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元素周期表(第_3课时)核素1

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化学：《元素周期表-周期表结构》课件(新人教版必修2)

化学：《元素周期表-周期表结构》课件(新人教版必修2)

氕 （氢）
（重氢） 氘
（超重氢） 氚
H、D、T这三种核素互称为同位素
常见的同位素:
碳 碳－12
12C
6
碳－13
13C
6
碳－14
14C
6
氧 氯 铀
16O
8
17O
8
18O
8
35Cl
17 92
37Cl
17
234U
235U
92
238U
92
【同位素小结】
两同(同质子数、同一元素)
两不同(中子数不同、原子不同)
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属 元素原子的电子层数逐渐 增多 ，原子核 对 最外层电子 的引力逐渐减弱，原子失 电子的能力逐渐 增强 。 元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气 的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来 越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 强 。
第88号元素： 88-86 =2
第五周期第ⅦA 族。
第七周期第ⅡA 族。
第82号元素：
第六周期第ⅣA 族。
6、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
A.0 11 18 19
C.
6 11 12 13 24
D.
6 14 31 32
7
7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同 周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱
元素非金属性强弱判断依据：
1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的 难易；

第3课时--核素--同位素

第3课时--核素--同位素

第一节 元素周期表第3课时 核素 同位素（A 组）1．据报道，上海某医院正在研究用放射性的碘12553I 治疗肿瘤。

该原子的原子核内中子数与核外电子数之差为( )A ．72B ．19C ．53D ．1252．U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。

23592U 的浓缩一直为国际社会所关注。

下列关于23592U 说法中正确的是( )A ．23592U 原子核中含有92个中子 B ．23592U 原子核外有143个电子 C ．23592U 与23892U 互为同位素 D ．23592U 的质子数为235 3．我国稀土资源丰富。

下列有关稀土元素14462Sm 与15062Sm 的说法正确的是( )A ．14462Sm 与15062Sm 互为同位素 B ．14462Sm 与15062Sm 的质量数相同 C ．14462Sm 与15062Sm 是同一种核素 D ．14462Sm 与15062Sm 的核外电子数和中子数均为624．某微粒用A Z R n ＋表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是( )A ．所含质子数为A －nB ．所含中子数为A －ZC ．所含电子数为Z ＋nD ．所含质子数为Z ＋A5．11H 、21H 、31H 、 H ＋、H 2是( )A ．氢的五种同位素B ．五种氢元素C ．氢的五种同素异形体D ．氢元素的五种不同微粒6．钛(Ti)金属常被称为未来钢铁。

钛元素的同位素Ti 4622、Ti 4722、Ti 4822、Ti 4922、Ti 5022中，中子数不可能为( )A ．30B ．28C ．26D ．247．若N A 为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子R n －的原子核中，中子数为A －x ＋n ，其中A 为原子的质量数，则m g R n －中电子总数为( )A ．m A －x N A AB ．m A －n N A AC ．A －x －n N A A －mD ．mxN A A8．含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是( )A ．它们可能是同位素B ．可能是不同分子C ．可能是不同离子D ．可能是一种分子和一种离子9．不久前，我国科学家首次合成了三种新核素，其中一种新核素是18572Hf 。

《元素周期表》(核素)

《元素周期表》(核素)

PPT学习交流
5
3．原子的表示方法 质量数
质子数 即AZX 代表一个___质__量__数_______为 A、_____质__子__数_______为 Z 的 X 原子。 例如：2113Na 表示质量数为____2_3_____、质子数为___11________ 的一种钠原子。
PPT学习交流
6
自我测评
PPT学习交流
15
2．已知 R2＋核外有 a 个电子，b 个中子，表示 R 原子符号正确
的是( C ) A.baR C.a＋a＋b＋22R
B.a＋a－b－22R D.aa＋－b2R
解析：阳离子中：质子数＝电子数＋电荷数，则R的质子
数＝a＋2，质量数＝a＋2＋b。
PPT学A，含 N 个中子，它与 1H 原子构 成 HmX 分子。在 a g HmX 中所含质子的物质的量是( A ) A.A＋a m(A－N＋m)mol B.Aa (A－N)mol C.A＋a m(A－N)mol D.Aa (A－N＋m)mol
PPT学习交流
3
构成原子的粒子及其性质
构成原子的粒 子
电性和电量
质量/Kg
电子
1个电子带1个 单位负电荷 9.109ͯ10-31
质子
1个质子带1个 单位正电荷 1.673ͯ10-27
中子 不显电性 1.675ͯ10-27
相对质量
1/1836（电子 与质子质量之
比）
1.007
1.008
问 从表格中的数据得出原子的质量主要取决于哪种粒子？
PPT学习交流
12
[典例剖析]
(2015·山东泰安高一检测)15331I 是常规核裂变产物之一， 可以通过测定大气或水中15331I 的含量变化来检测核电站是否发

第三课时核素

第三课时核素

氯元素的相对原子质量为：
34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453 氯元素的近似相对原子质量为： 35×75.77% + 37×24.23% ≈35.485
35 17
Cl
的近似相对原子质量是：35
课堂小练：
1、完成下列表格。 粒子 符号 O Al Ar Cl H 质子数 中子数 （ Z） （ N） 10 8 13 14 18 22 17 18 1 0 质量数 （ A） 18 27 40 35 1 用A ZX表示 为 18 O 8 27 13Al 40 18Ar 35 17Cl 1 1H
（5） 互为同位素。 • （1）（1）和 （6） 质量数相等，但不能互称 （2） 和 • （2） 同位素。 （4） 的中子数相等，但质子数 （3） 和 • （3） 不相等，所以不是同一种元素。
随堂训练与检测
1、 下列叙述中正确的是（
A）
A 氢有三种同位素，即有三种氢原子
B 所有元素的原子核均有质子和中子构成 C 具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素
e-
1、原子
{ 核外电子
原子核
{
电子 质子 中子
构成原子的粒子及其性质
构成原子的 粒子 电子 原子核 质子 中子
1个电子带一 1个质子带一 电性和电量 个单位负电 个单位正电 荷 荷
不显电性
质量/kg
9.109X10-31
1.673X10-27
1.675X10-27
相对质量①
请同学们回忆：相对原子质量
5、有人认为在长式元素周期表中，位于ⅠA族的氢元
素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的 是（ C A、HF ） B 、 H 3O + C、NaH D 、 H 2O 2

元素周期表 第三课时核素

元素周期表 第三课时核素

特性 决定 因素
只有种类, 没有个数 质子数 H、C、N 三种元素
化学反应中的最 小微粒 质子数、中子数
1
化学性质几乎完 全相同 质子数、中子数
234 92 238 92
由 一种元素组 成,可独立存在 组成元素、 结构 O2 与 O3 互为同 素异形体
举例
H、1 H、1 H 三 1 种核素
2
3
U、92 U、 U 互为同位素
37 ������
二、核素
1.定义 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 2.氢的三种核素
氢元素的原子核 质子数(Z) 1 1 1 中子数(N) 0 1 2 原子名称 氕 氘 氚
������ 原子符号( X) ������ 1 1 2 1 3 1
H H或D H或T
自主思考 1: 所有原子的原子核内一定含有质子和中子吗? 提示:不一定。原子核中一定含质子,但不一定有中子,如 1 H 中只有质子而 没有中子。
235
2.联系
(1)一种单质可能由不同核素构成,如:HD、HT 等; (2)一种核素可以构成不同单质,如:16O2、16O3。
知识点1
原子内的几个数量关系
【例题 1】某元素的一种同位素 X 的原子的质量数为 A,含 N 个中子,它与 1 H 原子构成 HmX 分子。在 a g HmX 中所含质子的物质的量是( )
第 3 课时 核素
氕、氘、氚原子中质子、中子和电子的数量关系示意图
1.了解元素和核素的含义。 2.理解质量数和 ������ X 的含义。
������
一、原子的组成
1.组成微粒 原子核 质子(带正电) 中子(不带电)
原子
核外电子(带负电)
2.数值关系 (1)质量数:忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似 值相加所得的数值。 (2)数值关系。 质量关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 数量关系:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 3.原子构成的表示方法 一般用符号 ������ X 表示,字母表示意义如下: A 表示质量数,Z 表示质子数,X 表示元素符号,如 17 Cl 表示质量数为 37、 质子数或核电荷数为 17 的氯原子。

元素周期表(三个课时)

元素周期表(三个课时)
“化学元素的周期性是由于核电荷数递增 时,原子的电子层结构呈周期性变化所致”.
使人们开始认识到通过原子的内部了解元素周期系的 本质和所有元素之间的内部联系,推动近代科学技术的发 展指导人们进入人工合成元素的新时代.
五、人工合成元素和锕系元素
(略...)
六、预言周期表
世界的无穷的,人类的认识也是无穷 的,周期表会更加完善.
副族≤2e、主族1e—6e
22种非金属元素
非金属元素 B Si As Te At
金属元素 Al Ge Sb Po 117
全部的主族元素1e—7e ≥3e ≤7e
结论3：
同周期从左到右，元素的金属性减弱，非 金属性增强。 判断： （1）硒酸与高溴酸的酸性强弱。 （2）H2Te与HI的稳定性。 （3）LiOH与Be(OH)2的碱性。
5、元素的原子量是按各种天然同位素的原子量及原 子个数所占的一定百分比算出的平均值。 即：= A·a% + B·b% + C·c% + …
6、元素的近似原子量是按各种天然同位素的质量数 及原子个数所占的一定百分比算出的平均值。
例： 符号
3157Cl 3177Cl
质量数 35 37
同位素的原子量 34.969 36.966
均无金属元素; ③ⅡA到Ⅷ族即第2列到12列均为金
属元素; ④ⅢB族元素种类最多32种元素; ⑤Ⅷ族包括3列12种金属元素.
主族:
ⅠA ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
副族元素:
由长周期元素组成.
视图.
练习
知识点4 结构、性质与位置关系
分区 左下方 右上方
分界线附近
元素性质
最外层电子数
90种金属元素

高中化学元素周期律知识点总结

高中化学元素周期律知识点总结

高中化学元素周期律知识点总结-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1第一节课时1元素周期表的结构一、元素周期表的发展历程二、现行元素周期表的编排与结构1．原子序数(1)含义：按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。

(2)原子序数与原子结构的关系原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

2．元素周期表的编排原则(1)原子核外电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称为周期。

(2)原子核外最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，称为族。

3．元素周期表的结构(1)周期(横行)①个数：元素周期表中有7个周期。

②特点：每一周期中元素的电子层数相同。

③分类(3短4长)短周期：包括第一、二、三周期(3短)。

长周期：包括第四、五、六、七周期(4长)。

(2)族(纵行)①个数：元素周期表中有18个纵行，但只有16个族。

②特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其最外层电子数。

③分类④常见族的特别名称 第ⅠA 族(除H)：碱金属元素；第ⅦA 族：卤族元素；0族：稀有气体元素；ⅣA 族：碳族元素；ⅥA 族：氧族元素。

课时2 元素的性质与原子结构一、碱金属元素——锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr) 1．原子结构(1)相似性：最外层电子数都是__1__。

(2)递变性：Li ―→Cs ，核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大。

2．碱金属单质的物理性质3.碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性 (1)相似性(用R 表示碱金属元素)单质R —⎩⎪⎨⎪⎧与非金属单质反应：如Cl 2＋2R===2RCl 与水反应：如2R ＋2H 2O===2ROH ＋H 2↑与酸溶液反应：如2R ＋2H ＋===2R ＋＋H 2↑化合物：最高价氧化物对应水化物的化学式为ROH ，且均呈碱性。

(2)递变性具体表现如下(按从Li→Cs 的顺序)①与O 2的反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li 与O 2反应只能生成Li 2O ，Na 与O 2反应还可以生成Na 2O 2，而K 与O 2反应能够生成KO 2等。

人教版高中化学必修二目录【精选】

人教版高中化学必修二目录【精选】

第三节 生活中两种常见的有机物(共2课时) 第1课时 乙醇 第2课时 乙酸
ห้องสมุดไป่ตู้
第四节 基本营养物质(共2课时) 第1课时 糖类、油脂、蛋白质的性质 第2课时 糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的应用 章末复习提升 章末综合检测（word）
第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源(共2课时) 第1课时 金属矿物的开发利用 第2课时 海水资源的开发利用
第二节 资源的综合利用 环境保护(1课时) 章末复习提升 章末综合检测（word） 期中综合检测（word） 模块综合检测（word）
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表(共3课时) 第1课时 元素周期表 第2课时 元素的性质和原子结构 第3课时 核素
第二节 元素周期律(共3课时) 第1课时 原子核外电子的排布 第2课时 元素周期律 第3课时 元素周期表和元素周期律的应用
第三节 化学键(共2课时) 第1课时 离子键 第2课时 共价键 章末复习提升 章末综合检测（word）
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能(1课时) 第二节 化学能与电能(1课时) 第三节 化学反应的速率和限度(共2课时) 第1课时 化学反应的速率 第2课时 化学反应的限度以及反应条件的控制 章末复习提升 章末综合检测（word）
第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物——甲烷(共2课时) 第1课时 甲烷 第2课时 烷 烃 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料(共2课时) 第1课时 乙烯 第2课时 苯

1-1-3核素

1-1-3核素

第一章 第一节 第3课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修2
四个概念的关系可用下图表示：
第一章 第一节 第3课时
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新思维· 名师讲堂
第一章 第一节 第3课时
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知识点1
核素与同位素
●思维导图
第一章 第一节 第3课时
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第一章 第一节 第3课时
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核素，其实就是一种原子。而同位素，是质子数相同而 中子数不同的同一种元素的不同核素(原子)的互称，是不同 核素(原子)的一种特殊关系，其决定因素是质子数和中子 数；大多数的元素都有几种核素，存在同位素关系，所以导 致了元素的相对原子质量是个平均值。
4 5 氘，原子符号为 □ ________或 □ ________；氚，原子 6 7 符号为□________或□________。
第一章 第一节 第3课时
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2．同位素 (1) 8 9 □ ________相同而 □ ________不同的同一元
10 素的不同原子互称同位素，即同一元素的不同□________互 称为同位素。 (2)天然存在的同位素，相互间保持一定的 ________。 11 □
第3课时 核素
第一章
物质结构
元素周期律
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新情境·激趣入题
新考题·随堂自测 方法警示探究
新知识·导学探究
新提升·达标作业 新思维·名师讲堂
第一章
物质结构
元素周期律
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修2

元素周期表

元素周期表

学科教师辅导教案学员编号：年级：高二课时数：3学员姓名：辅导科目：化学学科教师：李红彦授课类型S- summarize A- ability S- special授课主题元素周期表授课日期及时段教学内容教学目标：1. 了解元素周期表的结构。

2.了解原子核外电子排布。

3. 依据原子构成了解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数的彼此关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系。

4.了解元素、核素和同位素的含义。

知识结构考点1：元素周期表1.元素周期表的发展历程（1）第一张元素周期表诞生：1869年，俄国化学家门捷列夫首制。

绘制依据：将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行。

（2）元素周期表的演变演变：随着科学发展，元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满。

编排依据：由相对原子质量改为原子的核电荷数。

2.现行元素周期表的编排原则（1）原子序数（2）含义：按照元素在周期表中的顺序给元素编号。

（3）原子序数与原子结构之间的关系：（4）原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数（5）现行元素周期表的排列原则横行：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列；纵行：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排列。

3.元素周期表的结构（1）周期①数目：现行的元素周期表有7个横行，即7个周期。

②特点：同一周期中，元素的电子层数相同，且等于周期序数。

③分类：短周期：1、2、3周期长周期：4、5、6、7周期考点2：元素的性质与原子结构 1.碱金属的性质（1）物理性质：① 相似性：银白色金属（Cs 略带金色光泽）② 递变性：随着Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 原子序数的增加，金属的硬度逐渐减小，单质的熔点逐渐降低。

（2）化学性质① 与非金属的反应 4Li+O 2===2Li 2O 2Na+O 2 ===Na 2O 2K+O 2===KO 2[超氧化钾，O 的化合价为(-1/2价)] ② 与水的反应2K ＋2H 2O_==2KOH_+H 2↑ 2Rb ＋2H 2O==2RbOH_+H 2↑小结：2M ＋2H ２O == 2MOH ＋H ２↑ 碱性:从上到下逐渐增强。

高中化学人教版必修二《第一章第一节元素周期表第3课时核素》课件

高中化学人教版必修二《第一章第一节元素周期表第3课时核素》课件
核外质电子子数数=+核所外带电电子荷数（-带所符带号电）荷 （17） （18） （1）
练练： AXx+共有m个电子，则质子数Z= m+X； AXx-共的m个电子，则质子数Z= m__-_X__.
[小试牛刀2]
（1）AXx+共有a个电子，则中子数N=_A__-a_-_x__ （2）AXx-共的a个电子，则中子数N=_A_-_a_+_x___
X——元素符号； a——代表质量数； b——代表质子数； c——代表离子的价态； d——代表化合价； e ——代表原子个数
能力提升 12Mg2+和17Cl— 中的质子数与核外电
子数之间有什么关系？
小结122M：g2+的
质子数=核外电子数+所带电荷 离17子Cl的—的质（子12数）= （10） （2）
不是。因为每种元素又有不同的核素。
【小试牛刀4
BG
a、 刚石与石墨 b、 与
c、 与
1375Cl
d、1d4902X与h2
Y 40
20
e、水和重水（d2o）
1377Cl
f、纯碱和烧碱
g、氕和氘
同位素原子有哪些应用呢？
问题6： 元素的相对原子质量是否 就是原子的相对原子质量？
不是。
原子的相对原子质量：
第一章第一节 元素周期表
第3课时 核素
学习目标：
A
1、了解质量数和Z X的含义； 2、了解元素、核素和同位素的含义； 3、认识同位素的应用
学习重点：
A
质量数、Z X和同位素的含义
【探究一】：质量数和ZA X的含义
问题1：视频中哪种微粒可测文物的年代？ 你能表示出它吗？
ห้องสมุดไป่ตู้164C

第一节,元素周期表( 1-3课时)

第一节,元素周期表( 1-3课时)

都有色，有 味，有毒， 易溶于四氯 化碳中
递变性：？
★小结：同主族：元素金属性、非金属性的递变性 IA 金属 Li Na F2的氧化性最强ⅦA 非金属 电子层数↑ 原子半径↑ 原子核对最外层电子的吸引力↓ 失电子能力↑ 金属性↑ 还原性↑ 得电子能力↓ 非金属性↓ 氧化性 ↓ F Cl
零族(0族）：稀有气体元素
注：在描述元素位置时，应先说周期数再说族数，周期 数用数字或汉字表示，族数用罗马数字表示。 例如：N在元素周期表中的位置是第二周期ⅤA族 个别族的别称： ★第ⅠA族（ 除H外）： 碱金属元素 ★第ⅦA族： 卤族元素
二、周期表的编排原则
1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子 层数相同的元素排成一个横行 周期
1、碱金属元素（第ⅠA族）——Li Na
K
Rb
Cs
Fr
（1） 碱金属的原子结构
元素 名称 核电 荷数 原子结构 示意图 最外层 电子数 电子 层数 原子 半径
碱 金 钠（Na) 属 钾(K) 元 素 铷(Rb) 铯(Cs)
锂（Li)
3 11
1
1
1 1 1
19
37 55
2 电 子 3 层 数 4 逐 渐 增 5 大 6
2Na + O2 ==== Na2O2 ②与水的反应
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
2K + 2H2O === 2KOH + H2↑
O2
钠、钾化学性质比较 钠 钾 剧烈燃烧，火 剧烈燃烧，火焰 焰呈 黄 色， 呈 紫 色 生成 淡黄色 色 的固体
浮 在水面上、 熔 浮 在水面上、熔 成银白色小球、 成银白色小球、在 Hቤተ መጻሕፍቲ ባይዱO 在水面上四处 游、 水面上四处 游 、滴 滴入酚酞溶液呈 入酚酞溶液呈 红 色， 红 色 有水雾、微弱爆炸

核素导学案

核素导学案

化学必修二 03号导学案第一章第一节元素周期表第3课时核素班级：组名：姓名：教师评价：X的含义。

【学习目标】 1、了解原子结构与同位素，懂得质量数和AZ2、具有把元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。

3、认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。

【自学检测】1、原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。

原子核由和构成。

2、原子的质量主要集中在，质子和中子的相对质量都近似为如果忽略电子的质量，将核内所有叫做质量数。

3、质量数与质子数和中子数间的关系。

质量数（A）= +在化学上，我们为了方便地表示某一原子。

在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数AX。

Z4、科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数。

如组成氢元素的氢原子，就有以下三种：我们把原子叫核素。

[思考与探究]1111113、同位素的特点是什么？[反馈练习]1、若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。

该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是( )A. 大于B. 小于C. 等于D. 不能肯定23、11H、21H、31H、H+、H2是( )A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢的五种核素D.氢元素的五种不同粒子4、在63Li、147N、2311Na、2412Mg、73Li、146C中：（1）和互为同位素。

（2）和质量数相等，但不能互称同位素。

（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

5、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。

最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。

(1)下面有关14C的叙述正确的是( )A.14C与14N含有相同的中子数B. 14C与C60互为同位素C. 14C与C60中普通碳原子的化学性质不同D. 14C与12C互为同位素(2)自然界中存在很多像14C的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明了什么问题( )A.原子不可以再分B.原子的核式结构C.原子核还可以再分D.原子核是由质子和中子构成。

高一化学必修一第一章第一节元素周期表

高一化学必修一第一章第一节元素周期表

同种元素原子的原子核中质子数是相同的。 那么，中子数是否一定相同呢？
1 H 1 2 1
H
3 1H
氕 H 氢
氘 D 重氢
氚 T 超重氢
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子。 即一种原子就是一种核素。
1 H 1 2
1
H
3 H 各为一种核素 1
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素 的不同原子互称为同位素。 同一种元素的不同核素互称为同位素。
一、元素周期表
1. 编排原则： （1）按原子序数递增的顺序从左到右排成横行
（2）按电子层数递增的顺序从上而下排成纵行
一、元素周期表
2.元素周期表的结构：
第一周期：2 种元素 第二周期：8 种元素 第三周期：8 种元素 第四周期：18 种元素 第五周期：18 种元素 第六周期：32 种元素(含 镧系15种) 第七周期(不完全周期)：26 种元素 (含 锕系15种)
★主族序数＝最外层电子数
习题：
序号位置：
例1：试推测出第32号元素在周期表中的 位置。 分析：0族定位法。即根据与该元素原子 序数最接近的0族元素的位置来确定。
答案：第四周期 第ⅣA族。
原子结构示意图位置：
例2：写出下列元素在周期表的位置：
第 三 周期 第 ⅣA 族
第 二 周期 第 ⅥA 族
13 6 C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化
元素相对原子质量的计算：
按各种同位素所占的一定百分 比算出的平均值
A＝A1×a1％+A2×a2％＋…
A1、A2: 同位素的相对原子质量 a1％、a2％: 同位素原子的个数分数 如
35Cl
——75% ， 37Cl——25% 35×0.75＋37×0.25＝35.5 即：氯的原子量为35.5。（近似值）

第一章1元素周期表

第一章1元素周期表
c、可以根据金属在金属活动性顺序表中的位置 进行判断。
（4）碱金属的物理性质
元 素 名 称 锂 钠 钾 铷 铯 元 素 符 号 Li Na K Rb Cs 核 电 核 数 3 11 19 37 55 颜色和状态 密度 3 （g/cm ） 熔点 。 ( C) 沸点 。 （ C）
银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 略带金色光 泽，柔软
出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金
属性越强。
已知金属A可与冷水反应，金属 B和热水才能反应，金属C和水不能 反应，判断金属A、B、C金属性强 弱如何？
金属性
A〉 B〉 C
元素金属性强弱判断依据：
a、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
b、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱 性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越 强。
化学必修2 第一章 物质结构 元素周期律
1
元素周期表（3课时）
德米特里·门捷列夫，19世 纪俄国化学家，他发现了元素周 期律，并就此发表了世界上第一 份元素周期表。1907年2月2日， 这位享有世界盛誉的俄国化学家 因心肌梗塞与世长辞，那一天距 离他的73岁生日只有六天。他的 名著、伴随着元素周期律而诞生 的《化学原理》，在十九世纪后 期和二十世纪初，被国际化学界 公认为标准著作，前后共出了八 版，影响了一代又一代的化学家。
已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中 强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物， 则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序 如何？
金属性
Na〉Mg〉Al
元素金属性强弱判断依据：
a、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
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16
45
Br
18 35
3、有关概念
（1）元素： 具有相同核电荷数（质子数）的同一类 原子的总称。
（2）核素
具有一定数目的质子和一定 数目的中子的一种原子。 12C 14 :是C元素的不同核素 6 6C
17 16O O 8 :是O元素的不同核素 8
（3）同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素 的不同原子，互称同位素。
思考：O和 O是什么关系？
16 8 18 8
质子数 1 1 1
中子数 0 1 2
原子名称 氕 氘 氚
原子符号 Ｈ Ｈ或Ｄ Ｈ或Ｔ
同种元素的原子只是质子数相同，中子 数不一 定相同。
(4) 互称为同位素的一组原子的共性 ①物理性质不同但化学性质几乎完全相同。
②在元素周期表中占据同一位置。
(5) 元素的相对原子质量：
C. 金刚石和石墨
D. Cl 和 Cl
35 17 37 17
2、某微粒 用表示，下列关于该微粒的叙述 正确的是（ ） （A）所含质子数＝A－n （B）所含中子数＝A－Z （C）所含电子数＝Z＋n （D）质量数＝Z＋A
答案：B
A Z
R n
3、某元素的阳离子Rn＋，核外共用x个电子，原子的 质量数为A，则该元素原子里的中子数为（ ） （A）A－x－n （B）A－x＋n （C）A＋x－n （D）A＋x＋n
元素周期表
第三课时
复习：原子的构成 质子 +
原子核
原子
不带电
中子 核外电子 -
不带电
三、核素
1、质量数（A） 定义：忽略电子的质量，将原子核内所
有质子和中子的相对质量取近似整数值 加起来所得的数值，叫做这个原子的质 量数，符号A。 公式:一个某原子中 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
2、原子组成的表示方法
A Z
X
A——质量数， Z——质子数， X——元素符号
12 6 C的含义：
表示的是C元素中质量数是12、质 子数是6、中子数为6的原子,也可写 成12C 。
微粒
氯原子 钠离子
质量数
质子数
中子数
电子数
35 23 32 80
17
18 12
17 10
11 16
35
硫离子
80 35
答案：A
练习
4．氯的原子序数为17， 35Cl是氯元素的一种 核素，下列说法正确的是 BD
A．35Cl原子所含质子数为18
B ． 1/18mol 的 1H35Cl 分 子 所 含 中 子 数 约 为 6.02×1023 C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L
D．35Cl2气体的摩尔质量为70 g / mol
核数的近似相对原子质量=质量数 例如：
ห้องสมุดไป่ตู้35Cl：34.969 37Cl：34.966
17 17
35 37
练习、下列叙述中正确的是( A ) A.氢有三种核素,即有三种氢原子 B.所有元素的原子核均由质子和中子构成 C.具有相同的核电荷数的粒子,总称为元素 D.31H是一种同位素
课堂练习
1、以下为同位素的是（ D ） A. D2和H2 B. CO和CO2