氯气与碱的反应

第二节 氯及其化合物第2课时 氯气与碱的反应 氯离子的检验1．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是选项A B CD 生活中的物质食盐小苏打复方氢氧化铝片漂白粉有效成分的化学式NaCl23Na CO ()3Al OH ()2Ca ClO 用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂【答案】B 【解析】A ．食盐的主要成分是氯化钠，有咸味，可做调味品，故A 正确；B ．小苏打的主要成分为碳酸氢钠，不是碳酸钠，故B 错误；C ．氢氧化铝难溶于水，能够和盐酸反应，可以做抗酸药，故C 正确；D ．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，故D 正确；故选B 。

2.如图所示，从a 处通入新制备的2Cl ，关闭b 阀时，c 处的干燥红色布条看不到明显现象；当打开b 阀后，c 处红色布条逐渐褪色。

d 瓶中装的是( )①浓硫酸 ②NaOH 溶液 ③2H O ④饱和NaCl 溶液A.①③B.②④C.①②D.③④【答案】C【解析】本题解题关键在于明确HClO 有漂白作用，干燥的2Cl 不具备漂白作用。

先判断a 处通入的2Cl 是否带有水蒸气。

根据b 阀打开时，红色布条褪色，说明a 处通入的是潮湿的2Cl ；潮湿的2Cl 在b 阀关闭后通过d ，看不到c 处红色布条有明显变化，说明d 处溶液吸收了氯气或者吸收了潮湿氯气中的水蒸气。

因此正确选项为C 。

3．发生氯气泄漏时，下列防护措施合理的是( )①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况　②被转移人群应戴上用浓NaOH 处理过的口罩　③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液　④被转移人群应戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远　⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染　⑦常温下氯气能溶解于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦【答案】　B【解析】　NaOH为强碱，有强腐蚀性，②不合理；Cl2的密度比空气的大，不能将人群转移到地势较低的地方，⑤不合理；Cl2溶解度不大且溶于水生成HCl，⑦不合理。

Ca(ClO)2 + 2H2O
次氯酸钙
一、认识氯气与碱的反应
0
2Cl2 + 2Ca(OH)2
氧化剂 还原剂
+1
-1
Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
有效成分
该反应是否为氧化还原反应？若是氧化还原反应，请 找出氧化剂、还原剂。
阅读课本47页,氯气与碱的反应 (1).氯气与烧碱反应的化学方程式
哪些新的认识？
Cl2 + 2OH-
ClO- + Cl- + H2O
二、认识次氯酸盐的性质
用作漂白剂
用作消毒剂
决定
性质
用途
体现
漂粉精可用于游泳池的消毒
小试牛刀
例：用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间，漂白 效果更好，原因是 A. 漂白粉被氧化了 B. 有色布条被空气中的氧气氧化了 Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO C. 漂白粉跟空气中的CO2充分反应，生成了较多量的HClO D. 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
Cl2
如H2、P、Si等
（3）与水反应
（4）与碱的反应 在这些反应中，氯气显示了什么性质？
强氧化性
Cl元素
小结
原子结构 最外层有7个电子，易得到1个电子
氯气
物理性质
一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可 溶于水
强氧化性 与金属单质、非金属单质、还原性氧化物
化学性质
与水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO
氯气与碱的反应
如何保存？
4、失效原因
漂白粉、漂粉精长期放置于空气中会失效，为什么？

氯气与氢氧化钠反应放热方程式氯气与氢氧化钠反应是一种放热反应，其化学方程式为：2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O这个方程式可以进一步解读如下：氢氧化钠（NaOH）是一种碱性物质，氯气（Cl2）是一种氧化剂。

在反应中，氯气氧化了氢氧化钠，产生了氯化钠（NaCl）和次氯酸钠（NaClO），同时释放了大量的热能。

具体来说，氯气在水溶液中会发生以下反应：Cl2 + H2O → HCl + HClO氢氧化钠与氯气反应的过程可以分为两个步骤：第一步：氯气在水溶液中被还原为氯化物离子（Cl-）和次氯酸离子（ClO-）：Cl2 + 2H2O → 2HCl + ClO- + OH-在这个步骤中，氯气失去了电子，被还原为氯化物离子和次氯酸离子。

第二步：次氯酸离子与氢氧化钠反应生成氯化钠和水：ClO- + NaOH → NaCl + H2O在这个步骤中，次氯酸离子接受了氢氧化钠的氢离子，生成了氯化钠和水。

整个反应过程中，氯气被还原，氢氧化钠被氧化，同时释放大量的热能。

这是因为氯气和氢氧化钠之间的化学键在反应中断裂，并形成新的化学键，释放出的能量为热能。

这个反应是放热反应的一个例子。

放热反应是指在反应过程中释放出热能的反应。

在这个反应中，氯气和氢氧化钠之间的化学键断裂，并形成了氯化钠和水的新化学键。

这个过程中，化学键的形成释放出了能量，使得反应过程放热。

放热反应在生活中有许多应用。

例如，火柴燃烧、燃料燃烧、食物的消化等都是放热反应。

在这些反应中，化学物质与氧气反应，释放出大量的热能。

这些热能可以用来产生热量、驱动机械运动等。

总结起来，氯气与氢氧化钠反应是一种放热反应。

在反应过程中，氯气被还原为氯化物离子和次氯酸离子，氢氧化钠被氧化为氯化钠和水，并释放出大量的热能。

这个反应是放热反应的一个例子，放热反应在生活中有许多应用。

烧碱和氯气反应方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：烧碱和氯气反应方程式是化学领域中一个非常常见的实验。

通过将烧碱和氯气加入反应容器，可以观察到两种物质之间所发生的化学反应。

在这篇文章中，我们将深入探讨烧碱和氯气反应的过程，并且列出反应的方程式。

烧碱，也称为氢氧化钠，是一种强碱性化合物，化学式为NaOH。

而氯气则是一种有毒的气体，化学式为Cl2。

当这两种化合物被混合在一起时，会发生化学反应。

烧碱和氯气反应的实验通常在实验室中进行。

将一定量的烧碱和水混合，形成氢氧化钠溶液。

然后，将氯气气体通入氢氧化钠溶液中。

在这个过程中，会观察到一系列的化学变化和现象。

烧碱和氯气反应的化学方程式可以表示为：2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O在这个方程式中，可以看到烧碱和氯气反应生成氯化钠（NaCl）、次氯酸钠（NaClO）和水（H2O）。

氯化钠是一种普遍的食盐，次氯酸钠则是一种强氧化剂。

这个方程式描述了烧碱和氯气反应的主要化学变化。

氢氧化钠和氯气反应形成氯化钠和次氯酸钠的过程称为氧化还原反应。

在这个反应中，氯气氧化了烧碱中的氢氧化物离子，并且还原自身。

烧碱和氯气反应的实验具有一定的危险性，因为氯气是一种有毒的气体。

在进行实验时，需要注意安全措施，确保在通氯气的过程中保持通风良好，并且避免直接接触氯气。

烧碱和氯气反应是一个非常有趣和重要的实验，可以帮助我们了解化学反应的原理和过程。

通过实验观察和学习，我们可以更加深入地理解化学反应的机制，并且在日常生活中运用这些知识。

希望通过这篇文章的介绍，读者们能够对烧碱和氯气反应有更深入的了解。

第二篇示例：烧碱和氯气是两种常见的化学物质，在化学反应中它们可以发生不同的化学反应。

烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的强碱性物质；而氯气则是一种有毒的气体，具有强烈的氧化性。

当烧碱和氯气发生反应时，会产生一种新的化合物，这个过程也称为化学方程式。

烧碱和氯气反应是一种单置换反应，化学方程式可以表示为：2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O在这个反应方程式中，氢氧化钠（NaOH）和氯气（Cl2）发生反应，生成氯化钠（NaCl）、次氯酸钠（NaClO）和水（H2O）。

1)实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收
2)工业制取漂白液的方法(NaCLO) 思考：氯气与石灰水的反应？
3）关于漂白粉的制取、成分、漂白原理： 2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉的成分 CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2
Cl-的检验
氯离子的检验
思考与讨论15：向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色
沉淀，则可确定实该验溶现液象中含有氯离解子释，或这种离说子法方对程吗式？
加入AgNO3 加入稀硝酸
稀HCl 白色沉淀 沉淀不溶 Ag+ + Cl- = AgCl↓ NaCl 白色沉淀 沉淀不溶 Ag+ + Cl- = AgCl ↓
小结
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的
相似性。 与金属反应，生成卤化物。
与氢气反应，生成卤化氢。 与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的
差异性和递变性
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱
与水反应的能力渐弱
特性
碘单质遇淀粉显蓝色。
氟气和水的反应：
2F2 +2H2O=4HF+ O2
本节内容结束
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Na2CO3 白色沉淀 自来水 白色浑浊
沉淀溶解 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 ↓ 产生气泡 Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2↑+H2O
不溶
Ag+ + Cl- = AgCl ↓
蒸馏水 无明显现象 无明显现象

氯气和碱反应氯气和碱反应:氯气与碱发生氧化还原反应,Cl2既做氧化剂又作还原剂.属于氧化还原反应中的歧化反应。

典型的就是,制取漂白液漂白粉的反应啊。

制取漂白液：Cl2通入NaOH溶液中Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O制取漂白粉：Cl2通入石灰乳（Ca(OH)2悬浊液）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O需要注意的是如果温度比较高,不生成次氯酸盐,而生成氯酸盐,甚至可能生成高氯酸盐。

氯气与碱反应：【题目】：（1）Cl2通入NaOH溶液反应制得漂白液化学方程式：___（实验室吸收多余氯气）离子方程式：___漂白液的有效成分：___（2）Cl2通入冷的消石灰反应制得漂白粉或漂白精化学方程式：___漂白粉或漂白精的有效成分是：___漂白粉或漂白精的密封保存原因：Ca（ClO）2+H2O+CO2═___．【答案解析】：（1）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其反应方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，其反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；漂白液中的次氯酸钠具有强氧化性，能漂白，所以漂白液的有效成分为NaClO；故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；NaClO；（2）氯气与消石灰反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，其反应的方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2；次氯酸钙能与空气中的二氧化碳、水反应，所以要密封保存，其反应的方程式为：Ca（ClO）2+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓；故答案为：Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2；2HClO+CaCO3↓。

（1）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（2）氯气与消石灰反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，次氯酸钙能与空气中的二氧化碳、水反应，所以要密封保存。

氯气和碱反应氯气是一种十分常见的有毒气体，有时也被称为氯气。

它是一种碱性气体，其中含有氯原子，由此气体可以被称为氯气。

它具有腐蚀性，因此被广泛应用于工业和农业中。

氯气与碱类物质可以产生一系列的反应。

这种反应被称为氯气和碱反应。

氯气在水中可以溶解，当放入碱类物质中会发生氯气和碱反应。

氯气与碱反应会产生氯化物，这些氯化物可以用来制取焦碳酸盐类物质，这些物质有着抗氧化、抗菌和抗病毒的功能。

氯气和碱反应的反应机理可以用如下的反应式来表示：氯气和碱类物质反应可以被表示为Cl2(g) + 2 NaOH(aq) ---> NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l) 氯气和碱反应的结果是产生氯化钠，氯化钠的氧化还原反应可以表示为 NaClO + HCl NaCl + Cl2氯气和碱反应中涉及到的物质还包括硝酸根离子和氯根离子。

硝酸根离子在水中可以溶解，当氯气溶于水中时，氯根离子会产生。

另外，由于氯气和碱反应涉及到离子反应，在反应的过程中也会产生电荷的移动，这种电荷的移动是氯气和碱反应可以继续反应的关键。

氯气和碱反应中，氢离子的还原也起着重要作用。

氢离子在氯化物中还原，把氯原子转化为氯气。

氢离子也可以与氯根离子反应，这种反应可以产生氯气和氢气。

氢气可以作为去除氯气的重要手段。

氯气和碱反应在石化工业中有着重要应用，它可以用来制取焦碳酸盐类物质，这些物质具有抗氧化、抗菌和抗病毒的作用，可以用来改善水的质量和减少水污染。

在农业中，氯气和碱反应也可以用来控制土壤中的有害病原虫，降低土壤的酸性，减少土壤中有毒物质的含量，促进作物正常生长。

由此可见，氯气和碱反应是一种十分重要的反应，它能够产生多种焦碳酸盐类物质，对石化、农业和水处理都非常有益，受到了越来越多的重视和应用。

实验阅读讨论辩论情感态度与价值观科学研究的思想和科学探究的精神对立统一和辩证唯物观点环保意识四教学重点cl2与naoh溶液caoh2溶液反应氯离子的检验五教学难点漂白粉的应用六教学准备实验仪器和试剂课件七教学过程课堂教师活动学生活动设计意图情景导入材料
氯气与碱的反应 氯离子的检验
黑龙江省宁安市第一中学 王维金
一、教学依据
普通高中课程标准实验教科书《化学》必修 1，人教版第四章非金属及其化合物第二节
富集在海水中的元素—氯,第二课时：氯气与碱的反应 氯离子的检验。（P84-P86）
二、设计思想
氯是一种比较典型的、主要的非金属元素， 通过 Cl2 与碱溶液的反应，漂白粉的应用 以及氯离子的检验等内容的学习和研究，一方面使学生了解典型非金属单质及其化合物的性
设疑：用氯水，NaClO 回答：NaClO 好
作漂白液，哪个效果
稳定存放时间长
好？
光照
2HClO==2HCl+ O2↑
设疑：工业采用什么方 回答：石灰乳 价格合理 法制漂白粉？为什么？ 2Ca（OH）2+2Cl2=
CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
主动探究
将讨论知识应用到工业生 产，培养学生的价值概念
电子板
暗处
H2+ F2
2HF
点燃
H2+ Cl2 ==2HCl
H2+ Br2==2HBr
总结： 电子板书
１．Cl2 与碱溶液的反应 应用制漂白粉 ２．Cl-的检验（注意：用ＨNO3 酸化） 课堂反馈：自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯
净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别？
A.酚酞试液
质；另一方面又对学习其它非金属元素及其化合物的性质形成正确的观点，掌握学习的思路

高中化学氯气与碱反应教案
一、教学目标：
1.了解氯气与碱的反应过程；
2.掌握氯气与碱反应的化学方程式及其特点；
3.理解氯气与碱反应的性质和应用。

二、教学内容：
氯气与碱的反应
三、教学重点与难点：
1.氯气与碱反应的化学方程式；
2.氯气与碱反应的特点及其应用。

四、教学方法：
1.讲解与示范相结合；
2.案例分析；
3.讨论交流。

五、教学过程：
1.导入：通过实验演示氯气与氢氧化钠的反应过程，让学生了解氯气与碱反应的概念；
2.讲解：介绍氯气与碱反应的化学方程式及其特点；
3.示范：进行一些实验，让学生观察氯气与不同碱的反应情况；
4.案例分析：通过案例分析，引导学生思考氯气与碱反应的机理和应用；
5.讨论交流：让学生自由讨论氯气与碱反应的实验现象，共同探讨解决问题的方法。

六、教学效果评估：
1.分组讨论，进行基于氯气与碱反应的问题解答；
2.进行小测验，检验学生对氯气与碱反应的理解程度；
3.开展实验，让学生通过实验操作，检验学生实际技能。

七、课后拓展：
1.让学生自主学习氯气与碱反应的相关实验，提出自己的想法和疑问；
2.参与实验室活动，深化对氯气与碱反应的理解和认识；
3.开展化学实验设计比赛，激发学生学习兴趣。

八、教学反思与改进：
1.及时总结课堂教学效果，掌握学生学习动向；
2.调整教学方法，提高学生学习效果；
3.持续提高自身教学水平，为学生提供更好的教学体验。

洁厕灵不要与84消毒液混用 ！
拓展：隐藏在清洁用品中的危险
市售洁厕灵的主要成分是HCl，有人将84消毒液或者漂白 粉和洁厕灵混合使用，认为可以加强清洁能力，你觉得可 以吗？
拓展：隐藏在清洁用品中的危险
能根据实验事实，写出洁厕灵与84消毒液混用时发生化学 反应的方程式吗？（假设洁厕灵过量）
2HCl + NaClO = Cl2↑ + NaCl + H2O 生活中常见的事情，切切不要搞错，氯气有毒 ！
③_______________________、__________________________________
氯离子的检验
(1)检验Cl－时为何要加入稀硝酸酸化 ？
氯离子的检验
氯离子的检验
为什么要滴加稀硝酸溶液 ？
课本练习 B
课本练习
次氯酸钠 向溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉 淀
消毒剂和漂白粉
思考：氯水作为杀菌消毒剂，漂白剂方便长期保存吗 你？知道市售84消毒剂，漂白粉主要成分是什么吗 ？
次氯酸不稳定，所以通常将其转化次氯酸盐溶液的 形式，以便保存
制取漂白液
1.与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 (1)制取反应的化学方程式： ________________________________。 (2)离子方程式：_____________________________。 (3)漂白液的有效成分是_次__氯__酸__钠___。
既做氧化剂、又做还原 剂
课本练习
总结
1、次氯酸盐和次氯酸相比哪种物质稳定 ？
次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水 (次氯酸)易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐( 如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。

第二课时 氯气的性质
1．氯原子的结构示意图为：
。
2．氯气的化学性质非常活泼，能与金属、非金属、水、碱 点燃 点燃 等物质反应。 如， Cl2＋2Na=====2NaCl,2Fe＋3Cl2=====2FeCl3， 点燃 点燃 Cu＋Cl2=====CuCl2，H2＋Cl2=====2HCl
Cl2＋H2O HCl＋HClO 等。
下列说法正确的是
(
)
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应
B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟 C．Ⅲ图中：用日光照射量筒，量筒中会产生大量白雾，液 面会迅速上升 D．Ⅳ图中：a中有色布条褪色，b中不褪色
[解析]
稀盐酸与MnO2不反应，A不正确；无水
CuCl2不为蓝色，形成的是棕黄色的烟，B不正确；氢气 与氯气在光照条件下可发生反应生成氯化氢，溶于水形 成酸雾，压强减小，液面上升，C正确；a中有色布条不 褪色，b中褪色，D不正确。 [答案] C
D．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能够
杀灭细菌
解析：氯气能够与绝大数金属在加热的情况下发生反应； 液氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物；光照氢 气和氯气的混合气体会发生爆炸；氯气和水反应生成的次 氯酸具有杀菌消毒作用。
答案：B
[例1] 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
白色沉淀 有气泡产 生
H＋
所加试剂
参与反应 的微粒 HClO
实验现象 离子方程式或解释 布条颜色 褪去 溶液变 发生氧化 还原反应 I－被 Cl2 氧化为 I2 酸性和漂白性 (强氧化性)
有色布条 淀粉 KI 溶液
Cl2
蓝色
＋
石蕊溶液 HClO、H
先变红后 褪色
2．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶 液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。 试回答下列问题：

氯气与碱反应教学设计一、引言引出氯气与碱反应的重要性和应用背景，为后续的教学设计做铺垫。

二、实验目的介绍实验的目的，如：了解氯气与碱反应的基本原理，培养学生观察与实验能力等。

三、实验器材与试剂列出所需的实验器材和试剂，如：氯气发生器、碱溶液、试管、酚酞指示剂等。

四、实验步骤1. 准备实验器材和试剂：酚酞指示剂溶液、氯气发生器、碱溶液。

2. 操作步骤一：将酚酞指示剂溶液加入试管中。

3. 操作步骤二：连接氯气发生器，向试管中通入氯气。

4. 操作步骤三：向试管中滴加碱溶液。

5. 观察实验现象：记录氯气与碱反应的颜色变化等实验现象。

6. 结果与讨论：分析实验结果，讨论氯气与碱反应的化学方程式和反应机理。

7. 安全注意事项：提醒学生在实验过程中注意安全，如佩戴护目镜、避免直接吸入氯气等。

五、实验数据记录与分析记录实验过程中的重要数据，如：实验现象的观察结果、反应进行的时间等，并进行数据的分析和讨论。

六、实验结果将实验过程中的结果进行总结、概括，简洁明了地呈现给读者。

七、实验总结与思考对实验进行总结，分析实验结果是否符合预期，思考实验中可能存在的问题，并提出改进的方法。

八、拓展延伸提供一些拓展的思考题或实验方案，引发学生的思考和兴趣。

九、教学反思整理教学过程中的心得与体会，分析学生的反应和理解情况，提出教学改进的意见。

十、参考文献引用相关的参考文献和资料。

十一、附录将实验中使用到的表格、图示等附在文章的最后。

通过以上的教学设计，可以使学生通过实际操作感受氯气与碱反应的过程，培养其实验观察能力和科学思维能力，提高学生对化学实验的兴趣和理解。

此外，还需充分重视实验过程中的安全问题，确保实验操作的安全性。

3.收集方法 (1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。 (2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可 除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。 4.验满方法 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝， 则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先 变红后褪色的变化，则证明已集满。
MnO2＋4HCl(浓)
△ =====
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
2.仪器装置
(1)气体发生装置类型：固＋液 ―△ ―→ 气 (2)发生装置所用仪器的名称为 分液漏斗。、圆底烧瓶 (3)装置C的作用是 除去Cl2中少量的H。Cl气体 (4)装置D的作用是 干燥氯气(或除去氯气中的水。蒸气)
例5 在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉 淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水
变浑浊，由此判断水溶液中含有
A.Cl－、SO24－
B.Cl－、NO3－
√C.Cl－、CO23－
D.Cl－、OH－
解析 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且产生使澄清
5.尾气处理 (1)仪器装置图中烧杯F中盛放的液体是 NaOH溶液。 (2)该液体的作用是 吸收过量的氯气，防。止污染环境
例3 某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分 析中不正确的是
A.①中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B.①中缺少加热装置
√ C.②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气
三、氯离子的检验 1.在5支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来 水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀硝酸，观 察现象，填写下表：

离子方程式或解释 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ 2H＋＋CO32－==CO2↑＋H2O
发生氧化还原反应
Cl2
Cl2、 H2O HClO、 H＋
Cl2、 H＋
FeCl2溶液
SO2 紫色石蕊
溶液
镁粉
溶液变棕黄色 黄绿色褪去
先变红后褪色
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl
， Cl2、H2O
理 论
H2O
O
H
H
分子的分解与
分 析
Cl2
Cl —— Cl
原子重新组合
HCl
HClO
如何检验Cl2与H2O 反应的产物？
实验验证
检验离子
H+ Cl-
检验试剂
蓝色石蕊试纸 酸化的硝酸银
实验现象 变红 后褪色 产生白色沉淀
实验结论
存在H+ 存在Cl-
操 1、验H+ ：用注射器将1~2滴Cl2与H2O 的混合物（即新制氯水）注入瓶中
黄绿色
一段时间之后
变浅
无色
久置
NO.1
提出问题 作出假设
Cl2与H2O反应吗？若反应是否彻底反应？
①假设Cl2与H2O不反应，则氯水中只含有
。
②假设Cl2与H2O全部反应，则氯水中除了含C有l2、H2O，
还可能生成 新物质 。
H2O
③假设Cl2部分与H2O反应，则氯水中除了含有 还可能生成 新物质 。
D 使药品变质的是( )
A.NaOH溶液
B .AgNO3溶液 C.Na2CO3溶液
D. 盐酸
5.液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？

氯气与碱反应教学设计引言：氯气与碱反应是化学教学中的重要内容之一。

通过本次教学设计，旨在帮助学生深入理解氯气与碱反应的原理，培养学生的实验技能和科学思维能力，提高学生对化学知识的应用能力。

本次教学设计将采用实验探究的方式，让学生通过动手实验，亲自观察和感受氯气与碱反应的现象，从而加深对于化学反应的理解。

教学目标：1. 理解氯气与碱反应的基本原理。

2. 掌握氯气与碱反应的实验操作方法。

3. 培养学生实验观察、实验记录和数据分析的能力。

4. 提高学生的团队合作和沟通能力。

教学内容：1. 氯气与碱反应的基本原理。

首先，教师将简要介绍氯气与碱反应的基本原理。

氯气是一种黄绿色气体，具有刺激性气味，无色燃烧炉。

碱是指能与酸反应生成盐和水的化合物。

氯气与碱反应会生成相应的盐和水。

通过氯气与碱的反应，学生将能够进一步理解化学反应中的物质转化过程。

2. 实验操作方法的讲解。

接下来，教师将向学生详细介绍氯气与碱反应的实验操作方法。

首先，学生需要准备实验装置，包括氯气发生器、碱溶液、试管、试管架等。

然后，学生需按照正确的操作顺序，将碱溶液缓慢加入试管中，再将氯气通过试管中的碱溶液。

同时，学生需要观察实验现象，并记录下来。

3. 实验探究过程。

在教师的指导下，学生们进行实验探究。

每个小组的学生们分工合作，严格按照实验操作方法进行实验。

同时，学生需要仔细观察实验现象，并记录下来重要的观察结果。

在实验过程中，教师应积极辅助学生解决实验中遇到的问题，并注意实验安全。

4. 结果讨论与总结。

学生们完成实验后，教师组织学生们进行结果讨论与总结。

学生们可以就实验中观察到的现象、产生的气体以及反应的时间等方面展开讨论，并结合反应原理进行分析。

同时，学生还需要撰写实验报告，总结实验内容、方法和结果。

评估方法：1. 学生的实验报告和实验记录。

2. 学生在讨论中表现的问题分析和思考能力。

教学延伸：在完成基础的氯气与碱反应实验后，教师可以引导学生进行相关探究研究。

氯气和碱反应的离子方程式
氯气和碱的反应的离子方程式是：氯气（Cl2）+碱（NaOH）→氯离子（Cl-）+氢氧根离子（OH-）。

氯气和碱反应是物理及化学反应中的一种常见的反应，一般用于去除水中的杂质、降解有害物质以及降低水的温度。

当氯气和碱发生反应时，氯气与碱发生反应后，就形成了氯离子和氢氧根离子。

其中，氯离子来自氯气，而氢氧根离子则来自碱。

反应过程中，氯气与碱所形成的氯离子和氢氧根离子二者都被溶液混合，将其扩散到溶液中，出现了电解过程。

反应过程中，氯气中的氯离子可以和氢氧根离子结合，形成氯化氢，气体就会慢慢消失，这也是氯气与碱发生反应的原理。

因为氯气和碱的反应能形成氧气，所以把氯气和碱混合在一起，可以有效地进行气体混合分离，实现气体清洗和气体除臭功能，从而净化污染物质，它还可以减少空气污染，同时还有利于空气净化。

总之，这是一种很有效的反应方式。

氯气和碱的反应的离子方程式不仅可以用于自然气体的处理，也可用于各种化学实验，如深度精制氧气、快速纯净气体生产等。

它的实际应用还有很多，在工业中都能发挥出它的重要作用。

第二章 第二节 氯及其化合物第1讲 氯气与碱的反应 氯离子的检验【讲】知识点1氯气与碱的反应 1．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液(1)制取反应的化学方程式：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。

(2)漂白液的有效成分是次氯酸钠。

2．与石灰乳反应——制取漂白粉(1)制取反应的化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。

(2)漂白粉的主要成分是CaCl 2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。

(3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸。

(4)漂白粉的保存：漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。

3注意 ：.(1)次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水(次氯酸)易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。

(2)次氯酸盐中的ClO －具有氧化性，且随着溶液酸性的增强，其氧化性增强。

(3)具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO 2)。

二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。

【练】1．漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。

下列有关漂白粉的说法中，错误的是( ) ①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 ②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸 ③漂白粉性质稳定，可以敞口存放④漂白粉能与少量CO 2、H 2O 反应生成Ca(HCO 3)2和HClO A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．①④ 答案 C解析 漂白粉的性质相对于HClO 来说比较稳定，但在敞口存放过程中，会发生反应：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO,2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，使漂白粉逐渐失效，故③错误；与少量CO 2反应：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO ，与过量CO 2反应时才生成Ca(HCO 3)2，故④错误。