氯气与水和碱的反应

将过量的氯气通入纯碱溶液中对应的离子方程式氯气通入水中发生反应的离子方程式为：Cl2+H2O==Cl-+ClO-+2H+
氯气是一种气体单质，化学式为cl2。

常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。

氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化作用，用于消毒——溶于水生成的hclo具有强氧化性。

家用84消毒液与洁厕液混用可以引致氯气中毒的'原理就是此反应的逆反应。

因为84消毒液的主要成分为naclo，洁厕液的主要成分为盐酸，两者碰面可以产生大量热，并释出氯气。

第2课时氯气与碱反应及Ｃl－的检验［学习目标定位］1、依照氯气与水的反应能正确写出氯气与碱［ＮaOＨ、Ca(OH)2]反应的化学方程式。

2、明白漂白粉的成分和用途。

3。

学会氯离子的检验方法。

一氯气与碱的反应1。

Cl2与ＮａOＨ溶液反应的化学方程式为2NaOH+Cl2===NａCl＋ＮaＣlO+Ｈ2O。

2。

工业上制取漂白粉(Cl2和石灰乳)的原理与上述反应原理相似,则反应的化学方程式为２Ca(OH)２＋2Cl2===CaＣl２+Ca(ClO)2+２H2Ｏ。

3、自来水常用氯气来杀菌消毒,但因氯气的溶解度不大,而且生成的ＨClO特别不稳定,不便于保存,而次氯酸盐性质稳定,且遇酸或空气中的CＯ2和水蒸气又可再生成HＣｌO。

因此常用氯气与碱反应制取漂白粉。

归纳总结漂白液(粉)的制取与保存(1)漂白液是ＮaClO溶液;漂白粉的成分是CaＣl2、Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)２;漂粉精的主要成分是Ｃａ(ClO)2。

(2)漂白粉的使用原理:利用复分解反应原理和较强酸能够制取较弱酸的原理使Ca(ＣlO)2转化为HClＯ进行漂白。

①Ｃa(ClO)２+2HCｌ===CaＣl2＋2HClO,离子方程式:ClO－+Ｈ＋=＝=HCｌO。

①Ca(ClＯ)2+CO2+Ｈ２O==＝CaＣＯ3↓+2ＨClO(酸性:HClＯ酸性比H2CO３弱)。

(3)漂白粉保存不当会变质的原因是Ｃa(ClO)2和空气中的ＣＯ２和水蒸气反应生成HClＯ,易分解。

因此漂白粉和漂粉精的保存方法是密封、避光并置于阴凉干燥处、1、某化工厂生产的漂白粉,产品说明书如下:(1)请您为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过３0字)＿___＿＿__＿_＿_＿______。

(２)用化学方程式表示:①漂白粉的生产原理:＿____＿__＿_____________＿____＿__＿。

①一般情况下,漂白粉失效的主要原因:____＿_＿＿_____＿___＿_________＿_＿_____＿___＿____＿____＿_＿＿__＿_＿___＿＿＿______＿_＿__＿______＿__________＿＿__＿___＿__＿＿_＿____＿__＿_____＿__＿＿_____＿___＿＿＿___＿__、答案(1)密封、避光保存在阴凉处,随配随用,勿接触皮肤,不能用以漂洗丝、毛织品等(2)①２Cａ(ＯＨ)2+２Cl２===Cａ(ＣlO)2+ＣaCl２+2Ｈ２O①Cａ(CｌO)２＋CＯ2+Ｈ2Ｏ===CaCＯ３↓＋2HCｌO、2HCｌO错误!未定义书签。

氯气教案●教学目标1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。

2.使学生掌握氯离子的检验方法。

3.使学生了解氯气的物理性质和用途。

4.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。

5.培养学生设计实验的能力。

●教学重点1.氯气的化学性质及实验室制法。

2.氯离子的性质。

●教学难点氯气的化学性质。

●课时安排第一课时：氯气的实验室制法及氯气的化学性质(与水、碱的反应)。

●教学过程［引言］前面我们学习了碱金属元素的有关知识，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。

［板书］第四章卤素［引入］在初中的时候我们学过了氧气的实验室制法，也学过了氢气的实验室制法，并且讲了实验室制取常见气体的思路和步骤。

［提问］：如果要你设计实验室制取气体的方案，应考虑几个步骤?［学生回忆］：选择药品——反应原理——仪器装置（发生装置——提纯装置——收集装置）——尾气吸收。

［讲解］：今天这节课我们就按这个步骤来设计实验室制取氯气的方案。

［板书］第一节氯气一、氯气的实验室制法［投影］已知氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体。

它能溶于水，可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，并能与NaOH溶液反应。

实验室制氯气的反应方程式如下：MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O请根据以上信息利用下列仪器和试剂，设计实验室制取氯气的装置。

仪器：烧瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、橡皮管、玻璃片、集气瓶、烧杯、石棉网、铁架台(带铁夹)、酒精灯。

［上述仪器若能用绘图表示，效果更好］试剂：浓盐酸、二氧化锰(固体)、氢氧化钠溶液、蓝色石蕊试纸、水。

［学生讨论、分析，老师总结并板书］［板书］原理：MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O收集：向上排空气法验满：湿润的蓝色石蕊试纸尾气吸收：NaOH溶液［讲解］根据实验室制氯气的反应原理。

【中考复习】氯气与水反应实验探究结果的巧妙应用在“研究物质性质的基本程序”的教学中，通过学生预习、对氯气与水能否反应实验设计、进行边实验边探究，帮助学生形成探究的程序：“观察外观——预测性质——实验验证——解释结论”，让学生体验感受实验探究的价值。

【有关氯水性质的实验探究】1．观测一瓶氯水的颜色。

氯水呈圆形深黄绿色。

(表明氯水所含氯气)2．氯水与镁条(或碳酸盐固体)反应。

镁条溶解，产生无色气泡。

(说明氯水中含有h+离子)3．氯水与agno3溶液及叶唇柱硝酸的反应。

产生不溶叶唇柱硝酸的白色结晶。

(表明氯水中所含cl离子)4．氯水与与红色纸条的反应。

纸条由红色变为白色。

(说明氯水含有漂白剂)5．氯水与紫色石蕊试液的反应。

石蕊溶液先变成红色，然后红色消失。

(表明氯水所含盐酸和漂白剂)结论：氯气与水能化学反应；氯气与水发生反应生成了盐酸和漂白剂(次氯酸：hclo)；氯水显浅黄绿色说明还有未反应的cl2，可推知氯气与水没有完全反应仅部分发生反应(可逆反应)。

【交流探讨与结果应用领域】1．根据你的预测与假设、设计的实验方案以及探究结果，正确书写氯气与水反应的化学方程式。

cl2+h2o==hcl+hclo(这就是自学认知氯气与化合物反应的“牛鼻子”，关键点突破了，其他有关问题则迎刃而解)2．根据探究结果你可知新制氯水的组成吗？请分析新制氯水与久置氯水有何区别？实验室为何常用氯水作为试剂？新制氯水：存有变化存有cl2+h2o==hcl+hclo、hcl==h++cl、hcloh++clo、h2oh++oh；成分有三分子(h2o、cl2、hclo)、四离子(h+、cl、clo、oh)。

新制氯水的成分决定了氯水具有cl2、hcl、hclo的性质。

长复置氯水：由于次氯酸不平衡，见光极易水解，存有变化存有2hclo2hcl+o2↑，cl2全部反应；成分存有h2o、h+、cl、oh(实乃盐酸，故仅有盐酸的性质)。

实验室一般采用氯水来代替cl2作试剂，方便使用，但需用新制的氯水。

“氯气和水碱的反应”教学实录及点评【摘要】本文主要记录了氯气和水碱的反应的教学实录及点评。

在实验中，通过分析实验目的、实验原理以及实验步骤，进行了氯气和水碱的反应实验。

实验结果显示，氯气与水碱反应产生了氯化氢气体和氯化铵溶液。

实验分析部分对实验结果进行了详细解释，并进行了教学点评，强调了实验的重要性和注意事项。

通过本实验，学生不仅可以了解氯气和水碱的反应机制，还可以培养实验操作能力和数据分析能力。

实验总结部分总结了本次实验的主要内容，强调了实验的意义和价值。

整体实验内容丰富，操作简单易懂，能够有效提高学生的实验能力和科学素养。

【关键词】氯气、水碱、反应、教学实录、实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果、实验分析、实验总结、教学点评、引言、结论。

1. 引言1.1 背景介绍氯气和水碱的反应是化学教学中常见的实验之一，通过这个实验可以让学生更深入地理解酸碱中和反应的原理和过程。

氯气是一种具有刺激性气味的黄绿色气体，能溶于水形成氯水，具有漂白、消毒的作用。

水碱则是一种碱性溶液，常用于调节酸碱平衡和中和酸性物质。

在氯气和水碱的反应中，氯气溶于水后与水中的氢氧根离子反应，生成次氯酸根离子和氢离子，同时放出热量。

这个反应是一个放热反应，能够产生较高的温度。

学生在进行这个实验时，不仅能够观察到气体和溶液之间的反应现象，还可以通过温度变化来进一步理解化学反应的热效应。

通过了解氯气和水碱的反应，学生可以更好地掌握化学反应的基本原理，并加深对酸碱中和反应的深刻理解。

这对于学生在学习化学知识和实验操作技能方面都具有重要的意义。

本实验在化学教学中具有一定的教学意义和实践价值。

2. 正文2.1 实验目的实验目的是通过观察氯气和水碱的反应过程，了解氯气和水碱之间的化学性质和反应特点。

具体实验目的包括：1.观察氯气与水碱反应产生的气体和溶液的变化，探究氯气与水碱的化学反应机理；2.通过实验操作，培养学生的实验操作能力和观察分析能力；3.通过实验结果的分析和讨论，加深学生对于氯气和水碱反应的理解，为学生打下化学实验基础。

“氯气和水碱的反应”教学实录及点评【摘要】本文介绍了氯气和水碱的反应实验过程及教学点评。

在实验准备部分，详细列出了所需材料和仪器设备。

实验操作步骤包括制备氯气、加入水碱的具体操作步骤。

实验结果分析部分解释了产生氯化钠和次氯酸钠的化学反应过程，并进行了实验数据的分析和讨论。

实验教学点评部分总结了实验中可能出现的问题及解决方法，对学生进行了引导和提示。

在实验拓展部分，提出了不同条件下反应速率的探究和实验的延伸。

结论部分对实验结果进行总结，强调了实验的重要性和实用性。

通过本文的介绍和分析，希望读者能更加深入了解氯气和水碱的反应过程，提高化学实验的操作技能和实验分析能力。

【关键词】氯气，水碱，反应，实验，教学，实录，点评1. 引言1.1 引言氯气和水碱的反应是化学实验中常见的一种反应，通过这个实验可以深入了解氯气和水碱之间的化学性质及反应规律。

在本次实验中，我们将对氯气和水碱进行反应，观察并记录实验结果，探讨反应机理及影响因素。

通过这些实验操作，帮助学生加深对化学反应的理解，并提高实验操作能力。

氯气和水碱的反应是一种放热反应，会释放出大量的热量，因此在实验操作中需要注意安全性。

在进行实验前，需要做好充分的实验准备工作，包括准备好所需的实验器材和化学试剂，了解实验原理和操作步骤。

在实验操作过程中，要仔细观察反应过程，及时记录数据并进行结果分析。

针对实验中出现的问题和现象，进行教学点评，引导学生深入思考并解决疑惑。

通过本次实验的实施，可以帮助学生提高实验操作能力和化学知识水平，激发学生对化学实验的兴趣和好奇心。

也可以加强学生对化学反应机理和规律的理解，为后续学习和研究打下坚实的基础。

希望本次实验能够为学生的学习和成长提供有益的帮助。

2. 正文2.1 实验准备1. 实验器材准备：氯气气瓶、水碱试剂、试管、试管架、滴管等。

2. 实验药品准备：氯气气体、水碱试剂。

3. 实验环境准备：教室内通风良好，保持实验台面整洁。

向新制氯水中加入氢氧化钠的反应过程
当向新制的氯水中加入氢氧化钠时，会发生一系列有趣的反应过程。

氯水是一种含有氯气（Cl2）的溶液，而氢氧化钠（NaOH）是一种碱性物质，因此这两种物质之间的反应是一种酸碱中和反应。

首先，当氢氧化钠溶解在水中时，会产生氢氧化钠的离子。

具体来说，NaOH会在水中解离成Na+和OH-两个离子。

这些离子具有碱性，因为OH-离子可以接受H+离子并产生水分子。

接下来，当氢氧化钠的离子进入氯水中时，会发生酸碱中和反应。

氯水中的氯气可以被视为一种酸性物质，因为它在水中会生成H+离子，使水变为酸性溶液。

在反应中，氯气的H+离子和氢氧化钠的OH-离子会结合成水分子。

这个反应过程可以用化学方程式表示为：
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
在这个方程式中，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠（NaCl）和次氯酸钠（NaClO）。

这意味着氯气和氢氧化钠的反应产生了一种新的化合物，即次氯酸钠。

次氯酸钠是一种弱酸性物质，具有一定的消毒能力。

总的来说，向新制氯水中加入氢氧化钠将产生酸碱中和反应，生成氯化钠和次氯酸钠。

这个反应过程可以使氯水的酸性得到中和，从而减少其对皮肤和眼睛的刺激。

此外，次氯酸钠还具有一定的消毒作用，因此向氯水中加入氢氧化钠可以提高其杀菌效果。