铁的重要化合物公开课优秀课件

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铁的重要化合物-PPT课件

三、铁的重要化合物当堂检测：
1：有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、 AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们
鉴别开来，这种试剂是（ B ）
A、盐酸 B、烧碱溶液 C、氨水 D、KSCN溶液
三、铁的重要化合物
2、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，
其原因可能是（ A ）
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+
Fe
金属及其化合物桃江一中
思考：
(1) Fe3+的检验方法：
①观察溶液颜色:溶液为棕黄色
②加KSCN：Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3
(2) Fe2+的检验方法：
（血红色溶液）
①观察溶液颜色:溶液为浅绿色
②加KSCN后加氯水：先无变化，加氯水后溶液变红 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
黄色溶液变
成绿色
Fe（OH）2
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2
放置5min
+
湿润的淀粉KI试纸上
试纸变成深
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
滴加FeCl3 蓝色
三、铁的重要化合物
Fe3+和Fe2+的转化
总结
Fe、Cu、I_等F较e（强OH的）2还原剂
Fe3+ Cl2、H2O2、KMnO4等强的氧化剂Fe2+
铁的重要化合物
Fe2+和Fe3+的相互转化
金属及其化合物桃江一中
Fe(SCN)3

铁的重要化合物PPT--市级公开课 ppt

【想一想】氢氧化亚铁是白色的固体，为什么我们在做
实验时试管中几乎观察不到白色呢？
罪魁祸首- ——氧气！
6
可采取如下措施：
除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境
在FeSO4溶液液面上加几滴植物油（加保护层，隔绝空气）胶头滴管的末端伸入FeSO4溶液液面之下，不震荡。（避免接触 O2）用煮沸过的蒸馏水配制溶液（除去O2）。
二 .铁的氢氧化物
【思考】Fe(OH)2、 Fe(OH)3如何制备？方用案可一溶：性能否铁通盐过、铁亚和铁水盐反与应制碱得溶？液反应制取！
？
【实方案验二3：-9能】否在通两过只铁试的氧管化里物分和别水加反入应制少得量？FeCl3和FeSO4
溶液方案，三然：后用分可别溶滴性铁入盐少、量亚N铁a盐O与H碱溶溶液液。反观应察？并描述发生的现象，完成课本60页表格的相关内容。
提示：操作规范，注意药品的用量
-
5
实验3-9 铁的氢氧化物的制备
FeCl3溶液
FeSO4溶液
加NaOH 溶液
生如成红何褐色使沉淀生
先生成白色絮状沉淀，
成之的后迅速变为灰绿色，
Fe(OH)2沉淀能较最长后变思考为红褐色沉淀
离子方程式
F=eF3e+时采(+O间取3HO)保哪H3↓-持些白措色施？？4应FFe该e(O2+H+)22O+HO-2=+F2eH(O2OH=)24↓Fe(OH
-
12
一、铁的氧化物二、铁的氢氧化物
1、Fe(OH)2、 Fe(OH)3的制备（用可溶性铁盐)
2、Fe(OH)3、Fe(OH)2的性质三、铁盐和亚铁盐
1、 Fe3+、Fe2+ 的鉴别和Fe3+的检验

课时铁的重要化合物课件.ppt

课时铁的重要化合物课件
课时铁的重要化合物课件
制造印刷线路板，写出发生反应的化学方程式，显示了 FeCl3的什么性质？
课时铁的重要化合物课件
归纳总结：铁有+2价和+3价，铁遇到弱氧化剂，生成二价铁，遇强氧化剂生成三价铁。 FeCl2既有氧化性，又有还原性，遇强氧化剂显示还原性，遇强还原剂，显示氧化性。 FeCl3有氧化性，遇到铁、铜等还原剂能转化为FeCl2，通过适当的氧化剂或还原剂可以使Fe、FeCl2、FeCl3之间发生转化。
还原为Fe
向盛有FeCl2溶液的试管中滴加氯水，反应完后再滴加KSCN溶液
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
溶液由浅绿色变为黄色，滴入KSCN溶液变为红色
FeCl2 有还原性，被氯水氧化为FeCl3, Fe3+ 与KSCN 溶液反应使溶液变为红色
课时铁的重要化合物课件
问题4：电子工业上 30% 的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，
3.没解决的问题组长及时反馈给老师，新生成的问题组长记录好，
以便小组展示、质疑。
课时铁的重要化合物课件
高效展示
展示内容
1 探究点一：铁的氢氧化物 2 探究点二：Fe2+ 和Fe3+ 的检验方法
3 探究点三：铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性
要求：
1.展示同学书写工整、迅速，按时完成。 2.展示内容后写出小结（注意事项、方法规律、拓展内容）和新生成问
课时铁的重要化合物课件
问题3：从 FeCl2 溶液、Zn片、氯水中选择试剂设计实验证明
FeCl2既有氧化性，又有还原性。
答案：见下表。
实验
现象
结论
足量Zn片放入盛有FeCl2 溶液的试管中

公开课_铁的重要化合物课件

2020D/3、/28 只需滴加KSCN溶液
20
阅读：资料卡片——铜盐
图 3-21 出土的古代铜制品上往往覆盖着一层
铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]
A．BaCl2溶液 C．FeCl3溶液
B．FeCl2溶液 D．Fe(NO3)3溶液
4．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法
是（ BC ）
A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后
显红色
C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，
最后显红褐色
结我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。
论 2020/3/28
12
【应用】苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什么呢？
2020/3/28
新鲜苹果汁
O2 Fe2+
放置一段时间
Fe3+
13
2、Fe3+ 和Fe2+ 的转化
科学探究
现象
FeCl3溶液中加入铁粉、 KSCN溶液不显红色
HNO3 ）等作用
例： Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2020/3/28
16
归纳总结
Fe2+ 和 Fe3+ 的相互转化
Fe2+
氧化剂还原剂
Fe3+
还原剂：铁、铜、S2-、I-等氧化剂：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、浓H2SO4 、 KMnO4 、 KClO3
2020/3/28
（1）Fe3+

铁的化合物PPT课件(上课用)

化学式色、态水溶性制法
Fe（OH）3 红褐色固体
不溶
Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓
Fe（OH）2 白色絮状固体
不溶
Fe2++2OH_=Fe(OH)2 ↓
转化
与酸反应热稳定性
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+
三、铁的重要化合物
方案
1、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。 2、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一
下。 3、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入
FeSO4溶液液面以下。 4、如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注
入一层植物油，则生成的Fe（OH）2保存的时间会更长一些。 5、………
三、铁的重要化合物 NaOH溶液煤油新制FeSO4溶液
5 浑浊，沉淀沉在底部，溶沉淀沉在底部，
min 略有沉液接近透明(比加溶液接近透明
降
硫酸铁的透明)
三、铁的重要化合物
练习1：有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、 AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们
鉴别开来，这种试剂是（ B ）
A、盐酸 B、烧碱溶液 C、氨水 D、KSCN溶液
三、铁的重要化合物
三、铁的重要化合物
学与问
Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O

《铁的重要化合物》优质PPT课件

硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，将Fe2＋氧化为Fe3＋。
随堂检测
(透过蓝色钴玻璃)
3、根据上图所表示的物质间的变化情况：
确定它们的化学式。
A__F_e______B___F_e_C_l_2 ___C__K_C_l______ D__F_e_(_O_H_)_3 _E___F_e_C_l_3 ___G__K_O_H______
+3
四氧化三铁 Fe3O4
黑色晶体磁性氧化铁
+2、+3
均难溶于水 Fe2O3+6H+＝
2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+＝ Fe2+ +2Fe3++4H2O
【实验一】FeCl3、FeCl2分别与NaOH的反应
FeCl3溶结液论
FeCl2溶液
铁盐和实亚验铁盐溶液生与成氢红氧褐化色钠沉溶淀液，反应生，成分的别灰生白成色了沉不淀同颜色的
1、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，② 加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾溶液，其中顺序正确的是（）
✓ A．①③ B．③② C．③① D．①②③
随堂检测 2、某物质A的溶液有如下性质：
上述实验现象分析得出（用化学式表示）（1）A是 FeCl2 ，B是 AgCl ，C是 Fe(NO3)2 ；（2）加入盐酸变红的原因？
课后反思：
1．学习元素化合物化学性质的一般方法： 2. 你有哪些收获或疑惑的地方？
谢谢
名称
氢氧化铁
氢氧化亚铁
化学式颜色状态
稳定性
Fe(OH)3 不溶于水的红

《铁的重要化合物》课件

氧化铁
最常见的铁化合物之一，广泛应用于涂料和颜料制造。
硫化铁
常用于合成化学品和作为饮食补充剂。
氯化铁
用于水处理、电镀和制药等重要化学过程。
硝酸铁
用于催化剂、染料和纳米颗粒的制备。
铁化合物的应用
建筑材料
钢铁是建筑、桥梁和汽车制造的主要材料之一，提供强度和耐久性。
能源生产
铁氧体用于制造电动机和发电机，而硫酸铁用于电池和能源存储。
3
新材料研究
铁基材料的研究和改进对新一代技术和科学发展具有重要意义。
未来的铁化合物研究方向
随着科学技术的发展，人们将继续探索铁化合物的新领域，如纳米技术、能源存储和环境保护。
总结和展望
铁化合物作为重要的化学物质，在现代社会中扮演着关键角色。在不断的研究和发展中，我们期待揭示更多铁化合物的奥秘，推动科技进步。
《铁的重要化合物》PPT 课件
铁的重要化合物是研究中心的焦点。本PPT课件将介绍铁化合物的定义、常见类型、应用、研究方向，并展望未来。让我们一起探索铁的魅力吧！
什么是铁化合物？
铁化合物由铁原子与其他元素结合而成，具有多种形式和性质。它们广泛存在于日常生活和工业生产中，发挥着重要的作用。
常见的铁化合物
医学应用
铁蛋白和铁络合物用于治疗贫血和其他血液疾病。
人们为什么重视铁化合物？
铁化合物在各行各业都发挥着重要作用。它们的特性和性质使其成为现代工业和科学研究的关键领域代人们已经掌握了铁的冶炼和应用技术。
2
钢铁产业
钢铁是现代工业化的重要基石，推动了工业革命和经济发展。

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Fe(OH)3↓
先有白色的絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
相互转化
Fe(OH)2转变过程
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
没有颜色变化的是：
（A）
A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3 2. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂
质,提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（ C ） A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D．铝粉
小结： Fe3+的检验(特征反应）方法1：取少量溶液于试管中，滴入少量的氢氧化钠溶液现象：有红褐色沉淀生成
既然Fe(OH)2 容易被空气中的氧气氧化,那么在制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化?
既然Fe(OH)2 容易被空气中的氧气氧化,那么在制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化?
操作1：用长胶头滴管吸取NaOH溶液后，把滴管插入 FeSO4溶液底部，在轻轻挤滴管的胶头，逐滴加入 NaOH溶液。
用磁铁靠近两种固体，能被磁铁吸引的为Fe3O4 ，否则为FeO。 2、如何让木门变成朱色？
在古代，纯的氧化铁比较难得，漆也是漆树的乳汁，价格也不菲。所以土豪的大门都是红色的，况且红色是吉祥的象征。
枪管显黑色的原因：钢铁材料容易锈蚀，就用一定的方法在钢铁材料表面制造一种致密的四氧化三铁薄膜，保护里面的钢铁不锈蚀，而四氧化三铁是黑色的。
结论：有Fe3+存在用离子方程式解释：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 方法2：取少量溶液于试管中，滴入2到3滴 KSCN溶液现象：溶液变红
结论：有Fe3+存在用离子方程式解释：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
Fe2 +检验（特征反应）方法1、往溶液中加入NaOH溶液。
现象：生成白色絮状沉，沉淀迅速变成灰绿色，最后就红褐色。
改进：可以采取加煤油隔绝空气的方法，再进行操作1.
2.铁的氢氧化物的化学性质：
Fe(OH)2+2H+== Fe2++2H2O； Fe(OH)3+3H+== Fe3++3H2O；
交流和讨论:
1、有哪些方法可以鉴别 FeCl3溶液和 FeCl2溶液？
物理的方法：观察溶液的顔色化学方法：取少量两种溶液分别滴入氢氧化钠溶液中。
科学探究
加入
现象
原理
铁粉，KSCN溶溶液由黄色 Fe3+具有氧化性
液
变成浅绿色 2Fe3++Fe=3Fe2+
加入氯水，振荡溶液由浅绿色 Fe2+具有还原性
变为红色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
小结：
Fe2+
+氧化剂(Cl2)
练习还原剂 +还原剂(Fe)
Fe3+ 氧化剂
1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液
方法2、往溶液中加入几滴KSCN溶液,再滴入几滴氯水。
化学式俗称
FeO 无
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
色、态黑色粉末
化合价 +2
红棕色粉末
+3
黑色晶体
+2 、+3
水溶性
不溶
与盐酸 FeO+2H+=
反应
Fe2++H2O
不溶
Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O
不溶
Fe3O4+8H+= 2Fe3++4H2O+ Fe2+
1、现有FeO和Fe3O4，如何用物理方法鉴别？
2、还有有哪些方法可以鉴别 FeCl3溶液和FeCl2溶液？
3、铁盐和亚铁盐
常见的铁盐和亚铁盐铁盐：FeCl3 、 Fe2(SO4)3 、 Fe(NO3)3 亚铁盐： FeCl2 、Fe(SO4)2 、Fe(NO3)2 (1)、Fe3+离子的检验(特征反应) 向FeCl3和FeCl2溶液中分别滴入KSCN溶液
铁的重要化合物公开课优秀课件
纯铁是银白色的，枪管的颜色是黑色的，这黑色的物质什么物质？
思考： 1、用什么物质与油漆混合而得红色涂料？
2、枪管为什么显黑色？
请大家阅读教材 P59 三、铁的化物（1）铁的氧化物的性质比较
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
(2)、Fe3+的氧化性
科学探究1:
在FeCl3溶液中加入Fe粉振荡;再滴入几滴KSCN溶液现象：溶液不显血红色
结论：
溶液中不含Fe3+
反应方程式： 2FeCl3 + Fe == 3FeCl2
（氧化剂）（还原剂）
离子方程式：
2Fe3++ Fe == 3Fe2+
金属铜也能将Fe3＋还原：
2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2
Fe(OH)2 、Fe(OH)3
如何制备铁的氢氧化物？方案一：能否通过铁和水反应制得？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？
1.制备(实验3-9）
FeCl3
FeSO4
加入
NaOH 溶液产生的现象
产生红褐色的沉淀
离子方程式
Fe3++3OH－=
（氧化剂）（还原剂）
科学探究2:
在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)
现象：
溶液变成血红色
结论：
原溶液中的Fe2+转变成Fe3+
反应方程式： 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
(还原剂)
(氧化剂)
离子方程式： 2Fe2＋ + Cl2 == 2Fe3＋＋2Cl－
（2）铁的氧化物的用途
Ⅰ.作为冶炼金属的原料
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料
氧化铁作外墙涂料
三种铁的氧化物
氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁阅读P59 1. 铁的氧化物，课后自己完成金榜学案表1 .
二、铁的氢氧化物
思考：铁有哪些氢氧化物？
滴入KSCN溶液 FeCl3溶液溶液呈血红色
FeCl2溶液溶液颜色无变化
交流和讨论: 有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液？
（1）颜色：Fe 2+ 浅绿色 Fe3+ 黄色 . （2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈_血__红___ 色的溶液中含有Fe 3+
（3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成红褐色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成白色沉淀，又迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色的溶液中含有Fe2+