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第2课时氯气与碱反应及Ｃl－的检验［学习目标定位］1、依照氯气与水的反应能正确写出氯气与碱［ＮaOＨ、Ca(OH)2]反应的化学方程式。
2、明白漂白粉的成分和用途。
3。
学会氯离子的检验方法。
一氯气与碱的反应1。
Cl2与ＮａOＨ溶液反应的化学方程式为2NaOH+Cl2===NａCl＋ＮaＣlO+Ｈ2O。
2。
工业上制取漂白粉(Cl2和石灰乳)的原理与上述反应原理相似,则反应的化学方程式为２Ca(OH)２＋2Cl2===CaＣl２+Ca(ClO)2+２H2Ｏ。
3、自来水常用氯气来杀菌消毒,但因氯气的溶解度不大,而且生成的ＨClO特别不稳定,不便于保存,而次氯酸盐性质稳定,且遇酸或空气中的CＯ2和水蒸气又可再生成HＣｌO。
因此常用氯气与碱反应制取漂白粉。
归纳总结漂白液(粉)的制取与保存(1)漂白液是ＮaClO溶液;漂白粉的成分是CaＣl2、Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)２;漂粉精的主要成分是Ｃａ(ClO)2。
(2)漂白粉的使用原理:利用复分解反应原理和较强酸能够制取较弱酸的原理使Ca(ＣlO)2转化为HClＯ进行漂白。
①Ｃa(ClO)２+2HCｌ===CaＣl2＋2HClO,离子方程式:ClO－+Ｈ＋=＝=HCｌO。
①Ca(ClＯ)2+CO2+Ｈ２O==＝CaＣＯ3↓+2ＨClO(酸性:HClＯ酸性比H2CO３弱)。
(3)漂白粉保存不当会变质的原因是Ｃa(ClO)2和空气中的ＣＯ２和水蒸气反应生成HClＯ,易分解。
因此漂白粉和漂粉精的保存方法是密封、避光并置于阴凉干燥处、1、某化工厂生产的漂白粉,产品说明书如下:(1)请您为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过３0字)＿___＿＿__＿_＿_＿______。
(２)用化学方程式表示:①漂白粉的生产原理:＿____＿__＿_____________＿____＿__＿。
①一般情况下,漂白粉失效的主要原因:____＿_＿＿_____＿___＿_________＿_＿_____＿___＿____＿____＿_＿＿__＿_＿___＿＿＿______＿_＿__＿______＿__________＿＿__＿___＿__＿＿_＿____＿__＿_____＿__＿＿_____＿___＿＿＿___＿__、答案(1)密封、避光保存在阴凉处,随配随用,勿接触皮肤,不能用以漂洗丝、毛织品等(2)①２Cａ(ＯＨ)2+２Cl２===Cａ(ＣlO)2+ＣaCl２+2Ｈ２O①Cａ(CｌO)２＋CＯ2+Ｈ2Ｏ===CaCＯ３↓＋2HCｌO、2HCｌO错误!未定义书签。
第二节第2课时 氯气与碱的反应 氯离子的检验[核心素养发展目标] 1.熟知氯气与碱的反应，漂白粉的主要成分、漂白原理及保存方法。
2.通过对比实验掌握氯离子的检验方法，培养证据推理与科学探究能力。
知识梳理一、氯气与碱的反应1．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液(1)制取反应的化学方程式：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
(2)漂白液的有效成分是次氯酸钠。
2．与石灰乳反应——制取漂白粉(1)制取反应的化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
(2)漂白粉的主要成分是CaCl 2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。
(3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸。
(4)漂白粉的保存：漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。
1．漂白粉长期露置于空气中，最终会失效，写出失效所发生的化学方程式。
提示 Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO ；2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
2．用次氯酸盐而不用氯水作漂白剂的优点是什么？工业制取漂白粉时，为什么用石灰乳而不用澄清石灰水？提示 便于保存且使用时生成的次氯酸浓度比氯水中的大。
Ca(OH)2在水中溶解度小，用石灰乳可以更好的(吸收Cl 2)制取漂白粉。
3．氯气及含氯化合物常被用来杀菌、消毒。
(1)我国多数地区的自来水厂使用氯气杀菌、消毒。
氯气和水反应生成具有杀菌作用的物质是___________。
(2)工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中制取消毒液，反应的化学方程式是_________________，其中氧化剂是________；消毒液中的有效成分是______(填名称)。
(3)使用氯水消毒不如用消毒液方便，原因是_________________________________________。
氯气与NaOH反应的离子方程式
NaOH与氯气反应的离子方程式为：
2NaOH（溶液）+Cl2（气体）→2NaCl（溶液）+H2O（液体）
1. 两者的反应特点
（1）反应前：
氯气是一种深蓝色气体，无色可溶于水，比较容易挥发；NaOH是白色固体，可溶于水，质感沉重，无异味。
（2）反应中：
NaOH溶液与氯气反应后，可以看到NaOH溶液由白色改变为乳白色，产生由NaCl溶液，以及氯气反应后生成的H2O。
2. 离子方程式推导
NaOH属于强碱，在溶解过程中，NaOH会将其大部分离子化为Na+和OH-，其离子方程式为：
NaOH（溶液）＋H2O（液体）→Na+(aq)+ OH-(aq)
氯气是一种深蓝色气体，在溶解过程中氯气会离子化，其离子方程式
为：
Cl2（气体）→2Cl-(aq)
最终，NaOH与Cl2的反应离子方程式为：
2NaOH（溶液）+Cl2（气体）→2NaCl（溶液）+H2O（液体）
3. 反应的热化学
NaOH与氯气反应的化学反应热为-412.6kJ·mol-1，反应的热力学分析可由以下方程式表示：
2NaOH（溶液）+Cl2（气体）→2NaCl（溶液）+H2O（液体）
ΔH=-412.6kJ·mol-1
可以看出，NaOH与氯气反应是一个负的热化学反应，即化学反应是化合反应；这表明，两者之间存在着化学相互作用，可以继续促进反应的进行。
4. 用途
NaOH与氯气反应的产物，即NaCl溶液，可以用来分离金属氯化物，也有被用于农业肥料、纺织原料、无机宝石、洗涤用品等方面。
氯气和氢氧化钠反应方程式是什么
氯气和氢氧化钠反应的化学方程式如下：1、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2、6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O（条件：加热）氯气，化学式为Cl₂。
常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂。
氯气和氢氧化钠反应方程式
氯气和氢氧化钠反应的化学方程式如下：
1、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
2、6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O（条件：加热）
氯气和氢氧化钠反应的离子方程式如下：
1、2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
2、6OH-+3Cl2=5Cl-+ClO3-+3H2O（条件：加热）
氯气和氢氧化钠的性质
氯气，化学式为Cl₂。
常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。
氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。
氢氧化钠是危化品吗
氢氧化钠是危化品。
侵入途径：吸入、食入。
健康危害：该品有强烈刺激和腐蚀性。
粉尘或烟雾会刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔，皮肤和眼与NaOH 直接接触会引起灼伤，误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。
分解产物：可能产生有害的毒性烟雾。
cl2和氢氧化钠反应
摘要：
1.氯气和氢氧化钠的反应概述
2.反应原理
3.反应条件
4.反应产物
5.安全注意事项
正文：
氯气(Cl2) 和氢氧化钠(NaOH) 反应是一种常见的化学反应，可用于制备多种化合物。
以下是关于这个反应的详细信息。
1.氯气和氢氧化钠的反应概述
氯气和氢氧化钠反应可以生成氯化钠、次氯酸钠和水。
这个反应通常被写成化学方程式:
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
2.反应原理
氯气和氢氧化钠反应是一种氧化还原反应。
在这个反应中，氯气被还原为氯化物离子(Cl-),而氢氧化钠被氧化为次氯酸根离子(ClO-)。
3.反应条件
这个反应需要氢氧化钠和氯气的存在。
反应条件通常包括温度和压力的控制。
在实验室中，这个反应通常在室温下进行，并且需要使用适当的安全设备。
4.反应产物
氯气和氢氧化钠反应的产物包括氯化钠、次氯酸钠和水。
这些产物可以用于制备其他化合物，例如漂白剂和清洁剂。
5.安全注意事项
氯气和氢氧化钠反应是一种危险的化学反应，需要谨慎操作。
必须穿戴适当的实验室服装和安全眼镜，并且必须在通风良好的环境下进行。
在操作过程中，应该避免直接接触反应物和产物，并且应该遵循实验室的安全规定。
氯气和氢氧化钠反应是一种常见的化学反应，可以用于制备多种化合物。
naoh与氯气反应方程式
NaOH与氯气反应方程式如下：
NaOH（溶液）+ Cl2（气体）→ NaCl（溶液）+ H2O（液体）
NaOH是一种常见的阴离子表面活性剂，也称为碱性溶剂，具有显
著的乳化特性。
NaOH和氯气之间的反应是一种完全反应，该反应使用
质量平衡方程来描述：
NaOH（溶液） + Cl2（气体）= NaCl（溶液） + H2O（液体）
该反应不发生转化，因此不发生能量突变，其温度也不会升高。
当NaOH与氯气反应时，NaOH中的氯离子与氯气在溶液中放出H+和Cl-。
这些离子参与下面的反应：
NaOH + HCl → NaCl + H2O
此外，NaOH和氯气之间的反应可以通过加上热量来加速。
氯气可
以将NaOH中的氢离子反应出H2O和Cl-，发生氢氧化反应：2NaOH + Cl2 → 2NaCl + 2H2O
NaOH反应具有乳化性和脱水作用，该反应通常伴随着大量的放热，可以将NaOH转化为氯化钠，而水则被完全抽走。
NaOH反应可以用氯气
很快完成，因此NaOH与氯气的反应通常是一种快速反应。
第二节 氯及其化合物第2课时 氯气与碱的反应 氯离子的检验1．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是选项A B C D 生活中的物质食盐小苏打复方氢氧化铝片漂白粉有效成分的化学式NaCl 23Na CO ()3Al OH ()2Ca ClO 用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂2.如图所示，从a 处通入新制备的2Cl ，关闭b 阀时，c 处的干燥红色布条看不到明显现象；当打开b 阀后，c 处红色布条逐渐褪色。
d 瓶中装的是( )①浓硫酸 ②NaOH 溶液 ③2H O ④饱和NaCl 溶液A.①③ B.②④ C.①②D.③④3．发生氯气泄漏时，下列防护措施合理的是( )①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况 ②被转移人群应戴上用浓NaOH 处理过的口罩 ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液 ④被转移人群应戴上用Na 2CO 3处理过的口罩(湿润)⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远 ⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染 ⑦常温下氯气能溶解于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A ．②③④⑤B ．①③④⑥C ．①②⑤⑥D ．①③⑤⑦4．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是A ．氯气无漂白性，而次氯酸有，因此氯水能使鲜花褪色而干燥的氯气不行B ．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，主要用于杀菌消毒C ．工业生产中不是将氯气通入澄清石灰水中来制取漂白粉D ．漂白液和洁厕灵(主要含HCl)两种都是消毒剂，一起用效果更好5．下列说法正确的是A ．漂白粉是纯净物，84消毒液是混合物，两者都可以长期保存B．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使有机色质褪色C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成的HClO不稳定6．下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是A．“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OB．工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC．氯水应避光保存的原因是：2HClO 光照H2O+Cl2↑D．氯气意外发生泄漏，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移7．（2021·洮南市第一中学高一月考）某溶液中含有较大量的Cl-、23CO 、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。
氯气和碱反应氯气和碱反应:氯气与碱发生氧化还原反应,Cl2既做氧化剂又作还原剂.属于氧化还原反应中的歧化反应。
典型的就是,制取漂白液漂白粉的反应啊。
制取漂白液：Cl2通入NaOH溶液中Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O制取漂白粉：Cl2通入石灰乳（Ca(OH)2悬浊液）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O需要注意的是如果温度比较高,不生成次氯酸盐,而生成氯酸盐,甚至可能生成高氯酸盐。
氯气与碱反应：【题目】：（1）Cl2通入NaOH溶液反应制得漂白液化学方程式：___（实验室吸收多余氯气）离子方程式：___漂白液的有效成分：___（2）Cl2通入冷的消石灰反应制得漂白粉或漂白精化学方程式：___漂白粉或漂白精的有效成分是：___漂白粉或漂白精的密封保存原因：Ca（ClO）2+H2O+CO2═___．【答案解析】：（1）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其反应方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，其反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；漂白液中的次氯酸钠具有强氧化性，能漂白，所以漂白液的有效成分为NaClO；故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；NaClO；（2）氯气与消石灰反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，其反应的方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2；次氯酸钙能与空气中的二氧化碳、水反应，所以要密封保存，其反应的方程式为：Ca（ClO）2+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓；故答案为：Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2；2HClO+CaCO3↓。
（1）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（2）氯气与消石灰反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，次氯酸钙能与空气中的二氧化碳、水反应，所以要密封保存。
氯气与氢氧化钠的反应方程式
答案：
1、Cl₂+H₂O=HCl+HClO，
2、HCl+NaOH=NaCl+H₂O，
3、HClO+NaOH=NaClO+H₂O，
总反应方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。
分析：氯气的物理性质：
1、状态
常温常压下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体。
2、密度
氯气密度是空气密度的2.5倍，标况下ρ=3.21g/cm³。
3、易液化
熔沸点较低，常温常压下，熔点为-101.00℃，沸点-34.05℃，常温下把氯气加压至600～700kPa或在常压下冷却到-34℃都可以使其变成液氯，液氯是一种油状的液体，其与氯气物理性质不同，但化学性质基本相同。
4、溶解性
可溶于水，易溶于有机溶剂（例如：四氯化碳）难溶于饱和食盐水。
1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水，密度为 3.170g/L，比空气密度大。
