氯气与碱反应及CL-的检验

第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）课程标准：了解氯及其重要化合物的主要性质氯气与氢气的反应，氯气与水的反应省教学目标：了解Cl2的物理性质和用途掌握 Cl 2的氧化性掌握氯水的消毒和漂白原理教学目标：知识与技能1、了解氯气的物理性质。

2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

3、提高观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。

过程与方法1、通过引导学生观察、分析演示、实验现象，培养观察和分析问题的能力。

2、培养学生设计实验的能力。

情感态度与价值观1、激发学生的学习兴趣和情感，培养学生严谨求实的科学作风2、通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用，体会科学家对科学事业的推动作用。

教学重点：氯气与氢气的反应，氯气与水的反应教学难点： 1、氯气与水的反应。

2、如何有效地组织引导学生进行探究性学习，达到师生、生生交流互动，创建宽松和谐的学习氛围。

教学过程：Ⅰ、课前检测:（阅读P82页一二两段）1、以为主要成分的食盐是重要的调味剂，________是最重要的成盐元素，主要以形式存在于海水和陆地的盐矿中，海洋中含盐________，主要为，此外还有_______.等盐类2、氯原子的结构示意图为____________ ，很容易得到一个电子形成_______，表现为 ___________性，氯在自然界中以 ________态存在Ⅱ、课堂新授【新课导入】在第一次世界大战期间，一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对峙。

黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明。

这就是1915年4月22日发生的另人发指的事件。

这种阴森森的黄绿色气体就是氯气。

氯气为什么可以用作毒气？它具有怎样的性质和用途呢？今天我们一起来认识认识它。

氯气和碱反应
氯气是一种极易溶于水的无色气体，早在古希腊就有文献提到，其组成元素是氯原子。

从现代的化学角度来看，氯气是二价氯化物中的次要成分。

它由两个氯原子组成，形成的化合物的式子被记录为Cl2，也就是两个氯原子占据了同一个分子中的同一种键。

碱是一种强电离物，比较特殊，它可以与裸露的碳构成水解物，成为通常所说的“强碱”，这也是它和氯气发生反应的前提条件。

氯气和碱的反应类似于一种氧化-还原反应，它涉及氯气的氧化性和碱的还原性，当它们发生反应时，氯气可以从原子状态氧化为Cl-离子，而碱则从原子状态发生还原，被水解为OH-离子和H+离子，最终的反应式可以表示为：
Cl2 + 2 OH-（碱）→ 2 Cl-（氯离子）+ 2 H2O
氯气和碱的反应也涉及到其他物质，比如H2SO4和NaOH，当它们发生反应时，也可以形成氯化物。

实际上，各种氯化物都可以通过氯气和碱的反应制得，以下是一些常见的反应式：
NaOH + HCl NaCl + H2O
2H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
从上面的反应式可以看出，氯气和碱的反应可以产生许多类型的氯化物，这些氯化物有着独特的性质，广泛应用于工业，农业，医药，石油化工等领域，有着丰富的应用价值。

氯气和碱的反应有时也会产生一些比较危险的有毒物质，比如氯
气和氯氰酸反应会产生氰化氢，这是一种有毒气体，对人体有害，所以在实验室进行实验时，应注意预防和控制安全措施。

总的来说，氯气和碱的反应是一种重要的化学反应，它为我们提供了许多食品，药品，农药等各种工业产品，同时，也需要注意实验安全，避免有毒气体的产生。

第2课时氯气与碱反应及Ｃl－的检验［学习目标定位］1、依照氯气与水的反应能正确写出氯气与碱［ＮaOＨ、Ca(OH)2]反应的化学方程式。

2、明白漂白粉的成分和用途。

3。

学会氯离子的检验方法。

一氯气与碱的反应1。

Cl2与ＮａOＨ溶液反应的化学方程式为2NaOH+Cl2===NａCl＋ＮaＣlO+Ｈ2O。

2。

工业上制取漂白粉(Cl2和石灰乳)的原理与上述反应原理相似,则反应的化学方程式为２Ca(OH)２＋2Cl2===CaＣl２+Ca(ClO)2+２H2Ｏ。

3、自来水常用氯气来杀菌消毒,但因氯气的溶解度不大,而且生成的ＨClO特别不稳定,不便于保存,而次氯酸盐性质稳定,且遇酸或空气中的CＯ2和水蒸气又可再生成HＣｌO。

因此常用氯气与碱反应制取漂白粉。

归纳总结漂白液(粉)的制取与保存(1)漂白液是ＮaClO溶液;漂白粉的成分是CaＣl2、Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)２;漂粉精的主要成分是Ｃａ(ClO)2。

(2)漂白粉的使用原理:利用复分解反应原理和较强酸能够制取较弱酸的原理使Ca(ＣlO)2转化为HClＯ进行漂白。

①Ｃa(ClO)２+2HCｌ===CaＣl2＋2HClO,离子方程式:ClO－+Ｈ＋=＝=HCｌO。

①Ca(ClＯ)2+CO2+Ｈ２O==＝CaＣＯ3↓+2ＨClO(酸性:HClＯ酸性比H2CO３弱)。

(3)漂白粉保存不当会变质的原因是Ｃa(ClO)2和空气中的ＣＯ２和水蒸气反应生成HClＯ,易分解。

因此漂白粉和漂粉精的保存方法是密封、避光并置于阴凉干燥处、1、某化工厂生产的漂白粉,产品说明书如下:(1)请您为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过３0字)＿___＿＿__＿_＿_＿______。

(２)用化学方程式表示:①漂白粉的生产原理:＿____＿__＿_____________＿____＿__＿。

①一般情况下,漂白粉失效的主要原因:____＿_＿＿_____＿___＿_________＿_＿_____＿___＿____＿____＿_＿＿__＿_＿___＿＿＿______＿_＿__＿______＿__________＿＿__＿___＿__＿＿_＿____＿__＿_____＿__＿＿_____＿___＿＿＿___＿__、答案(1)密封、避光保存在阴凉处,随配随用,勿接触皮肤,不能用以漂洗丝、毛织品等(2)①２Cａ(ＯＨ)2+２Cl２===Cａ(ＣlO)2+ＣaCl２+2Ｈ２O①Cａ(CｌO)２＋CＯ2+Ｈ2Ｏ===CaCＯ３↓＋2HCｌO、2HCｌO错误!未定义书签。

⾼⼀化学必修⼀第四章知识点总结 如果想要学好化学，提⾼化学成绩，预习是少不了的。

今天⼩编在这给⼤家整理了⾼⼀化学必修⼀第四章，接下来随着⼩编⼀起来看看吧!⾼⼀化学必修⼀第四章(⼀)⼀、⼆氧化硅和硅酸【课堂导学1】⼀、⼆氧化硅1.硅元素在地壳中的含量是26.3%，仅次于氧。

硅元素在⾃然界中主要以氧化物及硅酸盐的形式存在，原因是硅是⼀种亲氧元素。

2.硅的氧化物为⼆氧化硅，俗名为硅⽯，天然⼆氧化硅分为结晶形(如⽅⽯类、⽔晶等)和⽆定形(如硅藻⼟)。

根据⽇常⽣活中的实例描述⼆氧化硅的物理性质：坚硬固体、不溶于⽔、熔点⾼,是⽯英、⽔晶、玛瑙、光导纤维、沙⼦的主要成分.3.列表⽐较⼆氧化碳和⼆氧化硅的性质。

CO2SiO2物理性质⽓体，熔、沸点低，易溶于⽔固体，熔、沸点⾼，硬度⼤，不溶于⽔与碱性氧化物反应CaO＋CO2===CaCO3CaO＋SiO2⾼温=====CaSiO3与碱液反应2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OSiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O与H2O反应CO2＋H2O??H2CO3不与⽔反应与酸反应不反应只与HF反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O相同点都是酸性氧化物(酸酐)，与碱反应⽣成盐和⽔【归纳总结1】⼆氧化硅的结构与性质(1)⼆氧化硅与⼆氧化碳的物理性质差异较⼤的原因是物质晶体结构不同。

⼆氧化硅晶体是由Si原⼦和O原⼦按1∶2的⽐例所组成的⽴体⽹状结构的晶体。

(2)⼆氧化硅的化学性质有稳定性强，与⽔、⼀般酸不反应，能与氢氟酸反应，能与碱、碱性氧化物反应。

(3)应⽤⽤作光导纤维、光学玻璃、光学仪器、⾼级化学仪器、钟表、⽯英坩埚、玛瑙饰品、建筑材料等。

硅藻⼟可以作为吸附剂和催化剂的载体以及保温材料。

【活学巧⽤1】1.下列叙述中，正确的是( )A.⾃然界中存在⼤量的单质硅B.⽯英、⽔晶、硅⽯的主要成分都是⼆氧化硅C.⼆氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱溶液发⽣化学反应D.⾃然界中硅元素都存在于⽯英中答案　B解析　⾃然界中硅元素含量很⾼，但都以化合态形式存在，A项错误;硅元素是亲氧元素，主要以氧化物和硅酸盐的形式存在，D项错误;⼆氧化硅的性质稳定，C项错误。

第二章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素—氯（第二课时氯气与碱反应及实验室制法氯离子的检验）【学习目标】1.通过交流讨论，引导分析，理解氯气与碱溶液反应的原理及特点，能正确书写相关离子方程式。

知道漂白液与漂白粉的制备原理，并能与氯水的性质进行比较，落实“社会责任”等学科核心素养。

2.通过实验探究氯气的实验室制备、性质及Cl－的检验，掌握实验室制备气体的仪器选择和实验目的：进一步理解Cl2对环境的影响。

3.通过阅读教材，旧知回顾，讨论交流，了解成盐元素（卤族元素）的概念及性质与氯的相似之处。

【学习重点】氯气与碱溶液的反应、实验室制法及Cl-离子的检验【学习难点】氯气与碱溶液的反应原理、氯气的提纯【自主学习】旧知回顾：1.次氯酸是弱酸，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。

氯与水反应形成氯水的化学方程式为 Cl2＋H2O HCl＋HClO ，氯水的成分有Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－。

2.检验SO42-离子的试剂是盐酸、氯化钡溶液，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-BaSO4↓，现象是白色沉淀。

【新知预习】1.检验氯离子的方法，一般是先在被检测的溶液中滴入稀硝酸酸化使其酸化，以排除CO32-等干扰离子。

2.实验室制备氯气的原理（方程式）：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ，可以 NaOH 溶液吸收尾气中的氯气，防止污染环境。

【同步学习】情景导入：通过上节课的学习，我们知道Cl2与水反应能生成两种酸，那如果改用碱液，吸收的量是否会增大，请以NaOH为例试写出Cl2与碱反应的化学方程式并改成离子方程式。

活动一、氯气与碱的反应1．阅读思考：阅读教材P84—85页内容，思考如何制取漂白液和漂泊粉？漂泊液和漂泊粉的主要成分及有效成分分别是什么?【温馨提示】(1)制取漂白液—与NaOH反应：①反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

第二章海水中的重要元素—钠和氯2.2.2氯气的实验室制法及氯离子的检验教学设计一、教学目标1．掌握氯气的实验室制法、用途。

2．了解Cl -的检验方法二、教学重难点1．教学重点了解氯的化学性质；了解氯与碱的反应；掌握实验室制氯气的方法2．教学难点氯的化学性质；实验室制氯气的方法三、教学过程教学环节教学内容设计意图1.新课导入舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。

舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。

从1774年舍勒发现氯气以后，到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究。

这期间，氯气一直被当作一种化合物。

直到1810年，戴维经过大量实验研究，才确认这种气体是由一种化学元素组成的物质。

他将这种元素命名为chlorine ，这个名称来自希腊文，有“绿色的”意思。

我国早年的译文将其译作“绿气”，后改为氯气。

联系实际生活，情景带入2.探索新知【师】一、氯气的实验室制法1．反应原理MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O2．仪器装置主要仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。

3．收集方法(1)向上排空气法(Cl2密度大于空气)。

(2)排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。

(3)验满方法：用湿润的KI—淀粉试纸检验。

将湿润的KI—淀粉试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则证明Cl2已收集满。

4．尾气处理Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。

二、氯离子的检验【实验2-9】向三支试管中分别加入2~3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各加入几滴AgNO3溶液。