黄山市2012届第一学期高三“七校联考”化学试卷

安徽省省城名校2012届高三化学上册第一次联考试题安徽省省城名校2012届高三上学期第一次联考试题（化学）word版本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

请在答题卷上作答。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S32 Fe 56第Ⅰ卷选择题（共44分）一、选择题（本大题共10小题，每小题2分．满分20分．每小题只有一个正确答案） L．2011年3月24日，日本文部科学省23日公布，通过对22日采自全国47个都道府县中43个的自来水样本进行检测后，发现包括东京都在内12个地区的自来水都含放射性物质。

装有该水样的试剂瓶应贴有的标签是（） 2．下列说法或做法正确的是（） A．用pH试纸测定溶液的PH时，若先用蒸馏水润湿试纸会导致结果偏大 B．可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从高锰酸钾溶液中获得高锰酸钾晶体 C．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌 D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另―个烧杯 3．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用。

下列分类标准合理的是（） A．氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液胶体和浊液C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 D．碱性氧化物一定是金属氧化物．金属氧化物不一定是碱性氧化物 4．“酸化”是化学实验中经常采用的方法，下列说法不正确的是（） A．提高高锰酸钾的氧化能力――用浓盐酸酸化 B．确认溶液中是否舍有Ag+时――先加硝酸酸化，再加Cl-检验 C．抑制硫酸铁的水解――用稀硫酸酸化 D．确认溶液中是否含有SO42-时――先用盐酸酸化，再加Ba2+检验5．已知氧化性：Cl2>IO3->Fe3+>I2，以下离子检验的结论可靠的是（）A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I- B．往FeI2溶液中滴加少量氯水时的离子反应式为：2I+Cl2=I2+2Cl C．往某溶液中加入稀盐酸．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中有CO32-或HCO3- D．往溶液中先加入稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42- 6．下列装置或操作不能达到实验目的的是（） A．利用甲装置检查装置的气密性 B．利用乙装置制取NO2，井检验其还原性，小试管中的试剂可为淀粉-KI溶液C．利用丙装置制取并收集氨气 D．利用丁装置分离沸点接近互不相溶的渡体混合物 7．在指定环境中。

黄山市2013届高中毕业班第一次质量检测化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 16 Fe 56第Ⅰ卷选择题(42分)本卷共14题，每题3分，共42分。

在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．25℃时，pH＝1的1.0 L H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NAB．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．取0.5 L 0.2 mol·L－1氯化铁溶液，所得溶液含有0.1 NA个Fe3＋1、【答案】C2、【知识点】粒子数与NA3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、25℃时，pH＝1的1.0 L H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.1NA,错误；B、标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA，错误；C、正确；D、Fe3＋数目小于0.1 NA个，错误。

2、下列反应中氯元素被氧化的是A．MnO2＋4HCl △MnCl2＋2H2O＋Cl2↑B．2HCl＋Ca（OH）2=CaCl2＋2H2O C．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3D．2KClO3 MnO2△2KCl＋3O2↑1、【答案】A2、【知识点】含氯化合物化合价3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、氯元素被氧化，正确；B、氯元素的化合价未发生变化，错误；C、氯元素被还原，错误；D、氯元素被还原，错误。

3、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、SO42－B．由水电离出的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－1、【答案】D2、【知识点】离子共存3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、酸性条件下，Fe2+与NO3－不共存，错误；B、由水电离出的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液可能显酸性，也可能显碱性。

黄山市2012届高三“七校联考”化学试卷[转载]本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。

注意事项：答题前务必在答题卡规定的位置填写自己的姓名、考号、所在学校和班级。

答第Ⅰ卷时，必须使用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。

必须在题号所指定的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷选择题(42分)本卷共14题，每题3分，共42分。

在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．化学与工农业生产和人类生活密切相关。

下列说法中错误的是（）。

A．晶体硅是良好的半导体材料，是信息技术的关键材料B．开发利用风能、太阳能、生物质能等新能源符合“低碳经济”战略C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀D．酸雨就是pH <7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）。

A．22.4 L C2H4气体，一定含有分子数为N AB．标准状况下，2.24 L C5H12一定含有分子数为0.1 N AC．常温常压下，14 g CO和N2的混合气体中，含有原子数为N AD．1 L 1 mol /L NH4Cl溶液中含有NH数为N A3．下列有关物质组成与结构表示方法不正确的是（）。

A．HClO 电子式：B．CH4比例模型：C．乙炔结构简式：HC≡CH D．质子数55，中子数82的原子Cs4．下列对有机物的认识错误的是（）。

A．淀粉、纤维素、蔗糖都是糖类，水解的最终产物都是葡萄糖B．蛋白质是生命活动的基础物质，水解的最终产物都是氨基酸C．含有醛基的有机物能跟银氨溶液发生银镜反应D．烃或烃的含氧衍生物分子中的氢原子数一定是偶数5．下列比较正确的是（）。

高中化学教学论文高三七校联考化学试卷质量分析及建议新人教版这次联考试卷考试内容仍以考查中学化学基础知识和基本技能为主，强调学科内综合，以能力测试为主导。

加重了对考生“找出问题，分析问题，解决问题”的实际能力的考察，对新课标下高考的模式具有一定导向作用。

一、考查内容及得分率分别从三个不同层次班级中共抽出共150份试卷进行分析：第Ⅰ卷的考查内容及得分率如下第Ⅱ卷的考查内容及得分率如下综合以上:本次试卷难度系数为0.58 。

二、试卷评价1、强调基础知识试题大多为常规题目，目的是考查学生对基本知识理解和掌握情况；避免了复杂的计算，没有偏题怪题，同时试题又有一定的新颖性。

2、注重思维方法题目考查基本知识，但设计巧妙，注重思维方法的考查，避免简单的考查识记内容。

例如第18题，考查溶液中的离子共存的同时，还要考虑到氧化还原反应和溶液中的电荷守恒，要求学生有较强思维能力。

3、试题编撰科学无论从试题的知识性、科学性还是从题干语言的简洁清晰上来看，都体现出本次试卷编撰得科学，非常适合大规模考试命题的要求。

4、有很好的区分度本次实验班均分为69.5分，尖子班均分为50.3，而普通班均分只有34.6分，有较大的梯度。

5、存在的不足之处试题具有一定的新颖性，但与高考试题相比，开放度不够。

同时有些问题在设置上欠考虑，如第21题的第5小题：没有考虑到-Br的水解。

三、答题中的典型错误分析1、选择题的典型错误分析2、非选择题的典型错误分析第17题：元素及其化合物推断（1）Fe在元素周期表的位置叙述为ⅧA或ⅧB族（2）热化学方程式的书写中的错误：物质的状态H20(l);△H的正负及对应的值（3）乙炔的结构式误写成结构简式第18题：离子共存及计算（1）加HCl后有气泡生成，则认为有CO23- 造成答案的错误。

（2）没有分析加HCl后溶液中阴离子种类增加，从而无法推出溶液中无Cl-（3）不能通过电荷守恒求出Na+和Al3+第19题: 化学平衡、等效平衡（1）大多数学生选A的原因是没有认真审题，误认为这是反应前后有体积变化的反应；（2）单选B或C的学生对平衡建立的判断不清。

2012届高三第一次联考化 学 安徽省繁昌一中命制 南京考越教育研究所审定2011.9 考生注意： 1.本试卷分第I卷(选择）和第II卷(非选择）两部分。

满分100分。

考试时间100分钟。

2.考生作答时,请将答案答在答卡上。

第I卷每小选出答案后，用2B铅笔把答卡上对应目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答卡上各的答区域内作答 3.可能用到的相对原子质量:H 1 B 11 C 12 O 16. Fe 56 Cu 64 第I卷(选择题共48分） 本卷共16小题,每小题3分,共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.2011年7月16日14时25分，中国石油大连石化公司厂区内1000万吨常减压蒸馏装置换热器发生泄漏，引发大火，所幸的是无人员伤亡。

下列有关此次事故描述错误的是 A.—个国家化工4产水平常用聚乙烯的产量来衡量 B.本次大火产生的大气污染物可能有二氧化硫、氮氧化物等,应该环保监测 C.事故处理中的消防水全部排入应急池中，避免了对周边海域的污染 D.石油化工生产中常减压蒸馏装置主要是生产轻质油 2.下列有关化学用语使用正确的是 A.磷(P)基态原子最外层轨道表示式： B.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式- C.葡萄糖的实验式： D.氰基细电子式： 3.进行化学实验,观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验操作和事实的解释正确的是 A.某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性 B.CuSO4溶液中加入ZnS固体溶液蓝色变浅,说明CuS比ZnS更难溶 C.中和滴定实验中,发现所测浓度偏低，可能由于盛放待测液的锥形瓶事先未用待测液润洗 D.将铜片放人浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 4.用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. Fe与Cl2完全反应，转移的电子数为3NA B 溶液中含有 C.1mol HClO 中含有 NA 个 H—Cl 键 D.常温常压下，16gO2气体中所含质子数为8Na 5.室温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.pH=0的溶液中： B.加入金属镁能产生H:的溶液中： C.加人KSCN显血红色的溶液中： D.常温下由水电离出的?的溶液：： 6.下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是 A.热稳定性： B.离子半径： C.电负性： D.给出质子的能力 7.下列与反应事实对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.工业上，可以用Na与熔融的KCl制备 B.FeBr2溶液中通人过量 C.硫化钠溶解在水中： D.84消毒液与洁厕灵(主要成分：稀盐酸)混合： 8.向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2,在一定条件下使反应 达到平衡，和随时间变化的关系如下图所示。

安徽省黄山市高三上学期化学第一次联考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分)1. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列关于古籍中的记载说法错误的是（）A . 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B . “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应D . “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程2. （2分）下列叙述正确的是（）A . 1mol H2O的质量为18gB . 摩尔是表示物质微粒数目的一个物理量C . 3.01×1023个SO2分子的质量为64gD . 标准状况下，1mol任何物质体积均约为22.4L3. （2分） (2016高二上·大连期中) 下列化学式中只能表示一种物质的是（）A . C3H7OHB . C2H4C . C2H6OD . C3H6O24. （2分）下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A . 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B . 将Na2O2投入足量H2O中：2O22−＋2H2O=4OH−＋O2↑C . 用强碱溶液吸收制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH−=2NO2−+H2OD . 向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++Fe2++3OH−=NH3·H2O+Fe(OH)2↓5. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 实验室可以用KMnO4标准液滴定草酸（H2C2O4），测定溶液中草酸的浓度．判断下列说法不正确的是（）A . 滴定中涉及的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OB . KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，会使测定结果偏低C . KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中D . 该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点6. （2分）下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（）A . 盐酸中加入Na[Al（OH）4]溶液B . SO2气体通入溴水中C . 向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸D . 氨水通入醋酸溶液中7. （2分）下列叙述错误的是（）A . 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸B . SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同C . 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D . 用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI8. （2分）在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（）A . pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液B . pH=3的盐酸和pH=11的氨水C . pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液D . pH=3的醋酸和pH=11氢氧化钠溶液9. （2分） (2019高一下·顺德期末) 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（）A . Q1 + Q2 >Q3B . Q1+ Q2 > 2Q3C . Q1 + Q2 < Q3D . Q1 + Q2 < 2Q310. （2分） (2019高一下·吉林期末) 下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A . 氯化氢溶于水B . 加热碘化氢气体使其分解C . 冰融化D . 加热纯碱晶体使之熔化11. （3分） (2018高一上·南通期中) 已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质。

安徽省黄山市高三上学期化学第一次联考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分)1. （2分） (2017高二上·南宁期中) 下列各组物质中，不经过化学变化就能够从海水中获得的是（）A . 食盐、淡水B . 氯、溴、碘C . 钠、镁D . 烧碱、氢气2. （2分）(2020·深圳模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 中子数为10的氧原子：B . Mg2+的结构示意图：C . 硫化钠的电子式：D . 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23. （2分） (2016高二上·浦东期中) 某金属R原子的质量数为54，已知R离子含有28个中子，23个电子，由这种离子组成的化合物的化学式正确的是（）A . RCl2B . R3O4C . R（OH）3D . HRO34. （2分） (2015高二下·陇南期中) 下列离子方程式正确的是（）A . NaOH溶液中滴入CuSO4溶液OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓B . 乙醛发生银镜反应CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4+2Ag↓+3NH3+H2OC . 醋酸与碳酸钠溶液反应CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D . 溴乙烷中滴入AgNO3溶液Ag++Br﹣=AgBr↓5. （2分）下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；②检查滴定管是否漏水；③用蒸馏水洗涤玻璃仪器；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作A . ①③②④⑤⑥B . ①②③④⑤⑥C . ②③①④⑤⑥D . ④⑤①②③⑥6. （2分）下列有关物质应用的说法错误的是（）A . 玻璃容器可长期盛放各种酸B . 纯碱可用于清洗油污C . 浓氨水可检验氯气管道泄漏D . 水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料7. （2分） (2019高一下·内蒙古期末) 实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和碳酸钠溶液的上面得到无色油状液体，振荡混合液，有气泡产生，原因是（）A . 产品中有被蒸馏出的硫酸B . 有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C . 有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D . 有部分乙醇跟浓硫酸反应8. （2分）25℃时，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH﹣）为：（）①1.0×10﹣7 mol/L②1.0×10﹣6 mol/L③1.0×10﹣3 mol/L④1.0×10﹣11 mol/L．A . ①或②B . ②或④C . ①或③D . ③或④9. （2分）强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+55.8kJ 已知：①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）→NH4Cl（aq）+H2O（l）+a kJ②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H2O（l）+b kJ③HNO3（aq）+KOH（aq）→KNO3（aq）+H2O（l）+c kJ则a、b、c三者的大小关系为（）A . a＞b＞cB . b＞c＞aC . a=b=cD . a=b＜c10. （2分）下列物质的熔点高低顺序，正确的是（）A . 金刚石＞晶体硅＞碳化硅B . K＞NaC . HCHO＜CH3OHD . NaF＜NaCl＜NaBr11. （3分）有0.1 mol的Na2O和Na2O2混合物，溶于水后刚好被10 g 7.3%的盐酸中和，则混合物中Na2O 与Na2O2的物质的量之比为（）A . 11∶1B . 2∶1C . 3∶4D . 任意比12. （3分）一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）；△H＜0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（）A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C 的浓度的2倍B . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍C . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）D . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小13. （3分）(2020•新高考I) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2 ， Y、W最外层电子数相同。

安徽省黄山市高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分）下列化肥：①(NH4)2SO4②氨水③过磷酸钙④K2CO3⑤KCl ⑥尿素，其中能混合使用的是（）A . ①④⑤B . ③⑤⑥C . ②③⑤D . ③④⑥2. （1分） (2019高一上·长治期末) 已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是（）A .B .C .D .3. （1分）决定金属性强弱的是（）A . 金属原子最外层电子的个数B . 1 mol金属与酸反应放出氢气的多少C . 1 mol金属失去电子的多少D . 金属原子失去电子的难易程度4. （1分） (2016高一下·乐清期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A . 装置甲中铜片表面产生气泡B . 装置甲溶液中SO 向铜片做定向移动C . 装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D . 装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ═H2↑5. （1分） (2017高三上·湖北开学考) 下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）A . 在1mol甲基（—CH3）中，电子总数9NAB . 在1mol的Na2O2中，有2NA个阴离子C . 标准状况下，22.4L CHC13所含有的分子数目为NAD . Cu、Al为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则A1电极放出气体的体积一定为22.4L6. （1分） (2017高二上·重庆期末) 某锂离子电池用含有Li+的导电固体作为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳C6中，以LiC6表示，电池反应为CoO2+Li C6 LiCoO2+C6 ．右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时C6电极是作为（）A . 阴极B . 阳极C . 负极D . 正极7. （1分） (2019高二上·达州期末) 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是（）A B C D研究目的压强对反应的影响(p2＞p1)温度对反应的影响平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响示意图A . AB . BC . CD . D8. （1分） (2015高一上·宜昌期末) 下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A . K+ MnO4﹣ Cl﹣ SO42﹣B . Na+ Ba2+ NO3﹣ Cl﹣C . Na+ SO42﹣ Cu2+ Cl﹣D . Na+ H+ NO3﹣ SO42﹣9. （1分） (2018高一上·大庆月考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . NaOH溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－= CO32-＋H2OB . 小苏打溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－+2HCO3－= CaCO3↓+ CO32-＋2H2OC . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓D . NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－＋Ba2++2OH－= BaSO4↓＋2H2O10. （1分）第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2 ，下列有关判断错误的是（）A . 原子半径X＜Y＜ZB . 三种元素中X的金属性最强C . Y（OH）3能与NaOH溶液反应D . ZO2可制造光导纤维11. （1分）下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是（）A . 在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B . 周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强C . 同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次减小D . ⅦA族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；ⅠA族单质，随分子量的增大，熔、沸点降低12. （1分） (2015高一上·启东月考) 有下列物质：①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是（）A . ①④③②B . ④③②①C . ②③④①D . ①②③④13. （1分）如表是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能较大量存在（）A . OH－B . Ag＋C . Na＋D . Ca2＋14. （1分）(2019·江西模拟) CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2 (g) ＋6H2 (g) C2H4(g)＋4H2O(g)。

安徽省黄山市高三上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）(2015·抚顺模拟) 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 0.6 mol氯气与某金属R完全反应，生成0.6 mol的氯化物RCln ，则n的值是（）A . 1B . 2C . 3D . 43. （2分） (2016高一上·遵义期中) 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（）A . K+、H+、SO42﹣、OH﹣B . Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C . Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣D . Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣4. （2分） (2017高一下·湖北期中) X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（）A . 原子半径：Z＞Y＞XB . Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C . CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D . CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：25. （2分） (2019高一下·深圳期中) 下列关于氮及其化合物的说法不正确的是（）A . N2化学性质稳定，可用作保护气B . NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C . 可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏D . HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属6. （2分） (2016高二下·黔南期末) 某一元醇的相对分子质量为74，该一元醇共有多少种结构（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种7. （2分）江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如图．下列叙述不正确的是（）A . 自然界化合态硫以FeS、CuFeS2等形式存在B . 火法炼铜的矿石原料主要含Cu2SC . 该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4D . l mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器8. （2分）施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥（）A . 易溶于水B . 能与碱反应C . 受热易分解D . 在水中易发生电离9. （2分）(2016·黄浦模拟) 下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验目的是（）A . 用装置图制取氨气B . 用装置图除去氨气中的水蒸气C . 用装置图验证氨气具有还原性D . 用装置图吸收氨气10. （2分）元素的下列性质按C、N、O、F顺序递增的是（）A . 最高正化合价B . 非金属性C . 电子层数D . 原子半径11. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）①KOH Na2SO4 AlCl3②HCl NaAlO2 NaCl③NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4④Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2 ．A . ①②B . ①③C . ①②③D . ①②④12. （2分） (2020高一下·太和期末) 三元电池成为2020年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为Li ixCoy nzO2 ，且x＋y＋z＝1。