2014二模实验

智立方化学学科教案年级：初三学生姓名：教师姓名：黄静课题冲刺实验题第课时课型：教学目标Ⅰ、知识与技能II、过程与方法III、情感态度与价值观教学重点实验流程推断；物质的检验与除杂s教学难点物质的检验与除杂教学过程例题1.某实验室用30克氯酸钾和5克二氧化锰的混合物加热制取氧气，反应一段时间后，冷却称量，得到25.4g剩余固体物质。

试计算：①生成氧气的物质的量为⑴摩尔。

②参加反应的氯酸钾的物质的量为⑵摩尔。

（根据化学方程式列式计算）例题2．下图是实验室制取气体、探究物质组成的常用装置。

请回答下列问题：Ⅰ.仪器①的名称是⑶，仪器②的名称是⑷。

Ⅱ.在A装置中加入双氧水溶液和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式为⑸。

Ⅲ.为了验证某混合气体是由H2、CO和H2O（气体）组成，设计上述实验，实验中B装置的作用是⑹；证明有一氧化碳存在的实验现象是⑺；若将装置D、E顺序对换，会导致⑻。

Ⅳ.下列装置中能制取二氧化碳，并能控制反应的发生与停止，但与启普发生器原理不相同的装置是⑼。

s例题3.氯化钠和氯化镁是重要的化工原料。

某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计以下实验方案：请回答下列问题：Ⅰ.步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是⑽。

Ⅱ.步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是⑾。

Ⅲ.滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有⑿；沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有⒀；在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？原因是⒁。

Ⅳ.写出步骤⑨中反应的化学方程式⒂。

Ⅴ.实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有⒃个。

例题4.一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。

为了测定该样品中CaCO3的质量分数，现将100g盐酸等分5次加到35g此样品中，得到部分数据与图像。

次数第1次第3次第4次加入盐酸的质量(g) 20 20 20剩余固体的质量(g) 30 a 15①石灰石样品中CaCO3的质量分数是（1）。

②第3次加入盐酸后，a为（2）g。

③反应共产生0.2mol CO2求加入盐酸溶质的质量分数（3）。

（根据化学方程式列式计算）例题5．实验室用98%的浓硫酸配制稀硫酸，并进行相关的性质实验。

（夹持仪器省略，装置气密性良好）① 配制100g19.6%的稀硫酸的步骤是I. （4） II.量取 III.溶解。

读取水的体积时，视线应与量筒内液体 （5） 保持水平。

② 与金属反应实验：锌粒与稀硫酸反应制取氢气仪器a 的名称是 （6） ，锌粒与稀硫酸反应的化学方程式是 （7） 。

以上五个装置不可能收集到氢气的是 （8） （填写字母编号）。

比较B 、C 装置，B 装置的优点是 （9） 。

能随时控制反应进行或停止，符合该条件的发生装置是 （10） 。

③ 鉴别实验：现需鉴别三包失去标签的白色固体，它们可能是碳酸钙、氯化钡、硝酸钾，请 按下表完成实验设计：例题6．工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠s 杂质。

为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验。

（装置气密性良好，每一步骤反应完全，浓H 2SO 4具有吸水性） 【实验设计】【实验过程】① 打开弹簧夹a ，先对装置A 、B 、C （已连接）通入空气一会儿，以排尽装置含有的 （15） ，再关闭弹簧夹a ，接上装置D 和E ，打开弹簧夹c ，把硫酸滴入样品中。

② 反应结束后，待装置冷却后直接称量装置（16）（填字母序号）。

根据该装置在反应前后的质量差得到CO 2的质量，由此计算出该样品中碳酸钠的质量，最后得到样品中氢氧化钠纯度。

【数据分析】步骤一：（物理方法） 取样于三支试管中分别加入（11） 试剂。

现象： （12） 先鉴别出碳酸钙固体 步骤二：（化学方法） 再任取一支未鉴别出试剂的试管中滴入稀硫酸现象： （13）（14）A B C D Ea塑料棒包有锌粒的铜网塑料棒包有锌粒 的铁网最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大，反思整个实验过程，造成误差可能的原因（17）。

课后作业：1.有3g混有碳酸钠的氯化钠固体样品，向其中滴加盐酸，加入盐酸的质量与生成二氧化碳气体的质量符合右图所示的质量关系．（不计损耗）①样品完全反应后，共放出二氧化碳气体的物质的量为（1）mol。

②计算样品中氯化钠的质量分数。

（根据化学方程式列式计算）（2）2．以下是实验室制取气体的装置图，请按要求回答下列问题。

①写出图中标号仪器的名称：w （3）。

②实验室制备CO2应选用的发生装置是（4） (填字母)，其化学方程式为（5），该装置（6）（填“可以”或“不可以”）用启普发生器代替；若用D装置收集CO2，则气体应从（7） (填a或b )端进。

③实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，其中MnO2起（8）作用，该反应的化学方程式为（9）。

若用E装置收集并测量得到的O2体积，则量筒应与（10）（填c或d）端连接。

3．有一瓶久置的氢氧化钠溶液。

①氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： (11) 。

变质后的产物俗称为 (12) 。

②取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加无色酚酞试液，试液变红色，由此（13）（填“能”或“不能”）得出氢氧化钠溶液变质。

请说明判断的理由（14）。

③为探究氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质，设计如下表实验：[提供信息]：a.在水中的溶解性：Ba(OH)2可溶、Ca(OH)2微溶、BaCO3难溶；b.BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、NaNO3溶液均显中性。

实验步骤实验现象实验结论I．取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的 (15)溶液，并不断振荡。

有 (16) 生成。

说明原溶液中一定有碳酸钠。

II.取步骤I试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。

溶液变红色。

说明原溶液中一定有 (17)。

水c dEabA B C D E由以上实验可知，氢氧化钠溶液 (18) （填“部分”或“全部”）变质。

4.如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题：① 指定仪器的名称：a ⑴ ；b ⑵ ；② 实验室要制取较纯净氧气的装置是 ⑶ （填字母），其化学方程式是 ⑷ 。

③ 能用于制备CO 2的发生装置，且符合启普发生器工作原理的是（省略了夹持仪器）⑸ （填序号）。

若有装置达不到启普发生器的效果，则应如何改进？（若没有则可以不填；若有多套装置则选一套回答），我选择装置 ⑹ （填序号），改进方法为 ⑺ 。

5．某化学兴趣小组的同学学习了“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。

【提出问题】废液中所含溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想1：废液中的溶质可能是NaCl 、Na 2CO 3和HCl猜想2：废液中的溶质只有NaCl 猜想3：废液中的溶质是NaCl 和HCl猜想4：废液中的溶质是 ⑻ 。

【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是 ⑼ 。

【实验与结论】① 为验证猜想3成立：根据盐酸性质，小王选择如 右图五种不同类别物质，其中X 可以是 ⑽ （填一种具体物质名称或化学式）。

小勇取少量于试管，滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，于是小勇认为猜想3正确，请你评价小勇的结论： ⑾ 。

② 小丽为验证猜想4成立，可选择的试剂是 ⑿ 。

③ 处理废液，回收利用：欲从猜想4的废液中得到纯净NaCl 晶体，小芳设计了如下方案：在废液中加入适量Ca(NO 3)2溶液，过滤、对滤液蒸发结晶。

请评价该方案是否可行？理由 ⒀ 。

6．某无色气体中可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过下图所示装置，观察到：Ⅰ：A 装置内未见浑浊出现；Ⅱ：D 装置内无水硫酸铜变蓝；Ⅲ：E 装置无明显现象；最盐酸指示剂 锌X氢氧化铜 碳酸钙Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ浓盐酸 浓碳酸钠溶液终收集到一定量干燥气体（假设每步反应都是完全的）。

请回答下列问题：①由Ⅰ可知原混合气体中肯定不含⒁；②由Ⅱ可以得出的结论是⒂；③最终收集到的气体是⒃；④为了确定该混合气体的最终组成，还需补充的实验或改进的操作是⒄。

7．为了测定实验室中一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体的纯度，兴趣小组的同学取样10g，配制成溶液后，滴加盐酸至过量，收集到0.02mol的气体。

试计算：①样品中碳酸钠的质量是⒅克（根据化学方程式计算）。

②样品中氢氧化钠的纯度为⒆。

14.某钙片说明书的部分信息如图所示。

现取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分完全反应后（其他成分不与盐酸反应），剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g．请计算：（Ⅰ）反应生成了二氧化碳气体（1） mol；（Ⅱ）10片钙片中CaCO3的质量是多少g？（写出计算过程）（2）s（Ⅲ）说明书标注的钙元素的含量（3）（填写：属实、偏大或偏小）。

8．测定含有杂质的纯碱样品中碳酸钠的质量分数，实验方法如下：方法（Ⅰ）用氯化钙溶液测定Na2CO3的质量分数（杂质不与氯化钙溶液反应）实验操作实验现象实验结论取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液。

产生白色沉淀反应的化学方程式：（4）①滴加的CaCl2溶液要过量的目的是（5）。

②将反应后的混合物进行过滤，对沉淀物进行洗涤、干燥、称量。

利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%。

如果未洗涤沉淀物，测定结果（6）91%（填：等于、大于或小于），原因是（7）。

方法（Ⅱ）用稀盐酸测定Na2CO3的质量分数（杂质不与稀盐酸反应）利用下图所示实验装置（铁架台略去，装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数。

①打开弹簧夹K，先通入已除去CO2的空气一会儿，目的是排尽各装置中含有的（8）。

②关闭弹簧夹K，加入足量的稀盐酸。

反应结束后，用焰色反应检验装置A中溶质，其火焰呈（9）色；装置B中可观察到的现象是（10）。

③待装置A中的反应结束后，再一次打开弹簧夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。

根据装置（11）（填标号）在反应前后的质量差就可得到产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。

9．某化学兴趣小组根据下图所示进行模拟炼铜实验，并对产物成分进行探究。

（Ⅰ）写出模拟炼铜反应的化学方程式（12）。

（Ⅱ）【假设】无色气体A中可能含有CO2，也可能存在没有反应完的CO。

【实验】为验证假设，同学们按下图示进行实验：实验确定无色气体A为一氧化碳与二氧化碳的混合气体，则Ⅰ中发生反应的化学方程式是（13）；Ⅲ中现象为（14）；Ⅱ中生石灰的作用是（15）。

该实验的缺陷是（16）。

（Ⅲ）兴趣小组又一次根据上述模拟炼铜原理进行实验，判断红色固体是铜。