人教版第四章第一节 元素周期表 核素37
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高中化学新人教版必修1第4章 第1节(第1课时)原子结构与元素周期表 教案_06
第一节原子结构与元素周期表微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质；逐步建立了结构决定性质的观念。
教师：元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。
元素周期表的建立成为化学发展史上的重要的里程碑之一。
教师提问：20世纪初，原子结构的奥秘被揭示后，人们对元素周期表的认识更加完善。
那么，原子结构与元素周期表之间有怎样的关系呢？教师：引出本节课学习内容在老师的带领下，对问题进行思考。
引出本节课内容。
简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。
讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【新课讲解】原子结构教师：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
记录笔记，认真倾听。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
【新课讲解】质量数【新课讲解】原子结构教师：在含有多个电子的原子力，电子分别在能量不同的区域内运动。
把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
（有人把这种电子层模型比拟为洋葱式结构）。
分别用n=1,2,3,4,5,6,7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层。
【新课讲解】原子结构中的电子层【思考讨论】教师：在多电子原子中，电子的能量是不相同的。
那么在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高。
由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是从内层排起，当一层充满后再填充下一层。
那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？答案：根据Na元素的核外电子排布，我们可以发现，K层最多可以排布2个电子，L层最多可以排布8个电子。
记录笔记，认真倾听。
老师和同学一起讨论，思考问题。
老师和同学一起讨论，思考通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。
通过讨论，加深对知识点的印【思考讨论】下表是稀有气体元素原子的电子层排布，根据表格回答问题。
第四章 第一节 第2课时 元素周期表 核素 【新人教版 高中化学必修一】
第2课时元素周期表核素[核心素养发展目标] 1.能从原子结构的角度理解元素周期表的编排原则，能进行元素在周期表中的位置与原子结构之间的相互推导，提升微观探析能力。
2.了解元素周期表的发展历程及现行元素周期表的结构，培养严谨、求实的科学态度。
3.知道元素、核素、同位素、A Z X的含义，并能比较它们的不同，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。
一、元素周期表的编排原则与结构1．元素周期表的发展历程2．元素周期表的编排原则(1)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号。
(2)原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(3)横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。
(4)纵列原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。
3．元素周期表的结构(1)周期(2)族个数元素周期表中有18个纵列，共有16个族特点主族元素的族序数＝最外层电子数分类主族共有7个，包括第ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族副族共有7个，包括第ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB族Ⅷ族包括第8、9、10三个纵列0族占据元素周期表的第18纵列，最外层电子数为8(He为2)(3)常见族的别称族别名第ⅠA族(除氢外)碱金属元素第ⅦA族卤族元素0族稀有气体元素4.元素周期表方格中的符号的意义(1)一个横行即是一个周期，一个纵列即是一个族()(2)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束()(3)同周期中元素电子层数一定相同()(4)同族元素的最外层电子数一定等于族序数()(5)0族元素的最外层电子数均为8()(6)元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×1．最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素吗？提示不一定，可能是第ⅡA族，也可能是0族或副族元素。
新人教版高中化学必修1第4章第1节第2课时 元素周期表 核素 课件
栏目导航
三、核素 1．核素 把具有一定数目 质子 和一定数目 中子 的一种原子叫做核 素。如 12C、13C、14C 就是碳元素的三种不同核素。 2．同位素
(1)定义： 质子数 相同而 中子数 不同的同一元素的不同原子 互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互为同位素，如三种核 素均是氢元素的同位素。
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3．俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击含 95 个质 子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元素的原子。这 4 个原 子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。下列有关叙述正确的是( )
A．115 号元素在第六周期 B．113 号元素在第七周期ⅢA 族 C．115 号和 113 号元素都是非金属元素 D．镅元素和 115 号元素不在同一周期
2同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数 目远少于原子种类的数目。
3自然界中，元素的各种同位素的含量基本保持不变。
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3．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中 表示质子或电子， 表示中子，则下列有关①②③的叙 述正确的是 ( )
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A．①②③互为同素异形体 B．①②③互为同位素 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 B [由题图可知三个原子的质子数、核外电子数相同，而中子 数不同，所以应为同位素，同位素的化学性质相同。]
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[解析] 质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称
为同位素，故63Li与73Li互为同位素；147N与146C质量数相等，但因质子
数不同，不能互称同位素；
23 11
Na和
24 12
Mg的中子数均是12，但质子数
不相等，所以不是同一种元素。
三、核素 1．核素 把具有一定数目 质子 和一定数目 中子 的一种原子叫做核 素。如 12C、13C、14C 就是碳元素的三种不同核素。 2．同位素
(1)定义： 质子数 相同而 中子数 不同的同一元素的不同原子 互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互为同位素，如三种核 素均是氢元素的同位素。
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3．俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击含 95 个质 子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元素的原子。这 4 个原 子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。下列有关叙述正确的是( )
A．115 号元素在第六周期 B．113 号元素在第七周期ⅢA 族 C．115 号和 113 号元素都是非金属元素 D．镅元素和 115 号元素不在同一周期
2同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数 目远少于原子种类的数目。
3自然界中，元素的各种同位素的含量基本保持不变。
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3．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中 表示质子或电子， 表示中子，则下列有关①②③的叙 述正确的是 ( )
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A．①②③互为同素异形体 B．①②③互为同位素 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 B [由题图可知三个原子的质子数、核外电子数相同，而中子 数不同，所以应为同位素，同位素的化学性质相同。]
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[解析] 质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称
为同位素，故63Li与73Li互为同位素；147N与146C质量数相等，但因质子
数不同，不能互称同位素；
23 11
Na和
24 12
Mg的中子数均是12，但质子数
不相等，所以不是同一种元素。
第四章第一节 课时2 元素周期表 核素、同位素课件-人教版(2019)高一化学必修一
周期 （横行）
长周期
第3周期(Na--Ar)：共8 种元素
第4周期(K--Kr)：共18 种元素 第5周期(Rb--Xe)：共18 种元素 第6周期(Cs--Rn)：共32 种元素
第7周期(Fr--Og) ：共32种元素
【问题2】在周期表中寻找镧系和锕系的位置。这些元素在周期表中什么位置，
结构上有什么特点？
课时 安排
2、元素周期表 核素 同位素； 2、元素周期表和周期律的 2、共价键；
3、原子结构与元素的性质 应用
宏观辨识与微观探析 科学探究与创新意识
人教版（2019）高中化学必修一第四章 第一节原原子子结结构构与与元元素素周周期期表表
学习目标
第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 元素周期表 核素 同位素
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
人教版（2019）高中化学必修一第四章 第一节原原子子结结构构与与元元素素周周期期表表
活动三：了解元素周期表的结构
【思考２ 】 1、通过阅读教材，对照元素周期表，了解周期的概念是什么？ 2、周期是如何分类的？每一周期包含有多少个元素？ 3、每一周期有什么特点？ 4、族的概念是什么？族是如何分类的？主族和副族分别用什么符号表示的？ 各族有什么特点？
活动四：了解核素 同位素
【问题２】在图４－４ｂ中，H的质量数为什么会有三个？ 元素：是具有相同质子数的一类原子的总称。也就
是说，同种元素的原子核中质子数是相同的。 精确的测定结果说明，同种元素原子的原子核中，
中子数不一定相同，如H元素的原子核。
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素
人教版（2019）高中化学必修一第四章 第一节原原子子结结构构与与元元素素周周期期表表
人教第四章第一节 元素周期表 核素37PPTPPT精美版
错误；副族元素全部为金属元素，C 项错误；第ⅡA 族
与第ⅢA 族之间隔着 7 个副族和一个第Ⅷ族(3 个纵行)
共 10 个纵行，D 项错误。 答案：A
新知探究(二) 核素
[学考层级]
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题： 1.AZX 表示 质子数 为 Z， 质量数 为 A 的一种原子，如 147N 表示质子数为 7，质量数为 14 的一种氮原子。
的说法正确的是
()
A．中子数为8
B．核外电子数为6
C．质子数为18
D．与16O互为同位素
解析：18O的中子数＝18－8＝10，A错误；核外电子数
＝质子数＝8，B错误；质子数为8，C错误； 18O与16O
的质子数是
()
A．27
B．33
C．60
D．87
解析：2670Co表示质量数是60，质子数是27的一种原子。
答案：A
2．(2018·宁夏学考)同位素
209 83
Bi的原子核内中子数与核外
电子数之差是
()
A．83
B．126
C．43
D．209
解析：
209 83
Bi的质量数是209，质子数是83，核外电子数
3．同一元素的不同核素的 中子数不同，质量数也不相同。 4．同位素是同一元素的不同原子，同素异形体是同种元素
的不同 单质 。“同位”是指核素的 质子数 相同，在 _元__素__周__期__表__中占有相同的位置。 5．互为同位素的各原子核外电子排布完全相同，所以_化__学__ 性质基本相同，但 物理 性质不同。
答案：B
3．下列有关元素周期表的说法正确的是
()
A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB 族
人教高中化学必修1教学设计：第4章 物质结构 元素周期律
第四章元素周期律第1节原子结构与元素周期表“元素周期表”是必修一模块第四章。
新课程标准对本节内容要求是：认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。
知道元素和核素的含义，了解原子核外电子的排布。
结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈现周期性变化的规律，构建元素周期律。
知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和主族元素性质的递变规律。
给出的活动与探究建议是：查阅元素周期律的发现史料，讨论元素周期律的发现对化学科学发展的重要意义。
元素周期律这部分内容始终是高中化学概念理论部分的重点内容之一。
在新课程中，更加关注概念理论知识的建构过程和各部分知识间的联系。
课程标准规定或建议的核心教学活动凸现了概念理论的建构过程，更注重科学学习方法的教育。
【宏观辨识与微观探析】1、知道核外电子能量高低与分层排布的关系。
2、能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。
3、能说出元素周期表的编排原则及其结构。
4、能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。
5、知道元素、核素的含义。
【科学态度与社会责任】1、了解原子结构模型演变。
2、了解元素周期表的发展历史。
1、核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。
2、能说出元素周期表的编排原则及其结构。
3、知道元素、核素、同位素的含义。
投影、电脑视频【引入】丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成。
那么这些元素之间有什么内在联系吗？它们是如何相互结合形成多种多样的物质呢？原子结构与元素周期表之间有什么样的关系呢？【科学史话】原子结构模型的演变【提问】原子由什么构成？什么叫质量数？质量数＝质子数+中子数【板书】……【讲解】一、原子结构1.电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的的区域简化为的壳层，称作电子层。
(2)不同电子层的表示及能量关系a、在多电子原子里，电子的能量不同。
b、在离核近的区域运动的电子的能量较低，在离核远的区域运动的电子的能量较高。
2024-2025学年高一化学必修第一册(人教版)配套课件第四章第一节第2课时元素周期表
高中化学 必修第一册
第四章 第一节 原子结构与元素周期表
第2课时 元素周期表
学习目标
1.知道元素周期表的结构。 2.能说出元素周期表的编排原则及其结构，能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。
二、现行元素周期表的编排原则
1.原子序数
(1)含义: 按照元素在 周期表 中的顺序给元素编号。
(2)原子序数与原子结构的关系: 原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 。
谢 谢！
例3 铋元素可表示为83Bi，在元素周期表中相对 原子质量标示为209.0，下列说法正确的是（ ）
A. Bi元素的中子数是83 B. Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3 C. Bi元素最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强 D. Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族
解析：由题意可知，原子序数为83，而稀有气体元素 86号Rn位于第六周期，83与86相差3，则Bi处于第六 周期第ⅤA族，最高正化合价为+5价，最高价氧化物 的化学式为Bi2O5。元素的非金属性越强，最高价含 氧酸的酸性越强，同主族自上而下元素非金属性逐渐 减弱，故Bi元素的最高价氧化物的水化物酸性比硝酸 的弱。 答案：D
2.“0族定位法”确定元素的位置 （1）0族元素的周期序数和原子序数
0族元素 周期序数 原子序数
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
Og
1
2
3
4
5
6
7
2
10
18
36
54
86
118
（2）推断方法 ①比大小定周期：比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么 该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。 ②求差值定族数：若某元素原子序数比相应0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一周 期的第ⅠA族或第ⅡA族；若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA～ⅢA族。
第四章 第一节 原子结构与元素周期表
第2课时 元素周期表
学习目标
1.知道元素周期表的结构。 2.能说出元素周期表的编排原则及其结构，能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。
二、现行元素周期表的编排原则
1.原子序数
(1)含义: 按照元素在 周期表 中的顺序给元素编号。
(2)原子序数与原子结构的关系: 原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 。
谢 谢！
例3 铋元素可表示为83Bi，在元素周期表中相对 原子质量标示为209.0，下列说法正确的是（ ）
A. Bi元素的中子数是83 B. Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3 C. Bi元素最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强 D. Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族
解析：由题意可知，原子序数为83，而稀有气体元素 86号Rn位于第六周期，83与86相差3，则Bi处于第六 周期第ⅤA族，最高正化合价为+5价，最高价氧化物 的化学式为Bi2O5。元素的非金属性越强，最高价含 氧酸的酸性越强，同主族自上而下元素非金属性逐渐 减弱，故Bi元素的最高价氧化物的水化物酸性比硝酸 的弱。 答案：D
2.“0族定位法”确定元素的位置 （1）0族元素的周期序数和原子序数
0族元素 周期序数 原子序数
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
Og
1
2
3
4
5
6
7
2
10
18
36
54
86
118
（2）推断方法 ①比大小定周期：比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么 该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。 ②求差值定族数：若某元素原子序数比相应0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一周 期的第ⅠA族或第ⅡA族；若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA～ⅢA族。
第四章 第一节 第2课时 元素周期表 核素-2024-2025学年高中化学必修第一册教学课件
(3)元素周期表中方格里的符号的意义 原子序数
相对原子质量
元素符号 元素名称
【思考3】 同周期的第ⅡA、ⅢA族元素的原子序数差一定为 “1”吗？
提示 不一定。第二、三周期差1，第四、五周期差11，原因是 中间隔10格副族元素，第六、七周期差25，原因是中间隔10格副 族元素，且第ⅢB族一格为15种元素。
随堂演练
12345
4.2021年2月22日，嫦娥五号带回的月壤在人民大会堂首次公开亮相。 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，而在地球上He元 素则主要以4He的形式存在。下列说法正确的是 A.4He原子核内含有4个质子
√B.3He与4He互为同位素
C.3He与4He的电子数不同 D.4He的最外层电子数为2，故4He易失去最外层电子
随堂演练
12345
2.(2023·长沙高一检测)下列说法正确的是 A.某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是金属元素 B.主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构(H＋除外)
√C.元素周期表有7个主族、8个副族，副族均由长周期元素组成
D.主族元素在周期表中的位置只取决于该元素的电子层数
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随堂演练 知识落实
随堂演练
12345
1.下列关于元素周期表的说法正确的是 A.元素周期表有18个纵列，即18个族 B.短周期是指1到20号元素
√C.元素周期表是按元素的原子序数由小到大的顺序排列的
D.某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数
随堂演练
12345
周期表共有18个纵列，16个族，其中第Ⅷ族包括第 8、9、10 三个纵 列，故A错误； 短周期是指第一、二、三周期，而19号、20号元素处于第四周期，故 B错误； 现在的元素周期表是按照原子序数由小到大的顺序排列的，故C正确； 元素的原子序数等于元素的核电荷数或对应原子的质子数，故D错误。
_新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第一节第一课时原子结构核素课件新人教版必修第一册
→F－：
。
[名师点拨] (1)最外层电子数排满 8 个(He 为 2 个)形成稳定结构，不易得失电子、化学性 质稳定。 (2)原子核外电子排布规律是相互联系、相互制约的，不能孤立地理解或应用其 中一部分。如 M 层不是最外层时，其容纳的电子数最多为 18 个，当 M 层为最外 层时，其容纳的电子数最多为 8 个。 (3)原子形成离子时，核外电子数发生变化，但核内质子数不变。
提示：Na＋
与稀有气体 Ne 的核外电子排布相同；Cl－
与稀有气
体 Ar 的核外电子排布相同。
1．电子层 在含有多个电子的原子中，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区
域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
2．核外电子的分层排布 在多电子原子中，电子的能量是不相同的。能量较低的，通常在离核较近的区域
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第一课时 原子结构 核素
[素养发展目标]
1．从微观视角认识原子的构成，了解元素、核素、同位素的含义。 2．了解原子核外电子排布规律，能画出 1～20 号元素的原子结构示意图，能根据
原子的结构特征确定元素，促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。
解析：4200Ca 和4220Ca 是质子数相同、中子数不同的两种核素，二者互为同位素，不 属于同素异形体。
答案：B
3．(1)下列原子：162C、174N、11H、2113Na、21H、4200Ca、4109K、31H、164C 中，元素有________ 种，核素有________种，互为同位素的有________。 (2)18O2 与 16O2，二者的关系是________(填“互为同位素”“互为同素异形体”或 “属于同一种物质”)。 解析：(1)题目提供的 9 种原子共 9 种核素，6 种元素，其中11H、21H、31H，126C、164C 分别互为同位素。 (2)18O2 和 16O2 是分子，属于同一种物质。 答案：(1)6 9 11H、21H、31H；126C、146C (2)属于同一种物质
核素课件高一上学期化学人教版
D．32S与33S具有相同的质子数
知识巩固
3. 下列说法中正确的是( B )
×A．质子数相同的微粒一定属于同一种元素 Ne与NH3 √B．质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种原子和一
种离子 原子：质子数=电子数 离子：质子数 ≠电子数
×C．原子核内的质子数一定等于中子数
原子中质子数=电子数， 但不一定和中子数相等
Mr = A1×a1%+A2×a2%+ ···
知识辨析
（1）元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关； （2）同一种元素，可有若干种不同的核素； （3）核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关； （4）元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类，又能论个数； （5）同位素是同一元素不同核素之间的互称，不指具体的原子。
1 12
=16
186O 近似相对原子质量为： 16
难点透析 元素的相对原子质量 3. 元素的相对原子质量
按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出来的平均值：
Mr = Mr1×a1%+Mr2×a2%+ ··· 4. 元素的近似相对原子质量：
按照该元素各种核素所占的一定百分比乘以各核素的质量数计算出来的平均值：
第 四 章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
1 1
H
2 1
H
3 1
H
第3课时 核 素
教学目标
1.掌握核素、同位素的概念， 了解元素、核素、同位素之 间的区别和联系。 2.了解相对原子质量的概念及 简单计算。
核心素养
通过学习核素及相关概念培 养学生宏观辨识与微观探析 的化学核心素养；利用相关 概念解决相关问题，培养学 生论据推理与模型认知的化 学核心素养。
知识巩固
3. 下列说法中正确的是( B )
×A．质子数相同的微粒一定属于同一种元素 Ne与NH3 √B．质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种原子和一
种离子 原子：质子数=电子数 离子：质子数 ≠电子数
×C．原子核内的质子数一定等于中子数
原子中质子数=电子数， 但不一定和中子数相等
Mr = A1×a1%+A2×a2%+ ···
知识辨析
（1）元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关； （2）同一种元素，可有若干种不同的核素； （3）核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关； （4）元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类，又能论个数； （5）同位素是同一元素不同核素之间的互称，不指具体的原子。
1 12
=16
186O 近似相对原子质量为： 16
难点透析 元素的相对原子质量 3. 元素的相对原子质量
按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出来的平均值：
Mr = Mr1×a1%+Mr2×a2%+ ··· 4. 元素的近似相对原子质量：
按照该元素各种核素所占的一定百分比乘以各核素的质量数计算出来的平均值：
第 四 章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
1 1
H
2 1
H
3 1
H
第3课时 核 素
教学目标
1.掌握核素、同位素的概念， 了解元素、核素、同位素之 间的区别和联系。 2.了解相对原子质量的概念及 简单计算。
核心素养
通过学习核素及相关概念培 养学生宏观辨识与微观探析 的化学核心素养；利用相关 概念解决相关问题，培养学 生论据推理与模型认知的化 学核心素养。
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[落实新知能]
元素、核素、同位素和同素异形体的区别与联系 1．区别
名称 内容 项目
元素
核素
同位素
同素异 形体
本质
质子数相同 的一类原子
质子数、中 子数都一定
的原子
质子数相同、 中子数不同
的核素
同种元素形成 的不同单质
范畴
同类原子
原子
原子
单质
特性 决定因素
只有种类， 没有个数
质子数
化学反应中 的最小粒子
错误；副族元素全部为金属元素，C 项错误；第ⅡA 族
与第ⅢA 族之间隔着 7 个副族和一个第Ⅷ族(3 个纵行)
共 10 个纵行，D 项错误。 答案：A
新知探究(二) 核素
[学考层级]
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题： 1.AZX 表示 质子数 为 Z， 质量数 为 A 的一种原子，如 147N 表示质子数为 7，质量数为 14 的一种氮原子。
3．族
主族
副族
第Ⅷ族 副族
主族
0 族
列 序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 数
族 序 数
ⅠⅡ ⅢⅣⅤ Ⅵ A A BBB B
Ⅶ B
Ⅷ
ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ BBAAAAA
0
4．过渡元素 元素周期表中从第ⅢB 族到第ⅡB 族共 10 个纵行，包括 了第Ⅷ族和全部副族元素，共 60 多种元素，全部为金 属元素，统称为过渡元素。
2．原子序数 (1)含义：按照元素在周期表中的顺序给元素编号。 (2)原子序数与元素的原子结构的关系：
原子序数＝核电荷数＝ 质子 数＝ 核外电子 数 (3)元素周期表中的方格
3．元素周期表 (1)周期：现行的元素周期表有 7 个横行，即 7 个周期。每一
周期中元素的 电子层数 相同，且等于周期数。其中短周期 包括 一、二、三 周期，长周期包括 四、五、六、七 周期。 (2)族：元素周期表中有 18 个纵行， 16 个族，包括主族、副 族、第 Ⅷ 族和0族。同一主族中元素的 最外层电子数 相同， 且等于其主族序数。常见族的元素的特别名称，如第ⅠA 族 (除氢)： 碱金属 元素，第ⅦA族： 卤族 元素，0族：_稀__有__气__体_ 元素。
等于质子数为83；中子数为209－83＝126，中子数与核
外电子数之差是126－83＝43。
答案：C
3．12C和14C互为
()
A．同位素
B．同分异构体
C．同系物
D．同素异形体
解析：12C和14C是碳元素的不同核素，其质子数都是
6，但其中子数分别为6和8，它们互为同位素。
答案：A
4．(2018·广东学考)18O常用作“示踪原子”，下列关于18O
答案：D
2．关于现行的元素周期表的说法正确的是
()
A．元素周期表有 8 个主族
B．元素周期表有 7 个周期
C．短周期是指第一、二周期
D．第ⅠA 族的元素全部是金属元素
解析：元素周期表有 7 个主族，7 个周期，A 错误，B 正
确；短周期指第一、二、三周期，C 错误；第ⅠA 族包
括碱金属元素和氢元素，D 错误。
2．氢元素的不同核素
原子符号(AZX) 原子名称
11H
氕
21H 或 D
氘
31H 或 T
氚
氢元素的原子核
质子数(Z
微粒 11H、21H(D)、31H(T)是氢元素的三种核素，它们之间 互称为 同位素 ；146C 和 147N 的 质量数 相等，但是质
子数不同，不是一种元素，不能互称同位素。
的质子数是
()
A．27
B．33
C．60
D．87
解析：2670Co表示质量数是60，质子数是27的一种原子。
答案：A
2．(2018·宁夏学考)同位素
209 83
Bi的原子核内中子数与核外
电子数之差是
()
A．83
B．126
C．43
D．209
解析：
209 83
Bi的质量数是209，质子数是83，核外电子数
质子数、中 子数
化学性质几 乎完全相同
质子数、中 子数
元素相同、性 质不同
组成元素、 结构
举例
H、C、O 三种元素
11H、21H、
11H、21H、13H
31H三种核素 互称同位素
O2与O3互为 同素异形体
2．联系
[演练新学考]
1．(2018·江苏学考)
60 27
Co在农业上常用于辐射育种。该原子
答案：B
3．下列有关元素周期表的说法正确的是
()
A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB 族
B．元素周期表有 18 个族
C．副族元素既有金属元素又有非金属元素
D．第ⅡA 族与第ⅢA 族相邻
解析：第ⅢB 族中包含镧系与锕系元素，共有 32 种元素，
A 项正确；元素周期表中共有 18 个纵行，16 个族，B 项
的说法正确的是
()
A．中子数为8
B．核外电子数为6
C．质子数为18
D．与16O互为同位素
解析：18O的中子数＝18－8＝10，A错误；核外电子数
＝质子数＝8，B错误；质子数为8，C错误； 18O与16O
的质子数相同而中子数不同，互为同位素，D正确。
[演练新学考]
1．(2019·浙江学考)冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、
大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。它的分子式为 C10H15N，
其中的氮元素在周期表中处于
()
A．第ⅡA 族
B．第ⅢA 族
C．第ⅣA 族
D．第ⅤA 族
解析：氮元素的原子序数为 7，原子结构示意图为
，
位于第二周期第ⅤA 族。
第一节 原子结构与元素周期表
第2课时 元素周期表 核素
[新教材内容有哪些]
[新课程标准是什么]
1.知道元素周期表的结构，能正确描述元素在周期表中 的位置。
2.知道元素、核素的含义。 3.认识原子结构与元素在周期表中位置的关系。
新知探究(一) 元素周期表
[学考层级]
[自学新教材] 1．元素周期表的发展历程
3．同一元素的不同核素的 中子数不同，质量数也不相同。 4．同位素是同一元素的不同原子，同素异形体是同种元素
的不同 单质 。“同位”是指核素的 质子数 相同，在 _元__素__周__期__表__中占有相同的位置。 5．互为同位素的各原子核外电子排布完全相同，所以_化__学__ 性质基本相同，但 物理 性质不同。
[落实新知能] 1．元素周期表的编排原则
2．周期
短一 周二 期三
四 长五 周 期六
七
所含元素 行数
种类数
1
2
2
8
3
8
4
18
5
18
6
32
7
32
每周期的起止元素 及其原子序数
1H→2He 3Li→10Ne 11Na→18Ar 19K→36Kr 37Rb→54Xe 55Cs→86Rn 87Fr→118Og