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攀枝花市2021届高三第二次统一考试2021.1理科综合能力测试化学试题及参考答案可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Si－28 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Mn－55 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ni－597.化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A.石灰石可用作燃煤的脱硫剂B.过氧化氢溶液可用作医用消毒剂C.碳酸钡可用作胃肠X射线透视的造影剂D.硫化钠可用作去除废水中Pb2＋的沉淀剂8.NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L四氯化碳含共价键总数为0.4NAB.由H218O与D216O组成的4.0g混合物含中子数为2NAC.由NO2与N2O4组成的4.6g混合气体含氮原子数为0.5NAD.标准状况下，溶有6.72L S02的水中HSO3－与SO32－的微粒数目之和为0.3NA9.我国科学家在研究“催化还原地下水硝酸盐污染”时，将甲酸(HCO0H)在纳米级磁性Fe3O 4－Pd(钯）表面分解为活性氢气和二氧化碳后，再经a、b两个反应过程实现了NO3－的催化还原（如下图）下列说法错误的是A.过程a、b中完全还原1mol NO3－消耗2molH2B.Fe3O4催化完成后，可利用Fe3O4的磁性与水体分离C.HCOOH分解产生CO2可调节反应体系pH，保证催化还原的效果D.b过程反应的离子方程式为3H2＋2NO3－＋2H＋N2＋4H2O10.锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。
一种新型锌电池的工作原理如图所示（凝胶中允许离子生成或迁移）。
下列说法正确的是A.充电过程中，a电发生还原反应B.充电过程中，b电极反应为：Zn2＋＋2e－＝ZnC.放电过程中，SO42－向a极迁移D.放电过程中，转移0.4 mol e－时，a电极消耗O.8 mol H＋11.根据下列实验操作、现象得出的结论中，正确的是选项实验操作实验现象结论A 向X溶液中加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2＋B 在少量酸性KMnO4溶液中，加入足量H2O2溶液溶液紫红色逐渐褪去且产生大量气泡氧化性：KMnO4＞H2O2C 镀锌铁出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应D 将少量铁粉、5mL 苯和1mL液溴混合，产生的气体通入AgNO3溶液中混合时液体剧烈沸腾，AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀苯和液溴发生反应生成了HBr12.某种化合物的结构如右图所示，其中X、Y、Z、Q、T、W为原子序数在20以内且原子序数依次增大的六种主族元素，Z、Q属于同一主族，W＋与Q2－具有相同的电子层结构。
个人采集整理资料，仅供沟通学习，勿作商业用途2018 年全国高考理科综合?化学<四川卷）1．化学与生活亲密有关，以下说法不正确的选项是A ．二氧化硫可宽泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于补钙药物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2．以下物质分类正确的选项是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混淆物3．以下离子方程式正确的选项是A．Cl2 通入水中： Cl2 + H2O = 2H ＋ + Cl － + ClO －B．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液： H2O2 + 2H＋ + 2I － = I2 +2H2OC．用铜作电极电解CuSO4溶液： 2Cu2＋ + 2H2O2Cu + O2↑+ 4H＋D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： 2S2O32－ + 4H ＋ = SO42－ + 3S↓+ 2H2Ob5E2RGbCAP1 / 114．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数挨次增大， W、X 原子的最外层电子数之比为4∶3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多4。
以下说法正确的选项是 p1EanqFDPwA．W、Y、Z 的电负性大小次序必定是Z>Y>WB．W、X、Y、Z 的原子半径大小次序可能是 W>X>Y>ZC．Y、Z 形成的分子的空间构型可能是正周围体D．WY2分子中σ键与п键的数量之比是 2∶15．室温下，将一元酸HA的溶液和 KOH溶液等体积混淆 <忽视体积变化），实验数据以下表：开端浓度 /(mol ·L－1> 反响后溶液的实验编号c(HA> c(KOH> pH①9②x 7以下判断不正确的选项是A．实验①反响后的溶液中： c(K+>>c(A －>>c(OH－>>c(H+>B．实验①反响后的溶液中： c(OH－> = c(K+> —c(A－>=C．实验②反响后的溶液中：c(A －D．实验②反响后的溶液中：c(K+> = c(A －>>c(OH－>= c(H+>2 / 116．在必定温度下，将气体X 随和体Ｙ各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反响X(g> + Y(g>2Z(g>△H < 0，一段时间后达到均衡。
7.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B.牙膏中添加的Na3PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同C.自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水D.用石灰水或Na2SiO3溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵8. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.常温下，4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3N AB.4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8N AC.常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同D.1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为N A9．下图所示实验中，能够达到实验目的的是10. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的一种核素14b常用于鉴定文物年代，c的最高化合价与最低化合价代数和为4 , d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。
下列叙述不正确的是A.最高价含氧酸酸性：d＞c＞bB.a、b、c、d均存在两种或两种以上的氧化物C. b与氢形成的化合物只存在极性共价键D．a、d、c的简单离子半径依次增大11.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。
下列说法错误的是A．电池的正极反应式为H2O2＋2e-=2OH-B.电池放电时Na+从a极区移向b极区C.电子从电极b经外电路流向电极aD. b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用12．下列图示与对应的叙述不相符的是A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的悄况下反应过程中的能量变化C.图3表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化13．头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛应用于敏感细菌所致的尿路感染，皮肤软组织感染以及急性扁挑体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。
![2018高考全国卷II理综化学试题[Word解析版2]](https://img.taocdn.com/s1/m/e612ac3d4a7302768f993910.png)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案与分析】D。
碳酸钠溶于水发生水解而使溶液呈强碱性，能够去除油污，A正确；漂白粉在水中能够发生：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,生成的HClO具有消毒、杀菌的能力，B正确；氢氧化铝能够与胃酸（盐酸）反应，从而消除过多的胃酸（盐酸）作用，C正确；碳酸钡能够与胃酸（盐酸）反应生成有毒性的氯化钡，不能用作钡餐，D观点不正确，所以选D。
2．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案与分析】C。
在空气中形成的雾和霾均以空气为分散剂，A正确；分析图像得知，雾和霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4，B也对；催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前与反应后均没有改变的物质，显然，NH3在整个循环中参与反应并生成了NH4NO3与(NH4)2SO4，C观点错误；过渡使用氮肥容易产生NH3及硝酸盐等，与雾和霾的产生有一定的关联，D观点也是正确的。
3．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是【答案与分析】D。
CH4与Cl2在光照的条件下能够发生取代反应，生成一系列的氯代甲烷（CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等）及HCl;CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等均为难溶于水的油状物，而在试管壁上挂油珠！而生成的HCl则易溶于水，而使试管中的气压减小，饱和食盐水进入试管中，因此可以看到如D状况的现象。
理科综合化学 第1页（共3页）
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1 2018年第二次全国大联考【新课标Ⅱ卷】
理科综合化学·参考答案
26．（14分）
（1）100℃、4.5 h （1分） （2）Fe(OH)3（1分）
c (Sc 3+)=K sp [Sc(OH)3]/c 3(OH −)=9.0×10−7mol·L<1×10−5 mol/L ，故已沉淀完全（3分）
（3）Mn 2++H 2O 2+2OH −MnO 2↓+2H 2O （2分）
（4）2.7×10−2（3分） 2Sc 3++ 3H 2C 2O 4
Sc 2(C 2O 4)3↓+ 6H +（2分） （5）2Sc 2(C 2O 4)3+3O 2
高温 2Sc 2O 3+12CO 2（2
分） 27．（14分）
（1）2Cu 2O(s)+Cu 2S(s)6Cu(s)+SO 2(g) ΔH =+116.0 kJ/mol （3分） 氧化剂（1分）
（2）<（1分） <（1分） 300～600 K 范围内，随着温度升高，反应①对应的平衡体系向逆反应方
向移动的程度比反应②的小（2分）
（3）0.225 mol·L −l ·min −1（3分） 180（3分）学科.网
（6）原子利用率高、无副产物，对环境污染小等合理答案均可（2分）
35．（15分）
（1）4s （1分） 铝原子半径比锌原子半径小，价电子比锌原子多，金属键较强（2分）。
1 2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷化学可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题本题共7个小题每小题6分共42分。
在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A碳酸钠可用于去除餐具的油污 B漂白粉可用于生活用水的消毒C氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案与分析】D。
碳酸钠溶于水发生水解而使溶液呈强碱性能够去除油污A正确漂白粉在水中能够发生Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,生成的HClO具有消毒、杀菌的能力B正确氢氧化铝能够与胃酸盐酸反应从而消除过多的胃酸盐酸作用C正确碳酸钡能够与胃酸盐酸反应生成有毒性的氯化钡不能用作钡餐D观点不正确所以选D。
2研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关如下图所示。
下列叙述错误的是A雾和霾的分散剂相同 B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案与分析】C。
在空气中形成的雾和霾均以空气为分散剂A正确分析图像得知雾和霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4B也对催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率而本身的质量和性质在反应前与反应后均没有改变的物质显然NH3在整个循环中参与反应并生成了NH4NO3与(NH4)2SO4C观点错误过渡使用氮肥容易产生NH3及硝酸盐等与雾和霾的产生有一定的关联D观点也是正确的。
3实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后下列装置示意图中能正确反映实验现象的是2【答案与分析】D。
CH4与Cl2在光照的条件下能够发生取代反应生成一系列的氯代甲烷CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等及HCl;CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等均为难溶于水的油状物而在试管壁上挂油珠而生成的HCl则易溶于水而使试管中的气压减小饱和食盐水进入试管中因此可以看到如D状况的现象。
2018届⾼三第⼆次毕业⽣复习统⼀检测理综化学试题含答案可能⽤到的相对原⼦质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-567．李克强总理在两会中指出要让蓝天不再是奢侈品，下列关于⼤⽓污染的说法正确的是A．制冷剂氟利昂的使⽤会导致酸⾬B．建筑粉尘会引起PM2.5升⾼C．煤的⼤量燃烧是引起臭氧空洞的主共原因D. 温室效应主要由硝酸⼚尾⽓（NOx）引起8．下列说法正确的是A．烷烃可与溴⽔发⽣加成反应B. 酚酞溶液可鉴别⼄醇和⼄酸C．酒精不可萃取碘⽔中的碘单质D．聚丙烯可使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊9．设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. lmol环⼰烷所含⾮极性键的数⽬为6NAB. 1.7g 羟基（-OH）所含电⼦的数⽬为10NAC. 1L 1mol/L NH4NO3溶液中含NH4+的数⽬为NAD．将2.24L O2 通⼊⾜量⽔中充分反应，转移的电⼦数⼀定为0.1NA10．某有机物含C、H、O、N四种元素，其3D棋型如图所⽰。
下列有关该有机物的说法正确的是A．常温常压下呈⽓态B．分⼦式为C3H8O2NC．与H2NCH2COOH互为同系物D．分⼦中所有C、N原⼦均处于同⼀平⾯11．已知X+、Y-、Z，H2O均为10电⼦结构的微粒，Z可使湿润的红⾊⽯蕊试纸变蓝，它们在⼀定条件下可发⽣如图转化。
下列说法正确的是A．X+含有离⼦键B．H2O的电⼦式为H:O:HC．含有Y的溶液⼀定显碱性D. Z的沸点低于H2O的沸点12．⽤电解尿素[CO(NH3)2]的碱性溶液制氢⽓的装置如图所⽰。
下列说法错误的是A．为增强导电性，可⽤⾦属铜作阳极B．电解过程中阴、阳极产⽣的⽓体物质的量之⽐为3：1C．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-D．阳极的电极反应式为：CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O13.已知：25℃，H2A的电离常数Kl=6.0×10-2，K2=6.0×10-5。
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】分析：A.碳酸钠溶液显碱性；B.漂白粉具有强氧化性；C.氢氧化铝能与酸反应；D.碳酸钡可溶于酸。
详解：A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。
答案选D。
点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。
平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】分析：A.雾和霾的分散剂均是空气；B.根据示意图分析；C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；学科%网D.氮肥会释放出氨气。
2018年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷2)理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C ．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D ．W 的氧化物对应的水化物均为强酸11．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池。
将 NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO 2+4Na 2 Na 2CO 3+C ，下列说法错误的是A ．放电时，ClO 4-向负极移动B ．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2C ．放电时，正极反应为：3CO 2 + 4e −2CO 32- + CD ．充电时，正极反应为：Na + + e −Na13．下列实验过程可以达到实验目的的是26．(14分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS ，含有SiO 2和少量FeS 、CdS 、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c 0(M n +)=0.1 mol·L -1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：回答下列问题：⑴焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
四川省攀枝花市高2018届第二次统考理综化学试题1. 我国唐末时期丹学著作《真元妙道要略》中有“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者”的记载，其中“硫磺、硝石（KNO3）和蜜”相当于下列物质中的A. 铝热剂B. 黑火药C. 氯酸钾与二氧化锰的混合物D. 纯碱【答案】B【解析】黑火药是由硫磺（S）、硝石（KNO3）和木炭粉（C）按一定比例配制而成的，根据题意可以知道，题中描述的是制备黑火药的过程，B项正确.答案选B。
解析：黑火药是由硫磺（S）、硝石（KNO3）和木炭粉（C）按一定比例配制而成的，以此来解答。
2. 化学与生活生产密切相关。
下列说法中，不正确．．．的是A. 将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质B. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C. 施用适量石膏可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D. 施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用【答案】A【解析】A. 镁离子在水溶液中不放电，直接电解海水得不到 Mg单质，A项错误；B.用石灰浆消灭树皮上的过冬虫卵是利用碱溶液能使蛋白质变性的原理，B项正确；C.盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性是由碳酸根水解引起的，故加入石膏CaSO4·2H2O后，能将碳酸钠中的碳酸根转化为碳酸钙沉淀，从而减低盐碱地的碱性，C项正确；D.草木灰（含K2CO3）显碱性，能与铵态氮肥如硝酸铵等发生反应生成氨气，降低氨态氮肥的肥效，故不能混合使用，D项正确。
答案选A。
点睛：根据电解的放电顺序可知，在水溶液中氢离子优先于镁离子放电，所以电解海水不能得到Mg单质，制备Mg单质的方法是电解熔融的MgCl2；铵态氮肥与草木灰（含K2CO3）混合使用会降低肥效，是由于草木灰与铵态氮肥如硝酸铵等发生反应产生氨气挥发，因此不能混合使用。
3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2N AB. 将4mL 5.0mol/LNa2SiO3制得的硅酸胶体中，所含胶体粒子数为0.02N AC. NaH与H2O反应生成氢气，每生成0.6g氢气转移电子数为0. 6N AD. 将0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为0.2N A【答案】D4. 镁—锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。
下列说法不正确．．．的是A. 放电时，Mg(液)层的质量减小B. 放电时．正极反应为：Mg2++2e-MgC. 该电池充电时，Mg—Sb(液)层的质量增大D. 该电池充电时，C1-向下层方向移动【答案】C【解析】A.放电时，Mg(液)层发生反应Mg -2e-=Mg2+，Mg(液)层的质量减小，A项正确；放电时Mg—Sb(液)层是正极，正极反应为：Mg2++2e-=Mg，B项正确；该电池充电时，Mg—Sb(液)层是阳极，发生氧化反应，C项错误；该电池充电时，上层是阴极、下层是阳极，C1-向阳极移动，D项正确。
答案选C。
5. 已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法不正确．．．的是A. 原子半径：X>Y>Z>WB. 简单氢化物的稳定性：W> Z > YC. Y与W形成化合物能与NaOH溶液反应D. X与W形成化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气【答案】D【解析】已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，可推知Z为S元素；W、Z同主族，W为O元素；X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素， X可能是Na、Mg或Al，Y可能是Si或P。
A. 原子半径：X>Y>Z>W，A项正确；B.根据周期气态氢化物的稳定性降低，同周期气态氢化物的稳定性增强，推知简单氢化物的稳定性，W> Z > Y，B项正确；C. Y与W形成化合物SiO2能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，C项正确；D. X与W形成化合物Na2O2与稀盐酸反应可产生氧气，D项错误。
答案选D。
点睛：本题根据短周期原子序数增大，先判断出Z应为S元素，则可推知W为O元素，但X、Y不能确定具体是那种元素，但能确定其在短周期中的位置，再根据所处的位置判断性质，即可解答本题。
6. 下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A.向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，可能是Br2或Fe3+，A项错误；B.将混有Ca(OH)2杂质的 Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌，Ca(OH)2与饱和MgCl2溶液反应生成了Mg(OH)2沉淀，过滤，用蒸馏水洗净沉淀，得到纯净的Mg(OH)2，B项正确；C.向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴（约0.2mL）0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀AgCl生成，由于AgNO3溶液有剩余，再滴加0.01mol/L NaI 溶液，产生黄色沉淀AgI，C错误；D. 阴离子水解程度越大，pH越大，说明越易与氢离子结合，室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5，说明SO32－结合H+的能力比HSO3－的强，D项错误。
答案选B。
7. 已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O4﹣+ H+ Ka1； HC2O4﹣C2O42﹣+H+ Ka2，T℃常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种,微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确．．．的是A. T℃时，lgK a2=-4.2B. pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4)C. pH=2.7D. 向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大【答案】C【解析】A.有图像可知，T℃时，lgK a2=-4.2，A项正确；B. pH=1.2时，H2C2O4、HC2O4﹣的物质的量分数相等，且c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O4﹣)，则c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4)，B项正确；C.由图象可以知，pH=1.2时，c(H2C2O4) =c(HC2O4-) ，则Ka1=c(H+)=10-1.2；pH=4.2时，c(C2O42-)=c(HC2O4-) ，则Ka2=c(H+)=10-4.2C项错误； D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一直增大，D项正确。
答案选C。
8. FeCl2是一种用途广泛的化工产品。
由于在水溶液中难以得到高纯度的FeCl2，某课题小组设计氯化铁和氯苯反应制得高纯度的FeCl2。
【查阅资料】①在加热条件下，氯化铁遇水剧烈水解。
②2FeCl3 +C6H5Cl →C6H4Cl2 + 2FeCl2 + HCl↑③有关数据如下：【实验过程】按下图装置，在三颈烧瓶中放入a g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在128~139℃加热3h，冷却，分离提纯A中物质得到产品。
回答下列问题：（1）实验装置中，仪器B的名称是________________。
（2）反应前后．．都需要通入N2的目的是_____________。
（3）实验过程中控制反应温度128~139℃，C6H5Cl不会有明显损失，原因是_____________。
（4）充分反应后，冷却。
对三颈烧瓶内的物质进行过滤，用苯洗涤沉淀，干燥得到产品。
回收滤液中C6H5Cl的方案为_______________。
（5）经检验产品中不含有FeCl3。
取少量所得产品溶解于盐酸中，配制成溶液。
向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴配制的溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。
产生气泡的原因是__________；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）__________。
【答案】 (1). 干燥管 (2). 反应前，赶尽装置中的空气；反应后，将滞留在装置中的HCl赶入C中吸收 (3). 实验中采用了冷凝回流装置 (4). 蒸馏滤液，收集132℃的馏分 (5). H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+对H2O2的分解具有催化作 (6). H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动【解析】（1）仪器B的名称为干燥管；（2）反应前，赶尽装置中的空气；反应后，将滞留在装置中的HCl赶入C中吸收，因此反应前后．．都需要通入N2；（3）实验过程中需控制反应温度为128~139℃，C6H5Cl没有明显损失，是由于在本实验中使用了球形冷凝管，起到了冷凝回流的作用；（4）若回收滤液中C6H5Cl，由于C6H5Cl的沸点为132℃，因此可蒸馏滤液，收集132℃的馏分；（5）产生气泡的原因是H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+对H2O2的分解具有催化作用；生成沉淀的原因是H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动。
9. 工业上，以钛铁矿（主要含FeTiO3，还含有Fe2O3和Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备二氧化钛并得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示。
已知：TiO2+在一定条件下会发生水解。
回答下列问题：（1）要提高酸浸时钛矿石的溶解速率，可行的措施是（写一条即可）_______________。
黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+，步骤①主要反应的化学方程式是_________。
（2）步骤②中，加入铁粉的主要作用是_____，同时也会将部分TiO2+还原为Ti3+。
（3）向滤液2中通入空气的目的是______（用离子方程式表示）。
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中加入热水稀释将TiO2+转化为Ti(OH)4 的原因:_________________。
（5）副产品绿矾中含有杂质[Al2(SO4)3]。
要将副产品进一步提纯，请结合右图的绿矾溶解度曲线完成提纯过程：将副产品溶于稀硫酸中，充分搅拌后，用NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤沉淀后得到FeSO4溶液，______，过滤，用冰水洗涤，低温干燥，得到FeSO4·7H20晶体。
