2019版一轮优化探究化学(鲁科版)练习：第7章-第21讲-化学平衡状态和平衡移动-Word版含解析

（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡课时梯级作业二十二7.2 化学平衡状态化学平衡的移动编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡课时梯级作业二十二7.2 化学平衡状态化学平衡的移动）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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课时梯级作业二十二化学平衡状态化学平衡的移动(A）（45分钟100分）一、选择题（本题包括6小题，每题7分，共42分)1。

（2018·淄博模拟）在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应：2A B（g）+2C（g），且达到平衡。

当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是( ) A.升高温度,正反应速率增大，逆反应速率减小B。

若正反应是放热反应,则A为气态C。

物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D.若向容器中充入惰性气体,则平衡向右移动【解析】选C.升高温度,正逆反应速率均增大,A项错误；若A为气态，则平衡移动后气体的密度不发生变化,B项错误；由于密度变化，物质A一定为非气态，升温正向移动,故C项正确;在容积不变的反应体系中,充入惰性气体对平衡无影响,D项错误。

【易错提醒】化学平衡移动的3个易错问题（1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度"是恒定的，不随其量的增减而变化,故改变这些固体或液体的量,对平衡没有影响。

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7。

2 化学平衡状态化学平衡的移动高效演练·直击高考1。

(2018·黄山模拟）下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）A。

SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂2SO2（g）+O2(g)2SO3（g）B。

500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2（g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0C.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2（g）+I2（g）2HI(g)D.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2O H++Cl—+HClO【解析】选D.加入催化剂有利于加快反应速率，但不会引起平衡移动，不能用勒夏特列原理解释,A错误；合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应,是从反应速率不能太低和催化剂的活性两方面考虑,不能用勒夏特列原理解释,B错误；在H2(g）+I2（g) 2HI（g）平衡中,增大压强，浓度增加，颜色加深,平衡不移动,不能用勒夏特列原理解释，C错误；氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大,化学平衡逆向进行,减小氯气溶解度，实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，D正确。

第21讲化学平衡状态和平衡移动考纲要求 1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。

2.掌握化学平衡的特征。

3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。

4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

考点一化学反应进行的方向1．自发过程(1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。

(2)特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或放出热量)。

②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。

2．自发反应在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。

3．化学反应方向的判据(1)焓判据放热过程中体系能量降低，ΔH<0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应方向不全面。

(2)熵判据①熵：描述体系混乱程度的物理量，符号为S。

熵值越大，体系混乱度越大。

②常见的熵增过程a．气体的扩散；b．不同状态的同一种物质：S(g)>S(l)>S(s)；c．反应前无气体，反应后有气体产生的过程；d ．反应前后都有气体，但气体的物质的量增加的反应。

③熵判据：体系的混乱度增大，ΔS >0，反应有自发进行的倾向。

但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应方向也不全面。

(3)复合判据在温度、压强一定的条件下，化学反应进行的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果，反应方向的复合判据为ΔH －T ΔS 。

当ΔH －T ΔS ⎩⎪⎨⎪⎧<0时，反应能够自发进行＝0时，反应达到平衡状态>0时，反应不能自发进行(1)ΔH <0，ΔS >0的反应在温度低时不能自发进行(×)(2)NH 4HCO 3(g)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝185.57 kJ·mol －1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向(√)(3)一定温度下，反应MgCl 2(l)??Mg(l)＋Cl 2(g)的ΔH >0、ΔS >0(√)(4)反应NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH <0(√)1．(2018·漳州调研)已知①碳酸钙的分解CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 1仅在高温下自发进行；②氯酸钾的分解2KClO 3(s)===2KCl(s)＋3O 2(g) ΔH 2在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是( ) A ．ΔH 1＝－178.32 kJ·mol －1 ΔH 2＝－78.3 kJ·mol －1B ．ΔH 1＝178.32 kJ·mol －1 ΔH 2＝－78.3 kJ·mol －1C ．ΔH 1＝－178.32 kJ·mol －1 ΔH 2＝78.3 kJ·mol －1D ．ΔH 1＝178.32 kJ·mol －1 ΔH 2＝78.3 kJ·mol －1答案 B2．下列有关说法正确的是( )A ．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B ．2NO(g)＋2CO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH >0C ．加热0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液，CO 2－3的水解程度和溶液的pH 均增大D ．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH <0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 答案 C解析 在海轮外壳附着一些铜块，形成铁铜原电池，铁比铜活泼，铁被腐蚀，A 项错误；题中已知的反应是一个熵减的反应，若常温下能自发进行，则需要ΔH<0，B项错误；碳酸钠水解吸热，加热促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，C项正确；因为此反应放热，加热平衡逆向移动，平衡常数减小，D项错误。

[课后达标训练]一、选择题1．反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )①增加C 的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N 2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N 2使容器体积变大A ．①④B ．②③C ．①③D ．②④解析：选C 。

增大固体的量、恒容时充入惰性气体对化学反应速率均无影响；②中体积缩小一半，反应物浓度变大，化学反应速率增大；④中体积变大，反应物浓度变小，化学反应速率减小。

2．(2018·北京东城区期末)在2CH 4(g)＋2NH 3(g)＋3O 2(g)===2HCN(g)＋6H 2O(g)反应中，已知v (HCN)＝n mol ·L －1·min －1，且v (O 2)＝m mol ·L －1·min －1，则m 与n 的关系正确的是( )A ．m ＝12n B ．m ＝23n C ．m ＝32n D ．m ＝2n解析：选C 。

已知：v (HCN)＝n mol ·L －1·min －1，v (O 2)＝m mol ·L －1·min －1，根据反应速率之比等于对应计量数之比，故n ∶m ＝2∶3，即m ＝32n 。

3．(2018·济宁高三中学模拟)一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N 2＋3H 22NH 3。

在10 s 内N 2的浓度由5 mol/L 降至4 mol/L ，下列说法正确的是( )A ．用NH 3表示的化学反应速率为0.1 mol/(L·s)B ．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C ．增加H 2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D ．反应足够长时间，N 2、H 2中至少有一种物质浓度降为零解析：选B 。

根据题意v (N 2)＝0.1 mol/(L·s)，则v (NH 3)＝0.2 mol/(L·s)，A 项错误；使用合适的催化剂能加快合成氨的反应速率，B 项正确；降低温度，反应速率减慢，C 项错误；N 2、H 2合成氨的反应为可逆反应，延长反应时间不能改变平衡状态，N 2、H 2的浓度不可能降为0，D 项错误。

2019届高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡题组层级快练22 化学平衡状态化学平衡的移动编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019届高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡题组层级快练22 化学平衡状态化学平衡的移动）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019届高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡题组层级快练22 化学平衡状态化学平衡的移动的全部内容。

题组层级快练（二十二）1．(2017·北京西城区期末)将0。

2 mol·L－1的KI溶液和0。

1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2”的是( )实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN）6］溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A.①和②C．③和④ D．①和③答案A解析将0.2 mol·L－1的KI溶液和0。

1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，若此反应不可逆，则Fe3＋和I－能恰好完全反应，则溶液中无Fe3＋和I－,故只需要证明溶液中含Fe3＋和I－，则能证明此反应为可逆反应,能建立化学平衡。

①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有Fe3＋,能说明反应存在平衡,故①正确；②向溶液中滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成，说明溶液中含I－,能说明反应存在平衡，故②正确；③无论反应存不存在平衡，溶液中均存在Fe2＋,滴入K3[Fe(CN)6］溶液均有蓝色沉淀生成，故③错误;④无论反应存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，不能证明存在平衡，故④错误.2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．开启啤酒后,瓶中马上泛起大量泡沫B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率答案B解析钢铁生锈是发生了电化学腐蚀,与勒夏特列原理无关，A中CO2＋H2O H2CO3，减压后平衡逆移,产生大量CO2；C中Cl2＋H2O HCl＋HClO，饱和食盐水中含有大量Cl－，故平衡逆移，减小Cl2的溶解;D中增大O2的量,提高SO2的转化率。

第2讲化学平衡状态及其移动【2019·备考】最新考纲：1.了解化学反应的可逆性。

2.了解化学平衡建立的过程，掌握化学平衡的概念。

3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。

4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

考点一可逆反应与化学平衡状态(频数：★★☆难度：★★☆)1.可逆反应(1)定义在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。

(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。

②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。

(3)表示在化学方程式中用“”表示。

2.化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。

(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。

反应过程如下：以上过程可用下图表示：(3)平衡特点1.教材基础判断(1)2H2O2H2↑＋O2↑为可逆反应( )(2)可逆反应不等同于可逆过程。

可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化( )(3)化学反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等( )(4)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度( )答案(1)×(2)√(3)√(4)√2.(LK选修4·P41“联想·质疑”改编)向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2＋O22SO3，充分反应后生成SO3的物质的量________2 mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量________0 mol，转化率________100%。

第二讲化学均衡挪动一、选择题1．必定温度下， 1 mol X 和 n mol Y在体积为 2 L 的密闭容器中发生以下反响：X(g) ＋2Z(g) ＋ M(s) ， 5 min 后达到均衡，此时生成2a mol Z 。

以下说法正确的选项是()。

A ．用 X 表示此反响的反响速率是－· min－(0.1－ 2a) mol L·11B．当混淆气体的质量不再发生变化时，说明反响达到均衡状态C．向均衡后的系统中加入 1 mol M ，均衡向逆反响方向挪动D．向上述均衡系统中再充入 1 mol X ， v 正增大， v 逆减小，均衡正向挪动分析由题给反响的化学方程式可知生成2a mol Z耗费 a mol X ，利用化学反响速率的定义可知 v(X) ＝a mol＝0.1a mol· L－ 1－ 1（ 2 L ×5 min）· min；因 M 为固态，故均衡向右移动，气体质量变小；若均衡向左挪动，气体质量增添，故当混淆气体质量不再发生变化时，可说明反响达到均衡状态；增大 M 的量，均衡不发生挪动；向均衡系统中再充入 X ，反响物浓度增大，均衡正向挪动，v 正、v 逆都增大。

答案 B2．已知图一表示的是可逆反响CO(g) ＋ H2C(s)＋ H 2O(g)H >0 的化学反响速率(v)与时间 (t)的关系，图二表示的是可逆反响2NO 2N 2O4(g)H<0 的浓度 (c)随时间 t 的变化状况。

以下说法中正确的选项是()。

A ．图一 t2时改变的条件可能是高升了温度或增大了压强B ．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反响的H 增大C．图二 t1时改变的条件可能是高升了温度或增大了压强D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混淆气体的均匀相对分子质量将减小分析由图一可知，t2时正、逆反响速率均加速且发生突变，化学均衡正向挪动，可能是高升了温度也可能是增大了压强，依据H 所表示的意义，不论均衡怎样挪动，H 不变，所以 A 正确，B错；由图二可知，t1时改变均衡条件的瞬时，NO2和N2O4的浓度均增大，而后c(NO2)减小， c(N 2O4)增大，均衡向正反响方向挪动，改变的条件可能是给系统增大压强，但不行能是由温度改变惹起的，选项 C 错；若增大压强，均衡正向挪动，N2O4的体积分数增添，所以混淆气体的均匀相对分子质量增大， D 错。