[新教材]新人教版必修1第4章 第1节 课时2 元素周期表 核素学案

学业要求核心素养对接1.了解质量数的定义。

2．了解原子的表示方法。

3．了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。

4．了解核外电子分层排布的规律。

5．知道元素、核素的概念。

通过原子结构的学习、通过对核外电子排布规律的学习，提高学生宏观辨识与微观辨析的素养水平。

版新教材高中化学第4章第1节第1课时原子结构核素教案新人教版必修第一册[知识梳理]知识点一原子的构成、质量数如图1：原子结构的发现史，通过本图我们可以知道原子结构的认知是逐步深入的，图2表示原子结构，结合本图完成下列知识点：1．原子的构成(1)构成原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子（相对质量近似为1，带一个单位正电荷）中子（相对质量近似为1，不带电荷）核外电子（带一个单位负电荷）原子显电中性(2)原子的表示方法→元素符号，如3717Cl表示质量数为37、核电荷数为17的氯原子。

阳离子：质子数＞核外电子数阴离子：质子数＜核外电子数2．质量数(1)质量数质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值即为质量数，用符号A表示。

(2)两个关系①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)(质量关系)。

约为相对原子质量②原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数(数量关系)。

知识点二原子核外电子的排布如图所示，核外电子在原子核外的排布规律是用电子云来表示的，在高中阶段为了好理解，出现了最后一图排布方式，结合上图，完成下列知识点：1．核外电子的分层排布在多电子的原子里，电子的能量并不相同。

能量低的，通常在离核近的区域运动；能量高的，通常在离核远的区域运动。

核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。

其关系如下：2.原子核外电子的排布规律尝试自己写一下Na的核外电子排布知识点三核素、同位素请结合上图氢元素的不同核素结构，完成下列知识点：1．核素(1)定义：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

(2)氢的三种核素原子符号(A Z X) 原子名称氢元素的原子核质子数(Z) 中子数(N)11H 氕 1 021H或D 氘 1 131H或T 氚 1 2Cl：37Cl 35ClC：12C 14CO：16O 18O2．同位素(1)定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素；如11H、21H(D)、31H(T)之间互称为同位素。

[明确学习目标] １．了解元素周期表的发展历程。

２．了解元素周期表的结构及周期、族等概念。

３．能描述元素在周期表中的位置。

学生自主学习元素周期表的诞生和发展１．元素周期表的发展历程（１）诞生：１869年，俄国化学家错误!门捷列夫将元素按照错误!相对原子质量由小到大的顺序排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。

（２）演变：为未知元素留下的空位先后被填满。

（３）现行：元素的排序依据由相对原子质量改为原子的错误!核电荷数。

２．原子序数按照元素错误!在周期表中的顺序给元素编号。

原子序数＝错误!核电荷数＝错误!质子数＝错误!核外电子数。

元素周期表的结构１．编排原则横行：把错误!电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列形成错误!周期。

纵行：把错误!最外层电子数相同的元素，按原子序数递增的顺序自上而下排列形成错误!族。

２．元素周期表的结构（１）周期１数目：元素周期表有错误!7个横行，故有错误!7个周期。

２分类３周期的序数即为该周期元素具有的错误!电子层数。

每一周期中元素的错误!电子层数相同，从左到右原子序数错误!递增。

（２）族１数目：元素周期表中有错误!１8个纵行，错误!１6个族。

２分类３常见族的别称１．最外层电子数是２的元素一定为第ⅡA族的元素吗？提示：不一定，可能是第ⅡA族元素，可能是稀有气体元素He，也可能为副族或第Ⅷ族元素。

２．元素周期表中同主族某相邻两元素的原子序数相差是多少？提示：２或8或１8或３２。

３．元素种类最多的族是第Ⅷ族吗？提示：不是，是第ⅢB族，共３２种元素。

４．主族元素是由长周期和短周期元素共同构成的族，所以由长周期和短周期元素共同构成的族一定是主族元素，对吗？提示：不对，由长周期和短周期元素共同构成的族是主族和零族。

课堂互动探究知识点一元素周期表的结构１．周期（每一横行）２．族（每一纵行）１下列叙述正确的是（）Ａ．每个周期均从金属元素开始，以非金属元素结束Ｂ．除第一周期外，其他周期均有１8种元素Ｃ．副族元素中没有非金属元素Ｄ．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素[批注点拨][解析] 第一周期没有金属元素，A错误；第二、三周期均有8种元素，第六、七周期有３２种元素，B错误；副族元素都是金属元素，C正确；碱金属元素是指ⅠA族中除氢以外的所有元素，D错误。

第2课时元素周期表核心素养培养目标核心素养形成脉络1.简单了解元素周期表的发展历程(科学态度与社会责任)2．了解元素周期表的编排原则及结构(科学探究与创新意识)3．能描述元素在周期表的位置(证据推理与模型认知)1．元素周期表的发展历程2．现行元素周期表的结构(1)原子序数①含义：按照元素在周期表中的顺序给元素编号。

②原子序数与原子结构的关系原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数(2)编排原则(3)结构知识点一：元素周期表结构(1)元素周期表里每种元素占据着一个格，格内标注着元素的若干信息，需要我们对其有初步的认识，如下所示：(2)周期(每一横行)(3)族(每一纵行)(4)过渡元素元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共68种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。

知识点二：确定元素在周期表的位置探究(1)根据原子结构周期数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|质子数＝原子序数＝原子核外电子数(2)根据核外电子排布规律推断①最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。

②最外层有1个或2个电子，则可能是第ⅠA、第ⅡA族元素，也可能是副族、第Ⅷ族或氦元素。

③最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。

④某元素的阴离子最外层电子数与次外层电子数相同，则该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。

(3)根据0族元素原子序数推断已知0族元素的原子序数如下表：比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相近的0族元素，那么该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。

②求差值定族数a．若某元素的原子序数比相应0族元素的多1或2，则该元素应位于0族元素所在周期的下一个周期的第ⅠA族或第ⅡA族。

b．若比相应0族元素的少1～5时，则应位于同周期的第ⅦA～第ⅢA族。

c．若差值为其他数，则由相应差数找出相应的族。

③实例a．53号元素由于36<53<54，则53号元素位于第五周期，54－53＝1，故53号元素位于54号元素左侧第一格，即第ⅦA族，故53号元素位于第五周期第ⅦA族。

2019-2020版新教材高中化学第4章第1节第2课时元素周期表核素教案新人教版必修第一册编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020版新教材高中化学第4章第1节第2课时元素周期表核素教案新人教版必修第一册）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019-2020版新教材高中化学第4章第1节第2课时元素周期表核素教案新人教版必修第一册的全部内容。

第2课时元素周期表核素目标与素养：1.知道元素、核素的含义。

(宏观辨识与微观探析）2。

认识原子结构以及元素在元素周期表中位置的关系。

(宏观辨识与微观探析)3。

知道元素周期表的结构。

(宏观辨识与微观探析）4。

体会元素周期表在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。

(宏观辨识与微观探析)一、元素周期表的编排原则1．元素周期表的出现与演变2．原子序数(1）含义：按照元素在周期表中的顺序给元素的编号。

（2）原子序数与原子结构的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

二、元素周期表的结构1．编排原则2．元素周期表的结构3．常见族的别称族别名第ⅠA族(除氢外）碱金属元素第ⅦA卤族元素0族稀有气体元素4.元素周期表中的方格中的符号的意义（1)元素周期表中所含元素种类最多的族是哪一族？［提示］ⅢB族。

(2)最外层电子数是2的元素都是第ⅡA族吗？[提示]不一定，0族的He原子最外层也是两个电子.三、核素1．核素把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。

如12C、13C、14C就是碳元素的三种不同核素。

2．同位素(1）定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素.即同一元素的不同核素之间互为同位素,如三种核素均是氢元素的同位素。

第四章元素周期律第1节原子结构与元素周期表1、知道核外电子能量高低与分层排布的关系。

2、能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。

3、能说出元素周期表的编排原则及其结构。

4、能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。

5、知道元素、核素的含义。

1、核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。

2、能说出元素周期表的编排原则及其结构。

3、知道元素、核素、同位素的含义。

原子由什么构成？【阅读教材】阅读原子结构模型的演变科学史话【提问】原子由什么构成？什么叫质量数？质量数＝ +一、原子结构1.电子层(1) 概念：在多电子原子里，把电子运动的的区域简化为的壳层，称作电子层。

(2) 不同电子层的表示及能量关系a、。

b、。

2.电子层的表示方法(1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：原子结构示意图中，核内质子数 = 核外电子数(2) 原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。

如： Na ＋；Cl －。

阳离子：核外电子数 核电荷数。

阴离子：核外电子数 核电荷数。

3.核外电子排布【思考交流】电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。

那么每个电子层最多可以排布多少个电子呢？从表中稀有气体的电子排布，你发现什么规律？(1)当K为最外层，最多能容纳多少电子？除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数？(2)次外层最多容纳电子数是多少？(3)你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？(4) 请你根据所归纳的规律，用原子结构示意图表示核电核数为1-20号元素原子的核外电子排布。

【总结规律】核外电子排布的规律特点：(1)；(2)_____________________；(3)_____________________；(4)_____________________。

【思考交流】1．钾的原子结构示意图为什么不能写成？2．原子形成阳离子或阴离子后，其电子层结构发生了哪些变化？【课堂练习】1.下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是（）①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A.①④B.②③C.①③D.②④2.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是（）A.K层B.L层C.M层D.N层3.在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n＋1)层最多能多10个，则此电子层是（）A.K层B.L层C.M层D.N层【总结】二、元素周期表【阅读】元素周期表的发展历史【总结】原子序数= ＝＝【思考与交流】元素周期序数和原子的核外电子层的关系？1.周期元素周期表有个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有个周期。

第1节原子结构与元素周期表第2课时元素周期表核素课程标准核心素养1.知道元素周期表的结构。

2.知道元素、核素的含义。

1.微观探析：能正确描述元素在周期表中的位置。

2.证据推理：认识原子结构与元素在周期表中位置的关系。

知识点一元素周期表1．元素周期表的发展历程2．元素周期表的编排原则(1)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。

原子序数与元素的原子结构之间存在如下关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

(2)横行原则：在周期表中，把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行。

(3)纵列原则：在周期表中，把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵列。

3．元素周期表的结构(1)周期：每一个横行叫做一个周期，元素周期表有7个横行，故有7个周期。

①周期序数＝电子层数。

②短周期：第一、二、三周期，每周期所含元素种类数分别为2、8、8。

③长周期：第四、五、六、七周期，每周期所含元素种类数分别为18、18、32、32。

(2)族：每一纵列叫做一个族(8、9、10三个纵列共同组成第Ⅷ族)，元素周期表有18个纵列，16个族。

①主族序数＝最外层电子数。

②主族共7个(由短周期元素和长周期元素共同构成，族序数后标A)。

③副族共7个(完全由长周期元素构成，族序数后标B)。

④第Ⅷ族，包括8、9、10三个纵列；0族，最外层电子数是8(He最外层电子数是2)。

填写族的符号：列序 1 2 3 4 5 6 7 8、9、10 族序ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ列序11 12 13 14 15 16 17 18族序ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0(3)过渡元素元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵列，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。

4．元素周期表中的方格元素周期表的每个方格中，一般都标有元素的基本信息，如原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量等，如图a。

第2课时核素原子结构与元素的性质核心微网络素养新目标1．了解核素、同位素的含义及关系。

2．学会研究元素性质的方法。

3．理解同主族元素的性质递变规律及与原子结构的关系。

学业基础[预习新知]一、核素同位素1．核素(1)具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。

(2)氢有三种核素：氕，原子符号为11H；氘，原子符号为21H或D；氚，原子符号为31H或T。

2．同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素。

二、碱金属元素1．碱金属元素的原子结构元素Li Na K Rb Cs原子结构示意图原子半径(mm)0.152 0.186 0.227 0.248 0.265结构特点相同点最外层电子数都是1递变性从Li到Cs，核电荷数逐渐增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大2.碱金属单质的性质(1)碱金属单质的物理性质(2)碱金属单质的化学性质a．钠、钾与O2反应的比较实验操作实验现象化学方程式实验结论钠剧烈燃烧，有黄色火焰，生成淡黄色固体2Na＋O2=====△Na2O2与O2反应的剧烈程度：Na<K，生成产物越来越复杂钾比钠的燃烧更剧烈，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)钾与氧气反应生成比K2O2更复杂的化合物2钾 钠实验 操作实验现象共同点a.金属浮在水面上 b ．金属熔化成光亮的小球c ．小球四处游动d ．发出“嘶嘶”的响声e ．反应后滴加酚酞溶液变红色不同点钾与水反应更剧烈，伴有轻微的爆炸声化学方程式 2K ＋2H 2O===2KOH ＋H 2↑ 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ 实验结论 金属的活动性：Na<K 1．卤族元素的原子结构 元素 F Cl Br I 原子结构 示意图结构特点相同点 最外层上都有7个电子递变性从F 到I ，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大2.卤族元素单质的性质 (1)物理性质F 2 Cl 2 Br 2 I 2颜色：―――――――――――――――――――――→浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色逐渐加深熔、沸点：―――――――――――――――――→气体 气体 液体 固体逐渐升高密度：―――――――――――――――――――――→ 逐渐增大水溶性：―――――――――――――――――――――→ 反应 溶解 溶解 微溶逐渐减小 (2)化学性质 ①与H 2反应 a ．填写下表： 反应条件 化学方程式 产物稳定性 F 2 暗处 H 2＋F 2===2HF 很稳定Cl 2 光照或 点燃H 2＋Cl 2=============光照或点燃2HCl 较稳定 Br 2 加热 H 2＋Br 2=====△2HBr 不稳定 I 2 不断加热 H 2＋I 2△2HI很不稳定 222反应所需要的条件逐渐□8升高，反应剧烈程度依次□9减弱，生成气态氢化物的稳定性依次□50减弱。

课时2 元素周期表核素发展目标体系构建1.通过了解元素周期表的结构(周期族），认识原子结构与元素周期表中位置间的关系,培养学生“宏观辨识与证据推理”的核心素养.2．知道A，Z X的含义，知道元素、核素、同位素的含义，培养“微观探析与模型认知”的核心素养。

一、元素周期表1．元素周期表的出现与演变2．原子序数(1)含义：按照元素在周期表中的顺序给元素编号。

（2）原子序数与元素的原子结构之间存在的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

二、元素周期表的结构1．编排原则2．元素周期表的结构（1）（2)族①主族，共七个主族：包括ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA，分别在周期表的第1、2、13、14、15、16、17纵行。

由短周期和长周期元素共同构成。

②副族，包括ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB和第Ⅷ族，分别在周期表的第11、12、3、4、5、6、7纵行和在周期表的第8、9、10纵行。

完全由长周期元素构成。

③0族:在周期表的第18纵行，为稀有气体元素。

元素原子的最外层电子数为8（第一周期的He为2),原子结构稳定，化学性质不活泼，通常很难发生化学反应,化合价为零价，定为0族。

（3)常见族的别称：第ⅠA族(除氢外)-碱金属元素，ⅦA ——卤族元素,0族—稀有气体元素，ⅣA、ⅤA、ⅥA族依次又叫碳族、氮族、氧族.3．元素周期表中方格中的符号的意义（1）元素周期表中所含元素种类最多的族是哪族？共有多少种元素？［提示]ⅢB;32.（2)同一周期，ⅡA与ⅢA族的原子序数差一定为1吗？为什么？[提示］不一定，可能为1、11、25。

三、核素1．氢元素的三种核素氢元素的原子核原子名称原子符号（错误!X)质子数（Z）中子数（N)2。

核素与同位素（1）核素:把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。

（2）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

如错误!H、D、T互称为同位素。