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2019-2020学年度科学八年级上册第6章物质的构成1构成物质的微粒华师大版知识点练习三十2019-2020学年度科学八年级上册第6章物质的构成1 构成物质的微粒华师大版知识点练习三十第1题【单选题】下列说法正确的是( )A、水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，所以它们的分子中没有相同的原子B、水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，因为组成分子的原子数目不同C、水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，所以组成它们的分子种类不同D、在水、氧气、二氧化碳三种不同分子中，都含有氧原子，所以可视为同类物质【答案】：【解析】：第2题【单选题】下列现象，用分子的相关知识解释不合理的是( )A、水结成冰后体积会变大，说明分子的大小发生了变化B、红墨水滴入热水中，热水很快变红，说明分子在不停的运动C、酒精和水混合后的总体积变小，说明分子间存在空隙D、端面锉平的两个铅块压紧后能吊起大钩码，说明分子之间有引力【答案】：【解析】：第3题【单选题】下列选项属于模型的是( )A、H2OB、表示方向的指向标C、电流ⅠD、沙盘中的校园【答案】：【解析】：第4题【单选题】从微观角度分析，训练有素的缉毒犬可以嗅出毒品藏匿处的最主要原因是( )A、分子间是有间隙的B、分子的质量很小C、分子不停地运动着D、分子的体积很小【答案】：【解析】：第5题【单选题】分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是( )A、氯化铁硝酸钾氯化钠B、硫酸钾氯化钡浓盐酸C、硫酸铜浓盐酸氯化钾D、碳酸钾氯化钾硫酸钾【答案】：【解析】：第6题【单选题】下列说法正确的是( )A、电磁波可以传递信息，声波不能传递信息B、当固体被压缩时，分子间的距离变小，作用力表现为引力C、遥控器发出的红外线不能在真空中传播D、地球上的能源主要来自于太阳，太阳能是一次能源【答案】：【解析】：第7题【单选题】下列说法错误的是( )A、把钢针沿磁体摩擦几下，钢针能够吸引铁屑是磁化现象B、固体和液体很难被压缩是因为分子间存在斥力C、往汤锅里放一勺盐，整锅的汤都咸了，这是由于分子的无规则运动D、用手捏海绵，海绵的体积缩小了，说明分子间有空隙【答案】：【解析】：第8题【单选题】关于原子和原子核，下列说法正确的是( )A、原子由原子核和核外电子组成B、原子由中子和质子组成C、原子核由中子和电子组成D、原子核不能再分【答案】：【解析】：第9题【填空题】下列微粒中，是阳离子的是______；互为同位素的是______。
八年级科学上第六单元知识点——构成物质的微粒1、构成物质的微粒——分子（O H 2水由水分子构成，2O 氧气由氧气分子构成等）、原子（金刚石、石墨由C 碳原子构成，金属由金属原子构成等）、离子（Cl N a 由+a N 纳离子和-Cl 氯离子构成等）2、微观粒子的性质【以分子为例】：①质量和体积都很小②分子总是在做无规则运动③分子之间有一定的间隔④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同⑤在化学反应中分子可以再分，原子不能再分。
3、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，若物质直接由原子或离子构成，则原子或离子是保持物质化学性质的微粒。
4、原子的构成：5、原子核所带的正电荷数称为核电荷数。
6、在原子中存在以下等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数【所以整个原子所带的正负电荷相等，原子不显电性】7、核外电子层排布（以S 硫元素为例）：8、原子核外电子排布规律：(1)第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；第三层最多容纳18个电子。
(2)原子核外最外层电子数达到8就达到稳定结构。
(3)最外层电子数不超过4时一般容易失去电子，最外层电子数超过4时一般容易得到电子。
9、决定元素化学性质的是原子最外层电子数，决定元素种类的是质子数，决定元素的相对原子质量是原子核质量（质子数+中子数）。
10、原子失去电子变成阳离子，所带电荷数=+（质子数-核外电子数）；原子得到电子变成阴离子，所带电荷数=-（核外电子数-质子数）；11、离子：12、某原子的相对原子质量=某原子的质量÷碳12原子质量的1/12相对原子质量没有单位，只是一个比值，其大小约等于质子数+中子数。
13、元素：是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。
（包括离子）元素的存在形式有游离态和化合态。
14、空气中含量占前2位元素（氮、氧），生物细胞中含量前4位元素（氧、碳、氢、氮），地壳中含量前5位元素（氧、硅、铝、铁、钙）15、元素的分类：金属元素，除了金和汞，其它都是“钅”字旁，非金属元素：固态“石”字旁，液态“氵”，气态“气”字头。
华师大八上科学知识点大全一、机械运动与力1.同一物体是运动还是静止取决于所选参照物，选取的参照物不同，所得的目标物运动状态也不同。
2.速度是表示物体运动的快慢的物理量，单位时间内物体通过的路程就是速度。
3.速度的计算公式：t s v =,路程的计算公式vt s =，时间的计算公式vs t =。
4.速度的换算公式：1m/s=3.6 km/h 。
5.物体沿着直线快慢不变的运动叫做匀速直线运动。
做匀速直线运动的物体速度是一个定值，速度的大小与路程、时间的选择无关。
不能认为速度与路程成正比，速度与时间值成反比。
6.路程-时间图像（s-t 图像）：它表示路程随时间的变化规律。
匀速直线运动的路程—时间图像是一条直线。
7.速度-时间图像（v-t 图像）：它表示物体的速度跟时间的关系。
由于匀速直线运动的速度不随时间而改变，它的图像是平行于时间轴的一条直线。
8.力是物体对物体的作用，三要素有大小、方向和作用点。
9.力的作用效果：改变物体运动状态和改变物体的形状。
10.重力的大小与质量成正比，公式mg G =(g 一般取9.8N/kg)。
重力方向竖直向下。
11.弹力必须在物体接触且发生形变之后才会发生。
弹力的方向是物体恢复原来形状的方向，大小与物体的劲度系数和物体的形变程度有关，公式kx F =。
12.摩擦力是一种阻碍相对运动．．．．的力，切记不是阻碍运动的力。
滑动摩擦力与压力和接触面的粗糙程度成正比，与面积没有关系。
13.增大摩擦力的方法：(1)增大压力；(2)使接触面变粗糙；(3)变滑动为滚动。
14.减小摩擦力的方法：(1)减小压力；(2)使接触面变光滑；(3)变滑动摩擦为滚动摩擦（滚动轴承）；(4)使接触面彼此分开（加润滑油、气垫、磁悬浮）15.牛顿第一定律：物体在不受外力条件下总保持静止或匀速直线运动。
16.物体保持原有运动状态的性质叫做惯性。
任何物体都有惯性，惯性只跟质量有关，与其他任何因素都没有关系。
2019-2020学年度华师大版初中八年级上册科学第6章物质的构成知识点练习二
十九
第1题【单选题】
A、A
B、B
C、C
D、D
【答案】：
【解析】：
第2题【单选题】
随着世界经济的快速增长，对能源的需求也越来越大，核能作为清洁的能源，对于缓解能源紧张局面，减轻环境污染具有积极作用。
已知某种核原料的原子核含有1个质子，2个中子，那么( )
A、由该原子核形成的单质的相对质量为6
B、该元素是金属元素
C、该原子核外有3个电子
D、该原子核带2个单位的正电荷
【答案】：
【解析】：
第3题【单选题】
A、A
B、B
C、C
D、D
【答案】：
【解析】：
第4题【单选题】
下列说法正确的是( )
?
A、CO（NH<sub style="line-height: 22px;">2）<sub style="line-height: 22px;">2属于复合化肥
B、青少年正在长身体，应多吃富含蛋白质的肉类，不吃蔬菜
C、葡萄糖在人体内缓慢氧化，同时放出能量
D、为了促进农作物的生长，可以大量施用化肥
【答案】：
【解析】：。
单元总结与提升一、构成物质的微粒构成物质的微观粒子有分子、原子和离子。
自然界中大多数物质是由分子构成的，如氧气是由氧分子构成的；有些物质是由原子构成的，如金属、稀有气体等，如铜是由铜原子构成的；有些物质是由离子构成的，如氯化钠是由氯离子(Cl－)和钠离子(Na＋)构成的。
例下列物质中，由阴、阳离子构成的是(C)A．二氧化碳B．氢气C．氯化钠晶体D．水银【解析】二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；氢气是由氢分子构成的；水银即金属汞，金属汞是由汞原子直接构成的；氯化钠晶体是由钠离子(阳离子)和氯离子(阴离子)构成的。
二、元素1．元素的概念。
元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
2．元素的存在。
(1)空气中含量居前两位的元素是：氮、氧(按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%)。
(2)地壳中含量(质量分数)居前四位的元素依次是：氧、硅、铝、铁。
(3)生物细胞中含量(质量分数)居前四位的元素是：氧、碳、氢、氮。
3．元素符号。
为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各种元素。
(1)由一个字母表示的元素符号要大写，如H、C、N、O等。
(2)如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来加以区别，如Cu，Ca。
例人民币防伪技术之一是光学变色油墨。
某变色油墨中含有汞的碘化物，汞的元素符号是(B)A．Ag B．HgC．Mg D．I【解析】Ag表示银元素，Hg表示汞元素，Mg表示镁元素，I表示碘元素。
三、相对原子质量我们把一种质子数和中子数均为6的碳原子碳－12作为比较标准，把它的相对原子质量定为12，以其原子质量的112作为基准，计算其他原子的相对质量，得到的数值便是这种原子的相对原子质量。
例 已知碳－12原子的质量为a kg ，则实际质量为b kg 的另一种原子的相对原子质量为( B ) A.12b a kg B.12b a C.12a b kg D.12a b【解析】 本题考查我们对相对原子质量概念的理解，直接按照概念计算即可，原子的质量b kg 除以一个碳－12原子质量a kg 的112，等于12b a，即为该原子的相对原子质量。
第6章物质的构成（第3—5节）复习梳理练习考点一单质1. 由元素组成的一种物质称为单质。
2. 单质分成和两大类。
例1 某物质经鉴定只含有一种元素，该物质……………………………………………（）A. 可能是混合物 B. 一定是纯净物 C. 一定是单质 D. 一定是化合物【练习1】分类是学习和研究化学物质与变化的一种常用科学方法。
下列有一组物质的分类角度与其他各组不同，该组物质是（）A. 红磷和白磷B. 氧气和溴气C. 水和水银D. 石墨和金刚石考点二化合物由不同种元素组成的一种物质称为。
例2 某物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质不可能是（）A. 混合物B. 化合物C. 纯净物D. 单质【练习2】柠檬酸（C₆H₈O₇）是一种常用于制汽水、果冻、水果糖的添加剂。
柠檬酸属于（）A. 单质B. 氧化物C. 化合物D. 混合物考点三纯净物和混合物仅由一种物质组成的为，由两种或两种以上的物质混合而成的为。
例3 下列属于纯净物的是（）A. 碘酒B. 牛奶C. 二氧化碳D. 白酒【练习3】有关下图所示的五种物质的说法正确的是（）A. 五种物质都是混合物B. ①②④有相似之处，都盛放了不同状态的同种物质C. ③④属于化合物D. ②和⑤有相似之处：元素种类相同，但分子构成不同考点四粗盐提纯1. 粗盐提纯的操作步骤：、、。
2. 过滤的操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘，滤液液面应低于滤纸边缘；三靠：引流的玻璃棒紧靠三层滤纸的一边，倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯。
例4 关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤【练习4】如图为精制粗盐过程的相关示意图，回答：（1）烧杯①中的液体是（填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）。
物质的构成知识点梳理一、分子1、分子的概念与组成分子是物质中能够独立存在的相对稳定并保持该物质物理化学特性的最小单元。
即分子是保持物质化学性质的最小微粒。
分子由原子构成，原子通过一定的作用力，以一定的次序和排列方式结合成分子。
2、分子构成的描述：①XX分子由XX原子和XX原子构成3、分子的种类(1)分子由同种原子构成(2)分子由不同种原子构成4、分子的特性(1)分子之间有间隔。
例如：取50毫升酒精和50毫升水，混合之后，体积小于100毫升。
(2)—切构成物质的分子都在永不停息地做无规则的运动。
温度越高，分子扩散越快，固、液、气中，气体扩散最快。
由于分子的运动跟温度有关，所以这种运动叫做分子的热运动。
例如：天气热时衣服容易晒干(3)一般分子直径的数量级为10-10。
(4)分子的体积和质量很小。
(5)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
知识点梳理二、原子1、原子的定义化学变化中的最小微粒。
2、原子也和分子一样，质量小，体积小，在不断运动，原子间有间隙3、原子模型的建立和修正(1)道尔顿的原子模型物质由原子构成，原子不可再分。
（2）枣糕模型（西瓜模型） 由汤姆生提出，是第一个存在着亚原子结构的原子模型（发现了电子）。
（3）行星模型 由卢瑟福在提出，根据a 粒子散射实验： ① 原子的大部分体积是空的。
② 在原子的中心有一个体积很小、密度极大的原子核。
③ 原子的全部正电荷在原子核内，且几乎全部质量均集中在原子核内部。
带负电的电子在核空间进行高速的绕核运动。
（5）电子云模型 4、现代的原子结构理论原子是化学变化中最小的粒子。
但是原子还是可以分的，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
1个质子带1个单位正电荷，1个电子带一个单位负电荷，中子不带电。
核电荷数指的是原子核所带的正电荷数。
在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性因此：核电荷数=质子数=核外电子数（=原子序数） 原子的质量集中在原子核， 5、相对原子质量：相对原子质量是指以一个碳原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。
初二自然科学第六章第1、第2华东师大版【本讲教育信息】一. 教学内容：第六章§1. 绿色植物的营养器官；§2. 植物对水的吸收、运输、利用和散发教学目标：1. 了解根的形态和功能2. 知道根尖的结构和功能3. 了解茎的形态和功能4. 知道茎的结构和功能5. 知道双子叶植物茎和草木植物茎的主要区别6. 了解年轮的形成7. 能通过活动推究茎对水分的运输作用8. 了解叶的形态和着生方式9. 知道叶的组成10. 知道叶片结构和功能11. 知道植物吸水和失水条件12. 了解植物对水的利用13. 知道蒸腾作用的途径调节和对植物生命活动的意义14. 了解合理灌溉二. 重点、难点重点：1. 根尖结构和功能2. 双子叶植物茎的结构3. 叶的结构和功能4. 植物的吸水和失水难点：1. 双子叶植物与单子叶植物茎的区别2. 导管与筛管的形成与区别3. 蒸腾作用的调节知识要点：1. 根（1）根的形态主根：由胚根发育而成，根系中最粗壮的根侧根：从主根上长出的分枝不定根：从茎基部、叶或老根上长出的根（2）根的功能：主要有a. 固定植物体；b. 吸收水、无机盐（3）根尖结构与功能根从顶端到长有根毛这一段称为根尖，根尖自下而上可分为4部分，各部分细胞结构和功能如下：根冠：细胞不规则，排列疏松，起到保护分生区的作用分生区：细胞较小，排列很紧密，不断分裂产生新细胞伸长区：细胞较大，排列紧密，能不断生长，使根伸长根毛区：细胞较大，排列紧密，细胞停止生长，开始分化，向外突起形成根毛，是植物吸水的主要部位2. 茎（1）茎的形态茎分主茎和侧枝。
主茎由胚芽发育而成，侧枝由侧芽发育而成。
芽有叶芽、花芽和混合芽之分，但发育成茎的是叶芽或混合芽。
花芽发育成花。
（2）茎的功能茎主要功能是：a. 支持作用；b. 输导水、无机盐、有机物等；茎还有贮藏和繁殖功能（3）茎的结构（以双子叶植物为例）茎皮层：由多层薄壁细胞组成，起到保护作用维管组织：韧皮部筛管：由中空管状细胞连接而成，细胞间有筛板，筛板口有筛孔，是运输有机物的通道韧皮纤维维管形成层：能不断分裂生长使茎变粗向外：形成新的韧皮部向内：形成新的木质部木质部导管：由中空管状细胞连接而成，是运输水和无机盐的通道木纤维髓：贮存营养物质从外到内是茎的主体部分()⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪ 单子叶结构茎与双子叶植物茎有二个不同：（1）维管束分散在皮层中；（2）维管束中没有形成层，所以单子叶植物的茎不能逐年增粗或增粗不明显。
最新精选初中科学八年级上册第6章物质的构成华师大版巩固辅导第五十篇第1题【单选题】地壳中含量最多的元素是( )A、氧B、硅C、铝D、钙【答案】：【解析】：第2题【单选题】下列认识正确的是( )A、原子中原子核带正电，电子带负电B、固体和液体很难被压缩，是因为分子间没有空隙C、破镜不能重圆，主要是因为分子间只有排斥力D、当物体的温度降至0℃时，分子就停止运动【答案】：【解析】：第3题【单选题】海水是一种重要的自然资源，以下是对海水资源的部分利用，下列说法正确的是( )A、若沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为MgCO3。
B、从“MgCl2溶液”得到“无水MgCl2”的操作方法是过滤洗涤。
C、由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑D、为了使海水中的Mg+发生沉淀，又不污染反应后的溶液，试剂A主要是Na2CO3 【答案】：【解析】：第4题【单选题】下列关于H2和H2SO4的叙述，正确的是( )A、都含有氢元素B、都含有氢分子C、都含有氢离子D、都是化合物【答案】：【解析】：第5题【单选题】下表所给出的各组概念中，不符合如图XYZ所示从属关系的是( )A、饱和溶液、溶液、混合物B、氧化物、化合物、纯净物C、中和反应、复分解反应、化学反应D、稀有气体元素、金属元素、元素【答案】：【解析】：第6题【单选题】建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。
下列对宏观事实的微观解释不正确的是( )A、白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，是因为CuSO4遇H2O转化为CuSO4·5H2OB、警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动C、5mL酒精和5mL水混合后体积小于10mL，是因为混合过程中分子变小了D、不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关【答案】：【解析】：第7题【单选题】将100毫升酒精和100毫升水混合在一起，总体积小于200毫升，这说明( )A、分子由原子构成B、分子质量很小C、分子间有间隙D、分子可分解成原子【答案】：【解析】：第8题【单选题】下列关于“2”的含义的解释中，正确的是( )A、Zn^2+中的“2+’表示锌粒带有2个单位的正电荷B、2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子C、H2O中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元素D、有误中化学式上方的“-2”表示3个硫酸根的化合价为-2价【答案】：【解析】：第9题【单选题】一定条件下将二氧化碳压缩成干冰，从分子角度解释为( )A、分子之间有间隙B、分子可以再分C、分子在不断运动D、分子体积可以变小【答案】：【解析】：第10题【单选题】下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是( )A、SO2：“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子B、Mg^+2：“+2”表示镁元素的化合价为+2价C、2Na：“2”表示两个钠元素D、2Cl^﹣：“2”表示两个氯离子【答案】：【解析】：第11题【单选题】乙同学在家做作业时，突然闻到从厨房飘过来的鱼香。
物质的构成知识点梳理一、分子1、分子的概念与组成分子是物质中能够独立存在的相对稳定并保持该物质物理化学特性的最小单元。
即分子是保持物质化学性质的最小微粒。
分子由原子构成，原子通过一定的作用力，以一定的次序和排列方式结合成分子。
2、分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成3、分子的种类（1）分子由同种原子构成（2）分子由不同种原子构成4、分子的特性（1）分子之间有间隔。
例如：取50毫升酒精和50毫升水，混合之后，体积小于100毫升。
（2）一切构成物质的分子都在永不停息地做无规则的运动。
温度越高，分子扩散越快，固、液、气中，气体扩散最快。
由于分子的运动跟温度有关，所以这种运动叫做分子的热运动。
例如：天气热时衣服容易晒干（3）一般分子直径的数量级为10-10m。
（4）分子的体积和质量很小。
（5）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
知识点梳理二、原子1、原子的定义化学变化中的最小微粒。
2、原子也和分子一样，质量小，体积小，在不断运动，原子间有间隙3、原子模型的建立和修正（1）道尔顿的原子模型物质由原子构成，原子不可再分。
（2）枣糕模型（西瓜模型）由汤姆生提出，是第一个存在着亚原子结构的原子模型（发现了电子）。
（3）行星模型由卢瑟福在提出，根据α粒子散射实验：①原子的大部分体积是空的。
②在原子的中心有一个体积很小、密度极大的原子核。
③原子的全部正电荷在原子核内，且几乎全部质量均集中在原子核内部。
带负电的电子在核空间进行高速的绕核运动。
（5）电子云模型4、现代的原子结构理论原子是化学变化中最小的粒子。
但是原子还是可以分的，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
1个质子带1个单位正电荷，1个电子带一个单位负电荷，中子不带电。
核电荷数指的是原子核所带的正电荷数。
在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（=原子序数）原子的质量集中在原子核，5、相对原子质量：相对原子质量是指以一个碳原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。
⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数 某原子的质量 碳原子质量的1/12 相对原子质量=分子是由原子结合而成的，我们可以用相对原子质量表示分子质量的大小。
注意：相对原子质量没有单位，同理相对分子质量也没有单位 6、原子的种类原子种类由质子数和中子数决定，不是所有的原子都有中子。
核外电子的排布1、原子结构图：①圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核的电性③弧线：表示电子层④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数2、核外电子排布的规律：①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）3、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数4、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：最外层电子数＜4 易失电子非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2） 不易得失电子（稳定）最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 2 8 7 +17 电子层质子数电子层上的电子数因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。
知识点梳理三、离子在化学反应中，电中性的原子经常会得到电子或失去电子而成为带电荷的微粒，带电荷的微粒叫做离子，带正电荷的叫做阳离子，带负电荷的叫做阴离子。
1、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。
若数字为1时，可省略不写。
例如：钠离子：Na＋。
2、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。
例如：Fe3+：带3个单位正电荷的铁离子3、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。
例如：Fe3．+：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷4、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。
例如：2个钠离子：2Na＋5、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数>电子数阴离子：质子数<电子数知识点梳理四、构成物质的微粒物质由分子、原子和离子等微粒构成；微粒之间有一定的空隙，并有相互作用；各种微粒处于永不停息的运动之中。
①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成例：水由氢元素和氧元素组成②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成知识点梳理五、元素与元素符号1、元素的定义把核电荷数相同（具有相同质子数）的一类原子称为一种元素。
注意：相同质子数、不同中子数的叫做同位素。
2、元素符号元素符号通常用元素的拉丁名称的第一个字母（大写）和第二个字母小写来表示，如碳C。
氯Cl。
3、元素的分类元素分为金属元素与非金属元素。
4、元素的分布1、太阳中元素的分布：氢最多，氦第二（轻核聚变）2、地壳中元素的分布：氧O 、硅Si 、铝Al 、铁Fe （沙子成分主要为二氧化硅）3、地核中元素的分布：铁、镍（产生磁场）4、空气中元素的分布：氮、氧5、生物细胞中含量前四位的元素：O 、C 、H 、N知识点梳理六、元素周期表俄国化学家门捷列夫（Dmitri Mendeleev ）总结发表此周期表。
按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
原子序数跟元素的原子结构有如下关系： 质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数1、 元素周期表与原子结构的关系：① 同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数（最外层电子数依次递增，0族元素除外） ②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数2、 原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数3、 元素周期表中每一方格提供的信息：知识点梳理七、化学式用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫作化学式。
每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个。
单质 1 H 氢 1.008 表示元素符号 表示元素名称表示元素的相对原子质量 表示元素的原子序数1、非金属单质氢气、碳、氮气、氧气、磷、硫、氯气H2、C、N2、O2、P、S、Cl22、金属单质钠、镁、铝、钾、钙、铁、锌、铜、钡、钨、汞Na、Mg、Al、K、Ca、Fe、Zn、Cu、Ba、W、Hg化学式可以表示物质的1个分子，以及组成分子的元素种类和原子数量，如果要表示某物质的几个分子，可以在化学式前加上系数．标明该物质的分子数．如2个氧分子可用2O2表示，四氧化三铁可以用Fe3O4表示。
知识点梳理八、化合价化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目。
化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。
元素在相互化合时，反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。
比如，一个钠离子(化合价为+1，失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1，得到一个电子)结合。
而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。
如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。
也就不能形成稳定的化合物。
另外，规定单质分子里，元素的化合价为零。
离子化合物，例：NaOH(钠化合价是正1价，氢氧根离子化合价是负1价，相互抵消为零价这样的化合物写法就成立）化合价——原子形成化学键的能力。
是形成稳定化合物中的彼此元素的化学性质。
（即达成各元素形成稳定结构的一种能力性质）注意：元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。
就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，因此单质元素的化合价为“0”。
比如铁等金属单质、碳等非金属单质、氦等稀有气体。
①化合价的书写：1.在化合物中，根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价。
2.在元素正上方明确标出元素化合价，一律标出正负号。
3.有氧元素出现时，氧元素写在后面。
4.在由金属和非金属组成的化合物中，书写化学式时，金属元素的元素符号写在前面，非金属元素的元素符号写在后面。
②常见的化合价：+1 H，Li，Na，K，Ag，Hg+2 Be，Mg，Ca，Ba，Cu，Zn，Fe，Pb+3 Al，Fe+4 C，Si-1 F，Cl，Br，I-2 O，S-3 N，P原子团的化合价硝酸根NO3-：-1价硫酸根SO42-：-2价碳酸根CO32-：-2价氢氧根OH-：-1价铵根NH4+：+1 价磷酸根PO43-：-3 价碳酸氢根HCO3-：-1价(注意：化学式相同，但不一定是同一个根，如锰酸根中锰呈+6价，高锰酸根中锰呈+7价）氟、氯、溴、碘：-1（氢氟酸，盐酸，氢溴酸和氢碘酸的酸根）③化学式或根式1．求AmBn化合物中A元素化合价的公式：（B元素的化合价×B的原子个数）/A的原子个数2．求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式：（已知化合价诸元素价数的代数和）/未知化合价的元素的原子个数3．根据正、负电荷数判断元素（或原子团）的化合价。
在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数。
④求元素质量比1．（A元素的相对原子质量×B元素的化合价）/（B元素的相对原子质量×元素的化合价）=A元素的质量比值/B元素的质量比值2．A元素的质量比值（或百分组成）×A的化合价/A的相对原子质量=B元素的质量比值（或百分比组成）×B的化合价/B相对原子质量⑤求质量比（B的化合价×A的相对原子质量比值）/（A的化合价×B的相对原子质量比值）=A元素的质量比值/B 元素的质量比值⑥求化合价1．若B为-2价，C为-1价，当A为奇数价时，则A价：（2AC式量-AB式量）/（C式量×B价-B式量×A价）2．若B为-2价，C为-1价，当A为偶数价时，则A价：2（AC式量-AB式量）/（C式量×B价-B式量×A价）3．若B、C价数相同，则A价为：（AC式量-AB式量）/（C式量-B式量）知识点梳理九、化学式的书写一、化合物化学式的书写单质化学式的写法：习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。
化合物化学式的写法：首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。
