第三章 第一节水溶液 第一课时水的电离

第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液学案（第1课时）一、学习目标：1、了解水的电离，离子积常数。

2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3、了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

二、自主学习学案：阅读课本P73~75，完成下面内容。

㈠、水的电离1、水的电离方程式：。

水的电离是一个过程，在一定条件下可以达到电离平衡，平衡常数为。

2、K c×[H2O]=[H+][OH-]，温度一定，K c与[H2O]都是常数；则在一定温度下也是一个常数，可以表示为，其中的K w称为常数，简称水的离子积。

3、K w的值与有关，温度升高，有利于水的电离，K w将。

在25℃时[H+]=[OH-]= ，K w= ，可见水的电离程度是很小的，水主要是以分子形式存在。

㈡、电解质在水溶液中的存在形态1、在稀的水溶液中的电解质称为强电解质，NaCl、HCl等是电解质。

强电解质溶于水后全部电离成。

2、在水溶液中的电解质称为弱电解质，弱酸、弱碱和水都是电解质。

3、强电解质在水溶液中全部以的形式存在；弱电解质主要以的形式存在。

4、电解质溶于水后并不是以离子或分子存在的，而是与水分子以_________或_________的形态存在，这种溶质离子或溶质分子与溶剂相互吸引的作用叫做__________作用。

三、课堂探究学案：1、水的电离的特点：2、影响水电离平衡的因素3、水的离子积对水的离子积的影响因素[例1]计算25℃ 0.1 mol·L－1的NaOH溶液的OH－离子浓度、H+离子浓度、由水电离的OH－离子浓度分别为多少？4、电离方程式的书写（1）强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“=”H2SO4 = Ba(OH)2 = （2）弱电解质部分电离，在写电离方程式时用“”一元弱酸、弱碱一步电离 CH3COOH NH3•H2O多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）H2CO3（主） HCO3-（次）（3）酸式盐的电离【巩固与应用】1、的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其离子积为K w(25℃)=1.0×10-14mol2•L-2，K w(35℃)=2.1×10-14mol2•L-2，则下列叙述正确的是（）A [H+]随着温度的升高而降低B 在35℃时[H+]>[OH-]C 水的离子积K w(25℃)> K w(35℃)D 水的电离是一个吸热过程2、给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）。

水的电离和溶液的pH（第一课时）水的电离和溶液的pH是化学中十分重要的基础概念。

本文将在“接地气”的写作风格下，对水的电离和溶液的pH进行科普，增加一些语气词和情绪词，让化学学习更加生动有趣！
一、水的电离
水是一种极其重要的物质，它的化学性质对许多化学反应和地球环境有着重要影响。

水分子在互相碰撞时，会有一些分子间的反应，使其中一部分水分子转化为氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），此过程即称为水的电离。

水的电离反应可以表示为：H2O = H+ + OH-，其中H+离子称为酸性离子，OH-离子称为碱性离子。

二、酸碱中和
酸和碱是化学中重要的概念。

当酸性溶液和碱性溶液混合时，会发生中和反应，生成的溶液称为酸碱中和溶液。

如何确定溶液的酸碱性呢？这时就需要用到溶液的pH值。

pH值是刻画溶液酸碱性质的重要参数，它表示溶液中氢离子浓度的负对数，即pH = -log[H+]。

当溶液中[H+]浓度为1×10^-7mol/L时，它的pH为7，称为中性溶液。

当溶液中[H+]浓度高于1×10^-7mol/L时，pH小于7，称为酸性溶
液，如橙汁；当[H+]浓度低于1×10^-7mol/L时，pH大于7，称为碱性
溶液，如肥皂水。

三、结论
水的电离和溶液的pH一直是化学学习中不可或缺的基础知识。

通
过本文的科普，我们可以了解到水的电离反应和酸碱中和的基本概念，并学会了如何确定溶液的酸碱性质。

相信我们在接下来的学习中，将
更加轻松深入地了解更多化学知识。

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》教学设计第二节水的电离和溶液的pH第一课时水的电离【情境导入】海水，这个充满神秘与未知的蓝色宝库，它不仅是我们日常生活和渔业的重要资源，更是科学家们研究地球环境和生命起源的关键窗口。

而这个丰富而多元的世界还在不断的给我们新的惊喜。

通过探索和开发，人类已逐步发现和掌握海水的潜在利用价值，海水淡化技术更是使得它从蓝色的财富变身为拯救干枯大陆的重要武器。

这一转化不仅满足了我们日益增长的淡水资源需求，也在一定程度上减缓了全球水资源短缺的压力。

今天，就让我们走上探索之旅，一起学习水的电离和溶液的pH。

一、水的电离探究【提出问题】纯水中有离子的存在吗？如何证明？【知识建构】水分子之间相互作用而电离出水合氢离子与氢氧根，也可简写为水电离出氢离子和氢氧根。

【实验探究】纯水大部分以H2O分子的形式存在，但其中也存在着极少量的离子。

【定义总结】水中没有独立存在的H+，所有的H+必须依附在H2O上，以H3O+的形式存在。

【电离方程式】【任务驱动】请大家结合前面所学在学案上写出水的电离平衡常数表达式。

【学生书写】K电离=c(H +)×c(OH−) c(H2O)【提示】对于纯水和稀溶液，c(H2O)为常数，看作”1”K w＝c(H＋)·c(OH－)中的H＋和OH－不一定都是由水电离出来的，而是指溶液中的c(H＋)和c(OH－)，即不仅仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液。

【实验探究】分组实验：测量常温下纯水的pH。

【教师提问】请两位同学作为代表分享一下你们组的测量结果。

【学生回答】常温下，纯水的pH约为7。

【教师讲解】1L水中只有1×107 mol水发生了电离。

可见水的电离程度极其微弱，c(H2O)可视为常数，K电离也是只与温度有关的常数，故c(H+)与c(OH)二、水的电离平衡影响因素【思考交流】水的电离平衡受哪些因素的影响？【学生回答】升高温度，水的电离平衡正向移动，水的离子积常数增大。

第一节水溶液知识点1 水的电离平衡1、水是一种弱电解质，存在着电离平衡，可表示如下：H2O H++OH-或H2O+H2O H3O+ + OH-2、影响水电离平衡的因素温度、酸、碱、能水解的盐等都能影响水的电离平衡，使水的电离平衡发生移动。

（1）升温平衡右移；（2）加酸或碱平衡左移；（3）加入能水解的盐平衡右移。

3、水的离子积水的离子积K w =[H+][OH-]K w的大小只与温度有关。

所以在应用水的离子积时，必须指明温度。

如不指明，则认为25℃。

室温下，纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol•L-1K w=1×10-14mol2•L-2知识点2 溶液的酸碱性和pH1、溶液酸碱性的判断（1）溶液呈酸性、碱性还是中性，应看[H+]和[OH-]的相对大小：[H+]=[OH-]溶液呈中性；[H+]>[OH-]溶液呈酸性；[H+]<[OH-]溶液呈碱性。

（2）利用pH：常温下，pH=7 中性；pH<7 酸性；pH>7 碱性。

（3）利用pH试纸(1—14的整数)：pH试纸测定的为溶液中的[H+]，使用时不能润湿。

正确的操作方法为：用干燥洁净玻璃棒蘸取试液滴在试纸上，迅速和标准比色卡对比。

（4）利用pH计（精确到0.01）知识点3 pH的计算关键先求出溶液的[H+]，再通过pH = -lg[H+]求溶液的pH。

知识点4 强电解质与弱电解质1、电解质与非电解质2、强电解质与弱电解质知识点5 电解质溶液的导电1、电解质的导电电解质导电能力取决于溶液中离子的浓度以及离子所带电荷数，而与电解质的强弱没有必然联系。

离子浓度越大，离子所带电荷越多，则导电能力越强；离子浓度越小，离子所带电荷越少，导电能力越弱。

知识点6 电离方程式的书写1、强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“=”2、弱电解质部分电离，在写电离方程式时用“”（1）一元弱酸、弱碱一步电离CH3COOH CH3COO- + H+NH3•H2O NH4+ + OH-（2）多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）H2CO3H+ + HCO3-（主）HCO3-H+ + CO32-（次）（3）多元弱碱分步电离（较复杂），在中学阶段要求一步写出Fe(OH)3Fe3+ + 3OH-[习题训练]1、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A、水的离子积变大，pH变小，呈酸性B、水的离子积不变，pH不变，呈中性C、水的离子积变小，pH变大，呈碱性D、水的离子积变大，pH变小，呈中性2、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－]降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H＋]增大，K W不变C、向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，[H＋]降低D、将水加热，K W增大，[H＋]不变3、下列物质中，属于强电解质的是（）A 、CO B、KOH C、Fe(OH)3 D 、HF4、下列电离方程式中，不正确的是（ ）A 、 Ba(OH)2 Ba 2+ + 2OH -B 、 NH 3•H 2O NH 4+ + OH -C 、 CH 3COOH CH 3COO - + H +D 、 AgCl=Ag + + Cl -5、能证明某物质是弱电解质的是（ ）A 、难溶于水B 、溶液中存在已电离的离子和未电离的分子C 、水溶液的导电性差D 、熔融状态时不导电6、在25 ℃时，某溶液中由水电离出的[H ＋]＝1×10－12 mol·L －1，则该溶液的pH 可能是(双选)( )A 、12B 、7C 、6D 、27、t ℃时，水的离子积为K w ，该温度下将a mol•L -1一元酸HA 与b mol•L -1一元碱BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（ ）A 、混合液的pH=7B 、混合液中c(H +)=C 、a=bD 、混合液中c(B +)=c(A -)+c(OH -)8、下列说法中，正确的是（ ）A 、导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液B 、 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强C 、强电解质的水溶液中不存在溶质分子D 、 0.1 mol·L －1NaOH 溶液比0.01mol·L －1NaOH 溶液导电性强，因此前者是强电解质，后者是弱电解质。

即墨市萃英中学高二化学统一导学案第3章第1节《水溶液》水的电离第一课时编写：审核：高二化学组时间：【学习目标】1．理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积，通过对水的离子积相关数据的分析，加深对离子积常数的认识。

2．知道强弱电解质的区别。

3．通过对水的电离平衡的分析，提高学生分析问题的解决问题的能力。

【重点难点】对水的电离过程和Kw的含义的理解【教学方法】探究、互助【课前预习区】1．电解质与非电解质定义电解质：指在或都能导电的。

非电解质：指在和都不能导电的。

[练习] 现有以下物质：(1)CH3COOH；(2) NH3；(3)NaHCO3；(4)BaSO4；(5)蔗糖；(6)NaOH；(7)Cu；(8)SO3；(9)H2O；(10)NaHSO4；(11)石墨；(12)NaNO3溶液；(13)盐酸。

以上属于电解质的是；属于非电解质的是；既不是电解质，又不是非电解质的是。

【注意】①前提条件：②电解质溶液的导电能力取决于2．电解质电离方程式的书写(1)强电解质，用符号“_____”，(2)弱电解质，用符号“_____”，HNO3 HClOH2SO3 、Ba(OH)2 NH3·H2OAl(OH)3 Al2(SO4)3NaHCO3NaHSO43．溶剂化作用：_________与______相互吸引的作用叫做溶剂化作用。

电解质溶于水后形成的离子或分子实际是以___________或___________的形态存在。

【课堂探究区】一、水的电离【问题组1】1、酸、碱、盐的水溶液能导电，那么纯水能导电吗？2、纯水的导电能力是强还是弱呢？【小结】1、水的电离(1)水的电离程度，是一个的过程，在一定条件下, 水的电离可以达到状态。

(2)写出水的电离方程式：或(3)写出该平衡的K的表达式：2．水的离子积常数[信息点击]实验测得，在室温下（25℃）纯水中的[H+]与[OH-]都是1.0×10-7mol·L-1，即1L H2O （55.6mol H2O）中含有1×10-7 mol H+和OH-【问题组2】1、水的离子积常数K W表达式是怎样得到的？2、水的电离是吸热？还是放热？K W受哪些因素影响？【小结】2、水的离子积常数(1)表达式：Kw = Kw反映了水中和的关系。

促敦市安顿阳光实验学校第3章 第1节 第1课时(45分钟 100分)(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．在某温度时，测得纯水中的[H ＋]＝2.4×10－7mol·L －1，则[OH －]为( ) A ．2.4×10－7mol·L －1B ．0.1×10－7 mol·L －1C.1.0×10－142.4×10－7mol·L －1 D ．[OH －]无法确解析： 无论在什么条件下，纯水中[H ＋]＝[OH －]。

答案： A2．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是( )A ．[H ＋][OH －]乘积不变 B ．[H ＋]增加C ．[OH －]降低D ．水电离出的[H ＋]增加解析： 由H 2OH ＋＋OH －，可知向蒸馏水中加入盐酸，[H ＋]增大，电离平衡逆移，[OH －]减小，即H 2O 电离出的[H ＋]降低，但溶液中[OH －]·[H ＋]不变。

答案： D3．室温下，水的离子积为1×10－14，平均每m 个水分子中有一个发生电离，则m 的数值为( )A ．10－14B ．10－7C ．5.56D ．5.56×108解析： 1 L 水电离出1×10－7的氢离子或氢氧根离子，也就是(1 000/18)∶(1×10－7)＝m ∶1，m ＝5.56×108。

答案： D4．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH －ΔH >0，下列叙述正确的是( )A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH －]降低 B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H ＋]增大，K W 不变C ．向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，[H ＋]降低D ．将水加热，K W 增大，[H ＋]不变解析： 向水中加入稀氨水，增大OH －浓度，水电离平衡逆向移动，A 错误；向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水溶液中完全电离NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 42－，[H ＋]增大，由于K W 只与温度有关，所以K W 不变，B项正确；向水中加入少量固体钠，由于金属钠非常活泼，可与水电离出的H ＋直接发生置换反，产生H 2，故促进了水的电离，使平衡正向移动，C 项错误；将水加热，K W 增大，[H ＋]、[OH －]均增大，D 项错误。