化学反应速率课件_苏教版

1、温度对化学反应速率的影响
结论：在其他条件不变时，温度越 高，反应速率越 大 ；温度越低， 反应速率越 小 。
规律：温度每升高10℃，反应速率通 常增大到原来的2-4倍
设计实验
1、本实验的目的是什么？
验证草酸浓度对反应速率的影响
2、本实验中唯一的变量是什么？
草酸的浓度
3、要达到实验目的，我们需要控制哪些量不变？ 草酸溶液的体积、高锰酸钾溶液的体积和浓 度、温度、反应时间等
MnSO4溶液
现象
加Mn2+的试管中溶液褪色较
一根试管溶液褪色较 慢
快
。
，而另
3、催化剂对反应速率的影响
结论：其他条件不变时，加入合适 的催化剂可以 加快 反应速率。
正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。 负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。 如果没有特别说明，催化剂指正催化剂。
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4= K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
2KMnO4+ 5H2C2O4 + 3H2SO4 =K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
（1）该反应的速率随时间变化有何特点？ （2）可能是什么因素导致开始阶段反应速率增大？ （3）你认为催化剂可能是哪一种离子？ （4）若用实验证明Mn2+是催化剂，除酸性高锰酸钾溶液、
草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是 B ：
探究2：浓度对反应速率的影响
试管序号
①
②
4mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 4mL 0.2mol/L
加入试剂 +1 滴 管 0.01mol/L KMnO4 液 +1 滴 管

（ C）
A.钢铁腐蚀 C.炼钢
B.食物腐坏 D.塑料老化
单位时间内反应物浓度的减少量或生成物
浓度的增加量（均取正值）来表示
v=
Δc Δt
注意1. v表示平均反应速率，且为正值；
2. Δc表示指定物质的反应前后的变化浓度；
3. Δt表示变化所对应的时间；
4. 单位为：mol/(L·min)或mol/(L·s)
5.固态物质和纯液体物质浓度在一定温度下是 常量，不用固体或纯液体表示反应速率。
v= △C △n /V △n △t △t V *△t
例： 将0.8molA2气体和1.6molB2气体
充入2L容积不变的密闭容器中发生如 下反应：A2+3B2=2C，实验测得4min 时反应混合物中0.24molC气体。求：
①以A2、B2、C表示的反应速率 各是多少？
②根据①的计算结果你能得出什
课堂练习：
反应 4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）
在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量
增加了0.45mol,则此反应的平均速率
c A、ν(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1
B、ν(O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C、ν(NO)=0.0010mol.L-1.s-1
快！
炸药的爆炸、水溶液中的酸碱反应、感光 反应等瞬间即可完成。
慢
室温下金属生锈、溶洞形成和塑料或橡胶 的老化速率按年计，而地壳内煤或石油的 形成要经过几十万年的时间。
不同的化学反应， 反应快慢程度不同
实验：
把除去氧化膜的镁带和铝片，分别投入等体积 0.5mol/L的盐酸中进行反应，这两个化学反应 中哪一个进行得更快？

87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
2C+D在四种情况下的反应
①v(A) = 0.15mol/(L·min)；
②v(B) = 0.6mol/(L·min)；
③v(C) = 0.4mol/(L·min)；
④v(D) = 0.45mol/(L·min)。
该反应从快到慢的顺序为
(填序号)
思考
下列过程中，需要加快炼钢 D.塑料老化
生成物浓度的增加来表示。
（2）表达式：
（3）常用单位：
△c
v = ———
△t
mol·(L·min)－1或 mol·(L·s)－1
二、化学反应速率的影响因素
温度
v
浓度 催化剂 压强
接触面积
v
一般能显著增大反应速率 v v
反应物的性质（决定因素）
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
溶液。
浓度大的产生气 泡快
增大反应物 的浓度能加 快反应速率

126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
专题2化学反应速率与化学平衡 化学反应速率的表示方法
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 思考
化学反应中哪些直观的现象，可 以定性判断化学反应进行的快慢呢？
试剂变色的快慢，产生气泡的剧烈程 度，收集气体的气球膨胀快慢……
交流与讨论
已知反应：2H2O2 = 2H2O + O2↑ H2O2 溶液在室温下浓度的变化如下：
t/min 0 20 40 60 80 C(H2O2) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.05
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
知识应用
2、在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，发 生如下反应：CO（g）+H2O（g） = CO2（g）+H2（g） 。CO 和H2O浓度变化如下图： （1）0一4min的v(CO)= （0.2-0.08）/ 4 = 0.03 mol／(L·min) （2）计算 4min时 H2浓度

思考：对有利或我们需要的反应， 思考：对有利或我们需要的反应，要想办法增大 反应速率以提高工作效率的措施有那些？ 反应速率以提高工作效率的措施有那些？对有害的 或我们不希望的化学反应， 或我们不希望的化学反应，要设法降低反应速率有 那些？ 那些？
练习： 练习： 下列说法正确的是： 1、下列说法正确的是： （ ） 化学反应中的能量变化， A、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 B、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应 C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应 8 D、木炭在氧气中的燃烧是吸热反应 下列说法中， 2、下列说法中，正确的是 （ ） 如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量总和， A 、如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量总和， 则该 反应是吸热反应 B、我国目前使用最多的燃料是酒精 煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且生成SO C 、 煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘 ， 而且生成 SO2 ， 导致酸雨 的形成 煤经过处理后制得水煤气、干馏煤气等， D、煤经过处理后制得水煤气、 干馏煤气等，可提高燃烧效率和 减少环境污染
探讨交流： 探讨交流： 高炉高度增加， 高炉高度增加， 为什么CO CO浓度比 为什么CO浓度比 例没发生变化？ 例没发生变化？
定向爆破显神威！
2004年 2004年4月11日下午3时30分，随着一声巨响， 11日下午3 30分 随着一声巨响， 日下午 夹杂着火药味的尘土腾空而起， 夹杂着火药味的尘土腾空而起，位于成渝路高速 公路出入城段迎晖路旁一占地20419 20419平方米的烂尾 公路出入城段迎晖路旁一占地20419平方米的烂尾 广东商城一屁股坐在了地上。 楼—————广东商城一屁股坐在了地上。 广东商城一屁股坐在了地上 2004年11月17日13时02分 2004年11月17日13时02分，随着现场指挥一声 起爆”的指令，19层高的原上海港高阳港务公 “起爆”的指令，19层高的原上海港高阳港务公 司中心大楼在5秒钟内“瘫软在地” 司中心大楼在5秒钟内“瘫软在地”。

有的反应我们认为慢一点好!
（2）①橡胶老化，钢铁腐蚀； ②“云龙陛石”近几十年腐蚀加快； ③乐山大佛近几十年腐蚀特别严重。
一、化学反应速率
1、定义：用来衡量化学反应进行快慢程度。 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成 物的浓度的增加来表示。
2、-（ c末 ） t
v(生 成 物 )（ c末 ） -（ c始 ） t
v c t
3、单位：mol/(L·s)或mol·L-1·min-1
P33 交流与讨论:
t/min
012345
C(N2O5)/ mol/L 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17
N2O5 NO2
C(N2O5)/ mol/L
C(N2O5)
c.注意:①反应物为固体或液体时，可以认 为压强对它的反应速率无影响。 ②在讨论压强对反应速率的影响时，应区分 引起压强改变的原因。
压强对反应速率的影响
小结: 增大反应物气体压强→单位体积内活化分子 数_增_加__ →活化分子百分数_不__变_ →有效碰撞次数 _增__加_→反应速率_加__快__
c.实验结论:在其它条件不变时，增大反应物浓度， 化学反应速率加快；反之则慢。
d.注意：固体，纯液体的浓度均可视作常数。因固 体物质间的反应只与接触面积有关，故固体物质的 量的改变对反应速率无影响。
e.原因分析：
增大反应物的浓度，可以增大活化分子的数 目，可以增加有效碰撞次数。则增大反应物 浓度，可以使化学反应的速率增大！
对于气体反应体系，有以下几种情况：
反应速率加快。 反应速率加快。 反应速率不变。 反应速率减慢。
思考与讨论：
在一密闭容器中放入一定量的H2和N2使之发生反应, 改变下列条件时,对反应速率有何影响? 1.压缩容器的体积,速率______ 2.保持体积不变,再通入1LH2,速率_____ 3.保持体积不变,再通入1LHe,速率_____ 4.保持容器压强不变,再通入1LHe,速率_____

有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)； 1、书上完成：P38（一、填空题：1、2、3。
表达式：v=△C/△t 01 mol·L-1·s-1
（1）通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力。
• 常用的单位是什么？ 3 mol·L-1·min-1
分析观察到的实验现象。 （A）υ(H2)=0.
一切天性和诺言，都不如习惯有力。
3X（气）+Y（气）=2Z（气）
（A）10 mL、2 mol·L （B）20 mL、2 mol·L 8mol，反应所需的时间为（ ）
-1
-1
举出几例你在生活中所遇到与化学反应快慢有关的事例。
（C）10 mL、4 mol·L （D）20 mL、3 mol·L 5．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间
浓度为2 mol·L 反应，其中反应速率最大的是（ ）。
（A）υ(H2)=0.
-1
的盐酸的烧杯中，并都加水稀
释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应， （C）υ(NH3)=0.
根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ） （A）5s （B）10s （C）15s （D）20s
其中反应速率最大的是（ ）。 （1）通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力。
（A）A的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1
（C）容器中A、B、C、D的物质的量比一 定是4:5:4:6
答案：B
• 5．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反 应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、 υ(C) （ mol·L-1·s-1 ） 表 示 ， 且 υ(A) 、 υ(B) 、 υ(C) 之 间 有 如 下 所 示 的 关 系 ： υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。则此反应可 表示为（ ）

水浴加热
12%H2O2 2ml
12%H2O2 2ml 催化剂
结论
反应物的浓 度越大化学 反应速率越 大。
反应的温度 越高，化学 反应速率越 大。
加入催化剂 能显著地增 大反应速率
4、影响化学反应速率的因素
（1）决定因素（内因）
化学反应速率主要取决于反应物本身的性质
（2）影响因素（外因）
（1）浓度：反应物的浓度越大化学反应速率越大。 （2）温度：反应的温度越高，化学反应速率越大。 （3）压强：反应的压强越大，反应速率越大。时BLeabharlann 物质的量浓度是1.2 mol.L-1，
求：分别用单位时间内A、B、C的物质的量浓 度变化来表示2min内该反应的平均速率？
2.在2A＋B 3C＋4D反应中， 表示该反应速率最快的是 （ B ）
A．v(A)＝0.5 mol·L-1·s-1 B．v(B)＝0.5 mol·L-1·s1
C．v(C)＝0.8 mol·L-1·s-1 D．v(D)＝1 mol·L-1·s1
例3、对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减缓
其化学反应速率的是（ B ）
A．加入MnO2 C．加热
B．加水稀释 D．加入30%的H2O2
这节课我们学到了什么？
小结
1、定义： 2、表示方法： 3、表达式与单位：
4、影响化学反应速率的因素
决定因素（内因） 影响因素（外因） （1）浓度：（2）温度：（3）压强：（4）催化剂：（5） 接触面积、颗粒大小：
（对于有气体参加的化学反应） （4）催化剂：加入催化剂能显著地增大反应速率。 （5）接触面积、颗粒大小：
固体颗粒物越小，接触面积越大，化学化学 反应速率越大。
探究：影响化学反应速率的因素

例：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升 的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的 量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率 s） 用NO来表示为多少？ v(NO)=0.002mol/（L· 问1：若用O2的浓度变化来表示此反应速 v(O2)=0.0025mol/(L· s) 率是多少？ 问2：v(NO)=0.002mol/(L· s) 与v(O2)=0.0025mol/(L· s) 是否表示此反应的同一种速率？数值上有 何规律？
化学反应速率是受到浓度条件影响
5、在温度、体积不变的容器中进行反 应H2==2H，若反应物的浓度由 0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由 0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反应 时间应为 （ C ） A、＝10s B、＝12s C、＞12s D、＜12s
V＝(0.1mol/L－0.06mol)/L/20s=0.002mol/L.s t=(0.06mol/L-0.036mol)/L/0.002mol/L.s=12s
外界条件对反应速率的影响
5.固体表面积
结论：当其它条件不变时，增大接触面积 加快化学反应的速率； 减少反应物的接触面积，可减慢化学反应 的速率。
外界条件对反应速率的影响
6.其他因素的影响 如： 光、颗粒大小（反应物的接 触面积）、溶剂等
速率比→计量系数比
1、某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解： 2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓 度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率 v(c)=0.6mol/ (L.min),则化学反应方程式中n值为 0.2 _____ 。 3 ， v(b)=_______mol/(L.min) 2、某温度时，在2L容器中， x、y、z三种物质随时间的变 化曲线如图所示。由图中数 据分析，该反应的化学方程 式是：_______________ 3x+y=2z ，反 应开始至2min，z的平均速率 是____________ 。 0.05mol/L.mol

活动与探究
实验二： 实验二： 取两支大试管，各加入5mL 4%的双氧水， 的双氧水， 取两支大试管，各加入 的双氧水 再向试管中分别滴加几滴洗涤剂，将其中一 再向试管中分别滴加几滴洗涤剂， 支试管用水浴加热， 支试管用水浴加热，观察并比较两支试管中 发生的变化 现象： 两支试管都有泡沫生成， 现象： 两支试管都有泡沫生成，水浴加热的试
爆 炸
化学反 应有快 慢之分
很慢
很快
溶洞形成 这些化学变化 有何差异？ 有何差异？
较快
较慢
一、化学反应速率
物理量。 1、概念： 衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 概念： 衡量化学反应进行快慢程度的物理量 2、表示方法： 、表示方法：
物 质的量浓度 质的量浓度的减少或生成物物质的 的增加来表示。 量浓度的增加来表示。
的试管中产生的泡末快 的试管中产生的泡末快
结论：反应物的浓度越大， 结论：反应物的浓度越大，反应速率也就越大
活动与探究
如右图所示H 、 混合气体， 如右图所示 2S、SO2混合气体， 将活塞往里推， 将活塞往里推，则转变成右边的 现象，这说明什么问题？ 现象，这说明什么问题？ 结论：加压可提高有气体参加的反应速率 结论： 压强对化学反应速率的影响实 质上是通过改变气体反应物的浓度 质上是通过改变气体反应物的浓度 来实现的， 来实现的，也就是说压强只对有气 体参与的反应的速率才有影响。 体参与的反应的速率才有影响。
aA + bB = cC + dD V(A) : V(B) : V(C) : V(D) = a : b : c : d
同一反应,当用不同物质表示反应速 同一反应 当用不同物质表示反应速 率时, 数值可能不同,意义相同 率时 数值可能不同 意义相同

专题２
化学反应与能量
一、化学反应速率
单元化学反应速率和限度
你知道吗 在化学实验和日常生活中，我们经常 观察到这样的现象： 有的化学反应进行得快，有的化学反 应进行得慢。
爆炸
如何用一个量化的标准来表示反应的快慢呢？
成煤 铁生锈 牛奶变质
• 2010年温哥华冬奥会女子短道500米的决赛拉开战幕， 王蒙以43秒048的成绩夺得冠军，并卫冕了女子500米 冬奥会冠军，也成为了首个蝉联冬奥会金牌的中国选手。
4、其它条件（如气体压强、固体 颗粒、接触面积、光、波、磁等） 对化学反应速率也会产生影响
问题讨论：
1、把食物放在冰箱里就能延长保鲜期而不容 易变质。温度 2、加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要强 得多。催化剂 3、向炉膛鼓风，炉子中的火就会越烧越旺。 浓度 4、木材用来燃烧，劈开来燃烧得比较旺。
N2 H2 NH3 0 0.4 0.04 ①以N2、H2、NH3表示的反应速率各是多少？ ②根据①的计算结果你能得出什么结论？ v(N2) ∶v(H2) ∶v(NH3) ＝ 1∶3∶ 2
同一化学反应，用不同物质表示的速率可以不同， 但速率之比等于化学计量数之比。
关于化学反应速率应注意的几个问题： 1. 化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向； 2. 一般地计算出来的化学反应速率是一段时间内的平 均反应速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的； 3. 对于固体物质或纯液体物质，反应在其表面进行， 它们的“浓度”是不变的，因此不用纯液体和固体表示化 学反应速率；气体和溶液可以。 4. 对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速 率可能不相同，其化学反应速率比等于化学方程式中化学 计 量 数 之 比 。 例 如 在 N2+3H2 2NH3 中 v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2。 同一反应，用不同物质来表示反应速率时，其数值可能不 同，但表示的意义相同。

第一节 化学反应速率
第二章 第一节 化学反应速率
一.化学反应速率： 思索：下列化学反应进行快慢是否一样？
①氢氧混合气体遇火。 ②酸碱中和反应。
非常迅速、瞬间完毕
③钢铁生锈。
④煤和石油旳形成。 非常缓慢、短时难以观察
H2O2分解反应旳浓度—时间曲线：
0.9
0.8
0.7
0.6
0.5
0.4
0.3
0.2
化学 反应 速率
增长 增长 不变 增长 加紧
增大压强 增长 增长 不变 增长 加紧
升高温度 不变 增长 增长 增长 加紧
使用催化
不变
增长
增长
增长
加紧
剂
思索训练
采用哪些措施能够加紧
N2+3H2
2NH3化学反应速率？在这些
措施中，哪些是因为增长了活化分子在反
应物中旳百分数所造成旳？
升温、加压、增大反应物浓度、催化剂
对同一化学反应旳速率，能够选用不同旳物 质旳浓度旳变化表达，其速率值不一定相同， 但意义相同，表达旳是同一反应速率，各速 率之比，等于它们在该反应旳化学方程式中 旳计量系数之比。（所以，必须指明用哪一 种反应物或生成物来表达旳。）
思辨：
CaCO3(s) + 2HCl = CO2 + H2O + CaCl2
V (CaCO3) 2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH+H2
V(Na) , V(H2O)
结论： 在一定旳温度下，固体和纯液体物质，单位体
积里旳物质旳量浓度保持不变，即物质旳量 浓度为常数，所以，一般不用固体和纯液体 表达化学反应速率。
化学反应速率旳计算：
⑴计算公式： ( A) n c( A)

取2只试管，各加入5 mL 4%、12%的过氧化氢溶液，浓度大的产生气 分别加入洗涤剂，分别滴 泡快
入几滴氯化铁溶液
升温能加快 反应速率
使用催化剂能 加快反应速率
增大反应物 的浓度能加 快反应速率
你发现了什么？
温度、催化剂、浓度都能影响化学反应速率
升高温度，可以增大化学反应速率；降低温度，可以 减小化学反应速率；温度每升高10℃，化学反应速率 通常增大到原来的2～4倍。
mol·(L·min)-1 之比 数之比
n (
NH
V
*
t
3
)
n (O 2
)
V
*
t
n (
NO )
V
*
t
n (
H
2O
V
*
t
)
0.8
v(O2)
1.0
v (NO)
0.8
v(H2O)
1.2
解：4NH3(g) + 5O2(g)=4NO(g) + 6H2O(g)
x
yபைடு நூலகம்
z
2.4mol
4mol
5mol
阅读31页“问题解决”，回答相应问题
1、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2， 在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得 物质的量浓度为:
c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L ,c(Z)=0.4mol/L, 写出此化学方程式
2、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的 反应，测得的速率如下，其中生成氨的速率最快的是
实例
夏天食物易变质 硫在氧气中比在空气中燃 烧快 氯酸钾与二氧化锰混合共 热可快速产生氧气