开发海水中的卤素资源讲义及练习

《开发海水中的卤素资源》知识梳理二一、基础知识：1、氟溴碘卤素单质都有颜色，溴是色液体，有性，故保存采用水封法；碘为色固体，易。

溴和碘都易溶于溶剂，溴水中滴加CCl4静置后，溶液出现，下层液体呈色；若在碘水中滴加苯（苯是一种难溶于水且密度比水小的有机溶剂）静置后，溶液出现，层液体呈紫红色。

I2遇变蓝。

F2把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因F2会与发生反应。

HF能腐蚀，故应保存在瓶。

2、卤原子结构卤素原子结构的共同点是最外层有个电子，所以在化学反应中易电子，具有性。

它们的区别是随着核电荷数的增加，电子层数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力逐渐，因此，非金属性也逐渐。

结构决定性质。

3、卤素递变规律⑴元素非金属性：F Cl Br I ⑵单质氧化性：F2Cl2Br2 I2⑶阴离子还原性：I-Br-Cl-F-⑷氯化氢稳定性：HF HCl HBr HI⑸氢卤酸酸性：HI HBr HCl HF⑹单质的颜色：逐渐⑺单质的密度、熔沸点：逐渐⑻卤化银的颜色：逐渐二、化学方程式：1、溴和水反应2、碘和氢氧化钠溶液反应3、氟气与水反应：4、铁粉与碘粉共热反应：5、氯水与溴化钠溶液反应：6、溴水与碘化钾溶液反应：7、氯水与碘化钾溶液反应：8、溴化钠溶液与硝酸银溶液反应：9、碘化钾溶液与硝酸银溶液反应：10、溴化银见光分解：11、碘化银见光分解：三、氧化还原反应1、下列化学反应基本类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）A ．化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应2、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）A. Fe+CuSO 4−→−FeSO 4+CuB. Fe 2O 3+3CO −→−∆2Fe+3CO 2 C. AgNO 3+NaCl −→−AgCl↓+NaNO 3 4−→−∆K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2↑ 3、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）A. HCl→H 2B. CO 2→COC. FeCl 3→FeCl 2D. SO 2→SO 34、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A ．MnO 4- →Mn 2+B ．HCl→Cl 2C ．Fe→Fe 3+D ．KClO 3→O 25、对于反应MnO 2 + 4HCl(浓) −→−∆ MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑，下列说法不正确的是（ ）A ．该反应是氧化还原反应B ．MnO 2是氧化剂C ．HCl 是还原剂D ．若生成7.1 g Cl 2，转移0.1 mol 电子6、对反应：C+2H 2SO 4（农）−→−∆ 2SO 2↑+CO 2↑+2H 2O,下列说法不正确的是（ ）A.浓H 2SO 4作氧化剂B. C 元素被氧化元素的化合价降低 D. 转移的电子数为2e7、苹果汁是人们喜爱的饮料。

第四章非金属及其化合物第12讲富集在海水中的元素——卤素（精讲）【考情分析】本讲内容与化工生产、日常生活、科学技术等方面有着广泛的联系，如氯碱工业、漂白粉应用、饮用水消毒、环境保护等，往往与氧化还原反应、离子反应、化学实验方案的设计与评价等知识结合出现。

预计今后：1.以氯单质及其重要化合物的性质、用途设计选择题；2.以制取氯气设计有关实验题；3.根据同主族元素性质的相似性设计信息题，考查溴、碘及其重要性质和用途。

【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题，在卤素学习过程中，使用“宏观—微观—结合”来认识物质及其递变规律，形成科学的方法论。

2.科学探究与创新意识：能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进氯及其化合物的制备及性质实验的设想，培养勇于质疑和批判的创新精神。

认识科学探究是进行科学发现、创造和应用的科学实践活动；能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，获得卤素单质的提取方法。

3.科学态度与社会责任：认识氯及其化合物对环境的影响，形成绿色环保的意识。

关注与化学有关的社会热点问题。

了解环境保护与资源开发的关系.具有绿色化学观念。

勇于承担责任，权衡利弊，积极参与化学问题的社会决策。

【网络构建】【知识梳理】智能点一氯气及其重要化合物（一）氯气1.物理性质【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

2.化学性质1）从氯的原子结构认识氯气的氧化性：依据氯气的氧化性完成下列方程式： (1)与金属反应①Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，棕红色烟。

②Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，棕黄色烟。

(2)与非金属反应H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，苍白色火焰； H 2和Cl 2的混合气体光照时会发生爆炸。

(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。

第二单元开发海水中的卤素资源一、教材分析本单元是在学习原子结构的基础上，通过研究开发海水中的化学资源，重点学习有关元素化合物的知识。

通过以食盐为原料的化工产品的学习，认识盐酸、烧碱、氯气、漂粉精等重要的氯碱工业产品；通过海水中提取镁、溴、碘和氯气性质的研究，探索氯、溴、碘的性质和递变规律；通过粗盐提纯、气体制取和卤素性质实验的研究，培养学生的实验动手和实验设计能力；通过氧化—还原反应、气体摩尔体积、电离方程式和离子方程式等化学基本概念和基本理论的学习，为以后的化学学习打下重要的基础。

二、本章内容的核心观念元素观、物质结构与性质、分类观、氧化—还原转价观、守恒观三、把核心观念转化成一些基本理解本单元涉及的卤素及其化合物、氧化—还原反应、离子反应、气体摩尔体积及实验操作和设计等有关知识是中学化学中的重点。

将元素及其化合物的知识与基本概念、基本理论、化学计算、实验操作技能联系起来，达到加深、巩固对元素及其化合物知识的理解。

四、基本理解可以采用“问题”驱动，通过实验设计来促进学生的基本理解1、海水晒盐的原理。

食盐的用途。

粗盐为什么易潮解？如何进行粗盐的提纯？2、探究电解饱和食盐水的原理：如何知道阴阳两级产生的是什么气体？怎么进行检验？得到的产品有什么用途？3、探究盐酸和氯化氢的性质。

实验室制备氯化氢气体，在发生气体过程中那些装置是必需的？4、氯气的物理性质和化学性质。

如何用实验来探究氯水的主要成分？5、决定物质体积大小的因素是什么？为什么相同质量的固体、液体体积会不同？为什么标准状况下相同物质的量的气体的体积几乎相同？6、“同温同压”与“标准状况”有什么联系和区别？阿伏加德罗定律的运用7、在学习海水晒盐的基础上如何进行海水提溴和海水提碘？氯溴碘在结构上有什么相似性？性质上有什么相似性及递变规律？如何进行卤离子的检验？8、得氧失氧的氧化还原反应与无氧参与的氧化还原反应的共同特征是什么？9、氧化还原反应的实质是什么？如何分析卤素单质以及化合物的氧化性和还原性的判断。

第16讲卤素海水资源的开发和利用1.下列说法正确的是( B )A.将溴水滴入KI溶液中,加入乙醇并振荡,萃取溶液中生成的碘B.向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1 mL 淀粉溶液,溶液显蓝色,则Br2的氧化性比I2的强C.检验海水中的碘元素,所用试剂为淀粉溶液D.加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI,说明H3PO4比HI酸性强[解析] 乙醇易溶于水,不能作萃取剂,A错误;淀粉遇碘单质变蓝色,而海水中碘元素的存在形式为I-,C错误;该反应原理为高沸点酸制低沸点酸,但HI的酸性比H3PO4强,D错误。

2.海水晒盐后精制得到NaCl,氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH,以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3;向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴;从海水中还能提取镁。

下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( A )A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱C.原子半径r:r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)D.原子的最外层电子数N:N(Na)<N(Mg)<N(Cl)<N(Br)[解析] Na的金属性强于Mg,则最高价氧化物对应水化物的碱性:NaOH强于Mg(OH)2,A项正确;Cl的非金属性强于Br,则Cl2得电子能力强于Br2,B项错误;Na、Mg、Cl位于同一周期,电子层数相同,核电荷数大的原子,其原子核对核外电子的吸引能力增强,所以原子半径会减小,则r(Na)>r(Mg)>r(Cl),C项错误;Br与Cl同主族,最外层电子数相同,D项错误。

3.某同学为了验证海带中含有碘,在实验室进行如下实验。

下列说法正确的是( D )A.步骤③所需玻璃仪器仅为漏斗、烧杯B.步骤④中H2O2的作用为催化剂C.步骤⑤含碘苯溶液从仪器的下口放出D.“粗碘”固体中含有少量硫酸钠固体,可采用升华的方法提纯获得碘单质[解析] 步骤③为过滤操作,所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒,缺少玻璃棒,A错误;步骤④中H2O2是氧化剂,将I-氧化生成I2,B错误;苯的密度小于水的密度,步骤⑤含碘苯溶液从仪器的上口倒出,C错误;碘易升华,提纯粗碘固体可采用升华的方法,D正确。

A.消毒杀菌B.制漂白粉 2 .将Cb 制成漂白粉的主要目的是（ A.增强漂白和消毒作用C.使它转化为较易溶于水的物开发海水中的卤素资源1.下列选项中，与氯气用途无关的是（） C.制盐酸 D.从海水中提取食盐）B. 使它转化为较稳定物质，便于保存和运输 D.增加氯的百分含量，有利于漂白.消毒3 .市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加 水稀释；③可对餐具.衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。

其有效成分可能是（）A. C12B.H2SO4C.NaClOD.KMnO 4 4 .标准状况下有22.4L 氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此 气体与lLlmol-L^1的NaOH 溶液充分反应，最后此溶液（） A*—定显酸性B.—定显碱性C. 一定显中性D.可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性5.下列关于物质的保存不正确的是（ ）A.AgNO 3溶液应保存在棕色瓶中B.氯水保存在无色广口瓶中C.液氯可以保存在干燥的钢瓶中D.漂白粉可露置于空气中保存6 .从海水中可以提取漠，主要反应为：2Br-+Cl 2=2Cr+Br 2,下列说法正确的是（） A.澳离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气是氧化剂7 .痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO 3显现法就是其中的一种： 人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。

如果将溶液①小心地涂到纸 上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出 的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。

用下列 化学式表示这3种物质都正确的是（ ） A.@AgNO 3 ②NaBr ③AgBrB.@AgNO 3 ®NaCl ®AgClC.①AgCl ®AgNO 3 ®NaClD.©AgNO 3 ②Nal ③Agl8 .下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是A.氯化氢B.氯气C.碘蒸气D.氢气9.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉跟空气中的CO?反应充分，生成了较多量的HC10D.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大10.选用下列物质：氯气.铁.次氯酸.漠化钾溶液.氢氧化钠溶液，写出符合下列要求的化学方程式。