《铁的重要化合物》教学设计(省级优质课获奖案例)

铁的重要化合物教学目标：知识与技能：1.了解铁化合物的物理性质2.掌握Fe(OH)3和Fe(OH)2的性质及其制备3.掌握Fe3+、Fe2+的检验方法及其相互转化,使学生能通过“氧化还原”理论说明铁元素的价态之间的相互转换的规律。

过程与方法：1.以生活中的化学例子引入课堂，体现化学与生活的紧密联系2.通过对比，分析，归纳体会学习元素化合物的性质的方法3.培养学生实验观察能力、思维能力和创新能力；情感态度与价值观：1.通过同一种金属元素单由单质→氧化物→氢氧化物→盐的转变，体验事物之间存在着的必然因果联系2.通过实验探究培养学生的科学求真态度3.让学生体会到化学与生活的联系，激发学生学习化学的兴趣教学重难点：重点：Fe(OH)3和Fe(OH)2的性质；Fe3+、Fe2+的检验及转化教学难点：Fe3+、Fe2+的转化教学准备：1.实验仪器及药品：9只试管、长胶头滴管、FeCl3溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、铁粉、氯水、苯2.多媒体课件教学过程：引入新课：问题：同学们应该都有看过电视剧或电影里面的一些流血画面吧！大家知道那血是怎么来的吗？讲解：那种道具血其实是一种铁的化合物。

通过这节课的学习后，我们就知道那血到底是什么物质。

那我们就进入新课来学习铁的化合物。

新课教学：板书：三、铁的重要化合物请同学们阅读课本P59“铁的氧化物”后完成下表：(一)铁的氧化物多媒体展示：提问：铁是一种活泼的金属，化合物中铁主要有+2和+3两种价态，那请同学们思考一下为什么铁的氧化物有三种，他们的化合价分别是什么？解答：FeO中铁的化合价是+2，Fe2O3中铁的化合价是+3，而Fe3O4 是FeO 和按1:1的比例组成的纯净物，含有+2和+3两种价态，因此Fe3O4兼有FeO和Fe2O3的化学性质。

学生：板演化学方程式或离子方程式板书：（一）铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O4（FeO·Fe2O3）过渡：铁在常温下不与水反应，在高温下与水蒸汽反应生成四氧化三铁，因此铁很难像钠那样与水反应生成氢氧化物，那么如何制得铁的氢氧化物呢？板书：（二）铁的氢氧化物实验室制法演示：氢氧化铁的制备实验和氢氧化亚铁的制备实验（可由学生做）观察：1.FeCl3和FeCl2溶液的颜色2.制备操作上的差异3.产生的现象及变化情况由学生归纳小结：加NaOH溶液有红褐色沉淀生成生成白色絮状物→灰绿色→红褐色离子方程式Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3讲解:在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色是因为白色的氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁。

铁的重要化合物教案主题：铁的重要化合物教学目标：1.了解铁及其重要性；2.了解铁的主要化合物；3.掌握铁的主要化合物的性质和应用。

教学重难点：1.铁的主要化合物及其应用；2.铁的物理和化学性质。

教学准备：1.PPT或白板；2.实验用具和化学品。

教学过程：一、导入（5分钟）教师简要介绍铁及其重要性，并与学生讨论铁在生活中的应用。

二、铁的主要化合物及其应用（20分钟）1.铁的氧化物：铁氧化物是铁的最常见化合物之一，其中最重要的是铁(II)氧化物和铁(III)氧化物。

学生通过实验或观察图片，了解铁的氧化物的颜色和应用。

2.铁的硫化物：铁(II)硫化物和铁(III)硫化物是两种常见的铁的硫化物。

举例说明铁的硫化物在工业上的应用。

三、铁的物理和化学性质（30分钟）1.铁的物理性质：介绍铁的颜色、熔点、密度等物理性质。

2.铁的化学性质：讲解铁与氧气、酸等物质的反应，引导学生进行相关实验，观察铁的化学性质。

四、铁与人体的关系（20分钟）1.铁与血红蛋白：讲解铁在人体中的重要性，以及铁与血红蛋白的关系。

2.铁的缺乏和过多对人体的影响：讲解缺铁性贫血和铁过多对人体健康的影响，提醒学生要适量摄取铁质。

五、课堂小结（5分钟）回顾本节课的要点，强化学生对铁的重要化合物及其应用的理解。

六、拓展延伸（10分钟）课后作业：要求学生到家中查找铁的其他化合物，了解其应用领域，并写一篇简短的报告。

七、板书设计（可选）根据教师的个人喜好和课堂需要，设计相关内容的板书，以便学生更好地理解和吸收知识。

教学反思：本节课通过介绍铁的重要化合物，使学生对铁及其化学性质有了更深入的了解。

通过实验和应用实例，学生能够更好地理解铁的重要性和应用。

在教学中尽量引导学生多思考并参与讨论，加深学生的理解和兴趣。

基于生活的元素与化合物知识的构建——全国评优课评比说课比赛《铁的重要化合物》教学设计江苏省梁丰高级中学丁浩一、课程标准解读课程是实现教育目的的重要途径，是组织教育教学活动的最主要的依据，是集中体现和反映教育思想和教育观念的载体，因此，课程居于教育的核心地位。

铁是一种中等活泼程度、且有可变价态的金属，已经学习了铁和酸反应、铁的置换反应（湿法冶金），以及金属的通性（与非金属、水、酸反应），《铁的重要化合物》主要涉及铁的氧化物、氢氧化物和盐。

Fe的氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4）的物理性质和作为碱性氧化物与酸反应的性质，常见的铁盐和亚铁盐的性质（主要着眼于两者的不同，包括对应氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3）；Fe3＋和Fe3＋相互转化（Fe2＋的可以被氧化剂氧化转化为Fe3＋，Fe3＋在还原剂作用下被还原为Fe2＋）；Fe3＋和Fe3＋的检验方法。

二、教材分析和学情分析《铁的重要化合物》是人教版必修1第三章金属及其化合物第二节的内容。

人教版“元素与化合物”在以往元素与化合物学习结构“结构—性质—制备—用途”基础上有所改变，“金属及其化合物”第一部分学习了金属的化学性质，学习了金属单质的通性，包括与非金属的反应、金属与酸和水的反应，以及两性金属铝与氢氧化钠溶液的反应，了解了金属的通性以及两性金属的特性；第二部分学习了以活泼金属钠为主的重要的化合物——氧化物（氧化钠、过氧化钠）和碳酸盐（碳酸钠、碳酸氢钠），以及焰色反应；铝的重要的化合物——氧化铝、氢氧化铝，主要学习了两性化合物的性质和氢氧化铝的制备。

铁的重要化合物——氧化物（氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁）、氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）、铁盐和亚铁盐，这部分主要是学习变价金属化合物的相互转化（主要涉及氧化和还原过程）；第三部分为“用途广泛的金属材料”主要以铜合金、钢介绍常见合金的性质，以及正确选用金属材料的方法。

铁元素，学生经过初中的学习已经有了一定程度的了解，在本章第一部分对金属的通性有了进一步的理解，应该说对金属单质铁的性质已经形成了比较完备的知识。

铁的重要化合物问题与情境及教师活动 学生活动、了解铁的氧化物(学生课前自主学习完成)铁的氢氧化物【设问】利用离子反应的条件分析：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁的实验原理 原理：利用可溶性的 Fe 3+盐、Fe 2+盐和碱溶液反应制得。

【实验3—9】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备 【观察现象】Fe(0H )3的制备：生成红褐色沉淀Fe(0H )2的制备：生成灰白色沉淀【教师讲解】：Fe(OH*应该是白色的，这个反应的现象是先生成白色絮状沉淀后 迅速变成灰绿色，如果在空气中放置久一点，灰绿色沉淀最终会变成红褐色。

【提出问题】：为什么在操作中几乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而只看到灰绿色？原因：这是因为白色的 Fe(OH) 2在空气中易被氧气氧化成红褐色的 Fe(OH) 3(4Fe(OH) 2+ O 2+2H 2O = 4Fe(OH) 3) 探究问题：Fe(OH)2不稳定易被氧化，那么制备Fe(OH)2时可以采取哪些措施【讨论分析】：Fe(OH )2易被氧化的原因：1•反应的溶液与空气接触 2•反应试剂溶有氧气实验改进的目的：除去试管和溶液中氧气，创造无氧环境【归纳总结】：要想得到白色 Fe(OH) 2,在配制溶液和操作过程中可以采取哪些措 施？1. 使用新配制的FeSO4溶液(久置的部分被氧化)2. 使用加热煮沸法驱除氧气的氢氧化钠溶液3. 滴管末端伸入FeSO4液面以下(有违常规的操作但这里可以)4. 有时可以采用液封(汽油、苯)5. 用保护气排空气(氢气或二氧化碳)学生自主 学习完成学生小组进行实验学生阅读 课本60页 内容并回 答问题学生小组 讨论，分析 总结归纳。

提出自己 的想法【归纳】：铁的氢氧化物的性质教学过程及方法三、铁盐和亚铁盐【提问】如何鉴别32+【提问】Fe3+和Fe2+能否相互转化？通过实验来验证【科学探究】P61从化合价的角度分析Fe3+和卩62+相互转化Fe3+有氧化性铁粉做剂Fe 2+有还原性氯水中的Cl 2做剂3+ —2—⑴、Fe有氧化性：能被Fe、Cu、I、S等还原剂还原（2）、还原性：能被CI2、HzQ KMnC4 HNO3等氧化剂氧化【提出问题】亚铁离子有没有氧化性？学生思考完成导学案学生分组实验观察实验现象填写导学案学生观察实验现象教问题与情境及教师活动学生活动学过程及方法【归纳总结】1.Fe的氧化物的性质2•铁的氢氧化物的制备和性质3. F e2+、Fe3+的检验⑴KSCN溶液(2) NaOH 溶液4. F e3+» Fe2+之间的转换CI2、O2、Na2O2、KMnO4等强氧化剂Fe 2二 --------------Fe3+Fe、Cu等还原剂课堂检测提升1、下列铁的化合物溶于稀盐酸后，加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是( )A. Fe3O4B. Fe2O3C. FeCl3D. FeO为了防止试剂变质，配制和保存FeSO4溶液时，应在在试剂瓶中加( )2、入加入Cu B.通入CI2 C.加入Fe粉 D.加入KSCN将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，并只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是A. KSCNB. BaCl24.下列离子方程式书写正确的是A. 铝粉投入到NaOH溶液中：B. AICI 3溶液中加入足量的氨水：A.3.C. NaOH(2AI+2OH -——2AIO-+H2f3+ -AI + 3OH ——AI(OH) 3Fe3Fe=2Fe2D .HCI)学生思考完成C. 三氯化铁溶液中加入铁粉D. FeCl2溶液跟CI2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C「布置课后作业：完成导学案中课后作业。

《铁的重要化合物》教学设计宜良县第一中学魏明一、课程分析在人教版必修1的化学教材中，《铁的重要化合物》位于第三章第二节《几种重要的金属化合物》中的一部分。

这一章是学生上高中以来第一次学习元素化合物知识，而铁元素又是一种多价态元素，所以这一部分内容非常重要：元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识，而铁的化合物知识还可以为前面的实验、物质分类、离子反应以及氧化还原理论知识补充感性认识的材料，加强学生对物质分类、离子反应以及氧化还原的认识，同时通过这节课的学习，还可以帮助学生巩固学习元素化合物的基本思路：本节课的主要内容包括：对氯化亚铁进行多角度分类；对氯化亚铁的化学性质进行预测；通过实验验证氯化亚铁与碱反应的性质时发现特殊现象，通过进一步研究特殊现象从而发现Fe(OH)2和Fe2+很容易被氧化，从而引出Fe3+的检验方法、Fe2+的保存方法以及Fe3+与铁粉的反应；最后总结研究物质的一般思路和方法并完善铁的二维关系图。

课标对这部分的要求如下：二、学情分析(1)学生已有认识基础通过第二章第一节的学习，学生已经知道了两种分类方法――树状分类法与交叉法，且能对物质进行分类；同时对每一类物质的通性进行了总结，得出了八点图。

通过第二章第二节的学习，学生能够进一步从微观层面认识物质分类：电解质、酸碱盐；从新的角度对化学反应进行分类：离子反应和非离子反应；了解离子反应方程式的书写方法。

通过第二章第三节的学习，学生了解了物质分类的新角度——氧化剂、还原剂；了解了反应分类的新角度——氧化还原反应和非氧化还原反应；并了解了氧化还原反应的分析以及常见的氧化剂、还原剂、在第二章的复习课时，利用给硫酸铜多角度分类、多角度预测性质，学生又对第二章的分类法、离子反应、氧化还原等内容进行了复习，并且了解了研究物质的一般思路。

基于以上知识，在学习本节课时，学生能将铁的化合物进行分类并且从物质类别的角度和化合价角度说出氯化亚铁具有的性质。

一、新课引入铁是我们人体中含量最高的微量元素，总共约为4克。

我们知道，人体如果缺铁会贫血，生活中补充铁元素的物质比较多，有菠菜，动物肝脏，黑木耳，鸡蛋等等。

铁在生活中运用也很广泛，如钢铁制品，高墙（因为含有氧化铁而显红色），磁铁的主要成分是四氧化三铁，等等，但有个问题困扰着铁制品的发展与运用，那就是----生锈。

为了更好的利用它的化合物，我们就非常有必要了解他们的性质。

因此，今天我们就一起来学习第三节的内容：铁的重要化合物。

教师：给出若干铁的化合物比较多。

学生讨论：按照价态，可分两类。

教师：我们就按这两条线来学习铁的化合物。

先一起来看一下铁的氧化物。

四氧化三铁中价态的分析：四氧化三铁中铁的化合价不是8/3价，8/3只是它的平均价态，四氧化三铁我们可以看成是氧化亚铁和三氧化铁按1:1结合形成的一个纯净物，因此它里面既有+2价的铁，也有+3价的铁。

根据我们前面的学习，+2价是铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，以还原性为主。

而+3价是铁的最高价态，只有氧化性。

今天我们就按照这样的两条线来学习铁的化合物，先来看铁的氧化物。

二、铁的氧化物【成果交流】教师：实验筐中给大家准备了一些铁的氧化物，大家找一找，发现有哪些。

（学生会看到氧化铁和四氧化三铁）为什么没有氧化亚铁呢？学生：因为氧化亚铁具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化，较难保存。

大家可以看看提供的氧化铁和四氧化三铁的颜色是否与大家预习的一样呢？氧化铁是红棕色粉末，四氧化三铁是黑色，而氧化亚铁是黑色粉末。

那他们溶解的情况会怎样呢？请一二组的同学做一下氧化铁的溶解性探究的实验，三四组的做四氧化三铁的。

学生：均不溶于水。

老师补充：氧化亚铁也不溶。

教师：接下来我们一起来看看铁的氧化物与酸的反应，大家试着写一下相关的反应。

我请三位同学分别写出三种铁的氧化物分别与盐酸反应的化学方程式。

（容易错的是四氧化三铁的，提示）核对离方的正误。

三、氢氧化物教师：根据碱性氧化物的定义，和酸反应生成对应的盐和水的氧化物叫碱性氧化物，我们知道氧化亚铁和氧化铁都是碱性氧化物，那他们分别对应的碱是：氢氧化亚铁和氢氧化铁；大家预习了课本，氢氧化亚铁是白色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。

《铁的重要化合物》（第二课时）教学设计《铁的重要化合物》这部分的知识是重点内容。

同时，也是高中阶段化学学习的知识中过渡元素的代表物。

另外，金属铁在人们的日常生活中有较多应用，与人类文明史的发展联系密切。

如何处理好这部分知识点，需要在备课过程和设计上下功夫。

标签：铁的化合物；教学设计；实验探究一、教学目标（一）知识与技能1.通过对比等方法，使学生了解铁的氧化物和氢氧化物2.通过演示实验使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转变3.通过探究和实验使学生掌握Fe3+离子的检验方法（二）过程与方法1.通过探究铁与氧化剂的反应的产物的实验，提高学生的参与和分析的能力2.通过演示实验和学生实验提高学生的动手及分析的能力（三）情感、态度与价值观1.培养学生不拘一格的科学探究精神和实事求是的科学态度2.在Fe2+和Fe3+的相互转变的讨论和学习过程中，使学生感受事物既对立又统一的辩证唯物主义思想二、教学重点、难点：（一）教学重点：1.铁盐和亚铁盐之间的相互转化2.Fe3+的检验（二）教学难点：Fe2+和Fe3+之间的相互转化三、课时安排：1课时四、相关准备1、药品：KSCN溶液、FeSO4溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液、铁丝等2、仪器：大试管、鐵架台胶头滴管、小试管、小烧杯等3、用品准备：生锈的菜刀、生锈的铁钉等4、媒体准备：多媒体幻灯片的制作五、教学过程（一）导入新课【导入】在日常生活中有很多锈迹斑斑铁器，这层红色的生锈物就是Fe2O3。

大家思考，你知道铁还有其它的化合物吗？【板书】（二）铁的重要化合物1.铁的氧化物【实物展示】先通过实物展示，以增进学生的学习兴趣，增加感性认识。

要求学生阅读教材的内容，展开讨论，最后进行总结和归纳。

【多媒体】注意：①对Fe3O4中Fe的价态表示。

对Fe3O4的组成而言，可以看成是Fe（FeO2）2或FeO·Fe2O3的形式。

②Fe2O3和FeO是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。

铁的重要化合物教案学案
《铁的重要化合物》教学设计
 （一）指导思想与理论依据
 化学新教材中增加了许多探究活动，其中不少活动是探究性的实验。

“实验探究”意义在于使学生自主地获取知识和技能。

学生经历了猜想与假设、制定计划、进行实验、解释与结论、应用结论解决问题的完整探究的过程，他们的认知活动与非智力因素紧密性关系起来，学习的积极性和主动性得到了极大的调动，真正成为了学习的主人，充分体现了教师的“导”完全为学生的“学”服务这一新课程思想理念。

科学探究的最高境界要积极引导学生增强探究的意识，走出课本，拓展问题空间，对感兴趣的问题自主进行探究，提高自主探究解决问题的能力，打造终身学习的好习惯。

 本节课主要以化学实验为载体，让学生进行自主地开展探究活动，分析探究过程中的化学问题，结合氧化还原反应的理论知识，在理解探究的过程、方法、目的之后，自觉地构建自己的关于《铁的化合物》的知识体系。

并能在大化学的背下，学习本节知识。

 实验探究的教学方法符合学生的认识规律，有利于培养学生从形象思维到逻辑思维的提升，帮助学生从感性认识提高到理性认识，再从理性到生活实践应用。

它更强调了学习的过程，通过学生的切身体验来掌握概念和规律。

学生在实验探究中学习了探究的方法，学会学习，通过主动的探究活动来获取知识，符合现代社会对探究型人才的需求。

在探究活动中，学生情绪饱满，求知欲旺盛，课堂气氛活跃，积极性、主动性得以充分发挥，有利于发展学生的个性，开发学生的潜能。

 （二）教学背景分析。

《铁的重要化合物》教学设计（一）教材的地位和作用：《金属及其化合物》这一章是高中化学的重点内容之一，它包括了金属的化学性质，几种重要的金属化合物，用途广泛的金属材料三部分内容。

这部分内容可以为第一章《从实验学化学》，第二章《化学物质及其变化》补充感性认识材料，又可以为我们今后学习化学必修2的《物质的结构.元素周期律》等理论知识打下基础，起到承前启后的作用。

本节课《铁的重要化合物》是经过前两章的学习，学生已具备一定的实验观察能力和分析能力，通过离子反应和氧化还原反应的知识来完成铁的氢氧化合物的制备和Fe2+、Fe3+的相互转化，可以进一步帮助学生掌握化学的一些基本方法，并能使学生认识到化学在促进社会发展，改善人类生活条件方面起了重要的作用。

（二）三维目标1、知识与技能：（1）了解几种铁的氧化物的性质和用途；（2）掌握Fe2+、Fe3+的转换和鉴定；（3）通过实验掌握铁的氢氧化物的制取。

2、过程与方法：通过对氢氧亚铁的制备和铁盐，亚铁盐的相互转化关系的探究，培养学生的动手动脑和运用知识的能力，引导学生在学习过程中主动探究化学实验方法，培养学生的实验观察力和实验创新设计能力，提高学生的化学素养。

3、情感态度与价值观：通过Fe3+ 的检验，树立辩证唯物主义的世界观，养成积极实践的科学态度，崇尚科学，反对迷信。

通过实验探究感受化学世界的无穷奥秘，体验科学探究的艰辛与喜悦。

（三）教学的重点、难点重点：Fe2+、Fe3+的相互转化，铁氢氧化物的制备。

难点：Fe2+、Fe3+的相互转化。

（四）教学过程【导课】生活中熟悉的含铁的物质，建材，铁钉，钢管，铁门等，食物中含铁，菠菜，芹菜，黑木耳，苹果，动物内脏，硫酸亚铁片等。

启发学生应用物质的分类（树状分类）对以下物质进行分类：FeCl3 、FeSO4、FeCl2、FeO、Fe(OH)3 、Fe(OH)2、Fe2O3、Fe3O4 将铁的化合物分为三部分（1）铁的氧化物（2）铁的氢氧化物（3）铁盐、亚铁盐通过学生的预习，找出铁的氧化物的相关化学性质，验证自学力归纳出：铁的氧化物的（1）物理性质：不溶于水等（2）化学性质：可以与酸反应练习：FeO 和Fe2O3 与盐酸的反应并改写成离子反应方程式【过渡】在前面的学习钠、铝的重要化合物的时候，我们学习了钠、铝的氧化物，随后接着学习了他们氢氧化物，铁的学习可不可以也该按照这种学习顺序呢？那么铁都有哪些氢氧化物呢？【思考】铁的氢氧化物的制备？方案一：类比钠与水反应，得到氢氧化钠，可以用铁和水反应制的铁的氢氧化物吗？方案二：类比氢氧化钙的制备，将CaO与水反应进行反应，那铁的氧化物与水的反应可以不？方案三：类比氢氧化铝的制备将可溶性的对映的盐与碱反应，可溶性的铁盐和亚铁盐与碱反应。

铁的重要化合物化学教案教学章节：第一章铁的氧化物教学目标：1. 了解铁的氧化物的概念及其性质。

2. 掌握铁的氧化物的制备方法及其应用。

3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。

教学重点：1. 铁的氧化物的概念及其性质。

2. 铁的氧化物的制备方法及其应用。

教学难点：1. 铁的氧化物的制备方法。

2. 铁的氧化物的应用。

教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。

2. 实验试剂：铁粉、氧气、氢氧化钠等。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾铁的元素性质，了解铁在自然界中的存在形式。

2. 提问：铁在空气中会发生什么变化？二、新课内容（15分钟）1. 介绍铁的氧化物的概念，解释铁的氧化物的组成和结构。

2. 讲解铁的氧化物的性质，包括颜色、硬度、溶解性等。

3. 示例讲解铁的氧化物的制备方法，如铁与氧气的反应。

三、实验操作（20分钟）1. 分组进行实验，学生自行操作，观察铁的氧化物的制备过程。

2. 引导学生观察实验现象，如铁粉的变色、气体的产生等。

3. 学生记录实验结果，培养实验操作能力和观察能力。

四、总结与拓展（5分钟）1. 总结本节课所学内容，强调铁的氧化物的概念、性质和制备方法。

2. 提问：铁的氧化物在实际应用中有哪些用途？3. 引导学生思考铁的氧化物在工业、环境等方面的应用，拓展学生知识视野。

教学反思：本节课通过讲解和实验操作，使学生了解了铁的氧化物的概念、性质和制备方法。

在实验环节，学生动手操作，培养了实验操作能力和观察能力。

但在教学过程中，需要注意引导学生思考铁的氧化物在实际应用中的重要性，激发学生的学习兴趣。

铁的重要化合物化学教案教学章节：第六章铁的氢氧化物教学目标：1. 了解铁的氢氧化物的概念及其性质。

2. 掌握铁的氢氧化物的制备方法及其应用。

3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。

教学重点：1. 铁的氢氧化物的概念及其性质。

2. 铁的氢氧化物的制备方法及其应用。

教学难点：1. 铁的氢氧化物的制备方法。

第三章《金属化合物》第二节第三课时《铁的重要化合物》教学目标1、知识与技能了解铁的氧化物，掌握铁的氢氧化物的制备和性质；能对铁的氢氧化物的变化进行探究；探究Fe3+的检验及了解Fe3+的氧化性2、过程与方法体验实验学习的一般方法：将实验探究与讨论交流密切结合；学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法3、情感态度价值观养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神教材分析重点：氢氧化亚铁的制备、亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转化难点：氢氧化亚铁的制备亚铁盐和铁盐的转化教学仪器与试剂教学仪器：多媒体投影仪实验仪器和试剂：试管、药匙、胶头滴管、氯化铁、硫酸亚铁、氢氧化钠溶液、盐酸、氯水、硫氰化钾、铁粉、氧化铁教学操作过程设计一、新课引入利用问题引入课题，集中学生的注意力，提高学习兴趣。

1. 故宫红墙上红色油漆中的红色物质是什么？2. 红砖为什么呈现红色？二、学生自学铁的氧化物并加以归纳三、铁的氢氧化物【讨论】利用离子反应的条件分析：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁的实验原理【实验探究1】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备及化学性质【实验探究2】探究氢氧化亚铁的制备、氢氧化亚铁的化学性质【实验总结】两种操作现象对比【讨论】滴管为什么要伸入溶液内，强调其化学原理【总结】制取氢氧化亚铁的正确操作（操作要领因情况而动）【问题1】还有哪些方法可以得到较纯的Fe(OH)2，并且能较长时间保存？四、铁盐和亚铁盐【提问】有哪些方法可以鉴别Fe3+和 Fe2+？【小结】【实验探究5】红砖中是否含有+3价的铁元素？【问题2】朴雪(酱油)里面是否含有亚铁离子？【问题3】铝盐和铁盐的净水作用的实验探究？【作业】离子方程式的的巩固和课后习题板书设计三、铁的重要化合物1、氧化物FeO FeO + 2HCl＝FeCl2+ H2OFe2O3Fe2O3+ 6HCl＝2FeCl3+ 3H2OFe3O4(FeO ·Fe2O3) Fe3O4+ 8HCl＝2FeCl3+ FeCl2+4H2O2、氢氧化物FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(红褐色) FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓(白色) Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3 H2OFe(OH)2 +2HCl = FeCl2 + 2H2O3、铁盐和亚铁盐2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl3Cl2等较强氧化剂Fe 2 +Fe3+ Fe、Cu等较强还原剂。