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共价键——基于教学评一体化教学设计一、教材分析《共价键》是苏教版高中化学必修一专题五第二单元《微粒之间的相互作用力》第二课时的内容。
本节课选取了日常生活中洁厕灵的主要成分—HCl，介绍HCl分子的形成过程，由此得出共价键和共价化合物的概念，并且学会应用电子式表示常见物质的形成过程。
通过分析氯气和氯化氢中共价键，引出极性共价键和非极性共价键的概念。
共价键知识是中学化学物质结构知识的重要组成部分。
不仅使学生了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，为学生学习有机物，以及选修三《物质结构》中涉及共价键的教学内容打下了良好的基础。
同时，学好本节课对学习分子间作用力和氢键具有指导作用。
因此，本节在本专题的教学中起到了承上启下的作用，是本专题的重点内容之一。
二、学情分析学生已经积累了一定的知识：物质的分类，原子结构和核外电子排布示意图，并且已经学习了离子键和离子化合物的概念。
针对本节课的知识，由简单入手，逐层深入，通过迁移应用和交流讨论等方式使学生对共价键的学习能够得心应手。
三、教学评价目标四、教学重点及难点重点：1. 共价键、共价化合物的概念；2. 会用电子式表示共价键的形成过程。
难点：共价键、共价化合物的概念。
五、教学方法讲授法、讨论法等。
六、教学工具PPT、视频、球棍模型、空间填充模型等。
七、教学过程（一）新课导入【导入】上一节课，我们学习了离子键、离子化合物的知识，学会了用电子式表示离子键和常见离子化合物的形成过程。
今天，我们将继续探究另外一种微粒之间的相互作用力——共价键。
【师】首先，我们来看下本节课的学习目标，请一名同学为大家朗读一下。
【生】朗读【先行组织】金属元素与非金属元素一般以离子键形成化合物；展示饼干和桥梁的图片。
【生】学生展示NaCl的电子式，回顾离子键的学习。
同时引出非金属元素与非金属元素结合在一起形成物质的方式。
【生】H最外层只有一个电子,Cl最外层7个电子，它们要分别满足2电子和8电子稳定结构，那它们是如何形成HCl的呢？通过学生发现来自生活中的图片，引出两事物可以以共用的方式相互结合：同学们爱吃的夹心饼干，两块面饼共用中间的夹心从而粘连在一起。
专题5 微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力（第1课时）本课时内容主要包括离子键。
《普通高中化学课程标准（2017年版）》中要求“认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键的形成，建立化学键概念。
认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。
能判断简单离子化合物的化学键类型，能基于化学键解释某些化学反应的热效应。
”所以本课时的教学中应当根据要求，注意学生的知识基础和学生的心智水平及认知规律，设计从易到难的知识梯度。
教材中电子式表征了离子化合物中的化学键及化学键的形成，以直观的形式表示了原子最外层电子在成键中的去向。
化学键是高中化学物质结构理论部分的重要组成，是对原子结构、元素周期律和元素周期表等知识从宏观到微观的升华，属于微观化学知识。
帮助学生掌握这一概念，弄清楚化学键的存在、类型、形成过程以及化学反应的本质是教学的首要任务，同时可使学生形成微粒观、元素观和转化观。
从分类观的角度看，前面有了物质的分类、化学反应的分类，本节内容则是从物质的微观结构上，根据物质的成键方式进行分类，将化学键分为离子键和共价键。
在教学中要注意与以前所学知识的联系，一是各种化学键与各类物质的关系，二是化学键变化与化学反应的关系。
教材中共介绍了两种类型的化学键——离子键和共价键，离子键是第一节的内容。
这样安排的原因是，在作用的实质和形成方面，离子键要比共价键容易理解一些。
有了对典型离子键形成过程、本质特点以及表示方法的认识基础，以此类推来学习共价键能回避一些思维上的障碍（例如共价键中电子为什么能凑在一起形成稳定的作用等），降低学生学习的难度，形成对化学键的整体认识。
经典化学键理论中，为了达到类似于稀有气体原子的稳定结构，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间发生了电子的失得，非金属原子间最外层电子发生了共用，这是学生理解化学键、辨识化学键的基础。
电子式的教学重点是要让学生做到理解，只有理解电子式的书写规则，才清楚微粒间的不同的成键方式。
第二单元微粒之间的相互作用力各位领导、老师们大家好！我说课的题目是苏教版化学、必修二、专题一、第二单元《微粒之间的相互作用力》，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课。
一、教材分析本专题从原子核外电子排布入手，介绍了元素周期律，引入到微粒间的相互作用，最终要求学生从微观结构层次上认识物质的多样性。
本单元起着承前启后的关键作用，前一单元学习了原子核外电子排布和元素周期律，学生的知识水平仍旧局限在单个微粒或单种元素的层面上，这一单元正是要帮助学生认识原子是怎么样构成物质的，了解微粒间存在的作用力，以便为下一单元学习从微观世界认识物质多样性而打好基础。
本节内容所涉及的是基本的、重要的化学理论知识，它将贯穿于整个化学的课程之中，学生对本节内容掌握的优劣程度将直接影响到他们的后续学习，也将大大影响他们的化学自学能力。
二、学习目标的确立依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：1.知识和技能目标⑴理解离子键的概念，掌握离子键的形成，能熟练地用电子式表示简单离子化合物的形成过程。
⑵理解共价键的概念，掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解，能熟练地用电子式表示简单共价分子的形成过程和分子结构；⑶了解有机物中碳的成键特点和成键方式；⑷能利用分子间作用力解释一些常见的现象和物质的物理性质。
2.过程与方法目标⑴通过对通过学习化学键形成过程，培养抽象思维和综合概括能力；⑵通过学习化学键和分子间作用力，培养对微观粒子运动的想象力。
3.情感态度和价值观目标：⑴培养从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法；⑵培养由个别到一般的研究问题的方法。
三、学习重、难点分析基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重、难点确定为：学习重点：离子键、共价键的形成及概念。
学习难点：判别化学键的类型，以及电子式、结构式的书写。
【教学展开分析】一、学情分析在学习本节内容之前，学生已经学习了核外电子排布和元素周期律等理论知识，并在前面学习元素化合物知识时已经接触了较多的常见离子化合物和共价化合物，因此，本单元内容实际上是对已学的具体物质的性质进行总结、归纳，使之上升到理论层面。
高中化学必修2《微粒之间的相互作用力》教学设计一等奖《高中化学必修2《微粒之间的相互作用力》教学设计一等奖》这是优秀的教学设计一等奖文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！1、高中化学必修2《微粒之间的相互作用力》教学设计一等奖一、教材依据苏教版高中化学必修2 第一章微观结构与物质多样性第二单元微粒之间的相互作用力：离子键、共价键、分子间作用力。
二、设计思想本节的化学键和分子间作用力内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。
本节课的化学基本概念较多，内容抽象，根据高一学生的基本特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
因此，本节课的教学充分利用现代化的教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。
由于离子键和共价键的概念比较抽象，应用多媒体课件不但可以提高学生学习的兴趣，还能很好的帮助学生理解离子键和共价键的形成过程及概念。
在学生深入理解离子键和共价键的知识后，很自然的引出了化学键的概念，了解分子间作用力以及氢键。
三、教学目标1、知识与技能：使学生理解离子键和共价键的概念，了解分子间作用力以及氢键，通过离子键和共价键、分子间作用力的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
2、过程与方法：通过学生对离子键、共价键和分子间作用力的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
3、情感态度与价值观：（1）、通过对化学键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
（2）、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
（3）、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
四、教学重点离子键与共价键的概念，分子间作用力以及氢键的应用。
五、教学难点理解离子键的形成过程、理解共价键的形成过程、认识化学键的涵义和氢键的应用。
六、教具准备多媒体课件，氯化钠固体，液态水和酒精。
第３讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性１．了解化学键的定义。
２．了解离子键、共价键的形成。
３．了解分子间作用力、氢键的概念及其对物理性质的影响。
４．了解几种常见晶体的类型及性质。
考点一化学键１．概念____________________。
２．类型根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______和__________。
３．化学键与化学反应旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。
１．（１）所有物质中都存在化学键吗？（２）有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？考点二离子键１．定义______________________。
２．形成条件活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。
３．构成离子键的微粒为____________。
４．离子键的实质是________。
５．表示方法（１）用电子式表示离子化合物的形成过程：１Na２S：________________________________________________________________________２CaCl２：________________________________________________________________________（２）写出下列物质的电子式１MgCl２：________________________________________________________________________２Na２O２：________________________________________________________________________３NaOH：________________________________________________________________________４NH４Cl：________________________________________________________________________２．（１）形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？（２）形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？（３）金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？（４）含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗？考点三共价键１．共价键（１）定义：原子间通过____________所形成的相互作用（或化学键）。
微粒之间的互相作使劲【课标要求】1.知道构成物质的微粒之间存在不一样的作用，认识化学键和分子间作用。
2.知道离子键，共价键及其形成，知道离子化合物和共价化合物。
知道离子，分子，原子能够分别构成离子晶体，分子晶体，原子晶体。
b5E2RGbCAP3.认识有机化合物中碳的成键特色和成键方式。
4.学惯用电子式表示离子键，共价键以及离子化合物，共价分子；会用构造式表示共价健以及共价分子。
认识能够用球棍模型，比率模型表示分子构造。
p1EanqFDPw【教材剖析】本单元帮助学生研究构成物质的微粒之间的作使劲，要点解说离子键和共价键，学惯用电子式表示离子化合物和共价化合物。
不一样的分子间作使劲各不同样，对物质的物理性质有影响。
DXDiTa9E3d 本单元从学生熟习的物质——氯化钠下手，引入离子键的观点，帮助学生认识开朗金属和开朗非金属的原子间能形成典型的离子键。
运用原子构造表示图和电子式来形象的表示离子化合物，说明离子化合物的形成过程。
在第二个内容中，从学生熟习的物质——氯化氢下手，引入共价键的观点，帮助学生认识非金属和非金属元素的原子间能形成共价键。
能运用原子构造表示图和电子式来形象的表示共价化合物，说明共价化合物的形成过程。
RTCrpUDGiT分子间作使劲存在于分子之间，它也是微粒之间的一种作使劲，它对物质的物理性质有影响。
教材中将分子间作使劲和物质的溶沸点高低联系起来，使学生对分子间作使劲和物质性质之间的关系有详细的认识。
并且，教材中还介绍了氢键，使学生对一些特别物质的失常的熔沸点有所认识，进而能够解说一些自然现象，如冰为何浮在水面上。
5PCzVD7HxA学习这一单元，还将学习两种化学用语——电子式和构造式，还将运用几种构造模型——分子的比率模型、球棍模型、和晶体的三维空间构造模型，这些化学用语和模型的使用，都是为了一个目的，帮助学生加深对化学键的理解，提高学生的空间想象力。
jLBHrnAILg【教课目的】（1）知道构成物质的微粒之间存在不一样的作使劲，认识化学键和分子间作使劲的含义。
第二单元微粒之间的相互作用第1课时离子键一、教学目标1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。
2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程。
3.运用电子式说明物质的组成及其变化，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。
二、教学重难点1.通过氯化钠的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。
2.知道离子键、离子化合物的概念。
3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
三、教学过程【课程引入】我们知道自然界尽管只有一百多种元素，但是缤纷五彩的世界却是由世间万物构成，所以一种元素可以与多种元素构成不同的物质，构成这些物质的微粒有哪些？这些微粒是如何彼此结合而构成物质的呢？【新知讲解】（一）化学键【展示】展示一些常见物质是由哪些微粒构成【思考】感悟化学键1、把水电解或加热到高温，水分子才能发生分解。
水分子内的氢原子和氧原子间存在强烈的相互作用2、氯化钠晶体不能导电，加热至801℃转化为熔融状态则可导电氯化钠晶体内钠离子和氯离子之间存在这强烈的相互作用。
可见，构成物质的微粒间存在着强烈的相互作用。
【讲解】通常我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存在强烈的相互作用叫作化学键。
离子键和共价键是两种常见的化学键。
二、离子键和离子化合物【思考】钠与氯气反应生成氯化钠的过程中，原子结构发生了怎样的变化？微粒之间是如何形成离子键的？【讲解】钠是活泼的金属元素，最外层只有一个电子，在反应中失去最外层电子，形成钠离子；氯是活泼的非金属元素，最外层有7个电子，在反应中得到1个电子，形成氯离子；钠离子与氯离子之间通过静电作用结合在一起，形成稳定的氯化钠。
【思考】什么是离子键？构成微粒有哪些？离子键的实质是什么？【讲解】1、离子键（1）定义：阴、阳离子间强烈的相互作用，称为离子键。
（2）构成微粒：阴、阳离子。
（3）实质：静电作用（包括静电引力和静电斥力，是静电引力和斥力达平衡状态）。
第二单元微粒之间的相互作用力
教学目标：①了解构成物质的微粒之间存在不同的作用力，认识化学键的涵义，认识离子化合物、离子键的概念，了解离子键的形成，知道离子键的实质是阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
②能用电子式表示离子键以及离子化合物的形成过程。
重难点：离子键的概念及其形成，学会运用化学用语（电子式）进行化学的学习。
教学过程：
【导入】：人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。
同样的，原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。
这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世间的万事万物。
微粒之间的相互作用力
【讲述】：一、化学键
氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1%，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用，如果要破坏这种作用就需消耗436kJ/mol的能量；氯化钠和氯化镁是由阴、阳离子构成的，离子间存在强烈的相互作用；氯气是由许多氯分子构成的，分子中两个氯原子间存在着强烈的相互作用；金刚石是由许多碳原子彼此结合形成的空间网状晶体，在晶体中，直接相邻的碳原子间存在强烈的相互作用。
这种强烈的相互作用存在于直接相邻的原子或离子间。
【板书】一、化学键
1、定义：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
强调：相邻的、强烈的
【讲述】根据构成强烈的相互作用的微粒不同,我们把化学键分为离子键、共价键、金属键等类型。
【板书】2、主要类型：离子键、共价键、金属键
【讲述】食盐的成分是氯化钠，而氯化钠是由氯和钠化合而成的。
它们是怎么结合的呢？我们不妨从学过的原子结构的知识，来分析氯化钠的形成过程。
当钠原子与氯原子相遇时，钠原子容易失去最外层的一个电子，成为带正电的钠离子，而氯原子容易得到一个电子，成为带负电的氯离子，这两个阴、阳离子通过静电作用，形成了氯化钠。
【提问】1、在食盐晶体中Na＋与Cl－间存在有哪些作用力？
2、阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？
1、阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用。
2、当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。
于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键，所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。
【板书】二、离子键
1、定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用。
注：成键微粒：阴离子、阳离子
相互作用：静电作用（静电引力和斥力）
【讲述】成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
【板书】2、离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物（含有离子键的化合物叫离子化合物）。
【提问】哪些物质中存有离子键？
（1）活泼金属元素（IA、IIA）和活泼非金属元素（VIA、VIIA）之间的化合物。
（2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
（3）铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。
（4）活泼金属元素与氢氧根离子形成的强碱
【板书】三、电子式
【讲述】在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。
强调：表示最外层电子
1、原子：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。
习惯上，写的时候要求对称。
2、简单阳离子：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样Na+ Mg2+ Al3+
3、简单阴离子：不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
4、离子化合物：注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。
【板书讲述】5、离子化合物的形成过程
注：（1）反应物要用原子的电子式表示，相同原子的电子式可合并，但不
（2）生成物要用离子化合物的电子式表示，但相同离子一定不能合并。
（3）用于连结反应物和生成物的符号是“→”而不是“＝”
【讲述】分子间作用力和氢键
分子间作用力
NH3、Cl2、CO2等气体，在降低温度、增大压强时，能凝结成液态或固态。
在这个过程中，气体分子间的距离不断缩短，最后由不规则运动的混乱状态转变为有规则排列的固态。
这说明物质的分子之间必定存在着某种作用力，能把它们的分子聚集在一起。
这种作用力叫做分子间作用力，又称范德华力。
我们知道，化学键是原子结合成分子时，相邻原子间强烈的相互作用，而分子间作用力与化学键比起来要弱得多。
分子间作用力随着分子极性和相对分子质量的增大而增大。
分子间作用力的大小，对物质的熔点、沸点、溶解度等有影响。
对于组成和结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。
例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点、沸点也相应升高(见图1-8)，四卤化碳也有类似的情形(见图1-9)。
前面已介绍过某些结构相似的物质随着相对分子质量的增大分子间作用力增大，以及它们的熔点和沸点也随着升高的事实。
但是有些氢化物的熔点和沸点的递变与以上事实不完全符合。
让我们来看一下图1-10。
从图上可以看出，NH3、H2O和HF的沸点反常。
例如，HF的沸点按沸点曲线的下降趋势应该在-90℃以下，而实际上是20℃；H2O的沸点按沸点曲线下降趋势应该在
-70℃以下，而实际上是100℃。
【提问】为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？这是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，使得它们只能在较高的温度下才能汽化。
经科学研究证明，上述物质的分子之间存在着的这种相互作用，叫做氢键。
氢键是怎样形成的呢？现在以HF为例来说明。
在HF分子中，由于F原子吸引电子的能力很强，H——F键的极性很强，共用电子对强烈地偏向F原子，
亦即H原子的电子云被F原子吸引，使H原子几乎成为“裸露”的质子。
这个半径很小、带部分正电荷的H核，与另一个HF分子带部分负电荷的F原子相互吸引。
这种静电吸引作用就是氢键。
它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强。
通常我们也可把氢键看作是一种比较强的分子间作用力。
分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，从而需要消耗较多能量的缘故。
为了与化学键相区别，在图1-11中用“…”来表示氢键。
水结冰时体积膨胀，密度减小，是水的另一反常性质，也可以用氢键来解释。
在水蒸气中水是以单个的H2O分子形式存在；在液态水中，经常以几个水分子通过氢键结合起来，形成(H2O)n(见图1-12)；在固态水(冰)中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上(见图1-13)。
水的这种性质对于水生动物的生存有重要的作
用，如DNA的结构和生理活到性都
与氢键的作用有关等。
