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1.2微粒之间的相互作用力 离子键 课件 19张PPT

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1.2微粒之间的相互作用力第1课时离子键课件(苏教版必修2)

1.2微粒之间的相互作用力第1课时离子键课件(苏教版必修2)

。(填序号)



O O ]2-Na+ [ B.Na+ ∶

Br ∶] H] [ C.[N
+ 4


-
Cl ∶]D.H [∶
+

解析:(1)硫化氢分子里没有离子键,只有含有离子键时才能用“[]”, 并且标明离子符号。而B是离子化合物却没用“[]”和离子符号。 C中的磷原子上少了一对孤对电子。D正确。(3)A中氯离子没有用 “[]”;B对;C中的铵根离子没有写电子式;D中共价化合物不用加 [ ]。







(4)正确。Mg3N2是离子化合物,Mg3N2中阴、阳离子交替出现。 答案:(1)× (2)× (3)× (4)√
点拨:用电子式表示物质的形成过程,不是把化学反应的全过程改写 成电子式,而是用电子式仅表示出化学反应过程中的原子重新组成 新物质的过程。式子中要用“ ”,而不用“ ”;成键的原子 之间,可以用弯箭号表示出电子的得和失,箭尾指的是失电子原子上 的那个电子,箭头指向的是该电子要去的原子中的位置,也可以不用 弯箭号;要成键的原子中,多个相同的原子可以合并,即只写一个原子 的电子式,然后在其前面加上系数表示个数。
2.电子式的书写
(1)阳离子的电子式。 书写简单的阳离子的电子式时,用该离子的离子符号直接表示。对 于复杂的阳离子,除用电子式表示出各原子核之间的结构关系外,一 般还要加“[ ]”,并在“[ ]”的右上方标明该复杂离子(即原子 团)所带的电荷数及其电性,对于电荷数为1的可把1省略。如: a.单核阳离子,如H+、K+、Na+、Mg2+。
O ∶H ]-。 ]”,例如[∶

1[1].2 微粒之间的相互作用力 课件

1[1].2 微粒之间的相互作用力 课件

专题1 专题1 第二单元 微粒之间的相互作用力
• 三、共价键 • 1．概念 ． • 2．共价分子的表示 ． • （1）电子式：如： ）电子式： • HF ，N2： ，CO2： 。 • （2）结构式：原子间的一条短线表示一共用电子对，如 ）结构式：原子间的一条短线表示一共用电子对， • HF： H-F ，N2： N≡N ，CO2： O=C=O ， ： ——第二课时 ——第二课时 共价键
!
——第二课时 ——第二课时 共价键 （ ）
三、典型例题： 典型例题：
• 例2 下列电子式书写正确的是
• 例3 已知氯化铝的熔点为 已知氯化铝的熔点为190oC (2.02×105Pa)，但它在 × ， 180oC即开始升华。 即开始升华。 即开始升华 • （1）氯化铝是 离子化合物” ） （填“离子化合物”或“共价化 合物” 合物”）。 • （2）设计一个可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还 ）设计一个可靠的实验， 是共价化合物。你设计的实验是 是共价化合物。 在其熔融状态下， 在其熔融状态下，试验其 • 是否导电，若不导电则证明氯化铝是共价化合物。 。 是否导电，若不导电则证明氯化铝是共价化合物。
名称 氯化氢 氯气 水
!
分子式
电子式
HCl Cl2 H2O NH3 CH4
氨气
甲烷

新 课 标 资 源 网
专题1 专题1 第二单元 微粒之间的相互作用力
• • • • • 三、共价键 ——第二课时 ——第二课时 共价键 1．概念 ． 2．共价分子的表示 ． 3．碳的化合物种类和数目繁多的原因 ． 个电子，既难得电子又难失电子， （1）碳原子最外层有 4 个电子，既难得电子又难失电子， ） 个共价键。 一个碳原子可以和其他原子形成 4 个共价键。 • （2）碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相 ）碳原子之间可以通过一对、 结合，分别构成碳碳单键C-C，碳碳双键 C=C ，或碳碳三 结合，分别构成碳碳单键 ， 键C≡C ； • （3）碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成 碳链 ，也 ） 可以连接形成 碳环 。 • 4．化学反应的实质： ．化学反应的实质： 旧化学键的断裂和新的化学键的形成的过程。 旧化学键的断裂和新的化学键的形成的过程。

微粒之间的相互作用力_图文-PPT资料47页

微粒之间的相互作用力_图文-PPT资料47页

10×0200300400500 CCl4 相对分子质量
-150 ×CF4
-200 ×CF4
-250
四卤化碳的熔沸点与 相对分子质量的关系
结论
组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分 子间作用力越大、熔沸点越高。
练习 1、比较下列物质的沸点高低 HCl HBr HI
练习2、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化
⑶ 非金属阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷数 ” ⑷ 离子化合物的书写就是阴阳离子的结合，但要 注意离子要分开写，不可合并。
[ 练习] 写出下列微粒的电子式：
硫原子，溴离子， 氯化钠， 氧化钠
·S·····
[ B·r·]： ··：
∶∶ ∶
[ ] [ ] Na+ ∶Cl×· － Na+ ×·O ×· 2－ Na+
H-H Cl-Cl O=C=O N N
球棍模型
H2O 折线型
NH3 三角锥型
CH4 正四面体
CO2 直线型
training
用电子式表示共价化合物
书写要求：
1.每个原子均应达到稳定的结构 2.不加中括号[ ]，不标正负电荷数 3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个 电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成 几对共用电子对（即几个共价键）
讨论：只有非金属间才能形成共价键？
特殊：AlCl3、BeCl2
training
.. ..
training
..
. .. .. 一对共用电子对 H H :C. l:C..l: H C..l
..
两对共用电子对
........ ..
..
O
C
.O..
三对共用电子对

苏教版高中化学必修二 1.2微粒之间的相互作用力——共价键 课件 (共25张PPT)

苏教版高中化学必修二 1.2微粒之间的相互作用力——共价键 课件 (共25张PPT)
H · · · H· C H · · · · H
· · · · · · · Cl Cl · · · · ·· · · · · H· O H · · · · · · … … · ·
N N
CH4
N2
在用电子式表示共价分子时，首 先需分析所涉及的原子最外层有几个电 子n，则这个原子所需要的共用电子对 数即为8-n（氢只需共用1对） 共用电子对=8-n
不一定，如NaOH。Na+ [ O H ]－
离子化合物——含有离子键的化合物； 共价化合物——仅含有共价键的化合物。
温馨提示
主要包括金属氧化物、碱和盐。
▲含有金属元素的化合物一般是离子 化合物。 （AlCl3除外） ▲只含有非金属元素的化合物一般 是共价化合物。 （铵盐除外）
主要包括非金属氧化物和酸。
本课要点
1.共价键的表示方法：电子式，结构式
书写电子式时，离子键要 “关门上锁”；共 价键不需要。 2.离子化合物和共价化合物的判断： 离子化合物:金属氧化物、碱和盐(AlCl3除外)。 共价化合物:非金属氧化物和酸。
开 心 辞 典
这里有三个问题，你想回答哪一个？
练习
1.写出下列物质的电子式。 CCl4 H-C=C-H
FeO NaOH
离子化合物
SO2
CuSO4 H2O NH4Cl PH3
共价化合物
Cl2
HCl
课后作业
1.复习本节课内容。
2.完成《导与练》相关习题。 3.预习下一节。
(n=原子最外层电子数)(H除外)
2、
结构式：
用一根短线表示一对共用电子对(一个共 价键)，其他电子一律省去。
HBr
H2S NH3
CH4

苏教版高中化学必修二 1.2微粒之间的相互作用力 (共36张PPT)

苏教版高中化学必修二 1.2微粒之间的相互作用力 (共36张PPT)

产生一种作用力将它们结合在一起，但并不
是任意的元素均可化合生成稳定的物质，现
有：Na、Mg、H、O、Cl，指出以上元素能形
成的化合物？
Na2O、MgO、NaCl、MgCl2 H2O、HCl、Cl2O7
2020/6/11
5
2.化学键的成键本质及类型 成键元素 活泼金属+活泼非金属
实例 2Na+Cl2=2NaCl
2020/6/11
22
思考：
• 下列各分子中，所有原子都满足最外层
为8电子结构的是
①③⑥ 。
• ①CO2 ②BF3 ③PCl3 ④PCl5 • ⑤NH3 ⑥OF2 ⑦SCl6
2020/6/11
23
用电子式写出下列物质的形成过程
示例：NaCl
MgCl2
强化训练： CaO K2S CaBr2
2020/6/11
2020/6/11
27
碳原子的成键方式：碳的最外层有4个电子，在化学反 应中，碳既不容易得到电子，也不容易失去电子，与 其它原子以共价键结合。
Na O × 2-
2
15
(4)、共价分子的电子式：
H2
N2
HCl
H2O
NH3
CO2
共价分子除了可用电子式，还可用结构式表式。
在共价分子中，用一条短线“—”表示一对
共用电子对，其余电子省略的式子叫做结构式。
2020/6/11
16
请用电子式和结构式表示出下列共价 分子：
HClO
H2O2
2020/6/11
2020/6/11
11
2.在①氯化钾、②氧化钠、③氢氧化钠、④氯气、
⑤氯化氢、⑥二氧化碳、⑦硝酸中，

微粒之间的相互作用力ppt课件

微粒之间的相互作用力ppt课件
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥原子或离子 之间存在的强烈的相互作用。
注：1、直接相邻 2、强烈的相互作用 3、化学键的分类：
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
练习
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
注：在箭头左面是原子的电子式，右面是离子化合物 的电子式，相同原子的电子式可合并，但不建议，但 离子化合物中相同离子不能合并。
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚
14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
c、离子化合物的电子式： AB型
A2B型
AB2型 注：阴、阳离子的电子式相间写，相同 离子不能合并。
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
d、用电子式表示离子化合物的形成过程
用电子式表示氯化钠的形成过程

高中化学必修二课件-1.2 微粒之间的相互作用力4-苏教版


A. 氨气 C. 氮气
B. 四氯化碳 D. 二氧化碳
4. 下列各组元素的原子序数
D
中，其相应的元素原子能形
成XY2 共价化合物的是 （）
A. 3与8 B. 1与16 C. 12与 17 D. 6与8
离子键和共价键的比较
化学键
离子键
共价键
概念
阴阳离子之间通过静电 原子间通过共用电子对 作用所形成的化学键 所形成的化学键
(A)
A．在共价化合物中也可能含有离子键
B．非金属与非金属元素原子之间能形成共价键
C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
2、下列化合物既存在离子键，又存在共价键 的是（ B）
A.H2O C.Na2O
B.NH4Cl D.MgCl2
3．下列分子的电子式书写正确的是( C )
H
O
N
Cl
【活动二】用电子式和结构式表示共价分子
1、用电子式表示共价分子
例 HCl
H2O
书写规律
练习 H2
Cl2
NH3
CH4
CO2
N2
用电子式表示共价分子时 书写规律：
①不标“+”或“-”和“[ ]”
②一般每个原子均应达到8e-稳定结构。 (H原子为2e-稳定结构)
【注意】分析原子最外层有几个电子，若形成稳定结 构还缺几个电子，就提供几个电子，就会形成几个共 用电子对。
物吗共价键的化合物一定是共价化合物吗？（请举
例说明）
不一定，如:NH4Cl、NaOH等化合物中含有共价键， 是离子化合物。
离子化合物中_可__能__含__有_共价键， 共价化合物中_一__定__不__含_离有子键。

微粒之间的相互作用力PPT课件


共用电子对
F + F
→ F
共用电子对
H ×+ O + × H → H × O × H
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移； ②相同原子不能合并在一起； ③没有形成离子．
共价键的形成
定 义： 原子之间通过共用电子 对所形成的相互作用
形成条件：非金属原子间
有电子的偏移共用，没有电子得失 形成特征：
联系生活实际?你能发现出什么矛盾吗?
拓展视野：氢键
氢
键
1.氢键是一种特殊的分子间作用 力,不是化学键
2.氢键的表示方法:X—H…Y
பைடு நூலகம்
3.氢键的形成条件: ⑴有X-H共价键，X原子非金属性强，原 子半径小，如F、O、N ⑵ X—H…Y中的Y必须具有未共享电子 对，原子半径小。X、Y可以相同，也可 以不同。
三、分子间作用力
1、概念：分子间存在着将分子聚集在一起 的作用力称为分子间作用力。
（1）存在：分子间 （2）大小：比化学键弱得多。 2、意义：影响物质的熔沸点和溶解性等 物理性质
分子间作用力的特点
1.广泛存在（由分子构成的物质）
2.作用范围小
3.作用力弱 4.主要影响物质的物理性质（熔沸点） 由分子构成的
成键粒子：原子
成键结果： 形成共价化合物或单质
第二单元 微粒之间的相互作用力
分子间作用力
我们知道，分子内相邻原子之间存在着 强烈的相互作用。那么，分子之间是否也 有相互作用呢? 干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化都要吸 收能量。物质从固态转变为液态或气态， 从液态转变为气态，为什么要吸收能量?在 降低温度、增加压强时，Cl2、CO2等气体 能够从气态凝结成液态或固态。这些现象 给我们什么启示?

苏教版高中化学必修二课件《1.2微粒之间的相互作用力》课件.pptx


练习
写出下列微粒的电子式： N、Al、K+、Ca2+、F-、S2-
（3）常见离子化合物的电子式
×× ××
如：××CaO、MgCl2
Ca2O+ []2××
××
C[l]-
××
MgC2+ [l]-
××
××
×× ××
×× ××
注:离子化合物的电子式由阴阳离子的电子式组成,
阴、阳离子的电子式相间写,但对于相同的离子
空白演示
在此输入您的封面副标题
把氯化钠晶体加热到801℃，才能产 生自由移动的Na+和Cl-
把H2O分子加热到约2000℃，才有少量 分解。
第二单元微粒之间的相互作用力
化学键
一、化学键 键的现代汉语解释：键的作用是连接 物体，使之合而为一
1、定义：物质中直接相邻的原子或离 子之间存在的强烈的相互作用
(1)定义：使阴阳离子相结合的强烈的相互作用， 叫做离子键。
(2)成键微粒： 阴、阳离子 (3)相互作用： 静电作用（静电引力和静电斥力）
阴、阳离子通过离子键形成的化合物叫离子 化合物
现学现用
1.下列物质含有离子键的是
A.H2B.CO2C.NH3D.NaOH 2.下列物质含有离子键的是
A.C12B.NH4ClC.CO2D.H2O 3.下列物质属于离子化合物的是
不得合并，每个离子都要单独写。
练习
用电子式表示下列离子化合物： KClCaS Mg3N2Na2O
练习
下列微粒电子式错误的是()B
A.氯原子 Cl
B.硫离子 S 2
C.溴离子 []-Br
D.钙离子 Ca2+
下列化合物电子式书写正确的是() D

苏教版高中化学必修二1.2 微粒之间的相互作用力-共价键 课件(共18张PPT)

苏教版高一化学必修2
微粒之间的相互作用力 ——共价键
【学习目标】
1.知道共价键和共价化合物的概念，能识别常见的共价化合物
2.学会用电子式、结构式、球棍模型和比例模型表示共价键及共 价分子
氯化钠的形成
不稳定
电子转移
稳定 更稳定
Na+ Cl－
··
成H离·和子键C？····l 为·原什子么形？成HCl过程中，能否形
给我1个电子， 我就能形成相 对稳定结构
我也少1 个电子
e
Ｈ 原子
eeeee ee
Cl 原子
二位好！我有一个好办法．你们每
人拿出一个电子共用，就象共同分
好 啊 谢 谢
享快乐一样共同拥有，行吗？
好 啊 谢 谢
e
eeeee ee
e ee
e e
e ee
氯化氢的形成过程
氯化氢分子的形成：
共用电子对
HCl
Cl2
H2O
NH3
CH4
电子式
结构式 H-Cl Cl-Cl H-O-H
球棍模型 比例模型
〖交流与讨论〗 试着写出下列物质的电子式、结构式，并试着拼出它们的球棍模型
N2
电子式：
..
，结构式：
..
；
.. .... .... ..
CO2 电子式： O C O ，结构式： O=C=O
；
CCl4 电子式：
，结构式： H-Cl ；
H2 电子式：
，结构式： H-H 。
〖归纳小结〗 1.书写共价分子的电子式时，一般步骤： （1）摆位置：
双原子分子：一左一右； 多原子分子：中心原子居中，其他原子摆在左、右、上、下 （2）确定共用电子对： 共用电子对数= 8-最外层电子数
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-
注：相同的离子不得合并，并要注意书写的
对称性 如： K+2 ····S····2- ······错误的
课堂练习
氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合 物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题： （1）Na3N的电子式是_________，该化合物是由 ____________键形成的。
合物
× 4.不含金属元素的化合物一定不是离子化合物
三、电子式 1、在元素符号周围用黑点•或× 表示原子的最外层电子的式子
2.表示
（1）原子的电子式 把最外层电子用黑点•或×表示 四边，每边最多两个
H×
··S ····
Na×
·· ·N ··
××
××Cl× ××
（2）离子的电子式 ①简单阳离子电子式 离子符号本身
1.离子键概念： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
引力
2.成键本质：静电作用
斥力
3.成键微粒：阴、阳离子
4.成键过程：
11Na 17Cl
失e得 e-
11Na+
阴阳离子静电作用
NaCl (稳定化合物)
17Cl-
5.成键条件：活泼金属阳离子、活泼非金属阴离子
思考
只有活泼金属失电子成阳离子， 活泼非金属得电子成阴离子，才能形成离子键
第二单元 微粒之间的相互作用力
§1-2-1 离子键
一、化学键
1.概念： 物质中直接相邻的原子或离子之间 存在的强烈的相互作用。
2.类型：
离子键 共价键 金属键
氯化钠的形成过程
Na +11 2 8 1
e-
Na+ Cl-
Cl +17 2 8 7
形成阴阳离子的过程中
1.核电荷数未变；内层电子数未变 2.最外层电子数变化导致微粒半径变化 3.趋向形成8电子稳定结构
Na+ Mg2+ ······
②简单阴离子电子式
加方括号,并注明所带电荷数
S2- ×···S··×·2-
F- ····F··×·-
一般用
n-
R
表示 注意 H
③离子化合物电子式
NaCl MgCl2
··NC····la··+M-··gC··2··l+····-C····l··N- aKO2SH
Na+ ··O······H K+ ····S····2-K+
Na+ Cl-
【思考3】观察NaCl的中离子结构示意图，
食盐晶体中Na+与Cl-间存在有哪些静电作用？
静电引力、静电斥力
【思考4】什么微粒间会形成离子键？什么结
构特点的原子会形成上述微粒？ 阴离子、阳离子
易得电子的活泼非金属元素的原子 易失电子的活泼金属元素的原子
二、离子键
（一）离子键的形成与概念
5.成键条件： 活泼金属阳离子、活泼非金属阴离子
NH4+
NO3- 等酸根
OH-
ห้องสมุดไป่ตู้
O22-
(二) 离子化合物： 1.概念：阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。
含有离子键的化合物 2.常见的离子化合物：
盐、碱、活泼金属氧化物等 所有的酸一定不属于离子化合物
友情提醒：特例AlCl3
概念辨析
铵盐
√ 1.含有离子键的化合物一定是离子化合物 √ 2.离子化合物一定含有离子键 × 3.含金属和非金属元素的化合物一定是离子化
（2）Na3N与盐酸反应生成_______种盐，写出其
化学反应
。
（3）比较Na3N中两种微粒的半径： wr(Na+)__________r(N3-)（填“>”、“=”或“<”）。
课后思考
对于一些复杂阴、阳离子和离子化合物，如 NH4+、OH-和Na2O2等的电子式又该如何书 写？
第二单元 微粒之间的相互作用力
§1-2-1 离子键
江苏省宜兴中学
微粒之间的相互作用力
2
【思考1】物质可以由哪些微粒构成？
原子、分子、离子
【思考2】食盐晶体不能导电，但在熔融状
态或溶于水后能导电；氢分子分解成氢原子 需要加热到温度高达2000℃，它的分解率 仍不到1％。这些事实说明了什么？
离子间、原子间有作用力