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长沙市达标名校2019年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。
电池工作时发生的反应为：Ru II Ru II *(激发态)Ru II*→ Ru III+e-I3-+ 2e-→3I-Ru III+3I-→Ru II++ I3-下列关于该电池叙述错误的是( )A．电池中镀Pt导电玻璃为正极B．电池工作时，I－离子在镀Pt导电玻璃电极上放电C．电池工作时，电解质中I－和I3－浓度不会减少D．电池工作时，是将太阳能转化为电能2．下列说法不正确的是（）A．某化合物在熔融状态下能导电，则该物质属于离子化合物B．金属钠与水反应过程中，既有共价键的断裂，也有共价键的形成C．硅单质与硫单质熔化时所克服微粒间作用力相同D．CO2和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构3．在环境和能源备受关注的今天，开发清洁、可再生新能源已成为世界各国政府的国家战略，科学家发现产电细菌后，微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废物的处理提供了一条新途径。
微生物燃料电池(MFC)示意图如下所示（假设有机物为乙酸盐）。
下列说法错误的是A．A室菌为厌氧菌，B室菌为好氧菌B．A室的电极反应式为CH3COO−−8e−+2H2O2CO2 +8H+C．微生物燃料电池(MFC)电流的流向为b→aD．电池总反应式为CH3COO−+2O2+H+2CO2 +2H2O4．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成化合物能与水反应生成酸且X、Y 同主族，两元素核电荷数之和与W、Z原子序数之和相等，下列说法正确是（）A．Z元素的含氧酸一定是强酸B．原子半径：X＞ZC．气态氢化物热稳定性：W＞XD．W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性5．下列说法不正确的是CH COOH属于有机物，因此是非电解质A．3B．石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃C．煤的气化，液化和干馏都是化学变化D．等质量的乙烯，丙烯分别充分燃烧，所耗氧气的物质的量一样多6．下列转化不能通过一步实现的是（）A．Fe Fe3O4B．Al NaAlO2C．Cu CuSO4D．Cu CuS7．下列实验操作能达到相应实验目的的是实验目的或结实验操作或实验操作与现象论A 将潮湿的氨气通过盛有无水氯化钙的干燥管干燥氨气向10%蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，未B蔗糖未水解出现砖红色沉淀C 向FeCl3，CuCl2的混合溶液中加入足量铁粉，然后过滤提纯FeCl3验证非金属D 常温下，测定等浓度的NaClO4和Na2CO3溶液的pH性:C1>CA．A B．B C．C D．D8．在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是A．Al NaAlO2(aq)B．Fe Fe2O3Fe2(SO4)3C．NH3NO HNO3D．SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)9．国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，原理示意图如下。
试卷第1页，总10页外…………………装…绝密★启用前【省级联考】四省名校2019届高三下学期第三次大联考理科综合化学试题试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。
下列有关化学原理及应用的说法不正确的是 A ．干粉灭火器、气溶胶灭火器可用于扑救汽油、有机溶剂等易燃液体、可燃气体和电器设备的初期火灾B ．月饼等富脂食品包装时可加入装有碳粉和铁粉等物质的透气小包，能起到抗氧化、延长保质期的作用C ．苏打水中含有碳酸氢钠，饮用后可以直接降低血液酸性D ．空气污染指数API 包括的污染物有PM10、PM2.5、NO 2、SO 2、CO 、O 3 2．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A ．14g 由N 2和13C 2H 2组成的混合物中，所含中子数为7N AB ．CH 4与白磷(P 4)都为正四面体结构，则1 mol CH 4与1molP 4所含共价键的数目均为4N AC ．反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H=－92.4kJ/mol ，若放出热量4.62kJ ，则转移电子的数目为0.3N AD ．含0.5 mol NH 4NO 3与 r mol NH 3·H 2O 的中性溶液中，含有NH 4+的数目为0.5N A 3．下列关于常见有机物的说法正确的是A ．氟利昂-12(CF 2Cl 2)性质稳定，不易燃烧，有两种空间结构B ．钠能与乙醇发生取代反应，生成乙醇钠和氢气，该反应不如钠和水反应剧烈C ．制备有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的反应为缩聚反应试卷第2页，总10页………○…………※※请※※不※○……D ．苯乙烯分子中最少有7个碳原子共平面4．化学是一门以实验为基础的学科。
通过分析下列实验现象，得出的结论中正确的是 A ．AB ．BC ．CD ．D5．一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO 4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。
A2019 届四省名校高三第三次大联考理综（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Br-80一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列有关化学原理及应用的说法不正确的是A. 干粉灭火器、气溶胶灭火器可用于扑救汽油、有机溶剂等易燃液体、可燃气体和电器设备的初期火灾B. 月饼等富脂食品包装时可加入装有碳粉和铁粉等物质的透气小包，能起到抗氧化、延长保质期的作用C. 苏打水中含有碳酸氢钠，饮用后可以直接降低血液酸性D. 空气污染指数 API 包括的污染物有 PM10、PM2.5、NO 2、SO 2、CO 、O 3【答案】C【解析】【详解】 、干粉灭火器适用于扑救石油及其产品、有机溶剂等易燃液体、可燃气体和电气设备的初起火灾，故 A 正确；B 、装有碳粉和铁粉等物质的透气小包，发生铁的吸氧腐蚀，所以能起到抗氧化、延长保质期的作用，故B正确；C 、苏打水是碳酸氢钠的水溶液，弱碱性，饮用后在胃中与胃酸反应生成二氧化碳，不能直接降低血液酸性，故 C 错误；D 、影响空气污染指数的主要六种污染物有 PM10、PM2.5、NO 2、SO 2、CO 、O 3，故 D 正确；选 C 。
2.设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A. 14g 由 N 2 和 13C 2H 2 组成的混合物中，所含中子数为 7N AB. CH 4 与白磷(P 4)都为正四面体结构，则 1 mol CH 4 与 1molP 4 所含共价键的数目均为 4N AC. 反应 N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)H=－92.4kJ/mol ，若放出热量 4.62kJ ，则转移电子的数目为 0.3N AD. 含 0.5 mol NH 4NO 3 与 r mol NH 3·H 2O 的中性溶液中，含有 NH 4+的数目为 0.5N A 【答案】B【解析】【详解】N 2 分子中含有 14 个中子，13C 2H 2 分子中含有 14 个中子。
2019年湖南省衡阳市高考化学三模试卷一、选择题7.纵观古今，化学与生产生活密切相关。
下列对文献的描述内容分析错误的是（）A. AB. BC. CD. D8.对甲基苯乙烯（）是有机合成的重要原料。
下列对其结构与性质的推错误的是（）A. 分子式为B. 能发生加聚反应和氧化反应C. 具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种不考虑立体异构D. 分子中所有原子可能处于同一平面9.化学是一门以实验为基础的学科。
下列实验装置和方案能达到相应目的是（）A. 用图装置，加热蒸发碘水提取碘B. 用图装置，加热分解制得无水MC. 用图装置，验证氨气极易溶于水D. 用图装置，比较镁、铝的金属性强弱10.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 固体含有离子的数目为B. 常温下，的醋酸溶液中数目为C. 13g由 C.和组成的碳单质中所含质子数一定为D. 与足量在一定条件下化合，转移电子数为11.原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X与Z同主族；W、X、Y最外层电子数之和为10；Y是地壳中含量最高的金属元素。
下列关于它们的叙述一定正确的是（）A. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸B. W、Y的氧化物一定属于离子化合物C. X、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者D. X、Y的简单离子中，前者的半径大于后者12.如图所示，电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除去引起水华的NO3-原理是将NO3-还原为N2．下列说法正确的是（）A. 若加人的是溶液，则导出的溶液呈碱性B. 镍电极上的电极反应式为：C. 电子由石墨电极流出，经溶液流向镍电极D. 若阳极生成气体，理论上可除去mol13.已知室温下溶度积常数：K sp[Pb（OH）2]=2×10-15，K sp[Fe（OH）2]=8×10-15．当溶液中金属离子浓度小于10-5mol•L-1视为沉淀完全。
向20mL含0.10 mol•L-1Ph2+和0.10 mol•L-1Fe2+的混合溶液中滴加010amol•L-1NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是（）A. 曲线A表示的曲线B. 当溶液时，开始沉淀，沉淀完全C. 滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中D. 室温下，滴加NaOH溶液过程中，比值不断增大26.金属磷化物（如璘化锌）是常用的蒸杀虫剂。
2019届高三化学联考卷及答案本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。
全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A.海水提溴B.纯碱去除油污C.用四氯化碳萃取溴水中的Br2D.粗故水的精制2.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A.使用光导纤维长距离输送高压电，可以降低电能损耗B.钢管和铜管露天堆放在一起，钢管容易生锈C.天然纤维素和合成纤维素的主要成分都是纤维素D.食用花生油和鸡蛋清都不能发生水解反应3.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.标准状况下，1:1.2 L H2与11.2 L D2所含的质子数均为N AB. 1 L 0.1 mol . LT1 FeCl3 溶液中含 Fe3+数目为 0.1 N AC.6.4gCu与3.2gS粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2N AD.O.1 mol乙醇与0.1 mol乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A4.下列关于有机化合物的说法正确的是A. C4H10O有4种同分异构体B.纤维素、蛋白质、油脂及聚乙烯均属于高分子化合物C.光照下CH4与Cl2等物质的量混合可制得纯净的CH3C1D.由苯生成环已烷、硝基苯的反应分别属于加成反应和取代反应5.下列有关离子能大量共存或离子方程式书写正确的是6.下列化学用语中正确的是7.已知4种短周期元素X、Y、Z、W的核外电子数之和为42。
2019届湖南省四县高三下学期3月联考理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列说法正确的是A．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同B．不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点C．食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得D．乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好2. 下列说法正确的是A．N A 个Fe(OH) 3 胶体粒子的质量为 107gB．8.0gCu 2 S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC．标准状况下，将2.24L Cl 2 溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1N AD．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A 到0.2N A 之间3. 早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4N aOH(熔融)= 4Na＋O 2 ↑ ＋2H 2 O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH=Fe 3 O 4 ＋2H 2 ↑＋4Na↑。
下列有关说法正确的是A ．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：Na + ＋ e － = NaB ．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C ．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2:1D ．工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极4. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
下列说法正确的是A．元素A所形成的氧化物只有一种B．元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D．氢化物的稳定性：A>B5. 常温下，在10mL0.1 mol·L -1 Na 2 CO 3 溶液中逐滴加入0.1 mol·L -1 HCl 溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO 2 因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是A．在0.1 mol · L -1 Na 2 CO 3 溶液中：c(Na + )+c(H + )=c(CO 3 2－ )+c(HCO 3 － )+c(OH － )B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na +D．在A点所示的溶液中：c(CO 3 2－ )=c(HCO 3 － )＞c(H + )＞c(OH － )6. 某食用香料乙酸橙花酯的结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是①分子式为C 12 H 20 O 2②能使酸性KMnO 4 溶液褪色③它的同分异构体中有芳香族化合物④1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑤1mol该有机物在一定条件下能和3mol H 2 反应A．①②③____________________ B．①②④___________C．①②⑤____________________________ D．①②③④7. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
2019-2020年高三下学期3月月考化学试卷含解析(IV)1．下列物质中，属于盐类的是A．MgO B.H2SO4 C.NaOH D.CaCO3【答案】D【解析】略2．下列属于有机物的是（）A．CO B．CaCO3 C．CH3CH3 D．H2CO3【答案】C【解析】试题分析：有机物是指含有碳元素的化合物，无机物是指不含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。
所以ABD均错，C是乙烷，只有C符合有机物的特征，故选C。
考点：考查有机物和无机物的定义3．利用下列反应不能制得括号中纯净物的是（）A．乙烯和氯气加成（1,2-二氯乙烷）B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）C．乙烯与水加成（乙醇）D．氯气与苯用氯化铁做催化剂反应（氯苯）【答案】B【解析】试题分析：A、乙烯和氯气加成只生成1，2-二氯乙烷，可得纯净物，错误；B、乙烷和氯气发生取代反应除了生成氯乙烷外，还有氯化氢和其它氯代烃生成，正确；C、乙烯和水加成只生成乙醇，可得纯净物，错误；D、氯气与苯用氯化铁做催化剂反应产物为氯苯，可得纯净物，错误。
考点：考查乙烯、乙烷和苯等烃的性质及反应特点。
4．工业上利用可逆反应 N 2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）合成氨，下列叙述正确的是A．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间B．恒温恒容下往平衡体系通入氩气，反应体系的压强会增大，反应速率也必定增大C．恒温恒压下往平衡体系通入氩气，反应体系的体积会增大，平衡体系朝逆向移动D．合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率【答案】C【解析】试题分析：A、降低温度，反应速率减小，将增加反应达到平衡的时间，A错误；B、恒温恒容下往平衡体系通入氩气，反应体系的压强会增大，反应混合物中各物质的浓度不变，分压不变，反应速率也不变，B错误；C、恒温恒压下往平衡体系通入氩气，反应体系的体积会增大，平衡体系朝体积增大的方向移动，向逆向移动，C正确；D、合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂同时改变该反应的正、逆反应速率，D错误；答案选C。
2019届四省名校高三第三次大联考理综（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Br-80一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列有关化学原理及应用的说法不正确的是A. 干粉灭火器、气溶胶灭火器可用于扑救汽油、有机溶剂等易燃液体、可燃气体和电器设备的初期火灾B. 月饼等富脂食品包装时可加入装有碳粉和铁粉等物质的透气小包，能起到抗氧化、延长保质期的作用C. 苏打水中含有碳酸氢钠，饮用后可以直接降低血液酸性D. 空气污染指数API包括的污染物有PM10、PM2.5、NO2、SO2、CO、O3【答案】C【解析】【详解】A、干粉灭火器适用于扑救石油及其产品、有机溶剂等易燃液体、可燃气体和电气设备的初起火灾，故A正确；B、装有碳粉和铁粉等物质的透气小包，发生铁的吸氧腐蚀，所以能起到抗氧化、延长保质期的作用，故B正确；C、苏打水是碳酸氢钠的水溶液，弱碱性，饮用后在胃中与胃酸反应生成二氧化碳，不能直接降低血液酸性，故C错误；D、影响空气污染指数的主要六种污染物有PM10、PM2.5、NO2、SO2、CO、O3，故D正确；选C。
2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A. 14g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7N AB. CH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1 mol CH4与1molP4所含共价键的数目均为4N AC. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，若放出热量4.62kJ，则转移电子的数目为0.3N AD. 含0.5 mol NH4NO3与 r mol NH3·H2O的中性溶液中，含有NH4+的数目为0.5N A【答案】B【解析】【详解】N2分子中含有14个中子，13C2H2分子中含有14个中子。
湖南省达标名校2019年高考三月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油裂化D．石油裂解2．分离混合物的方法错误的是A．分离苯和硝基苯：蒸馏B．分离氯化钠与氯化铵固体：升华C．分离水和溴乙烷：分液D．分离氯化钠和硝酸钾：结晶3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Fe2O3能溶于酸,可用作红色油漆和涂料B．NaHCO3的水溶液呈弱碱性,可用作膨松剂C．Al2O3熔点高,可用于制作耐火坩埚D．SiO2熔点高、硬度大,常用来制造集成电路4．有机物三苯基甲苯的结构简式为，对该有机物分子的描述正确的是（）A．1~5号碳均在一条直线上B．在特定条件下能与H2发生加成反应C．其一氯代物最多有4种D．其官能团的名称为碳碳双键5．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•6H2O晶体。
为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为A．53.8% B．58.3% C．60.3% D．70.0%6．邻甲基苯甲酸主要用于农药、医药及有机化工原料的合成，其结构简式为，下列关于该物质的说法正确的是（）。
A．该物质能与溴水生成白色沉淀B．该物质含苯环的同分异构体中能水解且含有甲基的共5种C．1mol该物质最多能与4molH2生加成反应D．该物质中所有原子共平面7．某研究性学习小组的同学在实验室模拟用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[A12(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究，相关过程如下：下列说法错误的是A．滤渣I、II的主要成分分别为SiO2、CaSO4B．若将pH调为4，则可能导致溶液中铝元素的含量降低C．吸收烟气后的溶液中含有的离子多于5种D．完全热分解放出的SO2量等于吸收的SO2量8．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。
2019年04月05日xx学校高中化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是( )A. 反应Ⅱ中H2O2做还原剂B. 产品中含有24SO-、Cl-C. NaClO2的漂白原理与SO2相同D. 实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行2.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,2.24L HF含分子数目为0.1N AB.120g NaHSO4固体含有H+的数目为N AC.100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中,含阴离子的数目大于0.01N AD.1mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2N A个电子3.下列有关有机物结构和性质的说法错误的是( )A.分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的结构共有4种B.石油是混合物,可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C.苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面D.1mol盐酸美西律()最多可与3mol H2发生加成4.某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料),通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电,成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。
下列说法错误的是( )。
湖南省四县（市区）2019届高三3月联考理科综合试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共l6页。
时量150分钟，满分300分。
可能用到的相对原子质量：C－12O－16 Na－23 S－32 Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，在每小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
）7．下列说法正确的是A．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同B．不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点C．食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的单体可由PE 的单体与氯化氢加成制得D．乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好8．下列说法正确的是A．N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1N AD．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A到0.2N A之间9．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH(熔融)= 4Na ＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH=Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。
下列有关说法正确的是A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：Na+＋e－= NaB．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2:1D．工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E 原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
下列说法正确的是A．元素A所形成的氧化物只有一种B．元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D．氢化物的稳定性：A>B11．常温下，在10mL0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是A．在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D．在A点所示的溶液中：c(CO32－)=c(HCO3－)＞c(H+)＞c(OH－)12．某食用香料乙酸橙花酯的结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③它的同分异构体中有芳香族化合物④1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑤1mol该有机物在一定条件下能和3mol H2反应A．①②③B．①②④C．①②⑤D．①②③④13．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验26．(14分)苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。
下面是它的一种实验室合成路线：制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，可升华，易溶于热水，微溶于冷水，溶于乙醇。
请你根据提供的信息回答下列问题：(1)将装置中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。
在装置示意图中，仪器a的名称是，其作用是。
(2)反应结束后加适量冷水，可分离出苯乙酸粗品。
其加入冷水的目的是。
下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_______(填标号)。
A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒（3）如果要将苯乙酸粗品进一步提纯，你选择的实验方法是__________(填二种方法)。
（4）用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是。
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是。
27．(15分)CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。
一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0．01mol/L)22（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式______________。
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式______________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_______。
CO3调pH至a”,过滤所得到的两种沉淀（3）“加Na的化学式为。
（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。
向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________；其使用的最佳pH范围是________________。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5（6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。
通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是________________。
（答一条即可）28. (14分)1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g); △H（△H＜0）⑴在一容积为4 L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生反应,反应中NH3的物质的量浓度变化情况如右图：①根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v (H 2)为______mol/（L·min ）。
②反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH 3的物质的量浓度不可能为_______。
A ． 0.20 mol/LB ． 0.12 mol/LC ． 0.10 mol/LD ． 0.08 mol/L ⑵某温度时，N 2与H 2反应过程中的能量变化如图所示。
下列叙述正确的是 A ．b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线B ．在密闭容器中加入1 mol N 2、3 mol H 2，充分反应 放出的热量小于92 kJC ．由图可知，断开1mol 氮氮三键与1 mol 氢氢键吸 收的能量和小于形成1mol 氮氢键所放出的能量D ．反应物的总能量低于生成物的能量⑶哈伯因证实N 2、H 2在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。
若用分别表示N 2、H 2、NH 3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示：①吸附后，能量状态最低的是 （填字母序号）。
②由上述原理，在铁表面进行NH 3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图。
从吸附和解吸过程分析，c 0前速率增加的原因可能是 ；c 0后速率降低的原因可能是 。
⑷已知液氨中存在：2NH 3(l)NH 2－+ NH 4＋。
用Pt 电极对液氨进行电解也可产生H 2和N 2。
阴极的电极反应式是 。
(二)选考题：（共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
）36．［化学—选修2：化学与技术］(15分)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。
某硫化锌精矿的主要成分为ZnS （还含少量FeS 等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：解吸吸附回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为。
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作。
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是__________________，反应的离子方程式为。
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是。
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。
“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为________。
（6）硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝（CuS）。
请用简短的语言解释该反应发生的原理。
（7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。
明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。
”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为。
（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）37．［化学-选修3：物质结构与性质】（15分）太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。
⑴基态硅原子的电子排布式：。
⑵有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。
硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。
硅烷中硅采取杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是。
⑶硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为。
（用元素符号表示）⑷气态SeO3分子的立体构型为，与SeO3互为等电子体的一种离子为（填化学式）。
⑸一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为g/cm3。
（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为N A）38．［化学—选修5：有机化学基础］(15分）Aspernigerin 对癌细胞具有较强的抑制作用，其合成路线如下：HNNH HOOBrNN O ONaONaONaOH HCl NN OOH OHOSOCl 2NNOOClClNHNNO ONNAspernigerin1234AB CDE回答下列问题：（1）物质B 中官能团的名称为 。
