苏教版高中化学必修二《化学反应速率与反应限度》教案1-新版

课后习题基础达标一、单项选择题1．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )。

A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常用单位时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加来表示C．若某化学反应的反应速率为0.5 mol/(L·s)，则指的是在该时间内反应物与生成物的浓度变化都为0.5 mol/(L·s)D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量2．下列过程中，需要增大化学反应速率的是( )。

A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．塑料老化 D．工业合成氨3．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[单位均为mol/(L·s)]表示，则正确的是( )。

A．4/5v(NH3)＝v(O2) B．4/5v(O2)＝v(NO)C．5/6v(O2)＝v(H2O) D．2/3v(NH3)＝v(H2O)4．某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件都相同的情况下，使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应：2H2O2===2H2O＋O2↑，其中氧气生成速率最大的是( )。

A．5% H2O2溶液 B．10% H2O2溶液 C．20% H2O2溶液 D．30% H2O2溶液5．在m A＋n B p C的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加a mol·L－1，B每分钟减少1.5a mol·L－1，A每分钟减少0.5a mol·L－1，则m∶n∶p为( )。

A．2∶3∶2 B．2∶2∶3 C．1∶3∶2 D．3∶1∶26．反应N2＋3H22NH3经过一段时间后，NH3浓度增加了0.6 mol/L，且用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/(L·s), 则此段时间是( )。

A．1 s B．2 s C．0.44 s D．1.33 s7．对10 mL 1 mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施对化学反应速率无影响．．．的是( )。

苏教版化学必修2化学反应速率教学设计苏教版化学必修2《化学反应速率与化学反应限度》《化学反应速率》教学设计魏县第六中学曹海燕⼀、设计思想本节教学以体现教材编写意图为根本，努⼒营造“新课标化学课堂教学” 研究氛围。

化学反应速率内容的教学，应遵循由浅⼊深、从感性到理性的认识过程。

本课以充分联系⽣产、⽣活实际，“以学⽣发展为本” 为指导思想进⾏教学设计。

主要特⾊：注重在⽣活中获取化学知识、强调学⽣实验的重要作⽤。

引导学⽣学会使⽤表格提供的数据作图，培养读表、读图和作图的能⼒。

通过探究实验来提升对影响化学反应速率因素的认识，同时培养学⽣的实验设计能⼒、思维能⼒、实验能⼒，增强学⽣的合作学习意识。

引导学⽣⾃主归纳、总结，体现新课程理念。

⼆、教材分析本单元内容是学⽣初步学习⾼⼀下学期《专题 2 第⼀单元化学反应速率与化学反应限度》。

本节课由⽣活现象引⼊，给出反应速率概念及其表达式，学⽣拥有⼀定的计算能⼒要求会⽤公式进⾏化学反应速率的计算，并且通过计算得出⽤不同物质的表⽰同⼀反应的速率时数值可能不同，但与化学计量数成正⽐例。

教材还介绍了⽤不同的⽅法测定化学反应速率，这部分内容不需要学⽣重点掌握，但可以激发学⽣的学习兴趣，并进⼀步体会到化学是⼀门以实验为基础的学科。

这部分内容是后⾯学习化学反应限度概念的基础。

对学⽣的后续学习有着深远的影响。

三、学情分析我的学习合作伙伴是魏县第六中学⾼⼀理科班的学⽣，基础⽐较差，对某些概念还存在⼀定程度的混淆，⾼中阶段⾃主学习⽅法的运⽤、抽象思维能⼒的形成都有⼀定的⽋缺。

但本节课由⽣活现象引⼊，给出反应速率概念及其表达式，学⽣拥有⼀定的计算能⼒，能够较好的掌握本节课所学知识。

四、教学过程设计【教学⽬标】：1．知识与技能（1）理解化学反应速率的概念及表达式（2）学会对化学反应速率进⾏简单计算2．过程与⽅法计算化学反应速率的不同⽅法。

3．情感、态度与价值观通过讨论，激发学⽣探究的欲望和学习化学原理的兴趣。

第一单元化学反应速率与反应限度第1课时化学反应速率(教师用书独具)●课标要求1．通过实验认识化学反应速率，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。

2．实验探究：温度、催化剂对H2O2分解反应速率的影响。

●课标解读1．掌握化学反应速率的基本计算。

2．了解化学反应速率的影响因素。

●教学地位引入“化学反应速率”这一物理量就能定量描述化学反应的快慢，通过了解影响化学反应速率的因素，在工农业生产就能控制反应的速率。

同时“化学反应速率”也是高考的必考点。

(教师用书独具)●新课导入建议我们经常观察到如下现象：有的化学反应进行的快如炸药的爆炸反应，酸、碱、盐的复分解反应等。

有的化学反应进行的慢如溶洞中钟乳石的形成，牛奶的变质、化石燃料的形成等。

这些反应的快慢千差万别。

那么如何描述化学反应的快慢呢？本课时将探讨相关知识。

●教学流程设计1.含义 衡量化学反应进行快慢的物理量。

2．表示方法单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。

3．计算公式v (B)＝Δc Δt 。

其中Δc (B)为物质B 的浓度变化，Δt 为时间的改变量，v (B)为物质B 的反应速率。

常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1。

1．一定条件下，N 2＋3H 23,5 min 内N 2的浓度由0.1 mol/L 减少至0.05mol/L ，则N 2的反应速率为多少？【提示】 v (N 2)＝0.1 mol·L －1－0.05 mol·L －15 min＝0.01 mol·(L·min)－11.内因反应物的性质，如镁条和铁片分别与同浓度的盐酸反应，镁反应速率大，因为Mg 比Fe 活泼。

2．外因(外界条件)①反应物间的接触面积：其他条件不变时，颗粒越小，反应物间的接触面积越大，化学反应速率越大。

②浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物浓度，可以减小化学反应速率。

专题2 第一单元化学反应速率反应限度一、教学内容：专题2 第一单元化学反应速率反应限度二、考点清单1. 了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，并能用于解释说明有关问题；2. 理解化学反应速率的含义，表示方法，从定量的方面研究化学反应速率，学会反应速率的简单计算；用不同的反应物或生成物表示的反应速率的关系及比较方法；3. 了解化学平衡的概念，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的；4. 掌握根据平衡概念判断可逆反应达到化学平衡的标志，理解化学平衡的状态特征；三、全面突破知识点1：（一）化学反应速率（1）定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，即用单位时间内物质浓度的改变量来表示。

（2）表达式：v =△c/△t式中各符号的表示意义：v：化学反应速率；△c：反应物或生成物浓度的变化量，单位：mol·L－1；△t：时间，单位：秒（s）、分（min）、小时（h）。

（3）单位：mol/（L·s）、mol/（L·min）、mol/（L·h）化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。

化学反应速率与浓度的改变量成正比，与时间的改变量成反比，随着反应的进行反应物浓度的改变量逐渐减小，所以化学反应速率实际上是某一时间内的平均反应速率。

当△t→0时，化学反应速率就是化学反应的瞬时速率。

（4）化学反应速率与物质化学计量数的关系同一化学反应用不同物质表示化学反应速率时，其数值可能不同，速率之比等于各物质化学计量数之比，但其意义相同。

例如：对于反应：mA+nB=pD+qE，v（A）：v（B）：v（D）：v（E）=m：n：p：q，利用反应速率与化学计量数的关系可以进行化学反应速率的计算、大小比较和化学计量数的求解。

化学反应速率的计算与判断的主要题型：①计算用某物质的浓度变化表示的化学反应速率；②同一化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率间的相互转化；③根据反应速率，计算反应进行的时间或确定某物质的变化量；④确定反应的化学方程式；⑤比较同一个化学反应在不同条件下化学反应速率的相对大小。

第三节化学反应速率与限度第一课时化学反应速率【教学目标】1、通过实验探究认识不同的化学反应速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式.2、认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。

3、学习实验探究的基本方法，提高观察和动手实验的能力，逐步学会比较、归纳等学习方法。

【重点难点】化学反应的概念和影响因素【教学过程】[创设情境]展示图片资料，使学生了解自然界或生产、生活中的化学反应进行有快、慢之分。

例如，爆炸、铁桥生锈、奶的变质、溶洞的形成。

结合这些例子说明人类需要控制反应进行的快慢[提出问题]怎样比较和判断反应的快慢？请提出你认为可行的方法，并进行实验。

[学生分组实验]取两只小烧杯，各加入25ml蒸馏水、无水酒精。

取两小块绿豆般大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，分别投入盛有蒸馏水、酒精的两只小烧杯中，观察、比较和记录发生的现象。

通过观察可得，蒸馏水与金属钠的反应比无水酒精剧烈，钠较快消失，产生的气泡十分剧烈，使钠在水面迅速游动，而金属钠在无水酒精中只是缓缓放出气体。

[教师补充讲解]同学们通过肉眼观察来比较两种化学反应速率的大小，实验还说明反应主要决定于反应物的性质。

但是，如果只是研究一个化学反应的快慢，例如只判断金属钠与无水酒精反应的快慢，该怎么办？[交流讨论][归纳小结]比较的方法可以帮助我们判断两种或几种化学反应速率的相对大小，但是要判断一个化学反应速率的大小，应当看该反应反应物单位时间里减少的量或生成物单位时间增加的量。

由于反应都在一定的容器或一定体积的溶液中进行，反应物或生成物量的变化可以通过容器或溶液中物质浓度的变化来表示。

因此，我们可以得到如下结论：一、化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

1、定义：化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。

2、计算公式：3、单位：【思考】①反应速率是瞬时速率还是平均速率？（3）单位：或。

化学：2.1.2化学反应的速率和限度教案（苏教版必修2）教学目标：1、认识可逆反应、化学反应限度的涵义，初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度，初步了解影响化学反应限度的因素。

2、通过对“提高煤的燃烧效率”的讨论，认识控制外界反应条件对化学反应的重要作用。

重点难点：化学反应限度的涵义和影响因素。

反应条件对化学反应限度的影响。

教学过程：[创设问题情境]通过前面的学习，我们知道化学反应中，反应物之间是按照方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？在化学的发展史上，有一件与之有关的事曾经引起了化学家极大的兴趣。

（炼铁高炉尾气之谜）。

除此以外，还有许多反应也有类似的情况出现，下面我们通过实验来说明。

[交流讨论][教师小结]上述实验说明反应并不完全。

科学研究表明在一定条件下，许多反应都是可逆的，如氯气与水的反应，二氧化硫与氧气的反应，氮气与氢气的反应等。

[教师提问]可逆反应在一定条件下反应物不能完全消耗，存在着一个反应程度的问题，请分析当反应达到最大限度时，化学反应所表现出来的特征？（从速率、物质的浓度两方面来分析）[交流讨论]小组代表发言[教师归纳]可逆反应有两个方向，当正反应速率与逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度将保持不变，反应达到最大的限度。

[教师讲解]当反应的条件改变后，若正、逆反应速率不能保持相等，反应原有的限度改变，浓度、温度、压强等外界条件的改变都可能改变反应原有的化学限度。

在工业生产中我们可以充分利用这一规律，选择和控制反应的条件，使化学反应能更好地符合人们的预期效果。

[问题解决Ⅰ]为什么增加高炉的高度不能减少CO的浓度？(1) 你认为可以从哪些方面考虑减少CO的浓度？[问题解决Ⅱ]因为改变条件要改变反应进行的快慢，改变浓度、温度、压强等条件还可能改变反应进行的程度，试分析采取哪些措施可以提高煤的燃烧效率？[总结]化学反应限度的涵义、影响因素及研究化学反应限度的实际意义。

化学反应速率与限度一、教材分析《化学反应速率与限度》主要学习化学反应速率的概念、特点及相关计算。

本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。

通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。

本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。

二、教学目标1．知识目标：（1）理解化学反应速率的概念。

（2）初步学会化学反应速率的常见计算。

2．能力目标：(1) 通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过练习初步掌握计算化学反应速率的基本方法，培养自主学习的能力。

3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。

（2）通过同组共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

三、教学重点难点重点：化学反应速率的概念及常见计算。

难点：化学反应速率的概念及常见计算。

四、学情分析我们的学生主动学习能力较差，特别是对实验现象的概括叙述不规范，需要老师规范学生的用语，让学生掌握化学反应速率的概念以及计算。

五、教学方法新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→布置预习六、课时安排：1课时七、教学过程1．预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。

2．情景导入、展示目标。

（1）多媒体展示：炸药爆炸、金属锈蚀、溶洞形成、牛奶变质教师首先提问：这些反应的发生所经历的时间一样吗？(2) 你能通过观察什么现象来判断反应进行得快慢？还有哪些其他方法观察该化学反快慢呢？（在日常生活和化学实验过程中，观察化学反应进行得快慢的方法都有哪些？请举例说明。

观察反应快慢的方法：①冒气泡快慢；②固体量的改变；③浑浊程度；④颜色变化；⑤温度变化等。

）教师：物理学中用什么定量描述物体的运动快慢？——速度。

必修二第二章第三节化学反应速率与限度 <第1课时）课前预习学案一、预习目标：1、了解反应速率的概念、表达式、单位；2、了解影响反应速率的外界因素有哪些。

二、预习内容：预习课本P47—P48一、化学反应的速率：1、化学反应速率通常用来表示。

2、公式：V ＝ΔC/Δt3、所对应的单位：V：，ΔC：，Δt：。

预习课本P48—P50二、影响化学反应速率的因素：三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中课内探究学案一、学习目标学习目标：理解基本的化学反应速率概念和影响化学反应速率的外界条件学习重难点：掌握化学反应速率的概念；理解影响化学反应速率的因素；有关化学反应速率的计算。

二、学习过程【思考与交流】课本P47<一）、化学反应速率1、化学反应速率<1）概念：化学反应速率通常用单位时间或 e2eGp0jEEi<均取正值）来表示。

<2）计算公式：。

【思考】①反应速率是瞬时速率还是平均速率？<3）单位：或。

练习1．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是< ）A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率D．化学反应速率的常用单位有mol/(L·s>和mol/(L·min>(4> 化学反应速率的简单计算：[例1]在一密闭容器里装有氮气和氢气。

反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L, 反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。

2min后氢气的浓度为多少mol/L?这2min 内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少?e2eGp0jEEi练习2．已知反应2SO2＋O22SO3在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量增加了0.5 mol，求SO3、SO2、O2的平均反应速率及速率之比。

6.1.3化学反应速率与反应限度（第3课时）一、教学目标1.了解可逆反应及特点。

2.理解化学平衡状态的特征及标志，会判断可逆反应的平衡状态。

3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。

二、教学重点及难点重点化学平衡状态的特征及标志难点可逆反应的平衡状态的判断三、教学方法问题解决法、讨论法、讲授法四、教学工具PPT五、教学过程【导入】思考：氯水的成分有哪些？【投影】氯水图片，氯水呈浅黄绿色【生】三分四离三分子：H2O、Cl2、HClO四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－【问】还有氯气，说明什么？【生】说明Cl2没有完全反应完。

【讲述】说明溶解的Cl2只有一部分与水发生了化学反应，反应只能进行到一定的限度。

所以氯气与水的反应方程式用“⇌”，而不是“=”。

Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO二、化学反应限度【讲述】化学反应限度是在给定的条件下，化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应的限度。

要点1：给定的条件——条件改变，化学反应的限度是可能被可改变的；同一可逆反应在不同条件(如温度、浓度、压强等)下，其反应的限度不同。

【投影】播放二氧化氮和四氧化二氮的转化在冰水和热水中的反应视频要点2：化学反应所能达到或完成的最大程度——决定了反应物在该条件下的最大转化率。

【讲述】可逆反应(1)定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，还能向逆反应方向进行的化学反应。

书写可逆反应的化学方程式时，不用“=”，用“⇌”。

(2)特征⇌双向性：反应物正向反应逆向反应生成物。

⇌双同性：正、逆反应是在同一条件下同时进行的。

⇌共存性：反应物和生成物同时存在。

即：反应物不能完全转化为生成物。

一、实验探究：FeCl3溶液与KI溶液的反应1、操作：实验现象：溶液颜色由无色变为褐色。

实验结论：有I2生成。

2、操作：实验现象：溶液分层，下层为浅绿色，上层油状液体呈紫色。

实验结论：有Fe2＋和I2生成。

3、操作：实验现象：溶液变为血红色实验结论：下层清液中含有未反应的Fe3＋【讲述】说明即使碘化钾过量，反应后的溶液中仍存在铁离子，只有一部分铁离子与碘化钾发生了化学反应，反应只能进行到一定的限度。

专题2 化学反应与能量变化第一单元化学反应的速率和限度[教学目标]知识与技能：了解化学反应速度的概念及表示方法，知道浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速度的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。

过程与方法：能够在猜想、探究、实验中完成外界因素对化学反应速率影响的探究，通过实验不断总结、发现、归纳知识的要点，使自身的思维能力和创造能力都得到充分的锻炼。

情感态度与价值观：培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学探究原理的动力；增强学生合作、创新与求实精神。

[教学重点]化学反应速率概念，了解影响化学反应速率的因素[教学难点]影响化学反应速率的因素[教学过程][第一课时]化学反应速率[引言]：日常生活和生产中有很多化学反应，有的反应进行得轰轰烈烈，而有些反应则是在潜移默化中完成的，你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？[投影图片]：快慢差别很大的化学变化[思考]：比较下列反应的快慢2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑[疑问]：从这些化学反应我们能看出反应快慢？[答]：从这些方程式，我们看不出反应快慢，但我们可以从制取氢气反应中气泡产生快慢的宏观现象来判断[学生实验]：体验上述四个反应的快慢[小结]：这些反应不仅可以从气泡产生的快慢来判断反应快慢而且，也可以由固体量减少的快慢或者其它宏观现象来判断Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu 溶液蓝色褪去的快慢CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl 溶液出现浑浊的快慢[过渡]：HCl＋NaOH＝H2O＋NaCl 那么中和反应如何描述呢？有没有更准确的描述反应快慢的方法呢？化学中还有这样一个物理量专门用来准确描述化学速率的快慢——化学反应速率，让我们一起来学习一下，它是如何规定的[学生]：阅读课本[板书]一、化学反应速率1、表示方法：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示2、表达式：v＝△C／△t3、常用单位：mol/(L·S)、mol/(L·min)、mol/(L·h)[投影练习]1、在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A 的化学反应速率为_______________.2、向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末测得剩余SO2是0.3mol，则VSO2＝____________.[小结]：在具体的运用和理解化学反应速率时，还应该注意下面几个问题：1、化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向2、一般计算出的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率3、不用纯液体和固体表示化学反应速率，因为它们“浓度”是不变的4、对于同一化学反应速率用不同的的物质表示其化学反应速率，可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之比例如：N2＋3H2＝2NH3中，VN2 :VH2:VNH3＝1:3:2[过渡]：一个小问题练习3、下列过程，我们想它更快一点的是 ( )A.钢铁腐蚀B.食物腐坏C.炼钢D.塑料老化[思考]：日常生活和生产中，我们希望某些反应更快一点，而某些反应更慢一点，那我们要做些什么呢？首先我们先明确哪些因素会影响化学反应速率？大家大胆猜想一下，有哪些因素会影响化学反应速率？[板书]：根据学生回答内容板书[过渡]：这么多因素可能影响反应速率，如何验证某一个因素是否影响化学反应快慢，又是如何影响的？[板书]：控制变量法[设计实验]：学生讨论，要求借助桌上所给器材和药品设计实验。