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初三化学元素周期表(完整版).pptx

初三化学元素周期表(完整版).pptx

57-71 La-Lu 镧 系
57
La
镧
58
Ce
铈
59
Pr
镨
60
Nd
钕
61
Pm
钷
62 Sm 钐 150.3 (shān)
63 Eu 铕 151.96 (yǒu)
64
Gd
钆
65
Tb
铽
66
Dy
镝
67 Ho 钬 164.9 (huǒ)
68 Er 铒 167.2 (ěr)
69 Tm 铥 168.9 (diū)
47.9 50.94
(guī) (lín) (liú) (lǜ) (yà) (jiǎ) (gài)
(tài) (fán)
65.38 69.72 72.5
(xīn) (jiā) (zhě)
83.8 85.467 87.62 88.906
(kè) (rú) (sī) (yǐ)
1
42
Mo
钼
43
Tc
锝
44 Ru 钌 161.0 (liǎo)
学海无 涯
初三化学元素周期表 原子序数 元素符号 元素名称 相对原子质量 元素名称读音
1 H 氢 1.0079 (qīng)
2 He 氦 4.0026 (hài)
3
Li
锂
4
Be
铍
5 B 硼 10.811 (péng)
6
C
碳
7
N
氮
8 O 氧 15.999 (yǎng)
9
F
氟
10
Ne
氖
11 Na 钠 22.9898 (nà)
钇
40 Zr 锆 91.22 (gào)

元素周期表PPT课件

元素周期表PPT课件

结论(记) 同主族元素从上到下，金属性 逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
原因：同主族元素的性质具有相似性和递 变性，是因为同主族元素的原子结构具有 相似性和递变性。
卤族元素
学习目的： 掌握卤族元素的性质与原子结构
的关系
画出周期表的短周期部分
IA
H IIA Li Be Na Mg
0
IIIA IVA VA VIA VIIA He B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar
m(12C)=1.993 × 10-26Kg 1/12m(12C)= (1.661 × 10-27Kg )
构成原子的粒子及其性质 1/1836 1.007 1.008
相对原子质量=（电子总质量+质子 总质量+中子总质量）/ 12 C 原子质 量的12分之一 = 1/1836 ×电子数 +质子数 ×1.007+中子数×1.008
≈质子数+中子数 =质量数
归纳与整理
• 2、质量数与质子数和中子数间的关系。 • 质量数:原子核内所有质子和中子的相对
质量取近似整数值加起来所得的数值。 • 质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N） • 核电荷数=核内质子数=原子核外电子数
学了这部分内容后常见到这样的符号
Xa
c+
b
d
a b c d各 代表什么?
质子
中子
e
22
e
-
-
＋
电子
{ 1、原子
原子核
{
质子 中子
核外电子
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正电荷 中子不带电 1个电子带一个单位负电荷
构成原子的粒子及其性质

元素周期表PPT

元素周期表PPT

第 七 周期
0族
各周期的 元素数目：
一 二三四五 六七
2、 8、 8、 18、18、 32、 32
稀有气体的
原子序数：
你现在学习的是第11页，课件共37页
一二三 四五 六 七 2、 10、 18、 36、 54、 86、 118
1、 2、
你现在学习的是第12页，课件共37页
A AC
二．元素的性质与原子结构
Li
Na K
Rb Cs
核电荷数增多 电子层数增多
原子半径增大
随核电荷数的增加，原子半径 增大,失电子能力逐渐增强，元素
的金属性增强，单质还原性逐渐 增强。
结论：碱金属都具有强还原性，且随核电荷数的增加，元素的
金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强。
你现在学习的是第15页，课件共37页
（3）碱金属的主要物理性质及递变规律
1、元素周期表结构：七主七副七周期 Ⅷ族0族镧锕系 2、元素周期表中从左至右各族的顺序：一、八依次现，一、零再一遍。
3、112种元素
稀有气体元素：6 种
非金属元素： 16种
金属元素：
90种
单质：
气体： H2、F2、Cl2、O2、N2、稀有气体 液体： Br2、Hg 固体：大多数
你现在学习的是第8页，课件共37页
砹的化合物不可能具有的性质是（ ）B
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
C、HAt非常不稳定
D、砹氧化性弱于碘
2、
B
你现在学习的是第27页，课件共37页
三、核素
知识回顾
质子
原子核
原子
中子
核外电子
（一）原子的组成
原子核特点：原子核居于原子的中心，体积很小，但原子质量主要集中 在原子核，原子核带正电荷，它由质子和中子构成。

高中化学必修二课件-1.1元素周期表26-人教版

高中化学必修二课件-1.1元素周期表26-人教版

①③原阴子离的子电的子电式子：式
②阳离子的电子式：
：④离子化合物由的阴电、子阳式离：子的电子式组成。同性不相邻，离子合理分布，
相同离子不能合并。主要有AB型、A2B型、AB2型、A2B2型等。例如： NaCl、MgCl2、CaF2、Na2O、NaOH、 Na2O2等。
第三节 化学键
一、离子键 1、离子键：（1）—（7）
NaCl的微观形成过程和微观分析
e-
第三节 化学键
一、离子键
1、离子键 （1）形成原过子程得：、失电子形成阴、阳离子，阴、阳离子接近至一定距离时，
静电引力与斥力达到平衡，形成了离子键。
（2）离子键的定义：
使阴阳离子形成化合物时的静电的作用叫离子键 。
【思考】1、形成离子键的微粒是什么？ 阴、阳离子
质量守恒定律，该式反映了化学反应的本质，既有新的化学键形成。
【学生活动】用电子式分别表示MgO、KF、MgCl2、K2S的形成过程(练习书写并分 组讨论，相互对照并纠错)
第三节 化学键
一、离子键 1、离子键：（1）—（7）
2、离子化合物: （1）—（2） 3、电子式及其应用
【学生活动】 自主学习：对照《新教材新学案》， 明确学习任务，探究、分析、讨论、 总结电子式的相关知识点。
元素周期表
问题导学
从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百 多种元素，由这一百多种元素的原子组成了成千上万种物质。 【设问】1、物质是由哪些微粒构成的呢？
分子、原子或离子 2、元素的原子是通过什么作用相互结合构成物质的呢？ 通过某种力的作用相互结合构成物质。这就是化学键，把这 种原子间的强烈的相互作用，叫做化学键。
号[ ]括起来，并在右上角标出正电荷数（n+）。例如：NH4+（有配位键） 。

《元素周期表》PPT课件

《元素周期表》PPT课件

63 95
64 96
65 97
元素周期表的整体结构
短周期（3个）：第1.2.3 周期 周期 （7个） 元素周期表 主族（7个）ⅠA ～ ⅦA 族 副族（7个）ⅠB ～ ⅦB 过 渡 元 素
长周期（3个）：第4.5.6周期
不完全周期（1个）：第7 周期
（16个） Ⅷ族 第8 9 10 三个纵列 零族 稀有气体元素
练习：
1、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
电子层数 最外层电子数
决定 决定
周期序数 主族序数
４、下列各表为周期表的一部分（表 中为原子序数），其中正确的是（ D ） （A）
2 3 11 19 4
（B）
2 10 11 18 19
（C）
6 11 12 13 24
（D）
2）卤素单质与碱反应
X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O
元素非金属性强弱判断依据：
1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度，化 合越容易，非金属性越强 2 形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，非 金属越强。 3、最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性越强， 非金属性越强
4 非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐 溶液中置换出来
长周期（3个）：第4.5.6周期
不完全周期（1个）：第7 周期
类别
周期序 数 1 2 3 4
起止元 素 H—He Li—Ne Na—Ar K—Kr Rb—Xe
包括元素 种数 2 8 8 18 18
核外电子 层数 1 2 3 4 5
短周期
长周期
5
6
不完全 周期 7
Cs—Rn

人教版(五四制)化学八年级 3.3 元素 课件(共25张PPT)

人教版(五四制)化学八年级 3.3 元素 课件(共25张PPT)
氢氧 氮 磷 硫 铜 铅 碳铁铂 汞 氪 钨 钡
2.每周期的元素之间存在着怎样的规律性联系？它与 “元素周期表”这个名称有没有关系？
学家门捷列夫编制了他 的第一张元素周期表，表中除收入了当时 已知的63种元素外，还给尚未发现的元素 留下了27个空位，并大胆地预言了11种未 知的新元素和它们在元素周期表的位置， 同时根据它们的性质取了名字，如类铝、 类硼、类硅等，后来都得到了验证。
新知学习 课堂小结 知能训练
讨论：在下列化学反应中，反应物与生成物相比较， 分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是 否发生了变化？
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
S O2
SO2
过氧化氢二氧化锰水 + 氧气
H2O2
H2O O2
新知学习 课堂小结 知能训练
元素分类——目前已发现一百余种元素
元素
金属元素： 汉字特点：带“钅”旁，“金” 和“汞”例外
新知学习 课堂小结 知能训练
Thyoaunk
End
结束
世界万物都是由什么形成的？
新知学习 课堂小结 知能训练
一、元素
26个英文字母 一百多种元素
十万个英文单词 世界万物
蛋壳、贝壳、石灰石的主要 成分都是碳酸钙，碳酸钙由 钙、碳、氧三种元素组成。
新知学习 课堂小结 知能训练
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
二氧化碳(CO2) 氧气(O2) 碳酸钙(CaCO3)
“石” 固态非金属 非金属元素： “气” 气态非金属
“氵” 液态非金属
稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙
新知学习 课堂小结 知能训练
地壳中各元素含量
1.含量最多的元素 是氧； 2.其次是硅； 3.含量最多的金属 元素是铝。

3.3.2 元素符号 元素周期表课件(共23张PPT)

3.3.2 元素符号 元素周期表课件(共23张PPT)
一百多种
元素 组成
上亿种
物质
离子
构成
分子
得 失
分构 电
成成 子
原子
质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称
O 氧元素
1个氧原子
H 氢元素
1个氢原子
Hg 汞元素
金属汞
1个汞原子
若某元素的原子能直接构成物质，那么该元素符号还能表示这ห้องสมุดไป่ตู้物质
课时2 元素符号 元素周期表 元素符号的意义
一百多种
元素 组成
上亿种
锂 Li
钠 Na
氯 Cl
铜 Cu
碳C
镁 Mg
氩 Ar
锌 Zn
氮N
铝 Al
钾K
银 Ag
氧O
硅 Si
钙 Ca
汞 Hg
课时2 元素符号 元素周期表 Ⅱ 元素周期表
门捷列夫编制出了第一张元素周期表
课时2 元素符号 元素周期表 16 个 族
18个纵列
7个周期
7个横行
1.周期：每一横行叫作一 个周期，共有7个周期 2.族：每一个纵列叫作一 个族(8，9，10三个纵列 共同组成一个族)
试一试，给元素分类
分类标准：电子排布方式（核外电子层数）
元素 元素 原子 元素 元素 原子 元素 元素 原子 元素 元素 名称 符号 结构 名称 符号 结构 名称 符号 结构 名称 符号
氢H
氟F
磷P
锰 Mn
氦 He
氖 Ne
硫S
铁 Fe
锂 Li
钠 Na
氯 Cl
铜 Cu
碳C
镁 Mg
氩 Ar
锌 Zn
氮N
铝 Al
物质
离子

4.1 原子结构与元素周期表 课件(26张PPT)高中化学人教版(2019)必修 第一册

4.1 原子结构与元素周期表 课件(26张PPT)高中化学人教版(2019)必修 第一册

三、元素周期表的结构
2 8 短周期 8
18 18 32 长周期 32
18纵列，16族
三、元素周期表的结构
ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
O族 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
第VIII 族 ⅠB ⅡB
三、元素周期表的结构
周期序数=电子层数 数
主族序数=最外层电子
三、元素周期表的结构
练习： 1.找出并描述Na、Fe在元素周期表中的位置。
➢ 你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？
任务一：探究原子核外电子排布的规律
➢ 当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其他各层为
最外层时，最多能容纳的电子数是多少？
核电 荷数
2 10 18 36 54 86
元素 名称
氦 氖 氩 氪 氙 氡
元素 符号
He Ne Ar Kr Xe Rn
元素符号
He Ne Ar Kr Xe Rn Og
原子序数
2
8
10
8 18 1
36
8
54
1
86
118 8 3 2
第六周期第VIA族
如果将来第八、九周期的元素全部被发现， 请预测这两周期各有多少种元素？ 50 50 其中稀有气体元素的原子序数分别为多少？
168 218
三、元素周期表的结构
练习：5. 找出现行元素周期表中包含元素种类最多的周期与族
各电子层的电子数
K
L
M
N
O
P
2
2
8
2
8
8
2
8
18
8
2
8
18
18
8
2
8

《元素周期表》课件ppt课件

《元素周期表》课件ppt课件

观察，可得 A是氮元素
B是 氧元素
C是
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素
元素 元素 名称 符号
核电 荷数
最外层电子 电子
数
层数
原子结构
相同点
递变性
锂
碱
金 属
钠
元
素钾
铷
Li
3
Na
11
K
19
Rb
37
1
2
最
1
3
1
外 层 都 有
核电 原 电子 子 荷层 半 数数 径
1
4
个
逐逐 逐
电
渐渐 渐
子
增增 增
1
原子 序数
6
13 34 53 88
周期 2 3 4 5 7
族 IVA IIIA VIA VIIA IIA
课 堂 练
4.下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（D ）
习 （A）
（B）
234
2
11
10 11
19
（C） 6
18 19
（D） 67
11 12 13
14
24
31 32
课 堂 5、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原 练 子失去2个电子后，它们的电子层结构与 习 氖原子的电子层结构相同。X、Y两种元
H、Be 、 Al
。
族序数等于周期序数2倍的元素
有： Ｃ S
。
周期序数＝族序数2倍的有： Li、Ｃa
。
课 堂 7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素， 练 其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三 习 种元素原子最外层电子数之和为17，质子数

元素周期表完整(33张)ppt课件

元素周期表完整(33张)ppt课件
短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有 ___H__、__B_e_、__A_l__，族序数等于周期序数2倍的元素有 ___C__、__S_，周期序数等于族序数2倍的元素有__L_i___。
ppt精选版
28
4．判断正误
× (1)最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族。( )
2He
如：氦
10Ne
√ (2)若发现了115号元素，则该元素肯定位于第7周期第ⅤA族。( 18Ar)
6个横行 6个周期
第Ⅷ族
18个纵行，16个族 ppt精选版
金属与 非金属 分界线
26
2.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数， 其中M为37的是( C )
35 36
35
×
×
37 38
√
ppt精选版
27 45
×
27
3.第3周期第ⅣA族的元素是__S_i_____；Na元素的原子 序数为11，其相邻的同族元素的原子序数是__3_、__1_9__；
6
ppt精选版
螺
旋
时
钟
式
元
素
周
期
表
7
ppt精选版
塔 式 元 素 周 期 表
8
棱
台
型
元
素
周
期
ppt精选版
表
9
ppt精选版
层 式 元 素 周 期 表
10
ppt精选版
螺 旋 式 元 素 周 期 表
11
ppt精选版
透 视 式 元 素 周 期 表
12
ppt精选版
螺 旋 式 元 素 周 期 表
13
Mn= 55 Rh=104.4 Pt= 197.4
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用614 C测定一些文物的年代、放射性药物、碳-14标记 化合物、用放射性同位素释放的射线育种、治疗恶性
肿瘤等。
四.相对原子质量（原子量）
(一).同位素的相对原子质量
同对位原素子的质相 量Ar(x)
某种同位素一个原子的质量m(x)
=
1/12×m（612C）
例:一个35Cl原子的质量为 5.8069 10 26 kg,则
Ar(35Cl)
m(35Cl ) m(162C) /12
5.80691026 1.66061027
34.969
14
三、核素
(二).元素的相对原子质量
它是某元素的各种天然同位素原子相对原子质量和其 在自然界中的丰度（原子个数比）乘积之和。
元素相对 原子质量
Ar(x)= Ar1
×a%+Ar2
×b%+
质量数：A = Z + N = 8 + 8 = 16
O相对原子质量:Ar(O) =
2.657×10-27kg 1/12×1.993×10-26kg
= 15.998
19
三、核素
【拓展练习】某元素x的同位素可形成三种双原子分子，其式量分
别为158、160、162，其分子个数比为1:2:1，问：⑴元素x有几种同
(三).元素的近似相对原子质量
它是用某元素的各种天然同位素的质量数代替同位素 的相对原子质量和其在自然界中的丰度（原子个数比） 乘积之和。
元对素原近子似 质相 量A(x) = A1 ×a%+A2 ×b%+ A3 ×c%+ ····
氯元素的近似 相对原子质量
3575.77%3724.23% 35.485 35.5
A、所含质子数 = A – n B、所含中子数 = A - Z C、所含电子数 = Z + n D、所含质子数 = A + Z
18
三、核素
4、以下互称为同位素的是（ C ）
A、金刚石和石墨
B、CO和CO2
C、D和T
D、1H216O和2H218O
5、已知一个含有8个中子的O原子其质量为
2.657×10-627kg，一个12C的质量为1.993×10-26kg， 求该氧原子的质量数及相对原子质量。
位素？⑵质量数分别是多少？⑶计算各同位素的所占原子百分比。
一种原子(A)
2种同位素
3种同位素
A
AB
ABC
A A2 1种 分子
A A2 AB
A A2 AB AC
B AB B2 3种分子 B AB B2 BC
⑴ x有两种同位素
C AC BC C2 6种分子
⑵ A2
AB
B2
故：A 、B质量数分
别为79和81 。
16
三、核素
课堂小练：
1、完成下列表格。
粒子符 号
质子数（Z）中子数（N）质量数（A）
A
用ZX表示为
O
8
10
18
188O
Al
13
14
27
1237Al
Ar
18
22
40
1480Ar
Cl
17
18
35
3157Cl
H
1
0
1
11H
17
三、核素
2、32He可以作为核聚变材料。下列关于23He的叙述正 确的是（ C ） A. 32He和31H互为同位素 B. 32He原子核内中子数为2 C. 32He原子核外电子数为2 D. 32He代表原子核内有2个质子 和3个中子的氦原子 3确、的某是微（粒用B A）ZR(n+1)+表示，下列关于该微粒的叙述正
11H或H
氕
1
0
1
H
21H或D
氘
1
1
2
31H或T
氚
1
2
3
2.核素 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
核素的表示符号为：AZX 11H 21H 126C 146C
2311Na
12
三、核素
3.同位素 ①概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原
子互称为同位素。 11H 21H 31H 都是氢的同位素。
6
三、核素
人类探索自然的努力自古就有， 并且也从没有停止。前辈为人类认识世 界，进而改造世界，作出了突出的贡献， 为我们留下的不只是物质财富，还有巨 大的精神财富，在他们的精神感召下， 我们难道不应加倍努力学习吗？
7
三、核素
氦原子结构示意图
质子
e-
22＋
e电子
中子
8
三、核素
(一).原子结构
核外电子：每个电子带一个单位负电荷
物质结构 元素周期律 元素周期表
2
三、核素
氦 原 子
3
三、核素
原子学说发展史
1、公元前5世纪，希腊哲学家德 谟克利特等人认为：万物是由大 量的不可分割的微粒构成的，即 原子。
4
三、核素
2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原 子学说，他认为原子是微小的不可分割 的实心球体。
5
三、核素
3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
Ar3
×c%+
····
例:一个3517Cl原子的质量为34.969,在自然界中的丰度为 75.77%, 3717Clr的相对原子质量为36.966，在自然界中 的丰度为24.23%,则氯元素的相对原子质量：
氯元素的相 对原子质量
34.96975.77%36.96624.23% 35.453
Байду номын сангаас15
三、核素
9
三、核素
2.原子表示方法
质量数 质子数
X A
Z
元素符号 126C
(二).核素
1.元素 具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。
同种元素原子的原子核中质子数相同，但中子数不一 定相同。
10
三、核素
氢元素的三种原子
11H
2 1
H
氕
氘
H
D
重氢
13H
氚
T 超重氢
11
三、核素
元素符 号
原子符号
原子名称 质子数 中子数 质量数
⑶ 两同位素所占原子百分组成均为50%
20
②特性： 168O 178O 188O 都是氧的同位素。 Ⅰ.同一元素的同位素虽然质量数不同，但他们的化学 性质基本相同(如：化学反应和离子的形成)，物理性质 有差异(如：熔点和沸点)。 Ⅱ.在天然存在的某种元素中，无论是化合态还是游离 态各种同位素的原子个数百分比（丰度）一般不变。
13
三、核素
③作用：
原子
原子核
质子：每个质子带一个单位正电荷 中子：不显电性
1.质量数
原子的质量主要集中在_原__子__核__上，质子和中子的
相对质量都近似为__1_，如果忽略电子质量，将核内所
有_质__子__和__中_子__的__相__对__质_量__近__似__值__加起来所得的数值就
是该原子的质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N）