第二课时：氯气与碱的反应,氯气的实验室制法

第一节氯气教学目标1、使学生了解氯气的物理性质和用途。

2、使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。

3、使学生掌握氯离子的检验方法。

4、通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。

5、培养学生设计实验的能力。

教学重点1、氯气的化学性质及实验室制法。

2、氯离子的性质。

教学难点氯气与水的反应及氯水中各成分的性质；氯气与碱的反应；氯气的实验室制法。

课时安排第一课时：氯气的物理性质、化学性质。

第二课时：氯气的实验室制法及氯离子的检验。

教学用具第一课时：集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、有色布条、氢氧化钠溶液、氢气发生装置一套。

第二课时：氯气制取装置一套、集气瓶、大烧杯、碘化钾淀粉试纸、水、有色布条、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。

教学过程第一课时［引言］前面我们学习了碱金属元素的有关知识，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素--卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。

［板书］第四章卤素［讲解］在卤素形成的单质中，最主要的是18世纪70年代的瑞典化学家舍勒首先发现并制得的氯气。

本节课我们就来学习氯气的物理性质和它的一些化学性质。

［板书］第一节 氯气［板书］一、氯气的性质和用途［教师］请大家观察集气瓶中的氯气，总结出氯气的物理性质。

［学生总结］［板书］1、氯气的物理性质(1) 黄绿色，有刺激性气味的有毒气体。

（闻氯气的方法：在实验室里闻氯气气味的时候，必须十分小心，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。

）(2) 易液化(氯气在压强为101kPa ，温度为－34.6ºC 时液化成 液氯;－101ºC 时,液氯变成固态氯。

)(3) 密度比空气大(4) 能溶于水［过渡］物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系，请大家根来分析和预测氯气的化学性质。

第四章《非金属及其化合物》第二节富集在海水中的元素—氯第二课时：氯气与碱的反应，氯气的实验室制法预习案（利用20min认真阅读课本完成本案。

）【预习目标】1、了解漂白粉的制取与应用2、了解氯气的实验室制法3、掌握氯气与碱的反应【知识准备】1、根据氯气的物理性质如果氯气不小心泄露，你在现场会采取怎样的躲避方式？2、家用84消毒液的主要成分是什么？3、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。

请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：4、从氯气的发现到确认时间长达30多年。

你从中得到什么启示？【教材助读】阅读书本P84-85完成下列内容：1、氯气与强碱反应的利用（用化学反应方程式表示）(1)制漂白液：；其有效成分为（实验室常用此反应吸收多余的氯气）(2)制漂白粉：；其有效成分为（因为Ca(OH)2溶解度小，制备时用冷的消石灰而不用石灰水）2、氯气与强碱溶液反应的本质（用离子反应方程式表示）3、阅读教材P85中间两段和资料卡片，思考氯气有哪些重要用途？这些用途各由氯气的什么性质决定的？【思考与交流】1、常温下，Cl2与碱反应的化学方程式的一般模式：氧化剂：；还原剂：，氧化剂与还原剂的质量比为2、漂白粉的相关问题(1)漂白原理Ca(ClO)2与空气中的H2O和CO2反应（写出相关反应方程式）用离子方程式表示为该反应可证明HClO酸性比H2CO3的酸性弱。

(2)保存方法：因为漂白粉久置空气中易失效，其方程式表示为由此可确定漂白粉的保存方法为：(3)向漂白粉溶液中加稀盐酸能增强其漂白性，原因是（写出相关反应方程式），用离子方程式表示为，HClO浓度；氢离子的浓度（填增加或减少）。

(4)ClO－遇稀盐酸生成HClO，遇浓盐酸生成Cl2，用离子方程式表示为，据此推测洗厕灵(浓盐酸与84消毒液(主要成分为NaClO)能否混合使用。

3、根据氯气的化学性质若作为专业人士该怎样对事故处理？【预习练习】1.不能用于检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是A.紫色石蕊试液B.品红溶液C.FeCl2溶液D.AgNO3溶液2．下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2 B.FeCl3 C．FeCl2 D.AlCl33．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是①氯气②液氯③新制氯水④氯气溶解在四氯化碳溶液中⑤盐酸⑥浓盐酸与少量漂白粉的混合溶液A．①②③ B.①②③⑥ C．③⑥ D.③④⑥4．浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是①CO2②HCl③H2O(g) ④O2A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④5．在空气中能稳定存有的物质是A．石灰水 B.氯水 C．次氯酸钠 D.食盐水6．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2=△=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法错误的是A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质7．（双选）下列关于液氯和氯水的叙述中准确的是A. 液氯是纯净物，而氯水是混合物B. 液氯无酸性，氯水有酸性C. 液氯和氯水都有漂白性D. 液氯无色，氯水呈黄绿色8．（双选）下列关于氯水的叙述，准确的是A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D. 氯水放置数天后酸性增强9.下列说法准确的是：①氯原子和氯离子性质一样②＋5价的氯原子只有氧化性③氯气有氧化性，不具备还原性④ Cl比Cl-少一个电子⑤盐酸既具有氧化性、酸性又具有还原性⑥氯气氧化性比盐酸强A．①②④ B．②③④ C．③④⑤ D．④⑤⑥10．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多的量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大探究案【学习目标】：了解实验室制取氯气的原理和实验装置【归纳与整理】：实验室制取氯气的原理和实验装置1．反应原理：MnO2＋4HCl(浓)=△==MnCl 2＋2H2O＋Cl2↑氧化剂：还原剂：离子方程式2．仪器装置：固体和液体共热制气体主要仪器：铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等．装置如右图所示【思考与交流】1.C装置的作用是，D装置的作用是，F装置的作用是2．根据氯气的物理性质讨论氯气的收集方法(1)(2)3．怎样证明氯气已收集满将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已经集满。

高一化学必修一第一章教学设计4篇高一化学必修一第一章教学设计篇1氯气●教学目标1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。

2.使学生掌握氯离子的检验方法。

3.使学生了解氯气的物理性质和用途。

4.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。

5.培养学生设计实验的能力。

●教学重点1.氯气的化学性质及实验室制法。

2.氯离子的性质。

●教学难点氯气的化学性质。

●课时安排第一课时：氯气的实验室制法及氯气的化学性质(与水、碱的反应)。

第二课时：氯气的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质的反应、氯离子的检验)。

教学用具第一课时：投影仪、氯气制取装置一套、集气瓶、大烧杯、蓝色石蕊试纸、水、有色布条、氢氧化钠溶液。

第二课时：投影仪、集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、制氯气的装置一套、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。

●教学过程★第一课时[引言]前面我们学习了碱金属元素的有关知识，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。

[板书]第四章卤素[讲解]在卤素形成的单质中，最主要的是18世纪70年代的瑞典化学家舍勒首先发现并制得的氯气。

本节课我们就来学习氯气的实验室制法和它的一些化学性质。

[板书]第一节氯气一、氯气的实验室制法[投影]已知氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体。

它能溶于水，可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，并能与NaOH溶液反应。

实验室制氯气的反应方程式如下：MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O请根据以上信息利用下列仪器和试剂，设计实验室制取氯气的装置。

仪器：烧瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、橡皮管、玻璃片、集气瓶、烧杯、石棉网、铁架台(带铁夹)、酒精灯。

第2课时氯气的实验室制法和氯离子的检验学业要求核心素养对接1.能利用氯元素的价态变化设计氯气的实验室制法。

2．能根据氯离子的性质设计实验进行氯离子检验。

1.通过利用氯元素的价态变化设计氯气的实验室制法，以培养学生宏观辨识和微观辨析的能力。

2．能根据氯离子的性质设计实验进行检验，培养学生科学探究与创新意识。

[知 识 梳 理]知识点一 氯气的制法工业上常用电解饱和食盐水来制备氯气，那么实验室呢？ 1．氯气的实验室制法 (1)反应原理实验室用MnO 2和浓盐酸加热反应制取Cl 2，反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。

(2)实验装置装置A 中饱和食盐水的作用是除去Cl 2中的HCl 气体；可减少Cl 2在H 2O 中的溶解 装置B 中浓硫酸的作用是干燥Cl 2；烧杯中NaOH 溶液的作用是吸收多余的Cl 2、以防污染环境。

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2．氯气的工业制法工业上用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

知识点二Cl－的检验工业上用这样的设备检验氯离子，那么实验室呢？带着这个问题，结合课本完成下列知识点：1．实验探究实验现象离子方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸稀盐酸产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓NaCl溶液产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓Na2CO3溶液产生白色沉淀沉淀溶解2Ag＋＋CO2－3===Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O自来水产生白色沉淀Cl2消毒沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓蒸馏水无明显现象2.氯离子的检验方法(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀HNO3。

2-1-2 氯气的性质及实验室制法教学目标：1.知识目标：继续学习氯气的化学性质——氯气与碱的反应；掌握新制氯水与久置氯水的区别；认识氯气及其化合物在生产和生活中的重要应用；学习氯气的实验室制法。

2.技能目标：了解实验探究的过程和一般方法。

3.情感目标：通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力；培养学生的自学能力和自信心。

教学重点：氯气的化学性质及实验室制法。

教学难点：实验方案的设计和实验操作。

教学过程：新课引入：复习：上节课我们学习了氯气的物理性质和化学性质，氯气是黄绿色、有刺激性气味且有毒、密度比空气大、易液化的气体。

能溶于水，但溶解度不大（1：2）。

化学性质，我们学习了氯气和金属、非金属及水的反应。

氯气除了能跟这些物质反应外，还能跟什么发生反应呢？生：碱。

推进新课：没错，氯气它还能跟碱反应，那么我们来看一下它和碱到底生成了什么？板书：2Cl2+Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O师：这就是漂白粉的制取原理，大家思考一下，漂白粉的主要成分是什么？生：Ca(ClO)2和CaCl2师：非常好，其中起漂白作用的有效成分是Ca(ClO)2提问：有效成分是Ca(ClO)2，那它又是怎么样起漂白作用的呢？大家根据上节课讲的氯水有漂白作用是因为其中含有什么物质的缘故？生：HClO师：非常好，漂白粉露置在空气中，就会跟空气中的CO2和H2O发生反应。

板书：Ca(ClO)2+ H2O+CO2====2HClO+CaCO3师：这就是漂白粉起漂白作用的原理，同时漂白粉需避光保存，这是为什么？生：HClO见光易分解。

师：对了，HClO分解了，起漂白作用的物质没了。

师：下面请同学们回顾一下工业上制氯气的时候，从导管里出来的氯气是怎么处理的呢？请大家写出它的反应方程式。

学生活动：请同学上黑板写方程式师：根据前面所学的，请大家归纳一下HClO到底有哪些性质。

生：漂白性师：对。

HClO有漂白性主要是因为它有强氧化性，什么是强氧化性呢，我们在下面学到氧化还原反应的时候再详细的说明。

化学教案－第一册第四章《卤族元素》第一节《氯气》第二课时——氯气的制法【复习引入】研究一种非金属单质，研究它跟一些金属的反应、与某些非金属的反应、与水的反应。

上节课我们已经研究氯气与金属的反应和与H2的反应、还有与水的反应。

今天我们研究氯气水与碱的反应。

【倾听理解】【演示实验】向装有氯气的集气瓶中加入适量的氢氧化钠水溶液，观察现象【设疑】这是为什么黄绿色气体会消失呢？【过渡】氯气与另一个碱――氢氧化钙反应即工业制漂白粉的原理。

请阅读课本相关部分。

【总结】(1)次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。

(2)由于起漂白、消毒杀菌作用的是HClO，所以往往也可以加入盐酸，以增强漂白、消毒杀菌的作用Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2H ClO【观察】黄绿色气体消失、酚酞的红色褪色【探究】NaOH与氯水中的盐酸和次氯酸反应生成盐，消耗了氯水中的次氯酸和盐酸，使得Cl2与H2O的反应趋于完全，NaOH的量足够，即可使溶液颜色变为无色，上部气体也变为无色。

Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O【阅读归纳】①漂白粉的有效成分；②漂白粉的漂白原理。

2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2Ca(ClO)2＋2H2O 【过渡】如何制取氯气呢？【板书】一、氯气的实验室制法【设问】根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？【设疑】现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。

已知：制取氯气的原理是：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O我们如何选择发生气体的仪器然后装配成一套气体发生器呢？（注：桌面上摆有烧杯、试管、烧瓶、若干橡皮塞、导管、酒精灯、分液漏斗、长颈漏斗以及夹持仪器等仪器、浓盐酸、二氧化锰）【讲解、组装仪器】氯气的发生装置：装配该装置应该从下而上，【强调】氯气的实验室制法的化学方程式【板书】1.实验原理：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O回答】包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。