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本年度3102074课我要晒课高中化学>沪科课标版>高一上册>2
开发海水中的卤素资源
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2.2海水中的氯
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氯气性质的研究
>氯气性质的研究高中化学沪科课标版2019年度石武贤指导教师：无地区：江苏省
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无锡市
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惠山区学校：无锡市堰桥高级中学发布时间：2019-06-24 10:58
(0次点评）教学设计教学资源我要点评第一学时共1学时top1
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其他人员（0）我要点评暂无评论教学设计【设计】氯气的制取教学资源【资源】第一学时主办单位：中华人民共和国教育部
运行维护：中央电化教育馆国家教育资源公共服务平台
版权所有京ICP备09059518号-3。
氯气的性质研究教学设计青海油田一中何燕一、实验教学内容本节课是学习氯的性质之后的拓展探究，解决①氯气的简易的制备方法②氯气性质实验中和金属铜（铁）反应的中如何避免氯气的泄露二、实验教学目标（1）知识与技能：知道氯气有毒，了解氯气的制法和化学性质，通过实验探究氯气制备方法和氯气与铜反应的条件。
（2）过程与方法：综合运用已学化学知识，实验技能和方法，探究化学实验改进方案，培养学生科学的探究能力和实践能力。
（3）情感、态度、价值观：体验探究带来的乐趣，感受化学实验在生活学习中的重要性。
三、实验原理1、氯气的制法：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OKClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O2、尾气处理2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O3、铜与氯气的反应及产物的检验Cu+Cl2=CuCl22NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl四、绿色实验改进的需要和改进要点1、改进需要：人教版必修一第四章第二节氯气的化学性质实验部分省略了氯气与铜、铁反应的演示实验，直接给出实验现象和化学方程式。
大部分一线教师只能直接照搬课本在黑板上讲述实验理论或者利用多媒体设备播放实验视频。
个人多年的教学实践证明教学效果一般，学生对现象的描述和反应实质模糊不清，高考大题中实验设计部分得分较差，需要从高一开始让学生参与到实验操作和设计中，培养实验设计的能力。
2、改进要点：目前已有的该实验原型中①插入铜丝②加水检验产物③集气瓶内剩余的少量氯气未处理，会形成气体的泄露导致的空气污染，以及对师生身体的伤害。
①插入铜丝改为：把铜丝固定在带三孔橡皮塞的集气瓶中，向集气瓶内收集满除去氯化氢的氯气（或者直接在集气瓶内生成氯气），用家用内热式电烙铁发热芯加工而成的加热棒给铜丝加热。
②加水检验产物改为：利用反应前后气压差倒吸NaOH溶液入集气瓶，产生蓝色絮状沉淀，证明生成物是氯化铜的同时处理集气瓶内剩余的少量氯气。
氯气的性质一、学习目标1．掌握氯气的物理性质，学会氯气的嗅闻方法。
2．掌握氯气的化学性质，提高实验的设计、操作和现象分析能力。
3．联系漂白粉的工业生产，加深对氯水性质的理解。
4．正确地认识氯气的消毒作用和氯气的毒性之间的关系，体悟化学的正面价值。
二、教学重点及难点重点：氯的单质和化合物的性质。
难点：氯气和碱的反应；氯气和漂粉精的漂白消毒作用；实验的设计、正确操作和现象分析；三、教学过程[板书]一、氯气的物理性质.Com]通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。
[设问]怎样保存、运输氯气呢？[媒体]展示氯气的钢瓶图片。
[板书]从氯气的相对分子质量可以判断出，氯气的密度比空气大。
氯气易液化――液氯――纯净物。
[设问]那氯气在水中的溶解度大不大呢？[演示实验]用一支100mL针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL 水，振荡。
[思考与讨论]学生观察现象，并进行描述。
[板书]氯气能溶于水，常温下，一体积水约能溶解2体积氯气。
[学生小组实验]利用桌上的试剂和仪器装置完成P42活动与探究的实验，并记录现象及结论。
[交流与讨论]展示学生记录的实验现象及结论。
分析得出结论：是一种新的物质具有漂白性。
学生通过实验排除盐酸、水和氯气具有漂白性的可能，再根据氯水中含有的氢、氯、氧三种元素的可能组合，推出可能具有漂白性的是一种新的物质HClO。
在这一过程中要充分地发挥学生的主动性。
[设问]既然氯气和水能够发生反应，为什么新制的氯水还会是黄绿色的呢？[思考与讨论]猜测可能的原因。
[说明]氯气在与水反应的同时，它们反应生成的盐酸和次氯酸会反应重新变成氯气和水，像这样的化学反应，我们叫它可逆反应，在书写化学方程式时，把“等号”改写成“可逆符号”。
[板书]m]1．氯气与水反应Cl2＋H2OHCl＋HClO[媒体]氯水光照分解的实验录像。
[板书]2HClOO2↑+2HCl由于次氯酸盐比次氯酸稳定，因此，在工业生产和生活中，多用次氯酸盐和碳酸、盐酸等发生反应制取次氯酸。
2.2海水中的氯（第一课时）上海市松江二中顾韦平【教学说明】本节内容是高一学生第一次系统学习元素单质及化合物的性质，教学设计时，应该充分激发学生兴趣，利用信息科技提高效率。
氯气有毒，视频教学可以减少污染，保护环境。
这节分三个课时教学，第一课时，氯气的性质研究，第二课时，漂粉精和水的消毒，第三课时，探究气体体积的规律。
根据上海市高中化学学科教学基本要求，氯气的要求有：1、氯气的物理性质（A）2、氯气的化学性质（B）3、氯气的用途（A）4、氯化钠（B）5、氯化氢（B）6次氯酸钙（B），还有涉及物质制备、检验、收集、尾气处理等相关应用。
本节内容是针对我校所有学生，因为是起点年级，学生学习氛围比较好，对化学学习有较强的兴趣。
所以要抓住机会，打好基础，为高二等级考、合格考的学习打好基础。
【教学目标】一、知识目标1、知道氯气的物理性质和化学性质，学会有关的实验技能2、理解氯水和漂粉精的消毒原理3、理解影响气体体积的因素和气体摩尔体积，能进行简单计算二、过程与方法1、用研究的方法学习物质性质2、从理解影响气体体积的因素分析，提高逻辑推理能力。
三、情感态度价值观从消毒原理认识化学与人类健康的关系重点：1、氯气的物理性质和化学性质2、漂粉精的成分和消毒原理3、气体摩尔体积难点：1、氯气与水的反应，氯气与氢氧化钠的反应2、分析氯水的成分中哪种有漂白作用3、漂粉精消毒原理4、阿伏加德罗定律和气体摩尔体积的计算【教学流程】1、复习引入：海水中最多的元素、工业上如何得到氯气？介绍实验室制备氯气的方法PPT2、化学史话，提高阅读分析能力3、氯气性质探究：研究性学习的规律：物理性质化学性质探究方法介绍。
4、课堂实验：以课本实验为主，结合图片、视频和实验操作多角度展示相关性质。
物理性质：实物展示化学性质：1）.结构分析2）.与金属反应与非金属反应与碱的反应3）.氯气与水的反应和漂白作用5、总结氯气的性质P33填表6、回家作业：练习册：课时一【板书设计】2.2海水中的氯一、氯气的来源二、氯气的性质科学研究的一般规律：物理性质：化学性质：归纳：。
第1 页共4 页氯气用于自来水消毒的秘密：——微型实验揭秘新制氯水成分和性质上海市宜川中学储月芹【教学目标】1、知识与技能1）通过分析氯水的成分，氯气与水反应的化学性质，了解氯气用于自来水消毒的原理；2）初步掌握氯气与强碱反应的化学性质，漂粉精制备和漂白原理。
2、过程与方法1）小组合作分析氯水的成分，进一步感受科学研究的一般方法；2）通过实验，学习描述实验现象的方法，经历学习元素知识的过程。
3、情感态度与价值观1）通过分析理论推测与实验现象的差异，学会理论结合实际；2）通过氯气相关性质的学习，知道当遭遇氯气泄露时如何处理以及一些生活小常识。
【重点难点】氯气的化学性质，氯水的成分【准备材料】药品：新制氯水、碘化钾淀粉溶液、pH试纸、蓝色石蕊试纸、镁带、硝酸银溶液、稀硝酸仪器：10mlPET眼药水瓶、点滴板【教学流程】【教学环节】一、引入环节师：同学们知道自来水是用什么来消毒的么？生：氯气师：氯气可以用于自来水消毒这个用途是由什么来决定的？用途由性质决定，氯气可用于自来水消毒，这与氯气溶于水后生成的氯水的性质有关，性质又是由成分决定，今天这节课我们首先来研究新制氯水的成分，揭开氯气用于自来水消毒的秘密。
二、实验环节师：科学研究的一般方法：提出问题、建立假设、设计方案、实验验证、得出结论。
生：分小组推测氯水成分，设计实验方案，观察现象，得出结论。
猜测微粒设计方案实验现象得出结论三、交流反馈创设情境：氯气可用于自来水消毒提出问题：用途由性质决定，性质由成分决定，那么氯水有哪些成分？提出假设，根据假设设计实验方案实验验证：分小组进行实验，记录现象微视频：小结氯水成分，氯气可用于自来水消毒的原因微视频：进一步了解氯水中次氯酸的性质应用：氯气制备稳定的消毒剂第2 页共4 页生：借助实物投影仪投影学生的实验，分小组交流实验方案、现象、结论，发现新的问题推测微粒设计方案实验现象得出结论H+ 1）镁带上滴氯水2）pH试纸上滴氯水3）蓝色石蕊试纸上滴氯水1）产生气泡2）先变红后褪色3）先变红后褪色有H+，氯水具有酸性，褪色，说明有漂白性物质Cl-滴加AgNO3、稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀有Cl- Cl2 1）观察氯水颜色2）KI淀粉溶液中滴加少量氯水1）氯水呈淡黄绿色2）溶液变蓝有Cl2分子H2O 无水硫酸铜上滴氯水无水硫酸铜变蓝有H2O分子其他微粒微视频：小结刚才所做实验，根据实验，确定氯水中存在氯气、水、盐酸（H+、Cl-），在实验中我们发现氯水滴到pH试纸或蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，这说明氯水中存在具有漂白性物质，是何种物质呢？生：参阅课本p33、34，找出这个新的物质是次氯酸（HClO），书写氯气与水反应的方程。
氯及其化合物考纲解读：1.了解氯及其化合物的主要物理性质，知道氯气的主要用途2.了解氯气的氧化性（与氯气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应3.了解次氯酸的强氧化性4.通过对氯及其化合物的有关知识进行归纳和整理，体会学习元素化合物知识的一般方法5.初步学会氯离子的检验方法教学过程：一、自学整理1.氯原子和氯离子结构示意图2.氯气物理性质：通常情况下呈色，密度比空气，有刺激性气味的有气体，闻氯气时应。
氯气的水溶液叫是（纯净物还是混合物），液氯是（纯净物还是混合物）。
3．氯气化学性质：（1）与金属反应：写出钠、铁、铜在氯气中燃烧的方程式及其现象与钠反应（现象：产生色火焰和烟）与铜反应（现象：产生烟）与铁反应（现象：产生烟）（2）与非金属反应:氢气在氯气中燃烧的方程式为（发出火焰，集气瓶口有出现），可用于工业制盐酸。
H2与Cl2混合光照可发生爆炸（3）与水反应：氯气与水反应的化学方程式离子方程式①次氯酸的性质a．弱酸性：比H2CO3酸性b．不稳定性（见光易分解）：次氯酸分解的方程式为c．强氧化性：利用强氧化性可、（4）与碱反应①制取漂白消毒液的方程式为②制取漂白粉的反应式漂白粉的主要成分是、有效成分.漂白粉漂白原理为（用方程式表示）（5）与还原剂反应：氯气通入氯化亚铁溶液中反应的离子方程式（6）与某些有机物反应甲烷与氯气光照条件反应第一步方程式，该反应属于反应4.氯离子检验的试剂、离子方程式5.氯气的用途：等二、互学讨论1.氯水中的主要成分，有哪些主要性质2氯气实验室制法原理：装置：除杂：有哪些杂质、分别用什么试剂来除去？收集方法:尾气处理：考题展示：1.（2015.江苏学测）下列关于Cl2性质的说法正确的是（）A．密度比空气小B.是无色无味的气体C．能使开燥的有色布条褪色D可与NaOH溶液反应2.（2016.扬州学测三模）下列关于氯水的叙述正确的是（）A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．新制氯水中只含Cl2和H2O分子C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后PH将变大3.（年江苏学测）某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。
高三一轮复习教案1《氯气及水溶液的性质和应用》教学设计【考纲要求】1.掌握氯元素单质的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质对环境质量的影响。
【教学目标】掌握氯气、氯水的重要性质，了解其应用。
【教学重点】氯气及氯水的主要性质及应用【教学难点】氯水的成分及性质【教学过程】一、回归基础，构建网络从氯的原子结构认识氯元素单质及其化合物：氯元素常见的化合价：-1、0、+1、+3、+5、+7按照下图从价—类的角度归纳常见氯的单质及其化合物1.氯气的物理性质氯气是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大，常温下１体积水可溶解2体积氯气。
氯气易液化。
闻有毒或未知成分的气体应采用扇闻法。
（操作如右图所示）【巩固训练】1.可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒（）A.①②B.③④C.①③④D.①④答案：D2.氯气的化学性质请学生写出价—类图中标号①—⑥的化学反应方程式（见课件）。
并归纳氯气的化学性质；（1）氯气只做氧化剂，表现氧化性，每1molCl2参加反应转移2电子；如：①与金属单质反应（Na、Fe、Cu等）；②与非金属单质反应（H2等）；③高三一轮复习教案2与还原性物质反应（Fe2+、SO2、I–等）。
（2）氯气既做氧化剂又做还原剂，每1molCl2参加反应转移1电子；如：①与水反应；②与碱反应（NaOH、Ca(OH)2）。
（3）氯气与有机物反应。
【巩固训练】2.有关氯气的性质，下列说法正确的是（）A.过量的Fe粉与Cl2反应，可生成FeCl2B.标准状况下，11.2LCl2与足量水反应，转移电子数目为0.5NAC.惰性电极电解氯化钠饱和溶液，将阳极气体产物通入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝D.当不慎有大量Cl2逸散到周围空气里时，可用浸有一定浓度的NaOH溶液的毛巾捂住鼻子答案：C二、深入思考，问题探究1.从平衡的角度探究氯水的成分和性质(1)写出氯水中存在的平衡关系：①Cl2＋H2OHCl＋HClO；②HClOH＋＋ClO－；③H2OH＋＋OH －(2)根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。
氯气性质的研究科学探究与创新意识1.能描述氯气的物理性质2.知道氯气是一种很活泼的非金属3.掌握Cl2与金属、非金属单质的反应。
科学态度与社会责任1.自主学习，培养学生的自学能力。
2.通过探究，学习元素与化合物的一般方法。
3.学会欣赏化学奇妙变化的魅力；体会师生共同探究的和谐与快乐。
【课前探究】0.9%的生理盐水生理盐水又名为0.9%氯化钠注射液。
人体体液中的Na+、Cl-对于调节体液的物理和化学特性，保证体内正常的生理活动和功能发挥重要的作用。
【引入新课】图片：海洋是巨大的资源宝库【教学过程】阅读书本P77科学史话--氯气的发现和确认【思考与交流】1、从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。
分组讨论你从这一史实中得到什么启示？2、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。
一、氯气的物理性质【合作探究】阅读材料，根据京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏事件，分析氯气的物理性质。
【归纳】氯气的物理性质：【问题与交流】1.闻有毒气体的方法？2．如果你所在的二楼发生氯气泄漏，请问你是向楼上还是楼下跑？3．如果你身边发生氯气泄漏，此时风向为东北风，请问，你是向东北方向还是西南方向跑？【活学活用】1．Cl2可用于消灭田鼠，为此，可将Cl2用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质：①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤可溶于水中的()A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤2．下列说法正确的是()A．实验室用排水法收集氯气B．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔C．Cl-和Cl2均有毒D．Cl-和Cl2均呈黄绿色二、氯原子结构【问题】谁能从原子结构的特点推测氯气具有什么样的化学性质？【学生活动】请画出氯的原子结构示意图，分析氯气的化学性质。
【合作探究】三、氯气的化学性质1.氯气与金属的反应请同学们认真观看视频，小组合作完成下表2.氯气与非金属反应氯气与氢气反应：（观看视频）反应现象：化学方程式：问题：烟和雾有什么区别？猜想：如果将氯气和氢气混合再光照，可能会出现什么现象？【思考】工业上用H2、Cl2合成HCl时，应选择什么条件?理由是什么?【问题讨论】1、在初中是如何定义燃烧的？2、你对燃烧的条件及本质有什么新的认识?3、金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素的化合价如何变化?表现了氯气的什么性质?【课堂小结】请学生来阐述本节课都学到了什么？随堂检测1、关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、无毒的气体反应物反应现象反应方程式钠和氯气铁和氯气铜和氯气B．氯元素在自然界中既可以以化合态存在,也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物2、下列氯化物中，不能直接利用金属与氯气反应得到的（）A.氯化铁B.氯化铜C.氯化镁D.氯化亚铁3、下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与【课后作业】1.预习下节课的内容2.思考：1）氯气与水反应2）氯气与碱反应(工业制漂白粉）。
富集在海水中的元素——氯一、教材分析氯元素是高中化学学习非金属中特别重要的非金属元素之一。
对氯气的性质、用途等进行了比较全面、细致的学习和研究，是下一节进一步学习、研究硫和氮的氧化物性质及其变化规律的需要。
通过氯元素的学习不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学生全面认识化学元素，尤其是了解其他非金属元素及其化合物的性质、形成正确的观点、掌握正确的学习方法等具有重要的作用。
二、教学目标：知识与能力：（1）了解氯元素的存在，了解氯气的物理性质。
（2）掌握氯气与金属、非金属、水和碱的反应的化学方程式。
过程与方法：（1）运用化学史实，激发学生的学习兴趣。
（2.）通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生主动求知的精神。
情感态度与价值观：（1）运用科学史实，学习科学态度和科学方法。
通过对氯气性质的学习，正确认识化学物质对人类生活的影响，激发学习化学的兴趣，培养社会责任感。
三、教学重难点重点：了解氯及其化合物的主要性质。
（2）难点：氯的有关方程式的掌握。
四、学情分析学生在学习本课之前的基本情况如下：已有知识:初中学习了元素周期表的相关知识。
掌握前20号原子结构以及核外电子排布规律学习了非金属元素硅，可类比通过原子结构分析浅层的化学性质。
已有技能:高一的学生已经具备基本的归纳能力、逻辑推理能力，并且也具备分析数据的能力。
可能存在的不足：不了解非金属元素的通性。
实验动手能力不足。
五、教学方法充分挖掘教材的化学史料，采用情景教学的模式，辅以启发讨论和实验探究的教学方法，有效地帮助学生形成良好的情感、态度、价值观，同时使所学知识具有良好的迁移性能。
六、学习方法充分利用实验，通过实验加深学生对非金属性质的印象，增强学生观察和分析问题的能力。
增强教学的问题性和探究性。
充分调动学生主动参与探究学习的积极性，引导学生通过实验，观察，调查，收集资料，阅读，讨论，辩论等多种方式进行学习。
七、教学过程教师：看看新闻中氯气泄漏的现场……我们今天就来深入了解一下氯元素。
教案设计授课内容：《富集在海水中的元素氯》内容定位：人教版高中化学必修一主讲人：郑添富集在海水中的元素氯【学习内容分析】在人教版必修阶段教材中，本内容主题位于必修一第四章第二节。
在《普通高中化学课程标准（2017年版）》中，“主题2：常见的无机物及其应用”对非金属及其化合物的内容要求为：“结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产生活中的应用和对生态环境的影响。
”具体的学业要求为：能从氯元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构和性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。
具有证据意识，能基于氯水制备过程，对氯水的组成提出可能性的假设，并通过对实验现象分析和推理加以验证假设。
能在学习过程中，提出有探究价值的问题，从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，运用实验进行探究。
勇于实践，善于合作，敢于质疑，勇于创新。
在实验过程中，具有节约资源、保护环境的可持续发展意识，从自身做起。
相关的教学指导思想和重要策略包括：（1）发挥核心概念对元素化合物学习的指导作用。
（2）紧密联系生产和生活实际，创设丰富多样的真实问题情境。
学习活动建议包括：实验及探究活动：探究氯水的成分，探究氯水的漂白性成分。
从《普通高中化学课程标准（2017年版）》对富集在海水中的元素-氯的内容要求、教学策略和活动建议可以看出，本部分内容包括氯气的发现史、氯气的物理性质、氯水的漂白性、氯水有漂白性的原因以及漂白粉的制作。
在本章的上一章学习了金属元素及其化合物，从结构决定性质，性质决定应用角度学习了代表元素钠、铁及其重要化合物的主要性质，了解它们在生产中的应用。
第一节结合真实情境中的应用学习了硅及其重要化合物的应用。
学生通过本主题内容的学习，能够初步建立基于元素观，认识元素可以组成不同种类的物质，认识同类物质具有相似性质，在一定条件下各类物质可以相互转化；认识氯元素在物质中可以有不同价态，可以通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化。
形成用微观实质解释宏观现象及从宏观现象推测微观实质的思维路径。
了解氯及其重要的化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
帮助学生构建科学合理的认识思路，使认识方式稳定化和内化。
《普通高中化学课程标准（2017年版）》还指出，学生应通过实验探究和联系生活实际的方式学习上述知识。
因此，以学生的已有经验为背景，设计联系实际、以综合问题解决为核心任务的教学活动，有助于将上述不同素养进行整合培养，有助于教学目标的高效落实。
【学习者分析】1、富集在海水中的元素-氯对学生认识发展的功能和价值分析氯是一种比较典型的重要的非金属元素。
学习氯气的性质、用途及氯离子的检验等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其重要化合物的性质，而且对学生全面认识化学元素，尤其是了解其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点，掌握正确的学习方法等具有重要的作用。
2、学生学习富集在海水中的元素氯的认识障碍点分析学生在初中阶段对非金属元素的性质了解不多，只学习了氧元素的性质，而在高一前一段内容学习了金属的性质和一种非金属-硅的性质，基本可以运用原子结构的基本理论分析浅层的元素性质的内容，基于此情况预测，学生可以依据氯元素的最外层有7个电子，可以推测出氯元素是一种活波的非金属元素，最常见的化合价是-1价。
设计合适的情境和问题，学生就可以分析、归纳出氯气的各种性质。
3、学生的认识发展目标分析基于以上分析，学生需要通过本主题内容的学习，完成一系列基于化学学科核心素养培养的活动和以实际问题解决为背景的学习任务，达成以下认识发展目标：（1）通过观察法学习氯气的物理性质；（2）分析氯原子的结构特点，从微观的角度分析氯气和水反应原理的思路，能够在宏观角度和微观角度之间进行自主关联和转换；（3）从氯水的不稳定性开始，思考解决生活生产中氯水不宜长时间保存这一问题的解决方法，即漂白粉（液）的制备，达到能应用不同思路分析和解决生活生产中氯气应用相关的实际问题；【学习目标】1、从微观角度认识氯原子的结构，推测其可能具有的化学性质。
通过证明氯水的成分以及这些成分是哪一种具有漂白性等学习活动，建立认识氯元素在物质中可以有不同价态，可以通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化的观点。
（宏观辨识与微观探析、证据推理）2、形成价态二维的元素观。
通过分析氯气与水反应的过程，标出元素化合价的变化，外显思维过程和认识结果，建立从化合价变化角度认识氯气与其他物质发生反应的分析思路，认识原子结构和物质化学性质、物质宏观组成之间的关系。
（微观探析、变化观点）3、应用思路解决真实复杂问题。
通过探究氯水的组成、氯水中具有漂白性成分等问题的解决，固化宏观微观相结合、定性定量相结合的分析思路：确定认识对象（氯水）→分析微粒的种类和数量→分析微粒之间的相互作用→分析作用的结果（宏观现象等）。
（宏观辨识与微观探析、变化观念、科学态度）【学习重点、难点】学习重点：1、氯气与水反应2、氯水的漂白原理学习难点：探究氯水的成分【学习过程设计】为了使学生在情境中有任务、有持续性、有深度思考地学习，同时体现“宏观→微观→宏观”的学科思想和“生活→化学→社会”学科价值，本节内容设置两课时的教学任务：第一课时以氯气的物理性质、氯气和水的反应为主要内容；第二课时以氯气和金属、非金属的反应、氯离子的检验为主要学习内容。
而本节课仅针对第一课时进行学习。
具体的学习过程设计见下表：教学设计教师活动学生活动设计意图【创设情景】1、向一块洁净的玻璃片上滴加一滴氢氧化钠溶液，再向氢氧化钠溶液上滴加一滴酚酞试剂，可以观察到溶液变红。
2、在玻璃片另一位置，滴加一滴硫酸亚铁溶液，再向硫酸亚铁溶液上滴加一滴硫氰化钾溶液，无明显现象发生。
3、向两滴液体中间，放一块芝麻大小的氯酸钾固体，然后加一滴浓盐酸。
迅速盖上培养皿。
观察现象。
观看实验。
现象：浓盐酸滴加后，有黄绿色气体生成，氢氧化钠溶液红色褪去，硫酸亚铁溶液由无色变为红色。
创设情境引起学生的探究兴趣，逐步探究氯气的性质。
让学生自己进行归纳与整理，提高学生自主学习的能力。
【提问】这种黄绿色的气体是什么？为何会使它们纷纷发生变化？【给出史料】舍勒发现氯气【展示】给学生展示收集在集气瓶中的氯气，学生通过观察总结氯气的物理性质。
一、氯气的物理性质黄绿色气体、有毒、有刺激性气味、密度比空气大。
【提问】很多气体都能溶于水，那么氯气能够溶于水吗？探究一：氯气水溶性操作：向集气瓶中注入水。
观察瓶身的变化。
【提问】注入水后，是否所有的氯气全部溶于水了？【补充】氯气可溶于水，1体积的水大约可溶解2体积的氯气。
【讲解】生活生产中，我们常常用钢瓶盛装氯气进行运输，这说明氯气易被液化。
观看集气瓶。
归纳：氯气是一种黄绿色气体，有毒有刺激性气味。
观察实验现象，发现瓶身变瘪。
得出结论，氯气可溶于水。
只有一部分氯气溶于水，得出结论，氯气的溶解度较小。
【过渡】回归课前实验，我们现在已经知道了，那种黄绿色气体是氯气。
那么，氯气为何会使硫酸亚铁和硫氰化钾混合溶液颜色由无色变为红色？【提问】我们知道，元素的结构决定它所构成物质的性质，我们分析这一问题之前，先一起学习一下，氯原子的结构。
从氯原子核外电子层结构，我们发现氯原子在参加化学反应时倾向于怎么样？学生在导学案上写出氯原子结构示意图。
氯原子倾向于得到电子。
培养学生从微观的原子结构去分析宏观物质的化学性质的能力。
（宏观辨识和微观探析）承接上表：教师活动学生活动设计意图【提问】硫酸亚铁和硫氰化钾混合液有无色变为红色，是什么原因使得溶液变为红色？【追问】得失电子氧化还原的角度分析，Fe2+→Fe3+发生了什么变化？失去的电子被谁夺走了？二、氯气的化学性质展示集气瓶，发现液体呈现黄绿色，那么这是什么原因？【过渡】氯气溶于水，是一个物理过程。
那么在这个过程中，有没有化学反应发生？探究二：氯气是否可以和水发生反应假设一：氯气与水反应，生成新物质。
可能有氯离子生成。
假设二：氯气不与水反应，没有新物质生成。
实验方案：用硝酸酸化的硝酸银溶液检测氯离子。
实验现象：有白色沉淀生成。
实验结论：假设一正确，氯气与水可以反应，生成氯离子。
【小结】Cl2+H2O=Cl-【分析】由原子守恒可知，氢原子在产物中，应该以什么形式体现?【追问】如何验证自己的观点？探究三：氯水的成分实验试剂：新制氯水、镁粉、pH试纸、紫色石蕊试液、Na2CO3溶液等请依据所给试剂自主设计实验方案，并将实验结果填入下表。
探究试剂组合：【提问】这一实验结果可以解释课前实验氢氧化钠和酚酞混合液由红色变为无色吗？实验操作现象结论和解释有Fe3+产生Fe2+失去电子，被氧化了得出结论，氯气有氧化性。
氯原子转变为氯离子。
水中溶解一定量的氯气。
黄绿色是氯气的颜色。
依据要求，提出可能性的假设。
学生自主设计实验方案验证假设。
应该以氢离子的形式存在。
因为氢离子和氢氧根离子反应，使得溶液由红色变为红色。
学生体验自己观察、分析、归纳的过程。
（变化观念）让学生体验自己观察、分析、归纳的过程，感受：质疑——推测——探究——分析——归纳的科学探究过程。
（证据推理）启发学生联想推测，加强逻辑思维的训练。
（科学探究）得电子。
