铁和铁的化合物(第一课时)公开课教案

《铁和铁的化合物》教案设计一、教案设计概述本教案设计围绕着“铁和铁的化合物”这一主题展开，目的在于帮助学生全面了解铁及其化合物的性质、制备方法和应用领域，培养学生的实验操作能力以及科学探究意识。

本教案将通过多种教学手段和方法，如实验演示、小组合作讨论、图表解读等，以促进学生的学习和思考。

二、教学目标1. 知识与理解a) 掌握铁的常见性质及其与氧气、硫、非金属元素的反应情况；b) 了解铁的制备方法以及铁和铁的化合物的应用领域；c) 理解铁的矿石选矿和冶炼的基本过程。

2. 技能与能力a) 具备使用实验仪器和操作实验室的基本技能；b) 能够运用科学方法解释铁和铁的化合物的性质；c) 能够通过实验和观察揭示铁和铁的化合物的特征。

3. 情感、态度与价值观a) 培养对科学的兴趣和探索精神；b) 鼓励学生在实验过程中尊重规则、注重团队合作；c) 培养学生的环保意识。

三、教学重点与难点1. 教学重点a) 铁的常见性质及其与氧气、硫、非金属元素的反应；b) 铁的制备方法以及铁和铁的化合物的应用。

2. 教学难点a) 铁的冶炼过程；b) 铁的反应原理及应用。

四、教学过程设计1. 导入（5分钟）在黑板上绘制铁的晶体结构示意图，引发学生对铁的兴趣，提出问题：铁主要用途有哪些？2. 知识讲解与探究（30分钟）a) 铁的常见性质及其与氧气、硫等元素的反应情况；b) 铁的冶炼过程；c) 铁的制备方法；d) 铁的应用领域。

3. 实验演示（40分钟）a) 实验1：铁与氧气的反应实验步骤：取一块铁片放入点燃的酒精灯燃烧的氧气瓶中。

实验现象：铁片燃烧后会生成黑色的铁(Ⅲ)氧化物。

b) 实验2：铁与硫的反应实验步骤：将铁粉和硫粉混合加热。

实验现象：铁粉与硫粉加热后会生成黑色的硫化铁。

c) 实验3：铁与非金属元素的反应实验步骤：将铁粉与碘粉、氧化铜粉分别加热反应。

实验现象：铁与碘反应生成黑色的铁碘化合物，铁与氧化铜反应生成红色的铁(II)氧化物。

课题：铁和铁的化合物（第一课时）教学目标：1．使学生理解铁元素在周期表中的位置及原子结构的特点。

2．使学生掌握铁单质的化学性质（与氯气、硫、水、酸、盐溶液的反应，铁的钝化）。

教学重点：铁的化学性质——铁是常见的还原剂，在参与化学反应时，一般可失去2e－或3e－而变成Fe2＋离子或Fe3＋离子教学难点：铁在与不同氧化剂反应的情况下，分别显示不同的价态。

教学手段：实验演示，探究式学习教学过程：引言（投影铁的各种图片）前面我们学习了两种金属：镁和铝，下面我们来学习另一种生活中常常用到的金属——铁。

板书第二节铁和铁的化合物一、铁的单质1．物理性质演示银白色的铁实物讲解铁与其他金属一样，具有金属的通性。

纯铁为银白色，质软，重金属。

演示铁的原子结构图提问请同学们指出铁在元素周期表中的位置、铁的原子结构，以及由此我们可以推出的铁的性质。

讲解铁位于第四周期第Ⅷ族，是过渡金属，有4个电子层，最外层有2个电子，从它的结构可以看出，铁容易失去最外层的2个电子，同时次外层的1个电子也经常参加反应，因此具有还原性：Fe－2e－Fe2＋Fe－3e－Fe3＋板书2.化学性质：（1）与非金属反应讲解在初中时，我们曾学过灼热的铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁。

那么铁还能跟其他非金属反应吗？下面让我们共同做个实验。

演示铁在氯气中燃烧的实验（教师演示或教师指导学生演示）讲解铁丝在氯气中燃烧，生成棕色的烟，这是氯化铁的小颗粒，溶于水形成黄色溶液，请同学们写出化学方程式。

板书①O2：3Fe＋2O2Fe3O4②Cl2：2Fe＋3Cl22FeCl3讲解铁不仅可以与氯气反应，还可以与硫，碘等非金属发生反应。

板书③S：Fe＋S FeS小结从上面的反应可以看出，铁有两种价态，与强氧化剂如Cl2等反应生成Fe3＋，与弱氧化剂如S等反应生成Fe2＋。

板书（2）铁与水的反应讲解常温下铁跟水不发生反应，但是我们知道，在潮湿的地方铁制品易生锈。

那是水和空气里的O2、CO2等作用的结果。

铁的重要的化合物（第一课时）教学设计第一篇：铁的重要的化合物(第一课时)教学设计铁的重要的化合物（第一课时）教学设计本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址一、教学目标：、知识与技能（1）了解几种铁的氧化物的性质和应用（2）掌握氢氧化铁和强氧化亚铁的制备方法（3）了解氢氧化铁和氢氧化亚铁的化学性质2、过程与方法（1）利用列表比较的方法，掌握铁的重要化合物的性质，培养学生的归纳能力；（2）教学中通过实验探究，培养学生的思维广度和动手能力。

3、情感态度与价值观（1）通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作学习和动手的整个过程，培养学生化学学习兴趣。

二、教学重点：氢氧化亚铁的制备三、教学难点：（1）四氧化三铁和酸的反应（2）氢氧化亚铁的制备四、教学过程：【导入】：铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居于第四位，主要以+2价和+3价化合物的形式存在。

铁是过渡元素中的主要代表元素，前面我们了解了铁单质的有关性质，这节课我们共同学习铁的重要化合物。

一、铁的氧化物【阅读】：铁元素可以形成多种氧化物，分别是氧化亚铁（Feo）、氧化铁（Fe2o3）、四氧化三铁（Fe3o4）。

Feo是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中受热，就迅速被氧化成为Fe3o4。

Fe3o4是一种复杂的化合物，它是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。

Fe2o3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常作红色油漆和涂料。

赤铁矿（主要成分是Fe2o3）是炼铁的原料。

【讲解】：铁的氧化物都不溶于水，也不于水反应，Feo和Fe2o3是碱性氧化物，他们都能够与酸起反应，分别生成亚铁盐和铁盐。

Feo+2H+＝Fe2++H2oFe2o3+6H+＝2Fe3++3H2oFe3o4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2o【小结】：铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeoFe2o3Fe3o4俗名无铁红磁性氧化铁铁的化合价+2+3+2、+3色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性不溶于水不溶于水不溶于水二、铁的氢氧化物、氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备【介绍】：铁有两种氢氧化物，分别是Fe2和Fe3，它们可以分别由相应的可溶性盐和碱起反应而制的。

一、教学目标：1. 让学生了解铁的物理性质和化学性质，掌握铁的化学式和原子结构。

2. 使学生了解铁的化合物，如氧化铁、硫化铁等，并掌握它们的化学式和性质。

3. 培养学生进行实验操作的能力，提高观察和分析问题的能力。

二、教学重点与难点：1. 教学重点：铁的物理性质和化学性质，铁的化合物的性质。

2. 教学难点：铁的化学式和原子结构，铁的化合物的化学式和性质。

三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索铁的性质和化合物的特点。

2. 使用实验教学法，让学生通过观察和操作实验，深入了解铁的性质和化合物的特点。

3. 采用案例教学法，分析实际问题，提高学生的应用能力。

四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。

2. 实验试剂：铁粉、氧化铁、硫化铁等。

3. 教学课件和教案。

五、教学过程：1. 引入新课：通过铁的日常生活用品引入铁的概念，激发学生的兴趣。

2. 讲解铁的物理性质和化学性质，如铁的熔点、沸点、导电性、磁性等，并引导学生思考铁的化学式和原子结构。

3. 讲解铁的化合物，如氧化铁、硫化铁等，并介绍它们的化学式和性质。

4. 进行实验操作，让学生观察和分析实验现象，深入了解铁的性质和化合物的5. 分析实验结果，总结铁的性质和化合物的特点。

6. 通过案例分析，使学生了解铁的性质和化合物在实际中的应用。

7. 课堂小结，巩固所学知识。

8. 布置作业，提高学生的应用能力。

六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问检查学生对铁的性质和化合物知识的掌握情况。

2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能和观察分析能力。

3. 作业完成情况：检查学生对课堂所学知识的巩固程度。

七、教学拓展：1. 探讨铁在其他领域中的应用，如钢铁工业、生物体内铁的代谢等。

2. 介绍铁的化合物在环境保护和资源回收利用方面的作用。

八、教学反思：1. 反思教学过程中学生的参与度和兴趣，调整教学方法，提高教学效果。

2. 针对学生的学习情况，调整教学内容和难度，使之更符合学生的实际需求。

授课类型：新课授课时间：40分钟讲课教师：郭东升课题铁及其化合物三维目标知识与技能1.了解铁、氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质。

2.了解氢氧化铁的性质及制备方法。

3.掌握二价铁、三价铁离子相互转化及离子检验的方法。

过程与方法1.通过观察演示实验，培养学生总结分析实验现象的能力。

2.通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原理论研究物质的氧化还原性。

情感态度价值观1.通过实验观察，培养学生的科学探究精神。

2.在对铁及其化合物的学习中，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面起到的重要作用。

教学重点铁的化学性质，Fe2+、Fe3+的检验与转化教学难点铁的氢氧化物，Fe2+、Fe3+的转化教学媒体多媒体教学方法教师讲授、学生总结归纳教学环节教学内容教师活动学生活动设计意图一、复习（一）金属元素定义（二）金属的性质[讲述]同学们，在前面的课程中我们已经学习了一些金属，金属元素是具有金属通性的的元素。

它们金属性质相似，主要表现为还原性，有光泽，有延[思考]思考回忆以前学习过的金属都有哪些性质。

引导学生回忆已知内容，强化记忆，注意新旧知识的联展性，导电性、导热性良好，常温下大部分为固体，汞除外。

系，为新课的开始做铺垫。

二、导入新课（一）生活中使用的铁[播放多媒体]展示铁器图片[讲述]铁是生活中很常见的一种金属，其应用非常广泛。

[提问]在我们学习金属钠的时候有提过铁元素在地壳中含量，有同学还记得吗？[观看][回答]铁元素在地壳中的含量居于第四位。

从贴近生活的图片导入课堂，激发学生的学习兴趣。

三、物理性质的教学（一）铁的单质[讲述]铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居于第四位。

接下来我们一起来学习看铁都具有哪些性质。

[提问]铁在生活中的运用很广泛，大家可以根据自己生活中所看到过的铁说一下铁都有哪些性质吗？[回答]铁有延展性，能导电导热。

从贴近生活学生熟悉的事物开始物理性质的学习。

《铁和铁的化合物》教案第一章：铁的性质和制备1.1 铁的物理性质铁的颜色、密度、熔点、沸点等1.2 铁的化学性质铁的氧化性、还原性、反应速率等1.3 铁的制备方法铁矿石的冶炼过程、铁的电解制备等第二章：铁的氧化物2.1 铁的氧化物的性质铁(III)氧化物和铁(II)氧化物的结构、稳定性等2.2 铁的氧化物的制备方法铁与氧气的反应、水蒸气还原等2.3 铁的氧化物的应用铁(III)氧化物在颜料、催化剂等领域的应用第三章：铁的卤化物3.1 铁的卤化物的性质铁(III)卤化物和铁(II)卤化物的结构、溶解性等3.2 铁的卤化物的制备方法铁与卤素气体的反应、铁的氧化物与卤素的反应等3.3 铁的卤化物的应用铁(III)卤化物在磁性材料、催化剂等领域的应用第四章：铁的sulfides4.1 铁的sulfides 的性质铁(III) sulfide 和铁(II) sulfide 的结构、熔点等4.2 铁的sulfides 的制备方法铁与硫的反应、铁的氧化物与硫的反应等4.3 铁的sulfides 的应用铁(III) sulfide 在电池、催化剂等领域的应用第五章：铁的氢氧化物5.1 铁的氢氧化物的性质铁(III)氢氧化物和铁(II)氢氧化物的结构、溶解性等5.2 铁的氢氧化物的制备方法铁的盐类与碱的反应、铁的氧化物与水的反应等5.3 铁的氢氧化物的应用铁(III)氢氧化物在净水、催化剂等领域的应用第六章：铁的硫酸盐6.1 铁的硫酸盐的性质铁(III)硫酸盐和铁(II)硫酸盐的溶解性、颜色等6.2 铁的硫酸盐的制备方法铁的氧化物与硫酸反应、铁的卤化物与硫酸反应等6.3 铁的硫酸盐的应用铁(III)硫酸盐在染料、催化等领域应用第七章：铁的磷酸盐7.1 铁的磷酸盐的性质铁(III)磷酸盐和铁(II)磷酸盐的溶解性、结构等7.2 铁的磷酸盐的制备方法铁的氧化物与磷酸反应、铁的卤化物与磷酸反应等7.3 铁的磷酸盐的应用铁(III)磷酸盐在肥料、材料等领域应用第八章：铁的硝酸盐8.1 铁的硝酸盐的性质铁(III)硝酸盐和铁(II)硝酸盐的水溶性、稳定性等8.2 铁的硝酸盐的制备方法铁与硝酸反应、铁的氧化物与硝酸反应等8.3 铁的硝酸盐的应用铁(III)硝酸盐在炸药、催化剂等领域应用第九章：铁的配合物9.1 铁的配合物的性质铁的配合物的结构、稳定性、催化性等9.2 铁的配合物的制备方法铁的盐类与配体反应、铁的氧化物与配体反应等9.3 铁的配合物的应用铁的配合物在催化、医药等领域应用第十章：铁和铁的化合物的综合应用10.1 铁在材料科学中的应用钢铁工业、磁性材料、合金等10.2 铁在化学工业中的应用催化剂、工业催化剂、化工产品的生产等10.3 铁在生物和医药中的应用血红蛋白中的铁、铁在药物输送和治疗中的应用等重点和难点解析重点关注章节：第三、四、七、九章第三章：铁的卤化物重点：铁的卤化物的制备方法和应用难点：铁的卤化物的结构和性质的理解与运用第四章：铁的sulfides重点：铁的sulfides 的制备方法和应用难点：铁的sulfides 的结构和性质的理解与运用第七章：铁的磷酸盐重点：铁的磷酸盐的制备方法和应用难点：铁的磷酸盐的结构和性质的理解与运用第九章：铁的配合物重点：铁的配合物的制备方法和应用难点：铁的配合物的结构和性质的理解与运用对于这些重点和难点，需要进行详细的补充和说明：第三章：铁的卤化物铁的卤化物是铁与卤素元素（氟、氯、溴、碘）形成的化合物。

【基础再现】1．物理性质纯净的单质铁为色，有光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热，有良好的延展性，质地较的态物质。

①常见的铁的颜色是黑色的（含碳等其他元素），归属于黑色金属。

但是应该指出纯净的铁是光亮的银白色金属。

②铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁本身也能产生磁性。

“铁在潮湿环境中易生锈”，那么，铁的生锈体现了铁的什么性质？回顾初中所学的金属活动性顺序表，铁在哪个位置？结合铁的原子结构2．化学性质由铁原子的外层电子结构及在化学反应中化合价的变化：Fe-2e—→Fe2+及可能Fe-3e—→Fe3+即，通过：现象感知→推测性质→实验验证→得出结论，确定性质。

注意：铁与 Cl2反应的实验时，要注意除去铁丝表面的铁锈；铁丝最好绕成小螺旋状，以聚集能量，减缓能量的散失，铁丝由集气瓶的上部慢慢往下移，以使反应更充分。

铁的重要化合物1. 铁的氧化物①Fe3O4中Fe的价态。

对 Fe3O4的组成，可以看成是FeO·Fe2O3或Fe(FeO2)2盐的形式。

②FeO和Fe2O3是碱性氧化物，它们具有碱性氧化物的通性。

③FeO不稳定，在空气中加热即迅速氧化为 Fe3O4。

④ Fe3O4晶体具有磁性。

有的Fe2O3也具有磁性。

如何可以制得Fe(OH)3？2.铁的氢氧化物这部分内容是本节教学的难点。

通过两个实验的观察，可以使学生更直观地了解Fe2＋与Fe3＋之间的相互转化,然后，进一步引导学生用氧化还原反应的知识分析Fe2＋与Fe3＋之间的相互转化的内因和外因。

2. 哪些物质可以使Fe2＋转化为Fe3＋？有何规律可循？3. 哪些物质可以使Fe3＋转化为Fe2＋？（1）Fe－2e—→Fe2＋：弱氧化剂，如：S、I2、H＋、Cu2＋等Fe－3e—→Fe3＋：强氧化剂，如：Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等=Fe2＋－e—→Fe3＋：强氧化剂，如：Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4等（2）Fe3＋＋e—→Fe2＋：弱还原剂，如：Fe、Zn、Cu、I—、H2S、S2—等 Fe2＋＋2e—→Fe ：强还原剂，如：Zn等Fe 3＋＋3e —→Fe ：强还原剂，如：Zn 等 最后总结得出“铁三角”：第二节 铁和铁的化合物 (第一课时)铁：第四周期 第Ⅷ族 一、铁及其性质一）物理性质：银白色，密度大，质地软、固态，可磁化 二）化学性质： Fe-2e —→Fe 2+ 、Fe-3e —→Fe 3+ 1.与非金属反应：3Fe ＋2O 2 点燃 Fe 3O 42Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 3 、Fe ＋S △FeS2.与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)高温Fe 3O 4 ＋4H 23.与酸反应：a 、非氧化性酸：Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑b 、氧化性酸： Fe(不足)＋4 HNO 3 (稀)＝ Fe(NO 3) 3＋NO ↑＋2H 2O 3Fe(过量)＋3 HNO 3 (稀)＝3Fe(NO 3) 3＋2 NO ↑＋4H 2O 4.与某些盐反应：Fe ＋Cu 2＋=Fe 2＋＋Cu 、Fe ＋2Fe 3＋=3Fe 2＋ （第二课时）铁的重要化合物一、 铁的氧化物：FeO 、Fe 2O 3、 Fe 3O 4 二、铁的氢氧化物氢氧化铁：Fe 3＋＋3OH —=Fe(OH)3↓Fe(OH)3＋3H ＋=Fe 3＋＋3H 2O 二）氢氧化亚铁：Fe 2＋＋2OH —= Fe(OH)2↓ 在空气中：白色沉淀→灰绿色→红褐色 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=4 Fe(OH)3 Fe(OH)2＋2H ＋=Fe 2＋＋2H 2O 三、Fe 2＋与Fe 3＋的转化Fe ＋2Fe 3＋=3Fe 2＋ 、2Fe 2＋＋Cl 2 =2Fe 3＋＋2Cl — Fe 3＋的检验：Fe 3＋＋3SCN —=Fe(SCN)3 现象：溶液由红褐色变为血红色。

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第1课时铁的单质一、教材分析本节内容主要包括两部分:①铁单质;②铁的重要化合物，主要是铁的氧化物、氢氧化物、铁盐和亚铁盐。

教材按照“铁单质→铁的氧化物→铁的氢氧化物→铁盐和亚铁盐”的顺序编排。

本节是教材高一（必修一）第三章，在这一章学习的过程中，在初中阶段比较肤浅地了解一些铁的知识，本节要在这些知识的基础上结合离子反应、氧化还原反应等知识进一步加深学习铁的有关性质。

从本质上了解铁是一种变价金属。

在教学过程中考虑新旧知识的相互衔接，注意充分发挥理论知识对元素化合物知识的指导作用。

学习相关内容时应用理论知识加以解释，应用的过程也是进一步加深理解这些理论的过程。

例如，本节很多的反应都属于氧化还原反应，用电子转移的观点分析这些反应,既能加深对具体反应的理解,又可以巩固有关氧化还原反应的概念.通过介绍一些生活中的铁以及氧化物，进一步加深学生对这些知识的理解。

学生在初中阶段学习过铁单质的一些性质，如物理性质，与氧气、氯气、盐酸、硫酸铜溶液等反应。

在介绍铁的单质时，教材在“思考与讨论”里要求学生复习初中已学习过的铁单质的性质，并从氧化还原反应的角度分析反应的特点，提升学生对铁单质性质的认识。

介绍铁与水蒸气反应时，教材联系生产创设真实情境,呈现了钢铁生产中钢水注人模具的真实图片,以此情境为素材，提出问题“炽热的铁水或钢水注人模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水。

这是为什么呢?”，教材再呈现铁粉与水蒸气反应的实验照片,引导学生深人思考与讨论，明确反应原理，从而回答了问题。

二、学情分析从学生兴趣情感看，由于本节知识十分贴近生活，学生都会产生一种想要进一步了解的欲望，这种内在的驱动力可以帮助学生更好掌握本节内容。

因此，本节课教学通过分组实验、多媒体模拟动画，充分调动学生的积极性和主动性。

从学生知识储备看，离子反应的概念、氧化还原反应的价态变化规律为学生理解物质的相互转化打下基础。

第四章第二节铁和铁的化合物（第一课时）福州格致中学伍兴武〖教学目的〗1.了解过渡元素和铁在元素周期表中的位置及铁的物理性质。

2.掌握铁的化学性质。

3.通过学习和实验，培养学生动手能力及观察分析问题的能力，同时对学生进行环境保护教育。

4.培养学生学会由表象分析事物的本质变化，综合运用已学知识，解决问题的能力。

5.通过新旧知识联系，培养学习知识迁移、扩展能力，进一步激发学生的兴趣和求知欲望。

〖教学重、难点〗教学重点：铁的化学性质教学难点：铁在与不同氧化剂反应的情况下，分别显示不同的价态〖教学方法〗实验探究法、比较归纳法〖教学过程〗[创设情境]通过视频介绍我国古代人民冶铁用铁的辉煌成就和现代钢铁工业的发展，以及铁对人类社会的发展有着非常重要的作用，从而激发起学生学习铁元素性质的兴趣。

[引言]刚才大家都很认真观看了短片，那我们就多看一些。

很明显，片中涉及到同学们最熟悉的、生活和生产中用量最多、用途最广的金属铁，从这节课开始，我们将一起讨论铁、铁的化合物的有关知识，首先讨论铁的性质。

［板书］第二节铁和铁的化合物一、铁的物理性质［提问］前面，同学们学过镁、铝的物理性质，懂得金属的物理性质可从哪几个方面来描述。

现结合短片请一位同学分析铁有那些物理性质？［设问］铁有哪些化学性质？板书：二、铁的的化学性质［教师布置本节课的学习任务］铁的化学性质比较活泼，实验也比较多，这节课考师设计了9个实验。

这些实验既有电脑播放的演示实验视频，也有老师的演示实验以及同学们自己动手做的实验。

所以，本节课要求同学①要认真看，注意听，认真观察及时记录实验现象。

②要积极思考，善于从实验中发现问题，要善于从知识的学习中发现问题，并把问题记录下来。

教师介绍实验的具体内容及实验顺序。

[学生观看视频]铁与O2反应、铁与S反应、铁与水蒸汽反应[教师演示实验]铁与Cl2反应、铁与稀硝酸反应[学生随堂实验] 铁与稀硫酸反应、铁与浓硫酸反应、铁与硫酸铜溶液反应、铁与氯化铁溶液反应[教师]将实验项目投到屏幕，请一位同学归纳总结铁的化学性质。

铁和铁化合物说课稿教案(优秀6篇)高一教案的设计应充分考虑学生的认知水平和学习兴趣，提高教学效果和学习质量。

大家可以参考以下初二教案范文，了解其他教师的教学设计和经验。

铁和铁化合物说课稿教案篇一本课的设计采用了课前下发预习学案，学生预习本节内容，找出自己迷惑的地方。

课堂上师生主要解决重点、难点、疑点、考点、探究点以及学生学习过程中易忘、易混点等，最后进行当堂检测，课后进行延伸拓展，以达到提高课堂效率的目的。

教材中本实验安排为验证性实验,可与讲课同步进行。

本实验难度并不大,但由于内容较多,实验时间较长,因此,必须作周密安排,才能按时完成。

实验中应注意以下几点。

1.增设教师演示实验。

上课之前,教师应该准备好做演示实验所需的实验材料、用具、仪器和试剂等。

同时,逐项完成可溶性糖、脂肪、蛋白质三类有机物的鉴定实验。

在实验课上,将三个实验的正确结果分别展示在讲台上,并作扼要的介绍,以便使学生将自己的实验结果与教师的演示实验作比较。

2.实验中学生应分工合作。

在“还原糖的鉴定”实验中,当每组2个学生中的1个制备生物组织样液时,另一个学生可以用酒精灯将水煮开,以便缩短实验的等待时间。

在“脂肪的鉴定”实验中,1个学生制作临时装片时,另一个学生则可以调试显微镜。

另外,在完成前2个实验时,1个学生洗刷试管、清洗玻片和整理显微镜,另一个学生则可以进行后1个实验的操作。

3.鉴定可溶性还原糖的实验,在加热试管中的溶液时,应该用试管夹夹住试管上部,放入盛开水的大烧杯中加热,注意试管底部不要接触烧杯底部,同时试管口不要朝向实验者,以免试管内溶液沸腾时冲出试管,造成烫伤。

如果试管内溶液过于沸腾,可以用手上提夹住试管的试管夹。

4.做鉴定糖和蛋白质的实验时,在鉴定之前,可以留出一部分样液,以便与鉴定后的样液的颜色变化作对比,这样可以增强说服力。

5.斐林试剂的甲液和乙液混合均匀后方可使用,切勿将甲液和乙液分别加入组织样液中。

铁和铁化合物说课稿教案篇二本节学习的内容比较的简单比较容易理解，重点在于检测糖类，脂肪，蛋白质的三个实验，着重让学生理解实验的原理，并掌握实验的具体方法。

铁和铁的化合物教案1九年级化学教案教师活动学生活动教学意图[引入]铁是一种重要的金属,铁在地壳中的丰度居第二位(4.75%,仅次于Al),也是人体中的重要元素(如含在血红素中)。

由于铁矿在自然界分布广,铁的合金生产方法比较简单,且具有许多优良性能,使它成为人类应用最早的金属之一,至今仍是应用最广,用量最大的金属。

[板书]第一节铁和铁的化合物一、铁:[讲述]人类早在____年前就开始用铁,____年前人类发明了从矿石里冶铁的方法。

我国____年前春秋时期开始冶铁。

现代铁仍被广泛用于工业、农业以及国防等方面。

铁也是人体中的重要元素(含在血红蛋白中)。

[提问]铁如此重要,那么它在周期表中的位置如何?原子结构又是怎样的?[板书]1.铁在元素周期表中的位置和结构:(以K、Ca、Sc、Ti等为例)[引导]分析元素周期表,介绍63种过渡元素。

[提问]①请根据铁在元素周期表中的位置,画出其原子结构示意图。

②能否判断出铁的常见价态?[订正][展示]铁单质,让学生进行观察,小结铁的物理性质,启发学生根据日常生活中的铁和金属晶体的共性总结并回答。

[讲述]铁和其它金属一样,有金属光泽,不透明,有延展性,导电、导热性,这是共性,还要注意铁的特殊性。

[板书]2.物理性质:纯铁矿石--铁的化合态陨石铁粉黑[板书]3.化学性质:[质疑]铁的活泼性如何?如何判断出来?[强调]铁是典型的变价金属。

[提问]你曾学过哪些铁的化学性质?[板书]⑴与氧气反应:点燃、高温、常温Fe→FeO→Fe3O4→Fe2O3⑵与其它非金属反应:[提示]注意:盛放单质碘的试剂瓶不能用铁盖[讲述]Fe3C是一种灰黑色、硬而难熔的物质。

[提问]铁是否与水反应?启发学生根据日常生活和金属活动性顺序中其它金属与水反应的情况进行分析。

[设问]高温情况呢?[板书]⑶与水反应[讲述]常温下铁与水不反应,但在水和空气里的氧气及二氧化碳等物质的共同作用下,铁容易生锈而被腐蚀。

铁和铁的化合物（第一课时)公开课教案〖开课人〗唐敏〖开课时间〗99年9月22日〖课型〗新授课〖教学目的〗 1.了解过渡元素和铁在元素周期表中的位置，及铁的物理性质。

2.掌握铁的化学性质。

3.进行学法指导，使学生掌握研究金属单质性质的一般思路。

〖教学重、难点〗铁的化学性质〖教学方法〗讨论法与讲授法相结合〖教学过程〗[复习提问]过渡元素在元素周期表中处于什么位置?[引言］在过渡元素中大家最熟悉的、生活和生产中用量最多用途最广的金属是什么？（学生一起回答）它在元素周期表中处于什么位置?（提问学生）从这节课开始，我们将一起讨论铁、铁的化合物及炼铁、炼钢的有关知识，首先讨论第一节铁和铁的化合物（同时板书）［提问］铁有那些物理性质？（学生讨论、回答）［总结］进行学法指导并从三方面总结：1．具有金属的通性2．特性3．与常见的铁的区别。

（同时板书）［提问］铁有哪些化学性质？（学生回忆、讨论、回答）［总结］进行学法指导：通过回忆所学内容，归纳总结出金属单质的化学通性（同时板书），然后进行知识迁移，分析铁的化学性质。

［提问］铁与氧气发生反应生成什么物质？（学生回忆、讨论、回答）［讲解］教师评价并板书三种不同条件下的不同产物［提问］铁还能与哪些非金属单质反应？（学生回忆、讨论）[学生练习]铁与Cl2Br2I2S等反应的方程式，教师分析、评价并板书［提问］从上述的四个反应的产物，可以得出什么结论？［讲解］学生讨论、回答，教师分析、评价并板书［过渡］借助Na、Mg、Al与水反应的情况以及铁在金属活动顺序表的位置引出与水反应。

［讲解］分析讲解、板书并引出思考题，以培养学生的分析问题、解决问题的能力和开拓创新精神。

思考题：设计一套实验装置以进行铁与水的反应，并验证该反应的发生。

［复习提问］铁片插入硫酸铜溶液中有什么现象？写出离子方程式（学生回答并练习）。

教师评价并板书。

［过渡］铁能否与氯化铁溶液反应？假如能反应，试从氧化—还原反应的角度推测可能的产物［演示实验］铁与氯化铁溶液的反应（实验现象不太明显）［改进实验］改进并演示：在FeCl3溶液中先加入KSCN溶液，变红；再加入铁粉，振荡，溶液变成浅绿色［讲解］先从理论上分析产物和可能出现的现象，然后由实验现象得出最后的结论。

铁和铁的化合物（第一课时）[教学目标]1．知识目标（1）铁元素在元素周期表中的位置及原子结构的特点。

（2）铁单质的化学性质（跟氯气、硫、水、酸盐溶液的反应，铁的纯化）。

（3）三种铁的氧化物的性质与比较。

2．能力和方法目标（1）通过实验设计和实验操作，进行“实验方法”这一自然科学方法的指导。

（2）提高书写化学用语的能力和实验设计能力。

3．情感和价值观目标（1）对学生进行事物间相互转化及转化条件等辩证唯物主义观点的教育。

（2）培养学生严谨求实，认真细致的科学精神，使学生学习化学的兴趣和积极性得到进一步发展。

[教学重点]铁化合物和亚铁化合物间的相互转变及转变条件[教学难点]铁化合物和亚铁化合物间的相互转变及转变条件[教学过程]见ppt文件。

课堂练习：1．把铝粉和四氧化三铁粉未配成铝热剂，分成两等份。

前一份在高温下恰好反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应；后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应。

前后两种情况下生成气体物质的量之比为（）。

（A）1:1 （B）9:8 （C）3:4 （D）4:32．将5gMg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8L（STP），则三种金属物质的量是（）。

（A）等于0.125mol （B）可能小于0.125mol，也可能大于0.125mol（C）小于0.125mol （D）无法确定3．最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，你估计它不会具有的性质是（）。

（A）硬度比生铁低（B）在潮湿的空气中放置不易生锈（C）与4mol/L盐酸反应的速率比生铁快（D）在冷的浓硫酸中可钝化4．录像带用的磁粉中有CoFe3-x O3+x，其中钴和铁的化合价可能是+2、+3的某一种价态，正确的是（）。

①x=1,②x=2,③含Fe+3,④含Fe+2,⑤含Co+3,⑥含Co+2（A）①③⑤（B）②③⑥（C）②③⑤(D)①③⑥5．为了使氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁而不引入杂质，应向悬浊液中加入（）。

第二节铁和铁的化合物●教学目标1.使学生掌握铁的化学性质。

2.使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转变。

3.使学生了解铁的氧化物和氢氧化物。

4.使学生掌握铁离子的检验方法。

●教学重点铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验。

●教学难点二价铁和三价铁的相互转化。

●课时安排二课时●教学方法实验法、.对比法、归纳法●教具准备铁丝、Cl2、H2O、铁粉、FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeCl3溶液、NaOH溶液、盐酸、稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液。

2酒精灯、酒精喷灯、干燥管（装有干燥剂）、试管若干、胶头滴管。

3．投影仪、胶片若干。

●教学过程★第一课时［导入］（教师举起用钢锯锯开的粗铁丝）［师］请同学们迅速传着看一下，要注意它的横断面，并且能说出它的颜色。

［生］银白色，具有金属光泽。

［师］好，这是铁的真面目，可我们对人类使用铁的历史又知道多少呢？请同学们阅读投影内容。

[投影]铁是在自然界中广泛存在、在生活中应用极为普遍、在现代工业中最重要和应用最多的金属。

铁和碳元素的合金（即钢和生铁）在人类生产及生活中起着极为重要的作用。

历史上，把广泛使用铁制生产工具的时代称为“铁器时代”，以标志生产力的发展水平。

现代，生铁和钢已成为用量最多的金属材料。

1980年世界生产生铁5.05亿吨，钢7.18亿吨。

我国是世界上最早使用铁的国家之一，1996年，我国钢产量超过1亿吨，跃居世界首位。

从公元1世纪起铁便成了我国最主要的金属。

钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。

［师］看来，铁是非常重要的一种金属，那么，我们就来学习一下铁及其化合物的性质。

［板书］第二节铁和铁的化合物一、铁的性质［师］请同学们打开元素周期表，要能够说出Fe元素在周期表中的位置及在地壳中的含量。

[学生看书后回答]Fe位于第四周期Ⅷ族，最外层有2个电子，容易失去最外层电子显+2价，次外层的一个电子也经常参加反应，故也常表现+3价。

Fe元素在地壳中含量居第4位，仅次于铝。

铁及其化合物教学设计第一课时
标题：铁及其化合物教学设计第一课时
正文:
铁及其化合物教学设计第一课时，学生将学习铁的概述，以及铁的化合物。

铁是地球上最常见的元素之一，其原子序数为 26，是一种白色固体。

铁具有较高的熔点和硬度，是工业上最重要的金属之一。

铁的化合物有许多用途，例如用于制造钢铁，用于医学和生物学中，以及用于化学合成中。

在第一课时中，学生将学习铁的概述，以及铁的化合物。

学生将了解铁的历史，以及铁在自然界中的存在形式。

学生还将学习铁的化学性质，以及铁的化合物的用途。

此外，学生还将学习如何制备铁的化合物。

拓展:
除了铁及其化合物外，还有许多其他元素，例如铜、锌、铝等。

铜是另一种重要的金属，其原子序数为 20，是一种橙色固体。

铜有许多用途，例如用于制造电线和电缆，用于医学和生物学中，以及用于化学合成中。

锌是另一种重要的金属，其原子序数为 21，是一种白色固体。

锌有许多用途，例如用于制造锌合金，用于医学和生物学中，以及用于化学合成中。

铝是另一种重要的金属，其原子序数为 22，是一种白色固体。

铝有许多用途，例如用于制造飞机和汽车，用于电子工业中，以及用于化学合成中。

人教版必修一第三章第一节《铁及其化合物》（第一课时）一、教材分析：“铁及其化合物”位于人教版高中化学教材必修第一册第三章“铁金属材料”第一节，本章内容从物质类别和核心元素价态两个重要视角学习铁及其化合物的性质和应用，并且构建学生的“元素观”、“价态观”、“转化观”。

本节课的知识是延续第二章钠元素以及氯元素的主族元素性质探究，展开过渡金属铁元素性质的学习，更是对“离子反应”和“氧化还原反应”两大理论的进-步学习。

二、学情分析：高一学生在知识储备上，经历初中化学的学习已经具有了部分铁及其化合物的知识。

在学第三章内容前，已经具备氧化还原反应、离子反应等核心知识，在实验探究能力上，也具备一定的探究能力。

三、学习目标：1.了解铁在自然界的分布、存在形态、物理性质，体会化学对人类生活的重要意义。

从我国古代应用铁的发展史感受中华民族在科技发展进程中的巨大贡献，增强文化自信。

2.能用氧化还原反应原理进一步认识铁的化学性质，通过类比单质钠与水的反应预测铁与水蒸气的反应的可能性及产物，推断掌握铁与水蒸气反应的现象、原理。

四、教学重点：铁的化学性质教学难点：铁在高温下与水蒸气反应实验的探究五、教学方法：实验法、类比法、讲授法、讨论法等六、教学过程设计：教师活动学生活动设计意图【导入新课】铁在现代生活中应用的图片。

【过渡】请大家阅读课本P64第一段环节一：铁元素的存在和冶炼1.铁元素的存在【课件展示】铁元素在自然界中的存在形态图片以及地壳中的圆盘表。

【拓展】人类最早发现铁是从陨石开始的，陨石中铁的含量是比较高的，有资料鉴定商代的铁刃铜钺就是由陨铁锻制而成。

陨石的来源及其稀少，满足不了农业的发展，于是铁的冶炼技术有了进一步的发展，相应的铁制品也陆续出现，如打铁炉和战国时期最大的铁器─长方形铁炉。

同时我国的炼钢技术也逐步发展。

2.铁的冶炼【思考】怎样从铁矿中获得铁单质？环节二：铁单质1.物理性质观看图片阅读课本感受我国铁文化发展史的伟大让学生感受到铁在现代生活中应用的普遍性和重要性。

第三章铁金属材料
3.1铁及其化合物（第一课时）
教学设计
一、教学目标
1.知识与技能
（1）了解铁和铁的氧化物的性质和主要用途。

（2）掌握Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的过程。

2.过程与方法
（1）培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力
（2）培养学生运用对比方法，从分类的角度学习铁的氧化物和氢氧化物的性质及用途。

（3）通过实验探究加深学生对化学反应规律的认识，同时提高学生独立完成实验的能力。

3.情感态度与价值观
（1）通过学习铁及其化合物的性质和应用，体现出化学在生产生活中的重要意义。

（2）让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。

二、教学重难点
1.教学重点
铁的氧化物和氢氧化物的性质及用途。

2.教学难点
Fe(OH)2的实验室制取。

三、教学过程
四．板书设计
铁及其化合物
铁的物理性质和化学性质
铁的氧化物Fe O
Fe2O3 (铁红)
Fe3O4 (磁性氧化铁)
铁的氢氧化物。