高一化学开发海水中的卤素资源
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第二章开发海水中的卤素资源教课方案教材剖析地位:本章是整个高中阶段较为详尽、全面地学习和研究一族元素的性质及其变化规律的一章,是一个典型的非金属元素族,本章为元素族观点的形成,同族元生性质递变规律,元素周期律的形成累积感性资料,是学习元素周期律、周期表知识的重要基础。
内容:本章教课内容分为(1)以食盐为原料的化工产品:介绍食盐的提取,工业上电解饱和食盐水,盐酸、氢氧化钠的性质,氯化氢的溶解性及制法。
(2)氯气的性质及重要用途(3)从海水中提取重要元素:学习镁、溴、碘的提取及溴、碘的溶解性、特征。
卤族元素的物理性质及化学性质的相像形和递变性。
(4)进一步学习氧化复原反响,电离方程式,离子方程式,为此后各章节的学习打下重要基础。
教课中可增添氯气的实验室制法,将研究气体体积的规律内容放在物质的量的计算中学习。
教法与学法:重视基础知识的落实和科学方法的培育。
经过对氯气的性质、用途及实验室制法的学习,将其余卤素的性质与氯气的性质进行比较,从个别到一般逐渐地、客观地显现这一族元素的性质及变化规律,也为后边学习同族元素的性质供给了方法和研究思路。
教师一定以学生为主体,精心设计问题、创建实验指引学生踊跃思虑,让学生在学习的过程中感觉、体验学习的方法,领悟知识的内涵及实质。
所以在本章的内容的教课中知识的掌物和方法的形成同样重要。
重视化学实验的教课功能。
俗语说“百闻不如一见,百见不如一练”。
只需能让学生着手的实验,就应当踊跃地创建条件让学生着手做,不可以让学生着手做的实验,教师应当尽量演示。
让学生在实验中察看思虑,议论剖析,推理判断,自己去发现问题,解决问题和得出结论。
使学生生动、开朗、主动地发展。
重视联系生产、生活实质。
含卤化合物的介绍,海水资源的开发利用,氯碱工业等应密切联系生产、生活实质,反应现代科技发展状况,是培育学生学习兴趣,加强学生学习动机的素材。
教师应依据实质状况,有针对性地指导阅读,也可环绕有关问题指导学生采集一些资料,研究一些问题,展开议论或撰写小论文。
高一化学必修一《开发海水中的卤素资源》知识点沪教版高一化学必修一《开发海水中的卤素资源》知识点沪教版一、氯气的化学性质氯的原子结构示意图为:,最外层有7个电子,故氯原子容易得到一个电子而达到8电子饱和结构,因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质,即表现强氧化性,如 Cl2能氧化:①金属(Na、Al、Fe、Cu等); ②非金属(H2、P等); ③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。
(1)跟金属反应 2Na+Cl2点然2NaCl(产生白烟);Cu+Cl2点然CuCl2(产生棕黄色的烟) 2Fe+3Cl2点然2FeCl3(产生棕色的烟,溶于水呈黄色) (2)跟非金属反应 H2+Cl2点燃或光照2HCl 点燃:发出苍白火焰,瓶口有白雾;光照:会发生爆炸 2P+3Cl2点燃2PCl3(雾,Cl2不足);2P+5Cl2点燃2PCl5(烟,Cl2充足) (3)与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一种不稳定的弱酸,但具有强氧化性。
) 【说明】a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中)。
b.Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后褪为白色。
(4)与碱反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O; 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂粉精、漂白粉的漂白原理:Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO (5)与某些还原性物质的反应:Cl2+2KI=2KCl+I2(用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl 二、氯气的实验室制法 1、反应原理:用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。
4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑ 2、实验装置:根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能,制备干燥、纯净的Cl2。