化学公开课：《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》

第三节氧化剂和还原剂(第三课时)---探究铁及其化合物的氧化性或还原性安丘一中【学习目标】：1、使学生知道铁及其常见铁的化合物的物理性质（颜色、状态），了解Fe3+的检验方法。

2、通过实验探究，使学生掌握金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系。

3、使学生学会预测物质的性质，掌握探究物质氧化性和还原性的方法，培养学生的合作意识和探究精神。

【重点】：了解Fe及其化合物的氧化性和还原性;掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法。

【难点】：铁元素三种价态之间的相互转化。

【自主课堂】：一.铁的存在：地壳中含量较高的前四种元素：（写元素符号）Fe在自然界中存在的形式：、，价态：、、，纯净的铁颜色为：。

二．铁及其化合物的氧化性和还原性【思维探究】：我们都有过这样的生活体验,切开的苹果在空气中很快会变为棕黄色，而浸泡在食盐水中的苹果却很难变色。

（1）你能说出其中的原因吗？（已知苹果中含有丰富的Fe2+)（2）这证明Fe2+具有怎样的化学性质（从氧化还原角度回答）？（3）如何证明Fe2+的这种性质？利用P54页工具栏中所给试剂（参考方法导引）设计出实验方案。

【勤学善思】通过以上问题试总结探究物质具有氧化性或还原性的方法？【活动探究】以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例探究铁及其化合物的性质。

1、预测物质性质：（填入下面的表格）2、实验设计及探究所给的实验试剂有：铁粉，稀硫酸， FeCl3溶液，FeCl2溶液，氯水，稀硝酸，KSCN（硫氢酸钾）溶液，锌片，铜片【思考】这些试剂，哪些具有氧化性，哪些具有还原性？具有氧化性的试剂：。

具有还原性的试剂：。

特殊试剂：KSCN溶液（硫氰酸钾）【合作交流】：运用给出的试剂分组讨论可以设计哪些实验来验证你的预测是否正确。

（将设计的实验填入下表）【归纳整理】用流程图的形式表示铁及其重要化合物之间的转化关系。

FeFeCl2FeCl3（在箭头附近标上相应的物质，实现转化）【思考】1、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？写出发生的反应方程式。

探究铁及其化合物的氧化性和还原性三维目标知识与技能1、掌握单质铁、氯化铁和氯化亚铁三者之间的转化关系2、掌握科学探究性实验的一般研究方法和步骤过程与方法通过预测与假设、方案设计、实验记录、分析归纳，像科学家那样去进行研究和思维训练，达到知识学习与能力培养的双重教学目的。

情感、态度和价值观1、提高学生的兴趣2、使学生在探究中体验研究的艰辛，体验获得成功的快乐教学重点探究铁及其化合物的氧化性和还原性教学难点探究铁及其化合物的氧化性和还原性教具准备投影仪、相关的实验试剂和用品教学过程【引课】铁是一种常见的金属，是人类最早使用的金属。

它广泛地存在于自然界和动植物体中。

请同学们观看自然界中的铁：【展示投影】展示：铁矿石。

投影图片：“冶炼钢铁”、陨石、含铁元素的动植物、及我国钢铁产量比例图等。

【过渡】自然界中存在大量的含铁物质，同学们也了解不少，那么怎么用化学符号来表示他们呢？请同学们在练习本上写出常见铁的化合物的化学式，并从化合价的角度进行分类。

预测这些物质中哪些具有氧化性，哪些具有还原性?【学生活动】思考、书写【小结】铁元素的常见价态；0、+2、+3【启发】这些价态的铁元素之间如果发生相互转化，则会发生氧化还原反应。

铁及其铁的化合物中哪些具有氧化性？哪些具有还原性？我们以常见的金属铁，氯化亚铁和氯化铁为例进行探究。

请同学们大胆推测！【生】思考、推测【投影小结】0价铁——还原性+2价铁——还原性和氧化性+3价铁——氧化性【师】研究物质性质的基本程序第一步是预测，下来是？【生】思考回答（观察）【师】展示铁，氯化亚铁，氯化铁样品。

（引导学生观察三种实验样品的颜色，注意特征颜色。

）【师】人家说每一个化学老师都是一个小小的魔术师，那么今天老师斗胆也给大家献丑表演一次。

【展示】一张白纸【演示】用小喷壶喷洒淡黄色溶液（白纸上显示血红色字样“你知道反应原理吗？”）【问】你知道反应原理吗？【生】思考回答（说明：必要时，演示FeCl3溶液与KSCN溶液的反应。

《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》教学设计
吴忠回民高级中学高华
一、教学目标
知识与技能：通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性的探究实验，使学生掌握金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系；了解Fe3+的检验方法；培养学生的操作技能、观察能力、和分析问题的能力。

过程与方法：通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会预测物质的性质——设计实验方案进行实验并进行观察——分析实
验现象，得出结论的科学探究方法。

通过预测与假设、方案设计、实验记录、分析归纳。

情感、态度和价值观：使学生学会预测物质的性质，并通过实验探究得到证实，体验科学探究成功的喜悦；同时培养他们善于与他人合作的良好心理品质。

并通过“身边的化学”等内容，认识铁在促进人体健康中的作用，了解化学知识在丰富人类生活方面的重要作用。

二、教学重难点
教学重点：知识重点是金属铁、氯化铁、氯化亚铁的性质以及相互转化；
方法重点是教会学生探究物质性质的科学方法。

教学难点：预测金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性、还原性并进行探究实验的设计。

三、教学方法
情景教学法、实验探究法、多媒体辅助法、对比分析法
四、教学用具
1、药品及试剂：铁粉、铁丝、FeCl3溶液、FeCl2溶液（加铁粉）、氯水、
稀硝酸、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液
预测
还原性Fe Fe+2H+==Fe2++H2↑
Fe2++Zn ==Fe +Zn2+
+2
氧化性和还原性Fe 2Fe2++Cl2== 2Fe3++2Cl-
+3
氧化性Fe 2Fe3++Fe== 3Fe2+。

探究铁及其化合物的氧化性或还原性泰山中学殷培海[教学目标]知识目标：1.掌握铁及其化合物的氧化性和还原性。

2.通过探究实验进一步理解氧化还原反应的相关知识。

过程与方法目标：1.通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”探究实验，学生学会用氧化还原反应原理。

2.预测和验证未知物性质的科学方法。

情感态度价值观目标：1. 体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生活、生产中常见的氧化还原反应。

2. 通过了解铁与人体健康的内容，知道化学无处不在，并且能更好地为人类服务。

[教学重点]1. 用氧化还原反应原理预测和验证物质性质的科学方法来进行实验探究方案的设计。

2.通过探究认识Fe，Fe2+, Fe3+的氧化还原性及Fe， Fe2+ ,Fe3+的相互转化关系，学生掌握铁各个价态的相互转化关系,进一步巩固氧化还原反应的知识。

[教学难点]准确认识Fe，Fe2+, Fe3+的相互转化关系[教学方法]实验探究法[教学用具]实验仪器，药品[教学过程]第一阶段创设情境，提出问题教学环节教学活动教学目的复习氧化还原反应的内容投影1.氧化剂具有性,在反应中电子,化合价 ,发生反应.2.物质所含元素处于最高价态,则该元素具有_____ 性,所含元素处于最低价态,则该元素具有性,所含元素处于中间价态,则该元素既有又有性.准备本节课所需用的氧化还原反应的知识.介绍常见的铁元素铁元素的存在形态:①游离态:陨铁②化合态：常见物质见课本51页展示FeCl2、 FeCl3溶液，观察颜色通过实例了解铁的常见价态有0、+2、+3创设问题情境，提出探究主题1.理论上分析下列物质中的铁元素哪些具有氧化性?哪些具有还原性?Fe 、FeCl2、 FeCl32.如何通过实验证明物质具有氧化性或还原性?1、预测出只具有还原性，即具有氧化性又具有还原性，只具有氧化性。

2、提出问题：怎样验证预测是否正确？第二阶段分析问题，提出探究方案分组实验探究准备的试剂有：铁粉、FeCl3溶液、稀硝酸,FeCl2溶液，铜片，KSCN溶液、锌片、稀硫酸，氯水1、铁与稀硫酸、稀硝酸、氯水反应验证其具有还原性。

分组实验《铁及其化合物的氧化性和还原性》说课稿一、说教材中地位：本节内容是新课标鲁科版《化学〃必修1》第二章第三节《氧化剂和还原剂》第三课时的内容。

氧化还原这一部分在中学基本概念、基础理论中，占有非常重要的地位，而且是中学化学教学的重点和难点之一。

这节课既有助于对氧化还原反应基本概念等理论知识的理解、运用和巩固，而且还帮助学生用正确的方法学习化学知识，为以后研究物质的性质提供方法指导。

另外，要让学生达到学以致用的目的，解决现实生活中碰到的实际问题。

二、说教学目标：知识与技能：1、掌握铁及其化合物的氧化性或还原性；2、培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象的能力；以及由实验现象分析得出结论的能力。

过程与方法：通过铁元素氧化性和还原性的设计与探究实验，学会科学探究方法。

情感、态度、价值观：培养学生合作交流的良好心理品质；并使其了解化学知识在工业和人类生活方面的重要作用。

三、说实验重点、难点：本节课的知识上的重点是不同价态铁的氧化性和还原性；方法上的重点是教会学生探究物质性质的科学方法。

难点：预测不同价态铁的氧化性、还原性并进行探究实验的设计。

四、说学情、教法、学法：学情：通过前面的学习，学生已掌握氧化还原反应的相关知识；学习过铁的存在、物理性质及氧化物和氢氧化物的相关知识。

教法：采用启发引导式教学，遵循循序渐进的教学原则，引导学生通过不断设置问题，分析问题，从而达到解决问题的目的。

学法：紧紧抓住事物内部的因果关系，由“因”推“果”；使未知知识与已有知识发生联系，达到对知识的深层理解和运用。

五、说教学过程：1、回顾氧化还原反应相关知识，巩固基本概念，为完成今天实验创造条件。

2、预测与假设：先预测铁单质、氯化亚铁和氯化铁的性质，然后在上升到不同价态铁元素的性质。

如何证明假设？从而进入实验设计环节。

3、设计方案：在实验设计环节，在学生给出实验方案后，教师进一步追问，这个实验方案的目的是什么？选择试剂的依据是什么？让学生进一步建立假设（具体假设）与证据（实验方案）之间的关系。

探究铁及其化合物的氧化性和还原性方法指导:对于铁及其化合物的性质和氧化还原反应的学习，要注意两者的有机结合，铁及其化合物的的性质是氧化还原反应理论的应用，而氧化还原反应理论对于铁及其化合物性质的学习具有积极的指导作用，二者有机结合必将事半功倍。

基本概念梳理：氧化还原反应的判断依据是，氧化还原反应的本质是氧化剂：电子，化合价，被，发生反应，得到产物还原剂：电子，化合价，被，发生反应，得到产物常见的氧化剂：单质：；化合物：常见的还原剂：单质：；化合物：常用的判断氧化性、还原性强弱的方法：1、根据反应氧化剂+ 还原剂= 还原产物+ 氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物只有符合上述氧化性还原性强弱规律，氧化还原反应才能发生，否则不能反应。

2、根据金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au从左至右还原性依次减弱如：还原性Fe Cu 所以反应Fe+ Cu2+= 可以发生。

K+ Ca2+ Na+……Zn2+ Fe2+……(H+) Cu2+ Fe3+…Ag+…从左至右氧化性性依次增强如：氧化性Fe3+Cu2+所以反应Fe3++ Cu= 可以发生。

3、其他：反应条件、化合价、温度、浓度、酸碱性等。

在氧化还原反应中常用的规律相等规律：在一个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

或者说氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数。

常用于配平和计算。

如：1、0.15mol的Na2SO3与0.05molK2Cr2O7在溶液中恰好完全反应，则铬元素在还原产物中的化合价为2、在水溶液中，YO3n-和S2—发生反应的离子方程式如下：YO3n-+3S2-+6H+==Y-+3S+3H2O①YO3n-中Y元素的化合价是_______②比较S2-和Y-的还原性___________________3、已知下列物质都能氧化H2S，它们氧化H2S时自身分别发生下列变化：Fe3+→Fe2+，Cr2O72-→2Cr3+，Br2→2Br-，HNO3→NO。

铁及其化合物的氧化性和还原性【学习目标】1.知道铁及其常见铁的化合物的物理性质（颜色、状态），了解Fe3+的检验方法。

2.掌握金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化关系。

3.通过金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会“运用已知物质的性质验证未知物质的性质”的科学方法。

【知识回顾】写出化学方程式，，指出氧化剂、还原剂，氧化产物还原产物。

1、三氧化二铁与CO的反应2、氢氧化亚铁在空中被氧化要点突破一、铁元素的存在1.铁元素在地壳中的含量仅次于三种元素。

2.存在形态游离态：存在于中。

化合态：主要以价铁的化合物存在。

如黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿。

二、铁及其化合物的氧化性或还原性1、铁单质具有还原性，能将硫酸电离出的H+还原为氢气离子方程式为________________________________________2含有Fe3+的化合物通常具有氧化性，可氧化Zn AI Fe Cu S2-I-SO2等还原性物质。

如FeCl3遇铁，可将铁原子氧化为Fe2+,自身被还原为Fe2+，离子方程式为________________________________________；此外，还可以氧化其它物质，如: 与锌反应，离子方程式为______________________________________与铜反应，离子方程式为______________________________________3、含有Fe3+的化合物通常具有氧化性，其化合物既可做氧化剂又可做还原剂氧化性：能与Zn、Al等活泼金属作用，表现氧化性，如：与Zn反应的离子方程式为__________________________________ 还原性：可被Cl2，Br2，O2，H2O2，HNO3 ，KMnO4等氧化剂氧化，如：与氯水等反应，离子方程式为_____________________________________________ 2+、Fe3+的检验（氧化性）（氧化性）（还原性）3（还原性）（ ）1．在铁与硫酸铜溶液的反应中，A ．铁被还原，该反应属于化合反应B ．铜被还原，该反应属于分解反应C ．铁被氧化，该反应属于置换反应D ．铜被氧化，该反应属于复分解反应（ ）2． 能与Fe 3+ 作用，且可证明Fe 3+具有氧化性的微粒是① SCN - ② Fe ③ Fe 2+ ④ Cu ⑤ H 2S ⑥ OH -A.②④⑤B.①③⑥C.①②⑥D.除③外（ ）3．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。

《探究铁及其化合物的氧化性或还原性》教学设计一、教学目标1.以铁及其化合物为例，从氧化还原角度认识物质的性质。

2.掌握Fe2+、Fe3+ 的检验方法。

3.掌握Fe、Fe2+ 、Fe3+ 的相互转化。

二、教学重点和难点依据教学目标，参照学生已有的知识经验，确定本课教学的重点、难点如下：Fe、Fe2+ 、Fe3+ 的相互转化，相应的化学方程式和离子方程式。

三、教学过程（一）教学方法：多媒体辅助教学法、自主探究法、小组讨论合作法、对比法（二）教学过程：1、新课导入[出示小视频]通过观看视频，贫血对孕妇、儿童是非常有害的，同样在我们的生活中如果出现缺铁性贫血，会严重影响我们的正常生活，提问有哪些同学知道出现缺铁性贫血会有什么表现？学生回答，继续出示幻灯片小朋友贫血会出现头晕乏力，血红蛋白中的Fe2+能携带氧气，当Fe2+被氧化为Fe3+时，会出现头晕乏力，进而引出贫血是缺乏Fe2+，Fe2+能转化为Fe3+，当出现缺铁性贫血时，可吃富含铁元素的食物。

2、了解学习目标[出示幻灯片]3、自主学习。

认真阅读课本P53 资料在线铁及其化合物，思考讨论以下问题【出示幻灯片】：（1）Fe2+、Fe3+主要在那些物质中存在？（2）铁的氧化物有什么区别？（3）铁的氢氧化物有什么区别？学生回答这三个问题同时出示幻灯片知道铁的氧化物、氢氧化物的颜色区别，以直观的图片信息加深学生们的理解记忆。

为加深学生理解做一训练题，学生回答，对于C 中的化学方程式，学生黑板书写。

4、学生组内讨论。

引入本节课的重点，通过上节课学习过的内容，提问学生：Fe、Fe2+ 、Fe3+ 所具有的的氧化性或还原性，让学生小组内探究如何验证氧化性或还原性，小组内讨论激烈，学生回答，教师总结加深印象。

5、学生实验探究。

教师适当讲解实验的要求，结合常见的氧化剂和还原剂，教师学生一起引出Fe、Fe2+ 、Fe3+ 所具有的的氧化性或还原性探究实验，学生组内探究四组实验；（1）铁单质还原性的探究：铁与稀硫酸的反应（2）Fe2+氧化性的探究：氯化亚铁溶液与锌粉的反应（3）Fe2+还原性的探究：氯化亚铁溶液与氯水的反应（4）Fe3+氧化性的探究：氯化铁溶液与铁粉的反应学生1：描述实验现象学生2：补充学生1 未说全的实验现象，实验结论。