下载文档原格式
《化学平衡》讲义一、化学平衡的概念在化学反应中，我们常常会遇到这样的情况：反应并不是进行到底，而是在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再随时间发生变化。
这种状态就被称为化学平衡。
比如说，在一个封闭的容器中进行可逆反应 N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃。
开始时，容器中只有氮气和氢气，随着反应的进行，氨气逐渐生成。
但到了一定程度，氨气的生成速率和分解速率相等，此时系统中各物质的浓度不再改变，达到了化学平衡状态。
化学平衡是一种动态平衡。
虽然从表面上看，各物质的浓度不再变化，但实际上正反应和逆反应仍在不断进行，只是它们的速率相等罢了。
二、化学平衡的特征1、等：正反应速率等于逆反应速率。
这是化学平衡建立的关键条件。
如果正反应速率大于逆反应速率，那么反应会朝着生成物的方向进行；反之，如果逆反应速率大于正反应速率，反应会朝着反应物的方向进行。
只有当两者相等时，才能达到平衡。
2、定：平衡时，反应混合物中各组分的浓度保持一定，不再随时间变化。
这是化学平衡的外在表现。
3、动：化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应仍在不断进行，只是速率相等。
4、变：化学平衡是在一定条件下建立的，如果条件改变，平衡可能会被破坏，发生移动，重新建立新的平衡。
三、影响化学平衡的因素1、浓度增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡会向正反应方向移动；反之，增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，平衡会向逆反应方向移动。
以合成氨反应为例，如果增加氮气或氢气的浓度，反应会朝着生成氨气的方向移动，以减少氮气和氢气的浓度，增加氨气的生成量。
2、压强对于有气体参与且反应前后气体分子数发生变化的反应，增大压强会使平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强则会使平衡向气体分子数增大的方向移动。
比如上述的合成氨反应，正反应是气体分子数减少的反应。
增大压强，平衡会向生成氨气的方向移动，有利于提高氨气的产量。
但对于反应前后气体分子数不变的反应，压强的改变对平衡没有影响。
3、温度升高温度，平衡会向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡会向放热反应的方向移动。
