化学反应速率教学设计3苏教版(精美教案)

导学案：第一单元 化学反应速率第1课时课前预习问题导入在日常生活中，我们常见一些化学反应，如煤气的燃烧、食物的腐败、钢铁的生锈等，这些反应有快有慢，用什么来表示这些反应的快慢呢？能定量地来比较吗？ 答案：化学反应速率； 可以定量比较，用v=tc∆∆表示化学反应速率的快慢。

基础知识1.化学反应速率通常用_________或者_________来表示。

对于化学反应：aA+bBcC+dD,若以v 表示化学反应速率，Δc 表示反应物或生成物浓度的变化（取绝对值），Δt 表示一定的时间间隔。

则v(A)=____________,v(B)= _____________。

v(c)=_____________,v(d)=_____________。

反应物（或生成物）的浓度可以用____________表示，反应时间可以用____________等表示，由此得出反应速率的单位为____________、____________或____________。

对某一具体化学反应来说，在用______________表示化学反应速率时所得_________往往不相同。

因此，为了避免混乱，需要寻找一种新的方法来表示化学反应速率。

答案：单位时间内反应物浓度的减少 生成物浓度的增加t A c ∆∆)( t B c ∆∆)( tC c ∆∆)( tD c ∆∆)( mol·L -1 s·min·h mol·L -1·s -1 mol·L -1·min -1 mol·L -1·h -1 不同物质 结果 2.交流与探讨（见教材P 31交流与讨论） 数据处理如下表所示：Δt t 2-t 1 t 3-t 2 t 4-t 3 t 5-t 4v(N 2O 5)/mol·（L·min ）v(O 2)/mol·（L·min ）v(NO 2)/mol·（L·min ）通过分析上述数据发现，以浓度（或物质的量）随时间的变化来表示反应速率时,v （反应物）及v （生成物）的__________________不同，_________也不相等，但是，用各物质表示的__________________之比等于化学方程式中各自的______________之比，即 2N 2O 5====4NO 2+O 212)()(252-=O v O N v式中，因为规定反应速率为_____________，所以反应物的化学计量数乘以负号。

《化学反应速率》教学设计苏教版化学必修2专题2第1单元（第1课时）《化学反应速率》教学设计【教学理念】“影响学习的最重要因素是学生已知的内容”。

学生只有进行有意义的学习才有价值。

有意义的学习是内发的、主动的，是整体性的质变过程。

结合现代教学理念，高中化学课堂教学要围绕“收获者”即学生为中心展开，体现“以学为主体，教为主导”的教学理念。

基于以上思想，本节教学设计将充分体现学生的主体性，积极性引导学生参与到教学活动当中，让学生亲历科学探究过程，从而学会学习、乐于学习。

【教材分析】化学反应速率选自苏教版化学2专题二第一单元第一节，是必修二的重点内容之一。

对于一个化学反应，不仅要从定性角度对它进行考量，还需要从定量角度进行分析。

本节课就是从定量的角度，提出化学反应速率的概念，并总结影响化学反应速率的因素，使学生对化学反应的认识更深入和全面。

同时也为以后学习化学反应限度打下基础，是化学反应平衡的重要基础，是非常重要的一节课。

【学情分析】高一第二个学期的学生已经对化学反应的快慢有了定性的了解，但是还不知道如何定量的描述化学反应快慢。

学生的抽象思维已经有了一定的发展，但还不是很完善。

【教学目标】1、知识与技能：理解化学反应速率的概念和表达式，认识外界条件对化学反应速率的影响规律。

2、过程与方法：通过观察实验现象，记录、分析实验现象，提高实验现象分析能力。

3、情感态度与价值观：体验化学实验的喜悦，增强学习化学的兴趣。

【教学重点】化学反应速率的概念及计算化学反应速率的概念及计算。

【教学难点】了解影响化学反应速率的因素及其规律。

【教学方法】讲授法、讨论法、实验探究法等方法。

2019-2020年高中化学《化学反应速率》教案3 苏教版选修4教学目标：1、了解化学反应速率的概念及表示方法；2、理解浓度、压强、温度和催化剂等外界条件对化学反应速率的影响；3、能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

教学重难点：重点：浓度对化学反应速率的影响。

难点：浓度对化学反应速率影响的原因。

教学计划及方法：3课时；讲解、讨论、练习。

教学内容：一、化学反应速率化学反应速率用于表示化学反应进行的快慢程度。

化学反应速率可用定量表示方法来描述。

化学反应速率常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。

用数学表达式表示为：υ=ΔC/Δt其单位为mol/L·s或mol/L·min。

注意：化学反应速率是某段时间内的平均反应速率；反应速率不取负值；固体或纯液体的浓度可视为不变的常数，因此，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率；同一反应在同一段落时间内，用不同物质表示的反应速率不一定相同，但各物质的化学反应速率之比等于化学反应方程式中各物质的化学计量数之比。

二、影响化学反应速率的因素1、内因物质本身的性质差异。

如：Cu、Fe、Na与盐酸的反应速率差异较大，是因为Cu、Fe、Na的还原性差异所引起的。

2、外因——单一外界条件的改变(1)浓度c：c增大，υ增大；c减小，υ减小。

应用：炼钢用纯氧代替空气；木炭在纯氧中比在空气中燃烧更旺、Fe在纯O2中燃烧；洗衣服时洗衣粉的用量。

固体或纯液体的用量不能改变化学反应速率。

（2）温度T：T升高，υ增大；T降低，υ减小。

升高温度后分子或离子的运动速率加快，互相碰撞发生反应的机会增多。

应用：实验室制O2、NH3、Cl2、要加热；用热水洗碗的效果比冷水好；铜与稀硝酸反应、铜与浓硫酸反应都要加热。

升温时正、逆反应速率都增大，只是增大的倍数不同。

（3）压强P：P增大，υ增大；P减小，υ减小。

化学反应速率教案一、教学目标1.理解化学反应速率的概念；2.能够解释影响化学反应速率的因素；3.能够使用实验数据计算化学反应速率；4.能够设计和进行实验，探究化学反应速率和其他因素之间的关系。

二、教学内容1.化学反应速率的定义和意义；2.影响化学反应速率的因素；3.化学反应速率的实验测定方法；4.速率常数和反应级数的概念；5.探究化学反应速率和其他因素之间的关系。

三、教学过程1. 导入（10分钟）引入化学反应速率的概念，提出问题：“为什么有些反应迅速完成，而有些反应却需要很长时间？”激发学生对化学反应速率的兴趣。

2. 知识讲解（30分钟）2.1 化学反应速率的定义和意义化学反应速率是指单位时间内反应物消耗的量或产物生成的量。

介绍化学反应速率的概念及其在化学研究和工业生产中的重要性。

2.2 影响化学反应速率的因素解释影响化学反应速率的因素，包括温度、浓度、压力和催化剂等。

指出这些因素是通过改变反应物分子碰撞的频率和反应物分子碰撞的有效性来影响反应速率的。

2.3 化学反应速率的实验测定方法介绍几种常用的实验测定化学反应速率的方法，包括以观察消耗反应物的实验、观察产生产物的实验和测定反应物浓度或产物浓度的实验。

详细讲解实验步骤和注意事项。

2.4 速率常数和反应级数的概念引入速率常数和反应级数的概念，解释二者的含义和计算方法。

强调速率常数和反应级数与反应物的摩尔比关系。

3. 实验探究（40分钟）设计一个简单的实验，让学生通过改变温度或浓度来观察化学反应速率的变化，并记录实验数据。

使用实验数据计算反应速率、速率常数和反应级数。

引导学生分析实验结果，得出结论。

4. 拓展应用（20分钟）让学生运用所学的知识，设计一个自己感兴趣的实验，并进行实验操作。

学生需要思考：如何改变反应速率？如何测定反应速率？如何计算反应速率、速率常数和反应级数？学生需要记录实验过程和结果，并进行结果分析和讨论。

四、教学评价1.实验报告：对学生进行实验报告评分，评估学生实验操作的流程、数据记录的准确性以及结果分析的合理性。

第1讲化学反应速率［考纲要求] 1。

了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法.2。

了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响,认识其一般规律。

4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

考点一化学反应速率1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示。

2．数学表达式及单位v＝__________，单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。

3．规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能________，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的________________之比。

1．化学反应速率指瞬时速率还是平均速率?2．反应2SO2（g)＋O2(g）错误!2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0。

04 mol·L－1·s－1,则这段时间为__________。

3．对于可逆反应A（g）＋3B（s)2C(g)＋2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5 mol·L－1·min－1B．v（B)＝1。

2 mol·L－1·s－1C．v（D）＝0.4 mol·L－1·min－1D．v（C)＝0。

1 mol·L－1·s－14．已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v （NH3)、v(O2）、v(NO)、v(H2O)表示，则下列正确的关系是（)A。

错误!v(NH3)＝v（O2） B.错误!v（O2）＝v(H2O）C。

错误!v(NH3)＝v(H2O） D.错误!v（O2）＝v(NO）(1)固体或纯液体的浓度视为定值，因此不用固体或纯液体表示反应速率。

苏教版化学必修2化学反应速率教学设计苏教版化学必修2《化学反应速率与化学反应限度》《化学反应速率》教学设计魏县第六中学曹海燕⼀、设计思想本节教学以体现教材编写意图为根本，努⼒营造“新课标化学课堂教学” 研究氛围。

化学反应速率内容的教学，应遵循由浅⼊深、从感性到理性的认识过程。

本课以充分联系⽣产、⽣活实际，“以学⽣发展为本” 为指导思想进⾏教学设计。

主要特⾊：注重在⽣活中获取化学知识、强调学⽣实验的重要作⽤。

引导学⽣学会使⽤表格提供的数据作图，培养读表、读图和作图的能⼒。

通过探究实验来提升对影响化学反应速率因素的认识，同时培养学⽣的实验设计能⼒、思维能⼒、实验能⼒，增强学⽣的合作学习意识。

引导学⽣⾃主归纳、总结，体现新课程理念。

⼆、教材分析本单元内容是学⽣初步学习⾼⼀下学期《专题 2 第⼀单元化学反应速率与化学反应限度》。

本节课由⽣活现象引⼊，给出反应速率概念及其表达式，学⽣拥有⼀定的计算能⼒要求会⽤公式进⾏化学反应速率的计算，并且通过计算得出⽤不同物质的表⽰同⼀反应的速率时数值可能不同，但与化学计量数成正⽐例。

教材还介绍了⽤不同的⽅法测定化学反应速率，这部分内容不需要学⽣重点掌握，但可以激发学⽣的学习兴趣，并进⼀步体会到化学是⼀门以实验为基础的学科。

这部分内容是后⾯学习化学反应限度概念的基础。

对学⽣的后续学习有着深远的影响。

三、学情分析我的学习合作伙伴是魏县第六中学⾼⼀理科班的学⽣，基础⽐较差，对某些概念还存在⼀定程度的混淆，⾼中阶段⾃主学习⽅法的运⽤、抽象思维能⼒的形成都有⼀定的⽋缺。

但本节课由⽣活现象引⼊，给出反应速率概念及其表达式，学⽣拥有⼀定的计算能⼒，能够较好的掌握本节课所学知识。

四、教学过程设计【教学⽬标】：1．知识与技能（1）理解化学反应速率的概念及表达式（2）学会对化学反应速率进⾏简单计算2．过程与⽅法计算化学反应速率的不同⽅法。

3．情感、态度与价值观通过讨论，激发学⽣探究的欲望和学习化学原理的兴趣。

专题2 化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率学案【课标要求】1．知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。

2．通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。

3. 通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学领域中的重大作用。

【教学重点】温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。

【教学难点】活化能的涵义及其对化学反应速率的影响[预习]一、化学反应速率的表示方法1.化学反应速率是衡量，用单位时间内或表示。

2.表示方法：单位：同一化学反应的反应速率的不同表示：对反应aA+bB=cC+dDV（A）= V（B）= V（C）= V（D）=3.特点：①反应速率均取值。

②上述公式计算的是一段时间内反应速率，不表示瞬间反应速率。

③对于固体物质或纯液体物质，反应在其表面进行。

它们的是不变的，因此不用液体、固体表示化学反应速率。

④对于同一化学反应，用反应物或生成物表示其化学反应速率数值可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式之比。

例：对于反应：mA（g） + nB（g） = pC（g） + qD（g）则：vA : vB: vC: vD=⑤要比较某一反应在不同条件下的快慢时，需用同一种物质的反应速率来比较。

[反馈练习]1.某一反应2A+B=2C，开始时A的浓度为4 mol· L-1，2min后测得A的浓度为3 mol ·L-1，请分别用A、B、C的浓度变化来表示该反应的速率：V（A）= ，V（B）= ，V（C）= 。

2.在2L密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)，若最初加入的A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12 mol/（L•s），则10s后容器中B的物质的量是( )A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol3.在2A＋B == 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v(A)＝0.05mol/（L•s）B.v(B)＝0.3mol/（L•s）C.v(C)＝0.8mol/（L•s）D.v(D)＝1mol/（L•s）[新授][思考]从反应速率的角度比较酸碱中和反应、爆炸、岩石风化、石油的形成等反应有何不同？你认为决定化学反应快慢的根本原因是什么？二、影响化学反应速率的因素1.内因：。

mol/L·min、mol/L·s等。

(2)特点：
①化学反应速率是平均速率，且均取正值。

②同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可
能不同，但表示的意义相同。

[总结]
③各物质表示的速率比等于该反应方程式的系
数比。

例：对于反应：mA+nB pC+qD
V A∶V B∶V C∶V D＝m∶n∶p∶q
[活动与探究]盐酸与碳酸钙反应速率变化
[典型例题]1.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经
2 min,B的浓度减少0.6 mol/L。

对此反应速率的表示，
正确的是( )
A.用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)
D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐
渐减小的
（解析4A(s) + 3B(g)2C(g) + D(g)
2 min ？0.6 mol/L 0.4mol/L 0.2 mol/L
知识点：本题考查化学反应速率的概念及其计算
A。

苏教版选修《第一单元化学反应速率》教案及教学反思教案教学目标通过本课的学习，学生将会：•了解化学反应速率的概念和计算方法；•掌握影响反应速率的因素；•学会利用实验数据绘制反应速率和浓度之间的曲线；•培养一个对化学反应速率和反应机理感兴趣的态度。

教学重点及难点本节课教学的重点和难点：•化学反应速率的概念和计算方法；•影响反应速率的因素；•利用实验数据绘制反应速率和浓度之间的曲线。

教学准备本节课的教学准备：•准备好教材及辅教材；•准备好实验器材和药品，为学生做实验做好前期准备工作。

参照教材要求，按实验项目顺序集中、分类排列好实验器材和药品，将实验过程中可能出现的问题及时记录下来；•熟悉实验过程，准备讲解材料。

教学过程热身1.引入引入化学反应速率的概念。

化学反应速率是指化学反应前后，反应物质的浓度变化量与时间变化量之比。

它反映了反应物质在一定时间内消失，产物在同一段时间内增加的速度大小。

2.小组讨论提出一个实验问题：甲酸和乙酸在相同的条件下反应，哪一个反应快？请同学们分成小组进行讨论，并说明原因。

实验部分3.实验操作要求学生按照实验手册指导进行实验操作，并注意实验过程中的安全事项。

4.实验分析实验结束后，要求学生记录实验现象、数据和分析过程。

学生要回答的问题：•实验过程中使用的器材和药品分别是什么？•实验记录中包括了哪些数据？•从实验结果中可以得出什么结论？运用课堂调查法、钻石勘探等方式，引导学生分析数据结果，并探究影响实验结果的因素，形成全局感性认识。

知识梳理5.知识总结通过课堂教学，学生已经掌握了化学反应速率的概念和计算方法，以及影响反应速率的因素。

同时，学生也学会了利用实验数据绘制反应速率和浓度之间的曲线。

6.思考问题根据所学习的知识，让学生思考如下问题：•如何提高化学反应速率？•反应速率和反应机理之间有什么关系？•反应速率的计算方法和标准实验条件是什么？课堂反思本课利用了教材，通过实验的方式给予学生深入的学习体验。

化学反应速率一、教材分析《化学反应的速率》是苏教版高中化学必修2第二章的内容。

主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。

本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。

二、学生分析：学生刚学过化学能与热能，化学能与电能。

已具备了一定的化学基础知识：对化学反应的快慢有了一定的认识，通过改变一些化学反应的条件（例如原电池可以加快氧化还原反应的速率）可以加快或减缓反应的速率。

具备了一定的实验操作能力，观察分析归纳能力，通过采取实验手段也能调动学生的学习积极性。

三、教学目标1、知识与技能理解化学反应速率的概念，掌握化学反应速率的表示方法，能进行简单的的化学反应速率的计算。

2、过程与方法通过实验探究掌握设计、操作、观察实验以及分析、讨论、自己得出结论的能力和方法，通过交流讨论，分组实验培养学生的团结合作能力。

3、情感态度与价值观从实验探究中培养学生勇于探究的精神。

从生产生活实例体会到化学对于生活的重要意义。

四、教学重难点教学重点：化学反应速率的概念、表示方法及影响因素；教学难点：化学反应速率的概念、表示方法及影响因素。

五、教法与学法分析本节课是《化学反应速率与限度》的第一课时，需要引入新的概念以及新概念在理解过程中需要注意的方面。

所以如何在教学中抓住学生的注意力，促使学生开动脑筋接受新的概念成为本节课课堂教学设计的关键。

多媒体技术和探究实验等抓住学生的注意力，同时结合讲授、分析、设疑引导来突出重点突破难点。

因此我的教法为：讲授法、实验探究法、引导发现法、多媒体展示法。

学生的学法为实验探究法、观察法、讨论分析法、练习法。

六、教学过程环节一：学习考纲考点了解本节课我们需要掌握哪些内容，目标明确，有计划有目标、针对性的学习环节二：引课提问：（1）观察书上的图2-17，判断反应进行的快慢？日常生活和化学实验过程中，观察化学反应进行的快慢的方法有哪些？（2）物理学中用速度来表示物体运动的快慢。

苏教版高中化学教案主题：化学反应速率教学目标：学生能够理解化学反应速率的含义，掌握化学反应速率的计算方法，并能够分析影响化学反应速率的因素。

教学重点：化学反应速率的定义与计算方法，影响化学反应速率的因素。

教学难点：实验数据的处理与分析。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：什么是化学反应速率？为什么有些反应会很快，而有些反应会很慢？2. 播放实验视频：展示两种不同反应速率的反应实验视频，引发学生的兴趣与好奇。

二、理论讲解（15分钟）1. 讲解化学反应速率的定义：化学反应速率指的是在单位时间内，反应物消耗或生成的物质量或体积。

2. 探讨化学反应速率的计算方法：速率 = 反应物浓度变化量 / 反应时间。

3. 分析影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂等。

三、实验操作（30分钟）1. 分组进行实验：选取一种酶促反应或化学反应实验，让学生观察反应过程中的速率变化，并记录数据。

2. 实验数据处理：根据实验数据，计算反应速率，并让学生分析结果。

四、讨论与总结（10分钟）1. 学生小组讨论：讨论实验结果，分析不同因素对化学反应速率的影响。

2. 总结性讲解：总结影响化学反应速率的因素，并引导学生思考如何利用这些因素控制反应速率。

五、作业布置（5分钟）1. 布置作业：要求学生总结本节课学习到的关于化学反应速率的知识，并提出自己对于控制反应速率的方法。

2. 提醒学生下节课将进行化学反应速率实验报告的撰写与展示。

教学反思：本节课通过理论讲解、实验操作和讨论总结等多种教学方法，帮助学生全面了解化学反应速率的概念及相关因素，提高学生的实验设计与数据处理能力，培养学生的实验思维和分析能力。

第一单元化学反应速率-苏教版选修化学反应原理教案一、教学目标1.理解化学反应速率的概念及其表达式。

2.掌握影响化学反应速率的因素和作用。

3.了解化学反应速率的测定方法。

4.能够设计简单的实验，测定化学反应速率。

二、教学重点1.化学反应速率的概念及表达式。

2.影响化学反应速率的因素和作用。

三、教学难点1.化学反应速率的测定方法。

2.实验设计实现化学反应速率的测定。

四、教学内容1. 化学反应速率的概念化学反应速率是指在化学反应过程中，单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化率。

2. 化学反应速率的表达式化学反应速率可以用下面的表达式表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物消耗量或产物生成量的变化量，Δt表示时间的变化量。

3. 影响化学反应速率的因素和作用影响化学反应速率的因素有：温度、浓度、反应物粒子大小、催化剂等。

其作用如下：1.温度：温度升高，分子热运动加剧，反应物分子发生碰撞的可能性变大，反应速率增大。

2.浓度：反应物浓度越高，碰撞的可能性越大，反应速率越快。

3.反应物粒子大小：反应物粒子越细微，表面积越大，反应物之间的碰撞概率就越大，反应速率越快。

4.催化剂：催化剂能够降低化学反应的活化能，加速反应速率。

4. 化学反应速率的测定方法实验测定化学反应速率可以采用体积法、色法、重量法等方法。

其中，体积法的原理是根据气体反应时，反应物消耗的体积与反应速率成正比例关系。

5. 实验设计：测定还原消耗酸的速率实验目的：测定还原剂消耗酸的速率。

实验原理：还原剂与酸反应，消耗酸的量与反应时间呈线性关系，从而可测出反应速率。

实验步骤：1.在实验室内准备好以下两组实验，分别称取精密的硫酸，浓度分别为0.1 mol/L 和 0.2 mol/L 。

2.向两个小烧杯中各取 10 ml 浓度为 0.1 mol/L 和 0.2 mol/L 的硫酸。

3.在两个分别装有还原剂的试管中注入分别注入上述两个烧杯中的硫酸，并立即用并口玻璃塞密封。

《化学反应速率》完整课教学设计一、三维目标1. 知识与技能（1）理解化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。

（2）学习实验研究的方法，能设计完成一些化学实验。

2. 过程与方法（1）重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

（2）通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。

3. 情感、态度与价值观（1）激发学生参与化学探究活动的热情，培养其将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

（2）培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度，培养学生的团队协作精神。

二、要点提示1. 教学重点：（1）化学反应速率的概念；（2）化学反应速率的简单计算；（3）影响化学反应速率的因素。

2. 教学难点：化学反应速率的简单计算3. 教学准备：（1）多媒体放映设备，多媒体课件（2）实验准备：①冰水、温水、热水、5%H2O2溶液、1mol/L FeCl3溶液、烧杯3个、小试管3支、10ml 量筒1个、试管架1个（2份，用于小组实验）②5%H2O2溶液、1mol/L FeCl3溶液、MnO2粉末、小试管3支、10ml 量筒1个、试管架1个、药匙2个（2份，用于小组实验）③0.75%H2O2溶液、5%H2O2溶液、20%H2O2溶液、1mol/L FeCl3溶液、小试管3支、10ml 量筒3个、试管架1个（2份，用于小组实验）④20% H2O2溶液、KI溶液、药匙1个、洗洁精、100mL烧杯1个、锥形瓶1个、玻璃棒1支（1份，用于演示实验）三、教学过程【创设情境，导入新课】【师】化学是一门以实验为基础的学科，实验为化学增添不一样的魅力。

开学以来，我们班有两位同学苦心钻研，积极创新实验，备战比赛，今天我们请他们展示实验成果！【生】鼓掌欢迎。

【生】展示创新实验——大象牙膏（双氧水分解实验）【师】非常精彩的实验，相信同学们一定很好奇这实验的原理，**（学生名字），给大家讲解一下。

化学反应速率傅丹梅仙游私立一中一、归纳化学反应速率选自苏教版化学专题二第一单元第一节，是必修二的要点内容之一。

本单元共由两部分构成。

第一部分“化学反应速率的表示方法”介绍了如何表示化学反应速率以及如何经过实验的方法测定化学反应速率；第二部分“影响化学反应速率的要素”则介绍了浓度、温度、压强、催化剂等要素对反应速率的影响。

要点：化学反应速率的定量表示和影响要素。

难点：、化学反应速率的简单计算，、用化学反应速率的相关知识解决实质问题。

二、教课目标解析. 知识与技术目标（）理解化学反应速率的看法与表达式；（）认识影响化学反应速率的要素及规律；（）能用化学反应速率的影响要素说明相关问题。

. 过程与方法目标（）参加反应速率的看法形成和表达式推导的谈论（）学会实验研究的过程与方法. 感情态度与价值观目标体验化学实验的愉悦，知道人类可以经过外因来控制化学反应速率，并应用在工农业生产和实质生活中，加强学生学习化学的兴趣。

三、学习者特色解析学生固然在《必修》中已初步涉及了“化学反应速率的看法和影响化学反应速率的要素”的内容，但因为间隔时间长和学生掌握程度的错落不齐，故在复习牢固旧知的基础上对知识点加以合适的拓展和加深，这样既可以让学生简单接受新知，又可以使学生对《化学反应速率》知识的系统化。

在学习“浓度影响化学反应速率的原理”时，会接触到一些新名词如“活化分子”、“活化能”等，在理解上可能会存在一些困难，在讲解时列举学生较感兴趣的案例——投篮来说明。

别的，学生在理解“条件的改变究竟改变的是活化分子数，还是活化分子的百分数”上可能存在困难，采纳“要点解析加理解”的方式加以解决。

四、教课策略选择与设计教课方法：谈论＋研究＋实验．重视教课情形的创建，关注学生的生活经验。

．重视直观教课，充分发挥演示实验的作用。

．指引学生独立思虑、合作交流，让学生体验研究的乐趣。

．培育学生运用所学知识解决问题的能力，让学生有成就感，从而加强其学习兴趣。

第一单元第1课时化学反应速率一、化学反应速率的表示方法1、表示方法：用内反应物或生成物来表示。

2、表达式式中字母含义：3、单位：注意：(1)化学反应速率是指某时间段内的反应速率，而不是某时刻的瞬时速率。

(2)化学反应速率可用来衡量化学反应进行的快慢，均为正值。

(3)该表达式只适用于有气态物质参加或溶液中的反应。

4、同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。

对于同一反应，各物质化学反应速率之比=化学计量数之比=各物质转化浓度之比。

如：化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=。

二、外界条件对化学反应速率的影响1、浓度：在其他条件不变时，反应物的浓度越大，反应速率越______。

2、压强：在其他条件不变时，增大压强，反应速率______。

其实质是压强改变，引起______的改变。

仅适用于体系中有______物质的反应。

3、催化剂：使用催化剂化学反应速率增______。

4、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。

【巩固练习】1．反应4NH3+5O24NO+6H2O(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为（）A．v(NH3)=0.01mol/(L·s)B．v(O2)=0.01mol/(L·s)C．v(NO)=0.001mol/(L·s)D．v(H2O)=0.045mol/(L·s) 2．在2L密闭容器中进行反应3X+Y nZ+2W。

5min后，生成0.2molW,若v(Z)=0.01mol/(L·min)，则n值为（）A．4 B．3 C．2 D．13．在2L密闭容器中进行反应2R+5Q4X+2Y，20秒后R减少0.04mol，则平均每分钟变化正确的是（）A．R：0.08mol(L·min)B．Q：0.05mol(L·min)C．X：0.12mol(L·min)D．Y：0.06mol(L·min)4．煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高二氧化硫的反应速率，下列措施可行的是（）A．把块状矿石碾成粉末 B．向炉内喷吹氧气C．使用Fe2O3催化剂 D．降低体系温度5．在5L密闭容器中通入5mol N2和8molH2，在一定条件下生成NH3，反应进行到2min时测得容器内有4mol NH3生成。