中考初中科学复习学案专题 物质的构成和组成

初中科学教案：学习物质的组成和性质引言大家好！今天我们要一起来学习关于物质的组成和性质的知识。

物质是我们周围的一切事物的基本组成单位，了解物质的组成和性质对于理解自然界的规律非常重要。

在本课中，我们将学习物质的基本组成元素、化学符号和化学方程式，以及物质的物理性质和化学性质。

让我们一起开始吧！什么是物质？•物质是组成一切事物的基本单位。

•例子：水、空气、木材等。

物质的基本组成元素元素的概念•元素是由一种类型的原子组成的纯物质。

•元素具有独特的化学性质和物理性质。

•例子：氧元素、碳元素等。

常见的元素•氧气（O）：是空气中的主要成分之一，对燃烧过程起到重要作用。

•碳元素（C）：是有机物质的基本组成单位，存在于生物体内。

•氢气（H）：是最轻的元素，常见于水分子中。

化学符号和化学方程式化学符号的作用•化学符号用来代表元素。

•方便在化学方程式中表示化学反应。

常见的化学符号•氧的化学符号为O，碳的化学符号为C。

化学方程式的作用•化学方程式用化学符号和化学反应式表示化学反应。

•可以揭示物质之间的转化过程。

化学方程式的例子•2H2 + O2 → 2H2O：这个方程式表示了氢气和氧气生成水的反应。

物质的物理性质物理性质的定义•物理性质是物质的固有属性，可以通过观察和测量来确定。

•例子：颜色、形状、密度等。

物质的颜色•物质的颜色是其表面吸收和反射光线的结果。

•例子：金属的颜色通常为金属光泽，而非金属的颜色各异。

物质的形状•物质可以是固体、液体或气体形态。

•固体具有固定的形状和体积，液体具有固定的体积但没有固定的形状，气体则没有固定的形状和体积。

物质的密度•密度是物质的质量和体积之间的比值。

•密度越大，物质越重。

物质的化学性质化学性质的定义•化学性质指的是物质与其他物质发生化学反应时所表现出的性质。

•例子：燃烧、腐蚀等。

物质的燃烧性质•一些物质具有燃烧的性质，称为可燃物质。

•燃烧是物质与氧气结合产生能量和新的物质的过程。

物质的组成与构成教案物质构成的奥秘适用学科初中化学适用年级初中三年级适用区域或版本沪教版课时时长（分钟）2课时知识点1.物质在宏观的组成和微观的构成；2.元素的分布；3.元素符号的意义；4.化学式的书写和常见元素及原子团的化合价；5.原子和分子的性质。

教学目标1.掌握物质在宏观的组成和微观的构成及其正确表达；2.掌握地壳中和人体中分布较多的几种元素；3.理解元素符号的意义；4.能利用元素及原子团的化合价书写化学式及其他元素化合价的判断；5.理解原子和分子的性质。

教学重点1.掌握物质在宏观的组成和微观的构成及其正确表达；2.理解元素符号的意义教学难点 1.理解元素符号的意义教学过程一、复习预习1.复习部分（1）物理变化与化学变化的区别与判断。

（2）物理性质与化学性质。

（3）混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、含氧化合物之间的区别和联系。

2.预习部分（1）物质在宏观的组成和微观的构成。

（2）元素的分布（3）元素及原子团化合价（4）化学式的书写（5）元素符号的意义二、知识讲解课程引入：1.国际通行的表示物质组成和变化的语言是什么？2.各元素符号的意义？3.物质化学式的书写？考点/易错点1 物质的组成与构成一.物质的组成与构成1.宏观：物质由元素组成（元素论种不论个）。

注解：元素的分布。

地壳中含量前三的元素为氧、硅、铝（最多的元素是氧；最多的固态非金属元素是硅；最多的金属元素是铝）；人体中含量较多的元素是氧，含量最多的金属元素是钙，含量最多的物质是水。

注意区分问题。

2.微观：物质由原子或分子构成。

大部分物质是由分子构成的，只有部分物质是由原子直接构成的，分子是由原子构成的。

a.由分子直接构成的物质的几种表达例：H2O 水由水分子构成的；水分子由氢原子和氧原子两种原子构成的；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

b.由原子直接构成的物质的种类1）金属单质；固态非金属单质（碘除外）；稀有气体（只掌握氦、氖、氩）考点/易错点2原子和分子的性质二．原子和分子的性质1.体积小、质量小2.微粒不停的运动3.微粒之间有间隙4.同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同5.分子是保持物质化学性的一种微粒补充：化学反应中分子可分，原子不可分考点/易错点3 化学式与化合价三．化学式与化合价一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌二三铁二四碳三铝四硅五氮磷二四六磷最齐全单质零价莫忘记原子团的化合价：负二碳酸根，硫酸根，负一硝酸根，氢氧根，正一铵根化学式的书写：由原子直接构成的物质的化学式即单质的化学式直接是对应元素的元素符号。

初中物质构成教案教学目标：1. 了解物质构成的基本概念，包括分子、原子和离子。

2. 掌握不同物质的微观构成粒子，并能进行分类和识别。

3. 能够运用物质构成的知识解释一些日常生活中的现象。

教学重点：1. 物质构成的基本概念。

2. 不同物质的微观构成粒子。

教学难点：1. 物质构成的微观粒子的分类和识别。

2. 运用物质构成的知识解释日常生活中的现象。

教学准备：1. 课件或黑板。

2. 教学卡片或图片。

3. 实物或模型。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾已学过的物质的基本概念，如物质、纯净物和混合物等。

2. 提问：你们认为物质是由什么构成的呢？二、新课讲解（15分钟）1. 讲解物质构成的基本概念，包括分子、原子和离子。

2. 通过示例或模型展示不同物质的微观构成粒子，如水是由水分子构成，铁是由铁原子构成等。

3. 引导学生进行分类和识别不同物质的微观构成粒子。

三、课堂互动（15分钟）1. 学生分组讨论，分享各自对物质构成的理解和例子。

2. 教师提问，学生回答，共同探讨物质构成的特点和规律。

四、实例分析（10分钟）1. 教师提出一些日常生活中的现象，如水沸腾、铁生锈等，引导学生运用物质构成的知识进行解释。

2. 学生分组讨论，分享自己的解释和观点。

五、总结与复习（10分钟）1. 教师引导学生总结本节课所学的内容，包括物质构成的基本概念和微观构成粒子。

2. 学生进行复习，巩固所学知识。

教学延伸：1. 引导学生进行课后研究，探究不同物质的微观构成粒子的特点和规律。

2. 组织学生进行实验，观察和分析不同物质的微观构成粒子。

教学反思：本节课通过讲解和实例分析，使学生了解了物质构成的基本概念和微观构成粒子，并能运用所学知识解释一些日常生活中的现象。

但在教学过程中，要注意引导学生积极参与课堂互动，提高学生的思考和表达能力。

同时，结合实物或模型进行教学，增强学生的直观感受，有助于更好地理解和掌握知识。

《微粒构成物质》复习教案一、复习目标1、知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。

2、能用微粒的观点解释某些常见的现象。

3、记住原子是由原子核和核外电子构成的。

4、知道同一元素的原子和离子可以相互转化，懂得判断原子、阳离子、阴离子。

二、复习重难点重点：构成物质的微粒以及它们之间的联系。

难点：能清晰地认识微粒间的区别与联系。

三、教学准备多媒体课件四、复习过程[引入]水是生命之源，我们每天都要引用一定量的水，那么你们知道水是由什么构成的吗？[过渡]物质是由微粒构成的。

展示课题及教学目标。

[复习回顾]1、物质是由_________、_________、_________等微粒构成。

2、由分子构成的物质，______是保持物质化学性质最小的粒子.3、______是化学变化中最小的粒子.4、______是指带电荷的原子(或原子团).课件展示几张图片，问：这些物质都是由什么构成的？学生看图片并回答问题。

[板书][提问]下列物质中由分子构成的是_________、原子构成的是_________、离子构成_______。

氢气氯化钠二氧化硫铁氯化钙硫粉氦气二氧化碳[过渡]物质都是由肉眼看不到的微粒构成的，那你们能用微粒的观点来解释下列现象吗？1、1滴水中大约有1.67×1021个水分子；1个水分子的质量约是3×10-26kg.2、加压情况下，可以将25m3石油气装入容积为0.024m3的钢瓶中。

3、湿衣服在太阳下晒比在阴凉处要干得快。

[小结]一、微粒的性质[幻灯片]展示相关练习。

二、分子和原子[提问]水的蒸发和水的电解是两种不同的变化，从宏观上这两种变化的本质有什么不同？学生回答。

[提问]我们能从分子的角度来分析这两种变化的不同之处吗？[多媒体展示微观过程][讲述]在物理变化中，没有新分子生成，只是分子的运动速率和间间隔发生变化。

在化学变化中，分子可以分裂成原子，原子再重新组合成新的分子。

[提问]分子和原子有什么区别和联系呢?师生共同归纳。

九年级化学第四单元《物质构成的奥秘》复习课学案人教新课标九年级化学第四单元《物质构成的奥秘》复习课学案人教新课标单元四教案《材料成分复习教程》（第1期）一、复习课目标1.知道原子、分子和离子是组成物质的粒子，并能从粒子的角度解释一些常见现象。

2.对原子内部结构、原子核外电子排列和离子形成的初步了解。

知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化，初步了解核外电子在化学反应中的作用。

3、了解原子序数、周期和族的含义，可根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。

4、能从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物，从组成上区分识别氧化物。

二、复习课学案（一）颗粒物和颗粒微观结构1、你还能记得原子、离子、元素、单质、化合物、核电荷数等这些概念吗？你可以给这些概念找个合适的地方吗？例如：甲乙[我的意见]2、原子的构成想想看：（1）根据表中信息完成其余空格心、爱和专注1原子的核电荷数根据原子的质子数、中子数、原子核外的电子数15和相对原子质量31（2）填充。

确定一个原子中有25个粒子，其中9个粒子不带电，然后确定其相对原子质量。

（3）在分子、原子、质子、离子（阳离子、阴离子）、中子、电子等粒子中；①能直接构成物质的粒子有___________；②构成分子的微粒__________________；③构成原子的微粒___________________；④带负电荷的粒子__________________；⑤显中性的粒子_____________________；⑥质量最小的微粒________________。

3、学完本课题后，你对“分子、原子、元素、纯净物”四个概念间的相互关系有哪些认识？请在“□”中填写上述四个概念，并在“→”上表示它们间的相互关系。

练一练：（1）按要求写出下列物质的化学式（写出一个或一组合理答案即可）一物质；○ 2.直接由原子组成的物质；○3由离子构成的物质__________；○4相同元素组成的不同物质__________。

物质的组成初中教案教学目标：1. 知识与技能：了解物质的组成，掌握分子、原子、离子的概念及它们之间的关系。

2. 过程与方法：通过实验和观察，培养学生的实验操作能力和观察能力。

3. 情感态度价值观：激发学生对化学知识的兴趣，培养学生的探索精神和合作意识。

教学重点：物质的组成，分子、原子、离子的概念及它们之间的关系。

教学难点：分子、原子、离子的本质区别和联系。

教学准备：实验室用具、分子模型、PPT等。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 教师通过PPT展示一些日常生活中的物质，如水、空气、糖等，引导学生思考这些物质的组成。

2. 学生分享自己对物质组成的理解。

二、实验探究（15分钟）1. 教师引导学生观察分子模型，让学生了解分子的结构。

2. 学生分组进行实验，观察不同物质的微观结构，如水、盐水、酒精等。

3. 学生总结实验观察结果，得出物质的组成。

三、知识讲解（15分钟）1. 教师讲解分子、原子、离子的概念及它们之间的关系。

2. 学生跟随教师一起总结分子、原子、离子的特点和区别。

四、课堂练习（10分钟）1. 教师给出一些物质，让学生判断它们的组成是分子、原子还是离子。

2. 学生独立完成练习，教师进行点评和解答。

五、总结与反思（5分钟）1. 教师引导学生总结本节课所学内容，让学生明确物质的组成。

2. 学生分享自己的学习收获，反思自己在学习过程中的优点和不足。

教学延伸：1. 学生可以在家中进行一些小实验，如观察不同物质的溶解过程，进一步了解物质的组成。

2. 学生可以阅读一些有关化学知识的书籍，深入了解分子、原子、离子的研究领域。

教学反思：本节课通过实验和观察，让学生了解了物质的组成，掌握了分子、原子、离子的概念及它们之间的关系。

在教学过程中，要注意引导学生积极参与实验和观察，培养学生的实验操作能力和观察能力。

同时，要关注学生的学习反馈，及时调整教学方法，提高教学效果。

浙教版七年级上科学《物质的构成》优秀教案一、目标导航[知识与技能]1.让学生了解分子是构成物质的一种微粒；2.让学生确认分子比细胞小得多；3.确认不同物质有不同的分子大小。

[科学思考]通过小组合作、自主探究学习，使学生知道分子之间存在空隙，并能列举说明分子之间有空隙的现象。

[解决问题]通过学习，知道气体分子之间的空隙比固体和液体之间的空隙大得多。

了解扩散现象。

[情感与态度]让学生在探究中自主发现知识，在做中学，培养学生科学探究能力和探究精神；确认固体、液体、气体都能发生扩散，能列举反映固体、液体、气体扩散的现象和事实，能用分子的运动解释扩散现象。

理解扩散的快慢与温度的关系，能叙述分子运动的剧烈程度与温度的关系。

二、要点扫描[课标解读]《物质的构成》这一节课比较抽象，讲的是物质构成的微观领域，比如分子是构成物质的一种微粒；分子之间有空隙；分子处于不停地运动之中以及物态变化的微观解释。

要讲好这一节课，关键是要化抽象为具体，做好各种演示实验。

让学生在探究中自主发现知识，在做中学，培养学生科学探究能力和探究精神。

[内容分析]《物质的构成》是初中科学7年级第4章第1节的内容，讲的是物质构成的微观领域，比如分子是构成物质的一种微粒；分子之间有空隙；分子处于不停地运动之中以及物态变化的微观解释。

要讲好这一节课，关键是要化抽象为具体，做好各种演示实验。

在讲“分子是构成物质的一种微粒”时，要从观察方型蔗糖、观察碾碎的蔗糖到观察糖水，来引出蔗糖分子，并且强调分子只是构成物质的一种微粒。

分子很小，要通过比喻的方法告诉学生。

“分子之间有空隙”，要做好主实验和辅助实验。

酒精和水的混合实验要用有刻度的小试管，比如50毫升水和50毫升红色酒精混合后的体积会明显小于水和酒精的体积之和。

黄豆和芝麻的辅助实验很明显，要用黑芝麻。

同样道理，“分子处于不停地运动之中和物态变化的微观解释”，也要做好演示实验。

因为这一节课的重点是分子、分子的运动、物质的扩散现象。

物质的构成学员某某：学科教师：年级：七年级辅导科目：科学授课日期××年××月××日时间 A / B / C / D / E / F段主题物质的构成教学内容1.对分子、原子有初步了解；2.理解分子运动论的有关内容。

让兔子眼睛变红：将一自制纸质小白兔（眼睛处嵌入沾过酚酞试液的棉花），用铁丝支起，放在玻璃片上，在玻璃片上滴几滴石灰水，观察现象。

（兔子眼睛变红了，好奇怪！）要知道其中原因，让我们先学习今天的内容。

问：构成生命的基本单位是什么？答案：细胞。

细胞很小，但里面却有许多物质，例如：通过压榨甘蔗，我们可以从甘蔗的细胞中榨出甘蔗汁，甘蔗汁又可以分成蔗糖和水，说明细胞中有多种物质。

那么，存在于甘蔗细胞内的蔗糖和水又是由什么物质构成的呢？观察下图回答：（方糖）（糖粉）（糖水）1．用放大镜观察方糖。

（提问）看到了什么？（固体小颗粒）2．碾碎后，再观察，看到什么？（更小的颗粒）3．将少量碾碎的粉末溶于水，搅拌，再观察。

（发现小颗粒不见了）问：蔗糖颗粒真的没有了吗？答：水有甜味，说明蔗糖还在水中。

问：蔗糖小颗粒不见了，说明了什么呢？答：说明它以一种更小的用放大镜也看不见的微粒分散在水中。

总结：对，这种微粒叫分子，蔗糖是以分子这种微粒分散在了水中，蔗糖正是以这种叫分子的微粒构成的，许多物质同蔗糖一样，也是由分子构成的。

分子是构成物质的一种微粒。

例：蔗糖是由蔗糖分子构成，水由水分子构成等。

[过渡]分子不能用放大镜观察到，那它有多大呢？以一滴水为例。

一滴水中约有1.67*1021个水分子，一个水分子的直径约为10-10m。

说明分子很小。

实例1：在一支一端套有胶头的玻璃管中加入一半染红的水和一半酒精至一定刻度，上下颠倒，混合均匀，观察液面所在的位置。

问：大家看到了什么现象？（混合后上下全部变红并且颜色变浅，体积变小）[猜一猜]这是为什么？让学生大胆猜测。

实例2：将半量筒黄豆和半量筒芝麻混合，观察现象。

《物质的构成》导学案
一、导学目标
1. 了解物质的基本构成及其分类；
2. 掌握常见物质的分类方法和特点；
3. 能够运用所学知识诠释平时生活中的现象。

二、导学内容
1. 物质的基本构成
2. 物质的分类及特点
3. 物质在平时生活中的应用
三、导学步骤
1. 导入：通过观察周围环境中的物质，引导学生思考物质是由什么构成的，有哪些分类方法。

2. 进修：进修物质的基本构成，了解物质是由分子、原子等微粒构成的；进修物质的分类及特点，包括元素、化合物、混合物等分类方法和特点；进修物质在平时生活中的应用，如水、空气、食盐等的应用。

3. 练习：进行相关练习，稳固所学知识，提高学生的理解能力和应用能力。

4. 总结：总结本节课的重点内容，强调物质的构成及分类对我们生活的重要性。

5. 拓展：引导学生思考物质的分类是否具有普适性，探讨新的物质分类方法及其意义。

四、课后作业
1. 完成相关练习题，稳固所学知识；
2. 查阅资料，了解更多关于物质构成的知识；
3. 思考物质分类方法的意义及其在生活中的应用。

五、教学反思
本导学案通过引导学生观察周围环境中的物质，引发学生对物质构成和分类的思考，通过进修基本理论知识，提高学生的认知水平宁分析能力。

同时，通过练习和拓展，拓展学生的思维，培养学生的创新能力和解决问题的能力。

希望学生能够在本节课后对物质的构成和分类有更深入的理解，能够将所学知识运用到实际生活中，提高自己的科学素养。

九年级化学专题复习一：物质的组成、构成物质的分类粤教版【本讲教育信息】一. 教学内容：专题复习一：物质的组成、构成物质的分类二. 重点、难点：物质的组成、构成、分类是重点基础知识的记忆和掌握是难点三. 教学程序：专题复习一物质的组成、构成物质的分类例水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的分别叙述氧气、二氧化碳的组成微观角度：物质是由粒子（分子、原子、离子）构成的例水（H2O）的构成：水是由水分子构成的水分子是由氢原子和氧原子构成的（用得较少）一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的铁（Fe）的构成：铁是由铁原子直接构成的氯化钠（NaCl）的构成：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的[练习]分别叙述氧气、二氧化碳、铜、氧化镁的构成[综合练习]：叙述酒精（C2H5OH）的组成和构成（二）原子、分子和离子之间的关系（三）原子结构原子是形成分子、离子的基本粒子，所以深入研究物质，就自然要研究原子的结构。

原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 相对原子质量 = 质子数 + 中子数【典型例题】例1. 过氧化氢的化学式是H 2O 2，则下列关于过氧化氢的叙述正确的是（ ）。

A. 由一个水分子和一个氧原子构成 B. 由氢氧元素组成C. 每个过氧化氢分子由两个氢元素和两个氧元素构成D. 过氧化氢是由水和氧气构成的化合物解析：组成用“元素”来描述，构成用“粒子（分子、原子、离子）”来回答。

答案：B例2. 下列说法正确的是（ ）A. 水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的B. 水是由氢分子和氧分子构成的C. 水是由两个氢原子和一个氧原子构成的D. 水是由氢元素和氧元素组成的 答案：D例3. 下列有关叙述错误的是（ ） A. 水是由氢元素和氧元素组成的 B. 水分子由氢原子和氧原子构成C. 一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的D. 水分子是由二个氢元素和一个氧元素构成的 答案：D例4. 关于二氧化碳的组成，说法正确的是（ ）A. 由碳、氧两种元素组成B. 由碳元素和氧元素组成C. 由碳、氧两种分子组成D. 由一个碳原子和一个氧分子组成 答案：A 、B例5. 下列对过氧化氢（H 2O 2）组成的叙述中，正确的是（ ）A. 由一个氢分子和一个氧分子组成B. 由一个氧分子和一个氧原子组成C. 由氢元素和氧元素组成D. 由两个氢元素和一个氧元素组成 答案：C例6. 下列说法中正确的是（）A. 二氧化碳是由氧气和碳两种单质组成的B. 二氧化碳分子是由一个碳元素和二个氧元素构成的C. 二氧化碳是由碳原子和氧原子组成的D. 二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的答案：D（四）物质的分类【典型例题】例1.下列各组物质既属于纯净物，又属于氧化物的是（）A. 矿泉水、净化后的空气B. 水、二氧化碳C. 食盐水、二氧化碳D. 碱式碳酸铜、氧化铜解析：关键是找出氧化物，因为氧化物都属于纯净物。

物质的组成与构成学习目标：知识与技能：1．加深理解有关分子、原子、离子的知识，掌握分子、原子、离子的区别及其联系，学会从微观角度看物质，全面认识物质的微粒性。

2．掌握元素的概念，加深理解元素与原子的区别与联系，学会从宏观元素的角度看物质。

3学会梳理辨析分子、原子、离子、元素、物质间的关系，进一步认识物质的宏观组成和微观构成，并建立知识网络。

4．理解化学用语与宏观物质、微观粒子之间的关系，形成宏观元素、微观粒子、化学符号的三角关系。

过程与方法：通过对所学知识的复习深化，培养学生的逻辑推理思辨及概括能力，了解研究化学问题的基本思路与方法。

情感态度价值观：1．通过探究学习，培养学生善于合作，勇于探索、严谨求实的科学态度。

2．通过合作交流培养合作交流能力，形成良好的学习习惯，培养科学精神。

教学过程：一、物质的微观构成——分子、原子、离子【交流讨论】1.列举常见物质说出它们的微粒构成2.谈谈你对分子、原子、离子的认识，比较它们的相同点、不同点和联系？【学以致用】1.下列关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是（）①分子、原子、离子都是构成物质的粒子②分子大、原子小③分子、原子之间有间隔，离子之间没有④分子能保持物质的化学性质，原子不能⑤在化学变化中分子可以再分，原子不能再分⑥分子、原子、离子都在不停地运动．A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．①⑤⑥2.如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子结构示意图．试回答下列问题：（1）钠元素的原子序数为，画出它的原子结构示意图；（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是；（3）A和B两种粒子的相同，所以它们具有相似的化学性质；（4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的．二、物质的宏观组成——元素【交流讨论】1.列举常见物质，说说它们的元素组成，谈谈你对元素的认识。

2.元素与原子之间有什么区别与联系？【学以致用】1.科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。

物质构成的奥秘复习教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解物质的组成，掌握分子、原子、离子等基本粒子的概念及性质。

（2）掌握元素周期表的结构，了解常见元素的原子结构和性质。

（3）掌握化学键的类型，理解其形成过程和作用。

2. 过程与方法：（1）通过实验和观察，培养学生的观察能力和实验操作能力。

（2）运用比较、分析、归纳等方法，提高学生对物质构成原理的理解。

（3）培养学生的团队合作精神和问题解决能力。

3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学科学的兴趣和好奇心。

（2）培养学生珍惜资源、保护环境的意识。

（3）培养学生勇于探索、追求真理的科学精神。

二、教学内容1. 物质与粒子：分子、原子、离子等基本粒子的概念及性质。

2. 元素与周期表：元素周期表的结构，常见元素的原子结构和性质。

3. 化学键：离子键、共价键、金属键等化学键的类型、形成过程和作用。

4. 晶体结构：晶体的分类，晶体的空间结构及性质。

5. 物质的变化：物理变化与化学变化的本质区别，物质的转化规律。

三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）物质与粒子的关系及性质。

（2）元素周期表的结构和应用。

（3）化学键的类型、形成过程和作用。

（4）晶体的结构与性质。

（5）物质的变化规律。

2. 教学难点：（1）离子键、共价键、金属键的形成过程和作用。

（2）晶体结构的复杂性及性质差异。

（3）物质变化的微观解释。

四、教学方法1. 讲授法：讲解物质与粒子、元素与周期表、化学键等基本概念和理论。

2. 实验法：进行晶体结构、物质变化等实验，培养学生的观察能力和实验操作能力。

3. 讨论法：分组讨论实验现象，分析物质构成的奥秘。

4. 案例分析法：分析实际问题，引导学生运用所学知识解决实际问题。

五、教学过程1. 导入新课：通过回顾上一阶段的学习内容，引导学生思考物质构成的奥秘。

2. 知识讲解：讲解物质与粒子、元素与周期表、化学键等基本概念和理论。

3. 实验观察：进行晶体结构、物质变化等实验，让学生亲身体验物质构成的奥秘。

《第四单元物质构成的奥秘》复习课教案教学内容：九年级化学《第四单元物质构成的奥秘》复习教学目的：（1）了解原子构成，核外电子分层排布，相对原子质量的概念（2）了解元素的概念，元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法和使用。

记住常见的元素符号。

（3）能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。

（4 ）了解离子形成的过程。

（5）了解化学式的涵义，记住一些常见元素和根的化合价。

能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。

（6）了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。

能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。

重点难点：重点：原子的构成，离子的形成，元素，元素符号和化学式难点：核外电子排布，化合价教学分析：尽管是复习课，本单元内容抽象，远离学生的生活，学生的元素化合物的知识不多，感性知识不充分，学生学，教师教都有一定困难。

学情分析：复习课上到现在，前面主要复习了是空气、氧气和水的知识，化学中基本概念和理论还没有系统复习，学生既有好奇的一面，同时理解运用又有困难的一面。

教学理念：通过引导学生回忆、分析、归纳，使所学知识系统化，加深对所学知识的认识；通过引导学生对一些问题的分析、推理，提高学生的解题能力和运用所学知识解决实际问题的能力。

教学时间：3课时第1课时原子的构成知识梳理1.原子的构成「质子（每个质子带1个单位正电荷）「原子核彳原子w I中子（中子不带电）-核外电子（每个电子带1个单位负电荷）（1）一般原子都是由质子、中子、核外电子三种拉子构成的。

但氢原子只有1个质子和1个核外电子,没有中子。

（2）在原子中，质子带正电，中子不带电，所以原子核所带的正电荷数（即核电荷教）就是质子所带电荷数。

因此，质子数=核电荷数。

又因为原子核内的质子数与核外电子数相等，因此，质子数=核电荷数=核外电子数（3）在原子中，由子核内质子与核外电子所带电荷数相等且电性相反，因而原子不显电性。

化学学科教学设计授课时间： 40分钟总课时数： 1 年班九年级课型复习课执教人课题物质的构成奥秘复习课共 2 课时第 1 课时教学目标知识与技能:1、知道分子、原子、离子、元素的区别。

2、能用微粒的观点解释某些常见的现象3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。

4、能够运用本单元知识点，解出相关题型以及中考题。

过程与方法:通过对所学知识的复习深化，培养学生的逻辑推理了解研究化学问题的基本思路与方法。

情感态度与价值观:1、通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。

2、通过合作交流培养学生清楚表达自己的观点的能力，形成良好的学习习惯。

重点构成物质的微粒及性质；原子的结构，离子的形成以及元素难点物质微粒观的建立和知识体系的形成教法引导式、讲授、讨论教具信息技术应用多媒体辅助教学教学过程（教学环节、时间分配、主要知识点）学生活动导入：1分钟【激趣导入，创设情景】前面，我们已经将第三单元的知识学习完毕，大家物质的构成有了全新的认识，今天，我们一起将本节课做一个复习。

相信大家一定能学以致用，利用所学的知识点，解决一些常见的习题。

第一模块复习20分钟一、物质由微观粒子构成1、物质由分子、原子、离子微观粒子构成1、构成水的粒子是构成金属汞的粒子是构成氯化钠固体的粒子是有2、学习了微粒的性质，明明在家做了个实验，验证微粒的性质。

将一个透明玻璃杯装上水，放入一大块冰糖，用细线记录下水位(如图所示)。

过一段时间观察到的现象:【延伸】你能说出分子的特点吗? 分子的特点:3、下列微粒中，能保持氢气化学性质的是( )A.H2 B 2H C .H D .H2O 创设情境，让学生了解本节课所要学习的内容。

学生回忆构成物质的微观粒子，构成物质的微粒—分子、原子、离子。

用微观粒子的观点解释生活中的现象。

(1)、冰糖消失，说明:分子在不断运动着。

(2)、液面下降，说明:分子间有间隔。

学生巩固练习物质的构成，微粒的性质。