)分别从下列两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2 mol；Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。

以下叙述中不正确的是()。

A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率v A等于Ⅱ途径的反应速率v AD．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的1 2解析途径Ⅱ中2 mol C和6 mol D按方程式转化为A、B，相当于4 mol A 和4 mol B，该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，故在恒温、恒容条件下，途径Ⅰ和途径Ⅱ将建立等效平衡，A、B、D均正确；因为途径Ⅱ达平衡时各组分的浓度为途径Ⅰ的两倍，达平衡时途径Ⅰ的反应速率v A小于途径Ⅱ的反应速率v A，C错误。

（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡高效演练直击高考7.2 化学平衡状态化学平衡的移动编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡高效演练直击高考7.2 化学平衡状态化学平衡的移动）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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7。

2 化学平衡状态化学平衡的移动高效演练·直击高考1。

(2018·黄山模拟）下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）A。

SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂2SO2（g）+O2(g)2SO3（g）B。

500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2（g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0C.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2（g）+I2（g）2HI(g)D.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2O H++Cl—+HClO【解析】选D.加入催化剂有利于加快反应速率，但不会引起平衡移动，不能用勒夏特列原理解释,A错误；合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应,是从反应速率不能太低和催化剂的活性两方面考虑,不能用勒夏特列原理解释,B错误；在H2(g）+I2（g) 2HI（g）平衡中,增大压强，浓度增加，颜色加深,平衡不移动,不能用勒夏特列原理解释，C错误；氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大,化学平衡逆向进行,减小氯气溶解度，实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，D正确。

课时分层训练(二十三) 化学平衡状态和平衡移动(建议用时：45分钟)A级基础达标1．可逆反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和3 mol H2，达平衡时，NH3的浓度不可能达到( )A．0.1 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.05 mol·L－1D．0.15 mol·L－1B[2 mol N2和3 mol H2反应，假设反应能够进行到底，则3 mol H2完全反应，生成2 mol NH3，此时NH3的浓度为0.2 mol·L－1，但由于是可逆反应，不能完全反应，所以NH3的浓度达不到0.2 mol·L－1。

]2．对于反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，一定条件下达到平衡时，下列关于平衡状态的说法不正确的是( )A．v正(SO2)＝2v逆(O2)B．n(SO2)∶n(O2)＝2∶1C．c(SO2)的浓度不再变化D．恒温恒容下的体系压强不变B[平衡时，各组分的量保持恒定，但不一定为某一比值。

]3．对于反应：N 2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是( )【导学号：95160209】D[从开始至平衡，由于容器容积增大，密度减小，达平衡后密度不变，A错；反应过程中，反应热不会变化，不是变量无法判断是否达到平衡状态，与图像不符，B错；N2O4的正反应速率逐渐减小，最后保持不变，NO2的反应速率应从零开始，逐渐增大，最后保持不变，C错；转化率一定时达到平衡，D对。

]4．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( )【导学号：95160210】①混合气体的密度不再变化时②容器内气体的压强不再变化时③混合气体的总物质的量不再变化时④B的物质的量浓度不再变化时⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑥当v正(B)＝2v逆(C)A．①④⑤⑥ B．②③⑥C．②④⑤⑥ D．只有④A[A为固态，反应正向进行时气体质量增大，逆向进行时气体质量减小，所以，密度不变时平衡，①正确；该反应前后气体体积不变，所以压强不变时不一定平衡，②错误；该反应前后气体物质的量相等，所以混合气体的总物质的量不变不一定平衡，③错误；B的浓度不变，说明反应达到平衡，④正确；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明气体的质量不变，正、逆反应速率相等，反应达到平衡，⑤正确；v正(B)＝2v逆(C)时，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，⑥正确。

2019高考化学一轮复习基础课时练21 化学平衡状态及其移动编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学一轮复习基础课时练21 化学平衡状态及其移动）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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基础课时练（二十一）化学反应速率及其影响因素1．(2017·嘉兴一中期末）改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g)＋I2（g）2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是( )①增大反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂A．①②B．②③C．①④D．③④答案：D2．(2018·安徽淮北模拟）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )A．实验室制氢气时，加入少量NaNO3固体，不影响反应速率B．锌片分别与等pH的醋酸、硫酸溶液反应，平均反应速率相等C．升高温度后，吸热反应的速率加快,放热反应的速率减慢D．纳米铁粉在空气中自燃，是因为纳米铁粉的表面积大答案：D3．(2018·湖南醴陵二中月考）反应4A(s)＋3B(g)2C（g）＋D（g)，经2 min后,B的浓度减少了0。

6 mol·L－1。

下列反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0。

4 mol·L－1·min－1B．用B表示的反应速率是0.3 mol·L－1·min－1C．2 min末时的反应速率，用B表示为0。

3 mol·L－1·min－1D．在这2 min内，用B表示的反应速率的值是减小的，用C表示的反应速率逐渐增大答案：B4．（2018·浙江名校协作体联考）在一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（)A．反应的化学方程式为2X===3Y＋ZB．t min时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C．若t＝4，则0～4 min的X的化学反应速率为0.1 mol·L－1·min－1 D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大解析：选C 由图可知，达到平衡时，X、Y、Z三种物质的物质的量变化值之比为0。

课时规范练21化学平衡的移动(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0达到平衡时,下列说法正确的是()A.减小容器容积,平衡向右移动B.加入催化剂,Z的产率增大C.增大c(X),X的转化率增大D.降低温度,Y的转化率增大2.密闭容器中的一定量混合气体发生如下反应:x A(g)+y B(g)z C(g),达到平衡时,测得A的浓度为0.5 mol·L-1,在温度不变的条件下,将容器的容积扩大到两倍,使反应再达到平衡,测得A的浓度降低为0.3 mol·L-1,下列有关判断正确的是()A.x+y<zB.平衡向正反应方向移动C.C的体积分数下降D.B的浓度增大3.某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应:X(g)+m Y(g)3Z(g)平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。

在此平衡体系中加入1 mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。

下列叙述不正确的是()A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1∶1D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4 mol·L-14.在不同温度下,向V L密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)ΔH<0,达到平衡时的数据如下:下列有关说法正确的是()A.由上述信息可推知:T1>T2B.T2℃时,若反应达平衡后再缩小容器的容积,c(N2)∶c(NO)增大C.T1℃时,若开始时反应物的用量均减少一半,平衡后NO的转化率增大D.T1℃时,该反应的平衡常数K=〚导学号47950203〛5.一定温度下,某恒温密闭容器中存在如下平衡:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0减小压强后,下列说法错误的是()A.平衡常数不变B.n(O2)增大C.SO2的体积分数增大D.c(SO2)增大6.氢气用于烟气脱氮、脱硫的反应为4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g)ΔH<0。

课时2　化学平衡移动(时间：45分钟　分值：100分)一、选择题(本题共10个小题，每题6分，共60分，每个小题只有一个选项符合题意。

)1．下列关于催化剂的说法正确的是( )。

A ．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B ．使用催化剂可以使化学平衡正向移动C ．使用催化剂可以降低反应的活化能D ．使用催化剂可以改变反应的平衡常数解析　使用催化剂可同等程度地改变正逆反应速率，但不改变反应的限度。

答案　C 2．已知可逆反应：2N 2H 4(g)＋2NO 2(g) 3N 2(g)＋4H 2O(g)　ΔH >0。

下列有关说法正确的是( )。

A ．加压有利于化学平衡向正反应方向移动B ．该反应的化学平衡常数表达式为：K ＝[N2H4]2·[NO2]2[N2]3·[H2O]4C ．升高温度可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率D ．使用催化剂可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率解析　A 项，加压，化学平衡向逆反应方向移动，A 错；B 项，平衡常数表达式中应该是生成物浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积，B 错；C 项，该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，可以提高平衡转化率，C 错。

答案　D 3．(2013·济南名校诊断)在体积、温度都相同的条件下，反应2A(g)＋2B(g) C(g)＋3D(g)分别从下列两条途径建立平衡：Ⅰ.A 、B 的起始物质的量均为2 mol ；Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。

以下叙述中不正确的是( )。

A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率v A等于Ⅱ途径的反应速率v AD．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的1 2解析　途径Ⅱ中2 mol C和6 mol D按方程式转化为A、B，相当于4 mol A 和4 mol B，该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，故在恒温、恒容条件下，途径Ⅰ和途径Ⅱ将建立等效平衡，A、B、D均正确；因为途径Ⅱ达平衡时各组分的浓度为途径Ⅰ的两倍，达平衡时途径Ⅰ的反应速率v A小于途径Ⅱ的反应速率v A，C错误。

第２讲化学平衡移动[考纲要求] １．了解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。

２．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

考点一化学平衡的移动１．概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件（如温度、压强、浓度等）发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。

这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。

２．过程３．化学平衡移动与化学反应速率的关系（１）v正>v逆：平衡向正反应方向移动。

（２）v正＝v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。

（３）v正<v逆：平衡向逆反应方向移动。

４．影响化学平衡的外界因素（１）影响化学平衡的因素条件的改变（其他条件不变）化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强（对有气体存在的反应）反应前后气体分子数改变增大压强向气体体积减小的方向移动减小压强向气体体积增大的方向移动反应前后气体分子数不变改变压强平衡不移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂使用催化剂平衡不移动（２）勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

５．几种特殊情况（１）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。

（２）对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。

（３）“惰性气体”对化学平衡的影响１恒温、恒容条件原平衡体系错误!体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。

２恒温、恒压条件原平衡体系错误!容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压）（４）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。