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授课主题化学平衡常数、转化率及反响方向的判断教学目的可以写出化学平衡常数的表达式；可以计算出物质的平衡转化率；教学重难点判断反响是否到达平衡状态；反响物平衡转化率的变化判断；焓变、熵变及化学反响方向的关系教学内容本节知识点讲解1．化学平衡常数〔1〕定义在一定温度下，当一个可逆反响到达化学平衡时，生成物浓度幂之积与反响物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反响的化学平衡常数〔简称平衡常数〕，用K表示。
〔2〕表达式对于一般的可逆反响：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K=(C)(D) (A)(B)p qm nc cc c⋅⋅。
〔3〕应用①判断反响进展的限度K值大，说明反响进展的程度大，反响物的转化率高。
K值小，说明反响进展的程度小，反响物的转化率低。
K <10−510−5~105>105反响程度很难进展反响可逆反响可接近完全②判断反响是否到达平衡状态化学反响a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)在任意状态时，浓度商均为Q c=(C)(D) (A)(B)c da bc cc c⋅⋅。
Q c>K时，反响向逆反响方向进展；Q c=K时，反响处于平衡状态；Q c<K时，反响向正反响方向进展。
③利用平衡常数判断反响的热效应假设升高温度，K值增大，那么正反响为吸热反响；假设升高温度，K值减小，那么正反响为放热反响。
对于一般的化学反响：a A＋b B c C＋d D，到达平衡时反响物A的转化率为α(A)＝A AA的初始浓度－的平衡浓度的初始浓度×100％＝0(A)(A)(A)c cc×100％［c0(A)为起始时A的浓度，c(A)为平衡时A的浓度］反响物平衡转化率的变化判断判断反响物转化率的变化时，不要把平衡正向挪动与反响物转化率进步等同起来，要视详细情况而定。
常见有以下几种情形：反响类型条件的改变反响物转化率的变化有多种反响物的可逆反响m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g) 恒容时只增加反响物A的用量反响物A的转化率减小，反响物B的转化率增大同等倍数地增大〔或减小〕反响物A、B的量恒温恒压条件下反响物转化率不变恒温恒容条件下m+n>p+q反响物A和B的转化率均增大m+n<p+q反响物A和B的转化率均减小m+n=p+q反响物A和B的转化率均不变只有一种反响物的可逆反响m A(g)n B(g)+p C(g) 增加反响物A的用量恒温恒压条件下反响物转化率不变恒温恒容条件下m>n+p反响物A的转化率增大m<n+p反响物A的转化率减小m=n+p反响物A和B的转化率不变3.化学反响进展的方向一、自发过程1．含义在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进展的过程。
练案[21]第21讲化学平衡状态化学平衡的移动一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
1．(2023·河北衡水检测)合成氨是工业上的重要反应：N2(g)＋3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g)，下列说法错误的是( A )A．反应达平衡状态后，各物质浓度不变，反应停止B．反应达平衡状态后，单位时间内生成1 mol N2的同时消耗3 mol H2C．在上述条件下，N2不可能100%转化为NH3D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率[解析]反应达到平衡状态，是一个动态平衡，正、逆反应速率相等，各物质浓度不变。
反应仍在进行，故A错误。
2．(2023·山东日照模拟)在一个恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为1.0 mol·L－1、1.0 mol·L－1、0.5 mol·L－1，当反应达到最大限度时，可能出现的数据是( D )A．c(SO3)＝1.5 mol·L－1B．c(O2)＝c(SO3)＝0.75 mol·L－1C．c(O2)＝1.25 mol·L－1D．c(SO2)＋c(SO3)＝1.5 mol·L－1[解析]该反应为可逆反应，不能完全转化，则c(SO3)<1.5 mol·L－1，故A 错误；某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为1.0 mol·L－1、1.0 mol·L－1、0.5 mol·L－1，SO3的浓度增大0.25 mol·L－1变为0.75 mol·L－1，此时转化的氧气为0.125 mol·L－1，此时c(O2)＝1.0 mol·L－1－0.125 mol·L－1＝0.875 mol·L－1，故B 错误；该反应为可逆反应，不能完全转化，结合上述分析可知，c(O2)<1.25 mol·L －1，故C错误；由S原子守恒可知，c(SO2)＋c(SO3)＝1.5 mol·L－1，故D正确。
