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第一节铁及其化合物第2课时《铁的重要化合物》的教学设计一、教学目标知识技能1.通过实验探究认识+3价和+2价的铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力。
2.通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质。
3.从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
4.初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。
5.通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。
6.通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。
素养提升1.通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组合作意识。
2.通过对铁的化合物性质的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神。
3.通过印刷电路板的讨论了解铁的化合物知识在人类生活和生产中的重要作用4.创设和谐积极的学习氛围，通过师生、生生之间的多边互动，培养学生乐群，互助合作的人生态度。
二、教学重点和难点重点：氢氧化铁的性质、根据氧化还原性分析实现Fe3＋和Fe2＋的相互转化难点：不同价态铁的化合物间相互转化规律三、教学方法：探究式、启发式四、教学手段及用具①教学手段：实验探究、电脑投影、学生活动参与②教学用具：实验仪器：试管、胶头滴管、滤纸、药匙等实验药品：铁粉、硫酸亚铁溶液、氯化铁溶液、新制氯水、高锰酸钾溶液、硫氰化钾溶液、氢氧化钠溶液、碘化钾溶液，淀粉溶液电教设备：电脑、实物投影仪、平板五、教学过程【讲述】 1.Fe3O4是一种复杂的化合物，可以看作是FeO•Fe2O3，但Fe3O4是纯净物不是混合物!2.初中学习过铁的氧化物能用C、CO等还原，所以Fe2O3和Fe3O4是炼钢的原料3.FeO不稳定易被氧化【玉的裂痕图片】回忆、记录【提问】上一节课我们学习了Al(OH)3的制备，那Fe(OH)3 和Fe(OH)2均为碱，怎样制得Fe(OH)3 和Fe(OH)2 呢？【回答】可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液起反应制得。
教学设计：考纲要求：1.理解Fe的化学性质，铁的重要化合物。
2.理解以Fe2+、 Fe3+的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化性、还原性。
3．使学生掌握实验探究活动的一般步骤和方法。
（即发现问题→形成课题→建立假说→检验论证→评价发展）通过小组讨论、口语汇报的形式锻炼学生的表达能力。
4. 通过探究铁及其化合物的氧化性和还原性，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
教学环节教学活动设计意图小组合作铁处于元素周期表中什么位置？画出铁的原子结构示意图并分析铁的原子结构特点及主要化合价根据原子结构分析铁的常见价态26Fe位于第四周期第VIII族铁的主要化合价为+2、+3：Fe-2e-= Fe2+Fe-3e- =Fe3+通过原子结构分析化合价，加深学生对元素周期表的理解小组合作总结铁跟哪些物质反应能生成＋2价铁的化合物？跟哪些物质反应能生成＋3价铁的化合物？从氧化还原的角度找氧化剂还原剂找到常见的氧化剂分辨它们氧化性的相对强弱小组合作铁的重要氧化物有哪些？它们各有哪些重要的性质？从铁与氧气反应条件的不同得到反应产物不同，从而复习铁的三种氧化物氧化物FeO Fe2O3Fe3O4色态黑色粉末红棕色粉末磁性黑色晶体俗称铁红磁性氧化铁FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O小组合作铁的氢氧氧化物有哪些？它们各有哪些重要的性质？Fe（OH）2 Fe（OH）3白色不溶固体红褐色不溶固体4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色特别强调氢氧化亚铁的不稳定性，易被氧气氧化为氢氧化铁实验探究如何制取铁的氢氧氧化物？培养学生思维的发散性，通过实验现象得出实验结论讨论研究方法，设计实验方案讨论研究方法，设计实验方案，分小组谈论，然后小组评价高三的学生在高一时已经学习过了铁及其化合物的性质，并且复习本节内容之前已经复习了钠、镁、铝及其化合物的性质，对于金属及其化合物的学习思路有了一定的掌握。
《铁的重要化合物》教学设计学情分析在知识层面上，学生已经学习了物质分类方法、氧化还原反应，离子反应等基础理论，本章又学习了钠的化合物和铝的化合物的主要性质，基本掌握了学习元素化合物知识的一般方法。
在能力层面上，学生经过一年多的化学学习，初步具备了观察能力，实验能力，思维能力，也有进一步学习化学的愿望。
不足之处就是学生对于氧化还原这一部分理论知识不能灵活运用，不熟悉常见的氧化剂和还原剂，导致探究Fe2+及Fe3+和的相互转化时会有些困难，需要教师的点拨启发。
效果分析在知识层面上，学生已经学习了物质分类方法、氧化还原反应，离子反应等基础理论，本章又学习了钠的化合物和铝的化合物的主要性质，基本掌握了学习元素化合物知识的一般方法。
在能力层面上，学生经过一年多的化学学习，初步具备了观察能力，实验能力，思维能力，也有进一步学习化学的愿望。
不足之处就是学生对于氧化还原这一部分理论知识不能灵活运用，不熟悉常见的氧化剂和还原剂，导致探究Fe2+及Fe3+和的相互转化时会有些困难，需要教师的点拨启发。
本节课整个过程体现了教为主导、学为主体、动为主线的生本理念，培养了学生分类法、价态观、转化观等化学思维方法，把探究自主权交给学生，极大地调动学生的积极性，学生的实验设计能力，实验操作能力、思维能力都有较大地提高。
教材分析本节内容安排在钠的化合物和铝的化合物之后，是金属元素化合物知识的重要组成部分，本节课除了二价铁和三价铁的相互转化的探究实验，还有Fe(OH)2和Fe(OH)3的制取实验和性质探究，体现出在教材安排上重视科学探究，重视知识建构过程的培养的理念。
铁元素的化合物种类较多，易于安排实验且现象明见，增强了学生学习兴趣，也践行了了分类法和转化观、价态观等化学思维方法，从而提升学生的学习元素化合物知识的能力。
评测练习一、选择题（下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的，请将所选选项前的字母编号填入括号内。
）1为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入( )A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液2.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( )A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．AgNO3溶液3．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 ( )A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D．铝粉课后反思本节课整个过程体现了教为主导、学为主体、动为主线的生本理念，培养了学生分类法、价态观、转化观等化学思维方法，把探究自主权交给学生，极大地调动学生的积极性，学生的实验设计能力，实验操作能力、思维能力都有较大地提高。
铁的重要化合物教学设计附：板书设计铁的重要化合物 一、物质分类 铁的氧化物二、Fe 3+和Fe 2+的检验 1. 观察法 2. KSCN 法 3. 沉淀法 三、互相转化（Fe 、Cu 、Vc ……）Fe 3＋ Fe2＋（O 2、Cl 2、KMnO 4/H ＋、HNO 3、H 2O 2……）学情分析从学生兴趣情感看，由于本节知识十分贴近生活，学生都会产生一种想要进一步了解的欲望，这种内在的驱动力可以帮助学生更好掌握本节内容。
从学生知识储备看，离子反应的概念、氧化还原反应的价态变化规律为学生理解Fe 3＋和Fe 2＋的相互转化打下基础。
从学生现有能力看，学生的探究能力，对实验现象的分析能力、思维能力有待进一步培养和提高，需要老师适时的组织和引导。
较强还原剂 较强氧化剂效果分析1、在教学过程中，学生对新问题的分析很到位。
2、学生化学用语的表达比较准确。
3、课堂学习气氛很浓，学生的求知欲也很强烈。
4、从练习题目的作答来看，学生对本节课知识点的掌握达到了预期的效果。
教材分析《金属及其重要化合物》既是对氧化还原反应知识的巩固和应用，又能让学生体验如何系统化、网络化地学习元素及其化合物的知识。
《铁的重要化合物》内容上按氧化物、氢氧化物、盐的顺序分类编排，横向分块，实现了知识的结构化。
本节课的内容是铁的氧化物和氢氧化物的化学性质的延伸和发展，教材中实验多——有利于培养学生的感性认识；图片多——有利于激发学生的学习兴趣；表格多——有利于培养学生的归纳比较能力和自主学习能力。
作为变价金属化合物的典型代表，了解Fe3＋和Fe2＋的检验方法，理解Fe3＋和Fe2＋的相互转化尤为重要。
评测练习1、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A、苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B、苹果汁含有Cu2+C、苹果汁含有OH-D、苹果汁含有Na+2、为检验某FeCl2溶液是否变质可以向溶液中加入（）A、NaOH 溶液B、铁片C、KSCN 溶液D、石蕊试液3、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀，得到的固体物质是。
第三节铁及其化合物（第1课时）【考纲要求】1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2. 以Fe2＋与 Fe3＋的转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
3. 能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。
【高考热点】1. Fe的基本性质。
2.Fe2＋与 Fe3＋的性质、转化、鉴别、分离。
3.以铁及其化合物为载体考查氧化还原反应。
【重点、难点】Fe2＋与 Fe3＋的相互转化与鉴别分离【学习探究过程】主题学习内容概括归理前置作业1. 画出Al、Al2O3、Al(OH)3、Al3＋、AlO2－之间相互转化的反应图，并写出相关反应方程式。
2.写出铁在元素周期表中的位置和原子结构示意图，并写出Fe、Fe2＋、Fe3＋的价电子排布式。
1.将铝及其化合物的性质连接起来串成一条线、连成一个面。
促进学生自主建构“铝及其化合物”的知识网络，进一步发展分类观和转化观。
2.能够在元素周期律的指导和统领下，从类、族的高度认识物质，初步学会用物质结构理论解释物质的性质。
每下列有关铁的说法中正确的是：结合近几年高考主题一：铁的性质请在下列坐标系中画出氢气产量线：n(H2)t（时间）问题1-3：铁与氧气在无水、有水条件下的反应有什么区别？请分别写出反应方程式。
问题1-4：对比以下两种情况铁电极腐蚀有何异同？★小结：以上反应中，铁所体现的主要性质为强还原性，哪些情况可使其氧化为Fe2＋，哪些情况可以使其氧化为Fe3＋？哪些情况可以使其氧化为Fe3O4？【针对练习】1. (双选)若将a g铁铜合金与一定量稀硝酸反应，产生NO气体bmol，则下列说法正确的是：A. 当金属全部溶解时，溶液中一定含有Fe3＋；B. 若金属有剩余，剩余金属可能有铁无铜；C. 若金属有剩余，向剩余混合物中滴加稀硫酸，金属可能溶解；D. 若金属全部溶解，向溶液中加入过量NaOH溶液，产生沉淀质量为(a+51b)g。
2.(1)设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。
主题二：价轴关系预测氧化还原性质通过酸碱反应实现物质类别相互转化二、根据价轴关系，预测元素化合物的氧化还原性质1、Fe 只有还原性2、Fe3+只有氧化性3、Fe2+ 既有氧化性，又有还原性1、Fe2+的还原性：酸性高锰酸钾溶液和双氧水溶液、氯水均为常见的氧化剂。
请根据氧化还原反应原理写出反应的离子方程式①酸性高锰酸钾溶液同硫酸亚铁溶液反应的离子方程式（高锰酸钾被还原为硫酸锰）②氯水同硫酸亚铁溶液反应的离子方程式③双氧水同硫酸亚铁反应的离子方程式（有氧气放出）2、Fe3+的氧化性金属Fe和Cu为常见的金属还原剂，碘化钾也是常见还原剂。
根据氧化还原原理写出相关的离子方程式①Fe和氯化铁溶液②Cu和氯化铁溶液③碘化钾和氯化铁溶液主题三：性质决定用途，解决实际问题概括归理1：分类观和价态观是研究元素化合物的两种基本方法【探究活动】敞口放置的硫酸亚铁溶液成分是什么亚铁盐不稳定，非常容易被空气中的氧气氧化为铁盐，敞口放置的硫酸亚铁溶液成分是什么？提出假设：情况1：若氧化完全，则只含铁离子情况2：若氧化不完全，则即含有亚铁离子又含有铁离子情况3：若没有被氧化，则只含亚铁离子制定实验方案需要前置知识：铁离子和亚铁离子的检验方法我们结合宏观类别和价轴关系，设计以下几组性质验证实验。
实验现象Fe3+Fe2+方法优点方法缺点1、特征反应滴KSCNS试剂2、沉淀反应NaOH溶液3、Fe2+的还原性KMnO4H2O24、Fe3+的氧化性Fe粉淀粉KI试纸制定实验方案，完成实验，并解释结果：（完成下列流程填写）概括归理2：科学探究思路：提出假设制定方案实验验证解释现象达标检测巩固提升1、为了除去FeSO4溶液中的CuSO4和Fe2(SO4)3杂质，或选用的物质是( )A.NaOHB.MgC. 氯水D.Fe2、可用来分离Fe3+和Al3+两种离子的试剂是()A.盐酸B.氢氧化钠溶液C.氨水D.硫氰化钾溶液3、在Fe2O3、CuCl2和HCl混合溶液中加入Fe粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+归纳总结（1）知识收获 (2)方法收获（3）化学核心素养《铁的重要化合物》学情分析生活中处处有化学，以下说法错误的是（）A.生活中可以用食醋除去水垢B.食品包装袋中的干燥剂（主要成分是CaO）有防潮作用C.目前加碘食盐中加入的是KIO3，可有效预防甲状腺肿大D.补铁保健食品中铁元素的价态是+3价这一道化学与生活相联系的题目让我记忆很深，出卷老师本以为D选项补铁保健食品中铁元素的价态是+3价错的很明显，得分率会很高。
《铁的重要化合物》教学设计执教：【教学目标】1．教学目标（1）通过科学探究过程，从物质类别及氧化性、还原性等角度认识铁的化合物的主要性质及相互转化途径，初步建立价类二维元素观。
（2）通过对铁的化合物性质的研究过程，引导学生初步确立研究元素化合物性质的思路和方法。
（3）通过探究实验活动，提高学生的化学实验能力和化学思维能力。
2．评价目标（1）通过对补铁剂中铁元素价态的探究实验设计方案的交流和点评，诊断并发展学生实验探究的水平（基于经验水平、基于概念原理水平）。
（2）通过对Fe2+与Fe3+相互转化条件的探究实验方案的设计与实施，诊断并发展学生对物质及其转化思路的认识水平（孤立水平、系统水平）和探究实验方案的设计水平（模仿水平、理性水平）。
（3）通过对补铁剂防变质失效措施的讨论，诊断并发展学生解决实际问题的能力水平（孤立水平、系统水平）及其对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。
【教学重点】1．教学重点：用价类二维的视角认识研究铁的化合物的性质，Fe3+、Fe2+的检验方法，Fe3+、Fe2+相互转化的条件。
2．教学难点：Fe3+、Fe2+相互转化的条件。
【教学设计】《铁的重要化合物》课后反思本节课以价类二维认知模型的建构引入，从补铁剂中铁元素价态的检验、Fe3+的鉴定，补铁剂的保存措施等方面展开，让学生借助模型大但猜想和假设，设计探究方案开展实验探究。
在学习过程中学生始终保持浓厚的参与兴趣，收获知识，锻炼技能，展示思维，掌握方法，体验了化学与生活、生产的密切联系，认识了化学对社会发展的重大贡献，大大强化了社会责任意识。
本节课从不同的角度落实了新课标“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”等素养要求，为开展基于学科核心素养的教学进行了积极、有益的尝试，进一步坚定了本人立足学科特点，打造生机、魅力课堂的决心。
从教学实施上看，本人对学生的情况了解不够，研究不深，致使有的问题设计与学生的实际思考水平和理解能力有一定差距，同时，课堂上留给学生思考的时间也不够充裕，学生反思和消化的空间也明显不足。
《铁及其化合物》教学设计一、考纲要求1.了解铁的主要性质及应用。
2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
二、新课标新要求铁及其化合物的实验。
三、教学设计复习内容教师活动学生活动教学手段每科一题引入完成、展示、交流平板提交1、铁的单质（1）物理性质提问；概括回忆、展示、补充智慧课堂（2）化学性质知识梳理：回忆、复习教师提问；学生提交；拍照上传；涂鸦2、铁的氧化物引导学生列表比较自主学习拍照上传；涂鸦3、铁的氢氧化物引领学生关注制备、现象与化学方程式学生实验实验仪器《铁及其化合物》学情分析学生已经在高一初步学习了铁及其化合物的知识，局限于当时学习目标与能力，只停留在较为浅显的认识上，如铁与氧气、水蒸气、酸等反应。
但是，铁与硝酸、浓硫酸；氧化亚铁与硝酸、浓硫酸等重要反应，并没有学习过。
学生急需从知识、方法上有所提高，所以，本节课的教学，重在巩固与提高，将铁及其化合物的性质进行拓展，突出重点：铁、二价铁的还原性；三价铁的氧化性。
主攻难点：氧化还原反应方程式的书写。
《铁及其化合物》效果分析第1题：正确率88.6%。
A项：0%；B项：5%；C项：88.6%；D项：6.4%。
分析：对FeCl3与FeCl2的性质掌握很好，选D项同学想当然的认为形成“沉淀”第2题：正确率68.3%。
A项：3.3%；B项：0%；C项：68.3%；D项：28.4%。
分析：对C项加热条件下铁与浓硫酸反应的产物有疑虑，所以拿不准是否正确。
第3题：正确率91.7%。
A项：1.7%；B项：3.3%；C项：3.3%；D项：91.7%。
分析：对二价铁与三价铁的转化掌握很好。
第4题：正确率75%。
A项：16.7%；B项：0%；C项：8.3%；D项：75%。
分析：错选A的同学，忽略了硝酸根离子、氢离子共存时，具有强氧化性。
第5题：正确率83.3%。
A项：16.7%；B项：83.3%；C项：0%；D项：0%。
分析：学生没有注意到A项中的物质的“过量”问题。
《铁的重要化合物》教学设计（省级优质课获奖作品）《铁的重要化合物》教学设计一、教材分析本节选自高中化学人教版（必修１）第三章第二节的内容。
新课标对本节的要求是：了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产生活中的应用。
在前两章学习的基础上,本章进入元素化学的学习。
从构成常见物质的元素知识开始,引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。
铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可帮助学生形成分类观和价态观的化学思维方法。
对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识，并认识到化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用，培养学生的科学精神和社会责任。
二、教学目标（1）能从铁的化合物的相关实验现象等宏观角度去探索微观粒子的变化过程，并学会用化学符号或模型表征铁的重要化合物及其变化。
----宏观辨识与微观探析（2）通过对制备氢氧化亚铁方法的改进，培养学生的创新意识，构建出科学实验探究思维模型，初步体会科学探究的一般过程。
----实验探究与创新意识（3）通过探究Fe2+和Fe3+的相互转化，初步形成正确的推理能力和利用氧化还原规律模型分析氧化还原反应的能力。
---- 证据推理与模型认知（4）通过对铁矿石和铁制品的认识，培养学生用化学视角关注生产生活的习惯。
通过对我国钢铁行业发展的认识，培养学生的民族自信心和自豪感。
----科学精神与社会责任三、教学重难点重点：利用分类观从多角度认识物质的方法，不同价态铁的化合物间的相互转化难点：不同价态铁的化合物间的相互转化四、教法和学法1．教学方法：情境激学、实验探究、对比分析的教学方法。
2．学习方法：实验探究法、分析归纳法、思考评价法、小组合作法。
五、教学过程设计1. 本教学设计主要考虑了以下几个方面的设计思想与理论依据。
本课是元素化合物知识课型，这种课型在传统教学中通常采用结构→性质→用途的教学思路。
教学设计：考纲要求：1.理解Fe的化学性质，铁的重要化合物。
2.理解以Fe2+、 Fe3+的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化性、还原性。
3．使学生掌握实验探究活动的一般步骤和方法。
（即发现问题→形成课题→建立假说→检验论证→评价发展）通过小组讨论、口语汇报的形式锻炼学生的表达能力。
4. 通过探究铁及其化合物的氧化性和还原性，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
教学环节教学活动设计意图小组合作铁处于元素周期表中什么位置？画出铁的原子结构示意图并分析铁的原子结构特点及主要化合价根据原子结构分析铁的常见价态26Fe位于第四周期第VIII族铁的主要化合价为+2、+3：Fe-2e-= Fe2+Fe-3e- =Fe3+通过原子结构分析化合价，加深学生对元素周期表的理解小组合作总结铁跟哪些物质反应能生成＋2价铁的化合物？跟哪些物质反应能生成＋3价铁的化合物？从氧化还原的角度找氧化剂还原剂找到常见的氧化剂分辨它们氧化性的相对强弱小组合作铁的重要氧化物有哪些？它们各有哪些重要的性质？从铁与氧气反应条件的不同得到反应产物不同，从而复习铁的三种氧化物氧化物FeO Fe2O3Fe3O4色态黑色粉末红棕色粉末磁性黑色晶体俗称铁红磁性氧化铁FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O小组合作铁的氢氧氧化物有哪些？它们各有哪些重要的性质？Fe（OH）2 Fe（OH）3白色不溶固体红褐色不溶固体4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色特别强调氢氧化亚铁的不稳定性，易被氧气氧化为氢氧化铁实验探究如何制取铁的氢氧氧化物？培养学生思维的发散性，通过实验现象得出实验结论讨论研究方法，设计实验方案讨论研究方法，设计实验方案，分小组谈论，然后小组评价高三的学生在高一时已经学习过了铁及其化合物的性质，并且复习本节内容之前已经复习了钠、镁、铝及其化合物的性质，对于金属及其化合物的学习思路有了一定的掌握。
第三节铁及其化合物（第1课时）【考纲要求】1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2. 以Fe2＋与 Fe3＋的转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
3. 能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。
【高考热点】1. Fe的基本性质。
2.Fe2＋与 Fe3＋的性质、转化、鉴别、分离。
3.以铁及其化合物为载体考查氧化还原反应。
【重点、难点】Fe2＋与 Fe3＋的相互转化与鉴别分离【学习探究过程】主题学习内容概括归理前置作业1. 画出Al、Al2O3、Al(OH)3、Al3＋、AlO2－之间相互转化的反应图，并写出相关反应方程式。
2.写出铁在元素周期表中的位置和原子结构示意图，并写出Fe、Fe2＋、Fe3＋的价电子排布式。
1.将铝及其化合物的性质连接起来串成一条线、连成一个面。
促进学生自主建构“铝及其化合物”的知识网络，进一步发展分类观和转化观。
2.能够在元素周期律的指导和统领下，从类、族的高度认识物质，初步学会用物质结构理论解释物质的性质。
每下列有关铁的说法中正确的是：结合近几年高考主题一：铁的性质请在下列坐标系中画出氢气产量线：n(H2)t（时间）问题1-3：铁与氧气在无水、有水条件下的反应有什么区别？请分别写出反应方程式。
问题1-4：对比以下两种情况铁电极腐蚀有何异同？★小结：以上反应中，铁所体现的主要性质为强还原性，哪些情况可使其氧化为Fe2＋，哪些情况可以使其氧化为Fe3＋？哪些情况可以使其氧化为Fe3O4？【针对练习】1. (双选)若将a g铁铜合金与一定量稀硝酸反应，产生NO气体bmol，则下列说法正确的是：A. 当金属全部溶解时，溶液中一定含有Fe3＋；B. 若金属有剩余，剩余金属可能有铁无铜；C. 若金属有剩余，向剩余混合物中滴加稀硫酸，金属可能溶解；D. 若金属全部溶解，向溶液中加入过量NaOH溶液，产生沉淀质量为(a+51b)g。
2.(1)设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。
《铁的重要化合物》教学设计执教：【教学目标】1．教学目标（1）通过科学探究过程，从物质类别及氧化性、还原性等角度认识铁的化合物的主要性质及相互转化途径，初步建立价类二维元素观。
（2）通过对铁的化合物性质的研究过程，引导学生初步确立研究元素化合物性质的思路和方法。
（3）通过探究实验活动，提高学生的化学实验能力和化学思维能力。
2．评价目标（1）通过对补铁剂中铁元素价态的探究实验设计方案的交流和点评，诊断并发展学生实验探究的水平（基于经验水平、基于概念原理水平）。
（2）通过对Fe2+与Fe3+相互转化条件的探究实验方案的设计与实施，诊断并发展学生对物质及其转化思路的认识水平（孤立水平、系统水平）和探究实验方案的设计水平（模仿水平、理性水平）。
（3）通过对补铁剂防变质失效措施的讨论，诊断并发展学生解决实际问题的能力水平（孤立水平、系统水平）及其对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。
【教学重点】1．教学重点：用价类二维的视角认识研究铁的化合物的性质，Fe3+、Fe2+的检验方法，Fe3+、Fe2+相互转化的条件。
2．教学难点：Fe3+、Fe2+相互转化的条件。
【教学设计】《铁的重要化合物》课后反思本节课以价类二维认知模型的建构引入，从补铁剂中铁元素价态的检验、Fe3+的鉴定，补铁剂的保存措施等方面展开，让学生借助模型大但猜想和假设，设计探究方案开展实验探究。
在学习过程中学生始终保持浓厚的参与兴趣，收获知识，锻炼技能，展示思维，掌握方法，体验了化学与生活、生产的密切联系，认识了化学对社会发展的重大贡献，大大强化了社会责任意识。
本节课从不同的角度落实了新课标“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”等素养要求，为开展基于学科核心素养的教学进行了积极、有益的尝试，进一步坚定了本人立足学科特点，打造生机、魅力课堂的决心。
从教学实施上看，本人对学生的情况了解不够，研究不深，致使有的问题设计与学生的实际思考水平和理解能力有一定差距，同时，课堂上留给学生思考的时间也不够充裕，学生反思和消化的空间也明显不足。
对课堂上出现的随机事件的处理也显得比较粗疏，没有更好地挖掘事件的教学功能。
比如，在遇到学生对补铁剂中加KSCN溶液再加铁粉的处理时，教师可再取补铁剂溶液进行演示或让学生再进行尝试，给学生提供改正或补救的机会，则学生的印象会更加深刻，学习的激情也会再次点燃，从而更加坚定他们在科学道路上进行孜孜求索的决心和信心。
但由于课堂时间紧张，我在课堂上只是一带而过，不能不说是一种遗憾。
另外，通过这件事情，也给了我一个提示，在实验开始之前，需要带领学生把实验实施方案学习一遍，否则，学生操作中会有漏项，很难保证预期教学目标的达成。
《铁的重要化合物》课标分析一、2017年版课标要求（一）内容要求：1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
2.结合实例认识金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，人是物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
3.学生必做实验：铁及其化合物的性质。
（二）教学提示1.教学策略：发挥核心概念对化合物学习的指导作用；重视开展高水平的实验探究活动；紧密联系生产和生活实际，创设丰富多样的真实问题情境；鼓励使用多样化的教学方式和学习途径。
2.学习活动建议：铁及其化合物的性质实验；氢氧化亚铁的制备；溶液中Fe3+的检验。
3.情境素材建议：补铁剂；实验中硫酸亚铁的保存与使用；印刷电路板的制作；打印机（或复印机）使用的墨粉中铁的氧化物（利用磁铁性质）；菠菜中铁元素的检验。
（三）学业要求1.能依据物质类别和元素价态列举某种元素的典型代表物。
2. 能列举、描述、辨识典型物质重要的物理和化学性质及实验现象。
能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
3. 能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
4.能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。
能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。
5.能根据物质的性质分析实验室、生产、生活及环境中的某些常见问题，说明妥善保存、合理使用化学品的常见方法。
6.能说明常见元素及其化合物的应用（如金属冶炼、合成氨等）对社会发展的价值、对环境的影响。
二、分析与理解（一）主旨：整体把握《普通高中化学课程标准（2017版）》，可以知道新课标立足于开展“素养为本”的教学，倡导真实问题情境的创设，开展以化学实验为主的多种探究活动，重视教学内容的结构化设计，激发学生学习化学的兴趣，促进学生学习方式的转变，培养其创新精神和实践能力。
所以我在设计2018年“互联网+教师专业发展”工程高中化学省级工作坊现场会公开课《铁的重要化合物》时，遵循上述理念，以补铁剂为线索，让学生结合已有的经验，在价类二维认知模型的指导下，开展一系列探究活动，以使其探究能力和创新意识得到有效提升。
（二）具体要求：通读新课标关于本节的有关要求可以得到如下信息：1.在真实的情境中让学生主动获取知识，知识不是终极目的，而是提升素养的载体。
2.突出核心观念的掌握。
与本节有密切联系的核心观念不外乎与元素观、分类观、氧化还原观、物质转化观，元素观、物质转化观的形成则有赖于对分类观、氧化还原观的综合把握与理解。
3.放手让学生主动进行实验探究。
这种探究一要真实，不是虚拟的；二必须是高水平的，是学生积极思维基础上自主的探究，不是照方抓药似的。
4.着眼于使学生形成物质之间转化的网络关系，为其从物质类别和元素价态变化的视角设计物质转化路径奠定基础，而价类二维图则是实现此目标的有效工具。
（三）设计体现1.新课标十分倡导基于真实问题情境的探究学习，因此，从备课之初，笔者就一直在寻找合适的情境素材。
新版课程标准在本部分给出了“补铁剂”“实验室中硫酸亚铁的保存与使用”“印刷电路板的制作”“菠菜中铁元素的检验”等素材，经过认真的研读与思考，笔者最终将目光锁定在了补铁剂上。
市面上有一种最常见的补铁剂主要成分为FeSO4，对其主要成分的检验和变质条件、防护措施的探究可以很好地与Fe2+、Fe3+的检验及其相互转化建立联系，恰好契合本节课的内容重点，并且围绕探究过程展开的大胆猜想、方案设计、实验实施、证据收集、分析推理、交流评价等活动又能很好地落实新课标中提出的学科核心素养要求，利用它来设计真实的探究情境再合适不过。
2.在设计过程中发现，仅有问题情境的创设和探究活动的设计，缺少必要的理论模型支撑，猜想推理缺乏依据，学习深度不够。
经过反复的斟酌与思考，在新课标学业要求“能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化”的启发下，找到了解决问题的突破口，决定引导学生在价类二维认知模型的指导下，利用科学探究的方式来进行本部分内容的学习。
《铁的重要化合物》教材分析一、教材地位与作用本节是普通高中现行人教版化学必修1教材的第三章第二节《几种重要的金属化合物》中的一个框题，在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，系统介绍了钠、铝、铁等金属单质和钠、铝的重要化合物之后出现的内容。
这些内容连同后面即将学习的系列元素化合物的知识既为前两章的实验和理论知识补充了丰富的感性知识素材，又为后续物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下了重要的基础，对于强化学生从物质类别、元素价态变化角度认识物质性质及其转化的意识和能力有着非常重要的意义。
二、教学处理意见（一）教学与评价目标1．教学目标（1）通过科学探究过程，从物质类别及氧化性、还原性等角度认识铁的化合物的主要性质及相互转化途径，初步建立价类二维元素观。
（2）通过对铁的化合物性质的研究过程，引导学生初步确立研究元素化合物性质的思路和方法。
（3）通过探究实验活动，提高学生的化学实验能力和化学思维能力。
2．评价目标（1）通过对补铁剂中铁元素价态的探究实验设计方案的交流和点评，诊断并发展学生实验探究的水平（基于经验水平、基于概念原理水平）。
（2）通过对Fe2+与Fe3+相互转化条件的探究实验方案的设计与实施，诊断并发展学生对物质及其转化思路的认识水平（孤立水平、系统水平）和探究实验方案的设计水平（模仿水平、理性水平）。
（3）通过对补铁剂防变质失效措施的讨论，诊断并发展学生解决实际问题的能力水平（孤立水平、系统水平）及其对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。
（二）教学重点和难点：1．教学重点：用价类二维的视角认识研究铁的化合物的性质，Fe3+、Fe2+的检验方法，Fe3+、Fe2+相互转化的条件。
2．教学难点：Fe3+、Fe2+相互转化的条件。
（三）教学设计（见文本6教学设计）《铁的重要化合物》学情分析开设本节时，学生进入高中化学的学习已有近三个月的时间，对高中化学的内容特点和学习方法有了一定的了解，对科学探究的一般程序有了初步的认识，但自主进行方案设计并实施探究的能力还十分薄弱，亟待结合一些典型的素材进行强化和提高。
同时，学生尽管已经接触过氧化还原反应，但从氧化还原反应的角度认识物质的性质及其转化的意识还不强，在开设这节课之前，我曾经设计过一道前置作业题，让学生用图示表示从不同角度对铁的重要化合物进行分类的结果，绝大多数同学都从物质类别角度进行了分类，仅有极少数同学想到了从化合价角度进行分类，即使有个别同学从此角度进行了分类，答案呈现也不十分完善。
由此可见，学生头脑中还远没有建立起从化合价和物质类别两个视角审视元素化合物的认知模型，尚停留在初中从类别分析的层次上，需要进一步引导其提升和深化，以帮助其形成“价—类二维”的元素观。
《铁的重要化合物》评测练习1．实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的A．锌粉B．铁粉C．硫酸铁D．盐酸2．某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液颜色无变化，然后加入新制的氯水后溶液呈红色，则这种物质可能是A．FeCl3B．FeCl2C．Fe2O3D．Fe3O43．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．③①B．③②C．①③D．①②③4. 要除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁，可行的办法是A．滴入KSCN溶液B．通入氯气C．滴入NaOH溶液D．加入铁粉5．下列离子方程式书写正确的是A．FeO固体放入稀硝酸中：FeO＋2H+====Fe2++H2OB．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2OD．向Fe (OH)3中加入氢碘酸：2Fe(OH)3+6H++2I-====2Fe2++I2+6H2O6．下列物质不能通过化合反应直接制得的是①FeCl2②NaHCO3③Fe(OH)2④Fe(OH)3A．①③B．②C．③D．②④7．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制造印刷线路板。
