八下科学物质的构成与组成)

物质的组成与分类一、物质的组成1.微观组成：物质由原子、分子、离子等微观粒子组成。

2.宏观组成：物质由元素和化合物组成。

3.定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

4.特点：互为同位素，具有独特的物理和化学性质。

5.分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

6.定义：化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合成的纯净物。

7.分类：离子化合物、共价化合物。

四、物质的分类1.纯净物：由一种物质组成的物质，分为单质和化合物。

2.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。

3.溶液：均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式存在于溶剂中。

4.浊液：不均一、不稳定的混合物，分为悬浊液和乳浊液。

5.胶体：均一、稳定的混合物，分散质粒子介于1-100nm之间。

五、物质的性质1.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

2.化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

六、物质的鉴别与分析1.鉴别：根据物质的性质差异进行区分。

2.分析：研究物质的组成、结构、性质及变化规律。

七、物质的制取与合成1.制取：通过化学反应或物理方法获取物质。

2.合成：通过化学反应将两种或两种以上的物质结合成新的物质。

八、物质的用途与环境保护1.用途：根据物质的性质将其应用于生产、生活等领域。

2.环境保护：合理利用和保护资源，减少污染物排放，防止环境污染。

综上所述，物质的组成与分类涉及元素、化合物、纯净物、混合物等多种概念，以及物理性质、化学性质、鉴别、分析、制取、合成等方面的知识。

掌握这些知识点有助于我们更好地理解物质世界，为学习化学和其他科学领域奠定基础。

习题及方法：1.习题：区分下列物质中属于纯净物的是？方法：根据纯净物的定义，由一种物质组成的物质属于纯净物。

因此，选项B蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物。

2.习题：下列哪种物质属于化合物？方法：化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合成的纯净物。

物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。

H 2、O 2、N 2、Cl 2。

离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（Cl -）构成混合物（多种物质）分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体纯净物 （一种元素）（一种物质） 化合物： 有机化合物 CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6、淀粉、蛋白质（多种元素） 无机化合物 第四单元 物质构成的奥秘课题1 原 子考试要求：知道原子是由原子核和电子构成的考点一、原子的构成（1）原子结构的认识 （2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此： 核电荷数 = 质子数 = （3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数2、相对原子质量： ⑴ ⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数课题2 元 素考试要求：认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素 记住常见元素的名称和符号了解元素的分类 能根据原子序数在周期表中找到指定元素 认识元素符号的意义注意元素符号周围的数字的意义和区别考点一、元素1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

相对原子质量=3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种（考点二）4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N③空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变二、元素符号（考点三）1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。

第一章第4－5节组成物质的元素；表示元素的符号（一）学习目标：1、知道自然界的物质由100多种元素组成，从组成物质的元素角度出发理解物质初步分类思想。

2、知道组成人体、地球的主要元素。

3、认识常见元素符号（H、O、C、S、Si、Na、Fe、Cu、Cl、Ca、Ag、Al、I、K、P），会查阅元素符号。

4、通过探究活动，初步认识元素周期表，知道金属元素和非金属元素在元素周期表中的分布。

5、阅读元素周期表的发现及典型历史事实，体会科学家的创造性思维和元素周期表的重要意义。

重点和难点1、单质和化合物的概念以及区别单质、化合物、混合物2、掌握常见元素符号及符号的意义3、认识元素周期表，熟记1－18号元素名称及符号4、熟记常见元素的化合物和原子团的化合价5、能运用化合价写出简单的化学式。

掌握单质、化合物化学式的书写［知识要点1］元素1. 元素的种类和分类人类已知的化学元素有110多种，其中有些是人造元素。

根据性质的类似，初步把元素分类为金属元素和非金属元素（含有稀有元素）2. 物质的简单分类：元素用来描述物质的宏观组成：一切物质都由元素组成的。

（1）混合物：由多种物质组成，如一杯糖水、空气。

（2）纯净物：由一种物质组成，如一杯水。

（3）单质：由同种元素组成的纯净物，如一瓶氧气。

（4）化合物：由不同种元素组成的纯净物，如一瓶二氧化碳气体。

（5）氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，如二氧化碳气体。

注意：同种元素可以组成不同的纯净物。

如：金刚石和石墨3. 元素在自然界中的分布元素在自然界中的分布是不均匀的。

下列是地壳、空气、人体、海水中主要元素按质量分数排列顺序：（1）地壳中：O%>Si%>Al%>Fe%>Ca%（2）空气中：N%>O%（3）人体中：O%>C%>H%（4）海水中：O%>H%>Cl%4. 物质、元素、分子、原子间的关系5. 元素与原子的区别与联系元素原子联系具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称化学变化中的最小微粒区别不表示数量的多少；只讲种类，不讲个数。

第一章粒子的模型和符号1、构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。

①分子是保持物质化学性质的最小粒子②原子是化学变化中的最小粒子③离子是带电的原子或原子团。

2、原子的构成：核电荷数＝质子数＝核外电子数质子和中子由夸克构成。

原子的质量主要集中在原子核上，所以，一个氯原子和一个氯离子质量几乎相等。

3、元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

判断是否为同一元素的标准就是看质子数是否相同。

4、同位素原子：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。

5、元素分为金属元素、非金属元素（稀有元素）两大类。

目前发现的元素有110多种。

6、元素的分布（识记元素由多到少的顺序）①地壳:O、Si、Al、Fe②人体：O、C、H ③海水：O、H、Cl、Na7、元素周期表中，原子序数=核电荷数＝质子数＝核外电子数。

在同一族内，各元素的化学性质都很相似。

8、物质的分类：9、在化合物中，氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。

单质的化合价为零。

在化合物中，各种元素的正负化合价的代数和等于零。

10、元素符号所表示的量①相对原子质量：以C—12质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟这个标准的比值。

相对原子质量= 质子数+ 中子数如：钠的相对原子质量为23，质子数为11，则中子数为23-11=12②相对分子质量：一个分子中各原子相对原子质量的总和。

③相关计算：ＮＨ４ＨＣＯ３的相对分子质量=14×1+1×5+12×1+16×3=79N：H：C：O=（14×1）：（1×5）：（12×1）：（16×3）=14：5：12：48ＮＨ４ＨＣＯ３中氮元素的质量分数为：11、水由氢元素和氧元素组成；水由水分子构成；水分子由氢原子和氧原子构成；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成（把水换成二氧化碳，上面四句话应该怎么表达……）公共邮箱：用户名：tyxxkx密码：kxtyxx。

物质的基本结构和组成物质是构成宇宙万物的基本实体，它们以不同的形式存在于我们周围。

了解物质的基本结构和组成对我们理解世界的本质和发挥科学技术的作用至关重要。

本文将介绍物质的基本结构和组成，揭示其在宇宙中的奥秘。

物质的基本结构是由原子构成的。

原子是最基本的粒子，也是构成一切物质的基本单元。

原子由质子、中子和电子组成。

质子带正电荷，中子没有电荷，电子带负电荷。

质子和中子位于原子核中心的核子，而电子则围绕着核子运动。

不同元素的原子通过质子的数量来区分，例如氢原子有一个质子，氧原子有八个质子。

原子由原子间的结构连接在一起形成分子。

分子是由两个或更多的原子通过共享电子或通过化学键连接而成的。

分子的组成取决于原子之间的键类型，包括共价键、离子键和金属键等。

共价键是原子通过共享电子来连接的，而离子键是由正负电荷之间的引力连接的。

金属键是金属中的离子通过共享电子构成的。

除了原子和分子外，更大规模的物质结构可以通过组合不同的分子形成。

例如，细胞是生物体中的基本单位，通过蛋白质、核酸、碳水化合物和脂质等分子构成。

晶体是由重复排列的原子或分子构成的，具有清晰的几何形状和规则结构。

纤维是由重复排列的分子形成的，具有长度比宽度更大的特点。

在物质的基本结构和组成中，元素的存在和组合是至关重要的。

元素是由具有相同质子数量的原子组成的。

目前已知的元素有118种，其中92种是自然界存在的，其余的是人工合成的。

元素可以通过化学反应进行组合，形成不同的化合物。

例如，氧和氢元素可以通过化学反应形成水分子。

化合物是由两个或更多不同元素的原子组成的。

物质的基本结构和组成在研究物质性质、开发新材料和应用于科学技术上发挥着重要的作用。

人们通过研究物质的基本结构，可以了解物质的性质和行为。

例如，通过了解碳原子的结构，人们可以研究碳在不同形式下的性质，如金刚石和石墨。

通过控制物质的组成和结构，人们可以创造新的材料，如高强度钢、陶瓷等。

此外，对物质的基本结构和组成的了解有助于开发新的技术，如纳米技术和材料科学。

第二章知识要点第一节模型、符号的建立与作用第二节物质的微观粒子模型1、构成物质的微粒有分子、原子、离子分子构成的物质：水是由水分子构成、氧气是由氧分子构成、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，还有甲烷、二氧化硫、一氧化碳、氯气、氢气、氮气、过氧化氢等原子构成的物质：铁是由铁原子构成、石墨是由碳原子构成，还有：金属单质（如：铁、钠等）、稀有气体单质（如:氦气、氖气、氩气等），部分固态非金属单质（如：碳、磷、硫、硅等）。

离子构成的物质：食盐是由氯离子和钠离子构成，还有硫酸、盐酸、氢氧化钙溶液等2、分子由原子构成，分子的种类由原子的种类和数目决定。

如水分子是由氧原子和氢原子构成、氧分子是由氧原子构成3、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒；在化学变化中原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。

分子与原子的主要区别是：在化学变化中，分子可分，而原子不可分。

在化学变化中，分子种类发生变化，而原子种类和原子数目没有发生变化。

4、水的三态变化：水分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了变化，所以是物理变化水的电解：水分子分解成了氧原子和氢原子，氧原子和氢原子重新组合成氧分子和氢分子，分子本身发生了变化，所以是化学变化5、分子和原子都有一定的质量和体积。

原子半径一般在10-10米，1 个碳原子的质量约为1.993×10-26千克。

第三节原子结构的模型1、原子结构模型的发展历史：汤姆森、卢瑟福、玻尔等2、原子结构质子：每一个质子带一个单位的正电荷原子核（带正电）原子（带正电）中子（不带电）核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷说明：（1）原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性（2）核电荷数（原子序数） = 质子数 = 核外电子数（注：原子核所带的电荷数为核电荷数。

（3）相对原子质量=质子数+中子数（4）中子数可以为零，如氢原子（5）质子和中子又是由更小的微粒夸克构成（6）原子的质量集中在原子核上，电子的质量可忽略不计。

物质的组成与结构物质是组成宇宙万物的基本单位。

我们日常生活中使用的各种物质，不论是固体、液体还是气体，都是由一种或多种原子形成的。

本文将探讨物质的组成和结构，以帮助我们更好地理解物质世界。

一、原子的组成原子是物质的基本构成单位，由质子、中子和电子组成。

质子带有正电荷，中子不带电，电子带有负电荷。

原子的结构中心是由质子和中子组成的核，而电子则环绕着核旋转。

每个元素都有特定数量的质子，这被称为原子序数。

例如，氢原子有一个质子，氧原子有八个质子。

通过这种方式，我们可以根据周期表中的元素进行分类和标识。

在原子中，质子和中子集中在核心，而电子则分布在核周围的能级上。

电子的数量和分布方式决定了元素的化学性质。

二、原子间的相互作用在物质世界中，原子之间的相互作用是非常重要的。

原子可以通过化学键或物理力进行结合。

1. 化学键化学键是指原子之间的相互作用力，是形成化合物的基础。

常见的化学键类型包括离子键、共价键和金属键。

- 离子键：在离子晶体中，正电荷离子和负电荷离子通过电荷吸引力结合在一起，形成离子键。

典型的例子是氯化钠（NaCl）。

- 共价键：共享电子是共价键的特征。

通过共享电子，原子可以达到稳定的电子构型。

例如，氢气（H2）中的两个氢原子通过共享一个电子形成共价键。

- 金属键：金属中的原子由于其自由移动的电子而形成金属键。

这种键强度高，使得金属具有良好的导电性和导热性。

2. 物理力物理力是原子之间引起的非化学相互作用。

这些力包括弱力、静电力和磁力等。

- 弱力：弱力包括范德华力和氢键等。

这些力相对较弱，但在某些情况下仍然起到重要作用。

例如，水分子中的氢键使其具有特殊的性质，如高沸点和密度最大值在4℃时。

- 静电力：静电力是由于带电物体之间电荷的不平衡而引起的相互作用力。

正负电荷之间会相互吸引，而相同电荷则会相互排斥。

- 磁力：磁力是由于原子或分子中电子的自旋和轨道运动形成的。

物质可以表现出磁性，如铁、镍和钴。

八下科学第三章知识点八下科学第三章知识点：物质的组成与性质物质是构成宇宙的基本单位，而我们所研究的物质是由原子组成的。

原子是构成物质的最基本的微观结构，是不能再细分的颗粒。

但是，不同种类的原子组合在一起就形成了不同的物质。

首先，我们来了解一下元素和化合物。

元素是由相同种类的原子组成的物质，而化合物则由两种或两种以上的不同元素的原子组成。

化合物的性质通常完全不同于构成它的元素。

化学反应是物质发生变化的过程，也是物质性质的体现。

化学反应包括很多不同的反应类型，例如氧化反应、酸碱反应和还原反应等。

氧化反应是指一种物质与氧气结合，产生新的物质的反应。

例如，金属在空气中会发生氧化反应，与氧气结合生成金属氧化物。

这种反应常见的例子是铁生锈。

金属的氧化反应通常需要外界提供能量，如加热或点火。

酸碱反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

酸是一种能够释放出氢离子（H+）的物质，碱是一种能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。

当酸和碱混合在一起时，氢离子和氢氧根离子结合成水，同时生成盐。

例如，硫酸和氢氧化钠反应可以生成硫酸钠和水。

还原反应是指由于某种原因导致一个物质失去氧气或者获得氢气，减少其氧化数。

例如，金属氧化物和一种还原剂反应可以使金属恢复到其原来的状态。

一些还原剂可以是电解质，即在水溶液中能导电的物质，如酸。

物质的组成决定了其性质。

物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质是指物质在物理条件下的表现，如颜色、形状、密度等。

化学性质是指物质在发生化学反应时的特性，如可燃性、氧化性等。

我们可以通过观察和测试物质的性质来了解其组成和特点。

物质的组成还与其分子结构有关。

分子是由两个或两个以上原子结合在一起的微观粒子。

分子的结构决定了物质的性质和行为。

不同的分子结构可以使物质具有不同的形态，如固体、液体或气体。

最后，我们还可以通过物质分离和制备来获取纯净的物质。

物质分离是指将混合物中的不同成分分开，以获得纯净的物质。

物质的制备则是指通过化学反应或其他科学手段，从原料中得到所需物质。

物质的基本构成与粒子结构物质是构成宇宙万物的基本单位，它的研究对于我们深入了解自然界的本质起着关键的作用。

本文将探讨物质的基本构成和粒子结构，从宏观到微观的层面，揭示物质世界的奥秘。

一、物质的基本构成物质是由不同种类的基本粒子组成的，这些粒子包括原子、离子和分子。

原子是构成物质的最小单位，它由质子、中子和电子组成。

质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。

原子中的质子和中子集中在核心部分，而电子则以轨道的形式围绕着核心。

离子是带电的原子或原子团，它们可以通过失去或获得电子而形成。

正离子是失去了一个或多个电子的原子或原子团，带正电荷；负离子是获得了一个或多个电子的原子或原子团，带负电荷。

分子是由不同原子通过化学键结合而成的。

分子可以是由同种原子组成的，如氧气分子（O2），也可以是由不同种原子组成的，如水分子（H2O）。

二、原子的粒子结构原子是物质世界的基本构建块，深入了解原子的粒子结构对于我们理解物质的特性至关重要。

1. 原子核原子核是原子的核心部分，由质子和中子组成。

它具有正电荷，质子数决定了原子的元素类型。

例如，氢原子的核心只有一个质子，氧原子的核心则有八个质子。

2. 电子云电子云是围绕在原子核外部的电子的区域。

它是由电子的轨道组成的，描述了电子可能存在的位置。

根据量子力学理论，电子不会沿着确定的轨道运动，而是以概率分布的方式存在于特定的轨道中。

三、原子的结合形式原子可以通过不同的化学键形式进行结合，从而形成更复杂的物质。

1. 金属键金属键是由金属元素形成的，金属元素的原子间存在着电子云的共享。

这种共享使得金属具有良好的导电性和热导性。

2. 离子键离子键是由正负离子之间的吸引力形成的。

正离子和负离子之间通过静电力相互结合，形成离子晶体。

如氯化钠晶体（NaCl）就是由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。

3. 共价键共价键是由两个非金属原子之间的电子共享形成的。

这种形式的结合通常会形成分子化合物。

例如，一氧化碳分子（CO）中，碳原子和氧原子通过共享电子来进行结合。

浙教版8年级下册第二章第2节物质的微观粒子模型考点全突破【学习目标】1、掌握原子、分子、离子的概念2、掌握不同物质的构成方法3、掌握化学反应的实质【知识精讲】一、微观粒子的模型1、物质是有分子、原子和离子构成的。

物质通常是由分子构成的，如水、氧气、氢气、蔗糖、甲烷、二氧化碳、氮气等很多种；原子构成的物质有：金属、稀有气体、金刚石、石墨、硅等。

2、分子、原子概念分子：是构成物质并保持物质化学性质的一种粒子。

原子：是化学变化中的最小粒子。

3、金刚石和石墨原子排列不同，性质不同。

4、归纳○1分子的种类由原子种类和数量决定○2构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。

○3同种原子构成不同物质时结构是不同的。

5、这一模型说明：○1分子由原子构成；○2水电解是一个化学变化；○3在化学变化过程中分子可以分成比分子更小的原子，原子再重新组合成新的分子；○4在化学变化过程中原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子；○5水电解变成氢气、氧气后，水分子不再保持水的化学性质。

○6水电解过程中物质种类和分子种类发生了改变，原子种类和数目不变。

○7化学变化的实质：在化学变化中分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子。

6、分子原子比较7、化学变化和物理变化的实质化学变化的实质是变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子；物理变化只是分子间的距离发生了改变，没有生成新的分子。

二、粒子的大小与质量1、原子半径一般在10-10米数量级。

2、原子质量在10-26 千克的数量级。

3、不同种类的分子和原子，质量不同，体积也不相同。

【培优训练】一、单选题1．下列事实不能体现微粒性质的是（）A．一口气能喝下上万亿个水分子B．给自行车打气C．花儿闻着好香啊D．实验仪器破碎2．建立模型是学习科学的重要方法。

下列模型正确的是()A．原子结构模型B．物质分类模型C．氮气的分子模型D．二氧化碳分子模型3．为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些如图所示的分子、原子的模型，若用“ ”表示氢原子，用“ ”表示氧原子，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是（）A．B．C．D．4．“冰七"(iceⅦ)一般是在深海中强压力作用下才可以形成的固态水，水分子会整齐排列成排或排成一列，形成非常整齐有规则的冰晶，像是一个立方体的牢笼裹合物。

物质的组成和分类1. 引言物质是构成我们周围世界的基本单位。

了解物质的组成和分类对我们理解和应用科学知识具有重要意义。

本文将介绍物质的基本组成和常见的分类方法。

2. 物质的组成物质由不同种类的原子组成。

原子是能保持化学性质不变的最小单位。

所有物质都由原子组成。

原子由核和电子构成。

核中有质子和中子，而电子则围绕核周围运动。

原子的种类由其核中的质子数决定。

例如，氢原子具有一个质子，氧原子具有八个质子。

3. 物质的分类根据物质的化学性质和组成，我们可以将物质进行分类。

以下是常见的物质分类方法：3.1. 纯物质和混合物纯物质是由同一种类型的物质组成的，它们具有固定的化学组成和性质。

纯物质可以分为元素和化合物两类。

元素是由相同类型的原子组成的物质。

例如，氧气和金属铁都是元素。

元素具有不可分解的性质，即它们不能被进一步分解成其他类型的物质。

化合物是由不同类型的原子以固定的比例结合而成的物质。

例如，水和盐都是化合物。

化合物可以通过化学反应分解成更简单的物质。

混合物是由不同种类的物质物理混合而成的。

混合物的组成可以发生变化，各组成部分的比例可以不固定。

3.2. 有机物和无机物有机物是含有碳原子的化合物。

生物体内的大部分物质都是有机物，如脂肪、蛋白质和糖类。

无机物是不含碳原子的化合物。

无机物包括无机盐和无机气体等。

3.3. 固体、液体和气体根据物质的状态，我们可以将其分为固体、液体和气体。

固体具有固定的形状和体积，其分子间相互靠近并保持有序排列。

液体具有固定的体积但没有固定的形状，其分子间相互靠近但没有有序排列。

气体没有固定的形状和体积，其分子间相互间隔较远。

4. 结论物质的组成和分类对我们理解自然界和科学现象具有重要意义。

通过了解物质的组成和分类，我们可以更好地应用科学知识，并推动科学技术的发展。

以上是物质的组成和分类的简要介绍。

希望本文对您有所帮助！参考文献：。

八下科学知识点总结科学是一门神奇而有趣的学科，八年级下册的科学知识更是丰富多彩。

接下来，让我们一起对八下科学的重要知识点进行梳理和总结。

首先是“电与磁”这一板块。

电流具有磁效应，丹麦科学家奥斯特发现了电流周围存在磁场。

通电螺线管外部的磁场和条形磁体的磁场相似，其磁极方向可以用安培定则（右手螺旋定则）来判定。

电磁铁是带有铁芯的螺线管，它的磁性强弱与电流大小、线圈匝数以及有无铁芯有关。

电流越大、线圈匝数越多、有铁芯时，磁性越强。

电磁继电器就是利用电磁铁来控制工作电路的一种开关。

电动机的工作原理是通电导体在磁场中受到力的作用，其转动方向与电流方向和磁场方向有关。

发电机则是利用电磁感应现象制成的，闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动时，导体中就会产生感应电流。

在“元素与化合物”部分，元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，同一周期的元素电子层数相同，从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一族的元素最外层电子数相同，化学性质相似。

化合物中各元素的化合价代数和为零。

常见元素的化合价需要牢记，比如氢通常显＋1 价，氧通常显－2 价等。

化学肥料在农业生产中起着重要作用。

氮肥能促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿；磷肥能增强作物的抗寒、抗旱能力；钾肥能使作物茎秆健壮，增强抗倒伏和抗病虫害能力。

“生物的生殖与发育”也是重要的知识点。

有性生殖是通过两性生殖细胞结合形成受精卵，进而发育成新个体的生殖方式。

无性生殖则不经过两性生殖细胞的结合，由母体直接产生新个体，包括分裂生殖、孢子生殖、出芽生殖和营养生殖等。

昆虫的发育分为完全变态发育和不完全变态发育。

完全变态发育经过卵、幼虫、蛹和成虫四个时期，如蚕、蜜蜂等；不完全变态发育经过卵、若虫、成虫三个时期，如蝗虫、蟋蟀等。

植物的生殖方式包括有性生殖和无性生殖。

无性生殖中的扦插、嫁接和压条等方法在农业生产中广泛应用。

在“生命活动的调节”方面，人体的神经系统由中枢神经系统和周围神经系统组成。

浙教版科学八下八年级下第一章物质与微观粒子模型1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。

2、化学变化的实质：分子分割成原子，原子重新组合成新的原子。

3、化学变化和物理变化的本质区别：在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是化学变化。

在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是物理变化。

4、分是由原子构成的。

一些气体、液体主要由分子构成5、原子直接构成的物质：金属和固体非金属及稀有气体原子结构的模型质子(带正电) 夸克一、原子的结构：1、原子：原子核： (带正电) 中子(不带电) 夸克（不显电性）核外电子：(带负电)（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。

(2)质子不同,原子种类一定不同。

原子的质量主要集中在原子核上。

五、带电的原子或原子团－－离子【实验】钠在氯气中燃烧的实验实验现象：钠原子失去电子－－形成正电荷的钠离子（阳离子）氯原子得到电子－－形成负电荷的氯离子（阴离子）离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。

离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。

组成物质的元素1、由多种物质组成叫混合物。

由一种物质组成叫纯净物。

纯净物分为单质和化合物：单质：由同种元素组成的纯净物。

化合物：由不同种元素组成的纯净物。

3、元素在地壳的分布是不均匀的，地壳主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。

其中含量最高的是氧，其次是硅。

金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。

4、在人体中含量最高的是氧元素，其次是碳、氢；海水中含量多到少：氧、氢、氯、钠。

有机物主要由碳、氢、氧组成表示元素的符号1、元素符号一般表示：⑴一种元素⑵这种元素的1个原子（3）表物质(由原子直接构成的) 表示物质的符号1、化学式的确定依据：由实验测定组成，不能凭空想象，一种物质只有一种化学式。

2、化学式表示的意义：⑴表示某种物质（纯净物）⑵表示物质的元素组成⑶表示某种物质的一个分子由什么原子构成⑷表示物质分子的构成⑸该物质的相对分子质量是多少6、离子符号是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。

八年级科学下册知识点汇总
本文档汇总了八年级科学下册的重要知识点。

以下是各个单元的概述：
1. 单元一：生物多样性与环境
- 生物多样性的定义和重要性
- 生物多样性的保护与维持
- 生态系统的组成和功能
- 生态平衡与生态系统的稳定性
2. 单元二：物质的组成与性质
- 物质的分类和性质
- 元素、化合物和混合物的特征
- 物质的分离与纯化方法
- 物质的常见性质和变化
3. 单元三：物理与化学
- 物理量和单位
- 物理量之间的关系和计算
- 物质的性质与状态变化
- 化学反应的基本概念和特征4. 单元四：光的传播与映射
- 光的传播方式和性质
- 光的反射和折射
- 光的成像和光学仪器
- 光的色散和彩虹的形成
5. 单元五：地球与宇宙
- 地球的形成和结构
- 天体运动和地球的运动
- 太阳系和宇宙的组成
- 星座和天文仪器的使用
6. 单元六：能量的转化与运输
- 能量的形态和转化过程
- 功率和效率的概念
- 机械能转化和杠杆原理
- 能源与节能的问题
以上是八年级科学下册的主要知识点概述。

希望对你的学习有所帮助！。