苏教高中化学必修课时通：化学反应速率 含答案

课时作业(六)(30分钟 50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.对于化学反应：CaCO3＋2HCl====CaCl2＋CO2＋H2O,下列说法中正确的是( )A.用HCl和CaCl2在单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D.可用CaCl2浓度的减少表示其反应速率2.对于化学反应3W(g)+2X(g)====4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)3.在不同条件下分别测得反应2SO2＋O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是( )A.v(SO2)＝4 mol·L-1·min-1B.v(O2)＝3 mol·L-1·min-1C.v(SO2)＝0.1 mol·L-1·s-1D.v(O2)＝0.1 mol·L-1·s-14.(长春高二检测)一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )A.该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB.反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等5.(徐州高二检测)在容积为2 L的密闭容器中，反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，经过5 min达到平衡，此时，各物质的变化为Amol·L-1·min-1，的浓度减少了a mol·L-1，B的平均反应速率v(B)＝a15mol·L-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的C的浓度增加了2a3百分含量不变，则m∶n∶p∶q为 ( )A.3∶1∶2∶2B.1∶3∶2∶2C.1∶3∶2∶1D.1∶1∶1∶16.在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2,发生反应2SO2+O2催化剂△2SO3,当反应进行到4 min时,测得n(SO2)=0.4 mol。

专题 2化学反响与能量转变第一单元化学反响速率与反响限度第 1 课时化学反响速率一、化学反响速率1．含义表示 ________________________ 的物理量。

2．定义单位时间内 ________________ 的减少许或 ______________ 的增添量 ( 均取正当 ) 。

3．表达式若以 v 表示反响速率，c(绝对值)表示物质浓度的变化，t 表示时间的变化，则指定物质的化学反响速率的计算公式为：________________________ 。

4．单位由浓度单位和时间单位决定了化学反响速率单位为________________ 或 __________。

5．同一反响各物质的反响速率的关系同一反响各物质的反响速率之比等于____________________________ 。

二、影响化学反响速率的要素1．温度对化学反响速率的影响的研究实验操作试管中均为2～ 3mL相同浓度的滴有同量FeCl 3溶液的 H2O2溶液溶液中产生气泡的速率的相对大小为实验现象________________实验结论2.催化剂对化学反响速率的影响的研究实验操作实验现象产生气泡的速率的相对大小为________________实验结论3.影响化学反响速率的其余要素影响化学反响速率的要素除________________ 外，还有溶液的________、反响物的________、固体的 ________、压强、溶剂、光照等很多要素。

人们能够经过这些因向来调控化学反响速率。

知识点 1化学反响速率的表示方法1．以下对于化学反响速率的说法正确的选项是()A．化学反响速率是指一准时间内任何一种反响物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反响速率为“－1－1”所表示的意思是时间为 1s 时，某物质的浓度为0.8mol ·L ·s0.8mol ·L－1C．依据化学反响速率的大小能够知道化学反响进行的快慢D．对于任何化学反响来说，反响速率越大，反响现象越显然2．在一个密闭容器中有 N 和 H ，它们的开端浓度分别是－ 1 － 11.8mol ·L和 5.4mol ·L，在2 2必定条件下反响生成3, 2的浓度为－ 1 2的均匀反NH 10min 后测得 N 0.8mol ·L，则在这 10min 内 N应速率是 ()A．0.1mol ·L－1·min －1B．0.2mol ·L－1·min －1C．0.3mol · L－1·min －1 D．0.6mol ·L－1·min －1知识点 2 化学反响速率的简单计算及应用3．对于 A2＋ 3B2 2C 反响来说，以下化学反响速率的表示中，反响速率最快的是()A．v(B 2) ＝0.8mol ·L －1 － 1 ·sB．v(A 2) ＝0.4 mol ·L－ 1 － 1·s－ 1 － 1C．v(C) ＝0.6 mol ·L ·sD．v(B 2) ＝4.2 mol ·L－1·min －1知识点 3影响化学反响速率的要素4．把铝条放入盛有过度稀盐酸的试管中，不影响产生氢气速率的要素是() A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少许Na2SO4固体5．以下事实中，什么要素影响了化学反响速率。

课时作业 8 化学反应速率踩点训练1．(双选)有的化学反应进行得很快，几乎在瞬间即可完成，如产生美丽焰火的反应；有的化学反应进行得比较缓慢，如金属的锈蚀；还有一些化学反应进行极其缓慢，如塑料的自行分解。

为了表示化学反应的快慢，我们引入了化学反应速率。

已知反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，在5 L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为( )A．v(O2)＝0.01 mol·(L·s)－1B．v(NO)＝0.08 mol·(L·s)－1C．v(H2O)＝0.003 mol·(L·s)－1D．v(NH3)＝0.002 mol·(L·s)－1【解析】先求出NO的反应速率，然后运用“化学反应速率之比等于化学方程式中各物质前的计量数之比”求出其他物质的反应速率。

根据题意计算得v(NO)＝0.002 mol·(L·s)－1因v(O 2：v(NO)＝：4故v(O2)＝0.0025 mol·(L·s)－1同理v(H2O)＝0.003 mol·(L·s)－1v(NH3)＝0.002 mol·(L·s)－1。

【答案】CD2．已知反应A＋3B===2C＋D在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L －1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )A．0.5 mol·L－1·min－1B．1 mol·L－1·min－1C．2 mol·L－1·min－1D．3 mol·L－1·min－1【解析】根据A的变化量，求出其他物质的变化量，然后根据定义进行求解。

【答案】 C3．1830年，法国化学品制造商库尔曼就提出，氨能跟氧气在铂催化下得到硝酸，其中第一步反应为：4NH3＋5O2＋6H2O(各物质均为气态)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L－1·min－1]表示，则正确的关系是( )A．4v(NH3)/5＝v(O2)B．5v(O2)/6＝v(H2O)C．2v(NH3)/3＝v(H2O)2Y22Y22YY23Y3Y23用X2表示的反应速率为：(X2：v(Y2：v＝：：0.2 mol/(L·min)＝：：2。

课时作业1 化学反应速率一、选择题1．在一定条件下，将A 2和B 2两种气体通入1 L 密闭容器中，反应按下式进行：x A 2(气)＋y B 2(气)===2C(气)，2 s 后测得反应速率如下：v (A 2)＝0.4 mol·L －1·s －1，v (B 2)＝1.2mol·L －1·s －1，v (C)＝0.8 mol·L －1·s －1，则该x 和y 的值分别为( )A.2和3 B ．3和2 C ．3和1 D ．1和32．在反应A(气)＋2B(气)===3C(气)＋4D(气)中，表示该反应速率最快的是( )A ．v (A)＝0.2 mol·L －1·s －1B ．v (B)＝0.6 mol·L －1·s －1C ．v (C)＝0.8 mol·L －1·s －1D ．v (D)＝1 mol·L －1·s －13．在反应2X 2(气)＋Y 2(气)===2Z 2(气)中，经过一段时间后，Z 2的浓度增加了0.4 mol·L －1，用Y 2表示的化学反应速率为0.4 mol·L －1·s －1，则这段时间是( ) A ．0.1 s B ．2.5 s C ．0.5 s D ．10 s4．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A ．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B ．化学反应速率为“0.8 mol·L·s －1”所表示的意思是：时间为1 s 时，某物质的浓度为0.8 mol·L －1C ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D ．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显5．1830年，法国化学品制造商库尔曼就提出，氨能跟氧气在铂催化下得到硝酸，其中第一步反应为：4NH 3＋5O 2⇌4NO ＋6H 2O(各物质均为气态)，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)[mol·L －1·min －1]表示，则正确的关系是( )A.4v （NH 3）5＝v (O 2) B ．6v （O 2）5 ＝v (H 2O)C ．2v （NH 3）3 ＝v (H 2O)D ．5v （O 2）4＝v (NO)6．已知某反应的各物质浓度数据如下： a A(g)＋b B(g)⇌2C(g)起始浓度(mol·L －1) 3.0 1.0 02 s 末浓度(mol·L －1) 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是( ) A ．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C ．2∶1∶3 D．3∶2∶17．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋3H2(g)催化剂高温高压 2NH3(g)起始浓度/mol·L－1 1.0 3.0 0.22 s末浓度/mol·L－1 0.6 1.8 1.04 s末浓度/mol·L－1 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是( )A．2 s末氨气的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1B．前2 s时间内氨气的平均反应速率为0.4 mol·L－1·s－1C．前4 s时间内氨气的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1D．2～4 s时间内氨气的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－18．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是( )A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率9．固体NH4Br置于密闭容器中，某温度下发生反应：NH4Br(s)⇌NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)⇌Br2(g)＋H2(g)，2 min后测知H2的浓度为0.5 mol·L－1，HBr的浓度为4 mol·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是( )A．0.5 mol·L－1·min－1B．2.5 mol·L－1·min－1C．2 mol·L－1·min－1D．1.25 mol·L－1·min－1二、非选择题10．(1)在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A表示的化学反应速率为0.2 mol·L －1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。

化学反应速率1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8 mol/(L·s)”所表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2．反应2SO2＋O2一定条件,2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为( )A．0.5 s B．2.5 sC．5 s D．10 s3．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在5 L密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为( )A．v(O2)＝0.01 mol/(L·s)B．v(NO)＝0.008 mol/(L·s)C．v(H2O)＝0.003 mol/(L·s)D．v(NH3)＝0.004 mol/(L·s)4．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。

下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是( )5．1830年，法国化学品制造商库尔曼就提出，氨能跟氧气在铂催化下得到硝酸，其中第一步反应为：4NH3＋5O24NO＋6H2O(各物质均为气态)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L－1·min－1]表示，则正确的关系是( )A．4v(NH3)/5＝v(O2)B．5v(O2)/6＝v(H2O)C．2v(NH3)/3＝v(H2O)D．4v(O2)/5＝v(NO)6．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是( )甲：500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：500 ℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲7．在反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是( )①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭A．①②③ B．②③④⑤C．①②③⑤ D．②③④8．用锌片与1 mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是( )A．对该反应体系加热B．加入少量NaCl溶液C．不用锌片，改用锌粉D．加入少量1 mol·L－1硫酸9．已知某反应的各物质浓度数据如下：a A(g)＋b B(g)2C(g)起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 02 s末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是( )A．9:3:4 B．3:1:2C．2:1:3 D．3:2:110．在密闭容器中发生下列反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)。

2020高一化学全一册课时作业4：化学反应速率（含答案）1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )A ．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B ．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol/LC ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D ．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显解析：化学反应速率一般用某物质单位时间内的浓度(mol/L)变化量来表示，故A 项错误；反应速率为0.8 mol /(L·s)表示1 s 内某物质的浓度平均变化了0.8 mol/L ，而不是1 s 时的实际浓度，故B 项错误；反应速率的快慢有时不一定能察觉，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，故D 项错误。

答案：C2．甲、乙两个容器内都进行A→B 的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A ，乙容器内每分钟减少2 mol A ，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )A ．快B ．慢C ．相等D ．无法判断解析：v ＝Δc Δt ＝ΔnV ·Δt 中，Δn 、Δt 已知，但V 未知，所以无法判断甲、乙容器内的化学反应速率，故选D 。

答案：D3．在容积为2 L 的密闭容器中充入2 mol SO 2和一定量O 2，发生反应2SO 2＋O 22SO 3，当反应进行到4 min 时，测得n (SO 2)＝0.4 mol 。

若反应进行到2 min 时，容器中SO 2的物质的量是( )A ．等于1.6 molB ．等于1.2 molC ．大于1.6 molD.小于1.2 mol解析：由题意可求得4min 内SO 2的平均反应速率v (SO 2)＝2 mol －0.4 mol2 L×4 s＝0.2mol·(L·min)－1，若按照这个反应速率计算，2 min 时转化的SO 2的物质的量为0.2 mol·(L·min )－1×2 min ×2 L ＝0.8 mol ，但由于前2 min 比后2 min 的反应速率大，所以2 min 时，n (SO 2)<2 mol －0.8 mol ＝1.2 mol 。

专题2 化学反应速率和化学平衡☆专题考纲解读☆1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

3.了解化学反应的可逆性。

4.了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。

6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

第一单元化学反应速率『问题探究1』计算和比较化学反应速率要注意什么问题？1. 化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。

2. 用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。

3．在比较化学反应速率大小时，要注意换算成同一种物质来表示，同时注意单位的统一。

『问题探究2』什么是有效碰撞理论？1．有效碰撞、活化分子和活化能(1)有效碰撞：本身具有较高能量的分子之间发生化学反应的碰撞。

(2)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

(3)活化能：如图：E1表示正反应的活化能。

E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量或逆反应的活化能。

E1－E2表示反应热。

2．有效碰撞理论解释化学反应速率(有气体参加的化学反应)『问题探究3』外界条件对化学反应速率的有何影响？有无特殊情况？1.浓度浓度改变，可使气体或溶液中的化学反应速率发生改变。

固体或纯液体的浓度可视为常数，它们的物质的量的变化不会引起反应速率的变化。

但固体颗粒的大小会导致接触面积的变化，故影响化学反应速率。

2.压强改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。

对于有气体参加的反应体系，有以下几种情况：(1)恒温时：增大压强――→引起体积缩小――→引起浓度增大，反应速率增大。

(2) 恒温恒容时①充入气体反应物反应物――→引起浓度增大――→引起总压增大，反应速率增大。

2019-2020学年苏教版高中化学必修2课时通2.1.2化学反应限度1、下列反应不属于可逆反应的是( )A．Cl2溶于水B．NH3溶于水C．合成氨的反应D．电解水生成H2和O2与点燃H2和O2的混合物生成水2、在一定条件下的密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2,充分反应后能证明2SO2+O22SO3是可逆反应的事实是( )A.O2仍为1moB.SO2仍为2molC.SO2完全转化为SO3D.SO2、O2和SO3同时存在3、下列各组反应中,属于可逆反应的一组是( )A.2H2O2H2↑+O2↑,2H2+O22H2OB.NH3+CO2+H2O NH4HCO3,NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑C.H2+I22HI,2HI H2↑+I2↑D.2Ag+Br22AgBr,2AgBr2Ag+Br24、对化学反应限度的叙述,错误的是( )A.任何可逆反应都有一定的限度B.不同的化学反应.限度可能不同C.化学反应的限度只与反应时间的长短有关D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时,正、逆反应继续进行5、在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，则下图中正确的是(表示混合气体的平均相对分子质量)( ) A．B．C ．D ．6、CO 和H 2在一定条件下可以合成乙醇:2CO(g)+4H 2(g)CH 3CH 2OH(g) + H 2O(g),下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到化学平衡的是( ) A.CO 全部转化为乙醇B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零C.CO 和H 2以1:2的物质的量之比反应生成乙醇D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 7、一定条件下223N +3H 2NH 催化剂高温、高压为放热反应，下列说法正确的是( )A.该反应是可逆反应B.反应达到平衡时，反应速率为零C.氢气可以完全转化为氨气D.反应物的总能量小于生成物的总能量 8、在一定温度下，反应A 2(g)+B 2(g)2AB(g)达到反应限度的标志是( )A ．容器内气体的总压强不随时间变化而变化B ．A 2和B 2物质的量之和与AB 的物质的量相等C ．c(A 2):c(B 2):c(AB)=1:1:2D ．A 2、B 2和AB 的物质的量不再改变9、一定条件下在一容积恒为2L 的容器内发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),已知起始投入4molA(g)和2mol B(g),经2s 后测得C 的浓度为0.6mol·L -1,并且2s 后各组分浓度不再改变。

苏教版高中化学必修二同步训练2.1.1化学反应速率一、单选题1.反应A+3B=2C+D 在四种不同情况下的反应速率分别为① v (A)=0.15mol·L -1·s -1,② v (B)=0.6mol·L -1·s -1,③ v (C)=0.5mol·L -1·s -1,④ v (D)=0.45mol·L -1·s -1。

则反应进行的快慢顺序为( ) A.④>③>①>② B.②>④>③>①C.②>③>④>①D.④>③>②>①2.某温度下,反应2N 2O 54NO 2+O 2开始时c (N 2O 5)=0.0408mol·L -1,经1min 后测得c (N 2O 5)=0.030mol·L -1, 则0~1min 内,有关该反应的化学反应速率或关系正确的是( ) A.v (N 2O 5)=1.08×10-4mol·L -1·s -1 B.v (N 2O 5)= 1.8×10-1mol·L -1·min -1 C.v (O 2)=9.0×10-5mol·L -1·s -1D.2v (NO 2)= v (N 2O 5)3.已知某反应的各物质浓度数据如下： aA(g)＋bB(g) 2C(g)起始浓度(mol·L －1) 3.0 1.0 0 2s 末浓度(mol·L －1) 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是( ) A ．9:3:4B ．3:1:2C ．2:1:3D ．3:2:14.下列关于化学反应速率的说法,不正确的是( ) A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B.单位时间内某物质的浓度变化大,则该物质反应就快C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.化学反应速率常用单位有11mol L s --⋅⋅和11mol L min --⋅⋅5.在一定温度下,将一定量的气体通入体积为2L 的密闭容器中,使其发生反应,,有关物质X 、Y 、Z 的物质的量的变化如图所示。

新教材适用高中化学苏教版必修第二册：第一单元化学反应速率与反应限度第1课时化学反应速率基础巩固1.下列关于化学反应速率的说法正确的是( )。

A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少量或任何一种生成物物质的量浓度的增加量B.化学反应速率为0.1 mol·L-1·s-1是指1秒时某物质的浓度为0.1 mol·L-1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显答案:C解析:化学反应速率不能用纯液体或纯固体的变化量来表示,A项不正确;化学反应速率是一段时间内的平均反应速率而不是某一时刻的瞬时速率,B项不正确;化学反应速率是用来表示化学反应进行快慢的物理量,C项正确;有些反应,反应速率很大,但反应现象不明显,如酸碱中和反应,D项不正确。

2.下列各组化学反应,反应速率最快的是( )。

答案:A解析:化学反应速率主要由反应物本身的性质决定,F的非金属性最强,则F2与H2反应的速率最快。

3.在一定条件下,将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中,发生反应x A2+y B22C(气体)。

测得2s内的反应速率如下:v(A2)=0.4 mol·L-1·s-1,v(B2)=1.2 mol·L-1·s-1,v(C)=0.8 mol·L-1·s-1。

则x和y的值分别为( )。

A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3答案:D解析:x∶y∶2=v(A2)∶v(B2)∶v(C)=0.4∶1.2∶0.8=1∶3∶2,故x=1,y=3。

4.下列实验中,反应速率增大是由催化剂引起的是( )。

A.在炭粉中加入KClO3,点燃时燃烧更为剧烈B.锌与稀硫酸反应中加入少量浓硫酸而使反应放出H2的速率增大C.H2O2溶液中加入少量MnO2,可迅速放出气体D.固体FeCl3和固体NaOH混合后,加入水能迅速产生沉淀答案:C解析:A项中,速率增大的原因是KClO3分解产生的O2有助燃性;B项中,增大了H2SO4的浓度;C项中,MnO2是H2O2分解的催化剂;D项中,水的加入,使固体溶解,增大了物质间的接触面积。