高中化学优质教案 氯气与碱反应及氯离子的检验 教学设计[必修]5

实验
探究
指导学生完成实验4-6
完成实验4—6，观察现象，并填写教材P74上相关表格
归纳
整理
小结氯离子（Cl―）的检验方法：
往某溶液中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，则证明含有Cl―；反之，加稀硝酸后，白色沉淀溶解，则证明含有Cl―。
应用
与
实践
完成课后第11题
自
学
讨
论
（2）漂白粉（或漂粉精）本身有漂白性吗？它的漂白原理是怎样的？
归纳
整理
检查小结
这一反应为2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，起漂白作用的物质是Ca(ClO)2。漂白粉或漂粉精本身没有漂白作用，也就是说它本身不能直接用来漂白。使用时，它必须与水及空气中的CO2共同作用生成具有强氧化性的HClO才能用来漂白有色物质的。这一变化过程的化学方程式如下：Ca(ClO)2+ CO2+ H2O = CaCO3+2HClO。
（3）根据（2）中从F2到I2，氧化性依次减弱，可以推出卤素单质与H2、H2O反应越来越慢。
活
动
探
究
指 导学生设计并完成实验
已知氯水呈浅黄绿色，溴水呈黄色，而溴的四氯化碳溶液呈橙红色，试根据Cl2+2Br-= 2Cl-+ Br2设计实验证明氧化性：Cl2>Br2。提供的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、KBr溶液和CCl4
指导学生阅读教材有关内容，并给出问题：
阅读教材P74科学视野：成盐元素——卤素，思考、讨论下列问题
（1）在元素周期表中，卤素包含哪些元素？这些元素的原子结构有什么相同点和不同点？

第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物第2课时氯气与碱反应及氯离子的检验核心素养证据推理与模型认知：通过对实验室制取氯气的实验装置和实验过程的学习，建立实验室制取气体的装置和流程的模型，掌握利用该模型分析其他气体的实验室制取的方法。

科学探究与创新意识：通过完成氯离子检验的相关实验，使学生了解实验探究的一般过程与一般方法，培养初步的科学探究能力。

科学精神与社会责任：通过对于氯气制取过程中氯气的尾气处理和吸收，培养学生的环保意识，理解化学家在环境保护中的社会责任。

重点难点氯气的实验室制法和氯离子检验。

教学过程一、新课导入【引入】2020年春节，一场突如其来的灾难——新冠，打乱了我们的生活。

在万众一心抗疫中，84消毒液被广泛应用。

你知道84消毒液的制法和成分吗?【投影】1983年上海甲肝暴发流行引起群众恐慌。

1984年，地坛医院的研制出能杀灭各类肝炎病毒的消毒液，后定名为“84消毒液”。

84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂。

【思考】如何制取84消毒液？【学生】思考讨论，呈现结论。

【点拨】盐← 酸+ 碱← NaOH + HClO ← Cl2 + H2O，氯气通人NaOH溶液中。

二、新课讲授【板书】一、与碱反应【投影】1．与NaOH 溶液反应制取反应方程式：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。

离子方程式：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。

应用：制取消毒液、漂白液，有效成分是次氯酸钠。

【过渡】日常生活中，我们还听说过一种漂白物质——漂白粉。

漂白粉又是何方神圣呢?【投影】2．与石灰乳反应——制取漂白粉(1)制取化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。

(2)漂白粉主要成分是CaCl 2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。

(3)漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO ；(4)漂白粉长期露置于空气中，最终会生成氯化钙而失效：①Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO ；②2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑；③CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑。

氯气与碱的反响氯离子的检验? 学案设计【学习目标】通过沟通争论，引导分析，理解氯气与碱反响原理和特点，能正确书写氯气与碱反响方程式，知道漂白液、漂白粉的制备原理。

通过氯离子的学习，把握氯离子检验方法。

【学习过程】一、氯气与碱的反响1.氯气与水，HCl和HClO别与氢氧化钠的反响的化学方程式，氯气与氢氧化钠溶液反响的方程式是离子方程式为，这样的混合溶液称为，其有效成分为。

2.氯气与氢氧化钙溶液反响的方程式将氯气通入中会得到以次氯酸钙为有效成分的，假设氯气与氢氧化钙充分反响使成为主要成分，就得到了。

漂白液、漂白粉、漂粉精都是常用的3.漂白粉、漂粉精使用原理，日常：，工业。

4.漂白粉、漂粉精久置失效缘由：。

保存方法：。

二、Cl的检验［试验与探究］演示试验2－9，并填表：【学习效果】1．在未知液中参加AgNO3溶液有白色沉淀生成，参加稀硝酸后，沉淀局部溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此推断水溶液中含有()A．Cl－、SO2－4B．Cl－、NO－3C．Cl－、CO2－3D．Cl－、OH－2．自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充蒸馏水出售，为辨真伪，可用以下哪一种试剂鉴别()A．酚酞溶液B．FeCl3溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液3．将Cl2制成漂白粉的最主要目的是：①使它转变成较易溶于水的物质②转变成较稳定、便于贮存的物质③提高氯的质量分数④提高漂白力量()A．①②③B．②④C．②③D．②4．以下物质不能使有色布条褪色的是()A．次氯酸钠溶液B．次氯酸钙溶液C．新制氯水D．氯化钙溶液5．有关氯气的性质或用途的表达中错误的选项是()A．工业上用氯气与消石灰反响来制漂白粉B．自来水常用氯气来消毒杀菌，其有效成分是HClOC．氯气有毒，制取氯气的尾气要用碱溶液来汲取D．氢气不能在氯气中燃烧6．氯气和NaOH溶液在肯定温度下能发生反响：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O。

第二节第2课时 氯气与碱的反应 氯离子的检验[核心素养发展目标] 1.熟知氯气与碱的反应，漂白粉的主要成分、漂白原理及保存方法。

2.通过对比实验掌握氯离子的检验方法，培养证据推理与科学探究能力。

知识梳理一、氯气与碱的反应1．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液(1)制取反应的化学方程式：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。

(2)漂白液的有效成分是次氯酸钠。

2．与石灰乳反应——制取漂白粉(1)制取反应的化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。

(2)漂白粉的主要成分是CaCl 2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。

(3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸。

(4)漂白粉的保存：漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。

1．漂白粉长期露置于空气中，最终会失效，写出失效所发生的化学方程式。

提示 Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO ；2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。

2．用次氯酸盐而不用氯水作漂白剂的优点是什么？工业制取漂白粉时，为什么用石灰乳而不用澄清石灰水？提示 便于保存且使用时生成的次氯酸浓度比氯水中的大。

Ca(OH)2在水中溶解度小，用石灰乳可以更好的(吸收Cl 2)制取漂白粉。

3．氯气及含氯化合物常被用来杀菌、消毒。

(1)我国多数地区的自来水厂使用氯气杀菌、消毒。

氯气和水反应生成具有杀菌作用的物质是___________。

(2)工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中制取消毒液，反应的化学方程式是_________________，其中氧化剂是________；消毒液中的有效成分是______(填名称)。

(3)使用氯水消毒不如用消毒液方便，原因是_________________________________________。

新修订高中阶段原创精品配套教材氯气与碱反应及Cl－的检验教材定制 / 提高课堂效率 /内容可修改Chlorine gas reacts with alkali and Cl- inspection教师：风老师风顺第二中学编订：FoonShion教育氯气与碱反应及Cl－的检验第2课时氯气与碱反应及cl－的检验[学习目标定位] 1.根据氯气与水的反应能正确写出氯气与碱[(naoh、ca(oh)2)]反应的化学方程式。

2.知道漂白粉的成分和用途。

3.学会氯离子的检验方法。

1．氯气与水反应的化学方程式为______，其中氧化剂是____，还原剂是____，氧化产物是____，还原产物是____，1 mol cl2参与反应时转移的电子数目____。

2．新制氯水的成分是____，氯水具有漂白性的原因是____。

次氯酸的酸性比碳酸____，将二氧化碳通入次氯酸钠(naclo)溶液中的离子方程式是________。

知识点一氯气与碱的反应[探究活动]1．氯气有毒，实验室制取氯气时，不能将尾气直接排放到空气中，常用氢氧化钠溶液吸收。

反应的化学方程式是______。

2．氯气与澄清石灰水反应的化学方程式是____。

用离子方程式表示氯气与碱溶液反应的实质：________。

3．自来水常用氯气来杀菌消毒，但因氯气的溶解度不大，而且生成的hclo很不稳定，不便于____，而次氯酸盐性质____，且遇酸或空气中的____和水蒸气又可再生成hclo。

因此常用氯气与碱反应制取漂白粉。

[归纳总结]1．漂白液是____；漂白粉的成分是____，有效成分是____；漂白精的主要成分是____。

2．漂白粉的使用原理：利用复分解反应原理和较强酸能够制取较弱酸的原理使ca(clo)2转化为hclo进行漂白。

(1)ca(clo)2＋2hcl===cacl2＋2hclo，离子方程式：____。

(2)ca(clo)2＋co2＋h2o===caco3↓＋2hclo(酸性：____)，这也是漂白粉保存不当会变质的原因，ca(clo)2和空气中的co2和水蒸气反应生成hclo，易分解。

实验阅读讨论辩论情感态度与价值观科学研究的思想和科学探究的精神对立统一和辩证唯物观点环保意识四教学重点cl2与naoh溶液caoh2溶液反应氯离子的检验五教学难点漂白粉的应用六教学准备实验仪器和试剂课件七教学过程课堂教师活动学生活动设计意图情景导入材料
氯气与碱的反应 氯离子的检验
黑龙江省宁安市第一中学 王维金
一、教学依据
普通高中课程标准实验教科书《化学》必修 1，人教版第四章非金属及其化合物第二节
富集在海水中的元素—氯,第二课时：氯气与碱的反应 氯离子的检验。（P84-P86）
二、设计思想
氯是一种比较典型的、主要的非金属元素， 通过 Cl2 与碱溶液的反应，漂白粉的应用 以及氯离子的检验等内容的学习和研究，一方面使学生了解典型非金属单质及其化合物的性
设疑：用氯水，NaClO 回答：NaClO 好
作漂白液，哪个效果
稳定存放时间长
好？
光照
2HClO==2HCl+ O2↑
设疑：工业采用什么方 回答：石灰乳 价格合理 法制漂白粉？为什么？ 2Ca（OH）2+2Cl2=
CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
主动探究
将讨论知识应用到工业生 产，培养学生的价值概念
电子板
暗处
H2+ F2
2HF
点燃
H2+ Cl2 ==2HCl
H2+ Br2==2HBr
总结： 电子板书
１．Cl2 与碱溶液的反应 应用制漂白粉 ２．Cl-的检验（注意：用ＨNO3 酸化） 课堂反馈：自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯
净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别？
A.酚酞试液
质；另一方面又对学习其它非金属元素及其化合物的性质形成正确的观点，掌握学习的思路

第二节富集在海水中的元素---氯（第二课时）一、教学目标【知识目标】巩固氯气的化学性质，掌握Cl－的检验方法【能力目标】通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法【道德情感目标】学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。

二、重点与难点【重点】：Cl－的检验方法。

卤素单质氧化性【难点】：Cl－的检验方法。

卤素单质氧化性三、教学器材投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法【知识回忆】上黑板默写：1、实验室用来吸收残余的氯气，其离子方程式是：Cl2＋2OH－＝Cl－＋H2O+ ClO-2、工业上用来制漂白粉，其化学方程式是2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O问：为增强漂白粉作用，可以CO2和水蒸气共同作用或加稀盐酸，为什么？强酸制弱酸，使次氯酸的浓度增大，增强漂白粉作用。

再问：如何检验溶液里有Cl－生成？[实验演示] 课本P84一起完成表格小结：Cl－的检验方法。

【情景转换】卤素单质氧化性强弱的比较及方程式的书写。

补充F2与水的反应方程式2F2+2H2O=4HF+O2 介绍该重要的置换反应的一些特征。

[例题讨论]：将一定量的漂白粉溶于不含CO2的水中，若用其溶液做如下实验，可以观察到的现象或发生的变化及其相应的结论是什么？写出有关离子方程式：⑴检验它的pH值。

结果：碱性。

原因是：ClO－水解：(ClO－＋H2O=HClO＋OH－不要求)⑵滴入石蕊指示剂。

现象：先变蓝，后褪色。

原因是：HClO有强氧化性。

⑶敞口久置。

结果：失效。

原因是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO，2HClO=2HCl＋O2↑[知识拓宽]：海水资源的利用[课外作业]教材P88习题11、12。

补充习题1、砹(At)是卤素中原子序数最大的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是A．HAt很稳定B．砹易溶于某些有机溶剂C．AgAt不溶于水D．砹是有色固体2、溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应，其化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO下列有关IBr的叙述中不正确的是A．在IBr中，I为+1价，Br为-1价B．在许多反应中IBr是强氧化剂C．IBr与水反应时，其还原产物是HBr，氧化产物是HIOD．跟NaOH溶液反应，生成NaBr，NaIO和水3、已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。

师：我们可以用离子方程式来表达这个实验过程。
前两个反应的离子方程式可以表示为：Cl-+Ag+=AgCl↓；
碳酸钠溶液与硝酸银反应的离子方程式可以表示为： +2Ag+=Ag2CO3↓；
碳酸银沉淀消失的离子方程式为：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O。
师：所以当我们在检验氯离子的过程中遇到 时，可以提前向其中加入适量稀硝酸，使其酸化，排除 的干扰，这时正常加入硝酸银溶液，沉淀就不会消失了，检验也就不会再受到干扰了。
师：现在老师来总结一下检验氯离子的方法吧：首先向待测液中加入稀硝酸，提前去除干扰，然后再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则可说明溶液中含有氯离子。
课堂小结
同学们，我们今天通过实验学习了氯离子的检验方法及干扰离子的排除方法，了解了实验的基本流程，你都掌握了吗？希望通过今天的学习，可以让你对化学更加感兴趣，更加主动的学习化学。好啦，我们这堂课就上到这里了，同学们再见！
二，讲授新课
师：关于氯离子的检测方法，大家有什么想法吗？氯气能和很多金属反应生成盐，其中大多数盐都能溶于水，并电离出氯离子。对于可溶性氯化物中的氯离子，可以用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验。下面由老师进行实验演示吧。
师：我们用到的实验药品包括稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸。首先，向三支试管中分别加入2-3毫升稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液。然后分别加入几滴硝酸银溶液，并振荡试管，观察一下现象。我们看到三支试管均有白色沉淀产生。
《氯离子的检验》教学设计
教学目标
1.掌握氯离子的检验方基本操作流程。
教学重难点
教学重点：掌握氯离子的检验方法。
教学难点：掌握干扰离子的排除方法。

“氯离子的检验”教学设计11化学班米丹丹学号05一、基本介绍高中化学必修1，第四章非金属及其化合物，第二节：富集在海水中的元素—氯。

属于元素化合物和化学实验的内容。

二、教学目标1、知识与技能（1）掌握氯离子的检验方法及干扰离子的排除方法。

（2）通过交流、合作、探究学习，逐步提高观察能力、记录能力、分析小结和归纳能力。

2、过程与方法（1）通过教学的问题性，创设探究情景，增强求知主动性。

（2）通过课程与探究，学习根据实验现象进行分析从而得出结论的科学方法。

3、情感态度与价值观（1）通过实验探究，培养学习化学的兴趣。

（2）培养学生的知识运用水平、探究精神。

三、教材分析氯及其化合物知识作为第四章第二节教学内容，其设计意图：一、氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。

教科书选择氯气的性质、用途以及氯离子的检验等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属单质及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。

二、氯是海水中富集的一种元素，资源丰富；而且食盐、漂白粉等含氯的化合物学生非常熟悉，认识上有一种亲切感，容易产生求知的欲望。

氯离子的检验，在初中接触过，这里主要通过实验说明为什么还要滴加稀硝酸。

同时，离子检验是化学实验的重要内容，也是一项重要的基本技能。

在此之前，学生已经学过必修一第一章第一节，化学实验基本方法，起到铺垫的作用。

同时，氯离子属于无机离子，学完本节课，为以后学生学习选修六第三单元物质的检验中几种无机离子的检验打下一定的基础。

所以本节课起到承上启下的作用。

而且本节课贴近生活实际，可增长学生知识，开拓视野。

四、教学对象的分析（1）学生已有知识：在初中化学中，学生已学过盐酸、氯化钠与硝酸银溶液的反应，对氯离子的检验有了一定的了解。

（2）学科能力：具备基本的实验操作能力、基本的实验设计能力、具有一定的综合分析问题的能力。

（3）认知方式：由感性到理性为主。

高一化学公开课优质教案化学实验是高中化学教育的基础。

化学的进展与进步伴随着人类生存与进展得全过程。

纵观人类历史，大量的、详实的历史记载了化学对于人与自然、科学进展的重要意义，也再次验证了实验对于化学进展与进步的重要意义。

今天在这给大家整理了一些高一化学公开课优质教案，我们一起来看看吧!高一化学公开课优质教案1教学目的1.使了解氯气的性质和用途。

2.使掌握氯气的性质及在实验中制取氯气的原理和方法。

3.使掌握氯离子的检验方法。

4.通过引导学生观察、分析实验现象，培育的观察和分析问题的能力。

教学重点氯气的性质实验准备烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽、试管、试管架、坩埚钳、红色布条、砂布、塑料片、培育皿。

教学方法实验探索——研讨——练习提高教学过程第一课时[引言]前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的金属元素。

这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它包括f、cl、br、i、at等五种元素。

卤素及其化合物的用途非常广泛。

[投影](第四章章图)卤素中最主要的单质是氯气。

这一节我们学习氯气，让我们先来学习氯气的性质和用途。

[板书]第一节氯气一、氯气的性质和用途(一)性质[引导观察]集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。

[板书]黄绿色气体、有刺激性气味、有毒、易液化(二)性质[讲解]氯气的性质是否活泼呢?物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，大家回忆一下氯的原子结构示意图。

[提问]1.根据氯的原子结构，推断氯气的性质是否活泼?它具有强还原性还是强氧化性?为什么?2.写出金属钠和氯气反应的方程式，并指出哪个是氧化剂?哪个是还原剂?[板书]1.与金属反应2na +cl2 2nacl[讲解]氯气是一种性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢?让我们通过实验来回答这个问题。

A.①②③④⑤ B.④③①②⑤ C.①③④②⑤ D.①④③②⑤
2．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯
气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有( C )
A．浓硫酸
B．烧碱溶液
C．饱和食盐水 D．石灰水
3．下列关于实验室用 MnO2 制取 Cl2 的叙述不正确的是
( C)
A．MnO2 与浓盐酸共热 B．缓慢加热反应 C．用向下排空气法收集 Cl2 D．多余氯气常用较浓的碱液吸收
有效成分:Ca(ClO)2
2Cl2＋2Ca(OH )2 === CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 漂白粉
如果Cl2与Ca(OH )2反应充分，使Ca(ClO)2成为 主要成分，则得到漂粉精。
漂白原理（酸性条件下漂白效果更好）: Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO CO2过量时： Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O===Ca(HCO3)2＋2HClO 在空气中容易变质：
三、氯离子（Cl-）的检验 可以互换
稀硝酸 待测液
白色沉淀 AgNO3溶液
Ag+ + Cl– === AgCl (不溶于酸的沉淀)
白色沉淀不 溶解, 被检液 中含有Cl-
学习小结
当堂检测
1. 实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ C ） ①连接好装置，检查气密性 ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 ③在烧瓶中加入二氧化锰粉末 ④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中
注意 (1)MnO2不和稀盐酸反应 (2)浓盐酸的作用：还原性与酸性（1︰1） (3)Cl2（含有HCl）：Cl2在饱和食盐水中难溶，可用来 除HCl气体 (4)氯气收集：向上排空气法或排饱和食盐水法 (5)氯气有毒：尾气处理（NaOH）

第二节氯及其化合物课题氯及其化合物（第2课时）单元 2 学科化学年级学习目标1.掌握氯与碱的反应。

2.掌握实验室制氯气的方法。

3.学习氯离子的检验方法。

4. 4.培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.重点 1.掌握氯与碱的反应。

2.掌握实验室制氯气的方法。

难点掌握氯与碱的反应掌握实验室制氯气的方法教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课教师：上节课我们一起学习了氯气的物理性质。

教师：氯气是黄绿色气体，气味大，有毒，且易溶于水并和水反应产生次氯酸。

氯的最外层有7个电子，有很强的氧化性，非常活泼。

（展示图片）教师：上节课我们一起学习了氯的化学性质。

（展示图片）氯能与金属反应：与金属钠加热生成NaCl；与金属铁加热生成FeCl3；与金属铜加热生成CuCl2。

氯能与水反应：氯气与水反应产生的次氯酸具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。

氯能与非金属反应与氢气加热生成HCl。

教师提问：氯可以与金属、非金属、水反应，它的化学性质非常活泼。

那么氯能不能和碱反应呢?（展示图片）老师引导学生思考。

在老师的带领下，对氯的相关内容进行回顾。

图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。

简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。

教师：引出本节课学习内容讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【思考讨论】教师：常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液。

你能书写出正确的反应式吗？答案：Cl2 + 2NaOH ——NaCl + NaClO + H2O 【思考讨论】教师：常温下，将Cl2通入石灰乳中，就能得到Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉。

你能书写出正确的反应式吗？答案：2Cl2 + 2Ca(OH)2——Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O【思维启迪】最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的次氯酸不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。

高中化学氯气与碱反应教案
一、教学目标：
1.了解氯气与碱的反应过程；
2.掌握氯气与碱反应的化学方程式及其特点；
3.理解氯气与碱反应的性质和应用。

二、教学内容：
氯气与碱的反应
三、教学重点与难点：
1.氯气与碱反应的化学方程式；
2.氯气与碱反应的特点及其应用。

四、教学方法：
1.讲解与示范相结合；
2.案例分析；
3.讨论交流。

五、教学过程：
1.导入：通过实验演示氯气与氢氧化钠的反应过程，让学生了解氯气与碱反应的概念；
2.讲解：介绍氯气与碱反应的化学方程式及其特点；
3.示范：进行一些实验，让学生观察氯气与不同碱的反应情况；
4.案例分析：通过案例分析，引导学生思考氯气与碱反应的机理和应用；
5.讨论交流：让学生自由讨论氯气与碱反应的实验现象，共同探讨解决问题的方法。

六、教学效果评估：
1.分组讨论，进行基于氯气与碱反应的问题解答；
2.进行小测验，检验学生对氯气与碱反应的理解程度；
3.开展实验，让学生通过实验操作，检验学生实际技能。

七、课后拓展：
1.让学生自主学习氯气与碱反应的相关实验，提出自己的想法和疑问；
2.参与实验室活动，深化对氯气与碱反应的理解和认识；
3.开展化学实验设计比赛，激发学生学习兴趣。

八、教学反思与改进：
1.及时总结课堂教学效果，掌握学生学习动向；
2.调整教学方法，提高学生学习效果；
3.持续提高自身教学水平，为学生提供更好的教学体验。

第二节氯及其化合物第2课时氯气与碱反应及氯离子的检验——氯气的实验室制法及氯离子的检验教材分析氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化合物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。

对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要。

由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用。

第二课时：氯气的实验室制法、氯离子的检验可以把以前所学的知识在此更好地应用，并得到巩固。

最好采用边讲边实验，有利于学生实验能力发展。

教学目标与核心素养教学目标1. 掌握实验室中制备氯气的基本原理，掌握氯气的实验室制法和注意事项。

2. 氯离子的检验方法。

核心素养1．通过完成氯气的实验室制备，理解实验室气体制备的选择原则，形成从问题出发依据探究目的设计探究方案，并运用化学实验进行实验探究的化学核心素养。

2．通过对氯离子的检验，形成能基于物质组成提出可能假设，通过分析加以证实的论据推理和模型认知的化学核心素养。

教学重难点氯气的实验室制法和注意事项，氯离子的检验方法。

课前准备学生预习课本内容，回顾初中的气体制备过程。

教师准备实验用品、多媒体课件。

教学过程[知识回顾]前面我们学习的氯气的化学性质，认识到氯气是一种活泼的非金属单质，而且在工农生产中具有广泛的用途。

既然氯气有很多的用途，那它是如何得到的，回顾舍勒在实验室如何制取氯气呢？[投影]舍勒在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受。

[教师提示]实验室制取氯气常用MnO2和浓盐酸为原料(反应需加热)[板书]二、氯气的实验室制法：反应原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑[提问]在此反应中二氧化锰做什么？此反应中的电子转移情况如何？你能用双线桥表示吗？[学生讨论，书写][又提问]此反应是离子反应吗？是的话，如何书写其离子方程式？[学生书写]MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑[教师指出注意]1. 二氧化锰为难溶于水的黑色固体。

氯气与碱反应教学设计本教学设计旨在帮助学生深入理解氯气与碱的反应过程，并通过实验操作加深他们对化学反应的认识。

本实验适用于高中化学课程，可以帮助学生更好地理解氯气与碱类物质的化学性质。

1. 实验原理：氯气是一种具有剧毒性的气体，具有漂白和消毒作用。

与氢氧化钠（氢氧化钙）等碱性物质发生反应时，会生成次氯酸盐和氯化钠等物质。

在本实验中，我们将观察氯气与氢氧化钠溶液反应的情况，并通过实验现象来说明氯气与碱发生反应的化学机理。

2. 实验材料与仪器：- 氯气发生装置（氯气发生瓶、烧瓶、橡皮塞、吸管等）- 氢氧化钠溶液- 盐酸- pH试纸- 试管、试管夹- 非金属棒3. 实验步骤：1）在实验台上放置好氯气发生装置，向氢氧化钠溶液中加入少量盐酸，使其呈弱酸性。

2）通过氢氧化钠溶液中通入氯气，观察气体通过管道进入试管中的现象。

3）用pH试纸测试溶液的pH值的变化。

4）观察气体与溶液发生反应的现象，并记录下实验结果。

4. 实验结果与分析：实验中，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸盐和氯化钠的化学方程式为：Cl2 + 2NaOH → NaClO + NaCl + H2O氯气溶液的pH值逐渐下降，表明溶液中生成了次氯酸盐，同时气体的漂白性质也得到了体现。

通过实验，学生可以直观地感受到氯气与碱类物质反应的过程，加深对化学反应的理解。

5. 实验总结与拓展：本实验可作为化学教学中的一个生动案例，帮助学生理解氯气与碱反应的化学机理，培养他们的动手实验能力和观察分析能力。

在拓展实验中，可以让学生尝试不同浓度的氯气与碱类物质反应，观察实验结果的变化，进一步加深对化学反应的认识。

通过本教学设计，学生可以充分了解氯气与碱的反应过程，提高他们的化学实验操作能力和理论知识应用能力。

希望学生能够在实验中获得更多的启发，探索化学世界的奥秘。

第2课时氯气与碱反应及氯离子的检验三维目标知识与技能1.进一步掌握氯气的化学性质——与NaOH反应。

2.掌握Cl-的检验方法。

3.培养学生的观察能力、归纳能力、推理能力、分析比较能力、实验能力。

过程与方法1.引导学生自主学习、探究Cl2的性质、用途。

2.在教师的指导下完成一系列实验。

3.探究与活动:探究Cl-的检验方法。

情感、态度与价值观1.使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。

2.通过对Cl2性质两面性的学习，培养学生辩证唯物主义的观点。

教学重点氯气与NaOH反应、Cl-的检验教学难点Cl-的检验教具准备多媒体课件、投影仪、广口瓶、集气瓶（盛有Cl2）、试管、胶头滴管、NaCl溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液等教学过程导入新课复习引入师：上节课我们学习了氯气的部分化学性质——与金属反应、与水反应。

请同学们写出氯气与Na、Mg、Al、Fe、H2O反应的化学反应方程式。

之后，教师总结。

师：这节课我们继续学习新课——氯气与碱溶液反应、Cl-的检验。

（多媒体投出标题——2 富集在海水中的元素——氯）（多媒体播放一游泳馆动画片）师：同学们，你们在游泳馆游泳时，水质怎样?游泳馆是怎样给水消毒的?是直接用Cl2吗?生：是不是……师：请同学们自己看书。

思考：为什么不用Cl2?生：（1）Cl2在水中的溶解度不大。

（2）生成的HClO不稳定。

（3）使用不方便。

（4）效果不理想。

［活动与探究］师：根据Cl2与水的反应原理，试写出Cl2与NaOH反应的化学方程式。

教师检查学生书写的情况。

［板书］Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O师：稳定性：NaClO > HClO，NaClO虽然也会分解，但是，它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右。

师：请写出Cl2和Ca（OH）2溶液反应的化学方程式。

（多媒体播放游泳馆用漂粉精消毒的动画片）［活动与探究］漂粉精漂白红纸、蘸有蓝墨水的棉花。

红纸蓝色的棉花现象结论师：看书，了解氯气的重要用途。

高中化学优质教案氯气与碱反应及氯离子的检验教学设计[必修]（3）第2课时氯气与碱反应及氯离子的检验【教学设计】1、教学目标：知识技能：（1）掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。

（2）了解常见漂白剂的漂白原理。

（3）使学生掌握氯离子的检验方法。

过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯水的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力以及总结归纳能力；加强化学知识与日常生活、生产的联系，让学生学会利用化学知识去解决实际问题。

情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；对学生进行安全和环保教育，增强学生的安全、环保意识。

教学重点与难点：氯水的成分和性质，氯气与碱的反应，氯离子的检验方法。

2、教学方式：讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，演示实验与学生自主探究性实验相结合。

3、教学过程：[提问] 开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过这是什么原因吗？[学生回答] 自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。

[活动与探究] 氯气溶于水后是否与水发生了反应？氯水中含有哪些溶质？下面的实验将有助于我们进一步认识上述问题。

[实验一] 分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在PH试纸上，观察并比较现象。

[实验二] 在洁净的试管中加入2毫升新制氯水，再向试管中加入两滴品红溶液，观察现象。

[实验三] 在洁净的试管中加入2毫升新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。

[小结实验] 氯气可溶解于水，所得的水溶液叫氯水。

溶于水中的部分氯气可与水反应：Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸）次氯酸的重要性质：次氯酸是一种不稳定的弱酸：2HClO 2HCl ＋O2↑次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。

次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。