高一下学期期中化学试卷第30套真题

高一年级下学期期中考试试卷化学试题时量：90分钟 总分：100分 命题人：班级 _________ 姓名____________ 考号____________可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Zn:65 Ag:108第Ⅰ卷（选择题：共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项最符合题意。

）1．下列不是离子化合物的是( )A ．B ．C ．D ．2.。

2016年IUPAC 命名117号元素为Ts （中文名“钿”，ti án ），Ts 的原子核外最外层电子数是7。

下列说法不正确的是( )A ．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素B ．Ts 的同位素原子具有相同的电子数C ．Ts 在同族元素中非金属性最弱D ．中子数为176的Ts 核素符号是117176Ts3．下列可设计成原电池的化学反应是( )A ．H 2O(l)＋CaO(s)===Ca (OH)2(s)B ．Ba(OH)2·8H 2O ＋2NH 4Cl===BaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋8H 2OC ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑D ．CH 4(g)＋2O 2(g)=====点燃CO 2(g)＋2H 2O(l)4．医学界通过用14C 标记的C 60发现一种C 60的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。

下列有关叙述中，正确的是( )A ．14C 与12C 的性质完全不同B ．14C 与14N 含有的中子数相同C ．14C 60与12C 60互为同位素D ．14C 与12C 、13C 互为同位素5．在元素周期表中,主族元素自ⅢA 族的硼到VIA 族的砹连一条斜线,此即为金属元素与非金属元素的分界线,从分界线附近可以找到( )A.耐高温材料B.新型农药材料C.半导体材料 D 新型催化剂材料6．下列说法正确的是( )A ．若反应X ＋Y===M 是放热反应，该反应一定不用加热B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的能量称为中和热7．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版新教材2020--2021学年下学期期中考试卷高一 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 三 总分 得分一．选择题（共14小题，满分42分，每小题3分） 1．（3分）下列说法中错误的是（ ）A ．陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品B ．光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是二氧化硅C ．水玻璃可以作为粘合剂、木材防火剂D ．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al 2Si 2O 5（OH ）4]，若以氧化物形式可表示为：Al 2O 3•2SiO 2•2H 2O2．（3分）下列对化学用语的理解正确的是（ ） A ．中子数为 8的氮原子N B ．电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基C ．聚丙烯的结构简式：D ．结构示意图，可以表示 35Cl ﹣，也可以表示 37Cl﹣3．（3分）下列说法不正确的是（ ）A ．SO 2作为食品添加剂时应注意使用范围和使用的最大限量B ．NH 3溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变红C ．含硫燃料的燃烧是空气中SO 2含量增多的主要原因D ．大多数铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出氨4．（3分）微生物电池可用于有机废水的处理，右图是利用微生物处理含尿素[CO （NH 2）2]废水的装置。

下列说法中正确的是（ ）A ．该装置外电路中箭头的方向代表电流的方向B ．M 电极反应式为CO （NH 2）2﹣6e ﹣+H 2O ＝CO 2↑+6H ++N 2↑C ．当有1molH +通过质子交换膜时，N 极消耗5.6LO 2D ．该处理工艺会导致废水酸性增强，仍旧不能直接排放5．（3分）下列说法正确的是（ ） A ．SO 2有还原性，可被浓硫酸氧化密封B．NH3有还原性，可与浓硫酸发生氧化还原反应C．在Cu和浓HNO3的反应中，参加反应的HNO3有被还原D．将胆矾加入浓H2SO4中，胆矾变白，这是浓硫酸的脱水性6．（3分）用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置，可验证木炭与浓H2SO4反应生成CO2，下列有关说法正确的是（）A．上述装置连接的正确顺序是A→E→F→C→D→BB．SO2和CO2都可与澄清石灰水反应，且原理相同C．只需观察到乙中澄清石灰水变浑浊这一个现象，即可验证生成CO2D．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，体现SO2的漂白性7．（3分）已知：8NH3（g）+6NO2（g）⇌7N2（g）+12H2O（l）△H＜0。

2024—2024学年度下学期期中考试高一化学试题卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1, C:12, N:14, O:16, Na:23, Cl:35.5, Zn:65一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1.从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。

下列有关说法不正确的是()A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分子构成的物质肯定是纯净物D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子2．在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是()A．铂是非金属元素，在常温下呈固态B．208 78Pt和198 78Pt的核外电子数相同，互为同位素C．“195.1”是铂的质量数D．由78可以推出Pt为第五周期元素3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A．同主族元素形成的单质熔、沸点自上而下渐渐上升B．核外电子排布相同的微粒化学性质不肯定相同C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高4. 肯定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。

在10 s内N2的浓度由5 mol·L－1降至4 mol·L－1，下列说法正确的是()A.用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1B. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率C. 运用合适的催化剂，可以加快该反应的速率D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零5. 已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是()A. ωm(m－n＋2) mol B.ω(m－n)n mol C.ω(m－n－2)m mol D.m－n－2ω·m mol6.下列说法正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不行能形成离子键⑤非金属原子间不行能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A.①②③B.②④⑤C.④⑥D.①②③④⑤⑥7. 下列各组物质不是同分异构体的是()A．CH3CH2CH2CH3和B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．CH3－CH===CH－CH3和CH3－CH2－CH===CH2D．CH≡CH和CH3－C≡CH8. a mL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，复原到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL。

高一下学期期中考试化学试卷（带答案解析）学校:___________姓名___________班级____________一、单选题1．北京冬奥会秉承“绿色办奥”的理念，首次使用氢能作为火炬燃料。

下列说法错误的是（）A．火炬燃料的燃烧包含化学能转化为热能的过程B．燃烧反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量C．火炬使用氢能燃料，碳排放量为零D．需要加热的反应一定是吸热反应2．下列说法正确的是（）A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂NH并进行干燥、收集验满和尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）3．下列实验室制取3A．A B．B C．C D．D4．根据原电池原理将反应3+2+2Fe+Fe=3Fe设计为原电池，下列组合正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．某一反应物的浓度是1.0 mol·L-1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L-1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.04 B．0.04 mol·L-1·s-1C．0.08 mol·L-1·s-1D．0.04 mol·L-16．工业上关于合成氨反应，下列有关叙述正确的是（）A．H2可全部转化为NH3B．高温可减小反应速率C．该反应是可逆反应D．高压可减小反应速率7．下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气SOB．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24C．如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的还原性D．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性8．下列物质与硝酸的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是（）Na CO C．CuO D．木炭A．Cu B．23二、多选题9．铜锌原电池装置如图，下列说法正确的是（）A．锌片逐渐溶解B．氢离子在铜片表面被氧化C．电流从锌片经导线流向铜片D．该装置将化学能转化为电能10．下列说法正确的是（）A．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定B．白居易《赋得古原草送别》“野火烧不尽，春风吹又生。

高一化学期中考试试卷时间：90分钟满分100分一、选择题（共8小题，每题2分，计16分，每小题只有一个正确答案）1．我国最新报道的高温超导体中，铊(T l)是成份之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质判断中，可能错误的是（）A．是银白色的金属B．能生成+3价的化合物C．Tl(OH)3与Al(OH)3一样，是两性氢氧化物D．与稀HNO3作用，生成硝酸盐2．下列叙述中错误的是（）A．消除散落在地面的汞珠的方法是撒上硫粉B．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuSC．可以用CS2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫D．可以用加热浓NaOH溶液的方法除去附在试管内壁上的硫3．比较下列各组微粒半径，正确的是（）①Cl<Cl－<Br－②F－<Mg2+<Al3+③Ca2+<Ca<Ba ④S2－<Se2－<Br－A．①和③B．只有②C．只有③D．①和④4．为指示煤气管道的泄漏，城市管道煤气中曾充入极少量的（）A ．SO 2B ．H 2SC ．COD ．Cl 25．L 层上电子数是M 层上电子数8倍的A 元素，K 层上电子数是L 层上电子数三分之一的 B 元素，则两元素形成的化合物的式量可能是：①62 ②30 ③78 ④70 （ ）A ．①和②B ．③和④C ．②和④D ．①和③6．有A 、B 、C 、D 四种元素，A 、B 的阳离子与C 、D 的阴离子具有相同的电子层结构， A m+、B n+中m<n ，C x －、D y －中，x>y 。

则四种元素离子半径大小关系是（ ）A ．A m+>B n+>C x －>D y －B ．D y －>C x －>B n+>A m+C ．C x －>D y －>A m+>B n+D ．C x －>D y －>B n+>A m+7．把气体①H 2S 、②Cl 2、③CO 2、④SO 2、⑤HCl 分别通入水中，使五种溶液均达到饱和。

高一年级第二学期期中考试化学试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Fe 56第一部分选择题（共40分）一、单选题：本题共20小题，每小题2分，满分40分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得2分，多选、选错或不答的得0分．1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D．氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源2．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的独立包装的物质是（）A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 食盐、硫酸亚铁C. 生石灰、还原铁粉D. 生石灰、食盐3．下列说法正确的是（）A. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B. 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液呈红色4．下列推测或结论不合理．．．的是（）A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：X<YB．气态氢化物的稳定性HCl>HBr，还原性：Cl－>Br－C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D．铷(37R b)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH>Sr(OH)25．化学能可与热能、电能等相互转化。

下列表述不正确．．．的是（）A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B．能量变化是化学反应的基本特征之一C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为放热反应6．下列关于化学键的说法正确的是①原子间的相互吸引力叫做化学键②两种非金属原子间不可能形成离子键③强电解质的分子中一定存在离子键④原子之间形成化学键的过程是能量降低的过程⑤所有的单质分子中都存在非极性共价键⑥全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物（）A ．①③⑤B ．②④⑥C ．①④⑥D ．③⑤⑥7．类比推理是重要的学科思想，下列根据已知进行推理正确的是（）选项已知类比推理A Na 与2O 共热生成22Na O Mg 与2O 共热生成2MgO B S 、Se 属于VIA 族元素Se 的氧化物类似S 有2SeO 、3SeO C 常温下，浓硝酸使铁钝化浓硝酸与铜不反应DNaOH 溶液能溶解3Al OH 过量32NH H O 缓慢溶解3Al OH 8．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是()选项实验事实结论A NH 3的水溶液可以导电NH 3是电解质B SO 2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO 3不溶于强酸C Ca(ClO)2溶液中通入SO 2产生白色沉淀生成CaSO 4沉淀D硝酸具有挥发性硝酸不稳定9．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A ．2CaCl 和2Na SB ．2Na O 和22Na O C ．2CO 和CaOD ．HCl 和NaOH10．下列事实与元素周期律相关知识无关．．的是（）A ．向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝B ．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4的沸点依次升高D ．F 2和H 2暗处化合爆炸，而Cl 2和H 2化合需光照或点燃11．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A ．M 的最高价氧化物对应水化物能分别与Z 、R 的最高价氧化物对应水化物反应B．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C．X、N两种元素组成的化合物熔点很低D．简单离子的半径：Z<X< Y12．W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，W、X、Y 处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y+和Z－具有相同的电子层结构，W 和Z 的最外层电子数相同。

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析）(全卷满分：100分考试用时:9分钟)可能用到的相对原子质量 H：1 O：16 Cu：64 Al:27 Na:23 Mg:24 N：14 S:32 Cl：35.5第Ⅰ卷选择题部分（共计54分）一、选择题：（共18题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求．．．．．．．．．．．的．）1．化学与生产、生活密切相关。

下列有关叙述正确的是（)A．大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同D．空气中的臭氧对人体健康有益无害【答案】A【解析】A．雾霾属于颗粒污染，汽车尾气中的烟尘可导致雾霾，故A正确；B．玻璃是传统无机非金属材料，故B错误；C．活性炭由于表面积比较大能吸附色素而起到漂白作用,二氧化硫的漂白是利用其和有色物质化合生成无色物质而漂白，漂白原理不同，故C错误;D．臭氧具有很强的氧化性，可杀菌消毒,净化空气,但是臭氧也能损伤人体细胞，影响人体健康,故D错误。

故选A.2．下列说法不正确的是( ）A．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物C．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同D．将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成【答案】D【解析】A．铁粉与稀硫酸反应生成氢气，Fe～H2～Fe2+，铁粉和稀硝酸反应生成一氧化氮，Fe～NO~Fe3+，产生气体的体积相同，故A正确；B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO 是不成盐氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物，故B正确；C．活性炭吸附品红，SO2与品红结合为无色物质，Na2O2能氧化品红，原理不同，故C正确;D．将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2也没有沉淀生成，故D不正确.故选D。

密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2020--2021学年下学期期中考试卷及答案高一 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 总分 得分可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16Na -23 Mg -24 Al -27 P -31 Cl -35.5 Fe -56 Cu -64一、选择题（本大题包括16小题，共44分，1—10每小题2分，共20分,11—16每小题4分，共24分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）1．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( ) A ．三氧化二铁常用作红色油漆和涂料B ．强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用C ．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D ．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 2．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是( ) A ．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定是钠盐溶液B ．向某溶液中加入溶液后加热，用湿润的无色酚酞试纸靠近试管口，呈红色，则该溶液中一定有NHC ．向无色溶液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有D ．向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 3．下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是( )A ．SO ．．2能使酸性高锰酸钾溶液褪色(漂白性) B ．常温下，铁遇浓硫酸．．．、浓硝酸．．．发生钝化(强氧化性) C ．久置的浓硝酸．．．，颜色略显黄色(不稳定性) D ．蔗糖与浓硫酸．．．反应中有黑色物质生成(脱水性) 4．下列事实或做法与化学反应速率无关．．的是( ) A ．餐后立即喝水不利于健康 B ．月饼盒内放一袋铁粉作为保鲜剂 C ．将食物存放在低温的地方 D ．和稀硝酸反应生成NO 气体5．如图为某原电池装置，下列关于该装置的说法正确的是NaOH 4 2BaCl 2-4SO 2-3CO FeA ．碳棒是正极B ．该装置能将电能转化为化学能C ．外电路中电子由碳棒流向铁片D ．该装置的总反应为2Fe ＋3Cu 2+=2Fe 3+＋3Cu6．对于反应2HI(g)⇌H 2(g)+I 2(g ，紫色)，下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是 A ．混合气体的总质量不再变化B ．温度和容积一定时，容器内压强不再变化C ．1molH—H 键断裂的同时有2molH—I 键断裂D ．各物质的物质的量浓度之比为2：1：17．锂碘电池可用于心脏起搏器，电池反应可简化为：2Li+I 2=2LiI 。

重庆市第三十中学2024-2025学年高一化学下学期期中试题考试范围：必修1第四章3、4节+必修2第一章一、选择题(本题包括23小题，共46分)1. 下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是 ( )B、 C、 D、2. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是 ( )A. CO2的电子式：B. Na＋的结构示意图：C. R2＋离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为RD. 次氯酸的电子式：H3. 两种元素可以形成AB2型共价化合物的是 ( )A. 无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B. 核电荷数分别为12和17的元素C. ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素D. 最高正价都为奇数的两种短周期元素4. 某主族元素R的原子的电子式可表示为该元素组成的以下物质，其化学式确定错误的是( )A. 最高价氧化物化学式为R2O5B. 含氧酸分子式为HRO3C. 含氧酸分子式为H3RO4D. 气态氢化物分子式为RH55. 下列有关叙述正确的是 ( )A. O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素B. H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂C. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1︰1D. Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物6. 已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。

则下列改变中可能实现的是 ( )A. 钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B. 钡可从冷水中置换出氢气C. 钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D. 在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋7. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法确定正确的是(m、n均为正整数) ( )A. 若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B. 若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C. 若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋7D. 若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素8. X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。