《铁的重要化合物》教学设计(省级优质课获奖作品)

《铁的重要化合物》教学设计
一、教学目标
(一)知识和技能
1.了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质和应用。

2.掌握铁的氢氧化物的化学性质和制备方法。

3.能够检验溶液中的Fe3+，了解溶液中的Fe2+ 验证。

(二)过程与方法
1.初步学会从氧化还原的角度研究物质性质的方法。

2.通过灰绿色沉淀成因的探究过程，培养学生的证据意识和实验探究、证实证伪的方法，
提高学生的科学素养。

3.通过自学和自主建构活动，培养学生掌握获取和加工信息的能力和方法。

(三)情感态度与价值观
1.通过各项实验探究，培养小组交流合作意识，增强学生对化学学习的热情。

2.培养学生务实求真、勇于探索的科学态度，感受化学在社会生活中的应用价值。

二、教学重点和难点
(一)教学重点：铁的氢氧化物的性质及灰绿色沉淀成因的探究、Fe3+的检验
(二)教学难点：氢氧化亚铁的制备
三、教学方法
自主建构式、问题探究式
四、教学手段及用具
（1）实验仪器：井穴板、试管、胶头滴管、锥形瓶、三通管、橡胶管、橡胶塞、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴、止水夹。

（2）实验药品：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁、氯化铁溶液、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、二氧化锰、双氧水、分液漏斗、铁粉、稀硫酸、煤油。

五、教学过程
六、板书设计
第三章第二节三、铁的重要化合物
(一)铁的氧化物的性质
(二)铁的氢氧化物的性质和制备
(三)铁盐和亚铁盐
1.Fe3+的检验。

铁的重要化合物教案设计一、教学目标1. 让学生了解铁的重要化合物的概念和性质。

2. 让学生掌握铁的重要化合物的制备方法和应用。

3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。

二、教学内容1. 铁的重要化合物的概念和性质2. 铁的重要化合物的制备方法3. 铁的重要化合物的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：铁的重要化合物的概念、性质、制备方法和应用。

2. 教学难点：铁的重要化合物的制备方法和应用。

四、教学方法1. 采用讲授法，讲解铁的重要化合物的概念、性质、制备方法和应用。

2. 采用实验法，展示铁的重要化合物的制备过程和性质验证。

3. 采用小组讨论法，引导学生探讨铁的重要化合物的应用及其意义。

五、教学准备1. 教材或教学资源：《化学》、《无机化学》等。

2. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、电子天平等。

3. 实验试剂：铁粉、盐酸、硫酸铜、氢氧化钠等。

4. 教学课件或板书：铁的重要化合物相关知识点。

【导入】（简要介绍铁的重要化合物的背景和意义）【知识讲解】1. 铁的重要化合物的概念与性质（1）铁的重要化合物包括哪些？（2）这些化合物的性质有哪些？2. 铁的重要化合物的制备方法（1）制备铁的重要化合物的常用方法有哪些？（2）具体制备过程是怎样的？3. 铁的重要化合物的应用（1）铁的重要化合物在工业、医药等方面的应用有哪些？（2）这些应用的具体原理是什么？【实验演示】1. 铁的重要化合物的制备实验（1）展示实验步骤和注意事项。

（2）引导学生观察实验现象。

2. 铁的重要化合物的性质验证实验（1）展示实验步骤和注意事项。

（2）引导学生观察实验现象。

【小组讨论】1. 铁的重要化合物的应用实例（1）让学生举例说明铁的重要化合物在实际应用中的具体实例。

（2）引导学生探讨这些应用的意义和价值。

2. 铁的重要化合物的制备方法和应用的关联（1）让学生分析铁的重要化合物的制备方法与其应用之间的关联。

（2）引导学生思考如何优化制备方法以提高应用效果。

《铁的重要化合物》教学设计
教学目标：
（一）知识和技能
1、了解铁的氢氧化物的性质及制备方法，使学生认识到Fe2+的化合物易被氧化的性质。

2、掌握Fe2+和Fe3+的检验方法及相互转化，巩固提高氧化还原反应的知识。

（二）过程和方法
1、通过对实验现象的分析归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养合作学习的能力。

2、通过对Fe2+和Fe3+的相互转化进行探究设计，提高自主学习化学的能力。

（三）情感、态度和价值观
1、通过探究活动，让学生体验成功的喜悦，同时培养学生善于与他人合作的良好品质。

2、提高学生将化学知识用于生活实践的意识，真正感悟到生命健康与化学的紧密联系。

教学重点与难点：
重点：Fe2+、Fe3+的相互转化；Fe3+的检验
难点：Fe2+、Fe3+的相互转化
实验准备：
仪器：试管、胶头滴管、点滴板、烧杯等
药品：FeCl3溶液、FeSO4溶液（加铁丝）、FeSO4溶液（不加铁丝）、硝酸、H2O2溶液、铁粉、NaI溶液、淀粉溶液、KSCN溶液等
教学模式：对比分析法、实验探究法
教学过程：
板书设计：
铁的重要化合物
1、铁的氢氧化物的制备
2、Fe3＋的检验：KSCN溶液
3、Fe2+和Fe3+的相互转化。

§3-2铁的重要化合物（教案）学习目标：1．知识与技能：①通过学习能初步了解FeO、Fe2O3、Fe3O4等几种铁的氧化物。

②在实验探究的基础上认识Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及制备。

2. 过程与方法：①通过小组合作学习，培养动脑、动口、动手能力及交流合作能力。

②随着自主探究过程的逐步深入，逐渐学会解决科学问题的一些方法。

3. 情感、态度、价值观：通过自主探究过程，逐步形成严谨求实的科学态度。

学习重点：Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及制备学习难点：Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备实验用品：学生分组实验：硫酸亚铁溶液（加铁粉、稀硫酸）、氯化铁溶液（滴瓶）、氢氧化钠溶液、煤油（滴瓶）、胶头滴管2个（贴标签）、长胶头滴管、小试管3个，试管架教师：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液（新制）（蒸馏水、氢氧化钠固体、玻璃棒、烧杯、石棉网、试管夹、细口瓶带橡胶塞、酒精灯）、Y型管（橡胶塞）、胶头滴管2个（贴签）教学过程：一、导入结合生活实际：图片展示，杜甫有一首诗，诗中有这样一句话“朱门酒肉臭，路有冻死骨”，朱门是古代富贵人家的大门涂一层红色的油漆，红色是因为有Fe2O3，图片八达岭长城建筑用的青砖，是黑色的原因有FeO，图片北京红砖美术馆，红砖中有Fe2O3，图片在自然界矿石中也含有各种各样的铁的化合物。

今天我们就一起走进铁的重要化合物。

二、新授：环节一：检查学生预习情况，汇报铁的氧化物和铁的氢氧化物的性质教师引领，说明汇报方式，口头汇报。

与酸反应，转盘抽签选小组，组长协调组内分工，派代表到黑板板演，代表不可重复，其他学生同桌互相检查，讲解，最后对板演学生进行评价，教师整体评价打分。

教师精讲Fe3O4 另一种书写形式，特殊氧化物。

（一）铁的氧化物过渡：学习另两个铁的重要化合物，板书环节二：师生共同探究Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备1.制备Fe(OH)2、Fe(OH)3 药品的选择教师引领探讨，学生思考回答，教师精讲可溶性碱对应的氧化物可以与水反应生成相对应的碱，而铁的氧化物和水就不能。

铁的重要化合物(§3-2-3)【教材分析】铁是人类使用最广泛的金属。

《铁的重要化合物》是高中化学教材必修1第三章第二节《几种重要的金属化合物》中第三课时的内容。

在第一章、第二章学习的基础上学习元素及其化合物的知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为必修2介绍的物质结构，元素周期律，化学反应与能量等理论知识打下重要基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；同时使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。

本节知识是金属化学性质知识的延伸和发展，本课时涉及铁的化合物间转化的复分解反应以及铁元素+2价与+3价相互转化的氧化还原反应，既有理论知识的应用又有化学实验操作的体验，有利于提升学生对化学的学习兴趣，有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能，并且能为第四章《非金属及其化合物》中变价非金属元素性质的学习提供研究模型。

《铁的重要化合物》主要涉及铁的氧化物、氢氧化物以及盐的性质。

具体包括：铁的氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4）物理性质和作为碱性氧化物与酸反应的性质，常见的铁盐和亚铁盐性质、Fe2＋和Fe3＋相互转化（Fe2＋被氧化剂氧化为Fe3＋，Fe3＋被还原剂还原为Fe2＋）、Fe2＋和Fe3＋的检验方法、Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备及性质。

【学情分析】学生的基础知识和技能。

学生在学习本课之前，已初步理解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，学习了氧化还原反应、离子反应、物质的量等相关基本概念，并具备一定的实验操作和探究能力，能在教师指导下独立完成实验。

但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。

学生的认知心理特点和认知发展水平。

高一学生对化学学科有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此对不同的教学内容创设不同的教学情境，通过动手实验激发学生自主学习和实验探究学习的兴趣，同时小组实验让学生体验“合作”在学习中的重要性。

《铁的重要化合物》教学设计湖北孝感一中侯著宏汤志佩一、指导思想与理论依据化学新教材中增加了许多探究活动，“实验探究”意义在于使学生自主地获取知识和技能。

学生经历了猜想与假设、制定计划、进行实验、解释与结论、应用结论解决问题的完整探究的过程，他们的认知活动与非智力因素紧密性关系起来，学习的积极性和主动性得到了极大的调动，真正成为了学习的主人，充分体现了教师的“导”完全为学生的“学”服务这一新课程思想理念。

科学探究的最高境界要积极引导学生增强探究的意识，走出课本，拓展问题空间，对感兴趣的问题自主进行探究，提高自主探究解决问题的能力，打造终身学习的好习惯。

本节课主要以化学实验为载体，让学生进行自主地开展探究活动，分析探究过程中的化学问题，结合氧化还原反应的理论知识，在理解探究的过程、方法、目的之后，自觉地构建自己的关于《铁的重要化合物》的知识体系。

实验探究的教学方法符合学生的认识规律，有利于培养学生从形象思维到逻辑思维的提升，帮助学生从感性认识提高到理性认识，再从理性到生活实践应用。

它更强调了学习的过程，通过学生的切身体验来掌握概念和规律。

学生在实验探究中学习了探究的方法，学会学习，通过主动的探究活动来获取知识，符合现代社会对探究型人才的需求。

在探究活动中，学生情绪饱满，求知欲旺盛，课堂气氛活跃，积极性、主动性得以充分发挥，有利于发展学生的个性，开发学生的潜能。

二、教学背景分析1．教学内容分析“铁的重要化合物”这节课在人教版普通高中课程标准实验教科书（必修1）第三章、第二节，授课时间为1课时。

①铁的氧化物的介绍，立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，服务于学生的生活实际，拓宽视野，进一步深化学生的认识：化学与人类生活密切相关。

②铁的氢氧化物的学习，通过化学实验，激发学习的兴趣，加深对所学物质的印象，并能强化科学探究的意识。

③铁盐和亚铁盐的学习，先发现问题，设计了科学探究，学生通过亲自动手解决了问题。

铁的重要化合物教案设计一、教学目标1. 让学生了解铁的重要化合物的概念、性质和应用。

2. 培养学生通过实验观察和分析问题的能力。

3. 提高学生对化学知识的兴趣和实际操作能力。

二、教学重点与难点1. 教学重点：铁的重要化合物的概念、性质和应用。

2. 教学难点：铁的重要化合物的转化反应及其实验操作。

三、教学方法1. 采用问题驱动法引导学生探究铁的重要化合物的性质。

2. 通过实验演示和分组实验，培养学生的实践操作能力。

3. 利用多媒体辅助教学，帮助学生形象地理解铁的重要化合物的结构与性质。

四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。

2. 实验试剂：铁粉、盐酸、硫酸铜等。

3. 多媒体教学设备。

五、教学内容1. 铁的重要化合物概述介绍铁的重要化合物的概念、分类及其在自然界和工业中的应用。

2. 铁的重要化合物的性质分析铁的重要化合物的物理性质和化学性质，如颜色、溶解性、氧化性等。

3. 铁的重要化合物的制备讲解铁的重要化合物的制备方法，如氧化法、还原法等。

4. 铁的重要化合物的应用探讨铁的重要化合物在生产、生活中的应用，如催化剂、染料等。

5. 铁的重要化合物的实验操作进行铁的重要化合物的实验操作，如溶解、过滤、滴定等，并分析实验结果。

六、铁的重要化合物的转化反应1. 教学目标让学生了解铁的重要化合物的转化反应原理，掌握基本实验操作技能。

2. 教学重点与难点教学重点：铁的重要化合物的转化反应原理及过程。

教学难点：实验操作技能的培养。

3. 教学方法采用实验演示法和分组实验法，引导学生观察实验现象，分析问题。

4. 教学准备实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。

实验试剂：铁粉、盐酸、硫酸铜等。

5. 教学内容a. 铁的重要化合物的转化反应原理：以铁与盐酸、硫酸铜等试剂的反应为例，讲解铁的重要化合物的转化反应过程。

b. 实验操作：分组进行实验，观察实验现象，记录数据，分析问题。

七、铁的重要化合物的结构与性质1. 教学目标让学生了解铁的重要化合物的结构与性质，提高学生分析问题、解决问题的能力。

铁的重要化合物一、教材内容分析《铁的重要化合物》是人教版高中化学必修一第三章第二节内容。

在“第一章从实验学化学”和“第二章化学性质及其变化”的基础上，进入元素化学的学习，从构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。

元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为介绍接下来介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。

本节课教材内容突出了课程标准中要求的铁的化合物的主要性质，注意与已学知识的联系与衔接，引导学生主动运用已有知识分析和解决新的问题，并逐步形成较为系统的知识网络。

（1）对钠、铝、铁、铜四种重要金属的化合物的性质从“物质分类”角度按氧化物、氢氧化物和相应盐的顺序编写,有利于从一类化合物的性质中找出共性，形成规律性的知识，也有利于对同类其他化合物的认识和推断；（2）与离子反应及氧化还原反应知识的衔接。

二、教材内容处理本节教材按照“金属氧化物——氢氧化物——盐”的顺序来编排，其中铁的金属氧化物和铁盐相关知识点是通过设计验证性实验和探究性实验的形式来展示，故在教学过程中可以用实验演示或者学生动手实验的模式来进行教学，形象、直观地将知识点传授给学生。

教材中有很多实验的图片，教学可以充分利用这些图片进行相关讲解和演示；同时教材的每个实验都有进行相关归纳的表格，利用表格的填写和对实验的归纳可以培养学生观察实验、归纳知识的能力。

在这节课中，铁的氢氧化物、Fe2+和Fe3+之间的相互转化是重点，而且Fe2+和Fe3+之间的相互转化又是难点，掌握这节课就要掌握好这些重点难点。

三、学生情况分析高中学生是处于心理发展成熟期，思维发展处于从形象到抽象的过渡期，而这节课是高一学生学习完化学实验和化学性质及变化后接触到金属元素化合物其中一个内容，要求学生对这些物质的性质和应用有所了解、掌握，为接下来的学习奠定基础。

《铁的重要化合物》教学设计一、教材分析在新课程必修模块《化学1》第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习元素化合物的基础知识，既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，巩固氧化还原反应、离子反应知识；又可以为《化学2》介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。

对于元素化合物知识的学习，主要采用纵向联系和横向比较的学习方法，从某一元素单质为中心，建立“氧化物—对应水化物—相应的盐”为知识主线的纵向联系体系，而对于同类物质如氧化物、氢氧化物，建立比较共性和特性的为方法主线的横向联系体系。

帮助学生建立知识体系，梳理要点，突出主干知识，以解决元素化合物知识零散、不易记忆的问题。

二、教学背景分析学习内容分析：依据《普通高中化学新课程标准》要求，根据生产、生活重的应用实例或通过实验探究了解金属重要化合物的主要性质。

要求学生认识铁重要化合物的化学性质，写出主要反应的化学方程式，知道检验Fe3＋的方法， Fe2+与Fe3+的转化。

通过对金属化合物之间转化关系的比较和归纳，逐步体会学习元素化合物知识的一般方法。

学生情况分析：已经具备氧化还原反应、离子反应的理论基础知识，并学习了钠、铝的化合物性质，基本熟悉了学习元素化合物知识的一般方法。

教学方式与教学手段说明：教学中通过实验探究活动、列表比较的方式，启发思维，突出共性和特性，促进学生归纳、对比的学习方法形成。

技术准备：实验用品、多媒体设备三、教学目标（一）知识与技能1、掌握Fe2+和Fe3 的检验方法。

2、掌握Fe2+和Fe3之间的相互转化。

（二）过程与方法1、通过探究Fe2+和Fe3 的检验方法，学会运用已知物质的性质预测未知物质的性质，在通过实验探究，在验证假设的科学研究方法。

2、通过对Fe3+被还原原因的分析，学会解决问题的逆向思维方法。

3、通过运用分类、比较、归纳的方法学习铁盐之间的转化关系，学会分类、比较的科学研究方法。

《铁的重要化合物》教学设计（省级优质课获奖作品）《铁的重要化合物》教学设计一、教材分析本节选自高中化学人教版（必修１）第三章第二节的内容。

新课标对本节的要求是：了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产生活中的应用。

在前两章学习的基础上,本章进入元素化学的学习。

从构成常见物质的元素知识开始,引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。

铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可帮助学生形成分类观和价态观的化学思维方法。

对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识，并认识到化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用，培养学生的科学精神和社会责任。

二、教学目标（1）能从铁的化合物的相关实验现象等宏观角度去探索微观粒子的变化过程，并学会用化学符号或模型表征铁的重要化合物及其变化。

----宏观辨识与微观探析（2）通过对制备氢氧化亚铁方法的改进，培养学生的创新意识，构建出科学实验探究思维模型，初步体会科学探究的一般过程。

----实验探究与创新意识（3）通过探究Fe2+和Fe3+的相互转化，初步形成正确的推理能力和利用氧化还原规律模型分析氧化还原反应的能力。

---- 证据推理与模型认知（4）通过对铁矿石和铁制品的认识，培养学生用化学视角关注生产生活的习惯。

通过对我国钢铁行业发展的认识，培养学生的民族自信心和自豪感。

----科学精神与社会责任三、教学重难点重点：利用分类观从多角度认识物质的方法，不同价态铁的化合物间的相互转化难点：不同价态铁的化合物间的相互转化四、教法和学法1．教学方法：情境激学、实验探究、对比分析的教学方法。

2．学习方法：实验探究法、分析归纳法、思考评价法、小组合作法。

五、教学过程设计1. 本教学设计主要考虑了以下几个方面的设计思想与理论依据。

本课是元素化合物知识课型，这种课型在传统教学中通常采用结构→性质→用途的教学思路。

《铁的重要化合物》教学设计湖北孝感一中侯著宏汤志佩一、指导思想与理论依据化学新教材中增加了许多探究活动，“实验探究”意义在于使学生自主地获取知识和技能。

学生经历了猜想与假设、制定计划、进行实验、解释与结论、应用结论解决问题的完整探究的过程，他们的认知活动与非智力因素紧密性关系起来，学习的积极性和主动性得到了极大的调动，真正成为了学习的主人，充分体现了教师的“导”完全为学生的“学”服务这一新课程思想理念。

科学探究的最高境界要积极引导学生增强探究的意识，走出课本，拓展问题空间，对感兴趣的问题自主进行探究，提高自主探究解决问题的能力，打造终身学习的好习惯。

本节课主要以化学实验为载体，让学生进行自主地开展探究活动，分析探究过程中的化学问题，结合氧化还原反应的理论知识，在理解探究的过程、方法、目的之后，自觉地构建自己的关于《铁的重要化合物》的知识体系。

实验探究的教学方法符合学生的认识规律，有利于培养学生从形象思维到逻辑思维的提升，帮助学生从感性认识提高到理性认识，再从理性到生活实践应用。

它更强调了学习的过程，通过学生的切身体验来掌握概念和规律。

学生在实验探究中学习了探究的方法，学会学习，通过主动的探究活动来获取知识，符合现代社会对探究型人才的需求。

在探究活动中，学生情绪饱满，求知欲旺盛，课堂气氛活跃，积极性、主动性得以充分发挥，有利于发展学生的个性，开发学生的潜能。

二、教学背景分析1．教学内容分析“铁的重要化合物”这节课在人教版普通高中课程标准实验教科书（必修1）第三章、第二节，授课时间为1课时。

①铁的氧化物的介绍，立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，服务于学生的生活实际，拓宽视野，进一步深化学生的认识：化学与人类生活密切相关。

②铁的氢氧化物的学习，通过化学实验，激发学习的兴趣，加深对所学物质的印象，并能强化科学探究的意识。

③铁盐和亚铁盐的学习，先发现问题，设计了科学探究，学生通过亲自动手解决了问题。

教学设计：《铁的重要化合物》铁的重要化合物杨焕利【学习目标】1、了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质和应用。

2、掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质。

3、掌握Fe2+、Fe3+的检验；Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化。

【学习重难点】1、掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质。

2、掌握Fe2+、Fe3+的检验；Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化。

【教学过程】一、铁元素的存在地壳中金属元素的含量居前两位的是氧和硅，铁元素主要以+2和+3 的化合物形式存在。

二、铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeO Fe2O3Fe3O4三、铁的氢氧化物实验3-9思考与交流1.Fe(OH)2在空气中加热能得到FeO吗？不能。

Fe(OH)2在空气中被氧化，最终得Fe2O32.能否通过化合反应制得Fe(OH)3?能。

Fe(OH)2和O2、H2O反应即可。

3.制备Fe(OH)2时，需注意哪些问题？①Fe2＋必须新制且放入Fe粉以防Fe2＋被氧化②除去溶液中溶解为O2，即加热NaOH溶液；③必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。

创新实验：氢氧化亚铁的制备。

四、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+的检验实验3-10归纳小结：Fe2+和Fe3+的鉴别方法①颜色：Fe2浅绿色，Fe3+棕黄色。

②KSCN法：滴入KSCN呈血红色的溶液中含有Fe3+。

③碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成红褐色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成白色沉淀，又迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色的溶液中含有Fe2+。

（2）Fe2+与Fe3+的转化科学探究：在FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。

再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在FeCl2溶液中，滴加氯水(Cl2)，再加入KSCN溶液，观察现象。

归纳小结：Cl2、H2O2、KMnO4等Fe2+ Fe3+Fe、Cu等【达标检测】1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是：（）A. FeSB. Fe2O3C. FeCl3D. Fe2(SO4)32. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D．铝粉3．将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。

《铁的重要化合物》教学设计一、教学分析1．教学内容分析（1）本节知识取自人教版《必修1》第三章第二节，包括铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐以及Fe3+的检验；（2）铁及其化合物的知识初中时已经涉及一部分，现在进一步学习新知识，学生容易接受；（3）铁的重要化合物是对金属化学知识的延伸和发展，本节知识可以分为教学实验和氧化还原反应的补充内容，可以帮助学生进一步体会氧化还原反应，同时帮助学生掌握学习化学的一些基本方法。

2．教学对象分析（1）高一阶段学生已具备了一定逻辑思维能力和抽象理解能力，但仍以形象记忆为主；（2）学生在初中已经学习了铁、铁的氧化物以及铁盐和亚铁盐的一些相关知识，但只限于反应现象和反应方程式的记忆；（3）第二章第三节中已经介绍了氧化还原反应，但学生没有将已有理论应用于新知识的意识，在解释反应原理、判断反应进行方向上存在问题。

3．教学环境分析多媒体教室环境。

二、教学目标1．知识与技能（1）认识二价铁和三价铁的重要化合物的化学性质；（2）知道Fe3+的检验方法；（3）培养获取知识和初步加工信息的能力，初步学会设计简单实验的能力；2．过程与方法（1）通过探究Fe2+和Fe3+的相互转化的过程中的设计、反思与调控，提高自主学习化学的能力和合作学习的能力；（2）在Fe2+的还原性和Fe3+的氧化性的学习中，初步体会御用氧化还原反应知识学习变价元素化合物知识的一般方法和步骤；（3）在学习中体验提出猜想、设计实验、实验探究、得出结论的探究过程；3．情感态度与价值观（1）进一步感受化学与生活的紧密联系，培养对化学学科的热爱；（2）体验实验探究的乐趣，培养合作意识；（3）通过合作交流、自主评价改进学生的学习方式，提高学习质量。

三、教学重点、难点（1）教学重点：Fe2+和Fe3+的相互转化，Fe3+的检验；（2）教学难点：用氧化还原知识解释Fe2+和Fe3+的相互转化。

四、教学过程（一）教学流程图（二）教学环节设计（三）板书设计1．铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O42．铁盐和亚铁盐（1）与KSCN的反应Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3（2）Fe2+与Fe3+间的相互转化2Fe3+ + Fe = 3Fe2+2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 3．Fe2+与Fe3+的检验（1）Fe3+的检验（2）Fe2+的检验。

《铁的重要化合物》教学设计第一部分:教学设计思路分析【指导思想和理论依据】《高中化学新课程标准》中指出：“化学科学与生产、生活以及科技的发展有着密切联系，对社会发展、科技进步和人类生活质量的提高有着广泛而深刻的影响。

高中学生会接触到很多与化学有关的生活问题，教师在教学中要注意联系实际，帮助学生拓宽视野，开阔思路，综合运用化学及其他学科的知识分析解决有关问题。

”因此，在教学设计中教师需注重将理论知识与学生认知水平相符的生活实际紧密结合。

新课标理念也提倡教学应该使学生经历对化学物质及其变化进行探究的过程，从而在感性到理性的过渡中赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，逐步形成可持续发展的思想，树立辩证唯物主义的世界观，追求积极实践的科学态度。

因此，在教学设计中教师要做学生的“帮手”，注意师生角色的灵活变化，树立“学生中心思想”，加强学生的参与度，优化学生的学习体验。

方法、情感的传递是建立在学科知识的基础上。

本节课所学习的具体元素化合物知识也是学生学习认知方法，培养内涵的重要素材。

因此，教学设计应当遵循教育学、心理学一般规律，能够体现“从现象到本质”、“从理论到应用”的价值取向。

【教材内容分析】本小节内容是人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修（I）第三章第2节《几种重要的金属化合物》中的部分内容，属于金属化学性质知识的延伸。

本节知识不是对之前初中所学过的铁的有关知识的简单重复，而一种更为全面的拓展和深入。

本内容可以为前面所学的第一章《从实验学化学》和第二章《化学物质及其变化》补充许多感性认识的材料。

也可以为在必修2中学习《物质结构元素周期律》、《化学反应与能量》等理论知识做一些铺垫。

因此，本章在全书中占有重要的地位，是高中化学的的重点知识之一。

教材内容力求通过实验探究引导学生认识铁的化合物，了解其重要性质，以此进一步完善对金属及其化合物知识的学习，并能够更好的运用科学探究的方法。

与此同时，也顺势强化学生金属化合物性质与金属金属单质性质之间的联系，提高知识的认知层次。