化学反应限度 苏教版

专题一：蛋白质和氨基酸1．下列关于蛋白质的叙述正确的是( )A．鸡蛋黄的主要成分是蛋白质B．鸡蛋清的主要成分是氨基酸C．鸡蛋白遇碘变蓝色D．蛋白质水解最终产物是氨基酸2．能使蛋白质盐析的物质有( )A．K2SO4B．甲醛C．KMnO4 D．NaOH3．某天然蛋白质充分水解后，能分离出有机物R，R可与等物质的量的KOH或HCl(由盐酸提供)完全反应。

4.45 g R可与50 mL 1 mol·L－1的NaOH完全中和，则R的结构简式为( )4．“没有蛋白质，就没有生命”，下面关于蛋白质的叙述不正确的是( )A．可以通过灼烧时的特殊气味来鉴别蛋白质B．蛋白质溶液遇浓硝酸变黄C．蛋白质在酶的作用下水解的最终产物是葡萄糖D．酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂5．[双选]下列有关蛋白质的说法正确的是( )A．蛋白质是重要的营养物质，它有助于食物的消化和排泄B．蛋白质在淀粉酶作用下，可水解成葡萄糖C．在家庭中可采用灼烧法定性检查奶粉中是否含有蛋白质，蛋白质燃烧可产生特殊的气味D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸6．下列说法正确的是( )A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯7．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入( )A．福尔马林B．18.4 mol·L－1H2SO4C ．饱和Na 2SO 4溶液D ．1.0 mol·L －1CuSO 48．氯化钡常用于钢铁的热处理，但它属于剧毒物，万一不慎入口，应服用大量鸡蛋清并服适量的解毒剂，此解毒剂是( )A ．MgSO 4B ．CuSO 4C ．AgNO 3D ．Na 2CO 39．市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。

蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。

第3课时 化学反应的限度 化学平衡状态课程标准课标解读1．通过实验认识化学反应的限度、可逆反应和化学平衡的含义。

2．了解化学平衡的建立和特征，掌握化学平衡状态的判断方法。

3．了解化学平衡在生产和科学研究中的作用。

1．了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。

（宏观辨识与微观探析）2．能用一定的理论模型理解正、逆反应速率相等指反应达到化学平衡状态，通过分析推理认识化学平衡的特征。

（证据推理与模型认知）3．对于可逆反应，理解正、逆反应速率相等和组分含量一定是判断化学反应的平衡状态的依据，会根据压强、密度、相对分子质量等间接因素判断化学反应的平衡状态。

（变化观念与平衡思想）知识点01 可逆反应和化学反应的限度1．可逆反应（1）概念：在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的化学反应。

（2）特征：在一定条件下，可逆反应有以下特征： ①正反应和逆反应同时进行。

②反应物和生成物同时存在。

③反应没有完全进行到底。

（3）表示：在可逆反应的化学方程式中，用“”号代替“===”号。

2．化学反应的限度根据可逆反应的特征，可知可逆反应有一定的限度。

（1）说明Cl 2和H 2O 的反应是可逆反应的证据是：氯水既含有Cl 2、H 2O 、HClO 分子，也含有H +、Cl -、ClO -等离子。

化学方程式为Cl 2+H 2OHCl+HClO 。

目标导航知识精讲（2）化学反应限度的实验探究少量FeCl3溶液和过量KI溶液反应，从反应后的溶液中分离出I2的实验操作是向反应后的溶液中加入苯，振荡、静置，实验现象是溶液分为两层，上层为紫红色。

检验反应后的溶液中仍然存在Fe3+的操作和现象是取下层液体，滴加KSCN溶液，溶液变为红色。

【即学即练1】下列关于可逆反应的说法正确的是（）A．正反应和逆反应在相同条件下同时进行B．氯化铵分解和氨气与氯化氢反应生成氯化铵属于可逆反应C．可逆反应达到一定限度后，反应就停止了D．同一可逆反应的正反应进行的程度一定大于逆反应的进行程度答案：A解析：正逆反应是在相同条件下同时进行的，A正确；氯化铵分解和氨气与氯化氢反应生成氯化铵是在不同条件下进行的，不是可逆反应，B错误；可逆反应达到一定限度后，反应没有停止，正反应速率和逆反应速率相等，C错误；同一可逆反应中，正反应进行的程度与逆反应进行的程度与反应物的性质有关，有的可逆反应正反应进行的程度大，有的可逆反应逆反应进行的程度大，D错误。

高三年级 化学 导学案 授课日期 批阅日期一、知识梳理：二、重难点学习：考点一 化学反应进行的方向1．自发过程特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。

②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。

2．自发反应：在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。

3．判断化学反应方向的依据(1)焓变与反应方向绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。

反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。

(2)熵变与反应方向①除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的混乱度。

大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。

②熵变：化学反应的ΔS 越大，越有利于反应自发进行。

(3)综合判断反应方向的依据①ΔH －T ΔS <0，反应能自发进行。

②ΔH －T ΔS ＝0，反应达到平衡状态。

③ΔH －T ΔS >0，反应不能自发进行。

深度思考1．能自发进行的反应一定能实际发生吗？答案 。

2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行 ( )(2)反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响 ( ) 题组一 焓变与自发反应1．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。

对此说法的理解正确的是( )A ．所有的放热反应都是自发进行的B ．所有的自发反应都是放热的C ．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D ．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据题组二 熵变与自发反应2．下列过程属于熵增加的是 ( )A ．一定条件下，水由气态变成液态B ．高温高压条件下使石墨转变成金刚石C ．4NO 2(g)＋O 2(g)===2N 2O 5 (g)D ．固态碘升华3．下列反应中，熵显著增加的反应是 ( )A ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g)B ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑C ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)D ．2Hg(l)＋O 2(g)===2HgO(s)课题化学反应的方向和限度 课型 实践课 教学目标 1.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变之间的关系。

化学反应速率与反应限度课时1一、选择题1．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显解析：化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度变化量来表示，固体和纯液体浓度为定值，不能表示化学反应的速率。

A错误；反应速率为0.8 mol·L－1·s－1表示1 s内某物质的浓度平均变化了0.8 mol·L－1，而不是1 s 时的实际浓度，B错误；反应速率有时不一定能察觉，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，故D不正确。

答案：C2．在一定条件下，反应N 2＋3H22NH3在10 L恒容密闭容器中进行，测得2 min 内，H2的物质的量由20 mol减少到8 mol，则2 min内H2的化学反应速率为() A．1.2 mol·L－1·min－1B．1.8 mol·L－1·min－1C．0.6 mol·L－1·min－1 D．0.2 mol·L－1·min－1解析：v(H2)＝Δc(H2)Δt＝20 mol－8 mol10 L×2 min＝0.6 mol·L－1·min－1。

答案：C3．决定化学反应速率的主要因素是()A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质解析：反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素；反应物的浓度、反应的温度、催化剂、有气体参加反应的压强等是影响化学反应速率的外界因素。

答案：D4．少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。

基于建构“化学平衡常数”核心概念的心智模型教学江苏省仪征中学蒋闯闯“化学平衡”理论体系是中学化学中三大理论基础之一，更是中学化学中的核心概念。

它包括了勒夏特列原理、化学平衡常数、影响化学平衡的因素、电离平衡、水解平衡、难溶电解质沉淀溶解平衡、转化率等等，这些低层级的概念共同构筑了一个完整的知识体系。

而平衡常数的学习与领悟，能够从根本上解决以上难题。

化学平衡常数这一知识点是整个化学平衡体系的基础点，化学平衡移动方向、化学平衡影响因素、反应物的转化率、电离平衡常数、水解平衡常数、沉淀溶解平衡常数等一系列相关知识都能应用化学平衡常数定量判断和深度学习。

以化学平衡常数为核心构建起的知识体系，更有利于让学生透过表层信息直解问题本质，避免迷思概念的干扰。

本节课的环节设计也旨在突破学生认知发展障碍点、寻找理性分析的思维“支架”、建构起解决问题的心智模型。

环节1 新知探趣引入：平衡球展示（2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H < 0）思考：1.该平衡球中的物质可能是什么你的判断依据2.该平衡球装置是否已经达到平衡状态平衡状态有哪些标志3.到达平衡状态时，各组分浓度间是否存在一定的规律思维导图设计意图：兴趣是人们对于客观事物所持的一种积极的心理倾向，它表现为人对某一事物所产生的好奇心和吸引力，这种好奇心和吸引力往往能促进人的思维发展，成为学生学习的一种强大的内驱力。

化学平衡常数这节的学习相对比较抽象，学生通过对反应限度的学习已经初步有了平衡的思想，但还不不能够从定量层面去认识，而本节课的学习正是在已经知识之上对化学反应限度进行定量描述并深度探讨，因此能否将学生的兴趣激发出来显得尤为重要，将生硬的抽象知识转化为学生能够肉眼观察并且触碰得到的实体是建立起学生兴趣的关键。

化学学科的特点是大部分宏观现象必须借助于微观表征或模型，而学生对于微观世界的认识或模型的建构又来源于宏观现象，故让学生从能够轻松接受的的宏观现象走近微观世界，是本节课开始的最佳选择；“化学平衡”理论体系是中学化学三大基础理论之一，更是中学化学中的核心概念，能否将学生引进门对于其后期完整知识体系的建构至关重要。