水的电离和溶液的酸碱性说课稿(第一课时)

【引言】 【过渡】 【调板】 【讲解】 【提问】 【过渡】 在初中我们已经学过一些PH 的知识，这节课我们来进一步学习水的电离和溶液的PH ，现在我们来回忆一下溶液的ＰＨ与酸碱性有什么关系？这节课的标题是水的电离和溶液的酸碱性，那么溶液的酸碱性与水的电离有关系吗？有什么关系？我们学习完本节的内容就知道了。

什么样的物质才能发生电离？水是强电解质，还是弱电解质？弱电解质的电离有什么特点？请同学们写出水的电离方程式：实验证明，25℃时1L 纯水中只有1×10—7mol 的水电离，因此，纯水中c(H +)和c(OH —)都为1×10—7mol ，在一定温度时，c(H +)和c(OH —)的乘积是一个常数c(H +). c(OH —)=Kw ，Kw 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。

25℃时Kw=1×10—7×1×10—7=1×10—14.改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？①加入NaCl ②加入NaOH ③加入HCl水中加入酸后，就成了酸溶液，此时溶液中还有OH —吗？既然酸溶液中有OH —，碱溶液中有H +那么为什么溶液还有酸、碱之分呢？酸或碱溶液中的H +和OH —浓度之间有什么关系呢？下面我们学习第二个问题。

学生回答后，投影显示 指定学生回答，并由其他学生补充： ①不能完全电离；②电离过程可逆，存在电离平衡；③条件改变时，电离平衡发生移动。

H 2O Ｈ＋＋ＯＨ—分析表格中的数据，有何规律，并解释 学生讨论回答 1、温度越高，Kw 越大 2、水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大。

学生讨论后回答 ①平衡不移动，离子积不变； ②平衡逆向移动，离子积不变； ③平衡逆向移动，离子积不变。

请同学们讨论以下问题： 1、0.1mol/L 的NaOH 溶液中 c(OH —)= c(H +)= 由水电离出的 c(OH —)水=c(H +)水=培养学生对所学知识的迁移能力培养学生运用知识的综合能力《第三章：水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)》教学设计三、教学背景分析水的电离及水的离子积的教学，是学生理解溶液的酸碱性、溶液的pH、盐类的水解以及电离食盐水等知识的基础，搞好这部分内容的教学，是本节课的关键之一。

水的电离和溶液的酸碱性〔教案〕水的电离和溶液的酸碱性〔教案〕水的电离和溶液的酸碱性〔教案〕第一课时课程目的：1、理解水的离子积的含义2、掌握影响水电离平衡的因素 3、判断溶液酸碱性的根据 4、 pH值与溶液酸碱性的关系一、水的电离 1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: H2O+H2O H3O+ ＋ OH –简写为 H2O H+ ＋ OH –根据水的电离平衡，写出相应的.平衡常数表达式＿＿＿＿＿＿＿＿＿ c (H+)·c (OH-) c (H2O) K电离＝ 1L H2O的物质的量为55.6moL,即H2O的浓度为55.6moL/L ,可视为常数c (H+)·c (OH –)＝K电离·c (H2O) K电离与常数c (H2O)的积叫做水的离子积常数，用KW 表示 KW ＝c (H+)·c (OH–) 讨论：25℃时，水电离出来的[H+]=[OH—]=10—7mol/L ，说明水的电离程度如何？水是一种极弱的电解质〔通常的电流表无法检验其中离子〕问题考虑 1、水的电离是吸热反响还是放热反响？KW与什么因素有关？ 2、水的离子积为多少？ 3、条件改变对水的电离平衡及Kw的影响〔1.T;2.参加酸或碱；3.参加NaHSO4〕 T升高参加少量盐酸参加少量NaOH 参加NaHSO4 c (H+) c (OH –)平衡挪动方向 KW变化情况 H2O的电离程度归纳：①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。

K值越大，电离趋势越大。

②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。

③任何溶液中由水电离的c (H+)与c (OH –)总是相等的④H2O中加酸或加碱均能抑制H2O的电离，但水的离子积不变二、溶液的酸碱性水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液 KW ＝c (H+)总·c (OH –) 总＝1×10-14〔常温〕问题考虑 1、水中参加酸或者碱之后溶液中c (H+)与c (OH –)是否相等？2、酸性溶液中是否存在H+，碱性溶液中是否存在OH –？3、由上表分析^p 在酸性溶液中c (H+)与c (OH –)大小：碱性溶液中c (H+)与c (OH –)大小。

水的电离和溶液的酸碱性一、教学目标1．使学生理解溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系。

2.通过练习掌握pH的简单计算。

3．使学生理解酸碱中和滴定的原理。

4．使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。

二、教学重点1．溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系。

2．酸碱中和滴定的原理。

三、教学难点+-注：加入的溶液的浓度均为0.1mol/L总结：溶液的酸碱性与C(H+)，C(OH-)（25℃）之间的关系酸性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7中性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7碱性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7过渡：由于用氢离子浓度及氢氧根离子来表示溶液的酸碱性有时很不方便因此引入了pH来表示溶液的酸碱性1.定义：2.适用范围：练习：1. 已知在室温下K w=1×10-14，某溶液中C(H+)=1×10-8试计算溶液的pH=2.已知在室温下K w=1×10-14，某溶液中C(OH-)=1×10-8试计算溶液的pH=问题解决：教材P67页总结：溶液的酸碱性与C(H+-说明：1.pH是表示溶液酸碱性的一种方法；2.pH范围在之间，只适用于溶液，C(H+)>1mol/L或C(OH-)>1mol/L的溶液设疑：我们能否通过一种方法很方便的知道某溶液是酸性还是碱性呢？学生：1.酸碱指示剂常用指示剂有、、、等。

这些指示剂只能测定某范围的pH值，而不能得出具体的数值。

查阅资料完成下列表格2.pH 试纸、pH 计又称 的使用 巩固练习：1.求将100m L 0.2 mol/L 的硫酸稀释到10000m L 后溶液的p H 值（一）酸碱中和滴定原理1定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法就叫~ 2实质：H ++OH －===H 2O3原理：例：HCl+NaOH===NaCl+H 2O则：11)()()()(==NaOH v HCl v NaOH n HCl n （v 为化学计量数）如用A 代表酸，用B 代表碱，则有：)()()()(B v A v B n A n = 又因c =v n所以n=cV则上式可表示为：)()()()()()(,7)()()()()()(B V A V A c A v B v B c B v A v B V B c A V A c ⋅===，如为一元酸和一元碱中和时：由于1)()( A v B v ，则有：c (B)=)()()(B V A V A c ，因此c (B)的大小就决定于V （A ）的大小。

第一课时一、教学目标1.使学生了解水的电离和水的离子积。

2.使学生了解溶液的酸碱性和pH 的关系。

二、教学重点水的离子积、c (H +)、pH 与溶液酸碱性的关系。

三、教学难点水的离子积，有关pH 的简单计算。

四、教学方法逻辑推理法。

五、教学过程[引入新课]研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性。

电解质溶液的酸碱性跟水的电离有着密切的关 系。

为了从本质上认识溶液的酸碱性，就要了解水的电离情况。

[板书]一、水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H 3O +和OH －：H 2O+H 2O ==== H 3O ++OH －通常简写为：H 2O ==== H ++OH －从实验可知，在25℃时，1 L 纯水中只有1×10－7 mol H 2O 电离，根据平衡常数定义有：K =)()()(2O H c OH c H c -+⋅ 则：c (H +)·c (OH －)=K ·c (H 2O) 由于电离的水很少，故c (H 2O)=55.6 mol·L －1为一常数，K 也为一常数。

常数乘常数必然为一个新的常数，用K W 表示，因此有：c (H +)·c (OH －)=K W K W 为水的离子积常数，简称为水的离子积。

在25℃时，水中H +浓度和OH －浓度都是1×10－7 mol·L －1，所以K W = c (H +)·c (OH －)=1×10－7×1×10－7=1×10－14因水的电离为一吸热过程，所以当温度升高时，利于水的电离，水的离子积增大。

二、溶液的酸碱性和pH由于水的电离是一种平衡，不仅是纯水，就是酸性或碱性溶液里，H +、OH －都存在。

在纯水和中性溶液中，c (H +)= c (OH －)；酸性溶液可以认为是向中性溶液加入了大量H +，这样破坏了水的电离平衡c (H +)＞c (OH －)；碱性溶液可以认为是向中性溶液中加入了大量OH －，使水的电离平衡受到了破坏，这样c (OH －)＞c (H +)。

《水的电离和溶液的 pH》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《水的电离和溶液的 pH》。

接下来我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析1、教材的地位和作用“水的电离和溶液的pH”是高中化学选修 4《化学反应原理》第三章第二节的内容。

本节内容是在学生已经学习了化学平衡和弱电解质的电离平衡等知识的基础上，进一步探讨水溶液中的离子平衡问题。

水的电离平衡是化学平衡理论的重要应用，溶液的 pH 则是在水的电离基础上对溶液酸碱性的定量描述，这部分内容不仅对深化学生对化学平衡理论的理解具有重要意义，也为后续学习盐类的水解平衡等知识奠定了基础。

2、教材内容的组织教材首先通过实验引出水的电离平衡，并介绍了水的离子积常数。

然后，在理解水的电离平衡的基础上，引入溶液 pH 的概念，阐述了pH 的计算方法和测定方法。

最后，通过实例分析了溶液 pH 在生产、生活和科学研究中的应用。

二、学情分析1、知识基础学生已经掌握了化学平衡的基本概念和特征，了解了弱电解质的电离平衡，具备了一定的分析问题和解决问题的能力。

2、学习能力高二学生的思维活跃，具有较强的好奇心和求知欲，但抽象思维能力和逻辑推理能力还有待提高，对于一些较为抽象的概念和原理的理解可能存在一定的困难。

3、学习态度大部分学生学习态度端正，积极主动，但也有部分学生学习动力不足，需要教师在教学过程中激发学生的学习兴趣，调动学生的学习积极性。

三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解水的电离平衡，能写出水的电离方程式。

（2）掌握水的离子积常数的含义，能进行相关计算。

（3）理解溶液 pH 的概念，掌握 pH 的计算方法和测定方法。

2、过程与方法目标（1）通过对水的电离平衡的分析，培养学生运用化学平衡的观点分析问题和解决问题的能力。

（2）通过 pH 的计算和测定实验，培养学生的实验操作能力和数据处理能力。

教学目的：1、了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值2、初步学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算3、掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律教学重点：有关pH的简单计算教学难点：熟练掌握有关pH的计算教学过程：复习提问：①什么叫水的离子积？影响水的离子积因素？溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH—）及pH的关系？溶液pH的计算？求0.1mol/L盐酸溶液中的[OH-]？（25℃）求0.1mol/LnaOH溶液中[H+]？②关于pH相同的酸（含强酸和弱酸）（1）溶液中c（H+）相等（填“相等”或“不等”）。

（2）溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸 < 弱酸（填“>”或“<”）。

（3）耗碱规律：pH和溶液体积均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH与碱完全反应时，消耗碱物质的量最多的是 CH3COOH 。

（4）稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m , 强酸中c（H+）变为原来的1/m ,但弱酸中c（H+）减小小于（填“大于”或“小于”）m 倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。

③pH的有关计算：（1）求酸或碱溶液的pH a·先判断溶液的酸碱性（2）求强酸或强碱稀释后的pH b·若为酸性，先求出c（H+）后（3）求混合溶液的pH 由pH =-lg{c（H+）}求pH①两种强酸（碱）混合若为碱性，先求c（OH—）后②强酸与强碱混合由K w = c（H+）·c（OH—）（4）pH+pOH=14 求c（H+），再求pH板书：三、有关溶液pH 的计算（一）强酸、强碱自相或互相混合（体积变化忽略不计）（1）酸I+酸II [H +] = II I II I V V H n H n ++++)()((2)碱I+碱II [OH -] = II I II I V V OH n OH n ++--)()(（3）酸I+碱II完全中和：[H +] = [OH -] = 1710-⨯mol/L 酸过量： [H +]= II I II I V V OH n H n +--+)()(碱过量：[OH -] = II I II I V V H n OH n +-+-)()((二)溶液酸碱性pH 计算经验规律（1）两强酸等体积混合 混合后的pH=小的+0.3(2)两强碱等体积混合 混合后的pH=大的—0.3(3)当按所给反应物质的量之比计算时，酸碱不论强弱，谁大谁过剩，溶液呈谁性。

2023年高二化学教案水的电离和溶液的pH（第一课时）（精选3篇）教案一：水的电离教学目标：1. 了解水的电离过程；2. 掌握水的电离方程式；3. 理解酸碱溶液的概念。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入水的电离概念，提问学生是否知道水是电解质还是非电解质，以及原因；2. 让学生简要回顾溶液的电离现象。

二、知识讲解（15分钟）1. 介绍水的电离过程和原理；2. 解释水的电离方程式：H2O → H+ + OH-；3. 解释水的电离常数及其在酸碱溶液中的意义；4. 引入pH值的概念与计算方法。

三、案例分析（15分钟）1. 提供一些常见物质的pH值，让学生判断其是否为酸碱性物质；2. 让学生分析pH值在实际生活中的应用。

四、实验操作（20分钟）1. 将不同物质溶解在水中，观察其酸碱颜色变化；2. 使用pH试纸测试物质的酸碱性；3. 根据实验结果让学生判断物质的pH值。

五、小结（5分钟）总结今天的学习内容，强调水的电离和溶液的pH值的重要性。

教案二：水的电离与溶液的pH值教学目标：1. 理解水的电离是如何发生的；2. 掌握计算酸、碱溶液的pH值的方法；3. 了解pH值在生活中的应用。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 让学生观察并描述一杯水中的变化；2. 引导学生思考水为什么会有这种变化。

二、知识讲解（15分钟）1. 介绍水的电离和离子生成的原理；2. 解释水的电离常数及其在酸碱溶液中的作用；3. 介绍pH值的概念和计算方法。

三、案例分析（15分钟）1. 提供几个常见物质的pH值，让学生判断其为酸碱性物质；2. 让学生思考这些物质在生活中的应用。

四、实验操作（20分钟）1. 将几种物质溶解在水中，观察其颜色变化；2. 使用pH试纸测量物质溶液的pH值；3. 根据实验结果，让学生推测物质的酸碱性。

五、小结（5分钟）总结今天的学习内容，帮助学生理解水的电离和溶液的pH值的重要性。

教案三：水的电离反应与溶液的pH值教学目标：1. 理解水的电离反应的过程和原理；2. 掌握如何计算酸碱溶液的pH值；3. 了解pH值在生活中的应用。

水的电离和溶液的酸碱性【教学内容】PH的应用【教学目标】1、理解水的电离，溶液pH等概念。

2、掌握有关PH的计算四、有关溶液PH的计算1.求强酸溶液的PH例1：求1×10-3mol/LHCl溶液的PH 解：PH=-lg10-3=3例2：求1×10-3mol/LH2SO4溶液的PH 解：PH=-lg2×10-3=3- lg2=2.62.求强碱溶液的PH例1：求0.1mol/LNaOH溶液的PH 解:C(H+)=1×10-13mol/L PH=-lg10-13=13例2：求0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH 解:C(H+)=5×10-14mol/L PH=-lg5×10-14=14-lg5 3.求混合溶液的PH(1)求强酸与强酸混合溶液的PH例1：10mL0.1mol/LHCl与20mL0.2mol/LHCl混合，求该混合溶液的PH值。

C(H+)=(0.01×0.1+0.02×0.2)mol/(0.01+0.02)L=0.17mol/LPH=-lg1.7×10-1=1- lg1.7例2：将PH=1和PH=3的盐酸溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。

解:C(H+)=(0.1×V+0.001×V)mol/2VL=0.0505mol/lPH=-lg5.05×10-2=2- lg5.05=1.3(2)求强碱与强碱混合溶液的PH例1：10mL0.1mol/LNaOH与20mL0.2mol/L Ba(OH)2混合，求该混合溶液的PH值。

解：C(OH_)=(0.01×0.1+0.02×0.2×2)mol/(0.01+0.02)L=0.3mol/LC(H+)=3×10-14mol/L PH=-lg3×10-14=14- lg3例2：将PH=11和PH=13的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。

高中化学-高二水的电离和溶液的pH（第一课时）教案【教学内容】本节课主要内容为水的电离和溶液的pH，包括以下几个方面的内容：1.水的电离及离解度2.酸和碱的定义3.溶液的pH及计算方法4.酸碱指示剂【教学目标】1.掌握水的电离及离解度的概念和计算方法。

2.了解酸和碱的定义。

3.掌握溶液的pH及计算方法。

4.了解酸碱指示剂的应用及选择原则。

【教学重点】1.水的电离及离解度的概念和计算方法。

2.溶液的pH及计算方法。

【教学难点】1.酸碱指示剂的应用及选择原则。

【教学方法】1.讲述与举例相结合的方法，通过实验演示加深学生对知识的理解与记忆。

2.分组互动的方式，让学生在小组内共同合作完成问题，提高探究问题的能力。

3.课后预习，精读教材，在课上针对一些疑难问题进行解答。

【教学手段】1.课件展示2.黑板板书3.实验教学【教学过程与时间安排】【Step 1】知识梳理（5分钟）回顾高一学习的物质的三态、化学键的分类及性质，为本节课的学习做铺垫。

【Step 2】引入知识（10分钟）1.通过示意图，展示水分子的电离过程，引导学生认识水的电离及离解度，并简要介绍水的电离常数和离解度的计算方法。

2.简要介绍酸和碱的定义。

【Step 3】实验探究（20分钟）实验1：“溶解度对电离”的影响实验目的：通过实验，让学生了解温度、离解度对电离的影响。

实验步骤及结果：将若干氢氧化钠加入纯水中，会出现明显的碱性，同时读取溶液温度，并记录离解度的值，通过实验结果，让学生感受离解度与温度的关系。

实验2：“溶液的酸碱性”实验目的：通过实验，让学生了解酸碱性的pH值。

实验步骤及结果：将一些常见的酸和碱的溶液放入试管中，加入适量的指示剂，通过对溶液颜色的变化，介绍酸碱指示剂的应用及选择原则。

【Step 4】概念理解（15分钟）1.通过讲解，让学生掌握pH的定义及应用，并介绍pH计算公式及计算方法。

2.通过实验结果和探究，让学生理解酸和碱的概念及定义。

水的电离和溶液的酸碱性第一课时教案
第二节水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）
 一、教学目标
 知识与技能：１．理解水的电离、水的电离平衡，了解水的离子积Kw的含义
 ２．掌握c(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性的关系；初步学会有关水的离子积的简单计算。

 过程与方法：1．能运用化学平衡的理论处理水溶液中的问题，进一步树立平衡观和离子观的思想。

 2．通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。

 3．通过指导学生阅读课本有关内容，培养学生自学能力；通过质疑和问题讨论，培养学生分析问题的能力和归纳、总结、概括知识的能力。

 情感态度与价值观：1．通过对水的电离平衡的规律的总结体会事物变化的丰富多彩的内在美、自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。

 2．通过水的电离平衡的学习，理解外因和内因对事物影响的辩证关系，建立矛盾的统一和转化的对立统一的自然辩证观。

 二、教材分析
 水的电离。

《水的电离》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是“水的电离”。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析“水的电离”是人教版高中化学选修 4《化学反应原理》第三章第二节的内容。

本节内容是在学习了弱电解质的电离平衡之后，进一步探讨水这种极弱电解质的电离情况。

它不仅是对电离平衡理论的进一步深化和拓展，也为后续学习溶液的酸碱性和盐类的水解等知识奠定了基础。

在教材中，通过实验探究和理论分析相结合的方式，引导学生认识水的电离平衡，理解水的离子积常数，并能够运用水的离子积常数进行相关的计算。

二、学情分析学生在之前已经学习了化学平衡和弱电解质的电离平衡等知识，具备了一定的平衡思维和分析问题的能力。

但是，对于水这种常见物质的电离过程，学生可能缺乏深入的理解和认识。

此外，水的离子积常数的概念和应用对于学生来说可能具有一定的难度。

1、知识与技能目标（1）理解水的电离平衡，能书写水的电离方程式。

（2）知道水的离子积常数，能运用水的离子积常数进行简单的计算。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究和数据分析，培养学生观察、分析和解决问题的能力。

（2）通过对水的电离平衡的分析，培养学生的逻辑思维能力和抽象概括能力。

3、情感态度与价值观目标（1）让学生体会化学知识与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。

（2）培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。

四、教学重难点1、教学重点（1）水的电离平衡的建立和影响因素。

（2）水的离子积常数的概念和应用。

（1）水的离子积常数的推导和应用。

（2）从微观角度理解水的电离过程。

五、教法与学法1、教法（1）问题驱动法：通过设置一系列问题，引导学生思考和探究，激发学生的学习兴趣和主动性。

（2）实验探究法：通过实验让学生亲身体验水的电离过程，增强学生的感性认识和实验操作能力。

（3）讲授法：对于一些抽象的概念和原理，通过教师的讲解，帮助学生理解和掌握。

第1课时教学目标1、了解水的电离和水的离子积2、学会根据水的离子积计算溶液中H+ 和OH- 的浓度教学重点水的离子积教学难点在酸碱溶液中如何求H2O电离出的C H+ 和C OH-教学方法启发、讨论、归纳学法指导自学，预习主要教具多媒体教学过程1、H3PO4中各种离子浓度的大小（不考虑水的电离）2、写出下列物质的电离平衡方程式H2SO4、HCIO、NH3·H2O、NaHCO3、[新课的准备]请学生回答弱电解质包括哪些物质？弱酸、弱碱和水。

复习初中化学中学习的PH与溶液酸碱性的关系。

[新课进行]一、水的电离1、用灵敏的电流计测定纯水的导电性可知：纯水具有导电性，但极其微弱，为什么呢？说明：（1）水是一种极微弱的电解质，只能微弱的电离，并存在着平衡。

水的电离方程式：H2O + H2O = H3O+ + OH-简写为：H2O = H++ OH-（2）从纯水的导电性实验测得，25℃时，1L纯水中只有1×10—7mol H2O电离。

∴C H+ = C OH-=1×10-7mol/L而1L水的物质的量为55.6mol，这与发生电离的水1×10-7mol相比，水的电离部分忽略不计。

所以，电离前后，水的物质的量几乎不变，可以看作是一个常数[结论] ]C H+·C OH-=K WK W叫做水的离子积常数，简称水的离子积。

K W= C H+·C OH-=1×10-7×1×10-7=1×10-14水的离子积常数反映了一定温度下的水的H+ 浓度和OH- 浓度之间的关系。

二、影响水的电离的因素①加入酸或碱，抑制水的电离，K W不变；②加入某些盐，促进水的电离，K W不变；③电离过程是一个吸热过程，升温能促进水的电离，K W增大，在100℃时，K W =1－12H+，水的电离程度增大。

的溶液一定呈中性吗？说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中C H+ = C OH-电离出的H+ 浓度和OH- 浓度水的离子积常数反映了一定温度下的水的H+ 浓度和OH- 浓度之间的关系。

水的电离和溶液的酸碱性【教学目标】⒈了解溶液的酸碱性和pH的关系⒉掌握有关溶液ｐＨ值的简单计算⒊了解常用的酸碱指示剂【教学重点】⒈水的离子积，Ｈ＋浓度、ＯＨ－浓度、ｐＨ值与溶液酸碱性的关系⒉有关溶液ｐＨ值的简单计算【教学难点】ｐＨ值的计算【教学过程】二、溶液的酸碱性和pH⒈定义：PH= ，广泛pH的范围为0～14。

注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。

⒉意义：溶液的酸碱性常温（25℃）中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L pH 7酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7⒊溶液PH的测定方法（1）酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。

（2）ｐＨ试纸法使用方法：（3）PH计法三、PH的应用四、有关pH的计算（一）单一溶液的PH计算1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。

2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。

（二）酸碱混合溶液的PH计算3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。

4、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。

5、常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1：1，11：9，9：11混合，分别求三种情况下溶液的PH值。

（三）酸、碱加水稀释后溶液的PH值6、常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。

思考：若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。

教学目标1．了解常用分析仪器。

2．理解酸碱中和滴定的原理。

3．使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。

4．掌握酸碱滴定的误差分析。

教学重点1．使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。

2．掌握酸碱滴定的误差分析。

教学难点掌握酸碱滴定的误差分析教学方法推理法、讲述法、分析比较法学法指导自学，预习主要教具多媒体教学过程一、酸碱中和滴定1、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法2、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。

3、公式：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)4、实验的关键:(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确中和反应是否恰好完全反应5、实验仪器及试剂:仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸试剂：标准液、待测液、指示剂二、指示剂的选择：1、原则：1）终点时，指示剂的颜色变化明显2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定）（1）甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3 10-8=2 对溶液的酸碱性变化较灵敏（2）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变化。

指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为1~2滴）。

3、pH试纸（定量测定）（1）成分：含有多种指示剂（2）本身颜色：淡黄色（3）操作：用镊子取一小块pH试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，然后用玻棒沾取少量待测液点在试纸中央，试纸显色后再与标准比色卡比较，即知溶液的pH值。

4、酸碱中和滴定中指示剂的选择：强酸强碱间的滴定：酚酞溶液、甲基橙三、实验步骤：1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次；3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、赶气泡：酸式:快速放液碱式:橡皮管向上翘起5、调液：调节滴定管中液面高度，在“0－1”ml之间，并记下读数。