2016高考化学一轮复习 第七章 第21讲 化学平衡移动和化学反应的方向课时作业

必考部分第七章第21讲化学平衡移动和化学反应的方向一、单项选择题1．(2014上海卷)只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误．．的是 ( )A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化【答案】D【解析】化学平衡移动的一般影响因素有浓度、温度与压强等，但化学平衡常数只与温度有关，温度变，平衡常数才会变。

2．(2013全国大纲卷)反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是( )A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大【答案】D【解析】由X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0，可知反应前后气体分子数不变，故减小容器体积，压强增大，平衡不移动，A项错误；加入催化剂，平衡不移动，故Z的产率不变，B 项错误；增大c(X)，X的转化率减小，C项错误；降温平衡向右移动，Y的转化率增大，D项正确。

3．电镀废液中Cr2O2－7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O2－7(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) 2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH<0。

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )A B C D【答案】A【解析】该反应放热(ΔH<0)，升温平衡逆向移动，平衡常数K减小，A项正确；B项pH 增大时，c(OH－)增大，平衡正向移动，Cr2O2－7转化率增大，B项错误；温度升高，化学反应速率增大，C项错误；c(Pb2＋)增大时，平衡正向移动，n(Cr2O2－7)减小，D项错误。

4．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是( )【解析】升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，故A正确；增加CO 的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量没有原平衡多，故比值减小，故B错误；平衡常数只与温度有关，浓度变化时平衡常数不变，故C错误；因MgSO4为固体，增加其量，对CO的转化率无影响，故D错误。

5．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律：根据以上规律判断，下列结论正确的是( )A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1 B．反应Ⅱ：ΔH>0，T2>T1C．反应Ⅲ：ΔH>0 D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1【答案】C【解析】由图可知，随温度的升高A的转化率降低，平衡向逆向移动，所以正反应为放热反应，故ΔH<0；反应Ⅰ的特点是正反应方向为气体体积减小的反应，压强增大，平衡向正向移动，A的转化率应增大，所以p2>p1，故A错误。

由图象可知，T1条件下达到平衡所用的时间少，所以T1>T2，而在T1条件下达到平衡时n(C)小，说明低温有利于C的生成，故正反应为放热反应，即ΔH<0，B错误。

由图可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度向正向移动，正反应为吸热反应，即ΔH>0，故C正确。

由图象可以看出T2条件下A的转化率大，当T2>T1时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应，ΔH>0；当T2<T1时，说明降低温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应为吸热反应，ΔH<0，故D错误。

6．可逆反应a A(g)＋b B(g) c C(g)＋d D(g) ΔH，同时符合下列两图中各曲线规律的是( )A．a＋b>c＋d T1>T2ΔH>0 B．a＋b>c＋d T1<T2ΔH<0C．a＋b<c＋d T1>T2ΔH>0 D．a＋b<c＋d T1<T2ΔH<0【答案】B【解析】由图甲可知T2先达平衡，则T2>T1，T2→T1温度降低，生成物浓度增大，说明降温平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0；由图乙，达平衡[v(正)＝v(逆)]后增大压强，v(正)>v(逆)，说明平衡向正反应方向移动，则正反应是气体分子数减小的反应，a＋b>c＋d，故B对。

7．(2015合肥一模)已知： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH<0且压强p1<p2，下列图象中曲线变化错误．．的是( )A B C D【答案】C【解析】判断图象正确与错误，要首先明确各图象的横纵坐标所表示的含义，只要涉及横轴是时间，一定是先拐先平；若是等温线、等压线，则判断横轴变化引起的纵轴变化是否正确。

A项，温度越高，达到平衡所需的时间越短，正反应是放热反应，说明温度越低，越有利于产物生成，正确；平衡常数是温度的常数，与压强无关且正反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，B项正确；温度升高，正、逆反应速率同时增大，但逆反应速率增大更快，C项错误；该反应是一个分子体积缩小的反应，相同温度下，压强越大，SO3的百分含量越高，D项正确。

8．(2015成都二模)如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应各物质浓度随时间的变化。

若从t2开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质Z的正、逆反应速率随时间变化如图b。

下列分析不正确．．．的是( )a bA ．0～t 1时，v (Y)＝0.06t 1mol/(L·min) B ．t 2时刻改变的条件可能是压强或催化剂C ．该反应的正反应为放热反应D ．该反应中Z 一定为产物【答案】C【解析】t 1～t 2阶段、t 2～t 3阶段与t 4～t 5阶段正逆反应速率都相等，每个时刻只改变一个且不同的条件，t 2～t 3阶段与t 4～t 5阶段反应速率加快且平衡不移动，说明分别使用了催化剂和加压，则反应前后气体体积不变；0～t 1时，X 减少0.09 mol/L ，Y 增大0.06 mol/L ，所以Z 一定是生成物，且浓度为0.03 mol/L ，t 3～t 4阶段改变的条件为降低反应温度，平衡逆向移动，说明正反应吸热。

由以上分析可知B 、D 正确，C 错误；A 项，v (Y)＝Δc Δt ＝0.06t 1mol/(L·min)，正确。

9．(2015武汉调研)向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A 和B ，发生反应：A(g)＋B(g) 2C(g)。

各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C 的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：下列说法不正确的是( )A ．10 min 内甲容器中反应的平均速率v (A)＝0．025 mol·L －1·min －1B ．由图可知：T 1<T 2，且该反应为放热反应C ．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D ．T 1℃起始时甲容器中充人0．5 mol A 、l ．5 mol B ，平衡时C 的浓度仍为1．5 mol/L【答案】A【解析】A 项，由图可知，10 min 内甲容器中C 的浓度变化量为1 mol/L ，则v (C)＝1 mol/L÷10 min＝0.1 mol/(L·min)，速率之比等于化学计量数之比，所以v (A)＝1/2v (C)＝1/2×0.1 mol/(L·min)＝0.05 mol/(L·min)，不正确；B项，比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，正确；C项，该反应为前后气体体积不变的反应，改变体积，不影响平衡移动，正确；D项，温度不变，化学平衡常数不变，通过计算可知反应达到平衡时，C的浓度仍为1．5 mol/ L，正确。

二、非选择题10．自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。

地壳内每加深1 km，压强增大约25 000～30 000 kPa。

在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)＋4HF(g) SiF4(g)＋2H2O(g) ΔH＝－148.9 kJ/mol根据题意完成下列填空：(1)在地壳深处容易有________气体逸出，在地壳浅处容易有________沉积。

(2)如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应____(填字母)。

a．一定向正反应方向移动b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小c．一定向逆反应方向移动d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，________(填字母)。

a．2v正(HF)＝v逆(H2O) b．v(H2O)＝2v(SiF4)c．SiO2的质量保持不变d．反应物不再转化为生成物(4)若反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为______________。

【答案】(1)SiF4、H2O SiO2(2)ad (3)bc(4)0.001 0 mol·L－1·min－1【解析】(1)因为在地壳内存在平衡SiO2(s)＋4HF(g) SiF4(g)＋2H2O(g)，地壳深处压强大，平衡正向移动，故在地壳深处容易有SiF4、H2O气体逸出；而SiO2难溶，可在地壳浅处沉积。

(2)因平衡常数只与温度有关，若平衡常数K值增大，说明是对反应降低温度，故平衡向正反应方向移动，在移动过程中逆反应速率先减小后增大，故选ad。

(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中进行，因速率之比等于计量系数之比，故a 项不正确，b项正确；二氧化硅的质量保持不变，说明反应已达平衡，c项正确；可逆反应达平衡时为动态平衡，d项错误。

故选bc。

(4)SiO2(s)＋4HF(g) SiF4(g)＋2H2O(g)，反应前后的气体质量差为60，而现在 2 L 容器中密度增大了0.12 g/L，故增加质量为0.24 g，可知反应HF物质的量为0.016 mol，故HF的反应速率为0.001 0 mol·(L·min)。

11．(2014新课标Ⅱ卷)在容积为 1.00 L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：(1)反应的ΔH __________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。

在0～60 s 时段，反应速率v (N 2O 4)为__________mol·L －1·s －1；反应的平衡常数K 1为________。