水的电离和溶液的酸碱性 第一课时

3.2《水的电离和溶液的酸碱性》学案（新人教版选修4）（第一课时）复习目标1、使学生了解水的电离和水的离子积，2、了解溶液的酸碱性与pH 的关系，3、学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算，4、掌握pH 相同的强酸与弱酸的几个规律，5、了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值 一、水的电离与溶液的PH 值 1．水的电离 H 2O + H 2OH 3O + + OH —简写为：H 2OH + + OH—实验测定：25℃纯水中 C(H ＋)=C(OH －)=1710-⨯mol/L100℃ C(H ＋)=C(OH －) = 1610-⨯ mol/L2．水的离子积常数 k w = C(H ＋)·C(OH －常温下： k w = 3．影响Kw 大小的因素是：注意：任何物质的水溶液中，在常温时，K W = ，K W 与溶液的酸碱性无关，只与： 有关。

提问：当温度升高时，K w 如何变化？（电离过程是吸热过程）1000C 时，K w = c （H +）·c （OH —）=1×10-12影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离程度越大。

对于中性水，尽管Kw 、电离度增大，但仍是中性水，[H +]=[OH -].（注：温度升高时K w 增大，所以说K w 时要强调温度。

）例1：某温度下，纯水中的c （H +）=2.0×10-7mol/L ，则此时溶液中c （OH -）为 ；若温度不变，滴入稀硫酸使c （H +）=5.0×10-6mol/L ，则c （OH -）为 。

〖针对性训练〗1．某温度时，测得纯水中的C(H ＋)=2.4×10－7mol/L ，则C(OH －)为（ ）A ．2.4×10－7mol/L B ．0.1×10－7mol/L C ．714104.2100.1--⨯⨯ mol/L D ．C(OH －)无法确定2．水的电离过程为H 2O H ＋＋OH －，不同温度下其离子积常数为k w （25℃）=1.0×10－14，k w （35℃）=2.1×10－14。

水的电离和溶液的pH（第一课时）水的电离和溶液的pH是化学中十分重要的基础概念。

本文将在“接地气”的写作风格下，对水的电离和溶液的pH进行科普，增加一些语气词和情绪词，让化学学习更加生动有趣！
一、水的电离
水是一种极其重要的物质，它的化学性质对许多化学反应和地球环境有着重要影响。

水分子在互相碰撞时，会有一些分子间的反应，使其中一部分水分子转化为氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），此过程即称为水的电离。

水的电离反应可以表示为：H2O = H+ + OH-，其中H+离子称为酸性离子，OH-离子称为碱性离子。

二、酸碱中和
酸和碱是化学中重要的概念。

当酸性溶液和碱性溶液混合时，会发生中和反应，生成的溶液称为酸碱中和溶液。

如何确定溶液的酸碱性呢？这时就需要用到溶液的pH值。

pH值是刻画溶液酸碱性质的重要参数，它表示溶液中氢离子浓度的负对数，即pH = -log[H+]。

当溶液中[H+]浓度为1×10^-7mol/L时，它的pH为7，称为中性溶液。

当溶液中[H+]浓度高于1×10^-7mol/L时，pH小于7，称为酸性溶
液，如橙汁；当[H+]浓度低于1×10^-7mol/L时，pH大于7，称为碱性
溶液，如肥皂水。

三、结论
水的电离和溶液的pH一直是化学学习中不可或缺的基础知识。

通
过本文的科普，我们可以了解到水的电离反应和酸碱中和的基本概念，并学会了如何确定溶液的酸碱性质。

相信我们在接下来的学习中，将
更加轻松深入地了解更多化学知识。

《水的电离和溶液的酸碱性》（第1课时）导学案【学习目标】认识水的电离和水的离子积常数，明确水的离子积常数与温度的关系；1、初步学会有关水的离子积的简单计算2、明确溶液PH的意义以及c（H+），PH与溶液酸碱性的关系【学习重点】：水的离子积，溶液的酸碱性【学习难点：】水溶液中c(H+)和c(OH—)的计算【知识链接】水的密度近似为1g/ml，1L水的质量是1000g其物质的量是55.6mol ，25℃时1L水中只有1×10—7 mol的水电离。

水的电离百分率为1.8×10—7%，所以纯水几乎不导电，只有通过精确的导电性实验来证明水是一种极弱的电解质。

【学习过程】阅读45页—46页上半：一、水的电离和水的离子积1、水的电离方程式为可简写为____________ ___.25℃时，纯水中c(H+)=c(OH—)= mol/L。

（上面的知识链接黑体字）2、水的电离平衡常数表达式：K=3、水的离子积Kw= _______ （列算式）。

由水中的离子浓度可得，25℃时Kw= .（写得数）4影响水的电离的因素：分析以下条件改变对于水的电离平衡的影响，填空：（1）Kw只受________的影响。

温度越高，水的电离程度越__________， Kw越________。

（2）加酸（或加碱）都能使水的电离平衡向__________移动，即酸（或碱）对水的电离有______________作用（填“促进”或“抑制”）。

而加酸（或加碱）Kw___________（填“改变”或“不变”）。

☆利用Kw进行下列计算：1、25℃时，向水中加入NaOH固体，使C(OH-)=0.1mol/L，则此时水电离的C(H+) = ?2、25℃时，向水中通HCl气体，使C(H+)=0.1mol/L，则此时水电离的C(OH-) = ?☆小结：Kw不仅适用于纯水，还适用于______________________。

不管哪种溶液，只要温度一定，Kw就一定。

水的电离和溶液的酸碱性教学目标：1、知识与技能：（1）了解水是一种弱电解质，在一定条件下水的离子积是常数。

（2）了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算；了解pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。

（3）掌握酸碱中和滴定实验的方法和原理，能了解中和滴定实验的应用。

2、过程与方法：（1）通过对水的离子积的导出，加深对弱电解质电离平衡的认识，了解一般与特殊的关系。

（2）通过对酸碱溶液的分析，了解溶液中数量变化对性质的影响，体会由量变到质变的过程。

3、情感态度与价值观：（1）了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中作用和地位，提高学生的科学素质。

（2）通过酸碱溶液中离子浓度对溶液性质的影响，培养学生辩证唯物主义的世界观和方法论。

教学重点和难点：本节教学重点：水的离子积，c(H+）、pH与溶液酸碱性的关系。

本节教学难点：水的离子积，有关溶液pH的简单计算。

教学内容：第一课时：水的电离及水的离子积常数第二课时：溶液的酸碱性及pH值的计算第三课时：实验测定酸碱反应曲线第一课时一．引入1）有人曾经用经过28次蒸馏的纯水进行导电性实验，你认为结果会怎么样？2）潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故，为什么？3）电解水制H2、O2时，需要向水中加入水量的NaOH溶液或H2SO4溶液，为什么？二．水的电离与水的离子积常数水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为：H2O+H2O H3O+ +OH-或H2O H+ +OH-水的离子积常数：在25℃时，[H+ ]=[OH-]=1×10-7mol. L-1Kw= [H+ ][OH-]=1×10-14三．Kw的应用1、从以上数据中发现什么递变规律？2、以上数据说明温度与水的电离程度之间存在什么关系？升高温度，水的电离程度______，水的电离平衡向____移动，Kw_____。

降低温度，水的电离程度______，水的电离平衡向____移动，Kw_____水的离子积Kw= [H+ ][OH-]=1×10-14不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

《选修四第三章第二节 水的电离及溶液的酸碱性》导学案（第1课时）高二 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价【课标要求】1、了解水是一种弱电解质以及水的离子积常数所表示的意义。

2、掌握水的离子积的应用。

3、了解溶液酸碱性和PH 值的关系。

【难点重点】1、水的电离和溶液的酸碱性；2、影响水的电离平衡的因素以及pH 的计算 【新课导学】[思考]如何用实验证明水是一种极弱的电解质? 1.现象:G ：指针摆动 ○×：不亮 2.结论:3.原因: 或 实验测定(25℃时)：c(H +)= c(OH -）=10-7mol/L 一、水的电离1、水是一种极弱电解质，能微弱电离:，因为c(H 2O ）=常数，所以K 电离=c(H +)×c(OH -）.2、水的离子积常数1)表达式：Kw= Kw 叫做水的离子积常数，简称 。

2)影响Kw 的因素：如：Kw （25℃）=10-14Kw （100℃）=10-12Kw 只与温度有关（与浓度无关）:温度升高，Kw 注：常数无单位 【练习】1．水的电离过程为H 2OH + + OH -，在不同温度下其离子积分别为Kw （25℃）=1×10-14，Kw （35℃）=2.1 ×10-14。

则下列叙述正确的是（ ）A 、c(H +)随着温度的升高而降低 B 、在35℃时，纯水中c(H +)＞c(OH -） C 、水的电离常数Kw （25℃）＞Kw （35℃）D 、水的电离是一个吸热过程 2．判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。

2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。

3)某温度下，某液体c(H +)=10-7mol/L ，则该溶液一定是纯水。

【讨论】对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：【小结】加入酸或碱都 水的电离 3、影响水电离平衡的因素（1）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw 不变；（2）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进水的电离，水的离子积增大， 【知识延伸】c(H +)=1×10－7mol/L ，溶液一定呈中性吗？说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中c(H +)= c(OH -）4、利用Kw 的定量计算①任何水溶液中H +和OH －总是同时存在的,只是相对含量不同.②根据Kw= c(H +)×c(OH -）在特定温度下为定值, c(H +)和c(OH -）可以互求； ③任何水溶液中由水电离出来的c(H +)H 2O与c(OH -）H 2O 相等;④纯水中溶液c(H +)、c(OH -）浓度的计算方法：c(H +)= c(OH -）=【例题】⑴﹑0.1mol/L 的盐酸中由水电离出的c(H +)和c(OH -）是多少?⑵﹑0.1mol/L 的NaOH 溶液中水电离出的c(H +)和c(OH -）是多少?【练习】1. 0.1mol/L 的NaOH 溶液中，c(OH -）＝？c(H +)＝？由水电离出的c(OH -）水＝？c(H +)水＝？2. 0.1mol/L 的H 2SO 4溶液中，c(H +)＝？c(OH -）＝？由水电离出的c(OH -）水＝？c(H +)水＝？3. 0.1mol/L 的NaCl 溶液中，c(OH -）＝？c(H +)＝？4、25℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是 （ ）A. c(H +)B. c(OH -）C. KwD. c(H +)/c(OH -）5、水中加入氢氧化钠固体，c(OH -）__ _ __ ；则水的电离平衡向__ _ ___移动，水的电离被___ ，Kw__________，c(H +) ___ _____。